4标准溶液的配制方法
4标准滴定溶液的配制
环境与化学工程系《分析化学》课件
◆常用的基准物质 ①酸碱滴定法： (KHC8H4O4、H2C2O4· 2O)→NaOH 2H ( Na2CO3、Na2B4O7· 2O)→HCl 10H ②配位滴定法：Cu、Zn、Pb、CaCO3、MgO、ZnO ③沉淀滴定法：NaCl 、KCl、AgNO3 ④氧化还原滴定法：K2Cr2O7、As2O3、Na2C2O4、KBrO3 ◆基准物质在使用前必须以适当的方法进行干燥处理、并妥善 保存。
瓶签颜色 绿 色 红 色 蓝 色 适用范围 纯度很高，用于 纯度较一级略差， 纯度较二级相差 精密分析工作和 用于分析工作和 较大，用于一般 科学研究 科学研究 分析工作
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第二节 溶液的分类和浓度表示方法 一、溶液的分类
1．普通溶液 2．标准滴定溶液 3．基准溶液 4．标准溶液 5．标准对比溶液
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二、标准滴定溶液的标定方法 1、用基准物质直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定。然 后根据基准物质的质量和待标定溶液所消耗的体积，即可算出 该溶液的准确浓度。大多数标准滴定溶液是用基准物质标定的 方法确定其准确浓度的。
2、用已知准确浓度的标准滴定溶液标定
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２、间接法（标定法） ①定义：粗配→准确标定 ②实例：如欲配制0.1mol· -1 NaOH标准溶液，先配制约为0. L 1mol· -1NaOH的溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯二 L 甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和邻 苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度。
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第三节
标准滴定溶液的配制与标定
各种化学试剂标准溶液的配制
常用试剂的配制一、标准溶液的配制1、硫酸H2SO4溶液的配制：1000mL浓度c1/2H2SO4=L,即cH2SO4=L的硫酸溶液的配制：取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀;新配制的硫酸需要标定,其标定方法如下：称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;同时做空白试验取50mL水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色;计算公式为：式中：m：无水碳酸钠的质量,g；V1：滴定时所用的硫酸的体积,mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；M：无水硫酸钠的相对分子质量,g/mol,M1/2Na2CO3=;测定氨氮时,氨氮含量的计算：氨氮：氨氮含量,mg/L；V1：滴定水样时所用的硫酸的体积,mL；V2：空白滴定时所用的硫酸的体积,mL；M：硫酸溶液的浓度,mol/L；V：水样的体积, mL;2、重铬酸钾K2Cr2O7溶液的配制1000mL浓度c1/6K2Cr2O7=L,即cK2Cr2O7= mol/L的重铬酸钾溶液的配制：称取于120 ℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中,并移入容量瓶中,定容至1000mL,摇匀,备用;3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制：1000mL mol/L硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20mL浓硫酸,冷却后移入1000 mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀;临用前,需用重铬酸钾标准溶液进行标定;标定方法如下：准确吸取 mL重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中,加入100 mL水,缓慢加入30 mL浓硫酸,混匀;冷却后,加入3滴试亚铁灵指示剂,用硫酸亚铁铵溶液进行滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色编为红褐色即为终点;硫酸亚铁铵浓度的计算公式如下：c：硫酸亚铁铵的浓度,mol/L；V：硫酸亚铁铵滴定时用的量,mL;在测定COD时,COD的计算公式为：式中：COD：COD的含量,mg/L；c：硫酸亚铁铵的浓度,mol/L；V：滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL；：滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量,mL；V1V：水样的体积, mL;二、指示剂的配制1、试亚铁灵指示剂称取邻菲罗啉,硫酸亚铁溶于水中,热水浴中加热使之溶解,稀释至100mL,保存于棕色试剂瓶中;2、甲基红-亚甲基蓝混合指示剂称取0.1g亚甲基蓝,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；然后称取0.1g甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；分别取50mL亚甲基蓝和100mL甲基红溶液混匀即可;3、溴甲酚绿-甲基红指示剂称取0.1g溴甲酚绿,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；称取0.2g甲基红,溶于95%乙醇,用95%乙醇稀释至100mL；分别取30mL溴甲酚绿,10mL甲基红溶液,混匀即可;。
标准溶液的配制方法
1.2 标准溶液的配制方法化学分析大都使用溶液进行实际操作，在分析测定时又多使用标准试剂的溶液，简称标准溶液，作为分析被测元素的标准。
不是什么试剂都可用来直接配制标准溶液的，必须是基准物质或标准物质才能直接配制。
(1) 基准物质凡能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质或标准物质。
基准物质应符合下列要求：1) 组成恒定，应与它的化学式完全相符，若含有结晶水，则其含量也应固定不变。
如草酸(H2C2O4·2H2O)，其结晶水的含量也应与化学式完全相符。
2)纯度高，杂质的含量应少到不致于影响分析准确度，一般要求纯度99.9%以上。
3) 性质稳定，在贮存或称量过程中组成和质量不变。
4) 参与反应时应按反应式定量进行，没有副反应。
5) 应具有较大的摩尔质量，因为摩尔质量越大称量时相对误差越小。
例如，重结晶过的重铬酸钾符合上述要求，可作为基准物质，可以用来直接配制成标准溶液。
但很多物质不符合上述要求，例如氢氧化钠在空气中很容易吸收空气中的二氧化碳和水分，所得的质量就不能代表纯的氢氧化钠的质量，因此氢氧化钠不是基准物质，配制成溶液，必须进行标定才能作为标准溶液。
常用的基准物质有苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠、碳酸钠、草酸钠、重铬酸钾、氯化钠、三氧化二砷、氧化锌等，还有如银、铜、锌、镉等纯金属也可用作基准物质。
(2) 标准溶液的配制方法1) 直接配制法：准确称取一定量的基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。
2) 间接配制法 (或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液，这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质 (或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。
在实际工作中，有时也用“标准试样”来标定标准溶液，这样可以消除共存元素的影响。
配置标准溶液的方法
配置标准溶液的方法
配置标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配置方法对实
验结果的准确性有着重要的影响。
下面将介绍一种常用的配置标准
溶液的方法，希望能对大家有所帮助。
首先，准备所需的物质和仪器。
一般来说，配置标准溶液需要
准确称取固体或液体试剂，因此需要天平和量筒。
另外，还需要一
个容量瓶，磁力搅拌器和热水浴等。
其次，按照所需浓度和体积，计算出所需试剂的质量或体积。
这一步非常关键，需要根据化学方程式和反应物的摩尔质量来计算，确保计算准确无误。
接着，准确称取所需的试剂。
使用天平和量筒，将试剂准确称
取到容量瓶中。
在称取固体试剂时，可以使用称取纸或称取瓶来保
证称取的准确性。
然后，加入适量的溶剂。
根据实验需要，向容量瓶中加入适量
的溶剂，通常是去离子水或其他溶剂。
在加入溶剂的过程中，可以
使用磁力搅拌器来帮助溶解试剂。
接着，充分搅拌溶液。
使用磁力搅拌器将溶液充分搅拌，直到试剂完全溶解。
如果试剂不易溶解，可以考虑加热或者超声处理来帮助溶解。
最后，定容至刻度线。
在溶液充分溶解后，使用溶液定容瓶，将溶液定容至刻度线，确保溶液的体积准确无误。
通过以上步骤，就可以完成标准溶液的配置。
需要注意的是，在整个操作过程中，要注意实验室安全规范，避免试剂的飞溅和皮肤接触，确保实验过程的安全性。
总的来说，配置标准溶液的方法并不复杂，但需要严格按照操作步骤进行，保证溶液的浓度和体积的准确性。
希望大家在实验中能够准确地配置标准溶液，为实验结果的准确性提供保障。
4溶液的配制(1)
氢氧化钠标准滴定溶液的配制
氢氧化钠饱和溶液:称取120g氢氧化钠，加
100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却 后置于聚乙 塑料瓶中，密塞，放置数日，澄 清后备用（70%）。 [c（NaOH)=0.5mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液28mL加新煮沸过的冷水至1000mL。 c（NaOH)=0.1mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液5.6mL加新煮沸过的冷水至1000mL。
基准物的特性
试剂和化学式完全相符
纯度一般应在99.9%以上 试剂有较大的分子量 稳定不发生副反应 终点敏锐
常用基准物质的干燥条件和应用范围
盐酸标准溶液的配制
[cHCl=1 mol/L]：量取90ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml. [cHCl=0.5mol/L]：量取45ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml。 [cHCl=0.1mol/L]:量取9ml盐酸，加适量水并稀 释至1000ml.
式中:c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度， mol/L； m ——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——氢氧化钠标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中氢氧化钠标准滴定溶液的 用量，mL； 0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[cNaOH=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g。
盐酸溶液的标定
式中:c——盐酸标准滴定溶液的实际浓度，
mol/L； m ——基准无水碳酸钠的质量，g； V1——盐酸标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中盐酸标准滴定溶液 的用量，mL； 0.0530——与1.00mL盐酸标准滴定溶液 [cHCl=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量 ，g。
容量瓶中。
标准溶液配置的直接配置法
1
2
直接配制 法
间接配制 法（标定 法）。
标准溶液的配制方法
直接配制法 准确称取一定量的已干燥的 基准物质，溶解后定量转移入 容量瓶中，加蒸馏水准确稀释 至刻度，充分摇匀。根据所称 取基准物质的质量以及容量瓶 的容积即可直接计算出该标准 滴定溶液的准确浓度。
标准溶液的直接配制法
解：欲配制 250mL 物质的量浓度为 0.0200mol/l 的 K2Cr2O7 标准滴定溶液，应称取 K2Cr2O7的质量为：
m (K2Cr2O7) cVM（ K2Cr2O7) 250 0.02000 294.19g 1000 1.471g
答：准确称取 1.471g基准K2Cr2O7 ，用水溶解后， 置于 250mL容量瓶中，用水稀释至 250mL ，即 可得到 C (K2Cr2O7 ) = 0.0200mol / L 的K2Cr2O7 标准滴定溶液。
常用的基准物
名称 碳酸钠 化学式 Na2CO3 式量 105.99 使用前的干燥条件 270~300℃干燥2~5h
邻苯二甲酸氢 钾
重铬酸钾 三氧化二砷 草酸钠
KHC8H4O4
K2Cr2O7 As2O3 Na2C2O4
204.22
294.18 197.84 134.00
110~120℃干燥2~5h
研细，100~110℃干燥3~4h 105℃干燥3~4h 130~140℃干燥1~1.5h
碘酸钾
溴酸钾 铜
KIO3
KBrO3 Cu
214.00
167.00 63.546
120~140℃干燥1.5~2h
120~140℃干燥1.5~2h 用质量分数为2%的乙酸、水、乙醇依次洗涤 后，放入干燥器中保存24h以上 用1：3HCl，水、乙醇依次洗涤后，放入干燥 器中保存24h以上 800~900℃干燥2~3h 105~110℃干燥2~3h 500~650℃干燥40~45min 500~650℃干燥40~45min 在浓硫酸干燥器中干燥至恒重
标准溶液的配制及标定
标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。
基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。
2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。
确保容器干净且无残留物。
3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。
确保准确称量，并注意防止交叉污染。
4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。
在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。
5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。
然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。
6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。
7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。
8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。
9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。
将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。
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你说我猜：
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
•标 定
习题
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。所得溶液不需要标定。
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
配制的浓度过低 配制浓度过高
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
重点
掌握标准溶液的配 制方法
了解不同配制法所 需仪器
滴定分析常用的玻璃仪器
刻
度
吸
大
管
酸
量筒
肚
式
移
液 管
滴
容 量
定
瓶
管
碱
移 液 管 （
式 滴 定 管
吸
量
管
）
烧 杯
锥形瓶
标准溶液的配制
1.直接配制法：直接准确称取基准物质，溶
解后用容量瓶配制，定容。
(2)标定——通过滴定来确定溶液准确浓度 的过程。用基准物质或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。
(3)确定浓度----计算溶液浓度。
11
通过标定确定 其准确浓度
内容回顾
标准溶液的两种配制方法: 直接配制法
哪种方法需要标定？
间接配制法 间接配制法需要标定
什么是标定？
通过滴定来确定溶液准确浓度的过程
常量组分测定中，标准溶液的浓 度一般为0.1-1mol/L。
直接配制
：K2Cr2O7
、AgNO3、 NaCl 等。
称量－溶解--转移--洗涤--定容—混匀－计算浓度
9
2.间接配制法（标定法）
(1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶 液。
间接配制：
NaOH、HCl
、EDTA、
KMnO4、 Na2S2O3等。