高中化学复习考点知识专题训练17---化学平衡的图像分析(含答案解析)
A.反应的 ∆H < 0
B.在 0~60s 时段，反应速率 v ( N2O4 ) = 0.001 mol ⋅ L−1 ⋅ s−1
C. 该温度下，平衡常数 K =. T1 时平衡后将温度变为 T2 ，测得 c ( N2O4 ) 降低，则 T1 > T2
21.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲 线如图所示。下列描述正确的是( )
已知：气体分压 ( p分 ) =气体总压 ( p总 ) ×体积分数。下列说法正确的是（ ）
、 A.550℃时，若充入惰性气体， v正 v逆 均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后 CO2 的转化率为 40.0% C.T℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO ，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 K P = 23.04P总
（1） CO2 催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 n(C2H4 ) : n(H2O) =__________。当反应达到平衡时，若增大压强，则 n(C2H4 ) ___________(填“变大”
“变小”或“不变”)。
（2）理论计算表明，原料初始组成 n(CO2 ) : n(H2 ) = 1: 3，在体系压强为 0.1MPa，反应
℃ C. T1 时，若 c起始 (H2 ) = 2c起始 (CO) = 2 mol / L ，平衡常数 K > 10
D.图中 P 点所示条件下，延长反应的时间能提高 CO 转化率 19.一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应： C(s) + CO2 (g) 2CO(g) ，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列 说法错误的是( )
高中化学复习考点知识专题训练 17---化学平衡的图像分析
1.在一密闭容器中进行下列反应:A(g)+B(g)⇌2C(?)+D(g),此反应符合下列两个图象, 则下列叙述正确的是( )
A. 正反应为吸热反应,C 是固体或液体 B. 正反应为吸热反应,C 是气体 C.正反应为放热反应,C 是气体 D.正反应为放热反应,C 是固体或液体 2.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),反应在恒 容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )
17.已知合成氨反应 N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ∆H < 0 ，当反应器中按 n( N2 ) : n(H2 ) = 1: 3
投料后，测得在不同温度下，反应达到平衡状态时，混合物中 NH3 的物质的量分数随 压强的变化曲线 a、b、c 如图所示。下列说法正确的是( )
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A
B
C
D
升高温度,化学 0~3 秒内,反应速率 加入催化剂,平衡向 达平衡时,仅改变 x,
平衡常数增大
V(O3)= 0.1mol·L-1·s-1 正反应方向移动
则 x 为 c(O2)
A.A B.B C.C D.D
3.某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z 三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其他条件不变, 当温度分别为 T1 和 T2 时,Y 的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是 ()
A.曲线 a 对应的反应温度最高 B.图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系为 K (M) = K (Q) < K (N)
C.相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为 c<b<a
D.若 N 点时 c ( NH3 ) = 0.2mol ⋅ L−1 ，起始时 c ( N2 ) = 0.1 mol ⋅ L−1
＋ A. N2 (g) 3H2 (g)
＜ 2NH3 (g) ∆H 0
B. 2SO3 (g)
＋ ＞ 2SO2 (g) O2 (g) ∆H 0
＋ C. 4NH3 (g) 5O2 (g)
＋ ＜ 4NO (g) 6H2O (g) ∆H 0
＋ D. H2 (g) CO (g)
＋ ＞ C(s) H2O (g) ∆H 0
5.可用下面图象表示的是（ ）
反应
纵坐标 甲
乙
A
SO2 与 O2 在同温、同体积容器中 SO2 的转化 2mol SO2 和 1mol O2 2mol SO2 和 2mol O2
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反应
率
一定质量的氮气和氢气，在同一 氨气的浓
B
400℃
固定容积的容器中反应
度
500℃
2mol SO2 与 1mol O2 在同温、体 SO2 的转化
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A.550℃时，若充入惰性气体， v正 、 v逆 均减小，平衡向正反应方向移动 B. 650℃时， CO2 的转化率为 250%
℃ C. T 时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 K = 23.04 p总 20.在容积为 1.0L 的密闭容器中，充入一定量的 N2O4 ，发生反应： N2O4 (g) 2NO2 (g) ，随着温度的升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度与 时间关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0 B.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0 C.a+b<c+d T1>T2 ΔH>0 D.a+b<c+d T1<T2 ΔH<0 8.下列图像能正确地表达可逆反应 3A(g)＋B(g) 2C(g)(ΔH<0)的是( )
A.
B.
C.
D.
、 、 9.某密闭容器中发生如下反应：下图表示该反应的速率随时间变化的关系， t2 t3 t5
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A． Fe2+ 的氧化率随时间延长而逐渐增大 B．由②和③可知，pH 越大， Fe2+ 氧化速率越快 C．由①和③可知，温度越高， Fe2+ 氧化速率越快 D．氧化过程的离子方程式为： 4Fe2+ +O2 +4H+ ==4Fe3+ +2H2O 15.现有下列三个图象：
下列反应中符合上述全部图象的反应是( )
A.
B.
C.
D.
13.下图是温度和压强对 X＋Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气 体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是( )
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A. X、Y、Z 均为气态 B. X 和 Y 中只有一种为气态，Z 为气态 C. 上述该反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0 14.控制变量是科学研究的重要方法。不同条件下，用 O2 氧化一定浓度的 FeCl2 溶液过 程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是()
时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是
（）
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A.时加入了催化剂 B.时降低了温度
C.时增大了压强
D.时间内转化率最高
10.在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图 所示，下列叙述中，正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为 2 M N B. t1 时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 C. t2 时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D. t3 时正反应速率大于逆反应速率 11.其他条件不变，C 的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系 图的是（ ）
达到平衡时，四种组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图所示。
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、 图中，表示 C2H4 CO2 变化的曲线分别是______、______。 CO2 催化加氢合成 C2H4 反
应的 ∆H ______0(填“大于”或“小于”)。 （3）根据图中点 A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数
C
1×106Pa
积可变的恒压容器中反应
率
1× 105Pa
、 体积比为 1:3 的 N2 H2 在同温、 氨气的浓
D
活性高的催化剂 活性一般的催化剂
体积可变的恒压容器中反应
度
A.A
B.B
C.C
D.D
6.在容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol CO2(g)和 3.5mol H2(g),在一定条件下发生 反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ∆H<0。反应进行 8min 时达到平衡状态,测 得 n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数 K 与温度 T 的关系如图 1 所示,CO2 的转化率 如图 2 所示,下列说法错误的是( )
18.工业上利用 CO 和 H2 制 CH3OH 的反应为 CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g) 。实验测得在两
转起化始的的量量 （ ） 种不同压强下，CO
的平衡转化率 α (CO) =
CO CO
与温度 T 的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
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A.反应 CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g) 的 ∆H > 0 B.图中曲线 X 所对应的压强大于曲线 Y 所对应的压强
Kp =_________ (MPa )-3 (列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
、 、 （4）二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3H6 C3H8 C4H8 等低碳
烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当 ___________________。 24.丙烯( C3H6 )是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如 下图。
高考化学复习-化学平衡图像问题详解
高考化学复习-化学平衡图像问题详解在教辅资料或模拟题中经常会出现下列经典图像对于化学反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)图1 图2设置的问题及解释如下：M点前，表示从反应物开始，v正>v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
思考M点一定就是平衡点吗？M点后一定是平衡移动吗？先来看几道高考题：1、（2019江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【思考】最高点是平衡点吗？分析实线和虚线变化的原因是什么？从题目信息可以看出，最高点不是平衡点，相同时间，转化率减低，可能是催化剂降低活性（注意区别失活与减低活性）【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，X 点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式K=>=2000，故D正确；故选BD。
高中化学-化学平衡图像专题
一、几大影响因素对应的基本v-t图像1．浓度当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。
改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线：2．温度。
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。
化学平衡图像专题知识梳理由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆<υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ吸衡向着放热的方向移动。
3．压强对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p]由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。
【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说：*若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。
化学平衡图像专题(超详细版)
v
v正
v逆
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
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五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正 v逆
pC(g)+qD(g)
T 判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
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例10 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时 间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示
，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中
，可能与实验结果相符的是 BD
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五、其它：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
C%
A%
450℃
T
•正反应放热
P1
P
•m+n<p+q
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12．（2009年广东卷）取5等份NO2 ，分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）
N2O4（g） H ＜0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%）
v
v逆
v
v正
v逆
v正
t1
t2 t
t1
t2 t
若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降
低压强时，画出相关精选的课件v – t图。
8
对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应 放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡
2020届高考化学难点点点过专题07化学平衡图像正确解答(含解析)
专题7化学平衡图像正确解答【考向分析】化学平衡是中学化学重要基础理论之一，在生活、工业生产中都有涉及，在高中化学中占有重要地位。
化学平衡是中学化学所涉及的沉淀溶解平衡、电离平衡、等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
化学平衡是高考历年来必考点之一，对于平衡图像的考察特别能体现理科素养，因此平衡图像提成为高考青睐的题型之一。
图像和图表分析能力是高中化学重点考查的能力之一，从近几年的高考试题看，化学反应速率、化学平衡的图像和图表题属于高频考点，要求能够分析图像、图表，结合化学平衡移动原理答题。
反应速率与化学平衡图像题有如下几种类型：分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响、由图像判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)、由反应和图像判断图像中坐标或曲线的物理意义、由反应和图像判断符合图像变化的外界条件、由反应判断图像正误等。
【考点归纳】1.速率—温度(压强)图象：对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。
图中交点是平衡状态，温度升高后逆反应速率增大得快，平衡逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快，平衡正向移动。
2.百分含量(或转化率)—时间—温度(压强)图象：已知不同温度或压强下，反应物的转化率α(或百分含量)与时间的关系曲线，推断温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系。
以A(g)＋B(g) C(g)中反应物的转化率αA为例，分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。
①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。
如甲中T2>T1。
②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。
如乙中p1>p2。
③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。
化学平衡常见图像分析完整版
化学平衡常见图像分析集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]化学平衡常见图像分析化学平衡图像问题的综合性强，思维难度大，是许多学生感到困难的题型之一。
化学平衡图像题的特征是以图像的形式将一些相关量之间的关系通过形象直观的曲线表示出来，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、理解和运用能力。
一、化学平衡常见图像及其分析图像I：图像分析：（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度。
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂。
（4）若在的上方，即平衡向正反应方向移动；若在的上方，即平衡向逆反应方向移动。
图像II：图像分析：（1）由曲线的拐点作垂直于时间轴（t线）的垂线，其交点即为该条件下达到平衡的时间。
（2）由达到平衡的时间长短，推断与、与的相对大小（对于此图像：、）。
（3）由两平衡时，不同p、T下的量的变化可判断纵坐标y代表的物理量。
图像III：图像分析：（1）固定温度T（或压强p），即作横坐标轴的垂线，观察分析图中所示各物理量随压强p（或温度T）的变化结果。
（2）关键是准确判断所作垂线与原温度（或压强）曲线的交点的纵坐标。
（3）y可以是某物质的质量分数、转化率、浓度、浓度比值、体积分数、物质的量分数等。
图像IV：图像分析：（1）温度为点为化学平衡点。
（2）温度段是随温度（T）升高，反应速率加快，产物的浓度增大或反应物的转化率增大。
（3）温度段是随温度升高平衡向吸热反应方向移动的结果。
二、解答化学平衡图像问题的技巧在解答化学平衡图像问题时，要注意技巧性方法的应用。
1、“先拐先平，数值大”：在含量—时间曲线中，先出现拐点的，则先达到化学平衡状态，说明该曲线的温度较高或压强较大；2、“定一议二”：在含量—温度（或压强）曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系（因为化学平衡移动原理只适用于外界“单因素”的改变，导致的平衡移动的分析），即确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后（通常作一条横坐标的垂线），讨论横坐标与曲线的关系。
高三化学重难点强化训练：化学平衡图像(word版含答案)
化学平衡图像知识归纳化学平衡图像基本分析方法（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。
例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。
当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
常见的化学平衡图象以反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),m+n＞p+q且△H＞0为例（1）v—t图象（2）c——t图象（3）c——p(T)图象图像问题解题技巧（1）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
（2）依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。
（3）先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。
（4）定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。
例题精讲例1、在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是（）A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)【答案】BC【考点定位】考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。
化学平衡的移动图像专题
T2 P2 T1 P2 T1 P1 0
t
强化练习：
4、在密闭容器中进行g）+ 2L,在不同条件下R的百分 含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ C ）
A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
(3)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆 发生移动。 (× )
提示：恒温恒容，加入稀有气体平衡不移动。
(4)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定 相等。 ( × )
提示：由于转化的物质的量不一定相等，故转化率不一定相等。
(5)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定 增大。 (× )
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
练习题
1、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应， 在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积 分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正 确的是( B、C ) A、m+n<q 平衡线
B、n>q
C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的 正反应速率慢
5.百分含量——压强/温度曲线
例5、可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、 p为系数，且m+n>p。分析下列各图， 在平衡体系中A 的质量分数与温度t℃、压强P,关系正确的是（ B ）
定 一 议 二
5. 图中表示外界条件（t、p）的变化对下列 反应的影响：L(固)＋G(气) 2R(气); △H＞0 y 轴表示的是（ B ） (A) 平衡时，混合气中R的百分含量
化学平衡图像讲解
外界条件对化学反应速率的影响化学平衡移动与图像影响因素分子总数活化分子百分数活化分子总数活化分子浓度（单位体积活化分子数）增大浓度增加不变增加增加增大压强不变不变不变增加升高温度不变增加增加增加正催化剂不变增加增加增加总结：①只要增大浓度、增大压强、升高温度，新平衡都在原平衡的上方，v′正=v′逆>v正=v逆；只要减小浓度、降低压强、降低温度，新平衡都在原平衡下方，v″正＝v″逆<v正＝v逆。
②只要是浓度改变，一个速率一定是在原平衡的基础上改变；两个速率同时增大或减小(中间断开)一定是压强或温度改变。
③加入催化剂能同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不移动。
速率和平衡图像分析：⑴分析反应速度图像：①看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。
②看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。
升高温度时，△V吸热＞△V放热。
③看终点：分清消耗浓度和增生浓度。
反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。
④对于时间——速度图像，看清曲线是连续的，还是跳跃的。
分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。
增大反应物浓度V正突变，V逆渐变。
升高温度，V吸热大增，V放热小增。
⑵化学平衡图像问题的解答方法：①三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正、△V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
②四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。
③先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率-时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。
它所代表的温度高、压强大。
这时如果转化率也较高，则反应中m+n>p+q。
若转化率降低，则表示m+n<p+q。
④定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
化学反应速率化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
高考化学二轮复习知识点专题解析7---化学平衡图像
体积增大的反应。 ③图Ⅲ说明了条件改变对化学平衡不产生影响，a 可能是加入了催化剂，或该反应是反 应前后气体体积不变的反应，a 是增大压强。 (3)百分含量(或转化率)—压强—温度图像
如上图中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含量随温度 T 的升高而逐渐 减小，说明正反应是放热反应；再确定温度 T 不变，做横坐标的垂线，与压强线出现 两个交点，分析生成物 C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，压强增大，生成物 C 的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。
2．已知某可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同 反应时间 t 时，温度 T 和压强 p 与反应物 B 在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线， 由曲线分析，下列判断正确的是( )
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A．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞p，放热反应 B．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＞p，吸热反应 C．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＜p，放热反应 D．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 答案 D 解析 由“先拐先平数值大”原则，对比①②可知 T1＞T2，对比②③可知 p2＞p1。对 比①②，由 T2 升高到 T1，φ(B)减小，说明升温平衡向正反应方向移动，所以正向为吸 热反应；对比②③，由 p1 加压到 p2，φ(B)增大，说明加压平衡向逆反应方向移动，所 以逆向为缩体，即 m＋n＜p。 3．符合图 1、图 2 的反应是( )
判断平衡移动方向，根据 v′正、v′逆的相对大小；判断改变的哪种外界条件，根据改 变条件的那一时刻 v′正、v′逆的变化，若 v′正或 v′逆有一个在原平衡未变则为改变的
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浓度；若两个都发生了“突变”，则为改变的温度或压强；若两个都发生了“突变” 且仍然相等，则为加入催化剂或等体反应改变压强。 (2)百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像
化学平衡图像分析
a+b＞c 正反应为放热反应
a+b＞c 正反应为吸热反应
a+b＜c 正反应为吸热反应
a+b=c 正反应为放热反应
5.速率—温度（压强）图
化学平衡的图像分析
对于反应 2SO2 + O2
SO3 △H＜0 ,升温或增压时，
v(正)、v(逆)的变化如下图所示：
v
v
v(逆)
v(正)
v(正)
v(逆)
T
T升高，v(逆)加快程度大于v(正)
p
p升高，v(正)加快程度大于v(逆)
下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g) 应
化学平衡的图像分析 2C(g)+D(g)（正反
为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（ ）
V V正
V
V逆
V正
V逆
A
T
v
V正
V逆
C
P
T
B
V
V逆 V正
P
D
6.平衡线 与 非平衡点
化学平衡的图像分析
α a
3.作出判断: 依题意仔细分析作出正确判断｡
这样的图像！
添加标题
情况1：加入催化剂
添加标题
情况2：当a+b=c时， 采用改变压强的方法
添加标题
B％
可逆反应m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当 其它条件不变时，C的百分含量（C％） 与温度（T）和压强（P）的关系如下图， 下列叙述正确的是（ ）
达平衡后，加入催化剂则C％增大
如图所示，反应：X (g) + 3Y (g) 2Z (g)（正反应为放热反应），在不