高中化学专题4第二单元第三课时硝酸的性质讲义(含解析)苏教版必修1
高中化学必修1学案专题4第二单元第3课时硝酸的性质
第3课时 硝酸的性质一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质 纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水的大，易溶于水。
98%以上的浓硝酸通常称作“发烟硝酸”。
常用浓硝酸的质量分数大约为69%。
2. 硝酸的化学性质(1)强酸性稀HNO 3具有酸的通性，但与金属反应不产生H 2。
(2)不稳定性4HNO 3=====光或热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，硝酸越浓，越易分解。
(3)强氧化性HNO 3中＋5价N 有很强的得电子能力。
不论浓、稀HNO 3都具有强氧化性。
规律：①浓HNO 3被还原成NO 2，稀HNO 3被还原成NO 。
②硝酸越浓，其氧化性越强。
③还原剂一般被氧化成最高价态。
表现：①与氢前金属反应不产生H 2Fe(少量)＋4HNO 3(稀)=====△Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O②溶解Cu 等不活泼金属Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O(用于实验室制NO 2)3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O(用于实验室制NO)③使Fe 、Al 钝化(浓HNO 3，常温)④与C 、S 、P 等非金属单质反应C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O二、工业制备硝酸探究点一 硝酸的强氧化性硝酸具有强氧化性是由于HNO 3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。
1．表现(1)浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
(2)硝酸和非金属反应①规律：非金属＋浓硝酸―→最高价氧化物或其含氧酸＋NO 2。
②反应实例：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OS ＋6HNO 3(浓)=====△6NO 2↑＋H 2SO 4＋2H 2OP ＋5HNO 3(浓)=====△H 3PO 4＋5NO 2↑＋H 2O(3)硝酸和金属反应①除Pt 、Au 以外硝酸几乎能氧化所有的金属。
苏教版高一化学必修一专题四第二单元硝酸的性质教学课件 (共32张PPT)
经 典
空气 NH3
热交换器
NO、O2、N2等
工业制备硝酸的流程 H2O
催化剂
NH3 空气
转化器
吸收塔
NO2、O2、N2等
HNO3
硝酸与金属反应规律
解
N原子守恒
题
“ 两个守恒 ” 电子守恒
技
巧
“ 一个依据 ” ——离子方程式
．硝酸与金属反应的计算
(1)原子守恒法 HNO3 与金属反应时，一部分 HNO3 起酸的作用， 以 NO －3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转 化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于 反应消耗的 HNO3 的物质的量。
• 5、You have to believe in yourself. That's the secret of success. ----Charles Chaplin人必须相信自己，这是成功的秘诀。-Thursday, June 17, 2021June 21Thursday, June 17, 20216/17/2021
专题四 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
硝酸的性质酸的铝罐车发生泄露事故，造成大 量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消 防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散 并污染黄河。
问题探究一
为什么在事故现场能闻到刺鼻的气味？ 观察硝酸的颜色，并闻气味。
A 3.5mol /L
B 0.28mol /L
C 7.0mol /L
D 9.5mol /L
Fe→Fe2+ n(Fe2+)=0.1mol n(NO2、NO)=0.08mol n(消耗的硝酸)＝0.1*2+0.08=0.28mol
电子守恒
高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案 苏教必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的实验现象结论实验1实验2【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
高中化学苏教版必修1课件专题四：第2单元4.2.3 硝酸的性质(共20张ppt
(2) 与非金属（如C、S、P等）反应 4HNO3(浓) + C == CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
医药、硝酸盐
塑料
化工原料
化肥
硝酸的用途
炸药
2017.1.4下午，合肥市南二 环与合作化路交口西北侧一处大院 内突然升起大股黄烟，因黄烟带有 强烈刺鼻味，院内人员纷纷跑出。 接到报警后，辖区公安、消防、安 监、环保等多部门紧急到场处置。 新安晚报、安徽网记者第一时间赶 如果你是消防人员， 到现场。据了解，泄漏的气体是浓 你会如何处理？ 硝酸，有强烈的腐蚀性。
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14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五下午11时35分7秒23:35:0721.8.27
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15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月下午11时35分21.8.2723:35August 27, 2021
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稀硝酸使紫色石蕊试液变红 与碱发生中和反应：
HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 与碱性氧化物反应：
2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。21.8.2721.8.27Friday, August 27, 2021
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You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
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高中化学 4.2.3 硝酸的性质课件1 苏教版必修1
2019/9/2
18
（1）如何检验装置的气密性
关闭分液漏斗活塞及止水夹1、2，分别从U型 管的1、2长管口注入液体，若出现液面高度 差，说明气密性好。
（2）实验开始时打开止水
夹和分液漏斗活塞，先在
管2中加浓硝酸与橡皮塞接
专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 生产生活中的含氮化合物
第3课时 硝酸的性质
2019/9/2
1
1.在解决化学问题时哪些与硝酸 的物理性质有关?
2.硝酸与金属和非金属反应有何 特点?
3.能被硝酸氧化的化合物有哪些
？
2019/9/2
2
知识要点归纳
一、硝酸的物理性质
无色
有刺激性气味
2019/9/2
HNO3反应根据稀HNO3的浓度不同 可得NO、N2O、 N2、NH4NO3等不 同产物。 g.硝酸与变价金属（如Fe）反应，根
据硝酸的量的多少分别得到低价、高
价或两种价态共存的混合物。
2019/9/2
9
B C P S I2
2019/9/2
H3PO + NO2
4
此N黄O过色2程溶于的浓化硝学酸方而程现式为：
。
此2=H=现N3NO象O3说+2+N明HO2O浓硝酸的氧化性比。稀硝酸强。
2019/9/2
21
思维拓展
例2.铁在热的稀硝酸中反应其主要还原 产物为N2O，而在冷的稀硝酸中反应，其 主要产物为NO，当溶液更稀时，还原产物 是NH4+，请分析下图回答有关问题：
与水互溶 开瓶瓶口有白雾
发烟硝酸
高中化学 专题四 第二单元 第三课时 硝酸的性质课件 苏教版必修1
由以上关系式可以看出:C 项既节约原料,同时又不产生有毒气体。D
项成本太高也不可采用。故 C 项为最好的方法。
答案:C
第十一页，共12页。
)
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S 随堂练习
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
1
UITANG LIANXI
ETANG HUDONG
3.强氧化性。
(1)与金属反应。
①除金、铂外,几乎所有金属都能与 HNO3 发生反应,被氧化成最高价
硝酸盐。
②Cu 分别与浓硝酸、稀硝酸发生反应的化学方程式为
Cu+4HNO3(浓)
3Cu+8HNO3(稀)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
第四页，共12页。
一
Z 自主预习 K 课堂互动
IZHU YUXI
ETANG HUDONG
S 随堂练习
UITANG LIANXI
二
二、硝酸的化学性质
1.强酸性:HNO3
2.不稳定性:4HNO3
-
H++NO3 ,具有酸的通性。
4NO2↑+O2↑+2H2O。
浓硝酸常呈黄色是因为硝酸分解产生的 NO2 溶于硝酸。
硝酸的存放:存放于棕色试剂瓶中,置于阴凉处。
3Cu+8HNO3(稀)
HBrO3+6NO2↑+3H2O;D 项
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。由反应可知选项 A 只体现
了硝酸的酸性,选项 B、C 只体现了硝酸的强氧化性;选项 D 既体现了硝酸
2019-2020年高中化学专题4第2单元第3课时硝酸的性质教案苏教版必修1
第3课时 硝酸的性质目标与素养：1.掌握HNO 3的重要性质及应用。
(宏观辨识与微观探析)2.了解工业制取HNO 3的主要原理及过程。
(宏观辨识与微观探析)一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质 硝酸是一种无色，具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
2．硝酸的化学性质(1)强酸性电离方程式为HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性 ①条件：加热或光照易分解。
②化学方程式：4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(3)强氧化性(用化学方程式表示)微点拨在中性、碱性溶液里的NO －3不能表现出强氧化性，而在酸性溶液里的NO －3能表现出强氧化性，因此，在酸性溶液里NO －3不能与Fe 2＋、I －、S 2－、SO 2－3等还原性离子大量共存。
3．硝酸的用途(1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。
(2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。
二、硝酸的工业制法1．硝酸工业制备的过程、反应原理及主要设备如下：2．在工业生产中，NO2溶于水生成的NO不会排空，而是再用过量的空气使其氧化为NO2，再被水吸收，经过多次氧化和吸收，NO2可完全转化为HNO3。
也就是从理论上讲，NH3中的氮元素完全转化为HNO3中的氮元素。
3．从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。
常用碱液(NaOH)来吸收，变废为宝。
(1)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；(2)2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硝酸在常温下与Fe、Al均不发生反应(×)(2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应(√)(3)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性(√)(4)稀硝酸与铜反应不能放出H2，但与Zn、Fe等反应能放出H2(×)2．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是( )A．工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气B．工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气C．工业制硫酸应对SO2进行循环利用D．工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因D[工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中的SO2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D项错误。
高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案 苏教版必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
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高中化学专题4第二单元第三课时硝酸的性质讲义（含解析）苏教版必修1硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。
提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。
4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究] 探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性： 电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。
②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
操作 现象结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
⑤能与许多还原性化合物反应：如SO 2、Na 2SO 3、KI 、FeCl 2等。
(4)硝酸的用途： 重要的化工原料，常用来制造氮肥、染料、塑料、炸药、硝酸盐等。
[必记结论](1)浓、稀HNO 3的氧化性表现在NO －3中，＋5价氮原子在反应中得到电子，被还原，其还原产物为氮的低价化合物，如NO 2、NO 、NH ＋4等。
(2)与浓H 2SO 4不同，即使是浓硝酸也完全电离，HNO 3===H ＋＋NO －3，溶液中存在两种氧化性离子：NO －3、H ＋，在此条件下氧化性：NO －3>H ＋，即只要存在NO －3，H ＋不能被还原，不论浓、稀HNO 3，不论在金属活动性顺序中H 前面的，还是H 后面的金属反应，均不能产生H 2。
(3)溶液中若存在NO －3、H ＋，即相当于稀HNO 3，具有稀HNO 3的性质。
[成功体验]1．关于硝酸的说法正确的是( )A ．Cu 可以溶解在稀硝酸中并生成H 2B ．浓HNO 3不能与非金属单质反应C ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体解析：选C Cu 与稀HNO 3反应生成NO 不产生H 2，A 项错误，浓HNO 3可以与非金属单质反应，B 项错误，常温下，Fe 遇浓HNO 3钝化，不会产生大量NO 2，D 项错误。
2．(好题共享·选自鲁科版教材P 83·T 1)在实验室里，储存在棕色瓶中的试剂是( )A ．浓硝酸B ．浓盐酸C ．浓硫酸D ．氯化钠解析：选A 浓硝酸见光或受热易分解，故应避光保存。
[新知探究]探究 工业制备硝酸的生产阶段和尾气处理(1)硝酸工业制法的生产阶段①氨氧化生成一氧化氮：将氨和净化后的空气按一定比例混合，通入转化器。
在转化器中氨和氧气在催化剂的条件下发生反应生成一氧化氮，化学方程式为：4NH 3＋5O 2=====催化剂4NO ＋6H 2O ，此反应为放热反应。
②硝酸的生成：一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中被水吸收生成硝酸，化学方程式为：2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
由反应可看出NO 2只有23转化为硝酸，为了充分利用原料，节约成本，常在吸收过程中补充一些空气，使生成的NO再次氧化为NO2，NO2再溶于水生成硝酸和一氧化氮，经过多次循环吸收可以较完全地将NO2转化为硝酸。
(2)硝酸工业尾气处理从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。
常用碱液吸收，变废为宝，如：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
[成功体验]3．工业制硝酸和工业制硫酸的设备中，相同的设备是( )A．接触室B．沸腾炉C．吸收塔D．转化器解析：选C 工业制硫酸的三个设备是接触室、沸腾炉和吸收塔，而工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，所以二者相同的设备是吸收塔。
4．(好题共享·选自鲁科版教材P84·T2)工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。
路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。
(1)写出各变化的化学方程式；如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂。
(2)硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。
目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体________(填名称)直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_______________________________。
答案：(1)2续表23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NONO 2 NO 2 N 2＋O 2=====放电2NOO 2 N 2(2)氮气 4NH 3＋6NO =====催化剂400℃5N 2＋6H 2O[新知探究] 教材版本 苏教版教材实验设计人教版教材实验设计实验原理Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O设计该实验时，需要注意以下几个方面：1.进行对照实验，对比Cu 与浓、稀硝酸反应的现象。
2.控制反应的快慢，即控制有毒气体的产量。
3.防止污染空气，注意实验安全。
实验装置实验药品 铜片、浓硝酸、蒸馏水实验步骤①将铜片置于具支试管的底部；②通过分液漏斗加入2 mL 浓硝酸；③将产生的气体通入倒置于水槽里充满水的集气瓶中；④从分液漏斗向试管中加入5 mL 水，稀释硝酸，继续收集产生的气体。
现象或结论 铜与浓硝酸剧烈反应生成红棕色NO 2和Cu(NO 3)2；铜与稀硝酸缓慢反应生成无色NO 和Cu(NO 3)2创新发掘1.分液漏斗的作用是什么？2.实验中产生的气体能否对环境造成污染？3.怎样验证集气瓶中气体的成分？个性评点元素化合物的性质实验要注意：①实验装置要简单、易操作；②要注意防污染；③要注意节省药品，如苏教版用水吸释浓硝酸；④对照实验要同时进行，现象才更明显。
答案：1.(1)向试管加入试剂；(2)控制反应物加入的量，控制反应的进行。
2．气体全部收集，不会对环境造成污染。
3．用导管接入盛放O2的集气瓶，无色气体变红棕色。
[成功体验]5．[双选](广东高考)下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应解析：选B、D 实验Ⅰ：Br2能与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变浅，A项错误；实验Ⅱ：浓硫酸使蔗糖脱水炭化，生成的SO2气体能使酸性 KMnO4溶液紫色褪去、CO2从溶液中逸出，B项正确；实验Ⅲ：铜与稀HNO3微热，反应生成NO，在广口瓶中NO与O2接触生成红棕色的NO2，C项错误；实验Ⅳ：Fe(OH)3胶体可产生丁达尔效应，D项正确。
6．(北京高考)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是__________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后__________________。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是_________________________。
(4)装置②的作用是_________________________________________，发生反应的化学方程式是_____________________________________。
(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_______________________。
(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是(选填序号字母)____________。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化解析：(1)根据装置特点和实验目的，装置⑤收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀硝酸不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸。
(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。
(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
(4)装置②中盛放蒸馏水，使NO 2与H 2O 反应生成NO ：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。