2015-2019年高考真题分类汇编 专题02 化学计量与化学计算(学生版)pdf
专题02化学计量与化学计算
1．[2019新课标Ⅱ]已知N
A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误
．．的是（）
A．3g3He含有的中子数为1N
A
B．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的3
4PO数目为0.1NA
C．1molK
2Cr
2O
7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N
A
2．[2019新课标Ⅲ]设N
A为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H
3PO
4溶液，下列说法正确
．．的是（）
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)=c(H
2PO
4－)+2c(HPO
42－)+3c(PO
43－)+c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH
2PO
4固体，溶液酸性增强
3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确
．．的是（）
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
4．[2018新课标Ⅱ]N
A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
．．的是（）
A．常温常压下，124gP
4中所含P—P键数目为4N
A
B．100mL1mol·L−1FeCl
3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
D．密闭容器中，2molSO
2和1molO
2催化反应后分子总数为2N
A
5．[2018新课标Ⅰ]N
A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
．．的是（）
A．16.25gFeCl
3水解形成的Fe(OH)
3胶体粒子数为0.1N
A
B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N
A
C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N
A
D．1.0molCH
4与Cl
2在光照下反应生成的CH
3Cl分子数为1.0N
A
6．[2018海南]N
A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
．．的是（）
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4N
A
B．18g的D
2O中含有的质子数为10C．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N
A
D．1L1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH
4＋和Cl−的数目均为1NA
7．[2017浙江11月选考]设N
A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确
．．．的是（）
A．含0.2molH
2SO
4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N
A
B．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA
C．任意条件下，1mol苯中含有C—H键的数目一定为6N
A
D．amol的R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a（A-N-2）NA
8．[2017浙江4月选考]设N
A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
．．的是（）
A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N
A
B．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C．0.1molKI与0.1molFeCl
3在溶液中反应转移的电子数为0.1N
A
D．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N
A
9．[2017海南卷]N
A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误
．．的是（）
A．1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4N
A
B．1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8N
A
C．1L0.1mol·L−1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA
D．1mol的CO和N
2混合气体中含有的质子数为14N
A
10．[2017新课标Ⅱ卷]阿伏加德罗常数的值为
AN。下列说法正确
．．的是（）
A．1L0.1mol·1LNH
4Cl溶液中，NH
4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H
2SO
4完全反应，转移的电子数为0.1N
A
C．标准状况下，2.24LN
2和O
2的混合气体中分子数为0.2N
A
D．0.1molH
2和0.1molI
2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N
A
11．[2017新课标Ⅲ卷]N
A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
．．的是（）
A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H
3PO
4溶液中，含有0.1N
A个H
C．2.24L（标准状况）苯在O
2中完全燃烧，得到0.6N
A个CO
2分子
D．密闭容器中1molPCl
3与1molCl
2反应制备PCl
5（g），增加2N
A个P−Cl键
12．【2016新课标1卷】设N
A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确
．．的是（）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N
AB．1molN
2与4molH
2反应生成的NH
3分子数为2N
A
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N
A
D．标准状况下，2.24LCCl
4含有的共价键数为0.4N
A
13．【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确
．．的是（）
A．可生成H
2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H
2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H
2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H
2的量
14．【2016上海卷】称取(NH
4)
2SO
4和NH
4HSO
4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反
应，生成NH31792mL（标准状况），则(NH
4)
2SO
4和NH
4HSO
4的物质的量比为（）
A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1
15．【2016四川卷】N
A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确
．．的是（）
A．2.4g镁在足量的O
2中燃烧，转移的电子数为0.1N
A
B．标准状况下，5.6LCO
2气体中含有的氧原子数为0.5N
A
C．氢原子数为0.4N
A的CH
3OH分子中含有的σ键数为0.4N
A
D．0.1L0.5mol/LCH
3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA
16．【2015新课标1卷】N
A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确
．．的是（）
A．18gD
2O和18gH
2O中含有的质子数均为10N
A
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N
A
D．密闭容器中2molNO与1molO
2充分反应，产物的分子数为2N
A
17．【2015新课标1卷】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水
溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为
（）
A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．2∶1
18．【2015新课标2卷】N
A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确
．．的是（）
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N
A
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO
3－和CO32－离子数之和为0.1NAC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N
A
D．235g核互235
92U
发生裂变反应：，净产生的中子（1
0n）数为10N
A
19．【2015四川卷】设N
A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
．．的是（）
A．2.0gH
218O与D
2O的混合物中所含中子数为N
A
B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N
A
C．标准状况下，5.6LCO
2与足量Na
2O
2反应转移的电子数为0.5N
A
D．50ml12mol/L盐酸与足量MnO
2共热，转移的电子数为0.3N
A
20．【2015上海卷】将O
2和NH
3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，
最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成
标准状况）（）
A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mLD．313.6mL
21．【2015海南卷】己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)
3+3C1O-+4OH－=2RO
4n-+3Cl－+5H
2O。则RO
4n-中R的化合价是（）
A．+3B．+4C．+5D．+6
专题02+化学计量与化学计算-2018年高考题和高考模拟题化学分项版汇编
1．【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
【答案】B
【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；
B、根据氩气的组成解答；
C、根据丙三醇的结构分析；
D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 2018年高考试题 【答案】C
【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析；
B．根据铁离子水解分析；
C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；
D．根据反应是可逆反应判断。
点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。
3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
专题三 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版)
专题二 化学常用计量与阿伏加德罗常数
（限时20分钟）
1． (2019·山西五市高三期末联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．14 g聚丙烯中含有的碳原子数为3NA
B．23 g Na缓慢氧化和在空气中燃烧转移电子数均为NA
C．11.2 L(标准状况)H2含有的中子数为NA
D．常温下，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
【答案】B
【解析】聚丙烯最简式为CH2,14 g聚丙烯中CH2的物质的量为1 mol，含有的碳原子数为NA，故A错误；Na缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，23 g Na的物质的量是1 mol，无论与氧气反应生成氧化钠还是过氧化钠，Na完全反应均生成Na＋，转移电子的物质的量始终是1 mol，转移电子数均为NA，故B正确；H2分子中不含有中子，故C错误；没有明确pH＝13的NaOH溶液体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故D错误。
2． (2019·黑龙江重点中学高三联考)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3NA
B．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2NA
C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA
D．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10NA
【答案】D
【解析】乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L 1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3NA，A错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2NA，B错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。
【推荐】2017-2019三年高考真题化学分项汇编专题02 化学计量与化学计算(原卷版)
专题02 化学计量与化学计算
1．[2019新课标Ⅱ] 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3 g 3He含有的中子数为1NA
B．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1NA
C．1 mol 2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
2．[2019新课标Ⅲ] 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H+数目为0.02NA
B．c(H+)= c(42HPO)+2c(24HPO)+3c(34PO)+ c(OH−)
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是
A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同
4．[2018新课标Ⅱ]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
5．[2018新课标Ⅰ]NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA
C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
2019年高考化学模拟试题精编(二)
高考化学模拟试题精编(二)
(考试用时：45分钟 试卷满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅
B．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油
C．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单
8．下列离子方程式书写正确的是( )
A．用漂白液将污水中的NH3氧化成N2：ClO－＋2NH3===N2＋Cl－＋3H2O
B．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I－转化为I2：H2O2＋2I－===I2＋2OH－
D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－3
9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是( )
A．分子式为C12H18O5 B．分子中含有2种官能团
C．只能发生加成反应和取代反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
10．下列实验对应的解释或结论正确的是( )
选项 实验 解释或结论
A 室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液 除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液
B 向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
C H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色 前者表现还原性，后者表现漂白性
D 在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 CH3CH2OH是弱电解质
专题02 化学常用计量(讲)(解析版)
专题02 化学常用计量
1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
2．理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积，物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。
知识点一、阿伏加德罗常数的应用
阿伏加德罗常数的常见考查内容和设错形式：
对阿伏加德罗常数的考查往往以选择题的形式，渗透于高中各个知识点中进行考查，试题的知识覆盖面较大，但难度较小，该类试题的特点就是“容易忽视”，即容易落入命题者设置的“陷阱”中，因此明确命题者的考查方向和设错方式有利于我们快速、准确地作出选择。同时要求同学们在解决该类试题时一定要细心、仔细。
1．考查气体体积与物质的量、微粒数目等关系时，故意忽略标准状况条件或给出常温常压条件。
2．物质状态问题。考查气体摩尔体积时，常常用标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、三氧化硫、己烷、三氯甲烷等。
3．结合氧化还原反应考查电子转移的数目问题，特别是歧化反应的电子转移数目，如过氧化钠与水反应、氯气与水的反应等。
4．结合物质结构的有关知识考查物质的微粒数目(如分子、原子、质子、中子、电子等)、化学键数目等。此处常常涉及的物质有稀有气体(单原子分子)、Na2O2(阴阳离子个数比)、SiO2、Si、P4、CO2(化学键数目)、特殊物质的质量与微粒数间的关系，如D2O、18O2等。
5．考查溶液中离子数目时故意忽视盐类的水解，弱电解质的电离等。
6．结合化学平衡考查时，故意忽视可逆反应不能进行到底的特点。
高考(2019全国化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题
高考(2019全国化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题
三年高考（2015-2017）化学试卷真题分类汇编试题分项版解析版25个专题
专题01 化学与STSE（1-12页）
专题02 化学用语与化学基本概念（12-16页）
专题03 化学计量与化学计算（16-30页）
专题04 离子反应（30-40页）
专题05 氧化还原反应（40-61页）
专题06 元素及其化合物（61-74页）
专题07 物质结构 元素周期律（74-97页）
专题08 化学反应中的能量变化（97-114页）
专题09 电化学基本原理（114-128页）
专题10 反应速率、化学平衡（128-142页）
专题11 水溶液中的离子平衡（142-164页）
专题12 化学实验仪器、基本操作（164-176页）
专题13 物质的检验、分离与提纯（177-189页）
专题14 有机化学基础（189-211页）
专题15 元素及其化合物知识的综合应用（211-237页）
专题16 平衡原理综合应用（237-268页）
专题17 电化学原理综合应用（268-279页）
专题18 水溶液中的离子平衡综合应用（279-290页）
专题19 工艺流程题（290-301页）
专题20 物质的制备和定量实验（301-338页）
专题21 化学实验设计与探究（338-357页）
专题22 有机化学合成与推断（1）（选修）（357-392页）
专题23 有机化学合成与推断（2）（选修）（392-421页）
专题24 物质结构与性质（选修）（421-447页）
专题25 化学与技术（选修）（447-462页）
1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2014年高考真题化学解析分类汇编—专题02+阿伏加德罗常数与化学计算
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
专题二 阿伏伽德罗常数与化学计算
1．（2014·四川理综化学卷，T5）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA
D.5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误；1LpH=13的NaOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3 △2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。
2．（2014·上海单科化学卷，T16）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则
A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3NA
【答案】C
【解析】A、根据题目提供的信息“砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）”，可知As元素的化合价变化情况是33233AsOAsH，即在该反应中As2O3作氧化剂（被还原），A错误；B、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B错误；C、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As单质的物质的量和参加反应As2O3中含有的As元素的物质的量相等，351.50 10g()21075/ngmolAsmol，则1()2n23AsO()nAs= 5110mol，根据As元素的化合价变化情况是33233AsOAsH，可知5110mol As2O3完全反应转化为AsH3转移电子的物质的量是41.210mol，而Zn在此反应中的化合价变化情况是02ZnZn，故参加反应Zn的物质的量是41.2102=5610mol，则513()610mol65mol3.910mggZn=3.90 mg，C正确；D、根据上述分析，转移的电子数为D错误。
2019年高考化学 满分专练 专题02 阿伏加德罗常数应用(含解析)
专题02 阿伏加德罗常数应用
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3 NA
B．标准状况下，2.24L F2通入足量饱和食盐水中可置换出0.1NA个Cl2
C．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡
D．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA
【答案】C
【解析】A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含O原子物质的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A错误；B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和O2，不能置换出Cl2，B错误；C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，表示正逆反应速率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，则c(H+)= c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但该盐是弱酸弱碱盐，NH4+、CH3COO- 都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于1mol，则它们的数目都小于NA，D错误。
2．国际计量大会第26 届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA＝6.02214076×1023 mol―1), 并将于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法中正确的是
A．在 1 mol中，含有的中子数为 6 NA
B．将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 0.1 NA
C．标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，气体的分子总数为 0.75 NA
D．某温度下，1L pH= 3的醋酸溶液稀释到10L 时，溶液中 H+的数目大于0.01 NA
【答案】A
【解析】A、中含有中子数是11-5=6，所以1 mol中含有的中子数为 6NA，故A正确；B、将7.1 g C12溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于 0.1 NA，故B错误；C、标准状况下，11.2 L NO和11. 2 L O2混合后，由于存在2NO2N2O4，所以气体的分子总数小于0.75 NA，故C错误；
专题03 化学计量与化学计算—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017新课标2卷】阿伏加德罗常数的值为AN。下列说法正确的是
A．1 L 0.1mol·1LNH4Cl溶液中，4NH的数量为0.1AN
B．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1AN
C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2AN
D．0.1 mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN
【答案】D
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个热点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。
2．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A
【解析】A．B的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2. 24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。答案选A。 【名师点睛】考查与阿伏加德罗常数有关计算时，要正确运用物质的量的有关计算，同时要注意气体摩尔体积的使用条件；另外还要谨防题中陷阱，如讨论溶液里的离子微粒的数目时，要考虑：①溶液的体积，②离子是否水解，③对应的电解质是否完全电离；涉及化学反应时要考虑是否是可逆反应，如选项D涉及可逆反应，反应的限度达不到100%；其它如微粒的结构、反应原理等，总之要认真审题，切忌凭感觉答题。
【化学】新课标三年(07、08、09)高考试题分类汇编：物质的量
第 1 页 共 8 页 新课标三年高考化学试题分类汇编：物质的量
1．（07年宁夏理综·10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
答案：C
解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况（0℃、101kPa）时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为7228141molgg=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。
2．（07年宁夏理综·12） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
答案：B
解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe ＋ CuSO4 = FeSO4＋Cu △m
1mol 56g
x 56 x g·mol－1
Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋H2↑ △m
1mol 8g