初中九年级化学下册 《酸和碱的中和反应》酸和碱优质课件PPT

第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
倍 速 课 时 学 练
第一课时 同学们有这样的经历吗?
蜜 蜂 蛰 伤
蚊 子 叮 咬
蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁
倍
速 酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。
课
时
学
练
显碱性
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提出问题： 酸和碱之间会发生什么反应? 实验验证： 稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合 观察现象： 无明显现象 得出结论： 没有结论 你能设计出可行的方案证明酸和碱之间发生了反应吗？
2、判断：
酸和碱作用生成盐和水的反应 反应物必须为酸和碱
时 学
பைடு நூலகம்
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
练
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
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请同学们试一下
1、下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
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反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?
NaOH = Na+ + OHHCl = H+ + Cl-
NaOH + HCl = NaCl +H2O
氢氧化钠与盐酸反应的本质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中 的氢氧根离子反应生成水的过 程。这个反应为中和反应。
一、中和反应
倍 1、定义：
速 课
血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液的pH值呈 弱碱性，如果血液的pH值低于7.30，人体就处在亚健康状态，
极有可能得各种严重疾病――心脑血管病、骨质疏松、肾结石、 节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等――人体的酸化是
百病之源。
科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则
可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分，而
倍 [实验]（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无
速 课
色酚酞溶液。现象：溶液不变色。（2）在第二支试管中加入
时 约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色。
学 练
（3）在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无
色酚酞溶液。现象： 溶液变红色
。
结2论021/0氢2/22氧根离子使无色酚酞溶液变红。色
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科学小知识
酸性食品
碱性食品
倍 速
蛋黄、甜点、白糖、 金枪鱼、比目鱼、 火腿、鸡肉、猪肉、 牛肉、面包、小麦 白米、花生、啤酒、 海苔、巧克力、葱
葡萄、海带、柑橘、 柿子、黄瓜、胡萝卜、 大豆、番茄、香蕉、 草莓、蛋白、柠檬、 菠菜、红豆、苹果、 豆腐、卷心菜、油菜、
课
梨、土豆
性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。
能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？
倍 可以：
速 课
CaO + H2O == Ca(OH)2
时
学
练
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2、处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害 当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？请试一下
发生化学变化时常伴有颜色变化、放出气体、生成沉
淀、能量的变化（放热、吸热、发光）等
[实验10-9]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几
倍
速 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌
课
时 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
学 练
实验现象： 溶液由红色变为无色
得出结论： 酸和碱能反应 这个结论是我们需要的吗？
2021/讨02/22论：举出生活中利用中和反应的实例。
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请同学们回顾本节课的主要内容：
1、中和反应（酸 + 碱 = 盐 + 水）
对于无明显现象的中和反应,通常要借助指示剂 来帮助判断反应的发生。
2、中和反应在实际生活中的应用
A、农业
B、工业
C、医药
倍 速
D、其他
课
时
学
练
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人体酸碱性决定健康
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 （1）胃酸的主要成分是盐酸。胃药的主要成分氢氧
倍 化铝。
速 课
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
时 学
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
练 （2）被蚊虫叮咬后，涂一些含有碱性的物质的药水。
是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内
代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体
倍 体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同 速 样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食
课 品，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱
时 学 练
饮食的摄入比应该为1 : 3。但现代人摄入的酸性食品过多，导 致了亚健康人群的大量增加。
2、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的
倍 是(D )
速 课 时
A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸
学 C、氢氧化钙与碳酸钠反应
练 D、烧碱和稀硫酸
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二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于
不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱
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同学们都知道判断溶液是酸性还是碱性一般用酸碱指 剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）
石蕊 酚酞
酸性 变红 不变
中性 不变 不变
碱性 变蓝 变红
酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度
倍 三、溶液酸碱度的表示法——pH
速
课 1、溶液酸碱度常用pH来表示，
时 学
pH的范围通常在0～14之间。
练
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时
学
练
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1、在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适应
某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常
用来中和土壤酸性的物质是（ B ）
A、石灰石 B、熟石灰 C、烧碱 D、醋酸
2、在一次化学实验课上，老师让同学们对下面实验进行探究。
探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色
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2、pH＜7；溶液呈酸性，数值越小酸性越强。
滴入石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。
倍 速
pH＞7；溶液呈碱性，数值越大碱性越强。
课 时
滴入石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞变红色。
学
pH＝7；溶液呈中性
练
滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。