鲁教版九年级化学下册7.1.1酸及其性质ppt课件
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鲁教版九年级下册化学全册教学课件
1.碱的组成 2.碱的分类 可溶性碱
金属和氢氧根组成。
如：氢氧化钠（烧碱）NaOH
氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 （沉淀）
如：氢氧化铜Cu(OH)2 （蓝色） 氢氧化镁Mg(OH)2 (白色） 氢氧化铁Fe(OH)3 （红褐色）
第七单元第三节 溶液的酸碱性
如：NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，
如：CrO3、Mn2O7
二氧化碳通入烧碱溶液中
CO2 + 2NaOH
Na2CO3 + H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
SO2 + 2 NaOH
Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
二、氢氧化钙（俗称：熟石灰、消石灰 ）
一种白色的粉末状物质，微溶于水，其水 溶液俗称石灰水。
新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工 、纺织等生产领域
（2）氢氧化钙与硫酸铜溶液反应 （配制波尔多液的反应）
（3）石灰水和碳酸钠溶液反应 产生白色沉淀，这个反应可用来区别石灰水和 烧碱溶液，还是工业上制取烧碱（侯氏制碱法 ）的反应原理。
4.与酸性氧化物反应 （1）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（2）用石灰水吸收二氧化硫气体
讨论与练习
（1）氢氧化钠固体应该怎样保存？为什么 ？ 密封保存 暴露空气中会吸水潮解，与二氧
7.1.1课时+酸碱盐的定义+课件+2023-2024学年九年级化学(鲁教版)下册+教学课件
第七单元 常见的酸和碱
(重重点)
第一节 酸及其性质
第1课时 物质的分类
生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？
H+
第七单元
常见的酸和碱 (重点) 第1课时
知识目标：1.知道酸碱盐的定义
2.能正确地对物质进行分类
能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息 进行加工，理解酸碱盐的实质
学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类 学习法在化学学习中的应用
一水合氨：NH3·H2O NH3·H2O == NH4+ + OH-
其它不可溶性碱， 都为白色沉淀
练一练
下列物质当中哪些是碱？
Mg(OH)2== Mg2++2OH- √ Cu2(OH)2CO3== 2Cu2++2OH-+C×O32-
NH3·H2O==NH4++OH-
√
三、盐 P4
由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和 酸根离子(阴离子)构成的化合物叫做盐。
MgCl2 == Mg2+ + 2ClKNO3 == K+ + NO3-
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO42-
盐的构成
（有些盐不 止这两种离
一定有的阳离子：
练一练
判断下列物质的类别
（ 盐 ）、NaHCO3 = Na+ + HCO3（ 盐 ）、NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42（酸 ）、HF = H+ + F-
(重重点)
第一节 酸及其性质
第1课时 物质的分类
生活中有哪些物质给你酸的感觉呢？
H+
第七单元
常见的酸和碱 (重点) 第1课时
知识目标：1.知道酸碱盐的定义
2.能正确地对物质进行分类
能力目标：运用比较，概括等方法对获取的信息 进行加工，理解酸碱盐的实质
学科素养：通过对酸碱盐的对比学习，体会分类 学习法在化学学习中的应用
一水合氨：NH3·H2O NH3·H2O == NH4+ + OH-
其它不可溶性碱， 都为白色沉淀
练一练
下列物质当中哪些是碱？
Mg(OH)2== Mg2++2OH- √ Cu2(OH)2CO3== 2Cu2++2OH-+C×O32-
NH3·H2O==NH4++OH-
√
三、盐 P4
由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和 酸根离子(阴离子)构成的化合物叫做盐。
MgCl2 == Mg2+ + 2ClKNO3 == K+ + NO3-
Na2CO3 == 2Na+ + CO32-
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+
NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO42-
盐的构成
（有些盐不 止这两种离
一定有的阳离子：
练一练
判断下列物质的类别
（ 盐 ）、NaHCO3 = Na+ + HCO3（ 盐 ）、NaHSO4 = Na+ + H+ +SO42（酸 ）、HF = H+ + F-
鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及其性质公开课一等奖优秀课件
酸
根 浓硫酸
离 子
遇水放热，浓硫酸稀释为酸入水慢搅拌。 强腐蚀性
Thyoaunk
End
结束
H+
H+
新闻时空
百浓米硫路酸面罐被车毁翻车
新闻时空 被浓硫酸烧伤的受害者
活动一：什么是酸？
盐酸
H+
HCl
和
硫酸 H2SO4
酸
根
离
子
H+ 、Cl-
H+ 、SO42-
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物
常见的酸有： 盐酸（HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 碳酸（H2CO3）、醋酸(CH3COOH）
会使纸张、蔗糖炭化。稀
硫酸滴到纸张上，在水分
挥发的过程中使纸张逐渐
炭化。浓硫酸还会腐蚀衣 物和皮肤。
不要让酸溅 到皮肤上
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即立即用大量水冲洗，然后涂上3%～ 5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
具有 性质
浓HCl 变小 不变 变小 变小 挥发性
浓H2SO4 不变 变大 变大 变小 吸水性
活动四： 小组讨论2
请结合浓盐酸和浓硫酸的性质，用尽可能多的方法来鉴别二者？
方法一：打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一 瓶是浓硫酸。 方法二：打开瓶塞，敞放一段时间，溶液质量减小 的是浓盐酸，溶液质量增加的是浓硫酸。
思考：NaHCO3是不是酸？
常见的酸
盐酸、硫酸、硝哪些内容?
活动二、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1.怎样闻药品气味？ ——扇闻法 2.怎样区分烟和雾？“烟”是固体颗粒分散在空气中；
化学下册第7单元常见的酸和碱7.1酸及其性质第1课时常见的酸酸的物理性质习题课件鲁教版
4 化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释： (1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是____浓__硫__酸______；说明 该物质具有____脱__水__性____。
②打开装有( A )的试剂瓶瓶塞，会看到瓶口有白雾，原 因 是 该 酸 具 有 __挥___发___ 性 ， 形 成 白 雾 的 过 程 是 ___挥__发__出__来__的__氯__化__氢__气__体__跟__空__气__中__的__水__蒸__气__接__触__，__形_____ ___成__盐__酸__的__小__液__滴_______； ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气体， 不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__用__浓__盐__酸__， _制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的__氯__化__氢__杂__质_____。
7 下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A. 溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C. 稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中
D. 可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸 【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中； 量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配制溶液。
鲁教版 九年级下
第七单元 常见的酸和碱
课题1
第1课时
常见的酸 酸的物理性质
习题链接
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鲁教版九年级化学下册酸及其性质
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡 时间越长越好
用化学方程式解释：
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
2021春鲁教版九年级化学下册课件第7单元 7.1.1 常见的酸 酸的物理性质
A.浓盐酸，B.浓硫酸，C.稀盐酸，D.稀硫酸 ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气 体，不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__ _用__浓__盐__酸__，__制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的___ _氯__化__氢__杂__质___________________________________。
答案呈现
1．【2020•自贡】下列物质属于酸的是( D )
A．P2O5 C．NH3•H2O
B．NaHCO3 D．CH3COOH
2．下列有关浓盐酸的叙述正确的是( D ) A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C．浓盐酸中的溶质是HCl ，能使紫色石蕊试液变蓝 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
(3)图B与图C是两位同学稀释浓硫酸的操作示意图， 正确的是______B______。
【点拨】(1)设需要用到98%的浓硫酸的质量为x。根据溶液 稀释前后溶质的质量不变，则49 g×20%＝x×98%，x＝10 g。(2)图A的标签中填上的相应内容是溶液的名称、溶质的 质量分数，故应填写“稀硫酸 20%”。(3)稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅 拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
9．【中考•临沂】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如 图所示。
(1)现象：放置一会儿后，发现用____浓____(填“浓”或 “稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于_溶__液__浓__度__(_或__溶__质__的__质__量__分__数__)__ 不同，它们的性质不完全相同。
鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质 化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱 盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质 （1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反 应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸 锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有 哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把 水 沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断 搅拌。
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱 (曾辉)第一节酸及其性质PPT
• 盐的溶解性口诀（教科书P118）：钾钠铵盐水中溶， 硝酸盐入水无影踪，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中钡不 溶，碳酸盐、磷酸盐中多不溶。
实验探究3：酸与金属氧化物反应
实验内容
现象
化学方程式
分别向两支盛有 生满铁锈的铁钉 铁锈溶解， ①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 的试管中滴加稀 溶液变黄 ②Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
例1、如图3，如果金属A、B与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的 化合物中元素化合价相同 （ 如同为+2价等， 以Fe、Zn与稀盐酸反应为例）
• 解析：Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2↑ • 56 73 2 65 73 2
• 那么，图3中A表示（ Zn ） B表示（ Fe ）
置换反应：一种单质与一种化合物反 应，生成另一种单质与另一种化合物的 反应。(基本反应类型)
• A+CD=AD+C
如图1，图中横坐标代表时间， 纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行， 生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为 一条上升的直线
• （如图1中OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越 陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度 越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动 性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线 段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后 在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直 线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线 低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。综上所述， 解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液 溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越 快，说明金属的活动性就越强。2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属， 金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子 质量越小。
实验探究3：酸与金属氧化物反应
实验内容
现象
化学方程式
分别向两支盛有 生满铁锈的铁钉 铁锈溶解， ①Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O 的试管中滴加稀 溶液变黄 ②Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
例1、如图3，如果金属A、B与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的 化合物中元素化合价相同 （ 如同为+2价等， 以Fe、Zn与稀盐酸反应为例）
• 解析：Fe + 2HCl= FeCl2+ H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2↑ • 56 73 2 65 73 2
• 那么，图3中A表示（ Zn ） B表示（ Fe ）
置换反应：一种单质与一种化合物反 应，生成另一种单质与另一种化合物的 反应。(基本反应类型)
• A+CD=AD+C
如图1，图中横坐标代表时间， 纵坐标代表生成氢气的质量。 当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行， 生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为 一条上升的直线
• （如图1中OA段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越 陡”）。因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度 越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。金属活动 性越强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线 段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后 在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。生成氢气越多，这条直 线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线 低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。综上所述， 解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液 溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越 快，说明金属的活动性就越强。2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属， 金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子 质量越小。
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鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
时间越长越好
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
认识浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸
颜 色 状态
气 密度 味 (g/cm3)
无色
液态 刺激性
气味
1.19
溶质的 质量分数
37%
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84 98%
敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他
挥发性
无现象 吸水性
浓硫酸
浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体
思考：
1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时
黄色；
过一会产生 气泡。
无现 象
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
有关化学方程式如何书写？
1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
自学指导二
用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总 结盐酸有哪些化学性质。
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
二、酸的化学性质
实验探究
物质 石蕊 酚酞 镁条 试液 实验
碳酸 生锈 钠粉 铁钉 末
硝酸 氯化 银溶 钡溶 液液
加入 稀盐 酸后 的现 象
试液 变红
无现 产生 象 气泡
产生 气泡
铁锈消
失，溶 产生白 液变成 色沉淀
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 ppt课件
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 （第一课时）
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 ppt课件
学习目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其 是两种浓酸的特性；
2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质 实质是氢离子的性质。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看， 酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓 硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就 完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、能与酸碱指示剂作用
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
间后，两溶液如何变化？并完成下表。
可以根据挥发性，吸水性
内容 溶液
溶质的 质量
浓盐酸 变小
溶剂的 质量
不变
浓硫酸 不变Biblioteka 变大溶液的 溶质质 质量 量分数
变小
变小
变大
变小
实验室如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + H3 2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
通过这一节课的学 习，你有哪些收获？
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
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1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7 .1.1酸及 其性质 (共23 张PPT)
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡
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时间越长越好
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认识浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸
颜 色 状态
气 密度 味 (g/cm3)
无色
液态 刺激性
气味
1.19
溶质的 质量分数
37%
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84 98%
敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他
挥发性
无现象 吸水性
浓硫酸
浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体
思考：
1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时
黄色；
过一会产生 气泡。
无现 象
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
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有关化学方程式如何书写？
1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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自学指导二
用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总 结盐酸有哪些化学性质。
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
二、酸的化学性质
实验探究
物质 石蕊 酚酞 镁条 试液 实验
碳酸 生锈 钠粉 铁钉 末
硝酸 氯化 银溶 钡溶 液液
加入 稀盐 酸后 的现 象
试液 变红
无现 产生 象 气泡
产生 气泡
铁锈消
失，溶 产生白 液变成 色沉淀
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第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 （第一课时）
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学习目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其 是两种浓酸的特性；
2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质 实质是氢离子的性质。
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2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看， 酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓 硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就 完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、能与酸碱指示剂作用
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4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
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下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
间后，两溶液如何变化？并完成下表。
可以根据挥发性，吸水性
内容 溶液
溶质的 质量
浓盐酸 变小
溶剂的 质量
不变
浓硫酸 不变Biblioteka 变大溶液的 溶质质 质量 量分数
变小
变小
变大
变小
实验室如何稀释浓硫酸？
稀释浓硫酸方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
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如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + H3 2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
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3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
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通过这一节课的学 习，你有哪些收获？
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1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁