九年级化学溶液复习课件
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人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
沪教版九年级化学第一学期 3.2 溶液( 课件)
（1）.只要看在一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如 有，就是饱和溶液。 （2）.加入少量此种溶质，如果不溶解，则是饱和溶液。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。
饱和溶液和不饱和溶液
你有什么办法使： ①接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？ ②饱和溶液变为不饱和溶液？
不饱和 增加溶质、 蒸发溶剂 、降低温度
溶液
增加溶剂 、升高温度
饱和 溶液
(恰好饱和) 注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
饱和溶液和不饱和溶液
浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系:
总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
用
饱和溶液
图
示
表
浓溶液
稀溶液
示
不饱和
溶液
物质的溶解度
溶解度：指在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）中达 到饱和状态时所溶解的质量。
物质的溶解性
1、什么是溶液？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2、溶液组成:溶液由溶质和溶剂组成
溶液
溶质 溶剂
蔗糖 水
（1）溶质：溶于水的物质（起溶解作用的物质）叫做溶质。 （2）溶剂：溶解物质的水（能溶解其他物质的物质）叫做溶剂。 （3）m溶液= m溶质+ m溶剂
物质的溶解性
符号：S 单位：g/100g水
条件 —— 标准 —— 状态 ——
质量 ——
一定温度 100克溶剂 （水） 饱和溶液
溶质的质量（克）
物质的溶解度 例如：20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水 可理解为：在20℃时，氯化钠在100g的水里达到饱和时溶解36g. 注意：说溶解度时一定要指明温度。
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
鲁教版化学九年级《溶液》复习课件
例题解析
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
【解析】本题考查用图像表示变化的能力，解答本题需明确 两点：(1)氢氧化钙溶解度与温度的关系；(2)生石灰放入溶 液后的变化情况。生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶剂质 量会减少，A错误；反应过程中放热使溶液的温度升高，致 使氢氧化钙的溶解度降低，B错误；因为饱和溶液中溶剂的 量减少，溶质的质量随之减少，温度升高溶解度降低，使得 溶质的质量也随之减少，温度恢复后，溶解度增大，溶质的 质量又会增大，但小于开始时的质量，C正确；温度不变， 溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数相等，D错误。 故选：C。
知识回顾
2.物质溶解时温度的变化 （1）物质溶解于水的过程中发生了两种变化：一是 溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程_吸__收__ 热量；二是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生 成水和分子（或水合离子），这一过程_放__出__热量。 （2）若吸热＜放热，溶液温度__升__高___；若吸热=放 热，溶液温度不变；若吸热＞放热，溶液温度 __降__低___。
例题解析
【解析】 （1）从标签中可以知道盐酸的体积为500mL，密度为 1.19g/cm3，可以据此求出盐酸的质量为： 1.19g/cm3×500mL=595g； （2）设需要这种浓盐酸的质量为x，根据稀释前后溶 质的质量不变可知： 148g×5%=x•37% 解得：x=20g；
例题解析
（3）根据题意可以知道氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以盐 酸中溶质 的质量为：73g×5%=3.65g； 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x NaOH+HCl═NaCl+H2O 40 36.5
知识回顾
3.乳化现象： （1）含表面活性剂的物质可以使食用油等物质以 _细__小__的__液__滴___均匀分散在水中，形成不易分层、比较 稳定的混合物，这种现象叫做__乳__化__现__象___。 （2）乳化作用在生产生活中应用广泛，如利用 __洗__涤__剂____可以轻松去除衣物或餐具上的油污。
九年级化学下册 第九单元《溶液》 复习课件
溶解度／g ＜0.01 0.01~1 1~10 ＞10 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
固体溶解度的表示方法——溶解度曲线 横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度
注：曲线下
方的点表示不 饱和溶液，其 纵坐标表示 100g溶剂中 实际溶解的溶 质质量，与溶 解度无关。
趋势、交点、分离、溶液状态
《溶液》复习课2
《溶液》复习课
提示：溶液部分内容是承接《金属》与 《酸碱盐》两部分核心内容的重要部分， 弄懂溶液部分就抓住了化学九下的关键！
一、基本概念复习
溶液的形成：溶液、悬浊液、乳浊液、 乳化、溶解过程 、饱和与不饱和溶液、 溶解度、溶解度曲线、溶质的质量分数
• 一种或几种物质分散到另一种物质里， 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
三、饱和溶液、不饱和溶液与 浓溶液、稀溶液之关系
对于不同溶质的溶液 来说，浓溶液不一定 是饱和溶液，稀溶液 不一定是不饱和溶液。 对于同一种溶质来说， 在一定温度下，饱和 溶液比不饱和溶液浓。
四、溶解度
溶解性是指一种物质溶解在另一种 物质里的能力，而溶解度是溶解性 的定量表示方法。
20℃时，根据各物质在水中溶解度的大 小，可将物质的溶解性分为下列四类：
杂质的质量，所以还要减去杂质 的质量
（4）小华另设计了一个实验方案，即用 6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分 析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸 铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。
(80,6.8)
• 悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的 混合物.
• 乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合 物.
巩固练习一
1、把少量下列物质分别放入水中，充分 搅拌，可以得到溶液的是（ BD ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
溶液复习课件
溶液复习课件溶液复习课件一、溶液的基本概念1、溶液：是一种物质分散到另一种物质中的均一、稳定的混合物。
2、溶液的组成：由溶剂和溶质组成。
3、溶剂：在溶液中起溶解作用的物质。
4、溶质：被溶解的物质。
5、溶解度：一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
二、溶液的特点1、均一性：溶液中各处的组成和性质完全相同。
2、稳定性：溶液在一定条件下可以稳定存在，但并非不发生变化。
3、物理性质：如密度、沸点等与溶质和溶剂的性质有关。
4、化学性质：如导电性、渗透压等与溶质和溶剂的组成有关。
三、溶液的应用1、化学反应中的媒介：溶液中的物质可以发生化学反应，是化学反应中的重要媒介。
2、生物学中的重要研究对象：溶液是生物学中研究生物分子、细胞等生命物质的重要研究对象。
3、工业生产中的重要原料：溶液在工业生产中常常作为原料使用，如硫酸、硝酸等。
4、医学领域中的重要研究对象：溶液在医学领域中常常被用来研究人体内环境的稳定性和平衡。
四、溶液的制备方法1、溶解法：将固体物质溶于溶剂中，搅拌均匀即可。
2、稀释法：将浓溶液加入溶剂中，搅拌均匀即可。
3、升华法：将固体物质升华后，再凝结成晶体，得到溶液。
五、溶液实验操作注意事项1、注意安全：在实验操作过程中，应注意防止中毒、腐蚀、燃烧等安全问题。
2、规范操作：实验操作应按照规定的方法和步骤进行，避免随意操作。
3、记录数据：实验过程中应及时记录实验数据，以便分析实验结果。
4、清理现场：实验结束后，应及时清理实验现场，保证实验室的卫生和安全。
六、总结溶液是化学、生物学、医学等领域中非常重要的研究对象，其特点和应用广泛，实验操作需要注意安全和规范。
在学习和实践中，我们应该深入理解溶液的基本概念、特点和制备方法，掌握溶液实验操作的基本技能和方法，为以后的学习和工作打下坚实的基础。
最新中考化学大一轮单元总复习 第九单元 溶液 课件
溶液质量
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
其中，溶液质量=____溶__质___质量+____溶__剂___质量
2.配制一定质量分数的溶液(见【实验突破 强化探究力】 ) 3.有关溶液稀释或浓缩的计算：
常见方法
计算依据
溶液的 稀释
加水稀释
加水稀释前后，溶液中溶 质的质量不变
①原溶液中的溶质与后加
溶液的 浓缩
①添加溶质； ②蒸发溶剂
65 6.5 g x 9.8 g 9.8 g 100% 19.6%
98 x
50 g
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【一例一练】(2020·江西中考)“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活 动产生的废液中含稀盐酸，需先测定其溶质质量分数后进行处理。(杂质不参 加反应) (1)实验时需配制50 g 5%的氢氧化钠溶液，若用氢氧化钠固体和水来配制， 则需称量氢氧化钠固体的质量为___2_._5___g。
溶解度 100 g
3.两种溶液混合，所得溶液的质量等于两种溶液质量之和，但所得溶液体积不
等于两种溶液体积之和。
考点研磨·提升审题力
考点一 溶解度及溶解度曲线 【典例1】 (2020·扬州中考)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C) A.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大
化学 利用化学反应，使污垢与某些 盐酸除铁锈；利用纯碱或氢氧 变化 物质发生反应，从而去除污垢 化钠除去油烟机上的油污
【微提醒】 1.溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液为蓝色。 2.一种溶剂里可以溶解多种溶质。 3.溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积 4.溶质溶剂的判断： 固体、气体溶于液体，液体为溶剂；液体溶于液体，若溶剂为水，则水为溶 剂；若无水，则量多的为溶剂。
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h
1
一、溶液
1、概念 2、特征
一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均 一的,稳定的混合物
均一的、稳定的、混合物
我会解答：
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精
度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A大于5法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时
• 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸 灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降， 较合理的顺序为 （ ）
A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② • 4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）
间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
C会浮上水面
D不能确定
h
2
3、组成
溶质(固体、液体、气体） 实际应用：溶质、溶剂 的辨证关系?溶质的确
溶剂（水、酒精、汽油） 定?
体系
气+液 固+液 液+液
无水 有水
溶质 气体 固体 量少 非水物
溶剂 液体 液体 量多
水
h
3
溶液 CuSO4溶液 碘酒 0．9%的生理盐水
溶液
h
16
• 8．【05重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解 度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有 硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶 解的固体。向烧杯中加入
• 一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体 增加，则加入的物质不可能是
• A．浓硫酸 B．氢氧化钠
• C．氧化钙 D．氯化钠
A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
h
13
• 5．【05威海】下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必
是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
h
14
• 6【05青岛】某温度下有一杯饱和的硝酸 钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改 变，下列操作可行的是
溶解的质量（单位g）
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关
气体溶解度的大小
与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关
溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶
（20℃，溶解度） >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
h
8
三 溶解度曲线
h
17
溶液的酸碱 定性：酸性（ＰＨ＜７、中性ＰＨ＝７、碱性ＰＨ＞７
性表示方法 定量：酸碱度---pHh
6
＊饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
＊对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比 不饱和 溶液要浓。
h
7
二、溶解度、溶解性
在一定温度下
概念
在100g溶剂里 达到饱和状态
固体溶解度
溶质
75%的酒精
2g甲8g乙两种混合成
溶液
h
溶剂
4
4、溶液组成的表示方法 --溶质的质量分数
溶质质量
溶质的质量分数 =
×100%
溶液质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
h
5
4、分类
（1）增加溶剂
（2）升高温度（除熟石灰与之相反外）
饱和溶液
不饱和溶液
（1）增加溶质（2）蒸发溶剂 （3）降低温度（除熟石灰与之相反外）
• A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水
• C．降低温度 溶剂
D．恒温蒸发
h
15
• 7．【05河北】图3是X、Y
两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度
大于Y的溶解度
B．t2℃时X的溶解度
等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和
溶液
D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和
我复习了，我懂了……
• 1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温 度显著降低的是（ ） A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸
• 2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该 温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶 液中溶质的质量分数约为（ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0 ％
h
9
四 溶解时的吸热或放热现象
NaOH NaCl
温度的 变化
升高
不变
溶 扩散过程 吸收热量 解 过 程
水合过程 放出热量
h
NH4NO3 降低
10
h
11
五、溶液配制
（一）固体溶质与水
步骤： 1、计算； 2、称量与量取； 3、溶解。
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
h
12
1
一、溶液
1、概念 2、特征
一种物质或几种物质分散到另一种物质里,形成均 一的,稳定的混合物
均一的、稳定的、混合物
我会解答：
1、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第 一 杯酒其酒精
度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ）
A大于5法判断
2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO3溶液放置一年时
• 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸 灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸 ②消毒 ③净水 ④自然沉降， 较合理的顺序为 （ ）
A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② • 4．【05上海】以下饮料和食品中，属于溶液的是（ ）
间后, KNO3将( )
A会沉降下来
B不会分离出来
C会浮上水面
D不能确定
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2
3、组成
溶质(固体、液体、气体） 实际应用：溶质、溶剂 的辨证关系?溶质的确
溶剂（水、酒精、汽油） 定?
体系
气+液 固+液 液+液
无水 有水
溶质 气体 固体 量少 非水物
溶剂 液体 液体 量多
水
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3
溶液 CuSO4溶液 碘酒 0．9%的生理盐水
溶液
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• 8．【05重庆】A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解 度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有 硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶 解的固体。向烧杯中加入
• 一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体 增加，则加入的物质不可能是
• A．浓硫酸 B．氢氧化钠
• C．氧化钙 D．氯化钠
A、豆浆 B、牛奶 C、矿泉水 D、果酱
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• 5．【05威海】下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸 B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必
是硝酸钾的饱和溶液
C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变 D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
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• 6【05青岛】某温度下有一杯饱和的硝酸 钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改 变，下列操作可行的是
溶解的质量（单位g）
大小 --与温度有关；与溶质、溶剂的性质有关
气体溶解度的大小
与温度有关（温度升高，溶解降低） 与压强有关（压强升高，溶解度增大） 与溶质、溶剂的性质有关
溶解性的习惯分类：易溶、 可溶、 微溶、 难溶
（20℃，溶解度） >10g 1g~10g 0.01g~1g <0.01g
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三 溶解度曲线
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溶液的酸碱 定性：酸性（ＰＨ＜７、中性ＰＨ＝７、碱性ＰＨ＞７
性表示方法 定量：酸碱度---pHh
6
＊饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；
＊对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比 不饱和 溶液要浓。
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7
二、溶解度、溶解性
在一定温度下
概念
在100g溶剂里 达到饱和状态
固体溶解度
溶质
75%的酒精
2g甲8g乙两种混合成
溶液
h
溶剂
4
4、溶液组成的表示方法 --溶质的质量分数
溶质质量
溶质的质量分数 =
×100%
溶液质量
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
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5
4、分类
（1）增加溶剂
（2）升高温度（除熟石灰与之相反外）
饱和溶液
不饱和溶液
（1）增加溶质（2）蒸发溶剂 （3）降低温度（除熟石灰与之相反外）
• A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水
• C．降低温度 溶剂
D．恒温蒸发
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• 7．【05河北】图3是X、Y
两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是
A．t1℃时X的溶解度
大于Y的溶解度
B．t2℃时X的溶解度
等于Y的溶解度
C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和
溶液
D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和
我复习了，我懂了……
• 1．【05苏州】下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温 度显著降低的是（ ） A．硝酸铵 B．蔗糖 C．氯化钠 D．浓硫酸
• 2．【05苏州】已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该 温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶 液中溶质的质量分数约为（ ） A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0 ％
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四 溶解时的吸热或放热现象
NaOH NaCl
温度的 变化
升高
不变
溶 扩散过程 吸收热量 解 过 程
水合过程 放出热量
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NH4NO3 降低
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五、溶液配制
（一）固体溶质与水
步骤： 1、计算； 2、称量与量取； 3、溶解。
（二）浓溶液加水稀释
步骤： 1、计算； 2、量取； 3、稀释。
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