实验一-滴定分析基本操作
滴定分析基本操作方法
滴定分析基本操作方法滴定分析是一种重要的化学分析方法。
在学校实验室及工业生产中都有广泛应用。
下面，我将介绍滴定分析的基本操作方法。
一、实验仪器和试剂实验仪器：滴定管、量筒、吸球、移液管等试剂：标准溶液、指示剂在滴定分析中，标准溶液是非常重要的。
标准溶液的浓度应该是已知的。
如果浓度未知，则需要另外进行测定。
指示剂则是用来指示滴定终点的。
二、准备工作1、根据需要，将固体样品加入到适当的容量瓶或烧杯中。
加入适量的溶剂后，摇匀或加热，溶解样品。
在最后加入溶剂时，需要将容量瓶放置在天平上秤量，直到所需质量的固体样品完全溶解并加入足够的溶剂为止。
2、如果需要滴定酸或碱时，在滴定前需要将试剂溶解并进行拌匀，以保证滴定时试剂的浓度均匀。
3、将试管或移液管清洗干净。
三、进行滴定1、将需要滴定的试剂注入滴定管中。
将滴定管放置在试管架上。
2、用量筒将适量的滴定试剂加入到试管中。
3、加入适量的指示剂。
4、开始滴定。
每次滴入试剂前，需要先将滴定管的液面读数与目测标记进行对比，并且将液面放在标记之下。
5、慢慢滴入试剂，每滴一滴后，液面会上升。
当到达滴定终点时，指示剂的颜色会发生改变。
6、在观察到颜色变化后，需要停止滴定，记录滴定过程中试剂的滴数，并计算所滴试剂数量。
7、进行计算，并且得出所需物质的含量。
四、实验注意事项：1、实验中要保持周围环境的安静，以免分散注意力。
2、滴定时要沉着冷静，滴定速度应该缓慢，以尽量准确地测量出所需数据。
3、滴定前要将滴定管液面放置在滴定管标记之下，每次滴定后均应将滴定管换向放置，以防止由于返流或滴定管沾壁等造成液面产生差错而误读。
4、指示剂应根据滴定的酸碱性质选用合适的指示剂。
5、每一次滴定都应该做几次重复实验，以确保结果的准确性。
总之，滴定分析方法非常简单而实用，可以准确、快速地分析出化学物质的含量。
但是在实验时需要认真仔细，严格按照操作规程进行，以避免误差的出现。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验报告：滴定分析基本操作
实验目的：
熟悉滴定分析的基本操作，掌握滴定分析方法的分析原理及技术要点。
实验原理：
滴定分析法是一种基于化学反应快速进行定量分析的方法。
滴定过程中，通常使用一种称为滴定剂(也称为滴定液)的稀溶液与一种称为滴定样(也称为分析物)的物质进行反应。
滴定剂中含有已知浓度的物质，滴定样需要进行测量。
滴定剂滴加过程中，通过指示剂的变化来判断反应是否已经达到了理论终点。
实验步骤：
1.清洗玻璃仪器
首先使用去离子水清洗滴定管、量筒等实验仪器以去除杂质和可能影响成果的化学物质。
2.准备溶液
按照试验要求或手册中给出的方法，称取一定量的分析物并将其溶解（如果必须进一步稀释或调节PH，那么请填写特定的方法）。
3.滴定操作
用标准化的滴定管将滴定剂滴加到分析物中，并观察指示剂变化，记录滴定液消耗量。
4.数据处理
对从滴定过程中记录下来的数据进行统计和计算，获得浓度等值。
实验结果：
通过进行滴定分析操作，我们获得了待定液的浓度，这对于后续实验或行业应用具有重要的作用。
结论：
滴定分析法是一种相对简单、准确的分析方法。
正确的操作方法可以确保获得准确的数据，因此需要仔细阅读操作手册并规范化实验操作。
同时，必须注意实验过程中的安全问题，例如眼睛和皮肤防护。
分析化学-----滴定分析基本操作
滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
滴定分析实验的流程操作要领及注意事项
滴定分析实验的流程操作要领及注意事项滴定分析是化学实验室中常见的定量分析方法之一，主要用于测定溶液中其中一种物质的浓度。
该实验流程操作要领及注意事项如下：一、滴定分析实验流程操作要领：1.准备滴定液：根据实验要求，准确称取需要滴定的溶液中的物质，溶解于适量溶剂中，转移至容量瓶中，并用溶剂稀释至刻度，充分混合均匀，即得到滴定液。
2.准备标准溶液：如果需要测定的物质有标准品可用，可以准备标准溶液。
称取适量标准品，溶解于适量溶剂中，转移至容量瓶中，并用溶剂稀释至刻度，充分混合均匀，即得到标准溶液。
3.预处理样品：如果需要测定的物质没有标准品可用，可以通过预处理样品的方式得到可滴定的物质。
预处理方式包括沉淀、萃取、气化等。
根据不同的预处理方式，可采取不同的实验操作。
4.设备准备：将滴定管、容量瓶、分液漏斗、烧杯等实验器具洗净，用所需的溶液清洗干净，避免实验过程中的杂质污染。
5.实验操作：取一定量的样品溶液或预处理后的样品溶液，加入滴定瓶中，加入适量的指示剂。
将标准溶液溶液滴加进滴定瓶中，同时轻轻摇动瓶身，直到指示剂变色。
6.记录数据：记录所滴定的标准溶液体积，根据滴定反应的化学方程式，计算出所测定物质的质量或浓度。
7.处理废液：将废液处理妥当，不要直接倒入下水道或处理不当。
二、滴定分析实验注意事项：1.实验器具的清洁：保证实验器具的洁净，避免杂质对滴定结果的影响。
2.仪器的校正：使用前应检查和校正所使用的仪器设备，确保其准确性和精确性。
3.滴定液和指示剂的选用：选择合适的滴定液和指示剂，以确保所滴定的物质与滴定液能发生定量且明确的化学反应，并且指示剂能准确显示滴定终点。
4.滴定过程的控制和观察：在滴定过程中，要适时调整滴定液的滴加速度，避免超滴或欠滴，以保证滴定结果的准确性。
同时要注意观察指示剂的颜色变化，及时停止滴定操作。
5.数据记录和计算：实验过程中要认真记录所滴定的标准溶液体积，避免遗漏或错误。
根据滴定反应的化学方程式，进行准确的计算，得出所测定物质的质量或浓度。
实验1 滴定分析及分析天平基本操作
滴定管使用前必须先洗涤，洗涤时以不损伤内壁为原则。洗涤前，关闭旋塞，倒入约10mL洗液，打开旋塞，放出少量洗液洗涤管尖，然后边转动边向管口倾斜，使洗液布满全管。最后从管口放出（也可用铬酸洗液浸洗）。然后用自来水冲净。再用蒸馏水洗三次，每次10～15mL。
碱式滴定管的洗涤方法与酸式滴定管不同，碱式滴定管可以将管尖与玻璃珠取下，放入洗液浸洗。管体倒立入洗液中，用吸耳球将洗液吸上洗涤。
c.称量物和砝码必须放在称盘中央，避免称盘左右摆动。不能称量过冷或过热的物体，以免引起空气对流，使称量的结果不准确。称取具腐蚀性、易挥发物体时，必须放在密闭容器内称量。
d.同一实验中，所有的称量要使用同一架天平，以减少称量的系统误差。
e.天平称量不能超过最大载重，以免损坏天平。
f.开关天平，放取被称物，开关天平侧门以及加减砝码等操作，其动作都要轻缓，切不可用力过猛过快，以免造成天平部件脱位或者损坏。
（3）一般每个样品要平行滴定三次，每次均从零线开始，每次均应及时记录在实验记录表格上，不允许记录到其他地方。
1、滴定管使用前的准备
（1）检查试漏
滴定管洗净后，先检查旋塞转动是否灵活，是否漏水。先关闭旋塞，将滴定管充满水，用滤纸在旋塞周围和管尖处检查。然后将旋塞旋转180度，直立两分钟，再用滤纸检查。如漏水，酸式管涂凡士林，方法为:把旋塞芯取出，用手指蘸少许凡士林，在旋塞芯两头薄薄地涂上一层，然后把旋塞芯插入塞槽内，同一方向旋转使油膜在旋塞内均匀透明，且旋塞转动灵活。碱式滴定管使用前应先检查橡皮管是否老化，检查玻璃珠是否大小适当，若有问题，应及时更换
滴定管一般分为两种，酸式滴定管和碱式滴定管
酸式滴定管又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性溶液与氧化性溶液及盐类溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。碱式滴定管又称无塞滴定管，它的下端有一根橡皮管，中间有一个玻璃珠，用来控制溶液的流速，它用来装碱性溶液与无氧化性溶液，凡可与橡皮管起作用的溶液均不可装入碱式滴定管中，如KMnO4，K2Cr2O7，碘液等。由于不怕碱的聚四氟乙烯活塞的使用，克服了普通酸式滴定管怕碱的缺点，使酸式滴定管可以做到酸碱通用，所以碱式滴定管的使用大为减少。
实验1滴定分析基本操作练习
实验1滴定分析基本操作练习实验1滴定分析基本操作练习⼀、实验⽬的1．学会配制标准溶液和⽤基准物质来标定标准溶液浓度的⽅法；2．熟练掌握容量瓶、移液管及滴定管的使⽤⽅法；3．初步掌握滴定操作及滴定终点的判断。
⼆、实验原理浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空⽓中的⽔分和CO2，易使溶液中含有少量Na2CO3。
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O因此，HCl和NaOH标准溶液不能采⽤直接配制法来进⾏。
应先配制成近似浓度的溶液，再⽤基准物质来标定其准确浓度。
也可以⽤另⼀已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，根据两标准溶液的体积数求得该溶液的浓度。
⽤经过标定的含有碳酸盐的标准碱溶液来标定酸的浓度时，若使⽤与标定时相同的指⽰剂，则对测定结果⽆影响；但若使⽤不同的指⽰剂，则产⽣⼀定的误差。
因此，应配制不含碳酸钠的标准碱溶液。
配制不含碳酸钠的标准氢氧化钠溶液的⽅法很多，最常见的是⽤氢氧化钠的饱和⽔溶液(120:100)配制。
碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解，待碳酸钠沉淀后，量取⼀定量上层澄清溶液，再稀释到指定浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。
配制氢氧化钠溶液的蒸馏⽔，应加热煮沸，除去CO2，冷却后使⽤。
标定NaOH溶液时，基准物质可以是草酸(H2C2O4·2H2O)或邻苯⼆甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK)等。
常⽤邻苯⼆甲酸氢钾进⾏标定，其滴定反应如下：计量点时，由于弱酸盐的⽔解，溶液呈微碱性，应采⽤酚酞作指⽰剂。
标定HCl溶液常⽤的基准物质是⽆⽔碳酸钠或硼砂，⽆⽔Na2CO3易制得纯品，价格便宜，但吸湿性强，使⽤前应在500～600℃下⼲燥⾄恒重，其标定反应如下：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2↑ + H 2O在计量点时，溶液为pH=3.9的H 2CO 3饱和溶液，pH 突跃范围5.0~3.5，可⽤甲基橙或溴甲酚绿-甲基红混合指⽰剂指⽰终点，临近终点时应将溶液剧烈摇动或加热，以减⼩CO 2的影响。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液之间的化学反应，确定待测溶液中某种物质的含量。
本实验旨在掌握滴定分析的基本操作技巧，并通过对酸碱滴定和氧化还原滴定的实验，加深对滴定分析原理的理解。
实验一：酸碱滴定1. 实验目的掌握酸碱滴定的基本操作技巧，了解酸碱反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理酸碱滴定是通过酸碱中和反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有酚酞、溴酚蓝等，它们在酸碱中和反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中酸碱物质的含量。
实验二：氧化还原滴定1. 实验目的掌握氧化还原滴定的基本操作技巧，了解氧化还原反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理氧化还原滴定是通过氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有淀粉溶液、亚硝酸钠溶液等，它们在氧化还原反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中氧化还原物质的含量。
实验结果与讨论通过本次实验，我们成功地完成了酸碱滴定和氧化还原滴定实验，并获得了滴定剂用量和待测溶液中物质含量的计算结果。
在酸碱滴定实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
在滴定过程中，当滴定剂与待测溶液中的酸碱物质完全中和时，溶液颜色由无色变为粉红色。
实验 一 滴定分析基本操作练习
（2）酸碱滴定 HCl与NaOH反应，终点产物为NaCl，溶液呈中性。滴
定的理论变色点为pH 7，pH突跃范围为pH 4.3~9.7。
HCl + NaOH = NaCl + H2O
CHClVHCl = CNaOHVNaOH
HCl溶液装入酸式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。
用0.1mol/L NaoH溶液润洗碱式滴定管2~3次，每次5~10 mL。然 后将NaOH溶液装入碱式滴定管中，管中液面调至0.00 mL附近。
（3）酸碱溶液的相互滴定
由碱式滴定管中准确放出NaOH溶液20~25 mL（准确读 数）于250 mL锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2 d，用0.1
么要强调滴定至溶液呈微红色且半分钟不褪色即为终
点?使溶液的红色褪去的原因是什么?
号
1
放出VHCl (mL) 消耗VNaOH (mL) VNaOH/VHCl
平均值VNaOH/VHCl
标准偏差 % 相对标准偏差 %
注意事项和问题
1. 滴定管和移液管在使用前为什么要用待装入的溶液
充分润洗内壁? 所用的锥形瓶是否也应这样处理或烘
干后在使用? 2. 用NaOH溶液滴定酸性溶液,用酚酞作指示剂时, 为什
实验预习
预习滴定分析的概念； 预习酸式、碱式滴定管的准备、洗涤及操作技术；
预习酸碱滴定的基本原理。
仪器与试剂 仪器
25mL酸式、碱式滴定管；250mL容量瓶；25mL移液管； 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；10、100mL量 筒；洗瓶；玻璃棒；滴管；表面皿；吸耳球；托盘天平。 试剂 氢氧化钠（AR）；浓盐酸（密度1.19g/mL），0.1%甲
滴定分析基本操作报告
滴定分析基本操作报告简介在化学实验室中，滴定是一种常用的分析方法，用来确定溶液中某种化学物质的浓度。
本报告将详细介绍滴定分析的基本操作步骤。
实验器材在进行滴定分析前，需要准备以下实验器材： - 量筒：用于测量液体的体积。
- 滴定管：用于滴定试剂的量取。
- 酸碱指示剂：用于指示反应的终点。
- 锥形瓶：用于盛放待测溶液。
- 滴定管架：用于固定滴定管。
- 磁力搅拌器：用于在滴定过程中搅拌溶液。
实验步骤以下是滴定分析的基本操作步骤：步骤一：准备工作1.将待测溶液倒入锥形瓶中。
2.加入适量的酸碱指示剂。
步骤二：滴定试剂的制备1.准备一定浓度的滴定试剂。
2.使用量筒将滴定试剂倒入滴定管中。
步骤三：滴定操作1.将滴定管放置于滴定管架上。
2.将滴定管中的试剂滴入待测溶液中，同时用磁力搅拌器搅拌溶液。
3.持续滴定，直到酸碱指示剂的颜色发生明显变化，表示达到滴定终点。
步骤四：记录实验数据1.记录滴定试剂滴定的体积。
2.根据滴定试剂的浓度和滴定体积计算待测溶液中化学物质的浓度。
注意事项在进行滴定分析实验时，需要注意以下事项：1.实验操作应准确无误，避免误差的产生。
2.滴定试剂的浓度应事先确定，并且要保证其准确度和稳定性。
3.滴定过程中要保持溶液的均匀搅拌，以保证反应的充分进行。
4.滴定终点的判断应准确，可以多次重复滴定以提高准确性。
5.实验后要及时清洗实验器材，避免交叉污染。
结论滴定分析是一种常用的分析方法，通过滴定试剂的体积和浓度，可以准确测定溶液中化学物质的浓度。
在进行滴定分析时，需要严格控制实验条件和操作步骤，以确保结果的准确性。
通过本实验可以加深对滴定分析方法的理解，并提高实验操作的技巧。
实验一滴定分析基本操作练习和酸碱配制和互滴
要点：移液管、滴定管旳正确使用
移液管旳正确使用
移液管旳正确使用(润洗)
1.用滤纸擦洁净移液管管外壁旳水 2.再用滤纸吸干管尖内残留旳水
移液管旳润洗(吸溶液)
1.左手拿洗耳球，右手拿移液管 2.管尖伸入待润洗溶液中
移液管旳正确使用(润洗)
吸收溶液到大约球部旳1/4处，用食指迅速 压住移液管管口并移出，防止回流。
转移溶液
定刻度
容量瓶中溶液旳混匀
碱式滴定管旳正确使用
碱式或酸式滴定管 旳定0刻度
酸式滴定管旳 正确使用
酸式滴定管旳正 确使用
碱式滴定管 气泡排出
碱式滴定管 气泡排出
酸式 滴定 管旳
气泡 排出
酸式滴定管 滴定操作
指定质量称量法旳正确操作
பைடு நூலகம்1. 校正零点
2. 放入干燥洁净 旳小烧杯
指定质量称量法旳正确操作
移液管旳正确使用(定刻度)
下面旳容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器旳管口壁，眼睛与刻度线保持水平
移液管旳正确使用(放溶液)
下面旳容器倾斜约45度，移液管保持垂直，移液管管 尖紧靠下面容器旳管口壁。放完溶液后停留10-15s(同 步轻轻旋转移液管)
容量瓶旳正确使用(固体物质配制精确浓度旳溶液)
3. 按TARE键归零
指定质量称量法旳正确操作
4. 用食指轻轻抖动角匙， 使药物倒入小烧杯内 (单手操作)，直到所需 质量，正确统计数据
4. 用另一只手旳食指帮 助抖动使药物到小烧杯 内(双手操作)，直到所 需质量，正确统计数据
试验一 滴定分析旳基本操作练习
一、试验内容 1.溶液旳配制： NaOH溶液：0.1mol/L, 300mL 在台秤上取相应量旳固体NaOH(用小烧杯称取), 配成300mL溶液，置于试剂瓶(带胶塞)中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
--分析化学实验部分
实验一 滴定分析基本操作练习
讲述内容
实验目的 实验原理 试剂及仪器 实验步骤 数据记录及处理
实验目的
1. 掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法 2. 通过滴定基本操作练习，掌握正确判定终点方
法和滴定技能 3. 熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点颜色的
1
250mL
2
清
量筒
10mL
1
单
100mL
1
细口瓶
1000mL 2(玻璃塞/橡胶塞各
一个)
锥形瓶
250mL
3
洗瓶
1
玻璃棒
1
洗耳球
1
胶头滴管
1
总结
容器洗涤应该遵循少量多次，每次尽量流尽残余 水的洗涤方法，洗干净的器皿内壁应不挂水珠。
读数时，视线-弯月面-标线应在同一水平线上。
滴定时，应根据需要掌握下列3种方法： 逐滴滴加 只加一滴 只加半滴
变化 4. 掌握酸碱指示剂的选择方法
实验原理
pH突跃范围为pH 4.3~9.7
2.酸碱滴定
pH
pH
12
12
HCl与NaOH反应，
8
终点产物为NaCl，溶液
4
呈中性。滴定的理论变
+1‰
8
pH
-1‰
4
0.1mol/L
酚酞 0.0001mol/L 甲基橙
色点为pH=7。
0
0
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0
VHCl/VNaOH平均值 个别测定的 绝对偏差
相对平均偏差
备注
数据记录及处理 NaOH溶液滴定HCl溶液（指示剂 酚酞）
序号 记录项目
1
2
3
4
5
6
HCl体积VHCl（mL）
滴定管始读值
滴定 读数 滴定管终读值 （mL）
滴定体积VNaOH
VNaOH/VHCl VNaOH/VHCl平均值
个别测定的 绝对偏差
2~3滴 酚酞
25.00mL HCl溶液
NaOH溶
液滴定 无 色
30s不变色 粉 准确记录VNaOH 红
数据记录及处理 HCl溶液滴定NaOH溶液（指示剂 甲基橙）
序号 记录项目
12
3
4
5
6
NaOH体积VNaOH(mL)
滴定 读数 (mL)
滴定管始读值 滴定管终读值 滴定体积VHCl
VHCl/VNaOH
合成洗涤剂：洗衣粉、洗洁精等。适宜洗涤油污和 某些有机物。
碱性高锰酸钾：适宜洗涤油污和某些有机物。
酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液：适宜洗涤氧化性物质 。如沾有MnO4－、MnO２、Fe3+等的容器。 盐酸-乙醇溶液：适宜洗涤被有色物污染的比色皿 、容量瓶和吸液管等。 有机溶剂洗涤液：直接取丙酮、乙醚、苯等使用或 配成NaOH的饱和乙醇溶液使用。用于洗涤聚合体 、油脂及其它有机物。
实验步骤
1. 玻璃器皿的洗涤与使用
2．0.1 mol·L-1 酸碱溶液的配制 （1）配制1000mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液 （2）配制500mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液
3．NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较 （1）滴定操作练习 （2）酸滴定碱（用甲基橙指示剂） （3）碱滴定酸（用酚酞指示剂）
中，混匀，转移至试剂瓶中，用水稀释至
1000 mL，盖上玻璃塞，摇匀。
注意浓盐酸易挥发，应在通风橱中操作！
实验内容
（2）配制500mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 在台称上取NaOH固体于小烧杯中，加入
50 mL蒸馏水使其溶解，稍冷后转入1000 mL 试剂瓶中，加水450 mL，用橡皮塞塞好瓶口， 摇匀。
相对平均偏差
备注
实验记录要求：
1. 原始实验数据必须记录在原始记录表上， 并标上页码；（决不允许将数据记在单页 纸上或随意记在任何地方）
2. 禁止用铅笔记录数据 3. 实验数据更改必须规范
12.3698 12.3689
实
器皿名称
规格
数量验Biblioteka 酸式滴定管 50mL1
滴定台
1
仪
蝴蝶夹
1
器
移液管 烧杯
25mL
仪器与试剂
1. 仪器
聚四氟乙烯旋 塞滴定管
1） 准确量器
50mL酸式、碱式滴定管 25mL移液管
量出容器
250mL容量瓶 2） 10、100mL量筒
量入容器
3） 1000mL试剂瓶； 250mL锥性瓶、烧杯；洗瓶；
玻璃棒；滴管；吸耳球；电子台秤
仪器与试剂
2. 试剂
氢氧化钠（AR） 浓盐酸（AR, 浓度约12mol/L） 2g/L甲基橙水溶液 2g/L 酚酞乙醇溶液
滴定分析一般平行测定3次，为了减少误差，滴 定管应用同一段高度。
总结
移液管必须垂直，紧贴接受容器内壁，接受容器 倾斜30度，溶液自然流出后，保持15s。
能否采用量筒量
实验内容
取？
3. NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较
酸滴定碱（用甲基橙指示剂）
1滴 甲基橙
25.00mLNaOH
HCl溶液
滴 定黄 色
橙 准确记录VHCl 色
消耗23.45mL能
实验内容
否记作23mL？
3. NaOH溶液与HCl溶液的浓度的比较
碱滴定酸（用酚酞为指示剂）
强酸的滴定
0.0 0.5 1.0 1.5 2.0 f
强酸的滴定
HCl + NaOH = NaCl + H2O
实验原理 3. 指示剂及其选择原则
甲基橙（变色范围pH 3.0~4.4）；甲基红（变色范围pH 4.4~6.2），酚酞（变色范围pH 8.0~10.0）。
选择原则： ①指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。 ②要便于人眼观察终点颜色变化。从无色到有色，从浅 色到深色。
玻璃器皿的洗涤
常用仪器的洗涤:
如烧杯、量筒、离心管等用毛刷蘸合成洗涤剂 刷洗，自来水冲洗，蒸馏水淋洗内壁3次。
具有精密刻度的玻璃量器：
如滴定管、移液管、吸量管、容量瓶不宜用毛 刷洗，可以用合成洗涤剂浸泡，必要时用的洗涤剂 浸泡一段时间，自来水冲洗。如此法不行，用铬酸 洗液洗涤。
常用的洗涤剂
铬酸洗液：适宜洗涤无机物、油污和部分有机物。
实验内容
玻璃器皿的洗涤与使用视频
滴定管洗涤与使用 移液管的洗涤和使用
？滴定管如何装液 ？气泡如何排除 ？滴定管的如何操作 ？滴加溶液的要领是什么 ？半滴滴加有哪两种方式
实验内容
2. 酸碱标准溶液的配制
（1）配制1000mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液
用量简量取浓HCl 于盛有适量水的烧杯