铁铜及其讲义重要化合物高三一轮复习
高考化学一轮复习专题十五铁、铜及其化合物 金属资源考点一铁及其化合物教学案
专题十五铁、铜及其化合物金属资源考纲展示命题探究考点一铁及其化合物1 铁单质(1)铁位置、构造、化合价①周期表中位置：第四周期第Ⅷ族；原子构造示意图：。
②在参加化学反响时，铁易失去最外层上2个电子，有时它还失去次外层上一个电子，所以铁有＋2、＋3两种价态，且＋3价稳定。
(2)铁物理性质与存在形式纯洁铁是银白色金属，铁熔点较高。
当含有碳与其他元素时，熔点将降低，导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性。
重要铁矿石有(填化学式)：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O4，褐铁矿2Fe2O3·3H2O，菱铁矿FeCO3。
(3)铁化学性质学霸巧学卡铁与不同氧化剂反响化合价分析(1)铁分别与氯气与盐酸反响所得产物中铁元素价态不同，Fe与Cl2反响生成FeCl3，而Fe与盐酸反响生成FeCl2。
(2)铁在潮湿空气中生成铁锈主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧产物是Fe3O4。
(3)铁与硫蒸气反响生成是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反响生成是FeI2而不是FeI3。
2 铁氧化物与氢氧化物(1)铁氧化物学霸巧学卡Fe3O4组成特点(1)Fe3O4组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)反响时生成Fe2＋与Fe3＋；与氧化性酸(如HNO3)反响时生成Fe3＋；与复原性酸(如HI)反响时生成Fe2＋。
(2)配制FeSO4溶液时参加稀硫酸抑制Fe2＋水解，参加铁粉防止Fe2＋被氧化。
(2)铁氢氧化物学霸巧学卡(1)Fe(OH)2与强氧化性酸(如稀硝酸、浓硫酸)反响时，要注意发生是氧化复原反响，而不是复分解反响。
△(2)Fe(OH)2在空气中加热得到是Fe2O3：4Fe(OH)2＋O2===== 2Fe2O3＋4H2O。
3 铁盐与亚铁盐(1)亚铁盐含有Fe2＋溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有复原性。
①氧化性：Fe2＋与Zn反响离子方程式：Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。
高考化学一轮复习专题一第3讲：铁、铜及其化合物PPT课件(上课用)
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
例1、取100mL 0.2mol/L FeCl3溶液置于烧杯中，向其中 加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解 因素） A．若烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+)=0.2 mol·L－1 B．若烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 C．若烧杯中有Cu无Fe，c(C1－)=0.6 mol·L－1 D．若烧杯中Cu、Fe均有，c(Fe2+)=0.3 mol·L－1 互动探究：在符合C、D两项要求的溶液中，金属阳离子 的存在情况如何？
液反应的离子方程式为：
。
②与FeCl3溶液反应，其离子方程式为：
。
考点一 铁及其化合物
二、铁的氧化物和氢氧化物 1．铁的氧化物
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
色态
化学式
与酸
HCl
反应
产生
的离
子
HNO3
考点一 铁及其化合物
2．铁的氢氧化物
氢氧化物
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
颜色
O2
化
学 性
HCl
质
加热
制法
〖典型例析〗
99.真正的发现之旅不只是为了寻找 全新的 景色， 也为了 拥有全 新的眼 光。― ―[马塞 尔·普 劳斯特]
铁铜及其重要化合物高三一轮复习
钢 高碳钢 ＞0.6%
具有各种不同 的优良性能
合金钢
在碳素钢中加入铬 锰钨镍钼钴硅等
合金元素 7
2 、铜合金：
青铜： 含Cu Sn Pb等——硬而脆，强度大
铜 黄铜： 含Cu Zn——耐腐蚀，耐磨，可塑性强，
合
硬度较小。
金 白铜： 含Ni Zn（少量Mn）——制酒具等
3、铝合金：密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不 相同；如果改变某一合金元素的含 量，合金的性质也会发生改变。
2
金属概述
1.金属晶体的特点： 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，
其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子， 而可以在整个金属中自由移动
2.金属的性质特点： ①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽， 但金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色，铋(Bi) 微红 色，
可溶性碱与亚铁盐溶液反应 可溶性碱与铁盐溶液反应
制法
Fe2++2OH—= Fe(OH)2↓
Fe3++3OH—= Fe(OH)231↓
专题 Fe(OH)2制备
思考1.制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油. ②溶解FeSO4配成溶液. ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却.
④加入少量铁屑. ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水. ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。
物理性质 白色絮状，不溶于水
红褐色胶状，不溶于水
1.弱碱性2.还原性3.热不稳定性
化学性质
Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
高中高考化学一轮复习 专题二 第九讲 铁、铜及其化合物讲义(含解析)-人教版高三全册化学教案
铁、铜及其化合物[江苏考纲要求]———————————————————————————————————— 1．理解并能应用常见金属的活动顺序。
2．了解常见金属铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。
3．认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
4．了解金属材料在生产和生活中的重要应用。
认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
[教材基础—自热身]1．铁的单质 (1)原子结构铁位于元素周期表中第四周期、第Ⅷ族。
(2)物理性质铁是银白色金属，熔、沸点高，抗腐蚀性强，能被磁铁吸引，具有金属的通性。
(3)化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应铁的单质、氧化物及氢氧化物稀HNO 3Fe 不足Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O Fe 过量3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓HNO 3、浓H 2SO 4常温下钝化④与某些盐溶液CuSO 4、FeCl 3的反应与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
2．铁的氧化物 化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗名 — 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)溶解性 不溶于水铁的化合价 ＋2＋3＋2、＋3 与H ＋反应的离子方程式FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H ＋===2Fe3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H ＋=== Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2O3．铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体红褐色固体与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2OFe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2O 受热分解—2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法可溶性亚铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓可溶性铁盐与碱(如NaOH 溶液)反应：Fe 3＋＋3OH －=== Fe(OH)3↓二者的关系空气中，Fe(OH)2能够迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3[知能深化—扫盲点]提能点一 Fe 与稀HNO 3反应产物的判断 (1)当稀HNO 3过量时反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，铁元素的存在形式为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 基础课时3 铁、铜及其重要化合物 新人教版
1.(RJ必修1·P637改编)要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋， 进行如下实验操作时，最佳顺序是( )
①加足量氯水 ②加足量KMnO4溶液 ③加少量KSCN溶液
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
答案 C
2.(RJ必修1·P639改编)下列离子方程式正确的是( )
A.铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C.氯化铁与过量氨水反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ D.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 答案 D
3.(溯源题)判断下列说法是否正确
△ c.与S的反应：__F_e_＋__S_=__=_=_=_=_F_e_S__。
②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反Biblioteka 应：3Fe＋4H2O(g)
高温 =====
Fe3O4＋4H2。
③与酸的反应：
a.与非氧化性酸反应的离子方程式：_F__e_＋__2_H_＋_=__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑__。
2.铁的化合物 (1)铁的氧化物 ①物理性质
化学式 俗称 色态
铁的价态
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁红
磁性氧化铁
黑色粉末 红__棕__色__粉末 黑色晶体
_＋__2_价 _＋__3_价 ＋2价，＋3价
②化学性质
FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式为 _F_e_O__＋__2_H_＋__=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2O__， __F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O__， __F_e_3O__4_＋__8_H_＋_=__=_=_2_F_e_3_＋_＋__F_e_2_＋_＋__4_H__2O__。
(高考第一轮复习)第二部分—知识点7： 铁铜及其重要化合物2010.12
七、金属的冶炼
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
物理 富集法
熔融盐 电解
还原法 (常见还原剂)H2 、CO、C、Al
电解 冰晶石 电解 电解
热分 解法
MgCl2（熔融） 2Al2O3（熔融） 2NaCl（熔融）
加热 加热
Mg+Cl2 4Al+3O2 2Na+ Cl2
二、元素化合物
知识点7：铁和铜
2013年8月6日星期二
1
一、铁的在周期表的位置、原子结构及主要化合价P154
思 考
1、铁的原子序数是多少，在周期 表中处于什么位置？ 2、指出铁在化合物中有哪些价态
小结
1、26Fe位于第四周期第VIII族 2、铁在化合物中常显+2、+3价 Fe-2e- = Fe2+ Fe-3e- =Fe3+
Fe3+
2Fe2+ +Br2==2Fe3++2Br5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
4、
Fe2+
Fe3+
Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2
2Fe3++Zn（不足）==2Fe2++Zn2+ 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
红色
黑色 蓝色 蓝色 △ H+ OH-CHO
高考化学一轮复习(人教版)：第二单元-第8讲-铁、铜及其化合物省公开课获奖课件市赛课比赛一等奖课件
④铁与 I2 反应：_F__e＋__I_2______F_e_I2____。 (2)与水反应。
3Fe＋4H2O(g) _F_e_3_O__4＋__4__H_2_↑_，现象：_铁__粉__表__面__有__黑__色___ _固__体__产__生__，__生__成__无__色__无__味__旳__可__燃__性__气__体___。铜一般不与水反应。
2．Fe3＋有较强旳氧化性，与还原剂反应生成Fe2＋
(1)Fe3＋被Fe还原：__2_F_e_3＋__＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋_______。
(2)Fe3＋被Cu还原：_2_F_e_3_＋_＋__C_u_=_=__=_2_F_e_2＋__＋__C_u_2_＋_。
(3)FeCl3中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：______________ __2_F_e_3＋__＋__H_2_S_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_↓_＋__2_H__＋___。
(4)Fe3＋能使淀粉KI溶液变蓝：_2_F_e3_＋_＋__2_I_－_=__=_=_2_F_e_2＋__＋__I2_。 (5)SO2通入FeCl3溶液中：___2_F_e_3_＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=______ _2F__e2_＋_＋___S_O__24_＋__4_H_＋______。
(2)SCN－法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血红色旳是Fe3＋旳盐溶液，不变色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成红褐色沉淀旳 是Fe3＋旳盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿 色，最终变为红褐色旳是Fe2＋旳盐溶液。
(4)H2S法：分别通入H2S气体或加入氢硫酸，有淡黄色沉 淀析出(或混浊)旳是Fe3＋旳盐溶液，无此现象旳是Fe2＋旳盐 溶液。
高考一轮复习课件3.3 铁、铜及其化合物
Cu Cl2
FeCl2
21
(3) 写出有关化学反应的离子方 程式。 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe+Cu2+＝Fe2++Cu Fe+2H+＝Fe2++H2 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
22
5
（2）化学性质 ①与非金属反应 与O2的反应： △ 2Cu+O2=2CuO(黑色）； 与Cl2的反应 △ ：Cu+Cl2=CuCl2（棕黄色烟）； 与S的反应： △ 2Cu+S=Cu2S。
6
②与强氧化性酸反应 与浓硫酸反应： △ Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O； 与浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O； 与稀硝酸的反应： △ 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 ③与盐反应 与AgNO3的反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+； 与FeCl3的反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。
高温
3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2。
4
二、铜 1.铜元素在自然界中的存在状态 （1）游离态：天然铜 （ 2 ）化合态：黄铜矿 (CuFeS2) 、孔雀 石［CuCO3· Cu(OH)2］等 2.铜单质的性质 （ 1 ）物理性质紫红色金属光泽，密度 较大，是热和电（仅次于Ag）的良导体。
2
（2）化学性质 常温下，铁单质比较活泼，具有较强的 还原性。主要表现： ①铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生 点燃 成黑色固体： 3Fe+2O2=Fe3O4。 ②铁跟氯气、硫的反应：