溶液的质量分数与配制
一般溶液的配制方法
例 欲配制 C （ Na2CO3） =0.5mol/L 溶液500mlL，如何配制？ 固体溶质的质量 =0.5×0.5×106=26.5g
配法：1、用托盘天平称取碳酸钠 26.5g 2、在烧杯中加入少量的水 3、将碳酸钠在搅拌下加入到水中 4、加水稀释到500mL，混匀 5、装入塑料试剂瓶，贴好标签。
4、装入塑料试剂瓶，贴好标精选签ppt 。
8
名称 浓度 介质 日期 配制者
氯化钠溶液 ω（NaCl）=10%
2010.03.08 ×××
精选ppt
9
2、溶质是浓溶液
浓溶液的体积×浓溶液的密度×浓溶液的质量分数= 稀溶液的体积×稀溶液的密度×稀溶液的质量分数
例 欲配制 ω（H2SO4）= 30% ρ=1.22 溶液500mL，如何配 制？（浓硫酸, ω（H2SO4）= 96% , ρ=1.84 ）
例 欲配ω（ NaCl）=10% 溶液500g，如何配制？
10%（w/W）NaCl
固体溶质的质量 =500×10%=50g
溶剂的质量= 500-50=450g
配法：
1、用托盘天平称取NaCl 50g
2、用量筒量取450mL水（最好用500mL量筒），倒入烧 杯中
3、将NaCl在搅拌下加入到水中，混匀
纯溶质的质量=稀溶液的体积L×稀溶液的浓度mol/L×溶质的摩尔质量 g/mol
纯溶质的质量=0.5×2×98=98g 浓溶液的体积=98/（0.96×1.84）=55.5mL 配法：1、用量筒量取浓硫酸55.6mL
2、烧杯中装适量的水，将浓硫酸在搅拌下慢慢倒入，冷却 3、用水稀释到500mL，混匀 4、装入试剂瓶，贴好标签。
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六、标准溶液
C（1/6K2Cr2O7）=0.1000mol/L重铬酸钾溶液1L
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
中考复习-溶质质量分数和溶液的配制
预习溶质质量分数和溶液配制考点 溶质质量分数1.溶质质量分数的计算(1)所有溶液: 溶质质量溶液质量×100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%(2)饱和溶液: 溶解度溶解度+100 g ×100%2.关于溶液稀释问题的计算计算原理:稀释溶液的过程中, 的质量不会发生变化。
计算公式:浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数。
[注意] ①两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积不可以相加减。
②将溶质种类相同但质量分数不同的两种溶液混合时,存在以下关系:浓溶液质量×浓溶液中溶质的质量分数+稀溶液质量×稀溶液中溶质的质量分数=混合溶液质量×混合溶液中溶质的质量分数。
③计算时单位要保持一致。
3.一定溶质质量分数的溶液的配制(1)仪器的选用及各仪器的作用 ①所用仪器:托盘天平(带砝码)、药匙(溶质为固体时)、 、胶头滴管、 、玻璃棒。
②玻璃棒作用:搅拌, 固体溶质溶解速率(或使液体溶质与溶剂混匀)。
③量筒作用:量取液体的体积。
选取量筒时量程要比量取液体的体积略 ,且越接近越好。
(2)操作步骤所配制溶液的溶质为固体(如图9-2所示)。
① :计算所需溶质的质量和水的体积。
② :用托盘天平称取一定质量的固体;用量筒量取一定体积的水。
③ :将固体倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌至固体完全溶解。
④ :将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。
(3)注意事项①托盘天平的使用:用托盘天平称量时要遵循“ ”的原则,且左右两盘上要垫上相同的称量纸,有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量。
②量筒的使用:用量筒量取液体,读数时视线应与量筒内液体 保持水平。
(4)误差分析4.用浓溶液稀释配制一定溶质质量分数的溶液(1)操作步骤①:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。
②:用量筒(很接近所需体积时改用胶头滴管)量取浓溶液和水。
溶液的配置实验原理
溶液的配置实验原理溶液的配置是化学实验中常见的操作，也是化学实验中最基本的实验之一。
溶液的配置实验原理主要包括以下几个方面，浓度的计算、配制方法和注意事项。
首先，我们来看浓度的计算。
溶液的浓度通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等来表示。
其中，质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
在实际操作中，我们需要根据实验要求和已知条件来计算所需的浓度，然后按照计算结果来进行配制。
其次，配制方法也是溶液配置实验中的关键步骤。
一般来说，我们可以采用溶质固体直接溶解、溶质溶液稀释等方法来进行配制。
在配制溶液的过程中，需要注意控制溶质的溶解速度和配制溶液的稳定性，避免出现结晶、沉淀或气泡等情况，影响溶液的浓度和稳定性。
此外，配制溶液时还需要注意一些细节和注意事项。
例如，在配制溶液的过程中，应该使用准确的称量仪器和容量瓶，保证溶质的准确称量和溶液的准确配制。
另外，需要注意的是在配制溶液的过程中，要严格按照实验要求和操作规程来进行，避免出现误操作或者操作失误，导致实验结果不准确或者出现安全隐患。
综上所述，溶液的配置实验原理涉及到浓度的计算、配制方法和注意事项。
在实际操作中，我们需要根据实验要求和已知条件来计算所需的浓度，然后按照计算结果来进行配制。
在配制溶液的过程中，需要注意控制溶质的溶解速度和配制溶液的稳定性，避免出现结晶、沉淀或气泡等情况。
另外，在配制溶液的过程中，要使用准确的称量仪器和容量瓶，保证溶质的准确称量和溶液的准确配制。
最后，在配制溶液的过程中，要严格按照实验要求和操作规程来进行，避免出现误操作或者操作失误，导致实验结果不准确或者出现安全隐患。
通过以上的原理和方法，我们可以更好地进行溶液的配置实验，保证实验结果的准确性和安全性。
第9讲溶质质量分数与溶液的配制
1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
2.主要计算依据：
溶液质量=溶液体积×溶液密度
3.常见题型及基本思路：
(1)溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)
(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
【巩固提高】
1、溶质的质量分数
溶质的质量分数= ×100%
浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填>、<、=）
（2）所用水的质量=
2、溶质质量分数的简单计算
（1）将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
【课后作业】
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现将1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）
A、0.9gB、9gC、90gD、900g
2．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确是
A．m ∶m =1∶20 B．m :m =1∶20
A、溶质：溶剂= 1：10 B、溶质：溶液= 1：10
C、溶剂：溶液=9：11 D、溶质：溶液=1:11
5、将10g浓度为25%的浓盐酸稀释成浓度为10%的稀盐酸，需加水的质量是（）
A、11gB、13gC、14gD、15g
6、用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50毫升混合，混合后溶液的溶质质量分数是（）
溶液的配制
西北大学基础化学实验
实验目的
1、了解和学习实验室常用溶液的配制方法。 2、学习容量瓶和移液管的使用方法。
实验原理
溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质 的量。常用的浓度表示方法有：
物质的量浓度：CB = nB/V
质量浓度：ρB = mB/V
单位：mol· L-1
单位：g· L-1
质量分数：ωB = mB/m
4. 转 移
注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用 玻璃棒引流。 提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶 中，此时溶质是否完全被转移到容量 瓶中？应如何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化 钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用 过的烧杯和玻璃棒。
5. 洗 涤
注意事项： 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液要全部转移到 容量瓶中。 思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是 量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会 导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择 的量筒与量取液体的体积相匹配。
俯 视
俯 视
7. 摇 匀
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶反复倒转， 使溶液混合均匀。 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补 充水？ 不能。因为是部分溶液在润湿容 量瓶瓶颈处所致。
8. 装瓶贴签
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移 到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
西北大学基础化学实验
注意及说明事项
(1) 能用于直接配制标准溶液或标定溶液浓度的物质，称 为基准物质或基准试剂。它应具备以下条件：组成与 化学式完全相符、纯度足够高、贮存稳定、参与反应 时应按反应式定量进行。 (2) 固体NaOH易吸收空气中的CO2，使NaOH表面形成 一 薄层碳酸盐。实验室配制不含CO32-的NaOH溶液 一般有两种方法： a . 以少量蒸馏水洗涤固体NaOH，除去表面生成的碳酸 盐后，将NaOH固体溶解于加热至沸，冷至室温。 b 利用Na2CO3在浓NaOH溶液中溶解度下降的性质，配 制近于饱和的NaOH溶液，静置，让Na2CO3沉淀析出 后，吸取上层澄清溶液，即为不含CO32-的NaOH溶液。
溶液的配制
溶液的配制1.概述（1）溶液分类根据溶液所含溶质是否确知，溶液可分为两种，一种是浓度准确已知的溶液，称为标准溶液，这种溶液的浓度可准确表示出来（有效位数一般为4位或4位以上）。
另一种浓度不是确知的，称为一般溶液，这种溶液的浓度一般用1—2位有效数字表示出来。
这两种溶液适用于不同的要求，如在定量测定实验中，需要配制标准溶液，在一般物质化学性质实验中，则使用一般溶液即可。
这两种溶液的配制方法不同，下面简单说明它们的配制方法。
1）标准溶液的配制①直接法：用分析天平准确称取一定量基准物质，溶解后配成一定体积（溶液的体积需用容量瓶精确确定）的溶液，根据物质的质量和溶液体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。
在直接法中必须要用基准物质配制，作为基准物质必须符合以下要求：a.物质的组成与化学式相符；若含结晶水，例如H2C2O4·2H2.O等，其结晶水的含量也应与化学式相符。
b.试剂应稳定、纯净，要使用分析纯以上的试剂。
c.基准物参加反应时，应按反应式定量进行。
另外，基准物质最好有较大的摩尔质量，这样，配制一定浓度的标准溶液时，称取基准物较多，称量相对误差较小。
常用的基准物质有草酸、氯化钠、无水碳酸钠、重铬酸钾等。
②标定法：有很多物质（如NaOH，HCl等）不是基准物质，不能用来直接配制标准溶液，可按照一般溶液的配制方法配成大致所需浓度的溶液，然后再用另一种标准溶液测出它的准确浓度，这个过程叫做标定，这种配制标准溶液的方法叫做标定法。
实验中有时也用稀释方法，将浓的标准溶液稀释为稀的标准溶液。
具体作法为：准确量取（通过移液管或滴定管）一定体积的浓溶液，放入适当的容量瓶中，用去离子水稀释到刻度，即得到所需的标准溶液。
2）一般溶液的配制在配制一般溶液时，用台秤称取所需的固体物质的量，用量筒量取所需液体的量。
不必使用量测准确度高的仪器。
（2）溶液浓度常用的几种表示方法1）、物质的量浓度（或简称物质的浓度）某物质的物质的量浓度为某物质的物质的量除以混合物的体积。
高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
溶液配置
0.05g/ml
0.05g指示剂加入0.05mol/l氢氧化钠1.6ml,加水溶解到 100ml
稀硝酸 氯化物
标准氯化钠溶液 硝酸银
10.50%
量取105ml浓硝酸用水稀释至1000ml
1.65% 0.1mol/l
称取0.165g氯化钠溶解到1000ml.临用前取10ml加水稀释 到100ml
取17.5g硝酸银加水稀释至1000ml
称取1.5g氯化亚锡，加水10ml，再加少量盐酸溶解即得。现用现配。
二、药用辅料异丙醇产品分析所用试剂
分析项目 所用试剂
碘试液
鉴
别 NaOH试液
重铬酸钾试液
浓度
配置方法
0.05mol/L
取13g碘，加36g碘化钾，与50ml水溶解后加3滴盐 酸然后用水稀释至1000ml,存放在棕色玻璃瓶中。
4.30%
甲基红 酸碱滴定指示剂 1g/L 取0.1g甲基红，溶于乙醇，用乙醇稀释到100ml。
甲基橙 酸碱滴定指示剂 1g/L 取0.1g甲基橙，溶于70℃水中，冷却，用水稀释到100ml。
淀粉
专属指示剂
10g/L
取1.0g淀粉，加5ml水调成糊状，在搅拌下加入90ml沸腾的水中，煮沸 1-2min,冷却，稀释至100ml.
称取0.1g酚酞溶于乙醇，并用乙醇稀释成100ml
取高锰酸钾3.2g，加水1000ml，煮沸15分钟，密塞， 静置2日以上用垂熔玻璃器滤过，摇匀。
取氢氧化钾33g溶于100ml水中，摇匀。
三、常用指示剂配置
试剂名称
分析项目
浓度
配制方法
酚酞 酸碱滴定指示剂 10g/L 取1.0g酚酞，溶于乙醇，用乙醇稀释到100ml。
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。
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1、实验室欲配制1000g质量分数为
4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
（1）计算：需氢氧化钠固体 g4,0
水 9m60l （水的密度是1g/ml）
（2）称量：用 托盘称天出平氢氧化钠固体 的质量，用 量取量水筒的体积。 （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌玻，璃使棒氢氧化钠全部溶解，冷却至室
温。
（4） 装瓶存。放
例2.
实验室要用40g溶质质量 分数为20%的氢氧化钠溶液, 配制成溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液,所需要的操 作过程为:
1.计算:
3.溶解:
解设:需要水的质量为x
将量取的水倒入盛有
40g 20%=(40g+x) 10% 40g.20%的氢氧化钠
x=40g
溶液的烧杯中,用玻璃 棒搅拌
即需要水的体积为40ml
2.量取:
4.装质 量分数为20%的食盐溶液，配 制成溶质质量分数为10%的食 盐溶液，请写出实验步骤。
说出下列操作对溶质质量 分数的影响（偏低、偏高或是无影响）
1、称量固体溶质的质量时，砝码和固 体药品位置颠倒，并使用了游码（。偏低）
2、量取水的体积时，仰视凹液面的最 低处（。偏低）
3、将量筒中的水倒入烧杯时，有少量 水溅出（。偏高）
4、将烧杯中配制好的溶液倒入试剂瓶 时，有少量溶液洒出。（无影响）
小结：
本节课你学会了什么？ 怎样把我们学到的知识用 到生活中呢？
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的量
=150kg-24kg=126kg
答：配制150kg16%的氯化钠溶液 需要24kg氯化钠和126kg水。
•配制150千克16%的白 糖溶液，需要多少糖， 多少水？
若要稀释成1.5%，需加 水多少？
看看谁能行
1、把5g食盐溶解在120克水 中，所得溶液中溶质的质量 分数是多少？
•3、溶解：将硝酸钾和水 倒入烧杯中，并用玻璃棒 搅拌。
4、装瓶存放：把配置好的溶液 装入试剂瓶，盖好瓶盖并 贴上 标签，放入试剂柜中。
1.配制一定溶质质量分数的溶 液的步骤有哪些？
计算、称量（量取）、溶解、装瓶存放
2.配制一定溶质质量分数的溶 液需要用到哪些仪器？
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 滴管、玻璃棒
2、100克溶质的质量分数 30%的食盐水加入50克后， 所得溶液的质量分数是多少？
3、用400g溶质的质量分数 为20%的氢氧化钠溶液，配 制成溶质质量分数为10%的 氢氧化钠溶液，需要加入水 的质量是多少？
• 4、100克30%的食盐水，加 入多少克10%的食盐水会使 溶液的质量分数降为20%？
溶剂质量+溶质质量
溶质质量= 溶液质量 溶质的质量分数
溶剂质量= 溶液质量 溶质质量
• 注意：
• 1、溶质的质量是指溶解的物 质的质量，不包括没有溶解 的质量
• 2、溶质的质量分数不随溶液 的多少而改变，它是溶质的 质量与溶液的质量的比值， 只要条件不变，一般质量分 数是不变的。
• 3、溶质的质量分数是一个百 分数。（单位要统一）
白糖溶液 的质量 （克）
100
水的质量 （克）
95
白糖的质 量（克）
溶质的质 量分数
200
10
140
100
25
10%
知识应用
例1、在农业生产上，常用质 量分数为10%——20%氯化 钠溶液来选种。现要配制 100kg质量分数为16%的氯化 钠溶液，需要氯化钠和水的 质量各是多少？
• 解：溶质的质量=溶液的质量×溶 质的质量分数 =150kg×16%=24kg
• 5、100克30%的食盐水加入 10克白糖，完全溶解，求此 时所得溶液中食盐的质量分 数？
6、100克30%食盐水加入 100克5%食盐水，求混合 所得溶液的溶质的质量
分数？
二、溶液的稀释与浓缩：
• 1、稀释：[浓→稀]
（1）加水（2）加更稀的 溶液（3）加其它溶质
2、稀→浓
（1）蒸发水分（有的还可 用电解水的方法（ 2）加 溶质（3）加更浓的溶液
再练：
• 1、100克10%的食盐水 加入10克食盐后完全溶解， 求所得溶质的质量分数？
• 2、100克10%食盐水蒸 发掉50克水后，所得溶液 溶质的质量分数？
• 3、100克10%食盐水加 入100克30%的食盐水后， 所得溶液溶质的质量分数？
• 4、电解100克20%氢氧 化钠溶液一段时间后，溶 液质量减少了20克，求此 时所得的溶质的质量分数？
第三节 溶液组成的定量表示
判断溶质的质量与溶剂的质量对溶 液的质量与浓稀的影响
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶液的浓稀
不变 不变 减小 增大
减小 增大 不变 不变
一、溶液组成的表示方法：
1、溶质的质量分数：溶质的质量与溶液质量的
比值 溶质的质量分数 =
溶质质量
100%
溶液质量
溶质质量
=
100%
三、溶液的配制：
例1：某课外活动小组要 配制150g溶质质量分数为 1.4%的硝酸钾溶液，需要 哪些步骤？配制过程中用到 哪些仪器？各起什么作用？
1、计算：需要硝酸钾的质量为 150g×1.4%＝2.1g需要水的 质量为 150g-2.1g＝147.9g 即水的体积为147.9ml
2、称量：在托盘天平中，右盘放 砝码，左盘放硝酸钾，硝酸钾要用 药匙取用，称出2.1g硝酸钾; 用量筒、胶头滴管量取147.9ml水