硅及其化合物1

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硅及其化合物教案

硅及其化合物教案

硅及其化合物教案第一章:硅及其化合物的概述1.1 硅的物理性质硅的原子序数、电子排布硅的晶体结构、硬度、熔点、沸点1.2 硅的化学性质硅的氧化性、还原性硅与氧的化合物(二氧化硅)1.3 硅的应用领域半导体材料、光导纤维、玻璃制造等第二章:二氧化硅的制备与性质2.1 二氧化硅的制备方法焦炭还原石英砂、氧化铝制备二氧化硅2.2 二氧化硅的物理性质颜色、硬度、熔点等2.3 二氧化硅的化学性质与碱、酸的反应、水化物等第三章:硅酸盐的制备与性质3.1 硅酸盐的制备方法烧结法、熔融法等3.2 硅酸盐的物理性质熔点、硬度、溶解性等3.3 硅酸盐的化学性质水解反应、酸碱性、氧化还原性等第四章:硅酸盐的应用领域4.1 玻璃制造平板玻璃、瓶子玻璃、光学玻璃等4.2 陶瓷制造日常生活陶瓷、工业陶瓷等4.3 水泥制造普通水泥、矿渣水泥、火山灰水泥等第五章:硅及其化合物的分析方法5.1 原子吸收光谱法测定硅及其化合物的含量5.2 质谱法测定硅及其化合物的结构5.3 X射线荧光光谱法测定硅及其化合物的组成第六章:硅酸盐材料的制备工艺6.1 玻璃制备工艺原料的选择与处理熔融过程成型与退火6.2 陶瓷制备工艺原料的加工与混合成型与干燥烧结过程6.3 水泥制备工艺原料的破碎与磨粉配料与混合煅烧与球磨第七章:硅酸盐材料的性能测试7.1 玻璃性能测试硬度测试透光率测试热稳定性测试7.2 陶瓷性能测试抗压强度测试抗弯强度测试导热系数测试7.3 水泥性能测试凝结时间测试强度测试耐久性测试第八章:硅酸盐材料的应用领域8.1 玻璃材料的应用光伏玻璃电子玻璃8.2 陶瓷材料的应用建筑陶瓷电子陶瓷生物陶瓷8.3 水泥材料的应用建筑工程道路建设海洋工程第九章:硅及其化合物的环境影响与可持续发展9.1 硅及其化合物的环境污染酸雨粉尘污染废水排放9.2 硅及其化合物的环境影响对生态系统的影响对人类健康的影响9.3 硅及其化合物的可持续发展节能减排循环经济第十章:硅及其化合物的未来发展趋势10.1 新型硅材料的研究与应用纳米硅材料有机硅材料复合硅材料10.2 硅及其化合物在新能源领域的应用太阳能电池锂离子电池燃料电池10.3 硅及其化合物的跨学科研究材料科学化学工程环境科学重点和难点解析重点环节1:硅的物理性质和化学性质硅的晶体结构、硬度、熔点、沸点等物理性质的理解和记忆。

高一硅及硅的化合物知识点

高一硅及硅的化合物知识点

高一硅及硅的化合物知识点硅(Si)是元素周期表中的第14号元素,属于非金属元素。

硅及其化合物在日常生活和工业生产中具有重要的应用价值。

本文将介绍关于硅及其化合物的知识点。

一、硅的基本性质硅是一种无色、硬度较高、脆性较大的固体物质。

它具有较高的熔点和沸点,不溶于水和大多数常见的溶剂,但能溶于热的氢氟酸和碱性溶液。

硅是一种良好的导热材料,同时具有半导体特性,因此在电子行业中有广泛应用。

二、硅的化合物及应用1. 硅石(SiO2):也称为二氧化硅,是硅最常见的氧化物。

硅石在自然界中广泛存在,常见于石英、石英砂等形式。

它是制备硅金属的重要原料,也用于制备玻璃、陶瓷等材料。

2. 硅酸盐:是一类以硅酸根离子(SiO4^4-)为主的化合物。

硅酸盐在岩石、矿石和土壤中普遍存在,如长石、石英等。

它们具有重要的地质作用,也用于制备建筑材料、陶瓷等。

3. 二氧化硅凝胶:是一种由硅酸盐制备得到的多孔固体材料,具有很高的比表面积和孔隙度。

它被广泛应用于催化剂、吸附剂、保温材料等领域。

4. 硅油:是一种由聚硅氧烷链构成的有机硅化合物,具有良好的润滑性、绝缘性和耐热性。

硅油常用于机械设备的润滑、电子元器件的封装等。

5. 硅树脂:是一类由有机硅聚合物构成的高分子材料,常用于制备塑料、胶黏剂等。

硅树脂具有良好的耐高温性能和化学稳定性,广泛应用于航空航天、电子、汽车等领域。

6. 硅橡胶:是一种由聚硅氧烷和填充剂组成的弹性材料,具有优异的耐高温、耐候性和绝缘性。

硅橡胶常用于制备密封件、隔振垫等。

7. 硅材料在半导体工业中的应用:由于硅具有半导体特性,因此在半导体工业中,硅被广泛应用于制备集成电路、太阳能电池等。

三、硅及其化合物的重要性硅及其化合物在现代工业和科技领域具有重要的地位和应用价值。

硅材料的独特性能使其成为电子行业中不可或缺的材料,半导体工业的发展离不开硅材料。

此外,硅化合物在建筑材料、化工原料、橡胶和塑料等领域也起着重要作用。

九年级化学第10讲 硅及其化合物(无答案) (1)

九年级化学第10讲 硅及其化合物(无答案) (1)

硅及其化合物1.硅与氧气加热:硅与氟气:________________________2.硅单质与氢氟酸反应:3.硅与氢氧化钠溶液反应:____离子方程式:_________________________4.二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________5.二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________离子方程式:_________________________7.二氧化硅与碳反应:____________________________________8.硅酸钠与盐酸反应:______________________________离子方程式:_________________________9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:________________ 离子方程式:_________________________10.二氧化硅与纯碱反应:_______________________ ___11.二氧化硅与石灰石反应:______________________ ___12.加热硅酸:第10讲碳、硅及其化合物1.单质的存在形态、物理性质和用途碳 硅 存在形态 游离态和化合态 化合态物理性质 金刚石:熔点高、硬度大 石墨:硬度小、电的良导体 灰黑色固体,有金属光泽、熔点高、硬度大,有脆性用途 金刚石用作切割刀具,石墨用作电极、铅笔芯 半导体材料、太阳能电池和合金材料2.碳和硅的化学性质(1)碳单质的化学性质——还原性:①与O 2反应:O 2不足:2C +O 2=====点燃2CO ;O 2充足:C +O 2=====点燃CO 2。

②与其他物质反应:a .与CuO 反应:2CuO +C=====△2Cu +CO 2(可用于某些金属的冶炼);b .与CO 2反应:CO 2+C=====高温2CO ;c .与水蒸气反应:C +H 2O(g)=====高温CO +H 2(制水煤气);d .与浓硫酸反应:C +2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。

硅及其化合物

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硅及其化合物硅单质1..物理性质带有 光泽的 色固体,熔点 (1410℃),硬度 、有 性,单质硅有 和 两种,结构与金刚石类似,硅是良好的 材料2.化学性质 硅和碳一样最外层 个电子,其原子即 又 电子,常温下化学性质 。

单质硅属于原子晶体。

自然界中,由于硅具有亲氧性,所以自然界中硅以化合物的形式存在。

特性:硅与NaOH 的反应: Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3 + 2 H 2 ↑硅与氢氟酸的反应:Si + 4HF = SiF 4 + 2 H 2 ↑ 单质硅的用途:二氧化硅Si 与O 按 的比例组成的 状原子晶体。

3:物理性质 SiO 2 溶于水,熔点 ,硬度 。

4:化学性质 (化学稳定性很 ,与水不反应。

)(1)与氢氟酸反应 (雕刻玻璃)(特性)【与其它酸不反应】★氢氟酸能否用玻璃试剂瓶盛装?★(2)具有 性氧化物的通性:①与生石灰反应:②与烧碱溶液反应: ★盛NaOH 溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因 6:用途硅酸1:硅酸的性质硅酸在水中的溶解度,酸性 H2CO3。

白色不溶性胶体,俗称硅胶。

2:硅酸的制备(强酸制弱酸,可溶性酸制不溶性酸)硅酸的制备原理:可溶性硅酸盐+酸:如Na2SiO3+HCl=Na2SiO3+CO2+H2O=★用二氧化硅和水行吗?★3:用途:“硅胶”干燥剂,催化剂载体等硅酸盐(大多溶于水,化学性质稳定。

)1.硅酸钠溶于水,其水溶液俗称。

用于制备硅酸和作。

2.硅酸盐组成的表示:(二氧化硅和氧化物的组合)表示方法(1) 将硅酸盐中所有元素都写成氧化物。

氧化物的书写顺序:活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水(2) 氧化物之间以“·”隔开。

(3) 在氧化物前面按化学式中的比例添加上数字。

Na2SiO3 (硅酸钠)表示为 CaMg3Si4O12(石棉)表示为 KAlSi3O8(长石)表示为3.用途:(玻璃,水泥,陶瓷等)4.制取水泥、玻璃的原料及反应巩固练习1.高岭土的组成可表示为Al2(Si2Ox)(OH)y,其中x、y的数值分别为()A、7,2B、5,4C、6,3D、3,62.将过量的CO2通入下列溶液中,出现浑浊的是()A、CaCl2溶液B、石灰水C、饱和Na2CO3溶液D、硅酸钠溶液3.下列离子方程式不正确的是( )A.石英与烧碱溶液反应:SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2++OH++HCO3-=CaCO3↓+H2OC.向氢氧化钠溶液中通入过量CO2:CO2+2OH-=CO32-+H2OD.晶体硅与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑4.下列说法正确的是()A、因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸,或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B、CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到原硅酸C、因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2,故硅酸的酸性比碳酸强D 、硅的性质稳定,所以在自然界中可以以游离态存在 5.下列物质中,可做光导纤维重要原料的有( )A.石灰石B.玻璃C.二氧化硅D.6.SiO2+3C高温SiC+2CO 反应中,还原剂与氧化剂物质的量之比为( )A.3∶5B.5∶3C.1∶2D.2∶17.下列说法正确的是( )A.SiO2B.CO2C.SiO2D.高温时SiO2可和Na 2CO 3反应放出CO 2,是制造玻璃的反应之一,生成的Na 2SiO 38.熔融烧碱应选用的器皿是( )A 、石英坩埚B 、普通玻璃坩埚C 、铁制坩埚D 、陶瓷坩埚 9.欲观察H 2燃烧的颜色,燃烧管的材料最好是采用( )A 、Na 玻璃B 、钾玻璃C 、铜管D 、石英玻璃 10.生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是( )A 、黏土B 、石灰石C 、纯碱D 、石英 11、在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤浓硝酸 ⑥烧碱溶液 ⑦氧化钙 ⑧氮气 A .③⑤⑦⑧ B .⑤⑦⑧ C .⑤⑧ D .⑤ 12、能证明碳酸比硅酸的酸性强的实验事实是( ) A .CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有胶状沉淀生成B .干冰(CO 2)是由分子组成的,而SiO 2是由原子直接组成的C .高温下能发生反应:Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑D .CO 2溶于水生成碳酸,而SiO 2却不溶于水13、下列变化中,不可能通过一步反应实现的是( )A .Na 2SiO 3→H 2SiO 3B .SiO 2→Na 2SiO 3C .H 2SiO 3→SiO 2D .SiO 2→H 2SiO 3 14.下列离子方程式,正确的是 ( )A .澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca2++2OH - +CO 2 = CaCO 3↓+H 2OB .碳酸钠溶液中加入二氧化硅:CO 32- +SiO 2 = SiO 32- +CO 2↑C .二氧化硅与烧碱溶液反应:SiO 2 +2OH - = SiO 32-+H 2OD .硅酸与烧碱溶液中和:H 2SiO 3+2OH - = SiO 32-+2H 2O15.二氧化硅属于酸性氧化物,理由是( ) A .Si 是非金属元素B .SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸C .SiO 2与强碱反应生成盐和水D .SiO 2不能与酸反应16.下列离子在水溶液中能大量共存的是( ) A .H +、K +、HCO 3-、Ca2+B .OH -、Na +、Mg 2+、HCO 3-C .Na +、H +、Cl -、NO 3-D .Na +、SiO 32-、H +、Cl-17.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是( )A. Ag+、Al3+、K+ B. SiO32-、AlO2-、K+C. Ag+、Cu2+、Na+ D.Ag+、Ba2+、 Na+ 18.下列关于二氧化硅的说法中,错误的是()A.二氧化硅也叫硅酐B.二氧化硅分子由一个硅原子和两个氧原子构成C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物19.现有Na2SiO3、CaCO3、SiO2三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,它是()A.纯水 B.盐酸 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液20.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是()A.金刚石和晶体硅都是原子晶体 B.地壳中硅元素比碳元素含量多C.自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多 D.碳和硅的氧化物都是分子晶体21.下列不是水玻璃用途的是()A.肥皂填料B.木材防火剂C.纸板黏胶剂D.建筑装饰材料24.下列物质晶体中,不存在分子的是()A.二氧化硅 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.二硫化碳22、用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是()A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10·3H2O)] CaO·Al2O3·3SiO2·3H2OB.镁橄榄石[Mg2SiO4] 2Mg·SiO2C.正长石[KAlSi3O8] K2O·Al2O3·3SiO2D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4] Al2O3·2SiO2·2H2O23、下列关于硅的说法不正确的是()A.硅是非金属,但它的单质是灰黑色且有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质起反应D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氯气等非金属反应24、可以用来做半导体材料的是()A.二氧化硅 B.粗硅 C.高纯硅 D.硅酸盐25、硅在太阳能发电过程中具有重要作用,有关硅的说法中不正确的是()A.硅的化学性质稳定,常温下不与酸、碱反应B.自然界中硅贮量丰富,易于开采C.高纯度的硅可被用于制造计算机芯片D.自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在,SiO2是光导纤维的主要成分26.下列物质的主要成分不是SiO2的是()A.石英B.水晶C.金刚砂D.玛瑙27.下列说法正确的是()A.SiO2溶于水显酸性B.CO2通入水玻璃可得硅酸C.SiO2是酸性氧化物,它不溶于任何酸D.SiO2晶体中不存在单个SiO2分子28.下列物质不与二氧化硅反应的是()A.烧碱B.氢氟酸C.硝酸D.生石灰29.石墨炸弹爆炸时,能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏。

易错点26 硅元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)

易错点26  硅元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(解析版)

易错点26 硅元素及其化合物易错题【01】硅及其化合物的性质(1)自然界中无游离态的硅,通常原子晶体不导电,但硅是很好的半导体材料,是制作光电池的材料。

SiO2不导电,是制作光导纤维的材料。

(2)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温下反应,由于C过量,生成的是CO而不是CO2,该反应必须在隔绝空气的条件下进行。

(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放;NaOH溶液能用玻璃试剂瓶,但不能用玻璃塞。

(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸,但SiO2不溶于水;酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能与HF反应。

(5)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐是硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却是盐溶液。

硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。

(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的,所以有Na2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化学平衡角度,由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。

(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料;碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

易错题【02】新型无机非金属材料材料类型主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温,强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷具有电学特性二氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷人造骨骼、人造关节、接骨螺钉易错题【03】常考非金属及其化合物的性质与用途的对应关系重要性质主要用途①硅是常用半导体材料用于制造芯片、硅太阳能电池②SiO2导光性能强、抗干扰性能好用于生产光导纤维③二氧化硫与O2反应用作葡萄酒中食品添加剂④液氨汽化时吸收大量的热用作制冷剂⑤氢氟酸与玻璃中SiO2反应用氢氟酸刻蚀玻璃工艺⑥次氯酸盐(如NaClO等)用于漂白棉、麻、纸张等具有强氧化性⑦硫酸钡难溶于水和盐酸医疗上用作“钡餐”典例分析例1、陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。

1、硅及其化合物

1、硅及其化合物

硅及其化合物1、硅硅(Si)物理性质灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。

化学性质与氟气反应Si+2F2=SiF4与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑与氧气反应Si + O2SiO2粗硅工业制取SiO2+ 2C 高温S i + 2CO↑存在硅元素在地壳中的含量排第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。

硅在地壳中全部以化合态形式存在,没有游离态的硅。

用途太阳能电池、计算机芯片以及良好的半导体材料等。

2、二氧化硅二氧化硅(SiO2)空间结构SiO2直接由原子构成,不存在单个SiO2分子。

一个硅连接四个氧原子,一个氧连接两个硅原子,硅、氧原子个数比为2:1.物理性质坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。

纯净的晶体俗称水晶化学性质与碱性氧化物反应SiO2+ CO2高温CaSiO3与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)与碳酸盐反应SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O(利用此反应,氢氟酸能雕刻玻璃;氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放,应用塑料瓶)存在石英、水晶、玛瑙、硅石、沙子用途光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。

3、硅酸硅酸(H2SiO3)物理性质不溶于水的白色胶状物,能形成硅胶,吸附水分能力强。

化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O 加热H2SiO3H2O + SiO2实验室制取原理H2SiO3是一种弱酸,酸性比碳酸还要弱,但SiO2不溶于水,故不能直接由SiO2溶于水制得,而用可溶性硅酸盐与酸反应制取:(强酸制弱酸原理)Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式证明酸性:H2SiO3<H2CO3)Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓+ 2NaCl用途硅胶作干燥剂、催化剂的载体。

高中化学——非金属及化合物知识点总结

高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物(一)硅1、硅的存在和物理性质(1)存在:只以化合态存在,主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里,在地壳中含量居第二位。

(2)物理性质:晶体硅是一种灰黑色固体,具有金属光泽,硬而脆的固体,熔沸点较高,能导电,是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质3、用途:制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。

(二)CO2和SiO2的比较(三)硅酸及硅酸盐1、硅酸(1)物理性质:与一般的无机含氧酸不同,硅酸难溶于水。

(2)化学性质:①弱酸性:是二元弱酸,酸性比碳酸弱,与NaOH溶液反应的化学方程式为:②. 不稳定性:受热易分解,化学方程式为:(3)制备:通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得,如Na2SiO3溶液与盐酸反应:(4)用途:硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。

2、硅酸盐定义:硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。

(1)硅酸盐结构复杂,一般不溶于水,性质很稳定。

通常用氧化物的形式来表示其组成。

例如:硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2),高岭石Al2Si2O5(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)。

书写顺序为:活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。

注意事项:① 氧化物之间以“·”隔开;②计量数配置出现分数应化为整数。

(2)硅酸钠:Na2SiO3,其水溶液俗名水玻璃,是一种无色粘稠液体,是一种矿物胶,用作黏合剂和木材防火剂。

(四)常见无极非金属材料及其主要用途(五)总结提升1、硅(1)硅的非金属性弱于碳,但碳在自然界中既有游离态又有化合态,而硅却只有化合态。

(2)硅的还原性强于碳,但碳能还原SiO2产生,但Si能跟碱溶液作用放出(3)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H:2(4)非金属单质一般不跟非氧化性酸反应,但硅能跟氢氟酸反应。

(5)非金属单质一般为非导体,但硅为半导体。

2、二氧化硅(1)非金属氧化物的熔沸点一般较低,但SiO2的熔点却很高。

高考化学硅及其化合物推断题(大题培优)附答案

高考化学硅及其化合物推断题(大题培优)附答案一、硅及其化合物1. A 、B 、C D E 五种物质中均含有同一种非金属元素,它们能发生如图所示的转化关 系,该元素(用R 表示)的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na z RO)和氢气。

焦炭哋□NaOH 席廳A①- 石祝石“血温 CaCI 録|」 ②⑤ 1V加热过验盐酸③请回答下列问题:(1) 写出各物质的化学式: A _______ ; B ______ ; C ______ ; D ______ ; E ______ 。

(2) 写出反应①的化学方程式: ___________________________________________ ,该反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 _________ 。

(3) 写出反应④的离子方程式: ___________________________________________ 。

(4) 写出反应⑤的离子方程式: ___________________________________________ 。

(5) H 2CO 的酸性强于E 的,请用离子方程式予以证明: 室气体,A 为强碱,其焰色反应呈黄色,E 和B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生,流程中的部分生成物已略去。

回答下列问题:(1) A 的电子式: ____________________ 。

(2) 铁橄榄石的化学式: ____________________ 。

(3) 写出H T 的化学方程式: ________________________ 。

【答案】 W 广;I 汨 Fe s SiO 或 2FeO?SiO 4Fe(OH 》+O 2+2H 2O=4Fe(OHp【解析】A ~ J 是中学化学中的常见物质, G 是一种红褐色固体, G 为氢氧化铁,则 H 为氢氧化亚 铁,F 中含有铁离子,D 是一种难溶于水的含氧酸, D 为硅酸,J 是一种主要的温室气体,J为二氧化碳,A 为强碱,其焰色反应呈黄色,A 为氢氧化钠,则 D 为二氧化硅,E 和B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同,均有白色沉淀产生,则B 为盐酸,E 为氯气,因此F 为氯化铁,C 为氯化亚铁。

硅及其化合物

硅及其化合物一.SiO2基础知识:SiO2是硅最重要的化合物,占地壳质量约12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类,统称硅石。

SiO2基本结构单元为四面体结构:Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

四.硅单质物性:①存在和形态:自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。

②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

③导电性:半导体材料,介于导体和半导体之间。

六.硅酸盐硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等硅酸盐组成的表示:如,Na2SiO3→Na2O〃SiO2Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O硅及其化合物之间的转换关系综合能力测试卷一.选择题(共15小题)1.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是()A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO22.在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO33.石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料,但是有毒,能使人患肺癌.一种叫矿青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2正确的是()A.该物质中Fe元素的化合价为+2价,它属于硅酸盐B.该物质的化学组成可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC.1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应D.这种石棉属于新型无机非金属材料4.青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是()A.青石棉是一种易燃品且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液D.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液5.青石棉是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是()A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD.1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原6.古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2O6其中Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A.用盐的形式表示:BaSiO3•CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaO•CuO•2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定,不易褪色7.北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A.CaO•MgO•SiO2•H2O B.2CaO•5MgO•8SiO2•H2OC.2CaO•MgO•SiO2•2H2O D.5CaO•2MgO•8SiO2•H2O()④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A.①②B.②③C.③④D.②④9.关于硅及其化合物的叙述中,正确的是()A.硅是良好的半导体材料,可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B.二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO↑C.用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO2↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO210.蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是()A.沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 11.化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH﹣反应,生成Si044﹣,然后Si044﹣迅速水解生成H4Si04,下列有关说法正确的是()A.原硅酸钠(Na4Si04)能迅速水解,且水解后呈碱性,故Na4Si04为弱电解质B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C.2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于SiD.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅12.下列关于硅的说法不正确的是()A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.在常温下,硅的化学性质活泼D.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料13.下列有关硅酸盐的说法错误的是()A.硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B.硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下,风化为黏土,并且形成土壤胶体C.水玻璃长期暴露在空气中会变质这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D.传统无机非金属材料的优缺点,抗腐蚀耐高温质脆经不起冲击14.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料.A.①②B.②③C.①④D.③④15.下列物品或设备:①水泥路桥;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片.所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦ D.全部二.填空题(共3小题)16.硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用.回答下列问题:(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有.(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如图:①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为.②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式.(3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝(4)还原炉中发生的化学反应为:.(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是.17.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:(1)写出图示反应的几种物质的化学式:A,B,C,D,E,F.(2)写出下列反应的化学方程式:①B﹣→A:;②B﹣→E:.(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:①A﹣→D;②D﹣→F.18.用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成:(1)蛇纹石:Mg6[Si4O10](OH)8;(2)钙长石:CaAl2Si2O8;(3)石棉:CaMg3Si4O12(4)钾长石:KAlSiO3O8;(5)玻璃:CaNa2SiO6O14:;(6)黏土:Al4(Si4O10)OH8.三.解答题(共2小题)19.白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示).(l)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为.(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解,最终得不溶氧化物2.40g.过滤,将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(标准状况下).则①p=;②白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为.20.按要求填写下列空白.(1)高岭石一种硅酸盐矿物,其化学式为Al4Si4O10(OH)8,用氧化物的形式表示为.(2)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的试剂.①Fe2O3(Al2O3)②NO(NO2)③SO2(HCl)④FeCl2(FeCl3)(3)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质,将硅产品用稀盐酸溶解,取上层清液后需要加入的试剂是(填字母代号)a.氯水b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.Na2SO3溶液(4)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL.在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:①A曲线表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶质的化学式为②B曲线表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶质的化学式为③原NaOH溶液的物质的量浓度是mol/L.硅参考答案与试题解析一.选择题(共15小题)1.(2013•路南区校级模拟)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后所得的固体物质是()A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3C.Na2CO3、SiO2D.SiO2【解答】解:二氧化碳先与水玻璃反应生成硅酸和碳酸氢钠,蒸干灼烧时,硅酸分解成二氧化硅和水,碳酸氢钠分解得到碳酸钠、二氧化碳和水;二氧化硅和碳酸钠在高温下又发生反应,生成二氧化碳和硅酸钠,所以最终所得固体是硅酸钠. 故选A.2.(2013•山东模拟)在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为()A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3【解答】解:通入少量CO2气体时,发生的反应为Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓,加热后H2SiO3SiO2+H2O,再高温灼烧,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,所以最后生成的固体是硅酸钠,故选A.3.(2008•揭阳二模)石棉是一类价格低廉的硅酸盐材料,但是有毒,能使人患肺癌.一种叫矿青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2正确的是()A.该物质中Fe元素的化合价为+2价,它属于硅酸盐B.该物质的化学组成可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC.1mol该物质能和18molHNO3反应,也能与18mol盐酸反应D.这种石棉属于新型无机非金属材料【解答】解:A.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种,矿青石棉属于硅酸盐,故A错误;B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种,根据原子守恒和化合价不变的思想,化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O,故B正确;C.1mol该物质能和18molHNO3反应,能与14mol盐酸反应,故C错误;D.矿青石棉属于无机非金属材料,但不是新型材料,故D错误.故选B.4.(2012秋•朝阳县校级月考)青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法正确的是()A.青石棉是一种易燃品且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OC.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用,至少需消耗6L 3mol/L HNO3溶液D.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用,至少需消耗5.5L 2mol/L HF溶液【解答】解:A.青石棉属于硅酸盐,不易燃,也不溶于水,故A错误;B.青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种,根据原子守恒和化合价不变的思想,化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O,故B正确;C.6L 3mol/L HNO3溶液中硝酸的物质的量为18mol,青石棉用稀硝酸溶液处理时,亚铁离子被氧化为铁离子,硝酸被还原为一氧化氮,产物为NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2,1mol该物质能和18molHNO3反应,故C正确;D.5.5L 2mol/L HF溶液中HF的物质的量为11mol,1mol青石棉能与34mol氢氟酸反应生成四氟化硅,故D错误.故选BC.5.(2015•上海模拟)青石棉是一种致癌物质,是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一,其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,下列说法不正确的是()A.青石棉是一种硅酸盐材料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C.青石棉的化学组成可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2OD.1 mol青石棉能将含1 mol HNO3的稀硝酸还原【解答】解:A.硅酸盐指的是硅、氧与其它化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称,所以青石棉是一种硅酸盐产品,故A正确;B.硅酸盐中不含二氧化硅,所以青石棉中不含石英晶体,故B错误;C.硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为:活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O,故C 正确;D.青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO,所以青石棉中含有二价铁离子;根据氧化还原反应中得失电子相等判断青石棉与硝酸的关系式,所以青石棉与硝酸反应的关系式计算得:Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O﹣﹣HNO3,所以1mol青石棉能使1mol硝酸被还原,故D正确;故选B.6.(2015春•红河州校级月考)古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载.20世纪80年代科学家进行超导材料研究时,偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式:BaCuSi2O6其中Cu为+2价),下列有关“汉紫”的说法中不正确的是()A.用盐的形式表示:BaSiO3•CuSiO3B.用氧化物形式表示:BaO•CuO•2SiO2C.易溶于强酸、强碱D.性质稳定,不易褪色【解答】解:A.硅酸铜钡中各元素的化合价代数和为0,所以BaCuSi2O x中x为6,用盐的形式表示:BaSiO3•CuSiO3,故A正确;B.硅酸盐用氧化物形式表示时,书写顺序为:活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水,所以硅酸铜钡用氧化物形式表示:BaO•CuO•2SiO2,故B正确;C.BaCuSi2O6是弱酸盐,所以能和强酸反应,和强碱不反应,故C错误;D.BaCuSi2O6中铜显+2价,二价铜离子不容易被还原,所以性质较稳定,不容易褪色,故D正确;故选C.7.(2014•宜章县校级模拟)北京2008年奥运会金牌“金镶玉”环形玉壁由昆仑玉制成,昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,则其用二氧化硅和金属氧化物的形式可表示为()A.CaO•MgO•SiO2•H2O B.2CaO•5MgO•8SiO2•H2OC.2CaO•MgO•SiO2•2H2O D.5CaO•2MgO•8SiO2•H2O【解答】解:根据硅酸盐改写成氧化物的形式为:活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水,同时要遵循原子守恒,Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示为:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O,故答案为:B8.(2012秋•金乡县校级期末)下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A.①②B.②③C.③④D.②④【解答】解:①b(SiO2)→c(H2SiO3).一步不能转化,所以①不符合;②Al AlCl3NaAlO2Al(OH)3AlCl3,故②符合;③b(CuO)→c(Cu(OH)2),不能一步实现,故③不符合;④Na NaOH Na2CO3NaHCO3NaOH,故④符合;故选D.9.(2012秋•威海期末)关于硅及其化合物的叙述中,正确的是()A.硅是良好的半导体材料,可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应B.二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO↑C.用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO2↑D.水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2【解答】解:A.硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气;硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体,故A正确;B.二氧化硅与石灰石反应:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,故B错误;C.用焦炭还原二氧化硅生产硅:SiO2+2C Si+2CO↑,故C错误;D.水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙,故D错误.故选A.10.(2011秋•温州期末)蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是()A.沉淀X的成分是SiO2、Fe2O3B.从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2【解答】解:混合物中加入过量的盐酸后,氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁,而二氧化硅不会溶于盐酸,所以得到的沉淀是二氧化硅,反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸;A、混合物中加入过量的盐酸后,氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁,而二氧化硅不会溶于盐酸,所以得到的沉淀是二氧化硅,故A错误;B、蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成,MgO,Fe2O3是碱性氧化物,A12O3是两性氧化物,SiO2是酸性氧化物,故B错误;C、MgO、A12O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子,且酸过量,则溶液Y中主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+,故C正确;D、在溶液Y中加入过量的氨水,氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱,所以过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3,故D错误;故选C.11.(2014•安庆二模)化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH﹣反应,生成Si044﹣,然后Si044﹣迅速水解生成H4Si04,下列有关说法正确的是()A.原硅酸钠(Na4Si04)能迅速水解,且水解后呈碱性,故Na4Si04为弱电解质B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C.2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于SiD.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅【解答】解:A.Na4Si04在水溶液里完全电离,所以Na4Si04为强电解质,Na4Si04是强碱弱酸盐,Si044﹣迅速水解导致溶液呈碱性,故A错误;B.石英玻璃的主要成分是二氧化硅,所以石英玻璃不属于硅酸盐,普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐,这三种物质属于传统硅酸盐产品,故B错误;C.该反应说明HCl的酸性大于H2Si03,但HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物,所以该反应不能说明Cl的非金属性大于Si,故C错误;D.沙子的主要成分是二氧化硅,硅芯片的主要成分是硅,二氧化硅被焦炭还原生成粗硅,粗硅再提纯得到纯硅,所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅,故D正确;故选D.12.(2015•湖南校级模拟)下列关于硅的说法不正确的是()A.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料C.在常温下,硅的化学性质活泼D.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料【解答】解:A.晶体硅的结构与金刚石类似,它是灰黑色有金属光泽的非金属固体,故A 正确;B.硅在元素周期表中处于金属和非金属的过渡位置,所以晶体硅的导电性介于导体和半导体之间,是良好的半导体材料,故B正确;C.常温下,硅的化学性质不活泼,故C错误;D.硅将太阳能转换为电能的常用材料,故D正确.故选C.13.下列有关硅酸盐的说法错误的是()A.硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成B.硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下,风化为黏土,并且形成土壤胶体C.水玻璃长期暴露在空气中会变质这是因为水玻璃主要发生了氧化还原反应D.传统无机非金属材料的优缺点,抗腐蚀耐高温质脆经不起冲击【解答】解:A.因为硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,所以通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成,故A正确;B.硅酸盐岩石长期在水的侵蚀下,风化为黏土形成土壤胶体,吸附土壤里的营养离子使土壤营养化,故B正确;C.水玻璃暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸,属于复分解反应,故C错误;D.质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料的缺点,故D正确;故选C.14.(2009•广东)下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料.A.①②B.②③C.①④D.③④【解答】解:①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅,则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素,故①正确;②水泥、玻璃是硅酸盐产品,水晶的主要成分是二氧化硅,故②错误;③光导纤维的主要成分是二氧化硅,故③错误;④陶瓷的主要原料是黏土,则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料,故④正确;故选:C.15.(2013•辽宁校级学业考试)下列物品或设备:①水泥路桥;②门窗玻璃;③水晶镜片;④石英钟表;⑤玛瑙手镯;⑥硅太阳能电池;⑦光导纤维;⑧计算机芯片.所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦ D.全部【解答】解:石英、水晶、玻璃的主要成分是二氧化硅,光导纤维是二氧化硅材料,硅电池、硅芯片均是硅单质的用途的体现,陶瓷、砖瓦、玻璃、石棉为硅酸盐材料.Ⅰ、所用材料为SiO2或用到SiO2的是:②③④⑤⑦;Ⅱ、为硅酸盐的是:①;故选:C.二.填空题(共3小题)16.(2014•邯郸一模)硅在地壳中的含量较高,硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用.回答下列问题:(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料,其中生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石.(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如图:①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃﹣1800℃除生成粗硅外,也可以生产碳化硅,则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑,SiO2+3C SiC+2CO↑.②在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式Si+3HCl SiHCl3+H2.(3)有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9 (4)还原炉中发生的化学反应为:SiHCl3+H2Si+3HCl.(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是H2、HCl.【解答】解:(1)工业上生产普通玻璃的主要原料是纯碱、石英、石灰石,故答案为:纯碱、石英、石灰石;(2)①石英砂的主要成分是二氧化硅,制备粗硅发生置换反应,SiO2+2C Si+2CO↑,同时,在反应中,也可能生成碳化硅,反应为:SiO2+2C Si+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑,故答案为:SiO2+2C Si+2CO↑,SiO2+3C SiC+2CO↑;②粗硅与干燥HCl气体反应Si+3HCl SiHCl3+H2,故答案为:Si+3HClSiHCl3+H2;(3)利用沸点的不同提纯SiHCl3属于蒸馏,SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点﹣84.7℃),由于沸点差别较大,可以通过精馏(或蒸馏)除去杂质;SiHCl3水解反应方程式为:SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑,生成硅酸、氢气和氯化氢,故答案为:故答案为:精馏(或蒸馏);H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl;(4)还原炉中SiHCl3和氢气发生反应制得纯硅,SiHCl3+H2Si+3HCl,故答案为:SiHCl3+H2Si+3HCl;(5)氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,为该化学工艺提供H2、HCl,故答案为:H2、HCl.17.(2012秋•新疆期末)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示:(1)写出图示反应的几种物质的化学式:A Si,B SiO2,C H2SiO3,D Na2SiO3,E CaSiO3,F H4SiO4.(2)写出下列反应的化学方程式:①B﹣→A:SiO2+2C Si+2CO↑;②B﹣→E:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.(3)写出下列溶液中反应的离子方程式:①A﹣→D Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑;②D﹣→F SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣.【解答】解:(1)A为含硅元素的物质,A能和碱反应可能为二氧化硅或硅单质,B能和碳单质反应生成A,所以A只能是硅单质,B能和氧化钠反应,能和盐碳酸钙反应,所以B 为二氧化硅,二氧化硅和氧化钠反应生成硅酸钠,所以D为硅酸钠,且硅和氢氧化钠反应生成D,进一步验证A为硅,B为二氧化硅,硅酸钠溶液中通入二氧化碳,生成F原硅酸沉淀,F原硅酸干燥得到硅酸C,硅酸受热分解得到B为二氧化硅,再一次得到验证,B为二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙,所以E为硅酸钙,故答案为:Si;SiO2;H2SiO3;Na2SiO3;CaSiO3;H4SiO4;(2)①B为二氧化硅,A为硅,发生反应,碳元素化合价由0价变为+2价,硅元素化合价由+4价变为0价,所以碳是还原剂,二氧化硅是氧化剂,反应方程式为SiO2+2CSi+2CO↑,故答案为:SiO2+2C Si+2CO↑;②B为二氧化硅,E为硅酸钙,碳酸钙与二氧化硅在高温条件下反应生成硅酸钙和二氧化碳,反应方程式为SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑,故答案为:SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑;(3)①A是硅单质,D为硅酸钠,A→D发生Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,氢氧化钠为易溶于水的强碱,Na2SiO3为易溶于水的盐,拆成离子,所以离子反应为Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑,故答案为:Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑;②D为硅酸钠,F为原硅酸,D→F发生Na2SiO3+2H2O+CO2=H4SiO4↓+Na2CO3 Na2CO3、Na2SiO3为易溶于水的盐,拆成离子,所以离子反应为SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣,故答案为:SiO32﹣+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32﹣.18.用氧化物的形式表示下列硅酸盐的组成:(1)蛇纹石:Mg6[Si4O10](OH)86MgO•4SiO2•4H2O;(2)钙长石:CaAl2Si2O8CaO•Al2O3•2SiO2;(3)石棉:CaMg3Si4O12CaO•3MgO•4SiO2(4)钾长石:KAlSiO3O8K2O•Al2O3•6SiO2;(5)玻璃:CaNa2SiO6O14:CaO•Na2O•SiO2;(6)黏土:Al4(Si4O10)OH8Al2O3•2SiO2•2H2O.【解答】解:硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式即改写的一般方法归纳为:碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物、水(xMO•nSiO2•mH2O).(1)蛇纹石,其化学式为Mg6[Si4O10](OH)8,用硅酸盐的形式可表示为:6MgO•4SiO2•4H2O,故答案为:6MgO•4SiO2•4H2O;(2)钙长石:CaAl2Si2O8,用硅酸盐的形式可表示为:CaO•Al2O3•2SiO2,故答案为:CaO•Al2O3•2SiO2;(3)石棉,其化学式为CaMg3Si4O12,用硅酸盐的形式可表示为:CaO•3MgO•4SiO2,故答案为:CaO•3MgO•4SiO2;(4)钾长石,其化学式为KAlSi3O8,用硅酸盐的形式可表示为:K2O•Al2O3•6SiO2,故答案为:K2O•Al2O3•6SiO2;(5)玻璃,其化学式为CaNa2SiO4,用硅酸盐的形式可表示为:CaO•Na2O•SiO2,故答案为:CaO•Na2O•SiO2;(6)黏土,其化学式为Al2Si2O5(OH)4,用硅酸盐的形式可表示为:Al2O3•2SiO2•2H2O,故答案为:Al2O3•2SiO2•2H2O.三.解答题(共2小题)19.(2014•杭州一模)白玉的化学式可用Ca x Mg y Si p O22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示).(l)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重,固体减少了0.18g,则白玉的摩尔质量为810g/mol.(2)另取4.05g白玉粉末加入1mol/L的盐酸l00mL中充分溶解,最终得不溶氧化物2.40g.过滤,将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑,得到气体336mL(标准状况下).则①p=8;②白玉的化学式(用氧化物的形式)表示为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O.【解答】解:(1)白玉粉末灼烧后,质量减少的是水,根据氢原子守恒得白玉和水的关系式,设白玉的摩尔质量为M,Ca x Mg y Si p O22(0H)2﹣﹣H2O1mol 1mol所以M=810g/mol,故答案为:810;(2)①通过题意知,酸过量,所以不溶物是二氧化硅,根据硅原子守恒得白玉与二氧化硅的关系式,Ca x Mg y Si p O22(0H)2﹣﹣pSiO2,1mol pmol1mol:pmol=:解得p=8,故答案为:8;②4.05g白玉的物质的量为n==0.005mol;由FeCl2~H2关系式,得n(FeCl2)=n(H2)==0.015mol;由Cl原子守恒,列方程:2×0.005xmol+2×0.005ymol+2×0.015mol=0.1L×lmol/L;由白玉的相对原子质量为810,列方程:40x+24y+28×8+16×22+17×2=810;联立方程,解得:x=2;y=5白玉的化学式为:Ca2Mg5Si8O22(0H)2,根据化学式改写成相应的氧化物的形式,按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写,所以其氧化物形式为:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O,故答案为:2CaO•5MgO•8SiO2•H2O.20.(2011秋•盐湖区校级期末)按要求填写下列空白.(1)高岭石一种硅酸盐矿物,其化学式为Al4Si4O10(OH)8,用氧化物的形式表示为2Al2O3•4SiO2•4H2O.(2)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),写出除去杂质的试剂.①Fe2O3(Al2O3)NaOH溶液②NO(NO2)H2O③SO2(HCl)饱和亚硫酸氢钠溶液④FeCl2(FeCl3)铁粉(3)为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质,将硅产品用稀盐酸溶解,取上层清液后需要加入的试剂是ac(填字母代号)a.氯水b.NaOH溶液c.KSCN溶液d.Na2SO3溶液(4)取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液,体积均为50mL,分别向其中通入一定量的CO2后,再分别稀释为100mL.在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸,产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示:①A曲线表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶质的化学式为NaOH 和Na2CO3②B曲线表明,原NaOH溶液通入CO2后,所得溶液中的溶质的化学式为Na2CO3 和NaHCO3③原NaOH溶液的物质的量浓度是0.15mol/L.。

化学必修一第四章知识点归纳

化学必修一第四章知识点归纳一、硅及其化合物。

1. 硅(Si)- 存在形式。

- 硅在地壳中的含量仅次于氧,居第二位。

硅在自然界中以化合态存在,如二氧化硅(SiO₂)和硅酸盐等。

- 物理性质。

- 晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,熔点高(1410℃),沸点高(2355℃),是良好的半导体材料。

- 化学性质。

- 与非金属反应。

- 硅与氧气反应:Si + O₂{}SiO₂。

- 与氢氟酸反应:Si+4HF = SiF₄↑+2H₂↑,这是硅的特性反应,可用于刻蚀玻璃。

- 与强碱溶液反应:Si + 2NaOH + H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑。

- 工业制法。

- 用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅:SiO₂+2C{高温}Si + 2CO↑,粗硅再经过提纯得到高纯硅。

2. 二氧化硅(SiO₂)- 存在形式。

- 天然二氧化硅也叫硅石,有结晶形(如水晶、玛瑙)和无定形(如硅藻土)两种。

- 物理性质。

- 硬度大,熔点高(1710℃),不溶于水。

- 化学性质。

- 与碱性氧化物反应:SiO₂+CaO{高温}CaSiO₃。

- 与强碱反应:SiO₂ + 2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O(盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,因为生成的Na₂SiO₃有粘性,会使瓶塞与瓶口粘在一起)。

- 与氢氟酸反应:SiO₂+4HF = SiF₄↑+2H₂O。

3. 硅酸(H₂SiO₃)- 物理性质。

- 硅酸是白色胶状沉淀,不溶于水。

- 化学性质。

- 硅酸是一种弱酸,酸性比碳酸还弱。

Na₂SiO₃+CO₂+H₂O =H₂SiO₃↓+Na₂CO₃(证明酸性:碳酸>硅酸)。

- 制备。

- 通过可溶性硅酸盐(如Na₂SiO₃)与酸反应制得,如Na₂SiO₃+2HCl = H₂SiO₃↓+2NaCl。

4. 硅酸盐。

- 定义。

- 由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。

- 硅酸钠(Na₂SiO₃)- 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,是一种无色粘稠的液体,是制备硅胶和木材防火剂等的原料。

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点燃
点燃
(O2为氧化剂、C为还原剂)
(O2为氧化剂、C为还原剂)
C+O2=CO2

点燃
CO+O2=2CO2(O2为氧化剂、CO为还原剂) C+CO2=2CO
(CO2为氧化剂、C为还原剂)
*输送热水管道内壁水垢主要成分是:CaCO3 △ 形成原理:Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓ +CO2↑+H2O
与碳反应
与H2O作用
C+CO2 CO2+H2O

2CO H2CO3
与酸反应
不反应
只与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+H2O
2、硅酸(H2SiO2的对应水化物( SiO2 2、H2SiO3是SiO 3) 是H2SiO3的酸酐),是一种不溶性酸, 是一种白色固体,其酸性比H2CO3还弱。
(1)制法——可溶性硅酸盐(Na2SiO3)与酸反应: 现象 滴入酚酞后溶液变为 红色 ,再滴入稀盐酸,溶 白色胶状沉淀产生 液颜色 红色变浅至无色 ,同时有________________ a、Na2SiO3溶液呈碱性,b、可溶性硅酸 盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸,c、先形 成硅酸溶胶,后形成硅酸凝胶,d、静置则 形成硅酸沉淀。
硅元素(silicon)在地壳中的含量
硅的氧化物及硅酸盐构成了地 壳中大部分的岩石、沙子和土壤、 约占地壳总量的90%以上。
资料卡片:
在25℃和101kPa的条件下,由单质生成1molCO2 时放热393.5kJ;而在同样条件下,生成1molSiO2 时放热910.9kJ.放热越多,其生成物通常越稳定,可 见SiO2比CO2更容易生成,而且更稳定。
问题:原料中 焦炭的作用是 高炉炼铁的主要反应 什么?

(1)还原剂的形成



C+O2=CO2 答:焦炭的作 高温 CO2+C=2CO 用是作燃料和 (2)铁的还原 形成还原剂。 高温 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
点燃
*木炭燃烧的过程发生着碳单质、一氧化碳和二 氧化碳间的转化
C+O2=CO
(1)果农将苹果储存在地窖的原因是 :
(2)石灰池中产生的沉淀是 间的反应为: ,颜色是 。

,期
答案(1)随着苹果呼吸作用,地窖中CO2的浓度增加, 抑制了呼吸作用,这又影响了苹果的新陈代谢:从而能 使苹果保存较长的时间。
(2)CaCO3;白色;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
高温
Si + 4HCl
注:SiCl4沸点为57.6℃
3、硅的存在和分布
存在: 没有游离态,只有化合态
分布:自然界中分布广泛,在地壳中居 第二位,仅次于氧。是构成矿物 和岩石的主要成分。
4、单质硅的用途
太阳能电池
集成电路
变压器
[例1]下列关于硅的说法不正确的是( C )
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固 体 B.硅是导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导 体材料 C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应 D.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
(1)SiO2晶体结构
空间网状结构,原子晶体。
晶体硅 二氧化硅
(2) 、化学性质: ①酸性氧化物的通性(硅酸和原硅酸共同的酸酐)
a.
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
[注]玻璃的主成分是SiO2,鉴于SiO2上述性 质,NaOH,Ca(OH)2等碱性药品的存放不能用玻璃 塞,但可以用玻璃瓶 高温 b. SiO2 + CaO === CaSiO3 [注]在用铁矿石炼铁的过程中,炼铁高炉的底部会 沉积大量的SiO2,这时向炉中加入生石灰CaO,可以 降低铁中杂质含量,同时又可以制成水泥渣砖,变 废为宝
二、二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅
结晶形(石英) 水晶 玛瑙
硅石
无定形(硅藻土)
无色透明 石英晶体
具有彩色环带 状或层状石英
水 晶


硅藻土(diatomite)是以蛋白石为主 要矿物组分的硅质生物沉积岩。主要由硅藻 的遗骸组成。由硅藻的细胞壁沉积而成。硅 藻是硅藻门中的藻类,普遍分布于淡水、海 水中和湿土上,为鱼类和无脊椎动物的食料。 硅藻死后,遗留的细胞壁沉积成硅藻土,硅 藻土由80%~90%甚至90%以上的硅藻壳 组成。以外,含有大量的粘土矿物、铁的氧 化物和炭有机质等。可作耐火、绝热、填充、 磨光等材料,又可供过滤糖汁等用。
[例2] 下列各反应中SiO2 表现的是什么性质或
作用?在①—④项中选出正确答案填空。 ①酸性氧化物的通性 ②弱氧化性 ③与挥发性酸的盐反应制挥发性酸酐 ④被氢氟酸腐蚀使玻璃被雕刻。
④ A. SiO2+4HF==SiF4+2H2O ____________。 高温 ③ B. SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑ ____。 ① C. SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O ________。 高温 ② D. SiO2+2C Si+2CO↑ ________。
图片
高炉结构图
图片
3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2
CO2+C=2CO C+O2=CO2
石笋和钟乳石
练习:
1.由于大气中CO2含量的增大,产生“温室效应”, 使地球变热,海平面升高,陆地面积减少。为了 AC ) 减少大气中CO2含量,下列措施可行的是(
A.开展植树造林,增强地球表面绿化面积 B.用石灰水吸收空气中的CO2 C.改变能源结构,发展太阳能、核能、水能以代 替矿物燃料
D.限制汽车工业发展,减少汽车数量
2.关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是(AD)
A. Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大
B.Na2CO3可与CaCl2反应,NaHCO3也可与CaCl2反应
C. NaHCO3比Na2CO3稳定
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应,消 耗HCl的量之比为2∶1 3.在10mL 0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐渐 加入1.2mL 0.05mol/L HCl,反应完全后在标准状况 下生成CO2的体积为( D ) A.1.344mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL
③碳酸氢钠受热分解生产碳酸钠和水、二氧化碳 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
三、碳及其化合物间的转化
*CO2的循环
1、自然界中碳及其化合物间的转化
(1)植物的光合作用 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 (2)溶洞的形成 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

2生产和生活中碳及其化合物间的转化
4、少量CO2气体通入下列物质中,不会产生 沉淀的是( ) A、Ca(HCO3)2溶液 B、CaCl2溶液 C、Ca(ClO)2溶液 D、Na2SiO3溶液 5.将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不 再改变为止,剩余物质为4.24g。再取该样品若干克, 加入100g某浓度的盐酸恰好完全反应,生成 1.32gCO2。 求:(1)原混合物中NaHCO3的质量分数; (2)盐酸溶液中HCl所占的质量分数。
[小结]CO2和SiO2的比较
CO2
晶体类型 熔 点
SiO2 原子晶体

分子晶体(干冰)
低(易升华) 酸性氧化物
物质类别
高温 与碱性氧 CaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 CaO+SiO2 化物反应 与碱液 2NaOH+CO2= SiO2+2NaOH= 反 应 Na2CO3+H2O Na2SiO3+H2O
硅及其化合物
学习目标:
1.理解硅和二氧化硅的结构、性质及其之 间的关系。 2.掌握硅酸、硅酸盐的有关性质。 3.掌握碳的单质、CO、CO2的重要性质。
硅谷
silicon valley
美国的硅谷——“斯坦福科研工业区” 是美国电子和计算机工业中心,位于美
国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊,
圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长 48公里,宽16公里的长条形地带上。 由于它集中了全世界90%以上的著名 半导体公司,而半导体的基本元件是硅 片,所以该地区被称为“硅谷”。
(2)碳酸氢纳
①碳酸氢钠能跟盐酸等反应生成CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②碳酸氢钠能跟氢氧化钠、氢氧化钙等碱反应生成盐和 水 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +Na2CO3+2H2O (碱适量)
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 ↓ +NaOH+H2O (碱过量)
阅读资料,比较碳、硅亲合氧的能力。
① 碳、硅都是亲氧元素。硅的亲氧 性强于碳的亲氧性。

②因此在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔 点很高的SiO2及硅酸盐形式存在。
一、硅的结构及性质
1、晶体结构:
正四面体型空间网状,原子晶体
2、主要性质:
晶体硅是 灰黑 色、有 金属 光泽、硬而脆 的固 体。熔点 高 ,半导体。 不活泼,除常温下与 F2、HF、强碱 反应外, O2、Cl2、H2 加热时也可与 反应。
高温
[注]该反应用于玻璃制造工业;必须注意的 是:这个反应之所以能够发生并不是因为酸 性H2SiO3〉 H2CO3,也不是弱酸制强酸的特例 SiO2 + Na2CO3 ==== Na2SiO3 + CO2 ↑ SO2 + Na2CO3 ==== Na2SO3 + CO2 SiO2 + 2C === Si + 2CO↑ Cl2 + 2KI === 2KCl + I2
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