碳、硅及其化合物的化学方程式
高中必修化学方程式归纳(超详细!!)
高中必修化学方程式无机化学部分一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na ＋O 2＝2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2Na 2O 22.钠与水反应：2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑离子方程式：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na ＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2↑2Na ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2↑4.氧化钠与水反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑6.7.NaOH NaOH 8.NaOH 2NaHCO 3Na 9.制取)NaHSO O 1.23S22.3.4.铝和5.氧化铝和稀硫酸：Al 2O 3＋3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3＋3H 2O 离子方程式：Al 2O 3＋6H ＝2Al ＋3H 2O6.氧化铝和NaOH 溶液：Al 2O 3＋2NaOH ＋3H 2O=2Na[Al(OH)4]离子方程式：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O ＝2[Al(OH)4]－7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O 离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋＝Al 3＋＋3H 2O8.氢氧化铝和NaOH 溶液：Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]离子方程式：Al(OH)3＋OH －＝[Al(OH)4]－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O10.硫酸铝与氨水反应（实验室制取氢氧化铝）:Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4离子方程式:Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋11.AlCl 3溶液中加入碱溶液：Al 3＋＋3OH －(少)＝Al(OH)3↓Al 3＋＋4OH －(过)＝[Al(OH)4]－12.往四羟基合铝酸*溶液中通入CO 2：2[Al(OH)4]－＋CO 2(少)＝2Al(OH)3↓＋CO 32－＋H 2O[Al(OH)4]－＋CO 2(过)＝Al(OH)3↓＋HCO 3－同时有CO 2和H 2O 时先和CO 2反应13.四羟基合铝酸*与酸反应：[Al(OH)4]－＋H ＋(少)＝Al(OH)3↓＋H 2O[Al(OH)4]－＋4H ＋(过)＝Al 3＋＋4H 2O14.电解氧化铝(工业制铝)：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑15.铝的双水解反应：3[Al(OH)4]－＋Al 3＋三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4铁与硫反应：Fe ＋SFeS(黑)2.铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑离子方程式：Fe ＋2H ＋＝Fe 2＋＋H 2↑3.铁与CuSO 4溶液：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 离子方程式：Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 4.铁和水蒸气：3Fe ＋4H 2O （g)高温Fe 3O 4＋4H 2↑5.＋2＋6.CO7.8.9.310.Fe(OH)11.除去12.FeCl 213.FeCl 314.15.2Fe 3＋3Zn ＝2Fe ＋16.O Fe(OH)17.铁红18.21.O 2SiO 2.3.4.除去生铁中的硅：Si ＋2FeOSiO 2＋2Fe 制取水煤气：C ＋H 2O(g)CO ＋H 25.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF ＋SiO 2＝SiF 4↑＋2H 2O6.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2＋CaO高温CaSiO 37.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2NaOH ＝Na 2SiO 3＋H 2O 8.二氧化硅与碳反应（制粗硅）：SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO ↑制取高纯硅：Si(粗)＋2Cl 2高温SiCl 4SiCl 4＋2H 2高温Si(纯)＋4HCl9.硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3＋2HCl ＝H 2SiO 3↓＋2NaCl 离子方程式：SiO 32－＋2H ＋＝H 2SiO 3↓10.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O ＝H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3（生成透明的硅酸凝胶）通电冰晶石11.二氧化硅与纯碱反应：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑12.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3（不溶）＋CO2↑13.加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O离子方程式：MnO2＋4H ＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O高锰酸钾制氯气：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O高氯酸钾制氯气：6HCl＋KClO3＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O2.223.4.O)2Na5.2HClO6.－7.8.9.NaClO＋CO10.2H2O11.12.【1.6H＋＋I－3.2Fe＋3Br22FeBr34.Fe＋I2FeI25.H2＋Br22HBr6.H2＋I22HI(反应缓慢且HI7.X2＋H2O＝HX＋HXO8.X2O六、铜及其化合物1.铜与非金属单质：2Cu＋O22CuO2Cu＋S Cu2S2.4CuO高温2Cu2O＋O2↑3.氢氧化铜：Cu(OH)2CuO＋H2OCu(OH)2＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)4(OH)2（氢氧化四氨合铜）＋4H2O4.CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O↑5.碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4＋CO2↑＋3H2O2Cu＋O2＋H2O＋CO2＝Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO 32CuO＋CO2↑＋H2O↑6.检验还原性糖：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH→CH3COONa＋Cu2O＋3H2O七、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S＋O 2SO2硫与氢气加热：S＋H 2H2S硫与铜加热：S＋2Cu Cu2S硫与钠加热：S＋2Na Na2S硫与汞加热：S＋Hg HgS硫与铝加热：3S＋2Al Al2S32Na2.3.SO2＋Na2O＋少量SO2过量SO24.SO2过量的5.6.SO27.8.9.10.SO2与SO2(11.SO22HI12.SO213.FeS＋2H＋14.3SO32－15.三氧化硫：SO3＋CaO＝CaSO4SO3＋H2O＝H2SO416.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O17.铜(铁)与浓硫酸反应：Cu(Fe)＋2H2SO4(浓）CuSO4(FeSO4)＋2H2O＋SO2↑碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑硫与浓硫酸反应：S＋2H2SO4（浓）3SO2↑＋2H2O硫化氢与浓硫酸反应：H2S＋2H2SO4（浓）＝S↓＋SO2＋2H2O18.黑火药爆炸：S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑S ＋6HNO 3（浓）H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3（浓）CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O19.硫与碱反应：3S ＋6KOH2K 2S ＋K 2SO 3＋3H 2O3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O20.Na 2SO 3与H 2SO 4反应：Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 八、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N 2＋O 22NO 氮气和镁：N 2＋3MgMg 3N 22.工业合成氨：N 2＋3H 23.4.NO 25.NH ONH 6.7.8.24NO 9.Cl10.3CO 32NH 11.NaOH －NH 12.213.14.15.Fe ＋4HNO 3Fe ＋4HNO )Fe(NO Fe ＋6HNO 3(浓.足)Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O15.硝酸见光分解：4HNO 3＝4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O(见光或受热分解) 16.NH 4＋的检验离子方程式：NH 4＋＋OH－NH 3↑＋H 2O17.NO 2、O 2混合气通入水中无剩余气体：4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 18.NO 、O 2混合通入水中无剩余气体：4NO ＋3O 2＋2H 2O ＝4HNO 319.2CO ＋2NO2CO 2＋N 2 九、镁及其化合物 1.2Mg ＋O 22MgO3Mg ＋N 2Mg 3N 22.2Mg ＋CO 2C ＋2MgO放电 催化剂3.Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑(沸水)4.MgO ＋H 2O ＝Mg(OH)2(缓慢)5.Mg 3N 2＋6H 2O ＝2NH 3↑＋3Mg(OH)26.MgCl 2(熔融)Mg ＋Cl 2↑有机化学部分一、烷烃1.甲烷和氯气取代：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl CH 3Cl ＋Cl 2CH 2Cl ＋Cl 2CHCl 3＋Cl 22.3.二、烯烃1.CH 2=CH 22.CH 2=CH 23.CH 2=CH 24.CH 2=CH 25.nCH 2=CH 26.nCH 27.2CH 2=CH 28.nCH 2=CH[CH ClCl9.nCH 210.nCF 2=CF 2三、苯1.2Br2.－3.－4.5. 6.3CH ≡CH四、乙酸、乙醇、酯1.2CH 3CH 2OH ＋2Na2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑2.乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 22CH 3CHO ＋2H 2O3.CH 3CH 2OH ＋CuOCH 3CHO ＋Cu ＋H 2O4.乙醇消去反应（实验室制取乙烯）：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑＋H 2O5.乙醇的分子间脱水：C 2H 5OH ＋C 2H 5OHC 2H 5OC 2H 5＋H 2O6.乙醇与氢卤酸反应：CH 3CH 2OH ＋HBrCH 3CH 2Br＋H 2O 7.CH 3CHO ＋H 2CH 3CH 2OH8.CH 3CHO ＋O 2CH 3COOH 9.银镜反应：CH 3CHO ＋Ag(NH 3)2OHCH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O 10.HCOOH ＋2Ag(NH 3)2OHNH 4HCO 3＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O光照光照 (甲基苯) Cu/Ag △浓硫酸170℃浓硫酸140℃△ 催化剂△△△11.OH )2Ag(NH CHO OH(CHOH)CH 2342+O H 3NH 2Ag COONH OH(CHOH)CH Δ23442++↓+−→−12.CH 3CHO ＋2Cu(OH)2CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O13.2CH 3COOH ＋2Na2CH 3COONa ＋H 2↑14.酯化反应：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OHCH 3＋H 2O五、油脂、糖类1.酯的水解：CH 3COOCH 2CH 3＋NaOHCH 3COONa ＋CH 3CH 2OH2.C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)6CO 2(g)＋6H 2O(l)3.葡萄糖发酵制取酒精：C 6H 12O 62CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑4.C 12H 22O 11＋H 2OC 6H 12O 6＋C 6H 12O 6蔗糖葡萄糖果糖5.C 12H 22O 11＋H 2O2C 6H 12O 66.(C 6H 10O 5)n 淀粉/7.C 17H 33COO-CH C 17H 33COO-CH 28.C 17H 35COO-CH C 17H 35COO-CH 29.10.葡萄糖与11.OOO ＝CC ＝O CH 3CH 3△催化剂催化剂催化剂。
高中无机化学方程式及答案
1.钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。
①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑；②Na 在空气中燃烧2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2；③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；④Na 2O 2和CO 2的反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2；⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2OH －＋CO 2===HCO －3；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓； ⑨将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑪将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ； ⑫电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。
2.铝及其重要化合物(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。
①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；②Al(OH)3和NaOH溶液的反应Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；③Al(OH)3和盐酸的反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓；⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O；⑪向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑫将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCl(s)＋S 2－(aq)Ag 2S(s)＋2Cl －(aq)。
3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO －3＋OH －=====△CO 2－3＋H 2O 。
5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3。
6．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 。
7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba2＋＋4OH －===AlO －2＋2BaSO 4↓＋2H 2O 。
8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O 。
9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋4＋HCO －3===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O 。
10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －。
11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 。
12．在强碱溶液中NaClO 与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2Fe(OH)3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO 2－4。
钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤向NaOH溶液中通入过量CO2OH－＋CO2===HCO－3；⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合CO2－3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－；⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
高中必修金属和非金属化学方程式总结
高中必修金属和非金属化学方程式总结LELE was finally revised on the morning of December 16, 2020金属及其化合物一、钠和钠的化合物1、钠与水反应:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑2、钠与氧气反应：①常温反应4Na+O 2=2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2=Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应:2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑2Na+2H +=2Na ++H 2↑4、钠与氯气的反应:2Na+Cl 22NaCl5、钠与硫的反应:22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2↑+Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na+2NaHSO 4=2Na 2SO 4+H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na+TiCl44NaCl+Ti8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O9、氧化钠和水的反应：Na2O+H2O=2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na2O+CO2=Na2CO312、过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O214、过氧化钠和盐酸的反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na2O+O22O216、碳酸钠和盐酸反应：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO323+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 32NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+NaOH =Na 2CO 3+H 2O24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3↓+NH4Cl 二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：4Al+3O 22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl =2AlCl3+3H 23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O 6、氢氧化铝制备：Al 3++3NH3H 2O =Al （OH ）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al （OH ）3+3HCl =AlCl 3+3H 2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al （OH ）3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O氢氧化铝不稳定性：2Al （OH ）323+3H 2O 三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：2342、铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2O （g ）342↑ 3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl =FeCl 2+H 2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H +=Fe 2++H 2OFe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y +yCOFe+yCO 26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe （OH ）2+2HCl =FeCl2+2H 2O Fe （OH ）3+3HCl =FeCl 3+3H 2O7、铁的氢氧化物制备：FeSO 4+2NaOH =Fe （OH ）2↓+Na 2SO 4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe 3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色）11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl -四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2Si+2F 2=SiF 4Si+2Cl 2=SiCl 4Si+C =SiC2、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaOCaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应： SiO 2+Na 2CO 323+CO 2↑SiO 2+CaCO 3CaSiO 3+CO 2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体）Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 2+2Na 2+Cu =23Cl 2+2Fe =2FeCl 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2↑2F2+2H2O=4H F+O24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I,F除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO238SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+NaOH=Na2SO49、氮气和氧气反应:N2+O2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO211、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=3HNO3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO2+H2O=3HNO3+NO 2NO+O2=2NO24NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应NH3+H2O=NH3H2O（可逆）3、氨水不稳定：NH3H2O=↑+H2O4、氨与HCl等酸的反应NH3+HCl=NH4Cl2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH4Cl3↑+HCl↑NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=l2+2NH3↑+2H2O。
高中化学方程式书写
常考易错的12个离子方程式书写1．CuSO 4溶液与过量BaOH 2反应：Cu 2＋＋SO ＋Ba 2＋＋2OH －===CuOH 2↓＋BaSO 4↓; 2．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液：2AgCls ＋S 2－aqAg 2Ss ＋2Cl －aq;3．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO ＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O; 4．向NH 4HCO 3溶液中加少量NaOH 溶液并加热：HCO ＋OH －CO ＋H 2O; 5．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO ＋CO 2＋2H 2O===AlOH 3↓＋HCO; 6．等体积、等浓度的CaHCO 32溶液和NaOH 溶液混合： Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O;7．向明矾溶液中加入过量的BaOH 2溶液：Al 3＋＋2SO ＋2Ba 2＋＋4OH －===AlO ＋2BaSO 4↓＋2H 2O; 8．小苏打与NaOH 溶液混合：HCO ＋OH －===CO ＋H 2O;9．等体积、等浓度的BaOH 2溶液与NH 4HCO 3溶液混合：Ba 2＋＋2OH －＋NH ＋HCO===BaCO 3↓＋H 2O ＋NH 3·H 2O;10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2＋2H 2O===2I 2＋4OH －;11．FeSO 4溶液中加入用H 2SO 4酸化的H 2O 2溶液：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O; 12．在强碱溶液中NaClO 与FeOH 3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO －＋4OH －＋2FeOH 3===3Cl －＋5H 2O ＋2FeO;钠及其重要化合物①Na 和H 2O 的反应2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO ；⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO ＋CaOH 2===CaCO 3↓＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2CO＋CO2＋H2O===2HCO；⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCO＋OH－===CO＋H2O；⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O;铝及其重要化合物写出下列反应的离子方程式;①Al和NaOH溶液的反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；②AlOH3和NaOH溶液的反应AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O；③AlOH3和盐酸的反应AlOH3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；④Al2O3和NaOH的反应Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；⑤Al2O3和盐酸的反应Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；⑥NaAlO2和过量盐酸的反应AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O；⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO＋CO2＋2H2O===AlOH3↓＋HCO；⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合AlO＋HCO＋H2O===AlOH3↓＋CO；⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合3AlO＋Al3＋＋6H2O===4AlOH3↓；⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑;铁及其化合物①Fe 和过量稀HNO 3的反应 Fe ＋4H ＋＋NO===Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O ； ②Fe 高温下和水蒸气的反应 3Fe ＋4H 2OgFe 3O 4＋4H 2； ③铝与氧化铁的铝热反应 Fe 2O 3＋2Al2Fe ＋Al 2O 3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理 Fe 2O 3＋3CO2Fe ＋3CO 2； ⑤FeOH 2长时间露置于空气中 4FeOH 2＋O 2＋2H 2O===4FeOH 3； ⑥FeO 和稀HNO 3的反应3FeO ＋10H ＋＋NO===3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ； ⑦FeOH 3和HI 的反应2FeOH 3＋6H ＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2＋6H 2O ； ⑧FeBr 2溶液和少量Cl 2的反应 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； ⑨FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －； ⑩FeBr 2溶液和过量Cl 2的反应2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －;.碳、硅及其化合物①Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋H 2O===SiO ＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO ＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2CSi ＋2CO↑； ④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO ＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO ；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑;氯气及其化合物①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋CaOH2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO===3Cl 2↑＋3H 2O ； 向KMnO 4固体滴加浓盐酸2MnO ＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O ； 向漂白粉溶液中通入少量CO 2气体 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO;硫及其化合物①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐 3S ＋6OH －2S 2－＋SO ＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中 H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊 2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧 2Cu ＋SCu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中 SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ； ⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中 H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ； ⑧SO 2通入溴水中,使溴水褪色 SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO ＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气 2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋SO ＋H 2O ； ⑩Cu 和浓硫酸的反应Cu ＋2H 2SO 4浓CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； C 和浓硫酸的反应C ＋2H 2SO 4浓CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； 把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上H 2SO 4浓＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑;氮及其化合物①N2和H2的反应N2＋3H22NH3；②把NH3通入水中NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－；③实验室利用NH4Cl固体、CaOH2固体混合加热制备NH32NH4Cl＋CaOH22NH3↑＋2H2O＋CaCl2；④NH3的催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；⑥NO2溶于水3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；⑨Cu和稀HNO3的反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；⑩Cu和浓HNO3的反应Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；C和浓HNO3的反应C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O；浓硝酸见光分解化学方程式4HNO3浓4NO2↑＋O2↑＋2H2O;。
高中必修1金属和非金属化学方程式总结
金属及其化合物 一、钠和钠的化合物1、钠与水反应: 2Na+2H 2O =2NaOH+H 2↑2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O②点燃或加热2Na+O 2Na 2O 23、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑2Na+2H + = 2Na ++H 2↑4 、钠与氯气的反应:2 25、钠与硫的反应: 22S6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 =2Na 2SO 4 + H 2↑④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na8、金属钠露置在空气中的变化过程4Na+O 2=2Na 2ONa 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应：2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 216、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ）2=CaCO 3↓+2NaOH18、碳酸钠和可溶性盐反应：Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl19、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑20、碳酸氢钠和氢氧化钠、氢氧化钙反应：NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O21、碳酸氢钠和盐反应：NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑22、碳酸氢钠受热分解：32CO3+H2O+CO2↑23、碳酸氢钠和碳酸钠转化：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO332CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 24、碳酸氢钠制法：NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl二、铝和铝的化合物1、铝与氧气反应：22O32、铝与盐酸等酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H23、铝与氢氧化钠溶液的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O6、氢氧化铝制备：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+7、氢氧化铝和酸的反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O8、氢氧化铝和氢氧化钠的反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝不稳定性：2Al（OH32O3+3H2O三、铁和铁的化合物1、铁与氧气反应：23O42、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）3O4+4H2↑3、铁与盐酸等酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4、铁的氧化物分别与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O5、铁的氧化物与还原剂反应：Fe x O y+yCO Fe+yCO26、铁的氢氧化物与盐酸等酸反应：Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2OFe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 7、铁的氢氧化物制备：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4FeCl 3+3NaOH =Fe （OH ）3↓+3NaCl8、转化：4Fe （OH ）2+O 2+2H 2O =4Fe （OH ）39、受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O10、Fe3+的检验：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3（血红色） 11、氧化性：2Fe 3++Fe =3Fe 2+ 2Fe 3++Cu =2Fe 2++Cu 2+ 12、还原性：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl - 四、硅及其化合物1、硅与氧气、氟、氯气、碳反应：2=SiO 2 Si+2F 2=SiF 42 42、硅与氢氟酸、氢氧化钠反应：Si+4HF =SiF 4↑+2H 2↑Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO 3+2H 2↑3、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2+4HF =SiF 4↑+2H 2O4、二氧化硅与碱性氧化物反应：SiO 2+CaO CaSiO 35、二氧化硅与碱反应：SiO 2+2=Na 2SiO 3+H 2O6、二氧化硅与碳反应：SiO 2↑7、碳酸钙反应：SiO 2+Na 232SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO3CaSiO 3+CO2↑8、硅酸和氢氧化钠反应：H 2SiO 3+2NaOH =Na 2SiO 3+2H 2O9、硅酸受热分解：H 2SiO 32+H 2O10、硅酸钠与酸反应：Na 2SiO 3+2HCl =2NaCl+H 2SiO 3（胶体） Na 2SiO 3+H 2O+CO 2=H 2SiO 3（胶体）+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3（胶体）+2NaHCO 3 五、氯1、氯气与金属反应：Cl 22+Cu CuCl 23Cl 2 32、氯气与非金属反应：Cl 223、氯气、氟与水的反应：Cl 2+H 2O =HCl+HClO2↑ 2F 2+2H 2O =4H F +O 24、氯气与碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 5、漂白液、漂白粉、漂白精长期露置空气中会发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO2↑6、氯离子检验：先在被检验液中加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如产生白色沉淀可判断原溶液中含氯离子Ag++Cl-=AgCl↓7、卤素单质间置换：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2Br2+2I-=2Br-+I2六、硫和氮1、二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO32、二氧化硫和氧化钙反应：SO2+CaO=CaSO33、二氧化硫和氢氧化钠反应：SO2(少)+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2(过)+NaOH=NaHSO34、二氧化硫和盐反应SO2(少)+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2SO2(过)+NaHCO3=NaHSO3+CO25、二氧化硫和硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O6、二氧化硫和卤素单质水溶液反应：SO 2+X 2+2H 2O=H 2SO 4+2HX(X=Cl 、Br 、I,F 除外)7、二氧化硫能被氧气氧化:2SO 238、三氧化硫与水、碱、碱性氧化物反应：SO 3+H 2O=H 2SO 4 SO 3+CaO=CaSO 4 SO 3+NaOH=Na 2SO 49 、氮气和氧气反应:N 2+O 2=2NO10、一氧化氮与氧气反应：2NO+O 2=2NO 211、二氧化氮与水反应：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO12、氮的氧化物溶于水的有关计算：3NO 2+H 2O=3HNO 3+NO 2NO+O 2=2NO 24NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3 4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3 七、氨硝酸硫酸1、氨：N2+3H2=2NH3(反应条件是高温高压和催化剂）2、氨与水的反应 NH3+H 2O =NH3•H 2O （可逆）3、氨水不稳定：NH3•H 2↑+H 2O4、氨与HCl 等酸的反应NH 3+HCl =NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 5铵盐受热分解：NH43↑+HCl↑NH433↑+H2O↑+CO2↑6氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O（条件是催化剂和加热）7氨的制法：2NH4Cl+Ca（OH2l2+2NH3↑+2H2O。
知识讲解——碳硅(基础)
高考总复习《碳硅》编稿：房鑫责编：曹玉婷【考纲要求】1．了解C、Si及其化合物的主要性质及应用。
2．掌握CO2的实验室制取。
3．了解玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料的制备原料、原理和特性，能用氧化物形式表示硅酸盐的组成。
【知识网络】1、碳及其化合物转化关系2．硅及其化合物转化关系【考点梳理】考点一．碳及其化合物【高清课堂：356213碳及其化合物】1．碳单质⑴同素异形体：①定义：由同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
②种类：金刚石、石墨、C60、C70等。
⑵化学性质：由于碳原子最外层有4个电子，故碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下活动性增强，主要表现为还原性。
①与单质反应2C+O22CO C+O2CO2②与某些氧化物反应C+CO22COC+H2O(g) CO+H2（水煤气）2C+SiO2Si+2CO↑C+2CuO △2Cu+CO2↑(CuO足量)C+CuO △Cu +CO↑(C足量)③与氧化性酸反应C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O2．一氧化碳⑴物理性质：无色无味气体，有毒，不溶于水。
⑵化学性质①可燃性：2CO+O22CO2(用点燃的方法除去CO)；②还原性(与Fe3O4、CuO、H2O的反应)Fe3O4+4CO △3Fe+4CO2；CuO+CO △Cu+CO2；H2O+CO H2+CO2(工业制H2)⑶毒性：CO有剧毒，与血液里的血红蛋白结合，使人体缺氧而死亡；主要来自汽车尾气、煤和石油燃烧及钢铁冶炼等。
3．二氧化碳⑴物理性质：无色无味，密度比空气大的气体，微溶于水，固体CO2叫做“干冰”。
⑵分子结构：电子式；结构式O=C=O。
⑶化学性质：①弱氧化性CO2+C2CO；CO2+2Mg2MgO+C②酸性氧化物的通性CO2+ H2O＝H2CO3CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O ；CO 2+CaCO 3+H 2O ＝Ca(HCO 3)2 CO 2+CaO ＝CaCO 3③与盐的反应（相对较强的酸制取较弱的酸）：(A)往漂白粉溶液中不断通入CO 2气体的反应为：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO ，CaCO 3+CO 2+H 2O==Ca(HCO 3)2 (B)在NaAlO 2溶液中不断通入CO 2气体至过量时，反应为：2AlO 2－+CO 2 (少量)+3H 2O==2Al(OH)3↓+CO 32―AlO 2―+CO 2 (过量)+2H 2O==Al(OH)3↓+HCO 3－（C ）往Na 2SiO 3溶液中不断通入CO 2气体至过量时，反应为：SiO 32―+CO 2+H 2O==H 2SiO 3 (胶体)+CO 32―，SiO 32―+2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3 (胶体)+2HCO 3―（D ）往饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2气体，反应为：2Na ++CO 32―+CO 2+H 2O==2NaHCO 3↓(E)C 6H 5ONa+CO 2+H 2O →C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 ⑷制法：①工业制法：煅烧石灰石 CaCO 3CaO+CO 2↑②实验室制法：石灰石和稀盐酸反应 原理：CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+CO 2↑+H 2O装置：“固＋液→气”或启普发生器及其简易装置 被提纯气体 杂质 除杂方法CO CO 2 通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 CO 2 CO 通过盛放灼热氧化铜的硬质玻璃管 CO 2 O 2 通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管CO 2 SO 2 通过盛有饱和NaHCO 3溶液或酸性高锰酸钾溶液 CO 2HCl 通过饱和NaHCO 3溶液4．碳酸盐 (1)溶解性正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水，所有酸式盐均溶于水。
12碳和硅及其化合物(教师版)
12碳和硅及其化合物一、课标导航知识内容课标要求目标层次常见非金属元素和应用根据研究物质的思想和方法，掌握常见非金属单质及其重要化合物的主要性质Ⅱ了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响I二、核心纲要1. 硅单质1．物理性质2．化学性质：和碳相似，在常温下化学性质不活泼．(1)常温下，不与强酸反应，但能与氢氟酸、氟气和烧碱等物质反应．(硅的特性)(2)加热条件下，能跟一些非金属单质反应．存在和形态颜色状态导电性自然界中无游离态的硅，主要以二氧晶化硅和硝酸盐的存在形式晶体是灰黑色、有金属光泽、脆而介于导的固体介于导体和绝缘体之间（硅和锗是重要的半导体材料）高温加热3.工业制法(焦炭在电炉中还原二氧化硅得到粗硅，粗硅提纯后可以得到半导体材料的高纯硅)粗硅提纯：4．用途①做半导体材料的晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等②制合金：含硅 的钢具有良好的磁性------变压器铁芯；含硅左右的钢具有良好的耐酸性，可做耐酸性设备等．高温（）（）加热（）2. 二氧化硅1．存在2．物理性质3．化学性质颜色状态硬度，熔沸点水溶性无色透明固体硬度大，熔沸点高难溶于水4．用途光导纤维的主要材料；石英表中压电材料；石英坩埚类别酸性氧化物熔沸点较高化学性质与水不与水反应，也不溶于水与碱及碱性氧化物反应（装溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞）与特殊酸（雕刻玻璃）与碳酸盐反应（制玻璃原理）弱氧化性高温高温高温高温高温3. 硅酸1．物理性质白色固体，难溶于水．2．化学性质(1)弱酸性①的酸性比弱，因此可由比强的酸与可溶性硅酸盐反应得到硅酸： （胶体） （胶体）（胶体）生成的硅酸逐渐聚合形成胶体溶液—硅酸溶胶，浓度较大时形成硅酸凝胶，经干燥脱水，形成硅胶，硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可用作催化剂的载体．②硅酸不能使指示剂变色，但可以与强碱反应．(2)不稳定性受热分解：4. 硅酸盐1．硅酸盐的组成及物理性质硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，在自然界中分布极广，大多数不溶于水，化学性质很稳定．2．硅酸钠化学式为 ，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱．是一种无色粘稠的液体．3．化学性质(1)与酸反应（胶体）（胶体）(2)热稳定性好，不能燃烧，不易被腐蚀．具有阻燃性．可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂等．4．三大传统硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要原料黏土，石灰石；辅料：石膏黏土，石灰石；辅料：石膏黏土主要用途用作建筑材料，制水泥砂浆，混凝土，钢筋混凝土制有色玻璃，钢化玻璃，光学玻制，玻璃纤维等制作绝缘餐具，砖瓦，瓷坩埚，蒸发皿精华点拨1．与的比较2．硅酸盐的表示方法硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成． 例如：硅酸钠：硅酸钙：：高岭石：名称二氧化碳二氧化硅存在空气岩石中，硅石、石英、水晶、硅藻土都含结构由分子构成的晶体由 两种原子构成的立体网状结构的晶体物理性质熔、沸点低，常温时是气体，能溶于水()熔、沸点高，无色透明晶体或白色粉末，不溶 于水化学性质与水反应与酸反应除 外不反应与 反应与反应相互转换（不能说明硅酸酸性比碳酸强）（胶体）高温高温三、全能突破1. 基础演练A.B.1.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是（ ）水晶的主要成分是二氧化硅二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C.D.【解析】【标注】二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应【答案】D水晶的主要成分为， 项正确；是由分子构成的，而是 和 按 组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大， 项正确； 不溶于水也不与水反应， 项正确； 可以与氢氟酸反应， 项错误。
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碳及其化合物的化学方程式1、碳在少量的氧气中燃烧：
2、碳在足量的氧气中燃烧：
3、碳和水蒸气反应：
4、碳和氧化铁反应：
5、碳粉与氧化铜共热：
6、工业上制备粗硅：
7、碳和二氧化碳反应：
8、碳与浓硫酸共热：
9、碳与浓硝酸共热：
10、碳与稀硝酸共热：
11、一氧化碳在氧气中燃烧：
12、一氧化碳气体和氧化铁反应：
13、一氧化碳通过灼热的氧化铜：
14、一氧化碳和水蒸气反应：
15、镁在二氧化碳中燃烧：
16、碳和二氧化碳在高温下反应：
17、氧化钠与二氧化碳反应：
18、氧化钙与二氧化碳反应：
19、过氧化钠与二氧化碳反应：
20、二氧化碳和水反应：
21、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：
22、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：
23、向澄清石灰水中通入二氧化碳：
24、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
25、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：
26、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：
27、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：
28、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：
29、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：
30、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：
31、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：
32、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：
33、碳酸钙溶于稀盐酸：
34、碳酸钙溶于醋酸：
35、碳酸钙与二氧化硅反应：
36、高温分解碳酸钙：
37、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：
38、碳酸氢钙与盐酸反应：
39、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
40、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：
41、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：
42、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：
硅及其化合物的化学方程式和离子方程式1、硅和氟气反应：
2、硅和氯气加热:
3、硅与氧气加热：
4、硅溶于氢氧化钠溶液中：
5、硅和氢氟酸反应：
6、工业上用二氧化硅制备粗硅：
7、碳酸钙与二氧化硅反应：
8、碳酸钠与二氧化硅反应：
9、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：
10、将二氧化硅溶于氢氟酸：
11、二氧化硅与生石灰反应：
12、硅酸溶于氢氧化钠溶液：
13、加热硅酸：
14、向硅酸钠溶液中加入盐酸：
15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：
16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：。