河北省2020-2021学年高二化学寒假作业1
高中化学寒假作业1化学反应的热效应含解析
化学反应的热效应1．已知H+(aq)+OH−（aq)=H2O（l) ΔH=—57。
3kJ/mol;现有下列反应(1）H2SO4（aq）+2NaOH（aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l）;（2）H2SO4(aq）+Ba(OH）2(aq)=BaSO4（s）+2H2O(l)；(3）HCl(aq)+NH3·H2O(aq）=NH4Cl（aq)+H2O（l）；（4）CH3COOH(aq）+NaOH(aq)=CH3COONa（aq）+H2O（l)；其中反应热符合ΔH=-57.3kJ/mol的是（）A．（1）（2)B．（2)（3)C．(3）（4)D．都不符合【答案】D【解析】(1)H2SO4(aq)+2NaOH（aq)=Na2SO4（aq)+2H2O(l),该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变ΔH=-114.6kJ/mol,故(1）错误；(2）H2SO4(aq)+Ba（OH）2(aq)=BaSO4(s）+2H2O（l)，该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变ΔH＜—114.6kJ/mol，故(2）错误；(3)HCl（aq）+NH3·H2O（aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，氨水为弱碱,一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即ΔH＞-57。
3kJ/mol，故(3)错误；（4）CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq)+H2O（l),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故(4）错误；故选D。
1．下列热化学方程式中ΔH的值能表示可燃物的燃烧热的是（) A．H2（g)+Cl2（g）=2HCl(g）ΔH=-184。
6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（g）ΔH=-802.3kJ/mol C．2H2(g)+O2(g）=2H2O(l）ΔH=-571。
6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol 2．热化学方程式C(s)+H2O(g)错误!CO(g）+H2(g) ΔH=+131.3kJ/mol 表示(）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131。
2020_2021学年新教材高中化学寒假作业1离子方程式的书写与正误判断含解析
离子方程式的书写与正误判断1．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A ．0.1mo/L NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCOB ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H +C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：NH+OH −=NH 3·H 2O【答案】A【解析】A ．因酸性：H 2CO 3>HCO>Al(OH)3↓，所以向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2时，反应生成Al(OH)3↓、NaHCO 3，离子方程式正确，故A 正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2不会发生反应，故B 错误；C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3，FeCl 3对H 2O 2分解具有催化作用，因此反应方程式为2H 2O 22H 2O+O 2↑，故C 错误；D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合时，OH −只与H +反应，反应离子方程式为OH −+H +=H 2O ，故D 错误；综上所述，正确的是A 项，故答案为A。
1．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A ．CH 3COOHH ++CH 3COO −B ．KHSO 4K ++H ++SO C ．Al(OH)3Al 3++3OH −D ．H 2CO 32H ++CO2．在透明溶液中能大量共存的一组离子是（）A ．NH 、Ba 2+、Br −、COB ．Cl −、S 2−、Fe 2+、H +C ．K +、Na +、SO 、COD ．Na +、H +、NO 、HCO3．（双选）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A ．用小苏打治疗胃酸(HC1)过多：HCO+H +=CO 2↑+H 2OB ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +3FeClC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+COD ．氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+4．下列离子方程式书写正确的是（）A ．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．四氧化三铁溶于硝酸溶液中：C ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu=Fe 2+ +CuD ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH –+H 2↑5．下列离子方程式中，正确的是（）A ．氯化铁溶液和过量氨水混合：Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe(OH)3↓+3NHB ．碳酸钙和稀盐酸混合：CO+2H +=H 2O+CO 2↑C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl −D ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+H +=Cu 2++H 2↑6．下列检验离子的方法中，正确的是（）A ．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体说明原溶液中含有COB ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀说明原溶液中含有Cl −C ．向某溶液中先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有SOD ．向某溶液中加入Na 2CO 3溶液有白色沉淀产生，再加足量稀盐酸后沉淀全部溶解，则原溶液中一定含有Ca 2+7．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A ．Ca(HCO 3)2溶液和少量氢氧化钠溶液、NaHCO 3溶液和过量的澄清石灰水B ．MgCO 3和盐酸、Na 2CO 3溶液和盐酸C ．BaCl 2溶液和稀硫酸、Ba(OH)2溶液和稀硫酸D ．稀硝酸和碳酸钾溶液、稀盐酸和NaHCO 3溶液8．已知氧化性：Cl 2>Fe 3+>I 2>S ，在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A ．Na +、I −、SO 、Fe 3+B ．Na +、K +、I −、Cl −C ．Na +、Ca 2+、HCO 、NOD ．Ba 2+、Na +、SO 、Cl −9．（双选）下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）A ．含有大量H +的溶液：Na +、Al 3+、SO 、Cl －B ．滴加酚酞显红色的溶液：Na +、Ba 2+、SO 、HCO23342Fe O 8H Fe 2=Fe 4H O++++++C ．含有大量Fe 3+的溶液：K +、Mg 2+、SO 、NOD ．含有大量ClO －的溶液：H +、Fe 3+、SO 、Cl －10．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A ．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +B ．向氯化钙溶液中通入少量CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +C ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2++HCO+OH −=CaCO 3↓+H 2OD ．金属镁与稀盐酸反应：Mg+2H ++2Cl −=MgCl 2+H 2↑11．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子是（）A ．遇Fe 粉能产生H 2的溶液中：K +、Mg 2+、CO 、Cl −B ．澄清透明溶液中：Na +、MnO 、NO 、SOC ．含有0.1mol/LCa 2+的溶液中：Na +、K +、CO 、Cl −D ．强碱性溶液中：K +、Mg 2+、Cl −、SO12．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO 2气体，反应的离子方程式是_________；常用澄清石灰水检验CO 2气体，反应的离子方程式是_________________。
河北省2020-2021学年高二化学寒假作业10
寒假作业10一．选择题（共 10 小题）1．25°C 时，水的电离达到平衡：H2O H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到 95 0C 时，Kw 变大，pH 不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，Kw 变小C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，平衡逆向移动，K W不变D．向水中通入 HCl 气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱2．下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）C．恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，水的离子积常数K w不变D．2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）在 298 K 时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞03．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是（）A．Fe2+ B．Na+ C．HCO3﹣D．Cl﹣4．测定下列溶液的 pH 测定结果错误的是（）A．柑橘汁 pH：3～4 B．食盐溶液 pH＝7C．醋酸溶液 pH＝4 D．纯碱溶液 pH＝75．将1 mol•L﹣1的下列物质的水溶液，从常温加热至 100 ℃，溶液的 pH 保持不变的是（）A．氯化钠B．氢氧化钾C．硫酸铵D．硫酸天道酬勤。
第1页（共4页）6．稀盐酸标准溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时，造成 NaOH 溶液浓度测定值偏低的原因是（）A．滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸标准溶液B．锥形瓶用水洗净后直接装入待测溶液C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D．滴定过程中，摇动锥形瓶时有溶液溅出7．某学生用0.2000 mol•L﹣1的标准 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会引起实验结果偏大的是（）A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗D．用酸式滴定管量取液体时，读数，之前俯视，之后平视8．用 0.100 mol/L标准盐酸溶液滴定 20 mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A．装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B．滴加盐酸时滴到锥形瓶外C．滴定过程中，振荡时待测液溅出锥形瓶D．滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失9．常温下，下列叙述正确的是（）A．pH＜7 的溶液是酸的溶液B．pH＞7 的溶液是碱的溶液C．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出 H+D．pH＞7 的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的10．常温下，下列溶液肯定呈碱性的是（）A．溶液中含有 OH﹣B．与氯化铵溶液反应放出氨气天道酬勤。
河北省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
河北省2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题3分，共54分） (共18题；共54分)1. （3分）下列对实验过程的评价正确的是（）A . 某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣C . 某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀盐酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣2. （3分）用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是（）A . 乙烯中的二氧化硫（氢氧化钠溶液）B . 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）C . 乙烷中的乙烯（Br2水）D . 苯中的苯酚（Br2水）3. （3分） (2018高三上·邢台开学考) 向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法错误的是（）A . Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B . 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC . 产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD . Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol4. （3分）下列说法正确的是（）A . 当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移B . FeCl2溶液与K3[Fe(CN)6]溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+C . 用浓盐酸酸化KMnO4溶液以增强其氧化性D . 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:15. （3分） (2018高二上·常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（）A . 生石灰—Ca(OH)2B . 明矾晶体—KAl(SO4)2C . 水煤气—CO2和H2D . 钡餐—BaSO46. （3分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
河北省石家庄市第二中学2020-2021学年高二化学下学期寒假作业总结体验试题答案
高二年级2月22日寒假作业 化学学科总结体验参考答案一、单项选择题(28个小题，每小题 2 分，共 56分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A D B B C B A B C D D D D 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 BCDBDCDCADBBAC二、非选择题（4个小题，共44分）29. （每空1分共5分）答案 (1) ⑤ (2) ③ ④ ⑧ (3)④ (4)①⑥ (5)⑤30.（每空2分共8分）31. （除标注外每空2分共15分）（1）2,2-二甲基-4,4二乙基-3-己醇； （2）AB （3） 温度计1 插到液面以下 （4）C 5H 10（5）CH 3CH=C(CH 3)2 （6） 分液 （1分）（7）+HBr 90−−−→℃CH 3CH=C(CH 3)2+（CH 3）3CCBr(CH 3)2+H 2O32.（除标注外每空2分共16分） （1）羟基和醛基（1分） （2） 2-甲基-1-溴丙烷（3） (CH 3)2CHCH 2Br ＋NaOH Δ−−→(CH 3)2CHCH 2OH ＋NaBr ； 取代反应（1分）（4） 2＋HOCH 2CH 2CH 2OH 浓硫酸Δ−−−−−→ ＋2H 2O（5） 6（6）CH 3CH 2CH 2OH 连续氧化−−−−→ CH 3CH 2COOH 2Br ，P −−−→CH 3CHBrCOOH +NaOH ，乙醇H −−−−→CH 2==CHCOOH HBr ，过氧化物−−−−−→ BrCH 2CH 2COOH 2+NaOH/H OH −−−−→ HOCH 2CH 2COOH 连续氧化−−−−→HOOCCH 2COOH 322浓硫酸CH CH CH OH−−−−→CH 3CH 2CH 2OOCCH 2COOCH 2CH 2CH 3 （4分） 详解： 1.答案 A解析 丙烯的键线式为，乙醇的结构式为，2-甲基丙烷的结构简式为CH 3CH （CH 3）2。
高二化学寒假作业同步练习题化学反应热的计算含解析
化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解(1)大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的.(2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关.（3)始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ。
C（s)＋O2（g)＝CO2(g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1Ⅱ。
CO(g)＋错误!O2（g）＝CO2(g)ΔH2＝－283。
0 kJ·mol－1选用两种方法，计算出C（s）＋错误!O2(g)＝CO(g）的反应热ΔH。
（1)虚拟路径法反应C(s)＋O2（g）＝CO2（g)的途径可设计如下：则ΔH＝－110。
5 kJ·mol－1.（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，C(s）＋错误!O2（g）＝CO(g）.②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2（g）＝CO（g）＋错误!O2（g）ΔH3＝＋283.0 kJ·mol－1；③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋错误!O2(g）＝CO（g）ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110。
5 kJ·mol －1。
【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数;（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减,反应热也随之相加减带符号;（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式.（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置（是同侧还是异侧).（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5)实施叠加并确定反应热的变化。
【高二】2021年高二化学寒假作业(有答案人教版)
【高二】2021年高二化学寒假作业（有答案人教版）一.选择题(共7小题，每个小题只有一个正确选项)1.一个反应过程中的能量变化如图所示（E1代表正反应的活化能，E2代表反反应的活化能）。
以下陈述是正确的（）a.该反应为放热反应b、催化剂可以改变反应的焓c.催化剂能降低该反应的活化能d、逆反应的活化能大于正反应的活化能2.已知25℃、101kpa条件下：（1）氧（4g）+3g？2al2o3（s）；△h=？2834.9kjmol？一(2)4al(s)+2o3(g)?2al2o3(s);△h=?3119.1kjmol?1结论是正确的（）a.3mol氧气生成2mol臭氧放出的热量284.2kjb、同等质量的O2比O3具有更高的能量c.o3比o2稳定，由o2变为o3的化学反应为放热反应d、 O2比O3更稳定，从O2到O3的化学反应是吸热的3.反应a(g)+3b(g)?2c(g)+2d(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v（a）=0.45mol/（ls）②v（b）=0.6mol/（ls）③v(c)=0.4mol/(ls)④v(d)=0.45mol/(ls)下面的反应速率比较是正确的（）a.④③=②①b.④③=②①c.①③④d.④②①4.在一定温度下，反应在密闭容器中进行：2so2（g）+o22so3（g）。
当达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2:3:4保持温度不变，并减少容器的体积。
当反应再次达到平衡时，O2和SO3的量分别为0.8mol和1.4mol。
此时，SO2的量应为（）a.0.2molb.0.4molc.0.8mold.1.0mol5.以下陈述是正确的（）a.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈b、已知AgCl KSP=1.810？10.ag2cro4的KSP=1.210？12.因此，在相同温度下，AgCl的溶解度大于ag2cro4c.常温下，将ph=8的醋酸钠溶液稀释，溶液中所有离子浓度都减小d、在室温下，3no2（g）+H2O（L）=2hno3（AQ）+NO（g）的反应可以自发进行△h〉06.氢氟酸是一种弱酸。
河北省2020-2021年高中学业水平考试化学模拟卷(一)化学
河北省2020-2021年高中学业水平考试化学模拟卷（一）化学姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：本题包括2小题，每小题2分，共44分。
(共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·郫县期中) 对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志．在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·吉林期中) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠可以在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子B . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质C . 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D . 二氧化碳溶于水，溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处4. （2分）下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A . Cl2B . SO2C . NOD . NH35. （2分） (2016高一上·衡水期中) 使用酒精灯时，错误的操作是（）A . 用火柴点燃酒精灯B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用酒精灯外焰给物质加热D . 熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭6. （2分） (2015高二上·红河开学考) 下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同C . 金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越强，其阴离子越难失去电子7. （2分） (2019高一上·长春期末) 下列物质不属于合金的是（）A . 黄铜B . 青铜C . 不锈钢D . 水银8. （2分） (2018高二下·陆川期末) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ，减小压强反应速率减慢9. （2分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO﹣、SO42﹣、Fe2+C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣10. （2分）过氧化铬（CrO5）的结构如右图，由此可推知在CrO5中氧元素的化合价应该是（）A . 全部﹣1价B . 为﹣1价，为﹣2价C . 全部﹣2价D . 为﹣2价，为﹣1价11. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O．A . ①②B . ③④C . ①③D . ②④12. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（）A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关13. （2分）盛放浓硝酸的试剂瓶里出现黄色是因为硝酸具有（）A . 酸性B . 不稳定性C . 强氧化性D . 挥发性14. （2分）橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2C（CH3）=CHCHO。
【高二】高中二年级上学期化学寒假作业(20212021)
【高二】高中二年级上学期化学寒假作业（2021?2021）高中二年级上学期化学寒假作业（20212021）一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④ 2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的绿色汽车。
这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。
这种绿色汽车的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 ( )①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③一般地，吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.即食即热型快餐适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的说法中，正确的是 ( )A.当10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量8.下列做法不利于改善环境的是( )A.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧B.改用氢气为原料冶炼金属C.限制燃油汽车数量的增加D.将煤进行脱硫处理9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
河北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
河北省2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共21分)1. （1分） (2018高二下·东城期末) 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝B . 用电解水的方法制取大量，可以缓解能源不足的问题C . 大力开发和应用太阳能有利于实现“低碳经济”D . 工业上，不能采用电解溶液的方法制取金属镁2. （1分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 原子结构模型的演变为：希腊哲学家提出原子概念→ 道尔顿原子学说→ 汤姆生葡萄干面包式→ 卢瑟福带核原子模型→玻尔电子轨道理论→ 量子力学B . 人类对原子结构的认识过程，启示了微观结构也要通过实验验证，同时要付出很大心血C . 在原子结构分层排布中，M层（第三层）容纳电子数最多为18，最少为8D . 在化学反应过程中，原子核不发生变化，但原子外层电子可能发生变化3. （1分） (2016高二下·河南月考) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . BF34. （1分） (2018高一下·重庆期中) 已知短周期主族元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 离子的还原性：C3-<D-B . 原子序数d>c>b>aC . 离子半径C>D>B>AD . 单质的还原性A>B>D>C5. （1分）有关原子轨道说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其空间立体结构都是正四面体B . 乙烯和苯分子每个碳原子都以sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C . 苯分子C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D . 凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6. （1分）下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A . 都是直线形结构B . 中心原子都采取sp杂化C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D . N原子和C原子上都没有孤对电子7. （1分） (2016高二下·芒市期末) 下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和Cu SO4•5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同．A . ①③B . ②④C . ②⑤D . ④⑥8. （1分） (2019高一下·余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（）①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-③酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S⑥半径：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+A . ①②③B . ③④⑤⑥C . ②③④D . ①③④⑤⑥9. （1分） (2016高二下·重庆期中) 如图是蓝色晶体MxFey（CN）6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（）A . 该晶体属于离子晶体，M呈+2价B . 该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2（CN）6C . 该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN﹣为12个D . 该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个10. （1分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2下列叙述正确的是（）A . X、Y元素的金属性X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3﹣＞W2﹣＞X2+＞Y3+11. （1分） (2016高一下·吴中期中) 下列元素中金属性最强的是（）A . KB . NaC . AlD . Mg12. （1分） (2019高二下·温州期中) 下列说法正确的是（）A . H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大B . SiO2和晶体硅都是共价化合物，都是原子晶体C . NaOH 和 K2SO4 的化学键类型和晶体类型相同D . NaHSO4加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键13. （1分） (2016高二上·长安期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末C .T（℃）2550100水的离子积常数KW（×10﹣14）1.01 5.4755.0D .c（氨水）/mol．L﹣10.10.01pH11.110.614. （1分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英作为反应容器制取氢氟酸15. （1分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
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寒假作业1
一、选择题
1．化学反应常常伴随能量的变化，以下是 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图
下列说法正确的是（）
A．氯化氢分子的电子式：
B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理
C．形成 1 mol H﹣Cl 键要吸收 431 kJ 的能量
D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量
2．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（）
A．充分利用太阳能
B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C．合理、安全开发利用氢能、核能
D．能源都是通过化学反应获得的
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3．在 101 kpa 时，根据：S（s）+O2（g）＝SO2（g）；△H＝﹣297.23 kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）
A．S 的燃烧热为 297.23 KJ/mol B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于 297.23 kJ C．S（s）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于 297.23 kJ D．形成 1 mol 二氧化硫的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S 和 1 mol
O2的化学键所吸收的总能量
4．下列说法中错误的是（）
A．燃烧一定伴有发光发热现象
B．燃烧一定是氧化还原反应
C．燃烧一定要有氧气参加
D．燃烧一定会放出热量
5．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．CO 和 O 生成 CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2反应的过程
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二．填空题
6．为了研究化学反应A+B═C+D 的能量变化情况，某同学设计了
如图所示装置。
当向盛有 A的试管中滴加试剂 B 时，看到 U 形
管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）A 和 B 的总能量比 C 和 D 的总能量（填“高”或“低”）。
（3）物质中的化学能通过转化成释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：。
7．指出下列变化能量是怎样转化的：
（1）学校燃烧煤煮饭，
（2）给手机的电池充电，
（3）用蓄电池点亮灯泡，
（4）电解水得到 O2和 H2 ．
8．用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl．利用反应 A，可实现氯的循环利用．400 ℃，催化剂作用下，反应 A：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
（1）已知：
Ⅰ反应 A 中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量．
Ⅱ如图，①H2O 的电子式是．
②反应 A 的热化学方程式是
③断开 1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差﹣O 键
比 HCl 中 H﹣Cl 键（填“强”或“弱”）．
kJ，H2O 中 H
．
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9．反应 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是（填字母）．A．改铁片为铁粉B．增大压强C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为极（填“正”或“负”）．铜片上产生的现象为，该极上发生的电极反应为，外电路中电子由极（填“正”或“负”，下同）向极移动．
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