酸碱中和滴定
思考2 如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在， 思考2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结 果有什么影响？如何除去气泡？ 果有什么影响？如何除去气泡？ 酸式滴定管：快速的打开 酸式滴定管： 玻璃塞， 玻璃塞，放出一小股液体 碱式滴定管：用右手手指 碱式滴定管： 挤压玻璃球， 挤压玻璃球，快速放出一 小股液体
三、实验步骤： 实验步骤：
查漏：检查两滴定管是否漏水、 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是 否灵活； 否灵活； 洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 － 3次 ； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、 滴定管中，使液面高于“ 刻度 刻度2 滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm 赶气泡： 酸式滴定管： 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管： 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 调液： 5、调液： 调节滴定管中液面高度，使液面等于或等于“ 刻度 刻度， 调节滴定管中液面高度，使液面等于或等于“0”刻度， 并记下：读出以下液体体积的读数
7 10
7.47mL
8 8
9.1mL 滴定管 量筒
练一练
练习2 有一支 的滴定管， 练习2：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液 的滴定管 其中盛有溶液， 面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流 刻度处， 面恰好在 刻度处 下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积 下排除，承接在量筒中， （ A） A.大于 A.大于40.0mL 大于 C.小于 小于40.0mL 小于 B.等于 等于40.0mL 等于 D.等于 等于10.0mL 等于
四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中， 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量 的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾， 的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸 溶液进行滴定。 溶液进行滴定。 偏低 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠， 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结 果如何 偏低
滴定前仰视，滴定后俯视。 滴定前仰视，滴定后俯视。
分析：V标偏小，导致 测偏 标偏小， 分析： 标偏小 导致C 小。
实 际 值
滴定前
读 出 滴定后 值
滴定前俯视，滴定后仰视。 滴定前俯视，滴定后仰视。
分析： 标偏大 导致C 偏大。 标偏大， 分析：V标偏大，导致 测偏大。
滴定前
读出 值
实际 值
滴定后
所需试剂
1、标准液 2、待测液
3、指示剂 a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂， 酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂， 一般不用石蕊试液。 一般不用石蕊试液。 b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示 根据中和反应恰好完全反应时溶液的pH应在指示 pH 剂的变色范围之内，来选择指示剂。 剂的变色范围之内，来选择指示剂。 选择指示剂时， c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅 到深，颜色变化对比明显。 到深，颜色变化对比明显。
c(HCl） c(HCl）=0.0998mol/L
跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。故可利 0.1000mol/L相比 用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点
一滴酸/碱引起的突变： 一滴酸/碱引起的突变：
结论： 结论： ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 pH发生突跃 酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 pH的突跃范围内 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可以达到足够的 pH突跃范围内的体积计算 突跃范围内的体积计算， 准确度。 准确度。 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。 非常精确的定量实验
☆滴定管的构造
滴定管是内径均匀、 1、滴定管是内径均匀、 带有刻度的细长玻璃管， 带有刻度的细长玻璃管， 下端有控制液体流量的玻 璃活塞( 璃活塞(或由橡胶管和玻 璃球组成的阀) 璃球组成的阀) 刻度， 2、有“0”刻度，且小刻 刻度 度在上。 度在上。 精确度： 3、精确度：0.01mL
☆滴定管的用途
1、原则： 原则： 颜色变化须 终点时，指示剂的颜色变化 ①终点时，指示剂的颜色变化须明显 ②变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 变色范围越窄越好，对溶液的酸碱性变化较灵敏 范围越窄越好 酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱溶液( 2 、 酸碱指示剂 ： 一般是有机弱酸或有机弱碱溶液 ( 定性 测定) 测定) 种类 甲基橙溶液 酚酞溶液 石蕊溶液 对应溶液的颜色 橙色 无色 紫色 变色范围 红3.1橙4.4黄 橙 黄 无色8浅红 红 无色 浅红10红 浅红 红5紫8蓝 紫 蓝
3、酸碱中和滴定中指示剂的选择： 酸碱中和滴定中指示剂的选择： 指示剂的选择 a、强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、甲基橙 强酸强碱间的滴定： 酚酞溶液、 b、强酸滴定弱碱 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐， 两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，反应后 溶液呈酸性选用甲基橙 甲基橙作指示剂 溶液呈酸性选用甲基橙作指示剂 c、强碱滴定弱酸 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，反应后 两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐， 酚酞作指示剂 溶液呈碱性选用酚酞 溶液呈碱性选用酚酞作指示剂
指示剂的选择： ☆二、指示剂的选择：
甲基橙和酚酞的变色范围较小： 10a、甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.4-3.1=1.3、10-8=2对溶 液的酸碱性变化较灵敏 溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。 b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多必 将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2 1→2滴 将消耗一部分酸碱溶液（一般为1→2滴）。
未用标准液(HCl) (HCl)润洗酸式滴定管 偏高 1、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 滴定管内壁不干净，滴定后， 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 偏高 滴定管尖嘴处有气泡， 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 偏高 滴定操作时， 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外 偏高 滴定前仰视刻度， 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度 偏低
滴定管主要用来 精确地放出一定体积 的液体。 的液体。
☆滴定管的使用方法
a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 检查仪器： 润洗仪器：在加入反应液之前， b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用 所要盛装的溶液润洗2 3 所要盛装的溶液润洗2—3遍。
c、加入反应液：分别将反应 加入反应液： 液加入到相应滴定管中， 液加入到相应滴定管中，使液 面位于滴定管刻度“ 以上 面位于滴定管刻度“0”以上 2—3ml处。 3ml处 3ml 调节起始读数： d、调节起始读数：在滴定管下 放一烧杯，调节活塞， 放一烧杯，调节活塞，使滴定 管尖嘴部分充满反应液， 管尖嘴部分充满反应液，然后 调节滴定管液面， 调节滴定管液面，使其处于某 一刻度，准确读取数值并记录。 一刻度，准确读取数值并记录。
误差分析： ★五、误差分析：
例题： 标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液 滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（ 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确）， ），对 化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 一、酸式滴定管
二、锥形瓶 锥形瓶内用蒸馏水洗涤后， 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润 偏高 将润洗液倒掉，再装NaOH NaOH溶液 洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液 无影响 锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH NaOH溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 滴定过程中摇动锥形瓶， 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出 偏低 一部分。 一部分。 指示剂滴加过多。 9、指示剂滴加过多。 偏高 三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后， 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 偏低 11、取待测液时， 11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的 气泡排除。 气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液 偏低
练习： 25℃ 20.00mL 10mol/L 的盐酸中， mol/L的盐酸中 练习 ： 25℃ 在 20.00mL 0.10mol/L 的盐酸中 ， 逐滴滴入 10mol/L NaOH溶液20.00mL 溶液20 mL。 0.10mol/L NaOH溶液20.00mL。 判断下列情况下溶液的pH pH。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。 滴加NaOH溶液到完全反应少一滴（ NaOH溶液到完全反应少一滴 ① 滴加 NaOH 溶液到完全反应少一滴 （ 一滴溶液的体积是 04mL mL） 这时溶液的pH pH； 0.04mL），这时溶液的pH； ②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH NaOH溶液时的pH； 跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比， NaOH(20.00mL)溶液相比 ⑵ 跟完全反应所需NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一 NaOH溶液 计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？ 溶液， 滴NaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？
c酸v酸=c碱v碱(一元酸和一元碱)
实验的关键: 4、实验的关键: (1) (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2) (2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
5、实验仪器 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管） 台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）
第二节 水的电离和溶 液的酸碱性
第三课时 pH的应用 酸碱中和滴定
☆实验：酸碱中和滴定 实验：
浓度的酸（ 1、定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱 定义： 已知浓度的酸 或碱） 测定未知浓度的碱 或酸）的方法。 （或酸）的方法。 原理：在酸碱中和反应 中和反应中 使用一种已知浓度的酸( 2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸(或 溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和 完全中和， 碱)溶液跟未知浓度的碱(或酸)溶液完全中和，测出二者 的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值， 的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就 可以计算出碱或酸的溶液浓度。 可以计算出碱或酸的溶液浓度。 公式： 3、公式：
酸碱中和滴定
求:C(H+)=?
2、用NaON溶液滴定 、 溶液滴定20.00mL盐酸 滴定过程 盐酸,滴定过程 溶液滴定 盐酸 中溶液PH值变化如图所示 值变化如图所示: 中溶液 值变化如图所示 ; ①盐酸的浓度是 1mol/L NaOH的浓度是0.5mol/L ; 的浓度是 ②碱式滴定管用蒸馏 水洗涤后,未润洗即装 水洗涤后 未润洗即装 入NaOH溶液进行滴 溶液进行滴 定,则对结果的影响 则对结果的影响 是 偏大 .
6滴定完毕后，酸式滴定管尖嘴部分 滴定完毕后， 滴定完毕后 还挂有一滴溶液（ 还挂有一滴溶液（偏高 ）
㈡、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后， 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 次 将润洗液倒掉， NaOH溶液（偏高 ） 溶液（ 溶液 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装 、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH 溶液（ 溶液（ 无影响 ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 、滴定过程中摇动锥形瓶， 溶液溅出一部分。（ 溶液溅出一部分。（偏低 ） 9、锥形瓶没有洗尽 内壁附有少量 内壁附有少量MgO 、锥形瓶没有洗尽,内壁附有少量 （偏大）
HCl + NaOH = NaCl + H2O 1mol 1mol
3、实验的关键: 、实验的关键 (1)准确测量参加反应的两种溶液的体积 准确测量参加反应的两种溶液的体积 (2)准确中和反应是否恰好完全反应（即 准确中和反应是否恰好完全反应（ 准确中和反应是否恰好完全反应 滴定终点判断）。依靠： ）。依靠 滴定终点判断）。依靠：选用恰当的指 示剂
6、调整液面：调整液面“0”刻度或“0”刻度以 、调整液面：调整液面“ 刻度或 刻度或“ 刻度以 下 7、读数：记下起始刻度 、读数： 滴定（ 次 二：滴定（2-3次） 1、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、 、移取待测液于锥型瓶中，并加指示剂、滴定、 左手： 右手：持锥形瓶， 左手：控制活塞 右手：持锥形瓶，不断旋转 判终点、 判终点、读数 眼睛： 眼睛：注视着锥形瓶中溶液颜色的变化及滴定 速率（先快后慢） 速率（先快后慢） 计算： 每个样品做2～ 次实验 次实验， 三 、 计算 ： 每个样品做 ～ 3次实验 ， 取平均值 求出结果 ：溶液有 终点判断： 终点判断 色变为 色，
【知识解析】酸碱中和滴定
酸碱中和滴定1 酸碱中和滴定的定义和原理（1）酸碱中和滴定的定义依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。
（2）酸碱中和滴定的原理①中和反应：酸＋碱→盐＋水。
中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。
②酸碱中和滴定的原理：酸碱中和滴定以酸碱中和反应为基础，通过滴定中用去的已知浓度的酸或碱的体积，利用化学方程式所表示的酸碱之间的计量关系，求得待测碱或酸的物质的量浓度。
2 酸碱中和滴定的仪器与操作（1）仪器酸式滴定管（精确到0.01 mL）、碱式滴定管（精确到0.01 mL）、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。
图3－2－3名师提醒（1）酸式滴定管下端为玻璃活塞，能耐酸和强氧化剂的腐蚀，可用于盛装酸性或强氧化性溶液，但不能盛装碱性溶液。
（2）碱式滴定管下端为乳胶管和玻璃珠，乳胶管易被酸性或强氧化性溶液腐蚀，所以碱式滴定管一般只盛装碱性溶液。
（3）滴定管的“0”刻度在最上面，越往下数值越大，因为下端有一部分没有刻度，所以滴定管的实际容积大于它的标定容积。
滴定管读数时要精确到0.01 mL。
注意量筒与滴定管的区别。
（4）滴定管使用前必须检查是否漏液。
对于酸式滴定管，先关闭活塞，装水至“0”刻度以上，直立约2分钟，仔细观察有无水珠滴下，然后将活塞转动180°，再直立约2分钟，观察有无水珠滴下，若均无水珠滴下，则不漏水。
对于碱式滴定管，装水后直立约2分钟，观察是否漏水即可。
如果出现漏水或酸式滴定管活塞转动不灵活的情况，应将酸式滴定管活塞拆下重新涂抹凡士林，碱式滴定管需要更换玻璃珠或乳胶管。
（5）滴定管在加入反应液前要用所盛装的反应液润洗2～3遍，不然滴定管内壁附着的蒸馏水会将反应液稀释，使溶液浓度降低，影响测定结果。
（2）指示剂的选择①中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。
为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pH与终点的pH相一致的酸碱指示剂。
高中化学酸碱中和滴定讲解
8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的 溶液溅出一部分。（偏低 ）
9、指示剂滴加过多（偏低）
• 三、碱式滴定管 • 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液
润洗 （偏低 ）
• 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴 定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖 嘴充满溶液（偏低 ）
（1）甲基橙和酚酞的变色范围较小：4.43.1=1.3 10-8=2 对溶液的酸碱性变化较灵敏
（2）溶液使指示剂改变颜色，发生的化学变 化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液 （一般为1~2滴）。
3、pH试纸（定量测定）
（1）成分：含有多种指示剂
（2）本身颜色：淡黄色
（3）操作：用镊子取一小块pH试纸放在洁 净的表面皿或玻璃片上，然后用玻棒沾取少 量待测液点在试纸中央，试纸显色后再与标 准比色卡比较，即知溶液的pH值。
2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁
挂水珠
（偏高）
3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）
4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）
5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）
二、锥形瓶
6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢 氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装 NaOH溶液（偏高 ）
酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1、定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定 未知浓度的碱（或酸）的方法
2、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量 浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和， 测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量 的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。
“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别
酸碱中和滴定
(H+)= 20.00+19.95 突变范围内指 =0.000125mol/L
pH提高了 pH=3.9 6个单位 示误差均很小 20.05×0.100-20.00×0.100(突变)
1、实验原理 （2）关键： ①准确测出两种溶液的体积 ——精密的量器 ②准确判断中和反应恰好完成 ——酸碱指示剂 酸碱中和滴定曲线 （3）指示剂的选择和滴定终点判断： 强酸滴定强碱：酚 酞： 红色→无色 甲基橙：黄色→橙色 强碱滴定强酸： 酚 酞： 无色→浅红 甲基橙：红色→橙色→黄色
甲基橙 3.1~4.4 红、橙、黄
c(标)V(标) C(待)= V(待) 套路: 依据计算公式, 所有误差V(标)承担, V(标)高则偏高, V(标)低则偏低. 说一说,下列操作会使结果偏大还是偏小还是不变?
①用滴定管取待测液时没有润洗液 偏小 ②滴定时待测液溅出 偏小 ③滴定后俯视读数 偏小 ④滴定前仰视读数 偏小 ⑤滴定过程中用蒸馏水洗锥形瓶内壁 不变 ⑥锥形瓶水洗后未晾干 不变
重要的定量实验—— 酸碱中和滴定
化学定量分析的方法很多，滴定法是其中最基本、 最简单的一种。滴定的方法也有很多，如：中和 滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定。而 酸碱中和滴定是滴定法中最基本、最重要的 一种。
酸碱中和滴定
1、实验原理 （1）概念：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知 浓度的碱（或酸）的实验方法叫酸碱中和滴定。 实质： H++OH- =H2O 恰好反应时：n(H+)=n(OH-) 一元酸与一元碱: c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱) HnA与 B(OH)m ：nc(酸)V(酸)=mc(碱)V(碱)
酸碱中和滴定
考点三 酸、碱中和滴定1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c 待＝c 标×V 标V 待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键:(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．仪器与药品(1)主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶、大烧杯。
(2)药品：标准溶液、待测液、酸碱指示剂。
提醒：①滴定管的精确度为0.01 mL 。
②选择指示剂的三个要点。
a ．变色范围与终点pH 吻合或接近。
b ．指示剂变色范围越窄越好。
c ．指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察判断。
5．中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c (NaOH)＝c （HCl ）×V （HCl ）V （NaOH ）针对训练1．判断下列说法是否正确(1)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( )(2)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用( )(3)用0.200 0 mol·L －1NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为 0.1 mol·L －1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和( )(4)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶( )2．(2015·广东理综，12)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定，判断下列说法正误。
中和滴定
9、计算：整理数据进行计算。
思考
滴定过程的pH变化
用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？
误差：0.02÷40=0.0005=0.05%
8.酸碱滴定曲线
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8
10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
橙→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
1.误差分析依据(一元酸、碱的中和滴定) 中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当， 读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c 待测＝c标V准·待V测标准， 当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c 标准、V 待测均为定值， c 待测的大小取决于 V 标准的大小。
误差分析
可能情况
操作及读数
未用标准液润洗滴定管
VNaOH(mL) 0.00 5.00 pH 1.00 1.22
10.00 15.00 18.00 19.00 19.50 19.98 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.02 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00 pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
酸碱中和滴定
其他仪器：锥形瓶、铁架台、滴定管夹等
二、酸碱中和滴定的仪器和操作
2、中和滴定实验步骤
一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）
二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次→待盛液润洗 锥形瓶——自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不用待盛液润洗） 三、装液[滴定管中加入液体]
取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶
二、读数方法有误 ⒈滴定前仰视，滴定后俯视；偏小
偏大
⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 偏大
三、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液；偏大
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；
⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小 ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大
偏小
⒌快速滴定后立即读数； 偏小
颜色突变范围
7
6 4 2 0 10 20 30
8
40 V( NaOH ) / ml
指示剂选择
PH
12
10
6 4.4 4 3.1 2 0 10
7
8
颜色突变范围
甲基橙
பைடு நூலகம்20
30
40 V( NaOH ) / ml
三、误差分析
C标. V标 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= ————— V待
滴定过程中任何错误操作都可能导致C标、V标、V待的误差
红色 PH ＜3.1 无色 PH＜8.2 红色PH＜5.0
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色 5.0 →8.0 紫色
黄色PH＞6.2 红色 PH＞10 蓝色PH＞10
滴定管的俯视和仰视
实 际 读 数 先 偏 大 正 确 读 数
实 际 读 数
酸碱中和滴定
(4)计算：重复(2)→(3)的操作2－3次，取V(标准)的平均值计 算。
三、中和滴定误差分析
依据：c(待测) = c(标准)×Ｖ(标准) Ｖ(待测)
其中： c(标准)由题目提供数据；Ｖ(待测)由实验提供数据， 在误差讨论中均视为不变量，因此误差分析均转化为对Ｖ(标准) 变化讨论：Ｖ(标准)偏大，则c(待测) 偏高；反之亦然。
110.00 200.00
4.76×10 100% 2.00 200% -2 20.00 (中和百分数) 3.30×10
40
NaOH(mL) -3
思考：
若用强碱滴定弱酸， (如：用NaOH标准液 滴定未知浓度的 CH3COOH)应选什么 指示剂误差最小？ 酚酞：无色→浅红 若用强酸滴定弱碱， (如：用HCl标准溶液 滴定未知浓度的 NH3•H2O)应选什么指 示剂误差最小？ 甲基橙：黄色→橙色
1、洗涤误差： 思考：判断指示剂选择正误、解释原因、推断产物 小结：滴定终点时指示剂的颜色变化
3、辨色误差：
(1)酚酞作指示剂溶液由红褪为无色，反滴一滴NaOH变红 (2)甲基橙作指示剂溶液由黄色变为红色 (3)酚酞作指示剂，溶液褪无色后半分钟后再读数 (无 ) (↑ ) (无 )
4、读数误差：
滴 定 管
pH
14
HCl滴定NH3 •H HCl 滴定 NaOH 2O
12
10
8
10.0 酚酞 8.0
无色→浅红
7
6
等当点 4.4 黄色→橙色 甲基橙 3.1
NaOH 滴定 HCl COOH NaOH滴定CH3 10 20 30
4
2 40
0
NaOH(mL)
100% 200% (中和百分数)
酸碱中和滴定
都为一元酸与一元碱
设问：如何测定一瓶未知浓度的氢氧化 钠的物质的量浓度？
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
（1）怎样判定反应完成？ （2）在实验过程中需要测定哪些数据？如何测定？
滴入NaOH 的量V（ml）
4.00
2.00
0.00 0.00
10.00 20.00 30.00 V（NaOH）/ml
40.00
3、中和滴定指示剂的选择
酚酞：
8.2 10
石蕊：
5
8
甲基橙：
3.1 4.4
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
4.3 突跃范围 9.7
酚酞
甲基橙
强碱滴定强酸
无→粉红
③润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管 ④注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使 液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处
⑤赶气泡：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液
⑥调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下 某一刻度，记录下初始刻度V0 ⑦加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂
a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL
【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有 溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶 液全部排出时，所得溶液的体积是
___＞_1_5_.0_0_m_L__.
实验步骤：（1）准备阶段
①查漏：首先检查滴定管是否漏水 ②洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净
红→黄
强酸滴定强碱
粉红→无
黄→橙
• 如果想利用中和法实现测定氢氧化钠物质 的量浓度的目的，请先思考两个问题：
酸碱中和的滴定实验
酸碱中和的滴定实验在化学实验中，滴定法是一种常用的定量分析方法，可以准确测量溶液中的酸或碱的浓度。
其中，酸碱中和滴定实验是滴定法中最常见的实验之一。
本文将从滴定的原理、所需仪器材料、实验步骤、数据处理等方面进行论述。
一、滴定的原理滴定法是利用试剂溶液与待测溶液之间定量反应的方法。
在酸碱中和滴定实验中，通常选择一种强酸与一种强碱进行滴定，通过化学计量的方法反应到等量点，并以指示剂的颜色变化作为判断滴定终点的依据。
在滴定的过程中，待测溶液滴定进入滴定瓶中的容量管中，逐滴加入滴定溶液。
一开始，溶液的pH值较低（酸性溶液）；当酸性溶液被滴定溶液中的碱性物质逐渐中和至中和点时，pH值会急剧上升，直到接近中和点的时候，pH值才会迅速变化。
中和点的确定，可以通过指示剂颜色变化的判断，如表达为溶液从颜色A变为颜色B。
二、实验所需仪器材料1. 三角漏斗和滴定瓶：用于滴定溶液的添加和混合。
2. 瓶塞：用于密封滴定瓶，防止溶液挥发。
3. 平底容量瓶：用于配制酸碱溶液的容器。
4. 量筒：用于溶液的容量测量。
5. 支架、夹子和滴定管：用于支撑和固定三角漏斗。
6. 钢化玻璃白板：用于记录滴定的数据。
7. 酸性或碱性指示剂：根据实验所用的酸或碱的性质选择合适的指示剂。
三、实验步骤1. 配制溶液：根据实验需求，使用平底容量瓶配制所需浓度的酸碱溶液，并用量筒测量取样。
2. 装置滴定装置：将三角漏斗放在支架上，固定好。
将滴定管插入三角漏斗，确保不漏液。
3. 添加指示剂：根据实验所用指示剂的种类，将适量指示剂滴入容量管中。
4. 开始滴定：用滴定管将待测溶液滴定入容量管中，每滴一次仔细搅拌。
直至指示剂颜色发生明显变化。
5. 记录数据：滴定过程中记录滴定液滴入的次数，并进行数据整理。
6. 重复实验：如需提高实验准确性，可重复实验数次，并取平均值。
四、数据处理1. 计算滴定液的浓度：根据滴定液的浓度和滴定液滴入的次数，计算滴定液的浓度。
滴定液的浓度（mol/L）=滴定液的摩尔浓度（mol/L）×每次滴定的体积（L）2. 计算待测溶液的浓度：根据酸碱中和的化学反应方程式，计算待测溶液的浓度。