硫的转化ppt9 鲁科版优质课件
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鲁科版高中化学必修一 3.3 硫的转化(共18张ppt)(共18张PPT)
分析硫单质化合价
-2
低价
还原剂
0
S
氧化剂
+4 +6
高价
中间价态
气态氢化物
氧化物
硫矿石
含氧酸
解释为什么硫既可以与金
属反应，又可以与非金属 含氧酸盐
反应
硫在生活中的用处
1.制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
硫在生活中的用处
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
K2S + 3CO2 + N2
反应放出的热能使反应继续进行
硫和氯气都能分别与铜、铁反应， 试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
2、2Cu+S =Cu2S
3、2Na+S=Na2S
4、Hg+S=HgS
5、2Al+3S
△
=ห้องสมุดไป่ตู้Al2S3
实验
将铁粉与硫 粉的混合物平铺 在一石棉网上， 用一根加热后的 玻璃棒去引燃药 品的一端。
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
石膏（CaSO4·2H2O)
《硫的转化》PPT课件
一位同学做实验时不小心将温度计打 碎了，他先将大个汞珠收集,碎珠撒上 一层硫粉,过一会儿再处理掉。请问他 利用了硫的什么性质,这就是我们紧急 处理洒落水银的方法。
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
硫与铁 剧烈反应，保 反应 持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧
气反应 烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
Hg＋S＝HgS，利用硫的氧化性
硫磺的用途
1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
2.制造火药，烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C
【实验4】
取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒 精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸 入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观 察现象。
实验现象分析
实验
现象
化学方程式 表现出的性质
硫与铁 剧烈反应，保 反应 持红热，冷却
△
Fe + S = FeS
后为黑色固
体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧
气反应 烈燃烧，明亮
1.下列化合物不能由两种单质直接化合而 生成的是（ A ）
A.CuS B.Na2S C.H2S D.FeCl3 2..下列反应中硫表现还原性的是( B )
A. 硫和氢气 B. 硫和氧气
C. 硫和铁
D. 硫和铜
硫的用途与性质
【阅读课本P87（身边的化学）】 黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。 点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要 反应得方程式为：S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑ 该反应中氧化剂是 S和KNO3 还原
硫及其化合物
自然界中的硫
火山爆发
雄黄
雌黄
辰砂
芒硝
石膏
硫在自然界中的存在
天 然
火山喷口
硫
游离态
地壳岩层
S
化合态
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转
素养脉络
2.SO2和Cl2漂白原理的比较
随堂检测
课堂篇探究学习
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装 置和原理能达到实验目的的是( )
答案:B
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
解析:铜与稀硫酸不反应,故A项错误;SO2使品红溶液褪色,体现 SO2的漂白性,故B项正确;SO2的密度大于空气,应用向上排空气 法收集,故C项错误;SO2与NaHSO3不反应,吸收SO2气体应用氢 氧化钠溶液,故D项错误。
水处理,溶解硝酸钾,过滤,滤渣为炭粉,滤液经蒸发、浓缩、结晶,得
到硝酸钾,②正确;当硫单质与金属反应时,硫做氧化剂,S+O2
SO2中S做还原剂,③不正确;当S与Cu在加热的条件下反应时,由
于S的氧化性较弱,只能将Cu氧化成Cu2S,该反应的化学方程式为
2Cu + S
Cu2S
2×64
32 160
6.4 g
适用对象
主要适用于 漂白纺织品
常用于漂白 纸张、纺织品 等
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
类型 原理
特点
有些固体物质疏松 部分吸
多孔,具有较大的表 附剂可 面积,可以吸附有色 重复 物质而使之失去原
使用 有的颜色
举例 活性炭
适用对象
吸附色素、一 些有毒气体 或微粒
探究1
探究2
探究3
第2节 硫的转化
第1课时 自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化
硫的转化PPT课件
硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体，具有 金属光泽，但与金属不同， 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³，比水大，但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃， 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化，具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水，其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物，对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一，酸雨对土壤和水体造成严重破坏，影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行，通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下，硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响， 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应，生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下，硫可以与还原剂反应，生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂，能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性，广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
化学课件《硫的转化》优秀ppt9 鲁科版
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
形体 斜方硫、单斜硫
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种外观为针 状的单斜硫。二者互为___同_素__异__形__体____
斜方硫
单斜硫
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些常见价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性？
既有氧化性又有还原性
3、常见的氧化剂 和还原剂有哪些？
• Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性
知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长 期存在的是( AC ) A. S B. Na C. C D. Cl2
2.下列物质中，能通过单质间的化合 物直接得到的是（CD ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
3．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
形体 斜方硫、单斜硫
常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种外观为针 状的单斜硫。二者互为___同_素__异__形__体____
斜方硫
单斜硫
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些常见价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性？
既有氧化性又有还原性
3、常见的氧化剂 和还原剂有哪些？
• Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性
知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长 期存在的是( AC ) A. S B. Na C. C D. Cl2
2.下列物质中，能通过单质间的化合 物直接得到的是（CD ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
3．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
高中化鲁科版必修硫的转化PPT完美版
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 硫的转 化PPT完 美版（ 完整版 PPT)
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小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时， 表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂
硫是氧化剂
化合反应
化合反应
生成高价的金属氯化物
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
观察·思考2 探究硫与氧气的反应
取少量的硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙 放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅 速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中。
2、不溶于水 微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆，易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二：硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些？从化合价的
角度推测，硫具有怎样的化学性质？
2、从物质类别的角度，预测硫单质可能 与哪几类物质反应？
• 无色、有刺激性的有毒气体，
• 易溶于水，常温下，1体积水可溶解40体积 SO2。
• 密度比空气大。
［名师课堂教学］高中化鲁科版必修 硫的转 化PPT完 美版（ 完整版 PPT)
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鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
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常温时硫以斜方硫形式存在，外观菱形， 超过95.6℃则渐渐转化为另一种外观为针 状的单斜硫。二者互为___同_素__异__形__体____
斜方硫
单斜硫
预测 硫单质的化学性质
1、硫元素有哪些常见价态？
-2、0、+4、+6 2、单质硫具有怎样的化学性？
既有氧化性又有还原性
3、常见的氧化剂 和还原剂有哪些？
so3 so2
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
火
山
爆
发
与砷铁汞锑
等元素化合
辰 砂
含硫
矿物
黄 铁 矿
雄雌
辉
黄黄
锑
矿
地地下下
6 、骨宜刚，气宜柔，志宜大，胆宜小，心宜虚，言宜实，慧宜增，福宜惜，虑不远，忧亦近。 10 、在通往成功的道路上，只有勤奋刻苦，努力拼搏的人才能够弥补自己的不足，超越平庸，取得最后的胜利。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 8 、如果你的个性让很多人对你敬而远之，那么你的个性是失败的，个性的成功在于能吸引，而不是能排斥。 4 、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。--奥斯特洛夫斯基 20 、没有尝试，就没有成功;唯有面对困难或危险，才会激起更高一程的决心和勇气。 16 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 18 、天使之所以会飞，是因为她们把自己看得很轻… 7 、如果真的想活得悠闲，那么，为何不学着让自己释放心灵的重负，学着忘却，忘记那些无碍于个人原则的得失;无关大局的磕磕碰碰;无伤大雅的前嫌旧隙呢?学会让自己时时都轻装上阵，潇洒 前行! 5 、只有自强、自立、自信，你才能付得起人生的账单。 17 、当你周围都是米的时候，你很安逸;当有一天米缸见底，才发现想跳出去已无能为力。有一种陷阱，名叫安逸!别在最能吃苦的年纪选择安逸!没有危机!是最大的危机!自己不上进，危机无处不 在吞噬你的理想和灵魂，混下去很容易，混上去太难了! 11 、只有今天的埋头，才有明天的出头。 10 、如果你被幸运之神遗忘，请不要悲伤，相信阳光总会有一天会照耀在你的身上。 9 、要寻找与自己有共同价值观的人，爱自己的人，好好珍惜，好好保护，终了一生。 11 、如果你知道你的具体的目的地，而且向它迈出了第一步，你便走上了成功之路!用小步而不是迈大步越过一个个障碍，你就会走向成功的巅峰。 4 、成功离你很近，只要再多一点点坚持，你就会尝到胜利的果实。 8 、我们的安全感，来自于充分体验不安全感。 7 、只要厄运打不垮信念，希望之光就会驱散绝望之云。 12 、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。
一、自然界的硫
1、自然界中不同价态硫元素间的转化
2、认识硫单质 复习 思考 研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质 预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
硫单质的物理性质
观察报告一
观察 硫黄 样品
色 黄色或淡黄色
态
固体、很脆
不溶于水
溶解性 微溶于酒精
溶沸点
易溶于CS2 不高
同素异 常见硫单质有 形体 斜方硫、单斜硫
2.下列物质中，能通过单质间的化合 物直接得到的是（CD ） A. CuS B. FeCl2 C. FeS D. Cu2S
3．下列说法中，不正确的是( C ) A．硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体
中和矿泉水里 C．硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫
另一位同学利用如下原理清洗：
3S + 6NaOH ( 热 ) = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
在这一反应中，体现了硫的 （C ）
A、氧化性
B、还原性
C、既有氧化性又有还原性
D、即无氧化性又无还原性
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
空气
部分硫
H2SO3 微生物 S H2SO4 还原 H2S
Fe +
S
=△
+2 FeS
氧化性
问题探索
已知:铁粉与硫黄和氯气的反应如下：
0
点燃
+3
2Fe+3Cl2 = 2 FeCl3
0
+2
Fe+S = FeS
试推断：1、硫黄与氯气的氧化性强弱。
氧化性：Cl2＞S 结论Ⅰ：s 具有弱氧化性（将具有可变价态的
金属氧化到低价态）
△
练习：已知Cu有+1，+2价，且 Cu+Cl2 = CuCl2试推
烧
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
化肥
火药
烟花爆 竹
火柴
硫黄的用途
杀虫
剂
硫酸色 黄色或淡黄色
状态 固 体
硫
物理性质
溶、沸点 不 高
溶解性
不溶于水，微溶于酒 精，易溶于二硫化碳
其 他 脆，易研成粉末
化学性质
既可以被氧化也可以被还原
断出硫黄与铜的反应
+1
2Cu+S = Cu2S
硫
在
氧
气
观察报告二
中 燃
烧
实验
现象
硫与铁 剧烈反应，保持 反应 红热，冷却后为
黑色固体．
硫与氧 Ｓ在氧气中剧烈燃 气反应 烧，明亮的蓝紫色
火焰，生成刺激性 气味气体
化学方程式 表现出的性质
Fe +
S
=△
+2 FeS
氧化性
S
+
O2
点燃
=
SO2
还原性
思维拓展
硫的转化
你了解黑火 药的成份吗？
不小心打破了水银 温度计，怎样处理？
?S
是什么物质使橡胶具 有良好的弹性和强度？
酸雨是如何 形成的？
为什么有些人头发天生是卷曲的？
• 学习目标： 1、了解硫元素在自然界中的转化。含硫物 质在自然界的存在以及主要来源
2、认识单质硫是黄色固体，既有氧化性又 有还原性
• 重点：单质硫的氧化性与还原性
+2
+3
生成物是FeS还是Fe2S3
①先用磁铁除去没反应的Fe杂质
②用足量的稀盐酸溶解生成物，加入KSCN溶液
③如果溶液变成血红色则证明产物为：Fe2S3
④如果无明显现象，【再滴加氯水显血红色】 则产物为：FeS
观察报告二
实验
硫与铁 反应
现象
剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体．
化学方程式 表现出的性质
氧化剂：氧气、氯气等活泼的非金属单质，硝酸、 浓硫酸、高锰酸钾、氯酸钾、氯化铁等。
还原剂：活泼的金属单质；碳、氢气、含较低价态 元素的氧化物和盐。
观察报告二
实验
硫与铁 反应
现象
剧烈反应，保持 红热，冷却后为 黑色固体．
化学方程式 表现出的性质
Fe + S △= ？ 氧化性
交流研讨
1、如何设计实验证明Fe与 S反应的
硫是一种比较活泼的非金属元素
身边的化学
• 一位同学做实验时不小心将温度计 打碎了，他先将大个汞珠收集,碎 珠撒上一层硫粉,过一会儿再处理 掉。请问他利用了硫的什么性质, 这就是我们紧急处理洒落水银的方 法。
• Hg＋S＝HgS 硫表现氧化性
知识巩固: 1.下列物质中，能在自然界中长 期存在的是( AC ) A. S B. Na C. C D. Cl2
硫与金属的反应
实验
在研钵 中研磨钠与 硫粉的混合 物
现象：燃烧，火星四射，并轻微爆炸.
0 研磨
-2
2Na + S = Na2S
氧化剂
S+Hg=HgS（可用来除去单质汞）
硫与非金属的反应
硫
0
点燃 +4
硫作为还原剂
在 氧
S + O2 = SO2 具还原性
气 中
燃
0 △ -2
H2 + S = H2S
硫作为氧化剂， 具氧化性。
化物
4. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方 为 “一硫，二硝，三木炭” 。 黑火药爆炸的化学方程式 : S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 ↑+ N2↑
硫在该反应中体现了_氧__化__性。
能力提高
1、某同学在做完硫的实验后，发现试管内壁上附 着的硫很难除去，请你利用所学知识，帮他将试 管洗干净。