碳及碳的化合物间的所有化学方程式
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。
11-碳和碳的化合物-02二氧化碳-02二氧化碳的信息应用题和碳氧循环
（18福州三检）5. 自然界中存在许多循环现象，如①碳循环②氧循环③水的天然循环，这些循环过程中所发生的变化一定不需要原子重新组合就能实现的是A．③ B．①②C．②③ D．①③（2017威海）5．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是A．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环B．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定（2019·泉州考前模拟三）5．科学研究发现临界CO2流体是一种和水相似，能阻燃，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列关于超临界CO2流体说法正确的是A．是一种新型有机物 B．分子不再运动C．可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 D．分子间的间隔比CO2气体的大（18嘉兴）5.二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。
实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。
该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是A.如何提高催化剂的催化效率B.新型塑料是否可降解C.新型塑料的化学性质是否稳定D.新型塑料生产是否影响碳循环（18潍坊）15．如图是自然界中碳、氧循环简图（X为H2CO2，Y为C6H12O6）。
下列说法不正确的是（）A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定（2017淮安）8. 题8图是我国《可再生资源法》倡导的碳资源的转化与循环利用示意图。
下列做法与该图体现的理念不符．．的是A. 将秸秆加工转化为酒精燃料B. 二氧化碳作为原料生产尿素C. 过度开采煤、石油作为燃料D. 将石油精炼，制备合成材料（2017泰安）6．CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。
碳化反应方程式
碳化反应方程式
碳化反应是指在高温下，碳与其他元素或化合物发生化学反应，生成
新的化合物。
碳化反应广泛存在于冶金、材料科学、能源领域等多个
领域中。
以下是几种常见的碳化反应方程式。
1. 碳与氧气的反应：C + O2 → CO2
这是我们熟知的燃烧反应，也是常见的工业过程中的一种。
当高温下
的碳与氧气接触时，会发生剧烈的氧化反应，产生二氧化碳和大量热能。
2. 碳与硫的反应：C + S → CS2
这是一种有机合成中常用的反应。
在高温下，硫和碳会发生直接结合，生成硫代硫酸酯（CS2）。
该产物可以用于制备橡胶、纤维素等有机物质。
3. 碳与氮的反应：C + N2 → CN2
这种反应在高温下进行，生成一种叫做二氮化碳（CN2）的产物。
二
氮化碳可以作为强力爆炸剂使用，在军事和民用领域都有广泛运用。
4. 碳与铁的反应：C + Fe → Fe3C
这是一种重要的冶金反应，也称为铁碳相变。
当高温下的碳与铁接触时，会发生化学反应，生成一种叫做Fe3C的化合物。
这种化合物在钢铁制造中起着重要作用。
5. 碳与氢的反应：C + H2 → CH4
这是一种重要的天然气形成反应。
在地球深处，高温高压下，碳和氢会结合形成甲烷（CH4），也就是我们常说的天然气。
总之，碳化反应在各个领域中都有着广泛运用。
通过了解不同类型的碳化反应方程式，我们可以更好地理解和掌握它们在工业和科学领域中的应用。
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结
碳硅及其重要化合物的化学方程式总结碳是地壳中被广泛存在的元素之一，它在地球上的循环过程中起着重要作用。
碳的化学方程式既可以描述它与其他元素的反应，也可以描述其重要化合物的合成和分解过程。
下面是一些碳及其重要化合物的化学方程式：碳与氧气反应会产生二氧化碳：C+O2-->CO2碳与水蒸气反应会产生一氧化碳和氢气：C+H2O-->CO+H2碳和硫的反应会产生二硫化碳：C+2S-->CS2碳和氯气反应会产生四氯化碳：C+2Cl2-->CCl4碳与氧化钙反应会生成氧化碳：C+CaO-->CaCO3碳和氢气反应会产生甲烷：C+2H2-->CH4碳与氯乙烯反应会生成四氯化碳和乙烯：C2H3Cl+5Cl2-->CCl4+2C2H4碳与氢氧化钠反应可以制备乙炔：2C+NaOH-->Na2CO3+C2H2这些化学方程式描述了碳与氧、氢、硫以及其他元素的反应。
除此之外，碳还能与其他非金属元素如氮、氟和氯等进行反应，生成一系列化合物。
硅是地壳中含量最丰富的非金属元素之一，它也具有重要的化学性质。
硅的化学方程式可以描述其与氧气、水和酸的反应，以及其重要化合物的合成和分解过程。
硅与氧气反应会生成二氧化硅：Si+O2-->SiO2硅与水反应会生成硅酸：Si+2H2O-->Si(OH)4硅与氢氟酸反应会产生气体六氟硅酸：Si+6HF-->H2SiF6+2H2硅与氯气反应会生成硅四氯化物：Si+2Cl2-->SiCl4硅与氢气反应会生成硅化钙：Si+CaH2-->CaSi2硅与硝酸反应会生成硝酸硅酯：Si+4HNO3-->Si(ONO)4+2H2O除了与氧、氢、氟和氯等元素的反应，硅还能与其他非金属元素如硫、磷等发生反应并形成相应的化合物。
总结起来，碳和硅是地壳中含量较丰富的元素之一，它们的化学方程式描述了它们与其他元素的反应以及重要化合物的合成和分解过程。
碳及碳的化合物间的所有化学方程式
WORD格式
碳及碳的化合物间的所有化学方程式
1碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
2碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
4甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
5酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
6碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
8木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
9焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
10焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
11一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
12一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
13苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
15碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
16碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
19二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
专业资料整理。
碳及其化合物化学方程式的书写
碳及其化合物化学方程式的书写1 碳在氧气中燃烧：方程式：（氧气足量）（氧气不足）2 碳和水蒸气反应制备水煤气3 CO2与水4 CO2通入到过量的氢氧化钠溶液化学方程式：。
离子方程式：________________________________________5 用澄清的石灰水检验二氧化碳化学方程式：。
离子方程式：________________________________________6 把二氧化碳通入到碳酸钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________7实验室制备二氧化碳的原理化学方程式：。
离子方程式：________________________________________8 把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中制备碱化学方程式：。
离子方程式：________________________________________9把盐酸滴到碳酸钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________10 碳酸钠与氢氧化钙溶液的反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________11 碳酸氢钠与盐酸的反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________12 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应化学方程式：。
离子方程式：________________________________________13 把碳酸氢钠溶液滴加到氢氧化钙溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________14 把氢氧化钙溶液滴加到碳酸氢钠溶液中化学方程式：。
离子方程式：________________________________________15 用氯化钡溶液区分碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液化学方程式：。
碳完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式
碳完全燃烧生成二氧化碳的化学方
程式
“碳完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式”，也称为碳的完全燃烧反应，是指碳在空气中完全燃烧而产生二氧化碳的反应。
这是一个常见的反应，也是人们日常生活中广泛使用的反应，其特点是易于发生，而且产物单一，即产生的成分都是二氧化碳。
该反应的化学方程式如下：
C + O2 → CO2
这里的C代表碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳。
可以看到，这是一个简单的一步反应，它的前提条件就是有足够的空气供应，因为碳需要从空气中获得氧气才能完全燃烧。
根据该反应的理论反应原理，一般情况下，碳在空气中完全燃烧时，光合作用产生的氧气会被碳吸收，并与碳结合形成二氧化碳，这正是上述反应方程式所表示的结果。
在碳完全燃烧的反应过程中，碳的原子通过碳原子的本质间隙，将氧原子的本质间隙和碳原子的本质间隙相互对接，形成一个新的碳-氧键，而由于碳氧和氧氧之间有相互作用，碳氧键和氧氧键之间也有相互作用，最终形成一
个新的共价键，从而形成一个三面六边型的分子结构，即二氧化碳。
而当碳燃烧不完全时，会产生一些其他的产物，比如水、碳氢化合物和二氧化硫等，这是由于碳燃烧不完全，而缺少了必要的氧气，从而产生了这些副产物。
有趣的是，尽管在实际应用中，大部分碳都是不完全燃烧的，但由于其产物的环境污染性较小，因此在工业过程中仍然广泛使用，而且在很多情况下，产物也会被利用，比如水、碳氢化合物等。
总之，碳完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式是：
C+O2→CO2，它是一个简单的一步反应，它的前提条件是有足够的空气供应，而在实际应用中，大部分碳也是不完全燃烧的，但由于其产物的环境污染性较小，因此在工业过程中仍然广泛使用，而且在很多情况下，产物也会被利用。
碳及碳的化合物间的所有化学方程式
碳及碳的化合物间的所有化学方程式1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO22碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO24甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O6碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO212一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO213苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3文案编辑词条B 添加义项?文案，原指放书的桌子，后来指在桌子上写字的人。
现在指的是公司或企业中从事文字工作的职位，就是以文字来表现已经制定的创意策略。
文案它不同于设计师用画面或其他手段的表现手法，它是一个与广告创意先后相继的表现的过程、发展的过程、深化的过程，多存在于广告公司，企业宣传，新闻策划等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
碳及碳的化合物间的所有化学方程式
1碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
4甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃CO2+ 2H2O
5酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2+ 3H2O
6碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O + CO2↑
7高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
8木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
9焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
10焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
11一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
12一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
13苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
14大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl ===CaCl2+ H2O + CO2↑
15碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑
16碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl ===MgCl2+ H2O + CO2↑
17消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O
18硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
19二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3。