初中化学分子和原子
初中化学原子与分子总结解析
原子与分子1、原子定义原子:化学变化中的最小微粒。
(1原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质 (金刚石、石墨等 ; 金属单质 (如铁、汞等 ; 稀有气体等。
(2原子也不断地运动着 ; 原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前 5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据,直到 19世纪初,化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导,在 1803年提出了科学的原子论。
2、分子概念分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(1构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的,分子只能保持物质的化学性质,不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质,如颜色、状态等,都是宏观现象,是该物质的大量分子聚集后所表现的属性,并不是单个分子所能保持的。
(2最小 ; 不是绝对意义上的最小,而是 ; 保持物质化学性质的最小 ;分子的性质(1分子质量和体积都很小。
(2分子总是在不断运动着的。
温度升高, 分子运动速度加快, 如阳光下湿衣物干得快。
(3分子之间有间隔。
一般说来,气体的分子之间间隔距离较大,液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩, 不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和,都说明分子之间有间隔。
(4同种物质的分子性质相同, 不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验:若口渴了, 可以喝水解渴,同时吃几块冰块也可以解渴, 这就说明:水和冰都具有相同的性质,因为水和冰都是由水分子构成的,同种物质的分子,性质是相同的。
原子的构成质子:1个质子带 1个单位正电荷原子核 (+中子:不带电原子不带电电子:1个电子带 1个单位负电荷1. 构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。
2. 在原子中,原子核所带的正电荷数 (核电荷数就是质子所带的电荷数 (中子不带电 , 而每个质子带 1个单位正电荷,因此,核电荷数 =质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数。
中考化学分子原子考点
中考化学分子原子考点初三化学知识点：分子原子分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
)原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子核质子和中子原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数核外电子相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
初中化学知识点：分子和原子
初中化学知识点：分子和原子一）认识分子1、分子的基本性质（1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规则运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有一定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质相同；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点认识：（1）纯净物、混合物：由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯净物。
如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
注意：在化学变化中，分子的组成一定改变，分子的数目可能改变。
二）认识原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。
3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分4、分子、原子的相互关系：5、原子的基本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有一定的间隔。
初中化学原子、分子等6大基础知识点
初中化学原子、分子等6大基础知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
2024年初中化学分子、原子和离子必考知识点总结2024年初中化学考试中，分子、原子和离子是重要的考点之一。
下面是一份关于这些知识点的总结，希望对你有帮助。
一、分子1. 分子的概念：由两个或更多个原子通过化学键连接而成，并保持一定空间结构的粒子。
2. 分子的种类：分子可以分为单原子分子和多原子分子两种类型。
单原子分子由同种元素的原子组成，如O2、N2等；多原子分子由不同元素的原子组成，如H2O、CO2等。
3. 分子的化学键：分子中的原子通过共享电子或转移电子形成化学键。
化学键可以是共价键、离子键或金属键。
4. 分子式：用化学符号表示分子中所含原子种类和原子数目的式子。
分子式中一般会用下标表示原子的个数，如H2O表示一个水分子。
5. 分子结构：分子的结构由分子中原子的排列方式决定。
分子可以是线性的、非线性的、平面的或立体的。
二、原子1. 原子的概念：是物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
原子是化学反应的基本单位。
2. 原子结构：原子由带正电荷的质子、不带电的中子和带负电荷的电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子位于原子核外的能级轨道上。
3. 元素符号：元素符号是表示元素的化学符号，由拉丁字母或希腊字母组成，用于表示元素的种类。
例如，H表示氢，O表示氧等。
4. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，也是该元素原子核中质子的数目，同时也是元素符号上面的小数。
三、离子1. 离子的概念：通过原子失去或获得电子而带有电荷的粒子。
正离子由原子失去电子而形成，带正电荷；负离子由原子获得电子而形成，带负电荷。
2. 价电子：位于原子外层能级的电子称为价电子。
原子通过失去或获得价电子形成离子。
3. 离子的命名：正离子一般采用元素名称加“离子”的形式命名，如氢离子(H+)、钠离子(Na+)等；负离子一般采用元素名称加“化合物根离子”的形式命名，如氧化物离子(O2-)、氯化物离子(Cl-)等。
4. 离子化反应：指发生在化学反应中的离子间的相互作用。
初中化学《分子和原子》教案设计
初中化学《分子和原子》教案设计初中化学《分子和原子》教案设计「篇一」教学目标1、认识物质的微粒性：知道分子、原子等都是构成物质的微粒。
能列举出常见的由分子、原子构成的物质。
知道水、氧气、氢气、二氧化碳、氧化汞是分子、构成的，知道汞、硅由原子构成的。
2、能用微粒的观点解释某些常见的现象：能用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的现象3、知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变。
4、知道分子是由原子构成的，知道由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本生没有变化，分子发生了变化。
教学重难点重点从宏观现象微观粒子的运动，形成分子的概念难点抽象思维的培养教学工具多媒体演示教学过程一、[创设情境]日常生活中,我们都有这样的见闻:1)糖放入水中为什么不见了?2)路过化妆品店就闻到香味?3)湿衣服晒干，水跑到什么地方去了?实验3–2：品红的扩散:在静止的水中品红为什么能扩散呢?(同步加做加热水中品红)[过渡]在很久以前许多学者就对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想,用于解释以上现象。
那么,他们的论断是否正确呢?展示图片：教材P48图3-6、3-7小结：物质确实是由微小的粒子分子和原子构成的。
二、[提问]分子有何特点呢?(阅读)分子很小1个水分子的质量约是3×10-26kg;1滴水中大约有1.67×1021个水分子[活动与探究]做氨水的扩散实验请同学们猜想：为什么A杯中的溶液很快变红了?而B杯中的溶液过很久才变红呢?小结:氨水中氨分子不断扩散进入了酚酞溶液中，使酚酞溶液变成了红色。
该实验说明了分子在不停地运动。
[提问]在受热的情况下，分子运动速率怎样?能否举例子电脑：①1000ml酒精与100ml水的混合,思考为什么混合后体积不为200ml 呢?②一碗黄豆与一碗绿豆混合是否等于两碗?小结：分子之间有间隔思考题：用分子的观点分析：1、为什么墙内开花墙外香?2、为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处易凉干?3、物质为何有三态变化?三、作业与练习初中化学《分子和原子》教案设计「篇二」一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课1.写出NaCl、CO2、H2O的电子式。
初中化学《分子和原子》优秀课件
200ml
200ml
200ml
100ml
100ml
100ml
100ml酒精
100ml水
分子间有一定间隔
混合后＜200ml
思考
为什么气体比液体、固体容易被压缩？
固态
液态
气态
气体分子 间的间隔
＞
液体分子 间的间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时 增大，遇冷时缩小的缘故。
食物腐败---分子发生变化
√
花香四溢-而改变 ×
课堂反馈
2．用微粒的观点解释下列现象。 （1）盛放在敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，
如果受热会减少得更快，这是为什么? （2）酒精和水混合后体积之和总是小于二者体积之和。 （3）铁路上的铁轨之间应稍留些空隙。 （4）气体比固体容易被压缩。
课堂小结
课题1 分子和原子
1.物质由微观粒子构成。
物质由分子、原子等微观粒子构成。
2.微观粒子的基本性质（原子同分子）。
①分子的体积和质量都很小。 ②分子在不断地运动，温度升高，分子的运动加快。 ③分子之间有间隔，一般来说，气体>液体>固体。
课堂反馈
1．下列现象解释是否正确？
× 酒精挥发---分子间间隔变大
《分子和原子》课件 （第1课时）
创设情境
导入新课
实验 品红的扩散
向盛有水的小烧杯中加入少量品红，静置。 观察发生的现象。
物质是微观粒子构成的
科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼 看不见的微粒构成，这就是：分子、原子。
物质
扩散 凝聚
粒子
物质是微观粒子构成的
扫描隧道显微镜
初中化学第五讲分子原子原子结构
分子和原子、原子结构[考点一]、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
[考点二]、分子1、基本性质：⑴质量、体积都；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔，固体时分子间隔；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①某某分子由某某原子和原子某某构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个分子某某由几个原子某某和几个原某某子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类。
发生化学变化时，分子种类发生。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
[考点三]、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
原子的结构[考点一]、原子的构成（1（2（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
例如：氢原子核中无中子 二、核外电子的排布[考点一]1、原子结构图： ② 圆圈内的数字：表示原子的质子数②+：表示原子核的电性③弧线：表示电子层④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 1、 核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 个电子； ②第二层最多容纳 个电子；③ 最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 2、元素周期表与原子结构的关系：①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 2、 元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
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第三单元 水的组成
课题2 分子和原子
.
课题2 分子和原子
思考:
在饭堂为什么能闻到饭菜的香味? 湿衣服掠一段时间后为什么变干了? 经过酱油厂为什么能闻到酱油味?
.
课题2 分子和原子
前人化学家的智慧：原子论和分子学说
道尔顿和阿伏加德罗得出：物质是由原子和 分子构成的，分子的破裂和原子的重新组 合是化学变化的基础。
明 察溶液颜色有什么变化。分子 现 象 溶液为红色
运 动
结 论 氨水能使酚酞变红
.
课题2 分子和原子
观察与思考2
从这一现象中你可 以得出哪些结论？ 分子总是在不断运动着。
烧杯A
烧杯B
现象 溶液逐渐变红。
溶液不变色。
氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚
解释 酞溶液变红。 .
课题2 分子和原子
想想， 1、这个实验可不可以把烧杯B给取消掉？ 2、浓氨水使酚酞变红是化学变化还是物理
.
课题2 分子和原子
性质4：
同种分子，化学性质相同， 不同种分子化学性质不同。
.
课题2 分子和原子
讨论
发生物理变化时，分子有没有变化？
.
课题2 分子和原子
讨论
在化学变化中，分子是否变了，分子的化 学性质也变了？分子是怎样便的？
.
分离
重新组合
+
氧分子O2
水分子 H2O
氢原子 氧原子
氢分子H2
在受热情况下，分子能量增大，运动速率加
快，因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下
容易晾干。
.
课题2 分子和原子 观察与思考1
再 1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入５－６ 次 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
设
计
现象
溶液为无色
实 验
结论
酚酞遇空气和水不变色
证 2、向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观
200ml 100ml
200ml 100ml
100ml酒精 100ml水混 合后，总体 积是否等于 200ml？
200ml 100ml
100ml酒精 100ml水
混合后＜200ml
说明：分子间有. 一定间隔
课题2 分子和原子
物质三种状态的分子间隔模拟动画
固态
液态
气态
一般情况：分子间隔变大
.
课题2 分子和原子
变化？
.
课题2 分子和原子
实验改进（原因氨气有毒！）
在一张滤纸上相隔地滴几滴酚酞，横放入试 管中，然后将一团滴有浓氨水的棉花放在 试管口，观察现象
现象：滤纸从靠近管口处逐点变红
.
课题2 分子和原子
性质3
分子间有间隔
固液气三种状态的分子的体积大 小相同吗，为什么？
.
实验课题2探分子究和原3子：酒精与水混合
气 体
液体
固体
在通常情况下：
气体分子 间的间隔
＞
液体分子 间的间隔
＞
固体分子 间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时 增大，遇冷时缩小的缘故。
.
学完课题本2 分课子和你原子要知道： 分子的特点： 1.分子的质量和体积都很小 2.分子在不断地运动， 温度升高，分子的运动加快 3.分子间有间隔 一般来说，气体>液体>固体
.
课题2 分子和原子
化学反应的实质：
分子分裂为原子，原子再重新组合成新 的分子。
所以，分子变了，其化学性质也变了。
一、分子的定义：
保持物质化学性质的最小粒子
.
课题2 分子和原子
分子是由原子构成的:
水分子 氧分子
氢分子
H O
H
OO
HH
.
课题2 分子和原子
二、原子
1、特征： （1）原子的质量和体积都很小 （2）原子是不断运动的 （3）原子间有间隔
四季美景，能说明分子不断运动的是
（ B）
A.春天，柳絮飞扬 B.夏天，荷花飘香 C.秋天，落英缤纷 D.冬天，雪花飘飘
.
课题2 分子和原子
下列现象既能说明分子之间有间隔，又能
说明分子在不停地运动的是（C）
A.人在花园中嗅到花的香气 B.湿衣服经晾晒变干 C.固体碘受热变成蒸气 D.空气受压体积变小
现代科学技术证实： 物质是由分子、原子、离子等构成
.
课题2 分子和原子
一、分子的基本性质
性质1 分子的质量和体积都 很小 但真实存在
水分子
一滴水
.
课题2 分子和原子
性质2
分子是在不断的运动的 且运动速率与什么有关？
.
思考: 课题2 分子和原湿子 衣服为什么能晾干？
湿衣服在什么情况下容易晾干？
化学变化中分子改变
区分纯净物和混合物
纯净物由一种分子构成（由分子构成的物质）
混合物由多种分子构成，不能用化学符号表示 .
课题2 分子和原子
判断并说明理由
1.食物变质－－－分子本身发生了变化 2.汽油挥发－－－分子大小发生了变化 3.温度计中的水银热胀冷缩－－分子的间隔
发生了变化
.
课题2 分子和原子
2、定义：原子是化学变化中的最小粒子。 3、原子与分子的区别：在化学变化中，分子可以再
分，原子不可以再分。
.
课题2 分子和原子
构成
构成 分子
物质
原 子
直接构成
物质（金属，稀有气 体，固体非金属）
.
课题2 分子和原子
.
课题2 分子和原子
区分物理变化和化学变化
变化前后有无其他物质生成
分子是否改变，物理变化时，分子本身 没有变化，只是分子间的间隔变了