2015年高考理综试题及答案解析(化学)北京卷详解
2015·北京卷(化学)6．B4[2015·北京卷] 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼图06．C[解析] 火药爆炸是KNO3、C和S在点燃时反应生成N2、CO2等新物质，A为化学变化；用粮食酿酒时，(C6H10O5)n(淀粉)转化成C2H5OH，B为化学变化；转轮排字是将木制的“活字”排版与复原，C为物理变化；冶炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，D为化学变化。
7．E2、E5[2015·北京卷] 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO37．D[解析] 硫的非金属性比磷强，故最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H3PO4，A能解释；同主族从上至下元素的非金属性依次减弱，则非金属性Cl>Br，B能解释；钠的金属性比镁强，故最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH>Mg(OH)2，C能解释；正盐与酸式盐的热稳定性与元素的非金属性无关，D不能解释。
8．D4[2015·北京卷] 下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()图0A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环8．A[解析] 氮气转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的氮气，氮元素被还原，A错误；工业合成氨是游离态变为化合态，且是人工合成反应，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转化，C正确；由图示可知，蛋白质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧元素，D正确。
9．E3、F1[2015·北京卷] 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：图0下列说法中正确的是()A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程9．C[解析] 由图示可知CO和O生成CO2是放热反应，A错误；由状态Ⅰ、状态Ⅱ可知CO没有断键，B错误；CO2中碳氧键为极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 反应的过程，不是O2分子，D错误。
10．I1、I4[2015·北京卷] 合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是()A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．CHCH2CHCH2和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度10．D[解析] 合成PPV时生成了小分子，是缩聚反应，A错误；PPV的重复结构单元是CHCH，聚苯乙烯的重复结构单元是CHCH2，二者结构单元不同，B错误；两者不饱和度不相同，结构不相似，不是同系物，C错误；由PPV的平均相对分子质量与其结构单元的相对分子质量，可得其聚合度，D正确。
11．D2[2015·北京卷] 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)() A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=== Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO －11．B[解析] 氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，A 项正确；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH＝12是由于NaOH===Na＋＋OH－产生的，B错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl，C 正确；漂白效果与HClO的浓度有关，加醋酸能增大HClO分子的浓度而增强漂白效果，D 正确。
12．C3、D4[2015·北京卷] 在通风橱中进行下列实验：A ．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO ＋O 2===2NO 2B ．Ⅱ中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应C ．对比Ⅰ 、Ⅱ中现象，说明稀HNO 3的氧化性强于浓HNO 3D ．针对Ⅲ中现象，在Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断Fe 是否被氧化12．C [解析] 铁与稀硝酸反应生成的无色气体NO 易与O 2反应转化成红棕色的NO 2，A 正确；铁遇浓硝酸发生钝化反应，表面致密的氧化层阻止了反应的进一步进行，B 正确；对比Ⅰ、Ⅱ中现象，Ⅱ中Fe 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止，是由于浓硝酸的强氧化性使铁表面形成致密的氧化膜，阻止了内层金属与浓硝酸的继续进行，而稀硝酸不能钝化铁，故稀硝酸的氧化性比浓硝酸的弱，C 错误；在Ⅲ的基础上，Fe 、Cu 之间连接电流计，可以形成原电池，通过电流计的偏转方向判断正负极，进而判断Fe 是否被氧化，D 项正确。
25．K1、L1、L5、L7[2015·北京卷] “张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录。
该反应可高效构筑五元环状化合物：(R 、R′、R″表示氢、烷基或芳基)合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：COH ＋CH 2COH ――→碱HCCCHO ＋H 2O(1)A 属于炔烃，其结构简式是________。
(2)B 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30。
B 的结构简式是________。
(3)C 、D 含有与B 相同的官能团，C 是芳香族化合物，E 中含有的官能团是____________________。
(4)F 与试剂a 反应生成G 的化学方程式是________________________________________________________；试剂b 是________。
(5)M和N均为不饱和醇。
M的结构简式是________。
(6)N为顺式结构，写出N和H反应生成I(顺式结构)的化学方程式：________________________________________。
25．(1)CH≡C—CH3(2)HCHO(3)碳碳双键、醛基(4)CHCHCOOH＋Br2―→CHBrCHBrCOOH NaOH醇溶液(5)CH3C≡CCH2OH(6)[解析] (1)根据分子式结合有机物的类别可确定A为CH≡C—CH3。
(2)根据B的元素组成及相对分子质量可知B是HCHO。
(3)根据C＋D→E，结合已知信息，判断E中含有碳碳双键和醛基。
(4)根据题意和F的分子式可确定F为CHCHCOOH；根据N与H的酯化反应类型可判断H为CCCOOH，故F→G→H的反应为先加成后消去，从而确定F→G的反应方程式，试剂b为氢氧化钠的醇溶液。
26．B3、D2、G3、G5[2015·北京卷] 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如图所示：图0(1)反应Ⅰ的化学方程式是________________________。
(2)反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离。
该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。
①根据上述事实，下列说法正确的是________(选填序号)。
a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是__________________________________________________________________________。
③经检测，H2SO4层中c(H＋)∶c(SO2－4)＝2.06∶1。
其比值大于2的原因是____________________________。
(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋550 kJ/mol它由两步反应组成：i．H2SO4(l)===SO3(g)＋H2O(g)ΔH＝＋177 kJ/molii.SO3(g)分解。
L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。
图0表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
图0①X代表的物理量是__________________。
②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：____________________________________________________________。
26．(1)SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI(2)①a、c②观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层③H2SO4层中含有少量HI(3)①压强②L1<L2。
SO3(g)分解的热化学方程式：2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋196 kJ/mol，压强一定时，温度升高，平衡转化率增大[解析] (1)根据图中信息可知反应Ⅰ的反应物为SO2、I2、H2O，生成物为H2SO4、HI，根据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式。
(2)①加入I2前未出现分层，加入I2后，I2在HI 溶液中的溶解度大于在H2SO4中的溶解度，两溶液存在密度差，出现分层；②由于I2在HI 层溶解度大，故颜色深，在H2SO4层溶解度小，故颜色浅；③H2SO4溶液中溶有低浓度的碘，与水发生反应I2＋H2O HI＋HIO，c(H＋)增大，使溶液中c(H＋)∶c(SO2－4)的比值大于2。
(3)根据反应Ⅱ和步骤ⅰ写出步骤ⅱ的热化学方程式：2SO 3(g)===2SO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋196 kJ·mol －1 ；①该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SO 3的转化率减小，故X 代表的物理量为压强；②根据①可知L 代表的物理量为温度。
该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升高，平衡正向移动，SO 3的转化率增大，故L 2>L 1。
27．A4、B1、F4、H1、J4[2015·北京卷] 研究CO 2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO 2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO －3占95%。
写出CO 2溶于水产生HCO －3的方程式：____________________________________________。
2015年高考理综化学试题与参考答案(课标全国乙卷)
2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12 N −14 O −16 Cl−35.5 K−39Cr−52 Fe−56 Cu−64 Br−80 Ag−108 I−127第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AB．2 L 0.5mol•L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1﹕1 B．2﹕3 C．3﹕2 D．2﹕1电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6 +6O2= 6CO2 +6H2O12．W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol•L −1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随0lg VV 的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH −)相等D ．当0lg VV =2时，若两溶液同时升高温度，则(M )(R )++c c 增大第Ⅱ卷 (非选择题 共58分)二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
2015年高考理综化学试题及答案解析(全国卷1)
2015年理综试卷全国卷1化学及其答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39Cr 52 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N AB ．2 L0.5 mol·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2 N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N AD ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O26CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。
下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > XB ．阴离子的还原性：W > ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y < ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lgV V的变化如图所示。
2015年全国高考理综试题及答案-新课标1卷及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合能力侧试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0。
5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1:1 B．2：3 C．3:2 D．2：110．下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A。
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为3FeB。
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C。
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D。
将-140.1molgL MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH）2的溶度积比Mg(OH)2的小加140.1mol L CuSO 溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有2CO 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为6126222C H O +6O =6CO +6H O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( ) A ．单质的沸点：W 〉X B ．阴离子的还原性:A 〉Z C ．氧化物的水化物的酸性:Y<Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0。
2015年高考真题：理科综合化学部分(北京卷)(word版,含解析)
6．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是：A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼【答案】C【解析】试题分析：化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性;H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D考点：考查元素周期律的内容和应用8．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是：A．但元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ考点：非金属元素氮的物理和化学性质9．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程【答案】C考点：反应原理中化学反应与能量变化10．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法中正确的是A．合成PPV的反应为加聚反应B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度【答案】D【解析】试题分析：A. 高分子材料的合成过程可以看出该反应生成小分子HI，应为缩聚反应，故A错误；B. 聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同，故B错误；C．有两个碳碳双键，而苯乙烯有一个碳碳双键，结构不同，二者不是同系物，故C错误；D.质谱图可以测定有机物的相对分子质量，故D正确。
考点：考查高分子有机化合物的知识11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—【答案】B 【难度】★★考点：考查化学反应原理和化学方程式的正误判断12．在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A．Ⅰ种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I是铁与稀硝酸反应生成无色气体NO，NO被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故A正确；II的现象是因为铁发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，故B正确；实验II反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故C错误；III中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，否和原电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故D正确。
【精校】2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学
2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题1.下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是( )A.AB.BC.CD.D解析：A、火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B、粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C、转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D、铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
答案：C。
2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金属性：Cl＞BrC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3解析：A、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B、同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞Br，能用元素周期律解释，故B不选；C、元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，能用元素周期律解释，故C不选；D、碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故D选。
答案：D。
3.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是( )A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B、工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确。
2015年全国高考理综试题及答案-新课标1卷及答案
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标I卷）理科综合能力侧试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛.”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0。
5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0。
2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品.若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2:110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为3FeB。
将铜粉加1。
0mol·L－1Fe2（SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D。
将-140.1molgL MgSO溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu（OH)2的溶度积比Mg（OH)2的小加140.1mol L CuSO 溶液11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有2CO 生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为6126222C H O +6O =6CO +6H O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)
2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12N −14O −16 Cl −35.5 K −39 Cr −52 Fe −56 Cu −64Br −80 Ag −108 I −127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。
【答案】B8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5mol•L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】因D(2 1H)和H(11H)的质量数不同，则18g D 2O 和18g H 2O 的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A 错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H +离子数应小于2N A ，选项B 错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O =2Na 2CO 3+O 2↑，可知O 2来源于Na 2O 2中的−1价O 元素，所以生成0.1mol O 2时转移的电子数应为0.2N A ，选项C 正确；根据反应2NO+O 2=2NO 2知，2mol NO 与1mol O 2充分反应可生成2mol NO 2，但常温下，还存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，所以产物(NO 2和N 2O 4的混合物)的分子数应小于2N A ，选项D 错误。
2015年高考理综化学试题和答案(课标全国乙卷)
2015年高考理综化学试题（新课程全国乙卷）使用地区：山西、江西、河南、河北、湖南、湖北、陕西可能用到的相对原子质量：H −1 C −12N −14O −16 Cl −35.5 K −39 Cr −52 Fe −56 Cu −64Br −80 Ag −108 I −127第Ⅰ卷(选择题 共42分)一、选择题（本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金⋯⋯其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水【解析】题给四个选项中，只有硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，与题干所述“强水”的性质相符，故“强水”应是硝酸。
【答案】B8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．18g D 2O 和18g H 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2 L 0.5mol•L −1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2mol NO 与1mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A【解析】因D(2 1H)和H(11H)的质量数不同，则18g D 2O 和18g H 2O 的物质的量不同，所以它们所含的质子数也不同，选项A 错误；亚硫酸为弱酸，在水溶液中只部分电离为离子，所以溶液中H +离子数应小于2N A ，选项B 错误；根据过氧化钠与水反应生成氧气的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O =2Na 2CO 3+O 2↑，可知O 2来源于Na 2O 2中的−1价O 元素，所以生成0.1mol O 2时转移的电子数应为0.2N A ，选项C 正确；根据反应2NO+O 2=2NO 2知，2mol NO 与1mol O 2充分反应可生成2mol NO 2，但常温下，还存在可逆反应2NO 2⇌N 2O 4，所以产物(NO 2和N 2O 4的混合物)的分子数应小于2N A ，选项D 错误。
2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(北京卷)
2015年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合能力测试6.(2015北京理综,6)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()字答案:C解析:有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。
A项,火药使用时,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。
7.(2015北京理综,7)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案:D解析:A项,同周期元素,自左向右非金属性逐渐增强,最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强,硫元素的非金属性强于磷元素的,则硫酸的酸性强于磷酸的;B项,同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,则氯元素的非金属性强于溴元素的;C项,同周期元素,自左向右金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱,钠的金属性强于镁的,则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁,C错误;D项,碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的,与元素周期律没有关系,D符合,答案选D。
8.(2015北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环答案:A解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;C项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。
2015年高考试题化学(北京卷)解析版
2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题（化学部分）A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼:7 5示意图如下:10. 合成导电高分子材料PPV的反应:CH -- HPPVF列说法正确.的是A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：CI>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH) 2D.热稳定性Na2CO3>NaHCO 38.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确的是A. 氮元素均被氧化B. 工业合成氨属于人工固氮C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D. 碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环动物排泄一固氮作用物及遗体（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐 + . __________、亚硝酸盐— ---------------- 1■匸硝酸盐F被细菌分解9•最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的F列说法正确的是：A. CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I T状态川表示CO与O2反应的过程2n+ (2n - 1)HIO大气中的氮人工固氮动物摄食制造蛋白质植物遗体丿状态I 状态n 状态皿•表示C 1:-表示O W'表示催化剂I _ ： CHA.合成PPV的反应为加聚反应B. PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C. CH2= CH - - CH = CH2和苯乙烯互为同系物D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度11. 某消毒液的主要成分为NaCIO ,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaCIO溶液的pH约为11）A. 该消毒液可用NaOH 溶液吸收CI2制备：CI2 + 2OH -== Cl-+CIO-+H2OB. 该消毒液的pH 约为12: CIO -+ H2O - ' HCIO + OH -C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCI）混用，产生有毒CI2： 2H+ + CI -+CIO -== Cl2f + HOD. 该消毒液加白醋生成HCIO，可增强漂白作用：CH3COOH + CIO -== HCIO + CH 3COOA. I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O2=2NO2B. n中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C. 对比I、n中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D. 针对川中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化25. （17 分）张一烯炔环异构化反应 "被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物R- - C - J HC = C R/O —CH2 H2C- R ”■V 7 ”R —CH C = CH 铑催化剂.汪—CH，＞C CH 2O'O’-—CH HC = CH2卩-CHCH2o 'o'（R、R/、R"表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J的路线如下铑催化剂”(1) A 属于炔烃，其结构简式是 _________________________________________________________ 。