化学必修1思维导图
必修1思维导图
普通高中化学
（山东科学技术出版社）
必修1（1—前两章）
思维导图
山东省北镇中学史学强
2013年12月17日
你是否发现笔记记得越多，思维也越混乱？你是否经常为琐事缠身而苦无分身之术？你是否总是感叹一天的时间太少？思维导图来了！它可以“解救”你！
思维导图是一种终极的思维工具，由英国“记忆之父”东尼·博赞发明，并在全球得到广泛推广，已成为21世纪风靡全球的思维工具，到目前已被世界上2.5亿人所使用。
思维导图注重开发人的左、右脑，运用线条、符号、词汇和图像，把一长串枯燥的信息变成彩色的、容易记忆的、有高度组织性的图，它绘制起来非常简单，而且十分有趣！它可以帮助人们改善思维，提高记忆力和办事效率。
本资料利用思维导图整理高中化学中每一节的基础知识，可以帮助大家增强记忆、改善思维、提高化学的学习效率！
第一章认识化学科学第1节走进化学科学
第2节研究物质的方法和程序
第3节化学中常用的物理量——物质的量
第二章元素与物质世界第1节元素与物质的分类
第2节电解质
第3节氧化剂和还原剂。
0高中生物一轮复习第0讲必修1各章思维导图
第 1 节 组成细胞的元素和化合物 第2课时
第 2 节 生命活动的主要承担者——蛋白质
第 3 节 遗传信息的携带者——核酸
第 4 节 细胞中的糖类和脂质 第1课时
第 4 节 细胞中的糖类和脂质 第2课时
第 5 节 细胞中的无机物 第1课时
第 5 节 细胞中的无机物 第2课时
第 3 章 细胞的基本结构
第 2 节 生物膜的流动镶嵌模型 第2课时
第 3 节 物质跨膜运输的方式
第 5 章 细胞的能量供应和利用
第 1 节 降低化学反应活化能的酶 第1课时
第 1 节 降低化学反应活化能的酶 第2课时
第 2 节 细胞的能量“通货”——ATP
第 3 节 ATP的主要来源——细胞呼吸 第1课时
第 3 节 ATP的主要来源——细胞呼吸 第2课时
第 1 节 细胞膜——系统的边界
第 2 节 细胞器——系统内的分工合作 第1课时
第 2 节 细胞器——系统内的分工合作第2课时第 2 节 细胞器——系统内的分工合作 第3课时
第 3 节 细胞核——系统内的控制中心
第 4 章 细胞的物质输入和输出
第 1 节 物质跨膜运输的实例
第 2 节 生物膜的流动镶嵌模型 第1课时
一轮复习
必修1 思维导图
崔三英子 2020年7月2日于汕头潮阳
第 1 章 走近细胞
第 1 节 从生物圈到细胞 第1课时
第 1 节 从生物圈到细胞 第2课时
第 2 节 细胞的多样性和统一性 第1课时
第 2 节 细胞的多样性和统一性 第2课时
第 2 章 组成细胞的分子
第 1 节 组成细胞的元素和化合物 第1课时
第 4 节 能量之源——光与光合作用 第1课时
【备考2023】一轮复习必修一思维导图 课件
社会主义过渡时期
1949
1956
旧民主主义革命
中华人民共和国成立
新民主主义革命
社会主义革命
由资产阶级领导，以建立资本 主义社会和资产阶级专政的国
家为政治目标。
由无产阶级领导，以马克思列宁主义、毛泽 东思想作为思想武器，以创建人民民主共和
国为政治目标。
社会主义制度在中国确立知识体系
社会 主义 制度 在中 国确 立
社会主义革命 过渡时期
（社会主义改造）
社会主义革命 建设时期
（社会主义探索）
啥时候——改造的时间 怎么办——总路线和总任务 为什么——历史必然性 怎么样——改造成功的标志 怎么看——历史意义 为什么——历史新课题 怎么办——坚持原则，主要矛 盾和主要任务。 怎么样——取得巨大成绩 怎么看——历史的飞跃和教训
封建社会
色社会主义焕发生命力
生产关系、历史进步性、残酷统治（局
限性）、主要矛盾及斗争、解体
科学社会主义的理论与实践知识体系
理论
科学社会 主义创立
的条件
1、思想来源：空想社会主义 2、历史前提：资本主义的发展和工人运动的兴起 3、理论基石：唯物史观和剩余价值学说 4、诞生标志：《共产党宣言》的发表
实践
必修一
把整本书 装进脑中！
《中国特色社会主义》
思维导图
全书逻辑框架的大思路
02第二课
只有社会主义才能救中国
社会主义 制度建立
回看走 过的路
宏观把控
远眺前 行的路
比较别 人的路
全
书
学
习
主
线
03 第三课
只有中国特色社会 主义才能发展中国
坚持自 己的路
改革开放和中国 特色社会主义
高中必修二第一章思维导图
递变性：随着原
子序数的增加， 非金属性减弱
相似性： 非金属性 强，可与
金属，水， 氢气反应， 最外层7e-
※同主族元素：最外层电子数相等，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加， 原子半径增大，原子核对电子的吸引力减弱，失电子能力增强，金属性增强； 得电子能力减弱，非金属性减弱
②阴阳离子之间的吸引与排斥处于平衡状态。 ③成键后体系的总能量降低。 5.存在：由离子键构成的化合物叫离子化合物。如强碱、大 多数盐类以及活泼金属的氧化物等
由离子键的一定是离子化合物，离子化合物可能有共价键（ NaOH） 有共价键的不一定是共价化合物，共价化合物一定有共价键
※同周期元素：电子层数相等，随着核电荷数的增加，最外层电子数逐渐增加， 原子半径减小，原子核对电子的吸引力增强，失电子能力减弱，金属性增弱； 得电子能力增强，非金属性增强
? 元素金属性强若判断
? 1.单质与水或酸反应置换 出H2难易程度；
? 2.金属间的置换；
? 3.最高价氧化物对应的水 化物碱性强弱；
②非极性共价键：同种原子之间形成的共价键 两原子对电子的吸引力相差越大，键的极性越强
共价化合物的电子式：①共用电子对要画在成键两原子之间
②没有“[ ”] 和电荷符号
㈡离子键 1.定义：相反电荷离子之间的相互作用称为离子键 2.构成离子键的粒子：阴阳离子 3.离子键的实质：静电间的引力和斥力 4.成键原因：①原子之间相互得失电子形成稳定的阴阳离子
※半径规律 原子半径：同周期原子从左到右半径以此减小，同主族原子从上到下依次增大 离子半径：①具有相同电子排布的离子，核电荷数越大，半径越小
②同种元素的微粒，核外电子数越大，半径越大
2019年人教版化学必修二：第1章-思维导图【3】(含答案)
化学·必修2(人教版)1．(双选题)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )A．原子半径Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：根据O与F没有负价，可知X为O，其右边相邻的为F，又因为Y、Z、W、R是短周期元素，所以Y 为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。
根据周期律，可知答案选得B、D两项。
答案：BD2．下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定不含有共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A3．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(结构如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子(已知：NH3分子结构属于三角锥形)解析：N与O之间形成的是极性键；由N—N—N键角为108.1°说明4个N不在一个平面，其结构为三角锥形，相当于NH3结构中3个H原子换成3个NO2；由N原子平均化合价为＋3可知该物质既能发生氧化反应，又能发生还原反应；由分子式，可知15.2 g该物质的物质的量为0.1 mol，所含原子的物质的量为1 mol，故原子总数为6.02× 1023。
答案：C4．下列说法正确的是( )A．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：离子键的作用还包括静电斥力，故A项错；HF、HCl、HI的还原性逐渐增强，故B项错；第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，并不是含氧酸的酸性，故C项错。
高二化学人教版(2019)选择性必修第一册思维导图
化学反应的热效应反应热的计算反应热 焓变焓变反应热中和热 定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 液态水时放出的热量叫做中和热。
导致中和反应反应热测定存在误差的原因①量取溶液的体积不准确。
②温度计读数有误(如未读取到混合溶液的最高温度，就记为终止温度)。
③实验过程中有液体溅出。
④混合酸、碱溶液时，动作缓慢。
⑤隔热层隔热效果不好,实验过程中有热量损失。
⑥测过酸溶液的温度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度。
⑦溶液浓度不准确。
⑧没有进行重复实验。
燃烧热限制条件 ◐反应条件：101kPa◐可燃物必须是1mol 纯物质◐生成指定产物表示方法 根据燃烧热的定义和热化学方程式的知识设计的表示方法,如计算方法 燃料燃烧的放热量=可燃物的物质的量×燃烧热的绝对值热化学方程式 ★定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 ★注意：标物态；配平（包括∆H ）；∆H 的单位和“+” “－”；∆H 的值与n （反应物）同倍数变化盖斯定律 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的，即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关反应热计算的依据 热化学方程式与数学上的代数方程式相似，可以移项同时改变正、负号，各项的化学计量数包括∆H 的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数 根据盖斯定律，将几个热化学方程式包括其∆H 相加或相减，得到一个新的热化学方程式 任意反应∆H=反应物中化学键断裂所吸收的能量和－ 生成物中化学键形成所放出的能量和任意反应生成物反应物应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 热化学方程式同乘以或除以某一个数时，应热数值也必须乘以或除以该数 热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加、减，反应热也随之相加、减 热化学方程式中反应热指反应按所给形式完全进行时的反应热正、逆反应的反应热绝对值相等，符号相反关键与方法关键方法目标方程式“四则运算式”的导出 写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质），然后用消元法逐一消去“过渡物质”导出“四则运算式”化学反应速率与化学平衡化学反应速率化学反应的调控化学反应进行的方向化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素 ①表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ③重要比值同一反应在同一时间段内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比注意：化学反应速率一般指平均速率，不能用固体或纯液体的单位时间内的浓度变化表示化学反应速率，因为固体和纯液体的浓度在化学反应中视为定值 ④大小比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化◎看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位◎先换算成用同一物质表示的速率，再比较数值的大小◎比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA+bB=cC+dD,比较与②教学表达式及单位单位为或内因外因反应物本身的性质温度浓度催化剂压强充入惰性气体 ◈原因 浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的百分数，反应速率增大 温度升高，使分子运动的速率加快，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了活化分子的百分数，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应加快 ◈规律 其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率 ◈原因 在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了反应物单位体积内活化分子的数目，因而使反应速率加快 ◈规律 正催化剂能够加快反应速率的催化剂 负催化剂能够减慢反应速率的催化剂◈原因 在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。
化学必修一思维导图
化学必修一思维导图一、物质及其变化1. 物质的结构原子结构：由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
分子结构：由原子通过化学键连接而成。
晶体结构：由原子、分子或离子按照一定的规律排列而成。
2. 物质的分类纯净物：由同种元素或化合物组成，具有固定的组成和性质。
3. 物质的性质物理性质：不涉及物质组成和结构变化的性质，如颜色、状态、密度等。
化学性质：涉及物质组成和结构变化的性质，如可燃性、氧化性等。
二、化学键与化学反应1. 化学键离子键：由正负离子之间的静电作用力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：由金属原子间的自由电子云形成。
2. 化学反应化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
化学反应条件：温度、压力、催化剂等。
化学反应速率：反应物浓度、温度、催化剂等。
三、元素周期表1. 元素周期律元素周期表按照原子序数排列，具有周期性变化的规律。
元素周期表中，同一周期的元素具有相似的化学性质，同一族的元素具有相似的物理性质。
2. 元素周期表的应用元素周期表可以用于预测元素的化学性质和物理性质。
元素周期表可以用于解释元素的电子结构和化学键的形成。
四、化学计量学1. 物质的量物质的量：表示物质中含有的基本粒子数，单位为摩尔。
摩尔质量：表示1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
2. 化学反应的计量关系化学方程式：表示化学反应的物质及其量的关系。
化学方程式的平衡：反应物和物的物质的量保持一定的比例。
3. 化学反应的热力学焓变：表示化学反应中能量的变化，单位为焦耳。
反应热：表示化学反应中吸收或释放的热量，单位为焦耳。
五、溶液与胶体1. 溶液溶液的定义：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的浓度：表示溶液中溶质的含量，单位为摩尔/升。
2. 胶体胶体的定义：由分散相和分散介质组成的混合物，分散相粒子的大小介于分子和宏观粒子之间。
胶体的性质：具有丁达尔效应、布朗运动等特性。
六、酸碱反应1. 酸碱理论酸碱质子理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
高中生物必修一组成细胞的分子思维导图脑图
组成细胞的分子脂质脂肪CHO （甘油，脂肪酸）（能源物质）良好的储能物质皮下脂肪层起保温作用缓冲减压，保护内脏器官磷脂CHONP（甘油，脂肪酸，磷酸）构成细胞膜的主要成分分布：人和动物的脑、卵细胞、肝脏；大豆的种子头部亲水，尾部疏水固醇胆固醇构成动物细胞膜的重要成分参与人体血液中脂质的运输性激素（调节脂质）：促进人和动物生殖器官的发育和生殖细胞的形成维生素D：促进人和动物肠道对钙和磷的吸收不溶于水，溶于脂溶性有机溶剂丙酮、氯仿、乙醚鉴别加苏丹3(液体)变为橘黄色加苏丹4(颗粒)变为红色，用50%酒精洗去浮色分布内脏周围皮下等量的脂肪和糖进行氧化，脂肪耗氧多，产生的水多，能量多无机物水存在形式自由水可以自由流动功能参与化学反应，参与代谢为细胞提供液体环境，维持细胞形态运输营养物质和代谢废物生化反应的良好溶剂结合水细胞结构的成分自由水/结合水的比值高：新陈代谢旺盛，抗逆性差低：新陈代谢缓慢，抗逆性较强含量下降为人体老化的特征之一不同生物体在生命不同时期含水量不同幼嫩细胞多于成熟细胞水生生物>两栖生物>陆生生物幼儿>男性>女性>老人无机盐大多数无机盐以离子形式存在功能作为化合物组成成分维持细胞和生物体的生命活动维持细胞内的酸碱平衡维持细胞的正常形态例N---蛋白质，ATP，核酸，叶绿素，磷脂P--ATP,核酸，磷脂（植物缺磷植株短小）Ca---过高肌无力，过低抽搐，高浓度钙离子有益于血液凝固Mg---叶绿素合成Fe--二价铁离子与血红蛋白合成有关，缺少二价铁离子，无氧呼吸乳酸堆积，易中毒I--甲状腺激素合成有关，成年人甲状腺激素过高：甲亢；过低：甲状腺肿；幼儿缺:呆小症糖类CHO主要能源物质直接能源——ATP最终能源——太阳能单糖不能水解可以直接被细胞吸收常见：葡萄糖(主要能源物质)、果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖二糖两分子单糖脱水缩合，必须水解为单糖才能被吸收蔗糖(果糖+葡萄糖)、甘蔗甜菜、水果蔬菜中丰富麦芽糖(葡萄糖+葡萄糖)发芽的小麦和谷粒中乳糖(半乳糖+葡萄糖)人和动物乳汁中多糖基本单位：葡萄糖分子淀粉植物体内储能物质玉米、小麦、水稻的种子中，马铃薯、山药、甘薯的变态的茎或根中不溶于水鉴别：加碘液变蓝合成部位：植物细胞叶绿体糖原人和动物细胞的储能物质分布在人和动物的肝脏和肌肉中及时分解葡萄糖功能合成部位：肌肉，肝脏纤维素构成所有植物细胞的细胞壁不溶于水动物需要借助微生物才能分解纤维素合成部位：高尔基体还原糖鉴别斐林试剂水浴加热砖红色沉淀核酸DNA脱氧核糖核苷酸C,H,O,N,P一分子磷酸一分子五碳糖(脱氧核糖）一分子含氮碱基碱基胸腺嘧啶T腺嘌呤A鸟嘌呤G胞嘧啶C存在于细胞核，线粒体，叶绿体双链结构（反向平行双螺旋）鉴别甲基绿绿色二苯胺沸水浴蓝色RNA核糖核苷酸C,H,O,N,P一分子磷酸一分子五碳糖（核糖)一分子含氮碱基碱基尿嘧啶U腺嘌呤A鸟嘌呤G胞嘧啶C主要分布于细胞质单链结构（tRNA具有部分双链结构）鉴别吡罗红实验原理：甲基绿，吡罗红对DNA,RNA亲和力不同制片选材：口腔上皮细胞，洋葱叶片内表皮原理生理盐水：保持细胞形态烘干：固定并杀死细胞水解方法:8%的盐酸30°保温五分钟目的：改变细胞膜通透性使染色体中DNA,RNA分离冲洗方法：蒸馏水缓水流冲洗目的洗去盐酸，避免对实验造成影响核酸是细胞内携带遗传信息的物质，在生物的遗传变异和蛋白质的生物合成具有极其重要的作用蛋白质氨基酸CHON有时还有Fe,S分类必需氨基酸非必需氨基酸通式连接方式脱水缩合蛋白质多样性的原因直接原因氨基酸分子数目种类不同氨基酸分子排列顺序不同肽键盘曲折叠形成蛋白质空间结构不同根本原因DNA分子多样性分泌蛋白的形成核糖体--内质网--高尔基体--细胞膜（线粒体全程供能）生命活动的主要承担者构成细胞和生物体的重要物质，即结构蛋白催化作用，如大多数酶传递信息，起调节作用，如激素免疫作用，如抗体运输作用，如红细胞中的血红蛋白蛋白质有关计算公式1：脱去的水分子数=肽键数=氨基酸数-肽链数公式2：肽链质量=氨基酸数X平均质量-（氨基酸数-肽链数）X18-二硫键数X2游离羧基|氨基=肽链数+R基上氨基或羧基数C:氨基酸数X2+RH:氨基酸数X4+R-2X脱去水分子数O：氨基酸数X2+R-脱去水分子数N：氨基酸数+R变化变性：空间结构改变，肽键不变，不具有可逆性盐析：空间结构不改变，肽键不变，可逆水解：空间结构改变，无肽键，不可逆溶解：空间结构不变，肽键不变，可逆。