2014年四川省德阳市中考化学试卷解析版
2014年四川省德阳市中考化学试卷解析版1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.火柴折断C.食物腐烂D.干冰升华解析：A.海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．B.火柴折断过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C.食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．D.干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C2.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A.普通玻璃是一种纯净B.大力开发新能源以替代不可再生的化石燃料C.人体因碘摄入量不足，容易导致骨质疏松症D. 为了增加草木灰肥料，大力提倡在田间焚烧秸秆解析：A.普通玻璃中含有多种物质，属于混合物，该选项说法不正确；B.化石燃料用完之后不能再生，因此应该积极开发利用新能源，以代替化石燃料，该选项说法正确；C.人体因碘摄入量不足，容易导致甲状腺肿大，该选项说法不正确；D.焚烧秸秆虽然可以增加草木灰肥料，但是会污染环境，得不偿失，该选项说法不正确．故选：B3.2014年4月兰州发生了自来水苯超标事故，引起人们对水安全的关注．已知苯的化学式为C6H6，下列有关说法正确的是（）A.苯中的C、H元素的质量比为12：1B.苯分子是由6个碳元素和6个氢元素组成C.苯分子中碳的原子结构示意图为D. 苯中碳、氢元素均位于元素周期表的第二周期解析：A．由苯的化学式C6H6可知，其中C、H元素的质量比为：（12×6）：（1×6）=12：1，故正确；B．苯是由碳元素和氢元素组成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，故错误；C．苯分子中碳的原子结构示意图为，故错误D．苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，氢元素位于元素周期表的第一周期，故错误．故选A4. 下列除去杂质的试剂和方法可行的是（）解析：A、过量铁粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、Na2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、O2不能与灼热的氧化铜反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选B．5. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（）解析：A、将甲的溶液从t2℃降到t1℃，不知甲的溶液是否饱和，不一定有晶体析出，其溶质的质量分数不一定减小，故错；B、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．答案：C6.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.反应前后各元素的化合价均不变B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气C.该反应中含氢元素的化合物有3种D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1解析：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故错；B、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故对．答案D7. 将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A. N 点时，所得溶液的pH=7B. Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C. O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD. P至Q段发生反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O解析：A、N点时，盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，故错；B、Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错；C、0p段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对；D、PQ段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错．答案C8.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（）解析：对比甲、乙两同学所用A和S的质量及生成A2S的质量：同样生成7.5gA2S，甲实验S的用量为2.5g、乙实验S的用量为1.5g，则可得反应生成7.5gA2S时需要消耗S的质量为1.5g；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成7.5gA2S 时消耗A的质量为6.0g．设元素A的相对原子质量是x．2A+S═A2S2x 326.0g 1.5g则，解得x=64故选：A9．（6分）（2014•德阳）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：请回答下列问题：（1）HClO4中Cl元素的化合价是_________．（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是_________．（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是_________．解析：（1）已知：H的化合价为：+1，O的化合价为：﹣2；设Cl元素的化合价为X，根据化合物中化合价代数和为零．+1+x+（﹣2）×4=0解之得：X=+7；故答案为：+7；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物．①HClO4是由H、Cl、O三种元素组成的，所以不是氧化物；②ClO2是由Cl、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；③NaHSO4是由H、Na、S、O四种元素组成的，所以不是氧化物；④H2O是由H、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；故属于氧化物的是ClO2和H2O；：故答案为：ClO2和H2O；（3）根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数量都不会改变．由化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，可知：反应前反应物中有：2个Cl原子、10个O原子、1个S原子和4个Na原子；而反应后已经有：2个Cl原子、6个O原子、1个S原子和2个Na原子；还少：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，由于X前面的化学计量数为1，所以在一个X分子中应含有：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，故其化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO410．（8分）（2014•德阳）A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是_________．（2）组成E的元素是_________．（3）反应①②③④中属于置换反应的是_________．（4）反应④的化学方程式是_________．解析：H是一种红色固体，J的溶液呈黄色，可知J是铁的盐溶液，则H是氧化铁，氧化铁和I反应产生铁盐和水，因此I是酸，如盐酸，则J是氯化铁，C是水；A是一种液体，和B作用产生C﹣水和D 且B保持不变，因此A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是氧气，氧气和E反应产生水和G，G是氧化铁和碳反应产生的二氧化碳，因此E可以是甲烷，则F是铁，因此：（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（2）E和氧气点燃产生二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，可知E中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，故答案为：碳和氢或碳、氢和氧；（3）反应①时过氧化氢分解，反应②是氧气和甲烷等的反应，不属于基本反应类型；反应③时碳和氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；反应④是氧化铁和酸发生的复分解反应，故答案为：③；（4）反应④是氧化铁和酸，如盐酸，生成氯化铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．11．（8分）（2014•德阳）如图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D 的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．请回答下列问题：（1）A与光合作用所得的气体产物是_________，B的化学式_________．（2）F可能是_________．（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是_________．（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是_________．解析：通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体，因此A是二氧化碳；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域，因此B是碳酸钠；D的溶液呈蓝色，因此D是铜盐；E是地壳中含量最多金属元素的单质，因此E是铝；F能够和B﹣碳酸钠、E﹣铝反应，因此F是酸；C能够和B﹣碳酸钠、D﹣铜盐反应，因此C是碱，如氢氧化钙，因此：（1）A参与光合作用所得的气体产物是氧气；B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（2）F是酸，如盐酸、硫酸；（3）C和D的反应时氢氧化钙和硫酸铜的反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）E和F可以使铝郁盐酸的反应，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：（1）O2；Na2CO3；（2）盐酸（或硫酸）；（3）Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑12．（10分）（2014•德阳）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________．（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是_________．（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是_________（选填装置编号）．（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是_________．（5）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是_________（填字母编号）．A．氨分子是不断运动的B．浓氨水具有挥发性C．氨气有刺激性气味D．氨气的水溶液显碱性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是_________（填字母编号）．A．水和浓硫酸B．水和氯化钠固体C．水和硝酸铵固体D．水和氢氧化钠固体．解析：（1）仪器a的名称是试管，常用作反应容器．故填：试管．（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．故填：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B装置，因为B装置中的分液漏斗能够控制浓氨水的流量，从而可以控制反应速率，同时分液漏斗还能够防止氨气从分液漏斗逸出．故填：B．（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．故填：将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．（5）观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性．故填：ABD．（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中，若观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明加入的物质能使温度升高，加入水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体都能够使温度升高．故填：AD13．（4分）（2014•德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是_________；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．解析：（1）20t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t×98%=19.6t（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O98 7419.6t xx=14.8t答案：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。
四川省德阳市中考化学试卷
四川省德阳市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017九上·江都月考) 通过实验测定了空气组成的科学家是（）A . 门捷列夫B . 达尔文C . 拉瓦锡D . 牛顿2. （2分） (2018九上·北京期中) 下列过程中，属于化学变化的是（）A . 蜡烛燃烧B . 冰雪融化C . 菠萝榨汁D . 透水砖渗水3. （2分） (2015九上·衡水期中) 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数约占21%的是（）A . 二氧化碳B . 氮气C . 氧气D . 稀有气体4. （2分）(2014·南京) 下列化肥中，属于钾肥的是（）A . 尿素B . 碳酸氢铵C . 硫酸钾D . 过磷酸钙5. （2分）下列有关水的叙述正确的是（）A . 用肥皂水能区分软水和硬水B . 只能用水做溶剂C . 过滤能除去河水中所有杂质D . 水蒸发是化学变化6. （2分） (2016九上·延庆期中) 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如图所示的分子、原子的模型，若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持水的化学性质的粒子是（）A .B .C .D .7. （2分） (2020九上·滕州期中) 下列实验现象描述正确的是（）A . 磷在氧气中燃烧，有大量白雾产生B . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，产生大量的白烟C . 铁丝在氧气中燃烧，火焰呈蓝色并有黑色固体生成D . 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体8. （2分） (2017九上·泰兴期中) 下列生活中的做法错误的是（）A . 厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气B . 用加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污C . 进入久未开启的地窖，要先做灯火实验D . 锅底出现大量炭黑时，可调小炉具燃气的进口9. （2分） (2018九上·綦江月考) 激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。
2014年四川省德阳市中考化学试卷解析版
2014年四川省德阳市中考化学试卷解析版DB、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，甲、乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等，故错；C、根据溶解度曲线图可知，当温度高于0℃而低于t1℃时，乙的溶解度比甲的溶解度大，故对；D、t2℃时，蒸发溶剂可使乙的饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液，故错．答案：C6.甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）A.反应前后各元素的化合价均不变B.水煤气的成分是一氧化碳和氧气C.该反应中含氢元素的化合物有3种D.该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1解析：反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O CO+3H2，A、反应前后各元素的化合价发生改变，故错；B、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错；C、该反应中含氢元素的化合物有2种，故错；D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1：1，故对．答案D7. 将一定质量的Ba（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A. N 点时，所得溶液的pH=7B. Q 点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl 2C. O 至P 段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H 2OD. P 至Q 段发生反应的化学方程式为Ba （OH ）2+2HCl=BaCl 2+2H 2O解析：A 、N 点时，盐酸过量，因此溶液的pH 值小于7，故错； B 、Q 点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错；C 、0p 段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对；D 、PQ 段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错．答案C8.金属单质M 与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M 2S ．甲、乙二组学生在实验室分别进行该实验，加入的M 和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M 的相对原子质量是（ ）M 的质量/g S 的质量/g M 2S 的质量/g 甲 6.0 2.5 7.5 乙 7.01.5 7.5 A ．64 B ．56 C ．39 D ．23 解析：对比甲、乙两同学所用A 和S 的质量及生成A 2S 的质量：同样生成7.5gA 2S ，甲实验S 的用量为2.5g 、乙实验S 的用量为1.5g ，则可得反应生成7.5gA 2S 时需要消耗S 的质量为1.5g ；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成7.5gA 2S 时消耗A的质量为6.0g ．设元素A 的相对原子质量是x ．2A+S═A2S2x 326.0g 1.5g则，解得x=64故选：A9．（6分）（2014•德阳）高氯酸（HClO4）和亚氯酸钠（NaClO2）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如图：请回答下列问题：（1）HClO4中Cl元素的化合价是 _________ ．（2）反应器I中的生成物有HClO4、ClO2、NaHSO4、H2O，其中属于氧化物的是 _________ ．（3）反应器II中发生反应的化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，则X的化学式是 _________ ．解析：（1）已知：H的化合价为：+1，O的化合价为：﹣2；设Cl元素的化合价为X，根据化合物中化合价代数和为零．+1+x+（﹣2）×4=0解之得：X=+7；故答案为：+7；（2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的化合物．①HClO4是由H、Cl、O三种元素组成的，所以不是氧化物；②ClO2是由Cl、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；③NaHSO4是由H、Na、S、O四种元素组成的，所以不是氧化物；④H2O是由H、O两种元素组成的，其中一种是氧元素，所以是氧化物；故属于氧化物的是ClO2和H2O；：故答案为：ClO2和H2O；（3）根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数量都不会改变．由化学方程式为2ClO2+SO2+4NaOH=2NaClO2+X+2H2O，可知：反应前反应物中有：2个Cl原子、10个O原子、1个S原子和4个Na原子；而反应后已经有：2个Cl原子、6个O原子、1个S原子和2个Na原子；还少：4个O原子、1个S 原子和2个Na原子，由于X前面的化学计量数为1，所以在一个X分子中应含有：4个O原子、1个S原子和2个Na原子，故其化学式为：Na2SO4；故答案为：Na2SO410．（8分）（2014•德阳）A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去）．其中A是一种液体，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．请回答下列问题：（1）反应①的化学方程式是 _________ ．（2）组成E的元素是 _________ ．（3）反应①②③④中属于置换反应的是 _________ ．（4）反应④的化学方程式是 _________ ．解析：H是一种红色固体，J的溶液呈黄色，可知J是铁的盐溶液，则H是氧化铁，氧化铁和I反应产生铁盐和水，因此I是酸，如盐酸，则J是氯化铁，C是水；A是一种液体，和B作用产生C﹣水和D 且B保持不变，因此A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是氧气，氧气和E反应产生水和G，G是氧化铁和碳反应产生的二氧化碳，因此E可以是甲烷，则F是铁，因此：（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；（2）E和氧气点燃产生二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，可知E中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素，故答案为：碳和氢或碳、氢和氧；（3）反应①时过氧化氢分解，反应②是氧气和甲烷等的反应，不属于基本反应类型；反应③时碳和氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；反应④是氧化铁和酸发生的复分解反应，故答案为：③；（4）反应④是氧化铁和酸，如盐酸，生成氯化铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．11．（8分）（2014•德阳）如图所示的是物质A～F相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）．通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体；B 在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域；D的溶液呈蓝色；E是地壳中含量最多金属元素的单质．请回答下列问题：（1）A与光合作用所得的气体产物是 _________ ，B的化学式_________ ．（2）F可能是 _________ ．（3）C和D在溶液中反应的化学方程式是 _________ ．（4）E和F在溶液中反应的化学方程式是 _________ ．解析：通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体，因此A是二氧化碳；B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域，因此B是碳酸钠；D的溶液呈蓝色，因此D是铜盐；E是地壳中含量最多金属元素的单质，因此E是铝；F能够和B﹣碳酸钠、E﹣铝反应，因此F是酸；C能够和B﹣碳酸钠、D﹣铜盐反应，因此C是碱，如氢氧化钙，因此：（1）A参与光合作用所得的气体产物是氧气；B是碳酸钠，化学式为：Na2CO3；（2）F是酸，如盐酸、硫酸；（3）C和D的反应时氢氧化钙和硫酸铜的反应，反应的方程式为：Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）E和F可以使铝郁盐酸的反应，反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；故答案为：（1）O2；Na2CO3；（2）盐酸（或硫酸）；（3）Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+CaSO4；（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑12．（10分）（2014•德阳）某化学研究性学习小组进行了氨（NH3）的制取和有关性质的探究实验．资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性．加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到．请根据有关信息回答下列问题：（1）仪器a的名称是 _________ ．（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是 _________ ．（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是_________ （选填装置编号）．（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 _________ ．（5）研究性学习小组用如图2所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色．该现象涉及到的性质是 _________ （填字母编号）．A．氨分子是不断运动的 B．浓氨水具有挥发性C．氨气有刺激性气味 D．氨气的水溶液显碱性（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中（如图3），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 _________ （填字母编号）．A．水和浓硫酸 B．水和氯化钠固体C．水和硝酸铵固体 D．水和氢氧化钠固体．解析：（1）仪器a的名称是试管，常用作反应容器．故填：试管．（2）利用A装置制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．故填：Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是B 装置，因为B装置中的分液漏斗能够控制浓氨水的流量，从而可以控制反应速率，同时分液漏斗还能够防止氨气从分液漏斗逸出．故填：B．（4）研究性学习小组用D装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．故填：将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸变蓝色，说明氨气已经集满．（5）观察到脱脂棉团由白色变为红色，说明氨分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，氨气的水溶液显碱性．故填：ABD．（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放入一只大烧杯中，若观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，说明加入的物质能使温度升高，加入水和浓硫酸、水和氢氧化钠固体都能够使温度升高．故填：AD13．（4分）（2014•德阳）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延．接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情．请回答：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是_________ ；（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量．解析：（1）20t质量分数为98%的浓硫酸中硫酸的质量=20t×98%=19.6t（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为xH2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O98 7419.6t xx=14.8t答案：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。
川省德阳五中初2014级初中化学质量测试题
德阳五中初2014级化学质量测试题〔满分70分 50分钟完卷〕得 分可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12 Cl —35.5 Na —23 Ba —137 一、选择题：〔本题包括10个小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20分〕 1．下列对相关化学知识的描述不正确的是〔 〕 A ．单质是由同种元素组成的,但同种元素组成的物质不一定是单质 B ．可用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2气体中的HCl 气体 C ．向pH=11的溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色 D ．配制10%的氯化钠溶液,需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 2．下列说法正确的是〔 〕 A ．pH 等于8的溶液一定是碱的溶液 B ．不饱和溶液变为饱和溶液,溶质质量分数一定变大 C ．向某固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则固体中一定含有碳酸根离子 D ．金属与酸溶液发生置换反应,所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量 3．从小明同学整理的笔记中可以看出,不正确的一项是〔 〕 A ．除去NaOH 溶液中的Ca<OH>2杂质,加入适量Na 2CO 3溶液,过滤 B ．用熟石灰改良酸性土壤 C ．二氧化碳气体和氢气,分别通入紫色石蕊试液都变红色 D ．NaOH+HCl═NaCl+H 2O,属于复分解反应 4．下列实验设计,不能达到实验目的的是〔 〕 A ．除去CO 中的CO 2 B ．乙装置验证X 溶液中是否含有Cl — C ．丙装置验证质量守恒定律 D ．丁装置验证可燃物燃烧的两个条件 5．利用"→"上方的试剂可实现下列各组物质间转化的是〔 〕 6．小红对某无色溶液所含溶质的记录,合理的是〔 〕 A ．NaOH 、Na 2CO 3、NaCl B ．KNO 3、NaCl 、FeCl 3C ．HCl 、NaOH 、NaClD ．CuSO 4、H 2SO 4、NaCl班级 ## 考号7．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。
2014年中考化学试卷(含答案和详细解析) (1)
1—燃着的木条可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cl-35.5 本学科试卷共设四道大题，满分100分，时量90分钟一、选择题（本大题共18个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1.我们每天生活在不断变化的物质世界里，以下属于化学变化的是( )A.冰雪融化B.干冰升华C.蜡烛燃烧D.菠萝榨汁2.生活中常见的下列物质属于纯净物的是 A.洁净的空气 B.可口的饮料 C.新鲜的牛奶 D.蒸馏水3.娄底正在争创全国卫生城市，明文规定市民不得在公共室内场合吸烟。
不吸烟的人能闻到烟味的原因是A.分子很小B.分子之间有间隙C.分子在不断运动D.分子由原子构成4.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。
下列图示实验操作中，错误．．的是A. 检查气密性B. 稀释浓硫酸C.CO 2的验满D.倾倒液体5.食品安全无小事，央视最近播出的《舌尖上的中国》主要介绍了“饮食健康”。
下列做法正确的是 A.用鱼粉、明胶合成鱼翅 B .白酒中加入超量塑化剂使口感更好 C.在排骨汤中放入食盐调味 D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成6.“地球是我家，环境保护靠大家！”下列标志中，与保护环境无关．．的是A B C D 7.不同元素间最本质的区别是A.中子数不同B.电子数不同C.质子数不同D.相对原子质量不同8.中国梦·小康梦。
我市新农村建设如火如荼，许多村庄道路两侧安装了太阳能路灯，关于太阳能路灯所用材料的叙述不正确．．．的是 A.铝合金灯柱属于金属材料B.灯泡中填充氮气做保护气C.硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的金属元素D.透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料9.低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。
“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。
低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．．低碳生活的是 A.骑自行车上学 B.少用纸巾，重拾手帕，保护森林C.用淘米水浇花D.提倡使用一次性用品，如一次性木筷、塑料杯等10.2013年1月19日，首个《国际防治汞污染公约》发布。
四川省德阳市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题(Word版)
德阳市高中2013级第二学年统考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.可用食醋除去水壶内壁的水垢B.装饰材料释放的甲醛会造成空气污染C.明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂D.福尔马林具有杀菌防腐性能，常用来保存新鲜食品2、下列表述正确的是A.乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上B.(CH3)2CHCH2(CH3)CHOH的系统名称为4-甲基-2-戊醇C.芳香烃的组成通式为Cn H2n-6(n≥6)D.和互为同系物3、下列离子方程式正确的是A.冷氨水中通入少量二氧化硫气体：SO2+NH3·H2O HSO3-+NH4+B.用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag(NH3)2]+CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2OD.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-4、下列实验装置图正确的是5、下列有关说法正确的是A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.常温下，MgO(s)+C(s) Mg(s)+CO(g)不能自发进行，则其△H＞06、设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A.常温下，42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NAB.25℃时，pH=7的纯水中OH-的数目为1×10-7NAC.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中NH4+数目为0.1NAD.常温常压下，1mol C7H16中含有共价键的总数目是23NA7、有机物X分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A.X 的化学式为C 15H 18O 4B.能发生消去反应和醇的催化氧化C.既能与FeCl 3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D.1mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多可消耗1mol NaOHA.氯化钠B.氢氧化钾C.硫酸D.硫酸铵10、常温下，在容积固定的容器中N 2O 4和NO 2相互转化时的量变关系如图所示。
四川省德阳市中考化学真题试题(含答案)
四川省德阳市2017年初中毕业生学业考试与高中阶段学校招生考试化学试题选择题：（每题3分，共24分）11．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。
下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是（ D ）12、草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。
它广泛分布于植物、动物和真菌题中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。
下列有关草酸的叙述正确的是（ B ）A．其中碳元素的化合价为+4 B．氢元素和氧元素的质量比为1：32C．一个草酸分子由8个元素组成 D．其溶液中滴加酚酞试液时呈红色13．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。
下列有关叙述中正确的是（ C ）A．碳原子结构示意图为 B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物C．反应前后原子种类和数目均不变 D．参加反应两种分子的个数比为4：114．下列图示的实验操作正确的是（ C ）15．实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。
设计了如右图所示的操作。
下列有关分析中正确的是（ D ）A．操作Ⅰ～操作Ⅲ分别是溶解、加热蒸发、过滤B．操作Ⅰ是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去C．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D．操作Ⅲ是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来16、下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（ A ）选项实验目的实验方案A 比较Fe 、Cu 、Ag 的金属活动性铁丝分别浸入CuSO 4溶液和AgNO 3溶液17、下列图像表示的对应关系正确的是（ B ）A ．图①表示煅烧石灰石B ．图②表示CO 2在水中的溶解性C ．图③表示向NaOH 溶液只加水D ．图④表示将弄硫酸加入水中18．向盛有10g 某Cu —Al 合金样品的烧杯中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g 。
则该合金样品中铜的质量分数是（ C ）A ．73%B ．54% C．46% D．27%28．（6分）工业上含铬（Cr ）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大，含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr(OH)3沉淀而除去。
2014年四川省德阳市中考化学试卷答案
三．实验题 12．解析：（1）仪器 a 的名称是试管，常用作反应容器． 故填：试管．
（2）利用 A 装置制取氨气的化学方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl
故填：Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2H2O+2NH3↑．
CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 B 装置，因为 B 装置中的分
CO+3H2，
A、反应前后各元素的化合价发生改变，故错； B、生成物是一氧化碳和氢气，水煤气的成分是一氧化碳和氢气，故错； C、该反应中含氢元素的化合物有 2 种，故错； D、该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为 1：1，故对． 答案 D 7.C 解析：A、N 点时，盐酸过量，因此溶液的 pH 值小于 7，故错； B、Q 点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，故错； C、0p 段表示的是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠的过程，故对； D、PQ 段表示的是碳酸钡和盐酸反应生成气体的过程，故错． 答案 C 8.A 解析：对比甲、乙两同学所用 A 和 S 的质量及生成 A2S 的质量：同样生成 7.5gA2S， 甲实验 S 的用量为 2.5g、乙实验 S 的用量为 1.5g，则可得反应生成 7.5gA2S 时需要消耗 S 的质量为 1.5g；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成 7.5gA2S 时消耗 A 的质量为 6.0g． 设元素 A 的相对原子质量是 x． 2A+S═ A2S 2x 32
C．苯分子中碳的原子结构示意图为
，故错误
D．苯中碳元素位于元素周期表的第二周期，氢元素位于元素周期表的第一周期，故错误． 故选 A 4. B 解析：A、过量铁粉能与 AgNO3 溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，能除去杂质但引入 了新的杂质硝酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
2013-2020年四川省德阳市中考化学试题汇编(含参考答案与解析)
【中考化学真题精编】四川省德阳市中考化学试题汇编（含参考答案与解析）1、2013年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析 (2)2、2014年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析 (14)3、2015年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析 (28)4、2016年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析 (41)5、2017年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析 (55)6、2018年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析 (67)7、2019年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析 (80)8、2020年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析 (93)2013年四川省德阳市中考化学试题及参考答案与解析（满分70分）一、选择题（本体包括8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（）A．太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害D．西瓜榨成汁的变化时物理变化2．过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）A．过氧化氢是氧化物B．过氧化氢的微观示意图可表示为C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：163．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小4．下列实验操作中正确的是（）A．向试管中滴加液体时，滴管应垂悬在试管口上方，并不接触试管B．实验用剩的药品应放回原试剂瓶中C．加热后的试管应立即用冷水冲洗D．为了便于观察，给试管里的液体加热时试管口应对着自己5．下列叙述中正确的是（）A．Fe与CuSO4反应的基本反应类型属于复分解反应B．用Na2CO3溶液可以区别Ba（NO3）2、HCl、NaCl三瓶无色溶液C．木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．碳酸氢铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤6．某校自主学习小组的甲乙丙丁四位同学以“汽车”为话题进行讨论．甲说：“汽车的外观造型不是化学研究的领域”；乙说：“标有‘CNG’的汽车时以天然气为燃料的汽车”；丙说：“汽车的金属外表喷漆的目的只能起到美观的作用”；丁说：“汽车尾气的排放会对环境造成污染”．请根据所学的知识判断说法错误的同学是（）A．甲同学B．乙同学C．丙同学D．丁同学7．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH＜7的溶液8．Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a 与b的关系是（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法比较二、（本题包括4小题，每空2分，共30分）9．（6分）金属钛（Ti）的合金具有耐高温，耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业．工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应化学方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，然后用镁与TiCl4在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁．请根据以上信息回答下列问题：（1）FeTiO3中钛元素的化合价为价．（2）在制备TiCl4的反应中，X的化学式为．（3）镁与TiCl4反应的化学方程式为：．10．（6分）“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用．某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）．请回答下列有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：．（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是．（3）下列有关叙述中错误的是（填序号）．A．该技术可有效减少碳排放B．“反应分离”过程中，分离物质的基本操作时蒸发结晶和过滤C．能耗大是该技术的一大缺点D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和纯碱等．11．（10分）A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，其中A是天然气的主要成分，X、Y、Z是单质，B、C、D、E是氧化物，常温下，C是液体，Y是黑色固体，E是红色粉末．它们之间有如下反应关系：请根据以上有关信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：A为，X为，C为．（2）B与Y反应的化学方程式为，D与E反应的化学方程式为．12．（8分）A、B、C、D、E分别代表一种物质，其中A是氯化钡．它们之间有如下反应关系：请根据以上信息回答下列问题：（1）有关物质的化学式：D为，E为．（2）A与B反应的方程式为．（3）滤液III中存在的阴离子是（用离子符号表示）．三、（本题包括1小题，每空2分，共10分）13．（10分）请根据下列装置回答有关问题．（1）有标号的仪器名称：①为②为．（2）若用上述装置制取二氧化碳，则A中发生反应的化学方程式为．如若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体，其装置接口的连接顺序是（用接口字母安顺序从左至右连接）．检验二氧化碳是否收集满的方法是．四、（本题包括1小题，共6分）14．（6分）某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5gl氯化镁固体全部溶解在40.5g 水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数．参考答案与解析一、选择题（本体包括8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1．请根据所学化学知识，判断下列叙述正确的是（）A．太阳能电池是将化学能转变为电能的一种装置B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害D．西瓜榨成汁的变化时物理变化【知识考点】物质发生化学变化时的能量变化；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法；烟的危害性及防治．【思路分析】A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置；B、开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气；C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有害物质被人体吸入；D、物理变化是没有新物质生成的变化；【解答过程】解：A、太阳能电池是将太阳能转变为电能的一种装置，故说法错误；B、当室内发生火灾时，开启门窗通风可为燃烧提供充足的氧气，燃烧的更旺，故说法错误；C、香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，但仍有很多有害物质被人体吸入，有害身体健康，故说法错误；D、物理变化是没有新物质生成的变化，西瓜榨成汁时没有新物质生成，属于物理变化，故说法正确；故选D．【总结归纳】本题难度不大，掌握太阳能电池的原理、促进燃烧的条件、吸烟的危害以及物质的变化等是解决此类问题的关键，属于基础知识的考查．2．过氧化氢（H2O2）具有广泛的用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等．下列有关叙述中错误的是（）A．过氧化氢是氧化物B．过氧化氢的微观示意图可表示为C．过氧化氢由两个氢原子和两个氧原子构成D．过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为1：16【知识考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【思路分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析判断．B、根据过氧化氢分子的构成进行分析判断．C、根据过氧化氢的微观构成进行分析判断．D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断．【解答过程】解：A、过氧化氢是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确．B、1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的，则过氧化氢的微观示意图可表示为，故选项说法正确．。
四川省德阳市2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题(Word版zj)
德阳市高中2014级第一学年统考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 F-19 O-16 S-32 Cu-64 Al-27 第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A.光导纤维的主要成分为晶体硅B.糖类、脂肪、蛋白质均是重要的营养物质C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成均与氮氧化合物有关D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐会对土壤和水源造成污染2、下列表示微粒的化学用语或模型正确的是A.氟化氢的电子式：B.乙烷分子的结构简式：CH3CH3C.氯离子的结构示意图：D.原子序数为92、中子数为146的铀（U）原子：3、已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：c＞dB.原子半径：X＜WC.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.离子的氧化性：W3+＞X+4、下列有关物质组成、结构、性质的说法中，正确的是A.含有阴离子的化合物一定含有阳离子B.两种元素组成的分子中一定只含有极性键C.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物5、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6，W是短周期主族元素中原子半径最大的。
下列说法正确的是A.X是其所处周期中非金属性最强的元素B.气态氢化物的还原性：H2Z比HY强C.最高价氧化物的水化物的酸性：H2ZO4比HYO4强D.W和Y的单质化合时放热，则化学键断裂所吸收的能量大于化学键形成所释放的能量6、下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是A.海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质B.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠C.无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能D.从海水中提取镁的方法可以是：7、据报道，美国正在研究的锌电池具有容量大、污染少等优点。
四川省德阳市2014-2015学年高一上学期期末考试(Word版zj)
德阳市高中2014级第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Na-23 Si-28 Fe-56 第Ⅰ卷 （选择题 共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1、下列过程没有发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿C.用氯气与消石灰制得漂白粉D.用食盐在一定条件下制得纯碱 2、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.稀盐酸 B.稀豆浆 C.NaCl 溶液 D.CuSO 4溶液3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 A.K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B.KOH 和Na 2CO 3都属于碱C.H 2SO 4和HNO 3都属于酸D.Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物 4、在下列反应中，HCl 作还原剂的是 A.NaOH+HCl NaCl+H 2O B.Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑ C.KClO 3+6HCl KCl+3H 2O+3Cl 2↑ D.CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 5、用纯碱固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要．．．用到的仪器是 A.玻璃棒 B.圆底烧瓶 C.容量瓶 D.胶头滴管 6、下列有关钠及其化合物的性质描述不正确．．．的是 A.碳酸钠比碳酸氢钠更稳定B.钠在空气中燃烧的产物为氧化钠C.钠与水反应产生氢氧化钠和氢气D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na +、Fe 3+、NO 3-、SCN -B.Cu 2+、K +、Cl -、NO 3-C.Al 3+、K +、OH -、NO 3-D.Ca 2+、H +、SiO 32-、Cl -8、某同学将一小块金属钠放入烧杯内的水中反应，下列描述错误的是 A.钠浮在水面上，四处游动B.钠与水反应放出的热量使钠熔成一个小球C.钠消失后，在烧杯中投入少量铝，有气体产生D.钠消失后，向烧杯中滴入几滴酚酞试液，溶液仍为无色9、为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断不正确．．．的是 A.分别用玻璃棒蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 B.分别取样配成溶液，滴加CaCl 2溶液，观察有无白色沉淀产生C.分别取样配成稀溶液，逐滴加入1mol/L 的盐酸，观察产生气泡情况D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 10、下列物质的保存方法不正确．．．的是 A.钠保存在石蜡油或煤油中 B.保存Fe 2(SO 4)3溶液需加入少量铁粉 C.氯水保存在棕色瓶中 D.盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 11、可用H ++OH -H 2O 表示的化学反应是A.H 2SO 4+Ba(OH)2B.CH 3COOH+Fe(OH)3C.NaHCO 3+KOHD.NaHSO 4+NaOH12、下列反应的离子方程式中，正确的是 A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H +2Fe 3++3H 2↑ B.氯气与水反应：Cl 2+H 2O Cl -+ClO -+2H +C.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OD.AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O AlO2-+NH4++2H2O13、下列说法正确的是A.Cl2溶于水形成的溶液能导电，所以Cl2是电解质B.二氧化硅不与水反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物C.金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂D.铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点14、某物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，则该物质不可能．．．是A.AlB.Al2O3C.NaHCO3D.NaHSO415、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断错误的是A.加入KSCN溶液一定不变红色B.剩余固体中一定含铜C.溶液中一定含有Cu2+D.溶液中一定含有Fe2+16、体积相同的CaCl2溶液和AlCl3溶液中所含Cl-数目相同，则CaCl2和AlCl3溶液的物质的量浓度之比是A.1∶1B.3∶2C.2∶3D.1∶218、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L H2O所含有氧原子的数目为NAB.常温常压下，11.2LH2中含有氢分子的数目为0.5NAC.46g NO2和N2O4的混合物中，含有原子的数目为3NAD.24g Mg与足量的盐酸完全反应时所转移的电子数目为NA19、在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x轴)与生成沉淀质量(y轴)之间的关系表示正确的是20、12mL 0.5mol/L Na2SO3溶液恰好与10mL 0.2mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则反应后元素Cr的化合价是A.+5B.+4C.+3D.+221、今有浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为3∶4，则加入盐酸中铁粉的质量是A.16.8gB.11.2gC.8.4gD.5.6g第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、填空题（本题共6个小题，共58分）22、（14分）（1）现有下列八种物质：①NaCl晶体②干冰③氨水④铜⑤BaSO4固体⑥乙醇⑦熔融的KNO3⑧稀硫酸。