初中科学化学方程式及其相关知识点总结
化学知识点初三总结化学方程式
化学知识点初三总结化学方程式一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中氧化。
- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3（铝在常温下与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜）5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象：有气泡产生，反应速率适中。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象：紫黑色固体逐渐变为黑色，生成能使带火星木条复燃的气体。
3. 加热氯酸钾制氧气（有二氧化锰作催化剂）- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
全初中化学方程式及其相关知识点总结
初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === Ca CO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl初中化学方程式及其相关总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结
完整版初中化学最全的知识点及化学方程式总结一、化学基础知识1.化学元素和化合物：化学元素是指由一种类型的原子构成的单一物质，化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
2.原子结构：原子是一种微粒子结构，由带正电荷的质子和带负电荷的电子构成，还有中性的中子。
原子核由质子和中子组成。
3.元素周期表：元素周期表是一张记录了元素化学性质和结构的表格，周期表中原子序数越大，电子层数越多。
二、化学方程式1.化学方程式：化学方程式使用符号和数字来描述反应式和生成物。
左侧是反应物，右侧是生成物，箭头表示反应方向。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的反应。
在这种反应中，原子氧化态发生改变，被氧化的物质释放出电子，而被还原的物质吸收电子。
三、物质的性质1.密度：物质的密度是指单位体积内的质量，单位通常为克每毫升或克每立方厘米。
2.熔点和沸点：熔点是指物质从固态转化为液态的温度，沸点是指物质从液态转化为气态的温度。
3.溶解性：溶解性是指一种物质在特定温度和压力下溶解在另一种物质中的能力。
四、化学反应1.单一置换反应：单一置换反应指一种反应中原子或离子中的一个结构被另一个结构取代了。
2.双置换反应：双置换反应指两种不同物质相互交换化学结构或离子。
3.酸碱反应：酸碱反应指酸和碱在一起反应生成盐和水的反应。
4.燃烧反应：燃烧反应是指燃料和氧气在一起反应释放出能量的反应，生成二氧化碳和水。
五、常见化学实验1.酸碱滴定：酸碱滴定是一种测定酸或碱浓度的方法，通过添加酸或碱来中和样品中的酸或碱。
2.电解质：在电解质溶液中，当直流电通过时，电解质会发生氧化还原反应并产生气体。
3.合成反应：合成反应是指两种或两种以上的物质在一起反应形成一种新的化合物。
六、化学常识1.氧气：氧气是一种透明无色气体，为大气中最常见的元素。
呼吸过程需要氧气支持。
初中化学方程式及知识点总结
初中化学方程式及其相关知识点总结1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓ + H2O现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.镁带在空气中燃烧（化合反应）2Mg+O2 =2MgO现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）2H2O =2H2↑ + O2↑现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电4.生石灰和水反应（化合反应）CaO + H2O = Ca（OH)2现象：白色粉末溶解相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热5.实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2↑相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
完整版)初中化学方程式大全及现象总结
完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
中考化学方程式总结及知识点总结(完整版)
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：点2Mg+O2===2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2====CO2现象：生成能够让纯洁的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO△====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯洁的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯洁的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O〔也可为KOH〕现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑现象：有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯洁石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反响用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体溶解，生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯洁石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反响，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反响现象同与盐酸反响现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反响，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热3NaOH＋FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀NH4Cl(+NaOH==NH3↑+H2O+NaCl现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2+NaOH==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O现象：无明显现象Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O现象：产生白色沉淀，此反响用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯洁的石灰水变浑浊的气体生成△H2+CuO====Cu+H2O现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜外表慢慢生成了银白色金属CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁溶解生成红色金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成化学方程式汇总一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反响：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化复原反响：19.氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭复原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭复原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳复原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+酸--------盐+氢气〔置换反响〕26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑〔2〕金属单质+盐〔溶液〕-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反响：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反响：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg 〔3〕碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反响：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反响：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反响：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反响：CaO+2HCl====CaCl2+H2O〔4〕酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O 〔5〕酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反响：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反响：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反响：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反响：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反响：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反响：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O〔6〕酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 〔7〕碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 〔8〕盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反响：.72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
中考化学方程式总结及知识点总结
中考化学方程式总结及知识点总结化学方程式总结：化学方程式是描述化学反应过程的一种方式，包括反应物、生成物以及它们之间的摩尔比例关系。
1.反应物和生成物：化学方程式中的反应物是参与化学反应的物质，通常在方程式的左边表示。
生成物是在反应发生后形成的物质，通常在方程式的右边表示。
2.反应类型：化学方程式可以表示不同类型的化学反应。
a.合成反应：两个或更多的物质结合形成一个新的物质。
例如：2H₂+O₂→2H₂O。
b.分解反应：一种物质分解为两个或更多的物质。
例如：2H₂O→2H₂+O₂。
c.置换反应：一个元素或基团取代另一个化合物中的元素或基团。
例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂。
d.双离子反应：两个化合物交换离子形成两个新的化合物。
例如：AgNO₃+NaCl→AgCl+NaNO₃。
3.平衡方程式：反应物和生成物的摩尔比例在方程式中是平衡的。
平衡方程式可以通过调整化学反应的系数来表示，而不改变所描述的反应本质。
例如：2H₂+O₂→2H₂O。
4.反应条件：方程式可以指示化学反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。
例如：2H₂+O₂(燃烧反应，需要点火)。
化学方程式的知识点总结：1.化学方程中的符号：化学方程中使用的符号包括反应物和生成物的化学式及其系数、箭头和催化剂符号。
化学式表示化学物质的组成元素，系数表示反应物和生成物的个数比例，箭头表示反应方向，催化剂符号表示催化剂的存在。
2.反应物的组成：化学方程式中列出了反应物的组成，这可以是单个元素、化合物、离子或化合物的组合。
3.反应物的配平：化学方程中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学方程式需要平衡，以确保质量和电荷在反应前后保持恒定。
通过调整反应物和生成物之间的系数，可以实现平衡。
4.反应类型和规律：不同类型的化学反应有不同的模式和规律，如合成、分解、置换和双离子反应。
了解不同类型的反应可以帮助理解化学方程式并预测反应产物。
5.反应条件和速率：化学方程式可以指示反应发生的条件，如温度、压力、催化剂等。
初中化学方程式及知识点总结
二．分解反应：
15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
23.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
24.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
25.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
26.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
27.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
19.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20.碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
21.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．氧化还原反应：
22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
初中化学方程式总结
一． 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
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（5）纯碱：Na2CO3——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH——氢氧化钠
（7）胆矾：CuSO4·5H2O——硫酸铜晶体
（8）石碱：Na2CO3·10H2O——碳酸钠晶体(易风化)
（9）盐酸：HCl——氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）2·12 H2O——硫酸铝钾晶体
AgNO3+ HCl==AgCl↓+ HNO3（复分解反应）
现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2+ H2SO4===BaSO4↓+ 2HCl（复分解反应）
现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子
相关知识点：（1）甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。
（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、氧化铜与稀硫酸反应
CuO + H2SO4===CuSO4+ H2O（复分解反应）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色
CO2+H2O==H2CO3CuSO4+ 5H2O===CuSO4·5H2O
2、分解反应：（1）定义：
（2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ
MnO2
Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
△通电
2KMnO4===K2MnO4+Mnቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2+O2↑2H2O====2H2↑+O2↑
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件
（１）有水生成 （２）有气体生成 （３）有沉淀生成
16、氧化铜与稀盐酸反应
CuO + 2HCl===CuCl2+ H2O（复分解反应）
现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色
17、铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu（置换反应）
现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4+ 2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4（复分解反应）
2H2O 2H2↑H2+ O2↑（分解反应）
现象：阴极、阳极有大量的气泡产生
相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；
（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应
CaO + H2O===Ca（OH）2（化合反应）
现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
28、一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O22CO2（化合反应）
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。
（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
29、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
23、胆矾受热分解
CuSO4·5H2O CuSO4+ 5H2O↑（分解反应）
现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管口有水滴生成。
24、硫酸铜遇水变蓝
CuSO4+ 5H2O===CuSO4·5H2O
现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成
或物质中是否含有水。
酸与金属反应 ：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
酸与碱反应：
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
27、氢气还原氧化铜
H2+ CuO Cu + H2O（置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；
（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铜
30、工业炼铁
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1）生石灰：CaO——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氢氧化钙
相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。
13、煅烧石灰石（或碳酸钙高温分解）
CaCO3CaO + CO2↑（分解反应）
相关知识点：（1）本反应是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧
CH4+ 2O2CO2+ 2H2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧
S + O2SO2（化合反应）
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。
相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、 铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2Fe3O4（化合反应）
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁
初中科学化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca（OH）2+ CO2===CaCO3↓+ H2O（复分解反应）
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧
2Mg + O2
现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）
NaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
酸与盐反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
盐与金属反应
Fe+CuSO4==FeSO4+CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg
其他：△ 高温
H2+CuO====Cu+H2OC+2CuO=====2Cu+CO2↑
4、复分解反应：（1）定义：（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
（３）、实例：
酸与某些金属氧化物反应
△ △
H2CO3===H2O+CO2↑NH4HCO3=====NH3↑+H2O+CO2↑
高温△
CaCO3====CaO+CO2↑CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑
△
Na2CO3•10H2O===== Na2CO3+10H2O（风化就不写△）
3、置换反应：（1）定义：（２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
现象：有蓝色絮状沉淀生成。
19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3+ 3NaOH===Fe（OH）3↓+ 3NaCl（复分解反应）
现象：有红褐色絮状沉淀生成。
20、用盐酸来清除铁锈
Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+ 3H2O（复分解反应）
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合
附：二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：
（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
点燃 点燃 点燃
2Mg+O2===2MgOS+O2====SO2C+O2====CO2
点燃 点燃 点燃
2C+O2=====2COCO2+C=====2CO4P+5O2====2P2O5
点燃 点燃 点燃
3Fe+2O2=====Fe3O42H2+O2====2H2O2CO+O2=====2CO2
（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分