铁和铁的化合物知识结构
铁及其化合物知识点总结
铁及其化合物知识点总结
铁（Fe）是一种常见的金属，是地壳中最常见的元素，也是地球上最常见的金属，占据了地壳总量的5.6%。
它在化学上属於非活性金属，并且具有坚韧、耐高温、高熔点、高强度和具有能量转换能力等特性。
与其他金属相比，铁的价格也更低廉，因此大量应用于工业生产，如炼钢、结构承重等领域。
铁的主要化合物有铁磁体、铁氧体、铁碳合金等，它们在能源转换、结构材料、动力机械等方面扮演着重要作用。
铁磁体是指铁元素及其混合物具有磁性的复合物，它们具有优良的热稳定性和高磁导率，在电子工业中有着重要应用，如电子电机、电磁炉等。
铁氧体是指铁元素及其混合物具有氧化物性质的复合物，具有优良的耐腐蚀性和良好的热稳定性，用于制造电容器、复合膜、热控元件等。
铁碳合金，也称为碳钢，是以铁为主合金元素，加入碳元素组成的合金，它具有较高的强度、硬度和热稳定性，用于制造机械零件、结构件、工具等。
此外，铁还是用于构建广厦的主要原材料，由于其坚韧、耐腐蚀性高，适合搭建大型建筑，因此铁的应用更加普遍，如钢筋混凝土桩、钢结构桥梁等。
另外，铁还可以制造各种器械，如机床、研磨机等。
铁及其化合物还可以用于制药，例如铁氯化钾，它是一种有效的血红细胞增生剂，可以补充血液中的红细胞，治疗体内缺铁性贫血症，有助于促进免疫系统的建立。
总之，铁及其化合物有着广泛的应用，它们在冶金业、建筑行业和制药行业中都有重要作用，改变着我们的生活。
只要按照对它们的正确使用，就可以让我们的生活更美好。
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点铁是地球上最常见的金属之一，广泛应用于建筑、制造业、交通运输等各个行业。
它不仅在我们的生活中扮演重要的角色，还在地球上的碳循环和氧气生成中起到关键作用。
以下是一些与铁及其化合物相关的知识点。
1. 铁的性质铁是一种具有良好导电性和磁性的金属。
它的熔点为1535°C，沸点为2750°C。
在常温下，铁处于固态，但在高温下可以变为液态。
铁具有良好的延展性和塑性，可以通过热处理和锻造等方法塑造成各种形状。
此外，铁还可以与酸和氧气反应，产生铁离子。
2. 铁的结构铁的晶体结构是面心立方结构，在其最密堆积的晶面上原子数最多，原子半径和间距较小。
这种结构使得铁具有良好的塑性和磁性。
由于面心立方结构的特性，铁能够被加工成各种形状，并在外加磁场下表现出磁性。
3. 铁的氧化铁可以与氧气反应产生氧化铁。
当铁与氧气接触时，氧气会与铁中的铁离子结合，形成由Fe和O组成的化合物。
不同氧化状态下的铁氧化物具有不同的物理和化学性质。
例如，Fe2O3是一种常见的铁氧化物，呈红褐色，在建筑材料和颜料中广泛使用。
4. 铁的腐蚀虽然铁在干燥的空气中相对稳定，但在湿气和氧气的存在下容易发生腐蚀。
铁的腐蚀是指铁表面与氧气和水反应产生的氧化铁。
腐蚀会导致铁的表面出现锈迹，并逐渐破损铁的结构。
为了防止铁的腐蚀，可以通过涂覆保护层、合金化或使用防腐剂等方法进行保护。
5. 铁和人类铁在人类历史上扮演着重要的角色。
早在公元前1500年左右，人类就开始使用铁器具。
铁的使用广泛应用于农业、建筑、制造业和交通运输等领域，推动了人类文明的发展。
在人体中，铁是构成血红蛋白的关键元素，参与氧气的运输和储存，对维持人体正常功能至关重要。
6. 铁的应用铁在各个领域都有重要的应用。
在建筑领域，铁可以用来制造结构支撑材料，如钢梁和钢筋。
在制造业中，铁和钢常用于制造机械设备、汽车零部件、家电和工具等。
此外，铁还可以用于制造武器、船舶和铁路轨道等交通运输设施。
铁及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物第1课时铁的单质一、教材分析本节内容主要包括两部分:①铁单质;②铁的重要化合物，主要是铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐。
教材按照“铁单质→铁的氧化物→铁的氢氧化物→铁盐和亚铁盐”的顺序编排。
本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解。
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等反应。
在介绍铁的单质时，教材在“思考与讨论”里要求学生复习初中已学习过的铁单质的性质，并从氧化还原反应的角度分析反应的特点，提升学生对铁单质性质的认识。
介绍铁与水蒸气反应时，教材联系生产创设真实情境,呈现了钢铁生产中钢水注人模具的真实图片,以此情境为素材，提出问题“炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。
这是为什么呢?”，教材再呈现铁粉与水蒸气反应的实验照片,引导学生深人思考与讨论，明确反应原理，从而回答了问题。
二、学情分析从学生兴趣情感看，由于本节知识十分贴近生活，学生都会产生一种想要进一步了解的欲望，这种内在的驱动力可以帮助学生更好掌握本节内容。
因此，本节课教学通过分组实验、多媒体模拟动画，充分调动学生的积极性和主动性。
从学生知识储备看，离子反应的概念、氧化还原反应的价态变化规律为学生理解物质的相互转化打下基础。
铁高一知识点总结
铁高一知识点总结一、铁的性质1. 物理性质铁的理论密度是7.86g/cm³。
在常温下为铁磁性，可以被永久磁化，并且在磁场中有一定的磁感应强度。
2. 化学性质铁在空气中容易氧化生成铁的氧化物，即生锈。
但在高温下，铁能和氧反应生成黑色的氧化铁（Fe3O4）。
3. 热性质铁是良好的热导体，热膨胀系数较大。
在高温下，铁易被氧化成大量的氧化铁。
4. 电性质铁是良导体，具有较大的载流子浓度，在外加电场下能够产生磁场。
二、铁的产生1. 产地全球铁矿资源主要分布在澳大利亚、巴西、俄罗斯、中国、印度等地。
2. 提炼方法铁的提炼有磁矿法、热还原法和直接还原法，其中直接还原法是目前最常用的生产铁的方法。
三、铁的用途1. 人类最早发现并使用的金属之一铁是人类使用最早的金属之一，早在新石器时代就开始制造铁制品。
2. 建筑铁材料主要用于建筑工程中的钢结构，如桥梁、高楼等。
3. 交通运输铁材料用于制造各类机动车、火车、飞机等交通运输工具。
4. 军事防卫铁制武器，如刀剑、铠甲等，曾在古代战争中扮演重要角色。
5. 电子产品铁是电磁元件的重要材料，如变压器、电动机、发电机等。
6. 化工产品铁是许多化工产品的原料，如氯化铁、铁氰化钾等。
四、铁的化合物1. 铁的氧化物铁的氧化物主要有氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（Fe3O4）和四氧化三铁（Fe3O4）。
2. 铁的氯化物铁的氯化物主要有氯化亚铁（FeCl2）和氯化铁（FeCl3）。
3. 铁的硫化物铁的硫化物主要有硫化亚铁（FeS）和硫化铁（FeS2）。
五、铁的环境影响1. 生产过程铁的生产会产生大量的废气、废水和固体废弃物，对周围环境造成污染。
2. 使用过程铁制品的使用和废弃也会对环境造成一定程度的影响，如废旧汽车、废旧机器等。
3. 处理方法应该将生产、使用和废弃的铁材料进行合理的处理与回收，以降低对环境的影响。
六、铁的保护1. 防止生锈铁的生锈是经常发生的现象，要加强铁的保护，如喷漆、镀层等。
高考化学铁及其重要化合物(解析版)
铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。
了解铁的重要化合物及其应用。
2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。
2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。
3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。
【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。
(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。
(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。
②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。
③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。
④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。
(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
铁及其化合物知识点高一
铁及其化合物知识点高一铁是一种非常常见的金属元素，它在我们的日常生活中发挥着重要的作用。
铁及其化合物的认识对于我们理解世界的结构和组成，以及应用铁材料的领域有着重要的意义。
在本文中，我们将探讨铁及其化合物的一些基本知识点，包括铁的性质、铁的常见化合物以及其在工业和生活中的应用。
1. 铁的性质铁是一种金属元素，常见的铁形式有两种：α-铁和γ-铁。
α-铁是在室温下稳定的形态，而γ-铁是高温下的形态。
铁的原子序数为26，原子量为55.845。
铁的外层电子配置为3d6 4s2，因此它可以形成+2和+3两种价态。
铁的密度为7.86 g/cm³，熔点为1538℃，沸点为2862℃。
它是一种良好的导电材料和导热材料，同时也是一种可塑性和韧性较好的金属。
2. 铁的常见化合物铁的常见化合物包括氧化铁、碳酸铁、硫酸铁和氯化铁等。
氧化铁是铁和氧发生反应形成的产物，一般来说，氧化铁可以分为三种形式：FeO、Fe2O3和Fe3O4。
其中，FeO是亚铁的氧化物，Fe2O3是铁的三氧化物，Fe3O4则是一种混合氧化物。
氧化铁具有多种颜色，常见的有红色的赤铁矿、黄褐色的黄铁矿和黑色的磁铁矿。
碳酸铁是由铁和碳酸根离子反应形成的，化学式为FeCO3。
它是一种白色或淡黄色的固体，可以在水中溶解，但在空气中容易分解。
硫酸铁是由硫酸根离子和铁离子反应形成的，化学式为FeSO4。
它是一种蓝绿色的固体，可溶于水。
硫酸铁具有良好的溶解性，因此在医药和农业领域中有一定的应用。
氯化铁是由氯离子和铁离子反应形成的，化学式为FeCl3。
它是一种黄色固体，可溶于水，呈现红褐色的溶液。
除了以上常见的化合物外，铁还可以形成许多其他的化合物，如硫化铁、氰化铁等。
3. 铁及其化合物的应用铁是人类使用时间最长的金属之一，其应用领域广泛。
首先，铁在建筑和基础设施领域有着广泛的应用。
铁和钢是建筑材料中常见的成分，铁铸件和钢结构可以为建筑物提供稳定的结构和支持。
铁及其化合物
铁及其化合物知识点复习重点1．铁单质的化学性质2．铁的重要化合物的氧化还原性；3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。
一、铁单质1、铁结构铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。
因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3）。
2、物理性质（1）物理性质：铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是银白色，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
（2）存在形态：铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。
铁是活泼的过渡元素。
3、化学性质（1）与非金属单质反应3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Fe+I2=FeI2 3Fe+C Fe3C1、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O42、下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是（）A. FeCl2B. NaClC. HClD. CuCl2（2）与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。
化学铁及其化合物的知识点总结
化学铁及其化合物的知识点总结铁是一种常见的化学元素，其化合物在生活和工业中具有重要的应用。
本文将从铁的性质、铁的化合物以及其应用领域等方面对铁及其化合物的知识进行总结。
一、铁的性质铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。
它是一种具有金属光泽的银白色固体，具有较高的密度和熔点。
铁在常温下具有良好的延展性和导电性，是一种重要的结构材料。
二、铁的化合物铁的化合物主要包括氧化铁、硫化铁、碳酸铁等。
其中，氧化铁是最常见的铁化合物之一。
氧化铁根据氧化态的不同可以分为三种类型，分别是亚铁氧化物（FeO）、三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。
亚铁氧化物是一种黑色的固体，常用于陶瓷和颜料的制备。
三氧化二铁是一种红色的固体，被广泛应用于染料和磁性材料的制备。
四氧化三铁是一种黑色的固体，常用于磁性材料和催化剂的制备。
硫化铁是由铁和硫元素组成的化合物，化学式为FeS。
它是一种黑色的固体，常用于制备铁矿石和硫化铁矿。
碳酸铁是由铁、碳和氧元素组成的化合物，化学式为FeCO3。
它是一种白色的固体，常用于制备铁矿石和石灰石。
三、铁及其化合物的应用铁及其化合物在多个领域具有广泛的应用。
首先，铁是制备钢铁的主要原料，钢铁被广泛应用于建筑、交通工具、机械设备等领域。
其次，铁及其化合物在电子和电气领域也有重要的应用，例如电磁铁、变压器、电池等。
此外，铁的氧化物还可以用于催化剂的制备，如铁三氧化物在催化有机反应中具有重要的应用价值。
在生活中，铁及其化合物也有一些应用。
例如，铁饰品和装饰品常用于室内装饰，如吊灯、壁灯等。
此外，铁也可以用于制备烹饪用具，如铁锅和烧烤架等。
此外，铁的氧化物还可以用于制备颜料，如红色颜料和黑色颜料等。
总结：铁是一种常见的化学元素，其化合物具有重要的应用价值。
铁及其化合物在钢铁、电子、催化剂等领域有广泛的应用。
在生活中，铁及其化合物也被用于室内装饰、烹饪用具和颜料等方面。
铁的性质和化合物的应用使得它在各个领域都具有重要的地位。
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铁和铁的化合物知识结构【基础知识】一、铁元素在元素周期表中位置及铁原子结构 铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族属于过渡元素 铁原子结构简图:铁元素常见化合价:Fe Fe23++、。
铁元素的+3价化合物稳定。
铁元素是典型的变价元素。
二、铁单质的性质1、物理性质: 纯铁是银白色金属, 密度为7.86克 / 厘米3(属于黑色金属、重金属类)、质硬、熔点高(1535℃)有可塑性、传导性、易磁化和去磁。
2、化学性质: 金属性(还原性)Fe 2e Fe2-=+Fe 2+(离子结构简图)Fe 3e Fe3-=+Fe 3+(离子结构简图)注意: 离子的最外电子层电子数不全是八电子结构3、铁的氧化物45、Fe3+的检验鉴别试剂KSCN溶液或NH4SCN溶液现象: 血红色溶液 离子方程式 ()[]Fe SCNFe SCN 32+-++=(1)(2)(4)(5)(6) (7)7、铁三角关系(1)①通过弱氧化剂可以实现: 如I 2、S 、非氧化性酸(H +)铜盐溶液(Cu 2+)银盐溶液(Ag +)等。
②通过强氧化剂可以实现: 如Cl 2、Br 2、硝酸、浓H 2SO 4等。
③通过强氧化剂可以实现: Cl 2、硝酸、O 2等。
④⑤通过还原剂可以实现: 如Al 、C 、CO 、H 2等。
⑥通过还原剂可以实现: 如碘化物、硫化物、Cu 、Fe 等。
(2)常见氧化剂: KMnO 4(H +)高锰酸钾的酸性溶液、硝酸、浓H 2SO 4、高氯酸(HClO 4)、FeCl3、CO 2、K 2Cr 2O 7(H +)重铬酸钾酸性溶液、无氧酸、稀H 2SO4、KNO 3(H +)硝酸钾的酸性溶液、Cl 2、Br 2、I 2、O 2、HClO 、H 2O 2、Na 2O 2、KNO 3(固体)等。
(3)常见还原剂: H 2S 、Na 2S 、KI 、HI 、CO 、NH 3、H 2、C 某些金属单质等。
(4)无氧酸性质HCl HI H S H H 2⎫⎬⎪⎭⎪++酸性（）、氧化性（）、还原性（酸根阴离子）(5)铁及其化合物间的转化关系: (书写有关化学方程式或离子方程式)8、关于铁的变价计算铁是重要的变价金属, 无论是单质, 还是化合物, 在一定条件下参加化学反应时都可能发生变价, 因此铁的变价计算是重点内容。
(1)铁单质参加反应产生两种价态化合物例1、在含a 克HNO 3的溶液里放入b 克铁, 铁完全溶解, 假设有a4克HNO 3被还原, 且放出的气体是NO 。
试回答: 反应溶液中的溶质是什么？并求与溶质对应的ab的值(要求写计算过程)？分析: 稀硝酸是强氧化剂, 铁单质被氧化−→−−−成Fe(NO 3)3, 硝酸被还原成一氧化氮(NO)。
当HNO 3与Fe 的量取不同值时, 反应后溶液中的溶质会有不同: 如果硝酸过量, 铁单质只被氧化成Fe(NO 3)3。
如果Fe 过量, 由Fe(NO 3)3有较强的氧化性, 可以氧化Fe 单质产生Fe(NO 3)2。
如果Fe 过量的不多, 此时反应后溶液中的溶质应为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3, 涉及到化学反应方程式为:()Fe 4H N O Fe N O N O 2H O 3332+=+↑+（稀） ()()2Fe N O Fe 3Fe N O 3332+=解题方法: 选用极值讨论法①假设反应后溶液中溶质皆为Fe(NO 3)3, 满足条件Fe 与HNO 3均适量()()Fe 4H N O Fe N O N O 2H O3332+=+↑+稀56g 4×63g bg ag ∵b 56a463=⨯∴a b 4635692=⨯=当a b 92=反应后溶液中的溶质应为Fe(NO 3)3②假设反应后的溶液中的溶质皆为Fe(NO 3)2满足条件Fe 与HNO 3均适量(题目中条件铁完全溶解)应用总方程式讨论: ()()()()2Fe 8HNO 2Fe NO 2NO 4H O+2Fe NO Fe 3Fe NO 33323332+=+↑++=稀总化学方程式()()3Fe 8H N O 3Fe N O 2N O 4H O3322+=+↑+稀3×56g 8×63g6gag∵b356a863⨯=⨯∴a b 86335631=⨯⨯= 当a b 31=反应后溶液中的溶质为Fe(NO 3)2③假设Fe 过量的不多, 2Fe(NO 3)3 + Fe = 3Fe(NO 3)2反应中Fe(NO 3)3不能全部变为Fe(NO 3)2, 此时反应后溶液中为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3从①②中不难得出当31a b92<<3<<a b4.5反应后溶液中的溶质应为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3说明Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 + NO ↑ + 2H 2O n —物质的量 3Fe + 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O 上述两个反应中, ()()n H N O n H N O 1433被还原总=∴皆为a 4gHNO 3被还原(符合题意)例2、现有10.42克纯净铁粉, 溶于过量的稀硫酸中, 在所得的溶液中加入5.05克硝酸钾后共热, 充分反应后部分Fe 2+离子氧化。
溶液中剩余Fe 2+离子恰好被24毫升, 0.3摩 / 升的酸性高锰酸钾溶液所氧化(M nO 4-被还原为Mn 2+)试通过计算确定反应中硝酸钾被还原后 的产物。
用图解法分析题意解题方法：此题如根据分步反应进行化学方程式计算显然麻烦，特别是书写本题涉及氧化还原反应离子方程式也有较大难度，因此是不可取解题方法。
此题应根据关系式及电子得失数守恒法解题。
解：设Fe 粉溶于过量的稀H 2SO 4后Fe 2+的物质的量为x 。
Fe ～ Fe 2+ 56g 1mol 10.42g xx 10.42g 1m ol56g0.186m ol =⨯=Fe 2+～ Fe 3+ ～ eM nO 4-～ Mn 2+～ 5e0.186mol0.186mol 1mol 5mol0.024×0.3mol5×0.024×0.3mol设硝酸钾被还原产生中氮元素化合价为y 。
KNO 35+ ～ Ny～ （5－y ）e101g(5－y)mol5.05g 5.05(5y)101m ol⨯-依据电子得失数守恒0.1865.05(5y)1010.0240.35=⨯-+⨯⨯y = +2∴还原产物为NO。
（2）铁的化合物参加化学反应变价例1、在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，加入30克纯铁粉，充分反应后得到2升0.25摩/ 升的FeSO4溶液以及26克固体沉淀物，求原混和溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的摩尔浓度。
分析：此题是有关混合物计算，及判断反应物是否过量的计算。
解题关键要分析清楚反应物铁粉是否过量，26克固体沉淀物是混合物还是纯净物。
混合物的计算一般可采用代数法列方程求解。
解：通过极值法讨论30克铁粉是否过量。
依据题意n(Fe)20.250.5mol2+=⨯=①假设FeSO4皆由Fe(SO)Fe3FeSO2434+=反应而得求m(Fe) = ?设需Fe质量为x 56g 3molx 0.5molx56g0.5mol3mol9.33g30g =⨯=<②假设FeSO4皆由CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 反应而得求m(Fe) = ?设需Fe质量为y 56g 1moly 0.5moly56g0.5m ol1m ol28g30g =⨯=<通过①、②讨论30g铁粉分别与CuSO4和Fe2(SO4)3反应需铁粉质量< 30g ∴铁粉过量，26g固体应为余Fe与生成Cu质量总和依据题意，设原混合溶液中含Fe2(SO4)3物质的量为x含CuSO4的物质的量为yFe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cux x 3x y y y y列方程式3x y20.25x0.1(mol) 3056(x y)64y26y0.2(mol) +=⨯=-++==⎧⎨⎩∴C0.1mol220.05mol/LFe(SO)243==C0.2m ol220.1m ol/L CuSO4==例2、将铁和三氧化二铁的混合物2.72克，加入50毫升1.6摩 / 升的盐酸中恰好完全反应，滴入KSCN 溶液后不显红色。
若忽略化学反应中溶液体积变化，则在所得溶液中Fe 2+离子的物质的量浓度为多少？分析：审题是关键。
依据题意完全反应后溶液中滴入KSCN 溶液不显红色说明溶液中无Fe 3+，因此涉及到反应为 Fe 2H Cl FeCl H Fe O 6H Cl 2FeCl 3H O 2FeCl Fe 3FeCl 22233232+=+↑+=++=本题属混合物的计算，可用代数法列方程求解解Ⅰ、设混合物中Fe 物质的量为x ，Fe 2O 3物质的量为y 。
Fe 2HCl FeCl H 22+=+↑ Fe O 6HCl 2FeCl 3H O2332+=+(x －y) 2(x －y)(x －y)y6y2y2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 22y y 3y列方程56x 160y 2.72y 0.01mol 2(x y)6y 0.05 1.6x 0.02mol +==-+=⨯=⎧⎨⎩∴C (0.020.01)0.0130.050.8m ol /LFe2+=-+⨯=解Ⅱ、上述解法较为复杂，如巧用电荷守恒法可使计算大为简化 反应物恰好完全反应，溶液中有下列关系 Fe 2+ ～ 2Cl － ∴C 12C 121.6mol /L 0.8mol /LFeCl 2+-==⨯=。