高中化学镁元素及其化合物讲义(必修1)
高中三维设计一轮复习化学通用版课件：第三章 第一板块 1.2 铝、镁及其重要化合物(60张PPT)
C．常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的
铜镀层
D．由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 解析：铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫
酸能与氧化铝反应，C 错误；铜的导电性能比铝强，D 错误。
2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制
造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空
Fe、Mg 杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
试剂① ―微―热―、―过―滤→ 滤液
A ―N―H―4H―C―O→3 沉淀
B
―稀――H―2S―O→4 ―→ 产物 K2SO4
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___d___(填标号)。
a．HCl 溶液 b．H2SO4 溶液 c．氨水 d．NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 _2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_A_l_O_2_＋__3_H_2_↑______________。 (3)沉淀 B 的化学式为_A_l_(_O_H__)3_；将少量明矾溶于水，溶液 呈弱酸性，其原因是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大___。
3．明矾净水原理 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，其净水原理涉及 的离子方程式为_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(_O_H__)3_(_胶__体__)＋__3_H__＋_。
对点练习
1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生
反应的是
()
A．稀硝酸
B．稀盐酸
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
高中化学必修一(第三章)知识点全归纳
高中化学必修一（第三章）知识点全归纳第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1．金属的物理通性有哪些？（1）金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。
（2）金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。
（3）良好的导电、导热性。
（4）延展性延性：拉成细丝的性质。
展性：压成薄片的性质。
2．化学通性有哪些？（1）化合态金属元素只有正化合价（2）金属单质易失电子，表现还原性（3）易与氧气反应，得到氧化物（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？（1）物理性质有哪些？钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
★（2）化学性质有哪些？①很活泼，常温下：4Na + O2＝2Na2O★（新切开的钠放在空气中容易变暗）②加热条件下：2Na+O2 Na2O2★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。
）钠在空气中的变化过程：Na―→Na2O―→NaOH―→Na2CO3·10H2O（结晶）―→Na2CO3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2O），跟着变成白色固体(NaOH)，然后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CO3）。
③钠与水的反应与H2O反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。
知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应b：将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应。
人教版高中化学必修一全册讲义
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
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第三章
第四章
(3)液体药品的取用 ①取用液体药品时，可用试管、移液管等器具，也可用 倾注法。使用倾注法取用试剂时，应先拿下瓶塞，倒放在桌 上，把试剂瓶口紧靠另一只手所持的试管口，让药品缓缓地 注入试管内,注意不要让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 一般往大口容器或漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流，倒 完液体，应立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品时，可用量筒，量液时，量筒 必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平， 再读出体积数。 ③用胶头滴管取液时，胶头滴管应在试管口稍上部悬空， 不能插入欲加液试管内。
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第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
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2．防暴沸 浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等液体混合时，应将浓硫酸 沿器壁慢慢加入另一种液体中，并不断搅拌，否则易引起暴 沸。
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慧谷文化·跨越高考
新课标 人教版·必修1
化学
高中化学必修1-专题2-单元2-节4-镁的提取与应用
应后，产生H2的物质的量分别为n1, n2, n3，比较n1, n2, n3的大小，正确的是（ B）
A. n1= n2= n3
Na Mg Al H+
B. n1> n2= n3
0.1 0.1 0.1 0.01
C. n1< n2< n3 D. n1> n2> n3
H+明显不足！故n2 = n3，Na和水可以反应！
已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性；
MgBr2+3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
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（4）有关步骤4的说法，正确的是_____B_D_____。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用0℃的苯 C．加热至160℃的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
杭州学军中学海创园学校 谢沛乐
6
滤液提取Br2？ 不合适！
【思考8】用除去Mg(OH)2沉淀的滤液继续提取溴，存在什么问题？ 2Br - + Cl2 === 2Cl- + Br2 滤液中残留Ca(OH)2 ，会消耗大量的Cl2
海水综合利用：先Br2，再Mg
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7
【练习3】工业上用制盐剩下的苦卤(主要成分是MgCl2)来制取Mg(NO3)2，下列方案中合理 可行的是（ C ） A. “蒸干”后有Ag2O杂质 B. 没有过滤 D.成本高，污染 A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干 B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶 C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶 D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
人教版高中化学第二册(必修+选修)镁和铝1
镁和铝[教学目标]1．知识目标（1）了解金属的通性。
了解金属在物理性质方面的某些特性。
（2）掌握镁和铝的物理性质和化学性质。
（3）掌握铝跟氢氧化钠溶液、酸反应的性质。
（4）了解镁和铝及金属合金的重要用途。
2．能力和方法目标（1）通过对金属物理性质的比较，掌握金属分类的一般方法。
提高根据不同角度对金属进行分类的能力。
（2）通过镁和铝的原子结构、物理性质和化学性质的比较，提高用原子结构理论解释金属单质性质的能力。
3．情感和价值观目标（1）通过金属性质和用途的学习，加深化学研究和人类生活之间紧密联系的认识，提高学习化学的兴趣。
（2）通过铝热反应实验、铝在纯氧气中燃烧、镁在二氧化碳气体中燃烧等实验，提高化学学习兴趣。
培养正确使用化学物质的观念。
[重点与难点]重点和难点是氢氧化铝的两性。
铝跟酸、碱溶液反应的原理[教学过程][引入]日常生活中,我们在哪些方面用到铝?在饮食文化中为何铝已经无影无踪？一、镁铝的存在[板书]镁铝元素自然界中存在：化合态。
[板书]含量：铝是自然界中含量最高的金属元素。
思考：1.镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？2.画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？3.为什么镁的化学性质比铝活泼？二、镁和铝的化学性质1.和非金属反应a.常温下,镁和铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜,而失去金属光泽.具有抗腐蚀性.b.点燃时,镁在空气中燃烧生成氧化镁。
铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
除了可以和氧气起反应外，在加热的时候还能和其它非金属如硫、卤素等起反应。
2.与酸反应a.与稀酸反应,生成氢气.镁更剧烈一些.实质为:金属与酸里面的氢离子的反应.其离子方程式：b.常温下,铝遇到浓硫酸或浓硝酸发生钝化,生成坚固的氧化膜,这层氧化膜阻止反应的继续进行.因此,可以用铝制容器装运浓硫酸或浓硝酸.3.与碱反应a.大多数金属不与碱反应。
镁不与碱反应b.铝可以碱反应，生成氢气和偏铝酸钠2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑由于酸碱盐等可以直接腐蚀铝制品，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放具有酸性或碱性或咸味的食物。
高中化学必修 教学设计：镁
镁的提取与应用教学设计一、学习目标1．掌握镁的化学性质。
2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
三、设计思路通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。
四、教学过程[情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3)[思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？[板书]一、镁的提取原理(ppt4～6)CaCO3CaO＋CO2↑CaO＋H2O＝Ca(OH)2MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2Mg＋Cl2↑[练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。
[过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8)[演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。
化学镁的知识点总结
化学镁的知识点总结一、镁的性质1. 物理性质镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
其密度为1.738g/cm³，熔点为650℃，沸点为1090℃。
镁的硬度较低，可以用刀片削割。
在空气中，镁会被氧化形成一层氧化膜，从而防止进一步氧化。
镁的电负性较低，化合物一般呈碱性。
2. 化学性质镁在常温下不与水反应，但在高温下会与水发生化学反应，生成氢气。
在空气中，镁会被氧化形成氧化镁。
镁可以与非金属元素发生化学反应，例如与氧气反应生成氧化镁、与硫反应生成硫化镁。
此外，镁还可以与酸发生反应，生成相应的盐和氢气。
二、镁的化合物1. 氧化镁氧化镁是镁与氧发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgO。
氧化镁是一种无色的晶体固体，具有良好的光学性能和绝缘性能，是一种重要的无机材料。
氧化镁可用于制备电工陶瓷、耐火材料、精密陶瓷等。
2. 氯化镁氯化镁是镁与氯发生化学反应生成的一种化合物，化学式为Mg Cl₂。
氯化镁是一种重要的无机盐，可用于制备镁的其他化合物，也可作为防冻剂、消防剂、金属镁的生产原料等。
3. 硫化镁硫化镁是镁与硫发生化学反应生成的一种化合物，化学式为MgS。
硫化镁是一种黑色晶体固体，具有良好的光学性能和光电性能，可用于制备光电器件、激光器件等。
三、镁的应用1. 金属镁金属镁是镁最常见的形态，可用于制备铝镁合金、镁合金等。
铝镁合金具有良好的力学性能和耐热性能，广泛应用于航空航天、汽车制造、电子设备等领域。
镁合金具有较轻的密度和良好的强度，可用于制备手机壳、摄像头壳体等产品。
2. 氧化镁氧化镁可用于制备陶瓷制品、炼钢石灰、精密陶瓷等，具有良好的耐高温性能和绝缘性能，广泛应用于冶金、制陶、电力等行业。
3. 医药和生活用品氯化镁可用于制备医药产品、防腐剂、消毒剂等，具有良好的抗菌和抗炎性能，广泛应用于医药及日常生活用品中。
4. 其他应用硫化镁可用于制备光电器件、激光器件等，具有良好的光学性能和光电性能，广泛应用于光电通讯、激光雷达等领域。
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案基本信息名称钠的性质执教者课时1所属教材目录高中化学必修一教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。
其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。
难点就是对实验现象的观察和分析。
在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。
教材对钠的用途只作简单介绍。
学情分析培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
过程与方法目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学重难点重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点对实验现象的观察和分析教学策略与设计说明1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。
具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。
充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
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镁元素及其化合物
【知识归纳】
一、金属镁的理化性质
1、镁的物理性质
2、镁的化学性质
二、镁的化合物
1、氧化镁
2、氢氧化镁
典型例题
1．有关镁的下列叙述中错误的是（）
A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气
B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气
C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火
D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强
B
2．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）
A、空气
B、二氧化碳
C、氢气
D、氩气
D
3．金属镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，将一定量金属镁在含二氧化碳、氧气的混合气体中燃烧后得到的固体，加入足量盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，然后隔绝空气灼烧，得到的固体成分可能是 ( )
A. MgO和C
B. MgO
C. MgCl2和C
D.Mg(OH)2
AD
4．将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( )
A．a＝b B．a>b
C．a<b D．无法判断
解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
46 2
4.6 g 0.2 g
a＝4.6＋m(H2O)－0.2＝4.4＋m(H2O)
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
24 2
4.8g 0.4g
b＝4.8＋m(HCl)－0.4＝4.4＋m(HCl)
因为m(H2O)＝m(HCl)，所以a＝b。
答案：A
5．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：
请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N的化学式和B的名称：N 、B 。
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：
（3）写出反应③的离子方程式：，
Ⅱ．粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为。
A. ②③④①
B. ③④②①
C. ④③②①
D. ③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br2。
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是。
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应（2）若用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是。
A．从外地购买B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有性。
（3）母液用来提取Mg和Br2先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2
乙：母液先提取Br2，后提取Mg
请你判断哪个更合适？ (填“甲”或“乙”)，
理由是。
5、Ⅰ. （1）HCl 、石灰乳
（3）Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+H2OⅡ．AD Ⅲ．（1） C （2）CD ,
挥发（3）乙，若先提取镁,海水中会残留大量Ca(OH)2, 再用Cl2提
取溴时会消耗大量Cl2
巩固训练
1、将1.2 g金属镁中空气中点燃后生成物为氧化镁和氮化镁，将它们溶于3mol/L50mL的盐酸中，再用2mol/LNaOH溶液20 mL恰好将多余盐酸中和，且无气体放出。
则生成氮化镁的质量是（）
A．1.0 g B．0.5g C．0.1g D．0.05g
2、Mg3N2和HCl反应生成MgCl2和NH4Cl，现有MgO和Mg3N2混合物1.4g，恰好能与0.5mol/L 的HCl200ml完全反应，下列说法不正确的是（）
A．两者物质的量之比为1∶1 B．Mg3N2共耗盐酸160mL
C．Mg3N2与MgO质量比为5∶2 D．MgO含量为50％
3、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是（）
A．O2B．N2C．CO2D．空气
4、(上海高考题)0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧,生成固体的质量依次为W1、W2、W3.下列关系式正确的是( ).
A.W2＞W1＞W3
B.W1=W2>W3
C. W1=W2=W3
D. W3>W2>W1
5、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300mg，则该氯化物中的杂质可能是（）
A．氯化钠B．氯化铝C．氯化钾D．氯化钙
1、B
2、D
3、C
4、 A
5、B
6．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（）
A、Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O
B、Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓
C、Mg(OH)2MgO+H2O
D、MgCl2Mg+Cl2↑
7．由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①
8．海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式。
操作①主要是指。
（2）试剂①可选用，该反应的离子方程式为。
（3）操作②主要是指。
经操作③最终可得金属镁，该反应的化学方程式是。
6、C
7、D
8、（1）CaO+H2O+MgCl2==CaCl2+Mg(OH)2↓；过滤（2）盐酸；
Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O （3）蒸发、结晶；MgCl2Mg+Cl2↑。