高考化学方程式大全
高中化学方程式总结第一部分金属一、碱金属
1.钠
Na
4Na+O2＝2Na2O
2Na+O2点燃Na2O2
Cl2+2Na点燃2NaCl
2Na+S＝Na2S（爆炸）
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
2Na+H2△
2NaH
2Na+2NH3＝2NaNH2+H2
4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Na2O
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O+O2△
2Na2O2
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
Na2O2+2Na＝2Na2O（此反应用于制备Na2O）
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2；2H2O2＝2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应)
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
NaH
NaH+H2O＝NaOH+H2↑
NaOH
2NaOH+Si+H2O＝Na2SiO3+2H2↑
6NaOH+3S △
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2NaOH+2Al+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
2NaOH(过量)+CO2＝Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(过量)＝NaHCO3
2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O
NaOH+H2S(足量)＝NaHS+H2O
2NaOH+H2S(少量)＝Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl
△
NaCl+NH3↑+H2O
2NaOH+P2O5＝2NaPO3+H2O
6NaOH+P2O5＝2Na3PO3+3H2O
NaAlO2
2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3
3NaAlO2+AlCl3+6H2O＝4Al(OH)3↓
NaCl、NaClO、NaBr、NaI
NaCl+H2SO4(浓)
△
NaHSO4+HCl↑
H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl
2NaI+Cl2＝2NaCl+I2
NaBr+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HBr
NaI+H3PO4(浓)＝NaH2PO4+HI
Na2CO3、NaHCO3
Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2
Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
2NaHCO3
△
Na2CO3+CO2↑+H2O
3Na2CO3+2Br2+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
NaHCO3+Br2＝NaBr+HBrO+CO2↑
NaNO3、NaNO2
2NaNO3
△
2
+O2↑
H2SO4(浓)+NaNO3
△
NaHSO4+HNO3↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
NaNO 2+NH 4Cl ＝NaCl+N 2↑+2H 2O Na 3PO 4、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4 Na 3PO 4+HCl ＝Na 2HPO 4+NaCl Na 2HPO 4+HCl ＝NaH 2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl ＝H 3PO 4+NaCl Na 2S 、NaHS Na 2S+Cl 2＝2NaCl+S ↓
3Na 2S+8HNO 3(稀)＝6NaNO 3+2NO+3S ↓+4H 2O 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S ↑ Na 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S2O 3
3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)＝3Na 2SO 4+2NO ↑+H 2O 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4
Na 2S 2O 3+H 2SO 4＝Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3
2NaHSO 3 △
2SO 3+SO 2↑+H 2O Na 2SiO 3
Na 2SiO 3+2HCl ＝H 2SiO 3↓+2NaCl C 6H 5ONa
C 6H 5ONa+CO 2+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3
2.钾 K K+O 2
△
2
2K+2H 2O ＝2KOH+H 2↑ K 2O 、K 2O 2 K 2O+H 2O ＝2KOH K 2O+CO 2＝K 2CO 3 2K 2O 2+2CO 2＝K 2CO 3+O 2 2K 2O 2+2H 2O ＝4KOH+O 2 KOH
2KOH+CO 2＝K 2CO 3+H 2O KOH+CO 2＝KHCO 3 K 2CO 3
K 2CO 3+2HCl ＝2KCl+CO 2↑+H 2O K 2CO 3+CaCl 2＝CaCO 3↓+2KC K 2CO 3+2AgNO 3＝Ag 2CO 3↓+2KNO 3 KHCO 3 KHCO 3+HCl ＝KCl+CO 2↑+H 2O 2KHCO 3 △
K 2CO 3+CO 2↑+H 2O
KClO 3 2KClO 3
△
2KCl+3O 2↑
KClO 3+6HCl ＝KCl+3Cl 2↑+3H 2O
KClO 3+5KCl+3H 2SO 4＝3Cl 2↑+3K 2SO 4+3H 2O KI
2KI+Cl 2＝2KCl+I 2 KI+AgNO 3＝AgI ↓+KNO 3 KAl(SO 4)2
2KAl(SO 4)2+6NaOH ＝K 2SO 4+3Na 2SO 4+2Al(OH)3↓ 2KAl(SO 4)2+3Ba(OH)2＝K 2SO 4+3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓
KAl(SO 4)2+2Ba(OH)2＝KAlO 2+2BaSO 4↓ KSCN
3KSCN+FeCl 3＝Fe(SCN)3+3KCl KH
KH+H 2O ＝KOH+H 2↑
3.锂 Li
Li+O 2
△
2O
2Li+2H 2O ＝2LiOH+H 2↑ Li 2O
Li 2O+CO 2＝Li 2CO 3 Li 2O+H 2O ＝2LiOH LiOH
2LiOH+CO 2＝Li 2CO 3↓+H 2O LiOH+CO 2＝LiHCO 3 Li 2CO 3
Li 2CO 3+2HCl ＝2LiCl+CO 2↑+H 2O LiHCO 3
LiHCO 3+HCl ＝LiCl+CO 2↑+H 2O 2LiHCO 3
△
Li 2CO 3+CO 2↑+H 2O
二、常见金属 1.镁 Mg 2Mg+O 2
点燃
2MgO
Mg+2H 2O ＝2Mg(OH)2↓+H 2↑
Mg+Cl 2 点燃
MgCl 2 2Mg+CO 2 点燃
2MgO+C Mg+S ＝MgS
Mg+Br 2＝MgBr 2 3Mg+N 2＝Mg 3N 2
Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑ 2Mg+TiCl 4(熔融)＝Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl 2+2Rb MgO
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
MgO+H2O＝Mg(OH)2↓
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O MgCO3
MgCO3+2HCl＝2MgCl2+CO2↑+H2O
MgCO3+2H2O △
2
↓+CO2↑
MgCO3△
2
↑+MgO
Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl＝MgCl2+2CO2↑+2H2O
2Mg(HCO3)2△
Mg(OH)2↓+CO2↑+H2O
MgSO4
MgSO4+Ba(OH)2＝Mg(OH)2↓+BaSO4↓MgSO4+2NaOH＝Mg(OH)2↓+Na2SO4↓Mg3N2
Mg3N2+8H2O＝3Mg(OH)2+2NH3·H2O 2.铝
Al
Al+3O2点燃2Al2O3
2Al+3S △
Al2S3
2Al+3Cl2△
2AlCl3
4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe（铝热反应）
2Al+3FeO △
Al2O3+3Fe
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(浓)△
Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
Al2O3、Al(OH)3
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O（Al2O3是两性氧化物）
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O
2Al(OH)3△
Al2O3+3H2O
Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O
2Al(OH)3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O
铝盐
AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl
2AlCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl AlCl3+3NaHCO3＝Al(OH)3↓+3CO2↑
AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓
Al2(SO4)3+3Na2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al4C3+12H2O＝4Al(OH)3↓+3CH4↑
3.铁
Fe
2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
3Fe+2O2点燃Fe3O4
Fe+S
△
FeS
2Fe+3Br2＝2FeBr3
Fe+I2
△
2
Fe+S
△
FeS
3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
Fe+SnCl4＝FeCl2+SnCl2
Fe+H2S＝FeS+H2↑
2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
Fe+6HNO3＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
10Fe+36HNO3＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
8Fe+30HNO3＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
Fe+(CH3COO)2Cu＝Cu+(CH3COO)2Fe
FeO
3FeO+2Al
△
Al2O3+3Fe
6FeO+O2
△
2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
Fe2O3
Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO
△
2Fe+3CO2
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O（制还原铁粉）
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4
Fe3O4+4H2
△
2
O
Fe3O4+8HCl(浓)△
FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe(OH)2、Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
2Fe(OH)3△
Fe2O3+3H2O
FeCl2
2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
FeCl2+Mg＝Fe+MgCl2
FeCl3
2FeCl3+Fe＝3FeCl2
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2（用于雕刻印刷电路板）2FeCl3+H2SO3+H2O＝H2SO4+2FeCl2+2HCl
2FeCl3+Zn＝2FeCl2+ZnCl2
2FeCl3+H2S＝2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2
FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl FeCl3+3NaHCO3＝Fe(OH)3↓+3CO2↑
2FeCl3+SO2+2H2O＝2FeCl2+H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
FeCl3+3KSCN＝Fe(SCN)3+3KCl
FeS
FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑
FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑
4FeS2+11O2＝2Fe2O2+8SO2
H2FeO4
4H2FeO4+2H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑
4Na2FeO4+10H2O＝4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH
2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O Fe2O3+3Na2O2＝2Na2FeO4+Na2O
其它Fe化合物
Fe2(SO4)3+2Ag＝FeSO4+Ag2SO4（较难反应）
Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
三、其他金属
1.锰KMnO4
2KMnO4△
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+5H2O2+6HCl＝2KCl+2MnCl2+5O2↑+8H2O 2KMnO4+5KNO3+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+5KNO3+ 2H2P
MnO2
MnO2+4HCl(浓)△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.铜Cu
2Cu+O2△
2CuO
2Cu+S △
Cu2S
Cu+Cl2CuCl2
CH4+4CuO＝4Cu+CO2+2H2O
3CuO+2NH3△
3Cu+N2+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O
Cu(OH)2△
2
O
CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl
CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4
CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
3.钙
Ca
CaO+H2O＝Ca(OH)2
CaO+SiO2高温CaSiO3
2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O
CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2等还原性气体）
CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑
CaF2+H2SO4(浓)＝CaSO4+2HF↑
Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)＝3CaSO4+2H3PO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)＝2CaSO4+Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2+4H3PO4＝3Ca(H2PO4)2（重钙）
CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑
4.钡
Ba
Ba(OH)2+CO2＝BaCO3↓+H2O
Ba(OH)2+2CO2(过量)＝Ba(HCO3)2
Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
3Ba(OH)2+2H3PO3＝Ba3(PO4)2↓+6H2O BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O BaCO3+2HNO3＝Ba(NO3)2+CO2↑+H2O BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4↓+H2O2) 5.铅
Pb、PbO2
Pb+2HCl＝PbCl2+H2↑
PbO2+4HCl(浓)△
PbCl2+Cl2↑+2H2O
铅盐
Pb(NO 3)2+H2S＝PbS↓+2HNO3
(CH3COO)2Pb+H2S=PbS↓+CH3COOH 6.锌
Zn
Zn+S △
ZnS
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2NaOH＝Na2ZnO2+H2↑Zn+2FeCl3＝2FeCl2+ZnCl2 As2O3+6Zn+12HCl＝2AsH3↑+6ZnCl2+3H2O ZnO
ZnO+2HCl＝ZnCl2+H2O
ZnO+2NaOH＝Na2ZnO2+H2O
Zn(OH)2
Zn(OH)2+2HCl＝ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2NaOH＝Na2ZnO2+2H2O
Zn(OH)2+4NH3·H2O＝Zn(NH3)4(OH)2+4H2O Zn(OH)2
△
ZnO+H2O
7.铍
Be
Be+2HCl＝BaCl2+H2↑
Be+2NaOH＝Na2BO2+H2↑
BeCl2+2NaOH＝Be(OH)2↓+2H2O
Be(OH)2+2HCl＝BeCl2+2H2O
Be(OH)2+2NaOH＝Na2BO2+2H2O
8.汞
Hg
3Hg+8HNO3(稀)＝3Hg(NO3)2+2NO2↑+4H2O Hg+4HNO3(浓)＝Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2
第二部分卤族元素、氮族元素
一、卤族元素
1.氟
F2
F2+H2＝2HF
2F2+2H2O＝4HF+O2
HF
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
2.氯
Cl2
Cl2+H2＝2HCl（光照或点燃）Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2P2PCl3
Cl2+PCl3PCl5
3Cl2+2Fe2FeCl3
Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2
Cl2+2KI＝2KCl+I2
5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2+Na2S＝2NaCl+S↓
Cl2+H2S＝2HCl+S↓Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2SO3+H2O＝H2SO4+2HCl
Cl2+H2O＝HCl+HClO
Cl2+H2O2＝2HCl+O2
Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O HCl
6HCl+2Al＝2AlCl3+3H2↑
2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑
4HCl(浓)+MnO2
△
MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2
△
2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7＝2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O HCl+NH3＝NH4Cl（白烟）
2HCl+FeO＝FeCl2+3H2O
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O
8HCl(浓)+Fe3O4
△
FeCl2+2FeCl3+4H2O HCl+Na3PO4＝Na2HPO4+NaCl
HCl+Na2HPO4＝NaH2PO4+NaCl
HCl+NaH2PO4＝H3PO4+NaCl HCl+Na2CO3＝NaHCO3+NaCl HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2 HClO
HClO=HCl+O2↑
3.溴
Br2
Br2+H 2△
2HBr
Br2+Fe＝FeBr3
Br2+2FeBr2＝2FeBr3
Br2+NaI＝NaBr+I2
Br2+HI＝HBr+I2
Br2+H2O＝HBr+HBrO
Br2+NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr Br2+H2S＝S↓+2HBr
2Br2+3Na2CO3+H2O＝2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CO2↑
HBr
HBr+NaOH＝NaBr+H2O
2HBr+Cl2＝2HCl+Br2
4.碘
I2
I2+H22HI
I2+Fe FeI2
I2+2NaOH＝NaI+NaIO+H2O
HI
2HI
△
H2+I2
2HI+Cl2＝2HCl+I2
HI+NaOH＝NaI+H2O
二、氮族元素
1.氮
N2
N2+3H2 2NH3
N2+O22NO
N2+3Mg点燃Mg3N2N2+6Na＝2Na3N
NO、NO2、N2O5
2NO+O2＝2NO2
NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
6NO+4NH3催化剂
△
5N2+6H2O
NO2+2KI+H2O＝NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2+H2S＝4NO+SO3+H2O
NO2+SO2＝SO3+NO
3NO2+H2O＝2HNO3+NO
N2O5+H2O＝2HNO3
HNO3
3HNO3+Ag3PO4＝H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3+28HNO3+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑
4HNO3(浓)+C △
2
↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑6HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 4HNO3+Fe＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe＝10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe＝8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀) 3S↓+2NO+4H2O
4HNO3＝4NO2+O2+2H2O（见光或受热分解）
NH3+HNO3＝NH4NO3（白烟）（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、SO2）
3Na2S+8HNO3(稀)＝6NaNO3+2NO+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)＝3Na2SO4+2NO↑+H2O
3Cu2S+22HNO3＝6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O
5HNO3(浓)+P＝H3PO4+5NO2↑+H2O
P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O
S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O
3As2S3+28HNO3(稀)+4H2O＝6H3AsO4+9H2SO4+28NO ↑
As2S3+28HNO3(浓)＝2H3AsO4+3H2SO4+28NO2↑+8H2O
NH3
2NH3+3CuO
△
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2＝N2+6HCl
8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O
催化剂
高温、高压
4NH 3+5O 2 催化剂
△
4NO+6H 2O
4NH 3+6NO 催化剂
△
5N 2+6HO （用氨清除NO ）
NH 3+HCl ＝NH 4Cl （白烟） NH 3+HNO 3＝NH 4NO 3（白烟） 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4
NH 3+NaCl+H 2O+CO 2＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法）
2NH 3+SO 2+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 NH 3·H 2O △
NH 3↑+H 2O NH 3+H 2O
NH 3·H 2O
NH 4++OH -
NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3＝NH 3+H 2O+CO 2 (NH 4)2CO 3＝2NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl
NH 4Cl ＝NH 3+HCl 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △
CaCl 2+NH 3↑+H 2O
NH 4Cl+NaOH
△
NaCl+NH 3↑+H 2O
NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+NH 3·H 2O NH 4NO 3
NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+NH 3·H 2O NH 4NO 3+NaOH △
NaNO 3+NH 3↑+H 2O 5NH 4NO 32HNO 3+4N 2↑+9H 2O (NH 4)2SO 3、(NH 4)2SO 4 (NH 4)2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NH 4HSO 3
(NH 4)2SO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+2NH 3·H 2O (NH 4)2SO 4+2NaOH △
2SO 4+2NH 3↑+2H 2O
2.磷 P 2P+3Cl 2
点燃
2PCl 3 PCl 3+Cl 2 △
PCl 5
P 4+6H 2 △
4PH 3
4P+5O 2
点燃
P 4O 10（常写成P 2O 5）
P 4+20HNO 3(浓)＝4H 3PO 4+20NO 2+4H 2O 11P+15CuSO 4+24H 2O ＝5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4 PH 3+2O 2＝H 3PO 4 P 2O 3、P 2O 5、P 4S 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3
P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4（P 2O 5极易吸水、可作气体干燥剂）
P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3
P 2O 5+2NaOH ＝2NaPO 3+H 2O P 2O 5+6NaOH ＝2Na 3PO 3+3H 2O
P 4S 3+38HNO 3+8H 2O ＝9H 2SO 4+12H 3PO 4+38NO ↑ H 3PO 4
4H 3PO 4+Ca 3(PO 4)2＝3Ca(H 2PO 4)2 H 3PO 4(浓)+NaBr ＝NaH 2PO 4+HBr H 3PO 4(浓)+NaI ＝NaH 2PO 4+HI
第三部分 碳族元素、氧族元素
一、碳族元素
1.碳 C
C+2F 2＝CF 4
C+2Cl 2＝CCl 4
2C+O 2(少量) 点燃
2CO C+O 2(足量) 点燃
CO 2 C+CO 2
△
2CO
C+H 2O
高温
CO+H 2（生成水煤气）
2C+SiO 2 △
Si+2CO （制得粗硅） C+Si
△
SiC （金刚砂） C+2S
△
2
3C+CaO
电炉
CaC 2+CO ↑ 3C+SiO 2
电炉
SiC+2CO ↑
C+2H 2SO 4(浓)
△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
C+4HNO 3(浓) △
CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
CO 2CO+O 2
点燃
2CO 2 CO+CuO
△
Cu+CO 2
3CO+Fe 2O 3
△
2Fe+3CO 2
CO+H 2O 催化剂
△ CO 2+H 2
CO 2 CO 2+2Mg
点燃
2MgO+C
CO 2+H 2O ＝H 2CO 3
CO 2+2NaOH(过量)＝Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH ＝NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO 3)2
CO 2+2NaAlO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O ＝C 6H 5OH+NaHCO 3 CO 2+Na 2O ＝Na 2CO 3
2CO 2+2Na 2O 2＝2Na 2CO 3+O 2
CO 2+NH 3+NaCl+H 2O ＝NaHCO 3↓+NH 4Cl （侯氏制碱法）
H 2CO 3
H 2CO 3＝CO 2↑+H 2O 2.硅 Si Si(粗)+2Cl 2 △
SiCl 4
SiCl 4+2H 2 △
Si(纯)+4HCl
Si(粉)+O 2 △
SiO 2
Si+C
△
SiC （金刚砂）
Si+2NaOH+H 2O ＝Na 2SiO 3+2H 2 SiO 2 2C+SiO 2 △
Si+2CO 3C+SiO 2
电炉
SiC+2CO ↑ 2Mg+SiO 2
点燃
2MgO+Si
4HF+SiO 2＝SiF 4+2H 2O SiO 2+2H 2
△
Si+2H 2O SiO 2+2Mg
△
2MgO+Si SiO 2+CaO
高温
CaSiO 3
SiO 2+2NaOH ＝Na 2SiO 3+H 2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
SiO 2+Na 2CO 3 高温
Na 2SiO 3+CO 2
SiO 2+CaCO 3 高温
CaSiO 3+CO 2 2NaOH+SiO 2＝Na 2SiO 3+H 2O 二、氧族元素
1.氧 O 2 O 2+2H 2
点燃
2H 2O
O 2+K
△
KO 2
2O 2+3Fe
点燃
Fe 3O 4 O 2+S 点燃 SO 2 O 2+N 22NO 3O 22O 3
4P+5O 2
点燃
2P 2O 5
C+O 2(足量)
点燃
CO 2
Si+O 2
△
2
4Na+O 2＝2Na 2O 2Na 2O+O 2
△
2Na 2O 2
2Na+O 2＝Na 2O 2
2Mg+O 2 点燃
2MgO 4Al+3O 2 点燃
2Al 2O 3 4NH 3+5O 2 催化剂
△ 4NO+6H 2O
2SO 2+O 2
△
2SO 3 2CO+O 2
点燃
2CO 2
6FeO+O 2 △
2Fe 3O 4 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4
4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ＝4Fe(OH)3 2Na 2SO 3+O 2＝2Na 2SO 4 O 3
2O 3＝3O 2
O 3+2HI ＝＝I 2+O 2+H 2O
H 2O
2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO 2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑
3Fe+4H 2O(g) 高温
Fe 3O 4+4H 2 2H 2O 电解 2H 2↑+O 2 SO 2+H 2O ＝H 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O ＝2HNO 3 P 2O 5+H 2O(冷)＝2HPO 3 P 2O 5+3H 2O(热)＝2H 3PO 4 CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 H 2O 2
2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑ H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2
5H 2O 2+2KMnO 4+6HCl ＝2MnCl 2+2KCl+5O 2↑+8H 2O 2.硫 S
S+H 2 △
2S 2S+C △
2
S+Fe
△
FeS S+2Cu
△
Cu 2S 3S+2Al
△
2S 3
S+Zn △
ZnS
S+O 2 点燃
SO 2
S+6HNO 3(浓)＝H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4HNO 3(稀)＝3SO 2↑+4NO ↑+2H 2O 3S+6NaOH △
2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O S+2Na ＝Na 2S(爆炸) S+Mg ＝MgS
S+Fe △
FeS
S+2H 2SO 4(浓)＝3SO 2↑+2H 2O SO 2
SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O 2SO 2+O 22SO 3
2SO 2+O 2+2H 2O ＝2H 2SO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 2+Br 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HBr SO 2+I 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HI SO 2+NO 2＝SO 3+NO SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O SO 2+H 2O ＝H 2SO 3
SO 2+2NH 3+H 2O ＝(NH 4)2SO 3 SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O ＝2NH 4HSO 3 SO 2+Ca(OH)2＝CaSO 3↓+H 2O
（不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别） 2NaOH+SO 2(少量)＝Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2(足量)＝NaHSO 3 Cl 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HCl SO 3
SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 SO 3+MgO ＝MgSO 4 SO 3+Ca(OH)2＝CaSO 4+H 2O SO 3+Na 2O ＝Na 2SO 4 SO 3+2KI ＝K 2SO 3+I 2 H 2S
H 2S+Cl 2＝2HCl+S ↓ H 2S+Mg ＝MgS+H 2
2H 2S+3O 2(足量)＝2SO 2+2H 2O 2H 2S+O 2(少量)＝2S+2H 2O 2H 2S+SO 2＝3S+2H 2O
H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O H 2S △
H 2+S
3H 2S+2HNO 3(稀)＝3S ↓+2NO+4H 2O
5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5S+8H 2O 3H 2S+K 2Cr 2O 7+4H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+K 2SO 4+3S+7H 2O H 2S+4Na 2O 2+2H 2O ＝Na 2SO 4+6NaOH H 2S+Fe ＝FeS+H 2↑ H 2S+CuCl 2＝CuS ↓+2HCl H 2S+2AgNO 3＝Ag 2S ↓+2HNO 3 H 2S+HgCl 2＝HgS ↓+2HCl H 2S+Pb(NO 3)2＝PbS ↓+2HNO 3 H 2S+4NO 2＝4NO+SO 3+H 2O H 2SO 3
H 2SO 3+X 2+H 2O ＝H 2SO 4+2HX （X 表示Cl 2、Br 2、I 2） 2H 2SO 3+O 2＝2H 2SO 4 H 2SO 3+H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O
5H 2SO 3+2KMnO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+2H 2SO 4+3H 2O H 2SO 3+2FeCl 3+H 2O ＝H 2SO 4+2FeCl 2+2HCl H 2SO 3＝H 2O+SO 2↑ 2H 2SO 3+2H 2S ＝3S ↓+2H 2O H 2SO 4
Zn+H 2SO 4＝ZnSO 4+H 2↑ Fe+H 2SO 4＝FeSO 4+H 2↑ Mg+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2↑
2Al+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2↑
2Al+6H 2SO 4(浓) △
Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2NH 3+H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 2Al+6H 2SO 4(浓)
△
Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O
H 2S+H 2SO 4(浓)＝S ↓+SO 2+2H 2O P 2O 5+3H 2SO 4(浓)＝2H 3PO 4+3SO 3 BaO 2+H 2SO 4(稀)＝BaSO 4+H 2O 2) Na 2O 2+H 2SO 4(冷、稀)＝Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+H 2SO 4＝MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4＝Al 2(SO 4)3+3H 2O 2H 2SO 4(浓)+C
△
CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O
2H 2SO 4(浓)+S ＝3SO 2↑+2H 2O
6H 2SO 4(浓)+2Fe ＝Fe 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O 2H 2SO 4(浓)+Cu
△
CuSO 4+SO 2↑+2H 2O H 2SO 4(浓)+2HBr △
SO 2+Br 2+2H 2O
H 2SO 4(浓)+2HI
△
SO 2+I 2+2H 2O
H 2SO 4(浓)+CaF 2＝CaSO 4+2HF ↑ H 2SO 4(浓)+NaCl
△
NaHSO 4+HCl ↑
H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl
H 2SO 4(浓)+NaNO 3
△
NaHSO 4+HNO 3↑
3H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝3CaSO 4+2H 3PO 4
△
2H 2SO 4(浓)+Ca 3(PO 4)2＝2CaSO 4+C a (H 2PO 4)2
第四部分 有机反应
一、烃 1.甲烷
甲烷的制取：CH 3COONa+NaOH Na 2CO 3+CH 4↑ 烷烃通式：C n H 2n -2
（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O 甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应
一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl
二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH
2Cl 2+HCl
三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）
四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl （3）分解反应
甲烷分解：CH 4 C+2H 2 2.乙烯
乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应
乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br
与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3
与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl
与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH
（3）聚合反应
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2 炔烃的通式：C n H 2n-2 （1）氧化反应
乙炔的燃烧：HC ≡CH +5O 2
4CO 2+2H 2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应
CaO △
点燃
光
光
光
光
高温
浓硫酸 170℃
高温
催
化剂 △
2－CH 2
图1 乙烯的制取
点燃
与溴水加成：HC ≡CH +Br 2 HC=CH
Br
CHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2
与氢气加成：HC ≡CH +H 2 H 2C=CH
2
与氯化氢加成：HC ≡CH +HCl CH 2=CHCl
（3）聚合反应
氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2 n
乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH
n
4.苯
苯的同系物通式：C n H 2n-6 （1）氧化反应
苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2
12CO 2+6H 2O
苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应 ①苯与溴反应
（溴苯） ②硝化反应
+HO —NO +H 2O （硝基苯）
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 ③磺化反应
+HO —SO 3H +H 2O
（苯磺酸） （3）加成反应
（环己烷） 苯还可以和氯气在紫外光．．．照射下发生加成反应，生成C 6H 6Cl 6（剧毒农药）。 5.甲苯
（1）氧化反应
甲苯的燃烧：C 7H 8+9O 2 7CO 2+4H 2O
甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）取代反应
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。
催化剂
△ Br 2—CH
Cl
CH=CH
点燃
点燃
+Br +HBr
Br NO 2
70℃~80℃ —SO 3H
+3H CH 3
| +3HNO 3 浓硫酸
O 2N — CH 3 | —NO 2
| NO 2
+3H 2O CH 3 |
CH 3 | +3H 2SO 4
HO 3S —
—SO 3H +3H 2O 注意：制取乙烯、乙炔均用排水法收集；乙烯、乙炔的加成反应
注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应
（甲基环己烷）
二、烃的衍生物 6.溴乙烷
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应
溴乙烷的水解：C 2H 5—Br+H 2O C 2H 5—OH+HBr
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH 溶液反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O
注意：检验卤代烃中的卤原子时，需取水解液滴入HNO 3酸化，再滴加AgNO 3 溶液。一是中和多余的NaOH ，二则检验沉淀是否溶于稀硝酸。 7.乙醇
（1）与钠反应
乙醇与钠反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：CH 3CH 2OH+3O 2 2CO 2+3H 2O
乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O （乙醛）
注意：当2-丙醇发生催化氧化时，会生成丙酮，而非丙醛。 2CH 3—CH —CH 3+O 2 2CH 3—C —CH 3+2H 2O
（丙酮） （3）消去反应
乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。
注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。
2C 2H 5OH C 2H 5—O —C 2H 5+H 2O （乙醚）
（4）取代反应
乙醇与卤化氢取代：CH 3CH 2OH+HBr CH 3CH 2Br+H 2O
注意：乙醇不可以和卤素单质发生取代反应。 8.苯酚
+3H CH 3 |
CH 3
NaOH
醇
△
催化剂 △
浓硫酸
140℃
H +
注意：甲醇、乙醇为可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇无色、粘稠、有甜味、与水和酒精以任
OH |
催化剂 △
|| O
苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，
熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
（苯酚钠） 苯酚（俗称石炭酸）的电离：
+H 2O +H 3O +
苯酚钠与CO 2反应：
+CO 2+H 2O +NaHCO 3
注意：该反应只能生成NaHCO 3，因为3HCO 酸性弱于苯酚。 （2）取代反应
+3Br 2 ↓+3HBr
（三溴苯酚）
（3）显色反应
苯酚能和FeCl 3溶液反应，使溶液呈紫色。 9.乙醛
乙醛是无色，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。 （1）加成反应
乙醛与氢气反应：CH 3—C —H+H 2 CH 3CH 2OH
（2）氧化反应
乙醛的燃烧：2CH 3CHO+5O 2 4CO 2+4H 2O
乙醛的催化氧化：2CH 3—C —H+O 2 2CH 3COOH （乙酸）
乙醛的银镜反应：
CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH 3)2OH （氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag 。有关制备的方程式： Ag ++NH 3·H 2O===AgOH ↓++
4NH
AgOH+2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]++OH -
+2H 2O 乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH 3COOH+Cu 2O+2H 2O
（3）
乙醛自身加聚：n CH 3CHO —CH —O — （聚乙醛）
—OH —O - —OH +NaOH +H 2O —ONa —ONa
—OH
—OH
—Br
Br — OH
| Br | O || 催化剂
△
O || 催化剂
△
△
△
注意：凡是含有羟基的有机物，一般均可与钠反应。
溴水与酚类易取代，不易加
点燃
一定条件
[] n
|
CH 3 —OH 催化剂
△
OH
—CH 2
—
|
n
] [
甲醛与苯酚反应：n HCHO + n — + 2n H 2O （酚醛树脂） 10.乙酸
（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH 3COOH CH 3COO -+H + （2）酯化反应
CH 3—C —OH+C 2H 5—OH CH 3—C —OC 2H 5+H 2O （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 附加：酯化反应简介
（1）反应条件：一般需加热，用浓硫酸作催化剂和吸水剂。
（2）反应物：醇是任意的醇，酸既可以是有机酸，也可以是无机含氧酸。如：
3HO —NO 3+ +3H 2O （3）反应机理：一般是羧酸脱羟基醇脱氢，且羧基与醇羟基数目比为1:1。如：
+2H 2O
（乙二醇二乙酯） （4）反应方式
<1>一元醇与一元羧酸按通式反应； R —COOH+HO —R’→RCOOR’+H 2O
<2>二元羧酸与二元醇，可以酯化成链，并形成高分子化合物。如：
n HO —CH 2CH 2—OH+n HOOC — —C — +2n H 2O
也可酯化成环状小分子酯。 O || 浓硫酸
△
O || CH 2—OH CH —OH | | CH 2
—OH 催化剂
△ CH 2—ONO 2
CH —ONO 2 | |
CH 2
—ONO 2
O=C —OH | O=C —OH +
H —OC 2H 5 H —OC 2H 5 浓硫酸 △
O=C —OC 2H 5 O=C —OC 2H 5 |
—COOH
浓硫酸 △
—C —OCH 2CH 2—O —
[ ] n O
|| O || O || O
||
O CH 2C C O O
CH 2
C —C + CH 2—CH 2
<3>羟基羧酸可自身酯化成环状内酯。如： CH 2—CH 2—COOH CH 2—C + H 2O
也可分子间酯化形成环状小分子酯或链状高分子化合物（酯），如：
2CH 3—CH —
COOH
n HO —CH —COOH —O —CH —C —+n H 2O
11.乙酸乙酯
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。 （1）水解反应
CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH
（2）中和反应
CH 3COOC 2H 5+NaOH CH 3COONa+C 2H 5OH
无机酸
| OH
浓硫酸
△
3C
H 3CH C
O
O C C H O
O | OH | OH | OH | OH 浓硫酸 △
| CH 2—O
浓硫酸 △
O
|| | |
OH
[ ] n
CH 3 | CH 3 | O
||
三、糖类、油脂、蛋白质 12.葡萄糖
结构：CH 2OH —CHOH —CHOH —CHOH —CHOH —CHO 物理性质：白色晶体，易溶于水，有甜味。
化学性质：①具有还原性：能发生银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应；②加成 反应：与H 2反应；③酯化反应：与羧酸反应；④分解反应：在酒化酶作用下，分 解为乙醇和CO 2；⑤燃烧生成CO 2和H 2O 。 葡萄糖的燃烧：C 6H 12O 6+6O 2→6CO 2+6H 2O 葡萄糖的氧化：CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH 3)2OH
CH 2OH(CHOH)4COONH 4+2Ag ↓ + 3NH 3+ H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2
CH 2OH(CHOH)4COOH + Cu 2O ↓+ 2H 2O
葡萄糖的还原：CH 2OH(CHOH)4 + H 2CH 2OH(CHOH)4CH 2OH
葡萄糖的分解：C 6H 12O 6 2CH 3CH 2OH + 2CO 2
13.蔗糖、麦芽糖
蔗糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
蔗糖 葡萄糖 果糖
麦芽糖的水解：C 12H 22O 11+H 2O ——→2C 6H 12O 6
麦芽糖 葡萄糖
注意：蔗糖不含醛基，不可以发生银镜反应；麦芽糖可以发生银镜反应。
14.淀粉、纤维素
淀粉的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖
葡萄糖分解：C 6H 12O 6——→2C 2H 5OH+2CO 2 葡萄糖 乙醇
纤维素的水解：(C 6H 10O 5)n +n H 2O ——→n C 6H 12O 6 纤维素 葡萄糖
15.油脂
（1）氢化反应
油酸甘油酯（油） 硬脂酸甘油酯（脂肪）
（2）水解反应
硬脂酸甘油酯 硬脂酸 甘油
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
催化剂
C 17H 33COO —CH 2 C 17H 33COO —CH | |
C 17H 33COO —CH 2
+3H 2 催化剂 加热、加压
C 17H 35COO —CH 2
C 17H 35COO —CH | | C 17H 35COO —CH 2 淀粉的酯化反应：
CH 2—OH CH —OH | |
CH 2—OH
C 17H 35COO —CH 2 C 17H 35COO —CH + 3H 2
O 3C 17H 35COOH + | | C 17H 35COO —CH 2 浓硫酸
皂化反应：
硬脂酸甘油酯 硬脂酸钠
16.氨基酸
氨基酸中的—NH 2和—COOH 发生脱水缩合，生成多肽。
甘氨酸
丙氨酸
(两种不同的氨基酸进行缩合，可产生4种不同的多肽)
第五部分 离子反应
（按字母顺序排列）
Al
2Al+6H +＝2Al 3++3H 2↑
2Al+2OH -+2H 2O ＝22AlO -+3H 2↑
Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +
Al 3++3OH -＝Al(OH)3↓
Al 3++4OH -＝2AlO -+2H 2O 3Al 3++10OH -错误!未找到引用源。2Al(OH)3↓
+2AlO -
+2H 2O （当n (AlCl 3)/n (NaOH)=3:10时）
Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+34NH +
2Al 3++323CO -
+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑
Al 3++33HCO -
＝Al(OH)3↓+3CO 2↑
Al 3++3HS -+3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S↑
2Al 3++3S 2-+6H 2O ＝2Al(OH)3↓+3H 2S↑
Al 3++32AlO -
+6H 2O ＝4Al(OH)3↓
2Al 3++323SiO -
错误!未找到引用源。Al 2(SiO 3)2↓ 2AlO -+2H 2O
Al(OH)3+OH - 2AlO -+H ++H 2O ＝Al(OH)3↓ 2AlO -+4H +＝Al 3++2H 2O
+ + H 2O + + H 2O + + H 2O + + H 2O C 17H 35COO —CH 2
C 17H 35COO —CH + 3NaOH 3C 17H 35COONa + | | C 17
H 35
COO —CH 2
浓硫酸 CH 2—OH CH —OH | |
CH 2
—OH
92AlO -
+30H +错误!未找到引用源。2Al(OH)3↓+7Al 3++12H 2O （当n (NaAlO 2)/n (HCl)=3:10时）
32AlO -
+Fe 3++6H 2O ＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2AlO -+4NH +
+H 2O ＝Al(OH)3↓+NH 3↑
2AlO -+3HCO -+H 2O ＝Al(OH)3↓+23CO -
22AlO -+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -
2AlO -+CO 2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -
Al 2O 3+6H +＝2Al 3++3H 2O
Al 2O 3+2OH -＝22AlO -
+H 2O Al(OH)3+3H +＝Al 3++2H 2O
Al(OH)3+2OH -＝2AlO -
+2H 2O Ag
Ag ++H 2O AgOH+H +
Ag ++NH 3·H 2O ＝AgOH ↓+4NH +
Ag ++2NH 3·H 2O ＝32[Ag(NH )]+
+H 2O
Ag ++Cl -错误!未找到引用源。AgCl ↓
Ag ++Br -错误!未找到引用源。AgBr ↓
Ag ++I -错误!未找到引用源。AgI ↓
3Ag ++34PO -
错误!未找到引用源。Ag 3PO 4↓
2Ag ++23CO -
错误!未找到引用源。Ag 2CO 3↓
Ag 2CO 3+2H +错误!未找到引用源。2Ag ++CO 2↑+H 2O Ag 3PO 4+3H +错误!未找到引用源。3Ag ++H 3PO 4
2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 3CHO CH 3COO -+4NH +
+2Ag ↓+3NH 3+H 2O
2Ag[(NH 3)2]++2OH -+CH 2OH(CHOH)4CHO CH 2O
H(CHOH)4COO -+4NH +
+2Ag ↓+3NH 3+H 2O Ba
Ba 2++24SO -
=BaSO 4↓
Ba 2++23CO -
=BaCO 3↓
3Ba 2++234PO -
＝Ba 3(PO 4)2↓
Ba 2++2OH -+CO 2＝BaCO 3↓+H 2O
Ba 2++2OH -+2H ++24SO -＝BaSO 4↓+2H 2O （NaHSO 4溶
液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性）
Ba 2++OH -+H ++24SO -＝BaSO 4↓+H 2O （NaHSO 4溶液中
加Ba(OH)2，使Ba 2+全部沉淀） BaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O Br
2Br -+Cl 2＝2Cl -
+Br 2
Br 2+SO 2+2H 2O ＝2Br -+2H ++24SO -
4Br -+2Fe 2++3Cl 2错误!未找到引用源。2Fe 3++2Br 2+6Cl -（足量Cl 2）
2Br -+2Fe 2++2Cl 2错误!未找到引用源。2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
10Br -+6Fe 2++8Cl 2错误!未找到引用源。
6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时） C
23CO -+2Ag +错误!未找到引用源。Ag 2CO 3↓
23CO -+Ba 2+错误!未找到引用源。BaCO 3↓
23CO -+Ca 2+错误!未找到引用源。CaCO 3↓
23CO -+2H +错误!未找到引用源。CO 2↑+H 2O
23CO -+H 2O 3HCO -+OH -
323CO -
+2Al 3++3H 2O ＝2Al(OH)3↓+3CO 2↑
323CO -
+2Fe 3++3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑
CO 2+2AlO -+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+23CO -
CO 2+2AlO -+2H 2O ＝Al(OH)3↓+3HCO -
CO 2+OH -＝3HCO -
CO 2+Ba 2++2OH -＝BaCO 3↓+H 2O
CO 2+2OH -＝23CO -
+H 2O
3CO 2+5OH -错误!未找到引用源。
223CO -+3HCO -
+2H 2O （当n (CO 2)/n (NaOH)=3:5时）
CO 2+23SiO -+2H 2O ＝H 4SiO 4↓+23CO -
Ca
Ca 2++2OH -
+CO 2＝CaCO 3↓+H 2O
Ca 2++2OH -+SO 2＝CaSO 3↓+H 2O
Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O 错误!未找到引用源。
CaSO 4↓+HClO+H ++Cl -（少量 SO 2）
Ca 2++2ClO -+2SO 2+4H 2O 错误!未找到引用源。CaSO 4
↓+2Cl -+4H ++24SO -
（足量SO 2）
Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O 错误!未找到引用源。CaCO 3↓+2HClO
CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O Cl
Cl 2+H 2O ＝Cl -
+H ++HClO
Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O
Cl 2+2OH -＝Cl -+ClO -+H 2O
Cl 2+2I -＝2Cl -+I 2
Cl 2+H 2SO 3+H 2O ＝2Cl -+24SO -
+4H +
Cl 2+H 2S ＝2Cl -+2H ++S ↓
Cl 2+2Fe 2+错误!未找到引用源。2Fe 3++2Cl -（向FeBr 2溶液中少量Cl 2）
3Cl 2+2Fe 2++4Br -错误!未找到引用源。2Fe 3++2Br 2+6Cl -（足量Cl 2）
2Cl 2+2Fe 2++2Br -错误!未找到引用源。2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
8Cl 2+6Fe 2++10Br -错误!未找到引用源。
6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时）
Cl 2+2I -错误!未找到引用源。2Cl -+I 2
Cl 2+2I -错误!未找到引用源。I 2+2Cl -（向FeI 2溶液中通入少量Cl 2）
3Cl 2+2Fe 2++4I -错误!未找到引用源。2Fe 3++2I 2+6Cl -（足量Cl 2）
4Cl 2+2Fe 2++6I -错误!未找到引用源。2Fe 3++3I 2+8Cl -（当n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4时） 2Cl -+4H ++MnO 2＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O Cl -+Ag +错误!未找到引用源。AgCl ↓
ClO -+H +错误!未找到引用源。HClO
ClO -+SO 2+H 2O 错误!未找到引用源。2H ++Cl -+24SO -
ClO -+H 2O HClO+OH - Cr
27Cr O -
+6Fe 2++14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O
Cu
Cu+2Fe 3+＝2Fe 2++Cu 2+
3Cu+23NO -
+8H +＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O Cu 2++2H 2O Cu(OH)2+2H +
Cu 2++2NH 3·H 2O ＝Cu(OH)2↓+2NH 4+
Cu 2++2Na+2H 2O 错误!未找到引用源。2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑
Cu 2++H 2S 错误!未找到引用源。2H ++CuS ↓ Cu 2++Fe 错误!未找到引用源。Cu+Fe 2+
Cu 2++2OH -错误!未找到引用源。Cu(OH)2↓ CuO+2H +＝Cu 2++H 2O C x H y O z
C 6H 5O -+H 2O C 6H 5OH+OH -
C 6H 5O -+CO 2＝C 6H 5OH+3HCO -
CH 3CHO+2Ag[(NH 3)2]++2OH -CH 3COO -+4NH +
+2Ag↓+3NH 3+H 2O CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu 2O ↓+2H 2O 2CH 3COOH+CaCO 3错误!未找到引用源。
2CH 3COO -+Ca 2++CO 2↑+H 2O
CH 2OH(CHOH)4CHO+2Ag[(NH 3)2]++2OH -
CH 2OH(CHOH)4COO -+4NH +
+2Ag ↓+3NH 3+H 2O CH 2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH 2OH(CHOH)4COOH+Cu 2O ↓+2H 2O
5C 2H 4+124MnO -
+36H +错误!未找到引用源。12Mn 2++10CO 2↑+28H 2O
5224C O -+24MnO -
+16H +错误!未找到引用源。2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O Fe
Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+
Fe 2++2OH -＝Fe(OH)2↓
2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -
2Fe 2++Br 2＝2Fe 3++2Br - 4Fe 2++O 2+4H +＝Fe 3++2H 2O
12Fe 2++3O 2+6H 2O ＝8Fe 3++4Fe(OH)3↓ 2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O
6Fe 2++27Cr O -
+14H +＝6Fe 3++2Cr 3++7H 2O
5Fe 2++4MnO -
+8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O
3Fe 2++3NO -
+4H +＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O
Fe 2++S 2-＝FeS ↓
2Fe 2++Cl 2错误!未找到引用源。2Fe 3++2Cl -（向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2）
2Fe 2++4Br -+3Cl 2错误!未找到引用源。
2Fe 3++2Br 2+6Cl -(足量Cl 2)
2Fe 2++2Br -+2Cl 2错误!未找到引用源。2Fe 3++Br 2+4Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=1:1时）
6Fe 2++10Br -+8Cl 2错误!未找到引用源。
6Fe 3++5Br 2+16Cl -（当n (FeBr 2)/n (Cl 2)=3:4时）
2Fe 2++4I -+3Cl 2错误!未找到引用源。2Fe 3++2I 2+6Cl -（向FeI 2溶液中足量Cl 2）
2Fe 2++6I -+4Cl 2错误!未找到引用源。2Fe 3++3I 2+8Cl -（当
n (FeI 2)/n (Cl 2)=3:4时）
Fe 3++3OH -＝Fe(OH)3↓ 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+
2Fe 3++Zn ＝2Fe 2++Zn 2+ 2Fe 3++3Zn ＝2Fe+3Zn 2+
Fe 3++33HCO -
＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑
Fe 3++32AlO -
+6H 2O ＝Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
2Fe 3++323CO -
+3H 2O ＝2Fe(OH)3↓+3CO 2↑ 2Fe 3++H 2S ＝2Fe 2++S ↓+2H +
2Fe 3++S 2-＝2Fe 2++S ↓
2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2
2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++24SO -
+4H +
Fe 3++3SCN -＝3Fe(SCN)（红色溶液） Fe 3++3H 2O ＝3Fe(OH)(胶体)+3H + FeO+2H +＝Fe 2++H 2O Fe 2O 3+6H +＝Fe 3++3H 2O
Fe 3O 4+8H +＝Fe 2++2Fe 3++4H 2O FeS+2H +＝Fe 2++H 2S↑ H 2O
H ++OH -
＝H 2O
2H 2O+2Na ＝2Na ++2OH -+H 2↑
2H 2O+2Na 2O 2=4Na ++4OH -+O 2↑
H 2O+Na 2O ＝2Na ++2OH -
H 2O+Cl 2＝Cl -+H ++HClO H 2O 2
H 2O 2+2I -+2H +＝I 2+2H 2O
H 2O 2+2Fe 2++2H +＝2Fe 3++2H 2O
5H 2O 2+24MnO -
+6H +=2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
H 2O 2+Cl 2＝2H ++2Cl -+O 2↑
H 2O 2+SO 2错误!未找到引用源。2H ++24SO -
H 2CO 3系列 H 2CO 3
H ++3HCO -
3
HCO -
H ++23CO -
H 2O+23CO -3HCO -+OH -
3HCO -+H 2O H 2CO 3+OH -
3HCO -+OH -
＝23CO -+H 2O
3HCO -
+H +＝CO 2↑+H 2O
33HCO -
+Al 3+＝Al(OH)3↓+3CO 2↑
33HCO -
+Fe 3+＝Fe(OH)3↓+3CO 2↑
23HCO -+Ca 2++2OH -
＝CaCO 3↓+2H 2O+23CO -（向
NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水）
3HCO -+Ca 2++OH -
＝CaCO 3↓+H 2O （足量澄清石灰水）
3HCO -+Ca 2++OH -
＝CaCO 3↓+H 2O （向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液）
23HCO -+Ca 2++2OH -
＝CaCO 3↓+2H 2O+23CO -（Ca(HCO 3)2溶液中加入足量NaOH 溶液）
3HCO -+OH -
＝23CO -+H 2O （向NH 4HCO 3溶液中加入少量NaOH 溶液）
3HCO -+4NH ++2OH -
＝23CO -+H 2O+NH 3·H 2O （向
NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液）
23HCO -+SO 2错误!未找到引用源。23SO -
+CO 2↑+H 2O
3HCO -+2AlO -+H 2O ＝Al(OH)3↓+23CO -
H 3PO 4系列
H 3PO 4
H ++24H PO -
24H PO -H ++24HPO -
24
HPO -H ++34PO -
H 3PO 4+OH -
＝24H PO -+H 2O
24H PO -+OH -
=24HPO -+H 2O
24HPO -+OH -
=34PO -+H 2O
34PO -+H 2O 24HPO -+OH -
24HPO -+H 2O
24H PO -+OH -
24H PO -+H 2O H 3PO 4+OH -
H ++34PO -＝24HPO -
H ++24HPO -＝24H PO -
H ++24H PO -
＝H 3PO 4 H 2S 系列 H 2S H ++HS -
HS -H ++S 2-
H ++S 2-=HS -
H ++HS -=H 2S
H 2O+S 2-HS -+OH -
HS -+H 2O H 2S+OH -
H 2S+OH -＝HS -+H 2O HS -+OH -＝S 2-+H 2O
H 2S+Cl 2＝2Cl -+2H ++S ↓
2H 2S+SO 2错误!未找到引用源。3S ↓+2H 2O 2H 2S+O 2错误!未找到引用源。2S ↓+2H 2O H 2S+Cu 2+错误!未找到引用源。2H ++CuS ↓ H 2S+(CH 3COO)2Pb 错误!未找到引用源。PbS ↓+2CH 3COOH
H 2S+2OH -＝S 2-+2H 2O
3HS -+Al 3++3H 2O ＝Al(OH)3↓+3H 2S↑ H 2SO 3系列
H 2SO 3
H ++3HSO -
3HSO -H ++23SO -
3HSO -
+H 2O H 2SO 3+OH -
3HSO -+OH -＝23SO -+H 2O 3HSO -
+H +＝SO 2↑+H 2O
H 2SO 3+Cl 2+H 2O ＝2Cl -+24SO -+4H +
I 2I -+2Fe 3+＝2Fe 2++I 2 2I -+Cl 2＝2Cl -+I 2 2I -+Br 2＝2Br -+I 2 I -+Ag +＝AgI ↓ 2I -+H 2O 2+2H +＝I 2+2H 2O 5I -+IO -+6H +＝3I 2+3H 2O
I 2+2OH -＝I -+IO -+H 2O
I 2+5Cl 2+6H 2O ＝12H ++10Cl -+23IO -
Mg
Mg+2H +＝Mg 2++H 2↑
Mg 2++2OH -
＝Mg(OH)2↓
Mg 2++23CO -
＝MgCO 3↓
MgCO 3+2H +＝Mg 2++CO 2↑+H 2O MgO+2H +＝Mg 2++H 2O
Mg(OH)2+2H +＝Mg 2++2H 2O Mn
MnO 2+2Cl -
+4H +＝Mn 2++Cl 2↑+2H 2O
4MnO -+5Fe 2++8H +＝5Fe 3++Mn 2+4H 2O 24MnO -
+5SO 2+2H 2O 错误!未找到引用源。
2Mn 2++524SO -
+4H +
24MnO -
+5H 2O 2+6H +错误!未找到引用源。2Mn 2++5O 2↑+8H 2O
124MnO -
+5C 2H 4+36H +错误!未找到引用源。12Mn 2++10CO 2↑+28H 2O
24MnO -+5224C O -
+16H +错误!未找到引用源。2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O Na
2Na+2H 2O ＝2Na ++2OH -+H 2↑
2Na+Cu 2++2H 2O 错误!未找到引用源。2Na ++Cu(OH)2↓+H 2↑ NH 3系列
4NH ++H 2O
NH 3·H 2O+H + 24NH ++23SiO -
+H 2O ＝H 4SiO 4↓+2NH 3↑
4NH ++2AlO -
+H 2O ＝Al(OH)3↓+NH 3↑
4NH ++3HCO -+2OH -＝23CO -
+H 2O+NH 3·H 2O （向
NH 4HCO 3溶液中加入足量NaOH 溶液） NH 3+H 2O NH 3·H 2O
NH 3·H 2O 4NH ++OH -
NH 3·H 2O+Ag +＝AgOH↓+NH 4+
2AgOH ＝Ag 2O+H 2O （AgNO 3溶液中加入少量氨水） 2NH 3·H 2O+Ag +＝[Ag(NH 3)2]++H 2O （足量氨水）
2NH 3·H 2O+Cu 2+＝Cu(OH)2↓+24NH +
（向CuSO 4溶液中加入少量氨水）
4NH 3·H 2O+Cu 2+＝[Cu(NH 3)4]2++4H 2O （足量氨水） 2NH 3·H 2O+Zn 2+＝Zn(OH)2↓+2NH 4+（向ZnCl 2溶液中加入少量氨水）
4NH 3·H 2O+Zn 2+＝[Zn(NH 3)4]2++4H 2O （足量氨水）
3NH 3·H 2O+Al 3+＝Al(OH)3↓+34NH +
22NO -
+2I -
+4H +＝2NO ↑+I 2+2H 2O
52NO -+24MnO -+6H +＝2Mn 2++53NO -
+3H 2O
3NO -+3Fe 2++4H +＝3Fe 3++NO ↑+2H 2O
23NO -
+3SO 2+2H 2O 错误!未找到引用源。
324SO -
+2NO ↑+4H +
23NO -
+3Cu+8H +＝3Cu 2++2NO ↑+4H 2O O
OH -+H +=H 2O
OH -+CO 2＝3HCO -
O 2+2H 2S 错误!未找到引用源。2S ↓+2H 2O
O 2+2S 2-+4H +＝S ↓+2H 2O
(完整版)高考总复习之高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学常用基本公式整理汇总
高中化学常用基本公式汇总 1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO 碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO 4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ 5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ 7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O 8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH 9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O 碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ 11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ 12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ 13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O 14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO 15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO 17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3
高考必备高中化学方程式大全
目录 一、高一化学方程式总结.......................................................................................................................1? 二、氯的化学方程式：............................................................................................................................3? 三、氯的离子方程式：............................................................................................................................3? 四、铝的化学反应方程式........................................................................................................................3? 五、铜的化学反应方程式........................................................................................................................3? 六、铁的化学方程式................................................................................................................................3? 七、高中常用的离子方程式....................................................................................................................3? 1、高一化学方程式总结 (1)硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl (2)碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl (3)碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (4)木炭还原氧化铜: 2CuO + C（高温） 2Cu + CO2↑ (5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl (6)氧化物的反应 a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O b)氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O e)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl (7)Na的化学反应方程式 f)钠在空气中燃烧：4Na + O2 = 2Na2O g)钠与氧气反应： 2Na + O2 △ Na2O2 过氧化钠 h)过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ i)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 j)钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (8)Fe及化合物的化学反应方程式 k)铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = 高温=F3O4 + 4H2↑ l)铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu m)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O n)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl o)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 p)氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 q)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ r)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 s)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (9)Al及其化合物的化学反应方程式
高考化学知识点专题汇编 (11)
课时跟踪检测（五十三）陌生有机物的结构与性质 1．(2020·茂名模拟)轴烯是一类独特的星形环烃。下列关于三元轴烯()说法不正确的是() A．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．所有原子在同一平面 C．与1,3-丁二烯()互为同系物 D．与苯互为同分异构体 解析：选C该分子中含有C===C双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；由于C===C双键构成的平面结构，所以该分子的所有原子在同一平面上，B正确；该分子含有三个C===C双键和一个碳环，而只有两个C===C双键，所以二者结构不相似，不是同系物，C错误；该分子的化学式为C6H6，与苯的化学式相同，但结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。 2．化合物X()是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是() A．该物质分子式为C10H9O4 B．在酸性条件下水解，水解产物只有一种 C．分子中所有原子处于同一平面 D．1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应 解析：选B A项，由化合物X的结构简式可知该有机物分子式为C10H8O4，错误；B 项，该有机物具有环酯结构，则水解产物只有一种，正确；C项，含有饱和烃基，具有甲烷的结构特点，则所有原子不可能在同一个平面上，错误；D项，含有羧基、酯基，且酯基可水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应，错误。3．牛至是一种质地坚硬、树枝茂密的多年生药草，下列三种结构简式表示的物质是从牛至中提取出来的活性成分。下列有关说法正确的是() A．c分子中最多有7个碳原子共平面 B．可用溴的CCl4溶液将a、b两种物质区别开 C．完全燃烧1mol三种物质时消耗氧气的量：a>c>b D．a分子与HCl发生加成反应时可得到四种以上产物
高考化学计算公式总结-掌门1对1
高考化学计算公式总结-掌门1对1 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。???? ??'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++?== %%) (Bb A M a M M 混合物物质的量总数 克物质的总质量 5．相对原子质量 ① 原子的相对原子质量= 12 1 126 ? 原子的质量一个一个原子的质量C A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ② 元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A (二) 溶液计算 1、V N N MV m V n c A = == 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=2 1221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ①%100%100%?+= ?= 剂 质质液 质m m m m m a ②%100100%?+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混
④稀释：m 1a 1%=m 2a 2% 5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH — Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pH Ⅱ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时） ×M ×N A 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷N A N × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． A N n N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =
史上最全高考化学方程式
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
史上最全的高考化学方程式总结(修订版,适合打印)
高考化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2 (产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4 (产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (M表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O22O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4
高考化学知识点专题汇编 (10)
课时跟踪检测（五十七）物质制备类综合实验 1．二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)，化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩尔质量为250.5g·mol－1，常温下为紫红色固体，难溶于水，不溶于乙醇，工业上可用作聚氯乙烯(PVC)的染色剂和稳定剂。实验室制备二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)的流程如下： 已知：[Co(NH3)5H2O]Cl3===[Co(NH3)5H2O]3＋＋3Cl－； [Co(NH 3)5Cl]2＋＋H2O[Co(NH3)5H2O]3＋＋Cl－； [Co(NH3)5H2O]3＋受热可以产生氨。 (1)往黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2中加H2O2时发生的离子反应方程式为 ________________ __________________________________________________________________________。 (2)下列操作或描述正确的是________。 A．步骤②，过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，往该沉淀中加双氧水溶液 B．步骤②，双氧水溶液要缓慢滴加，是为了控制反应温度，防止温度过高发生副反应C．步骤④，水浴温度低于85℃时产率下降，可能是因为温度对反应速率的影响比较大D．步骤⑥，抽滤之后，吸滤瓶中的滤液应从吸滤瓶的支管倒出 (3)在步骤⑥中对产品进行抽滤，选择正确操作的编号，将下列步骤补充完整：组装好装 置，将滤纸置于布氏漏斗内，用少量蒸馏水润湿→________→用倾析法将溶液转移入布氏漏斗中→________→将烧杯中剩余沉淀转移入布氏漏斗中，抽滤至干燥→________→取下吸滤瓶，用滤液冲洗烧杯中残留固体，再重新抽滤。 a．微开水龙头；b.开大水龙头；c.微关水龙头；d.关闭水龙头，拔下橡皮管；e.拔下橡皮管，关闭水龙头；f.不对水龙头进行操作。 (4)在步骤⑥中洗涤操作为先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。用乙醇洗涤的目的是 ____________。 (5)最终得到产品的质量为21.4g，则该实验的制备产率为__________。 解析：(1)由流程图可知[Co(NH3)6]Cl2被H2O2氧化为[Co(NH3)5H2O]3＋，反应的离子方程式为2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋2NH＋4===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋4NH3↑＋4Cl－或2[Co(NH3)6]Cl2＋H2O2＋4H＋===2[Co(NH3)5H2O]3＋＋2NH＋4＋4Cl－。(2)A项，步骤①过滤得到黄红色沉淀[Co(NH3)6]Cl2，错误；B项，反应速率过快短时间内放出的热量过多，而由信息可知温度过高[Co(NH3)5H2O]3＋会分解，所以应缓慢滴加，正确；D项，吸滤瓶中的液体应直接倒出，错误。(3)抽滤开始和结束打开水龙头都应该先慢后快。(4)由于
高考化学-高中必考公式
高中化学必备公式总结 1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / （2）物质的量（mol ）() = ?微粒数（个） 个6021023./mol （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ） 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL ②溶质的质量分数()= ?+溶质质量溶质质量溶剂质量(g g ) () 100% ③物质的量浓度（mol/L ）= 溶质物质的量溶液体积() () mol L （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数= ????物质的量浓度溶质的摩尔质量溶液密度(mol /L)1(L)(g /mol) 1000(mL)(g /mL) 100% ②物质的量浓度= ???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变） ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c （浓）·V （浓）＝c （稀）·V （稀）］ （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式：
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷烃
专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式
C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃
高考化学常用公式和知识点
01 分解反应 1.水在直流电的作用下分解： 2H2O通电2H2↑+O2↑ 2.加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)： 2KClO3====2KCl+3O2↑ 4.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解： H2CO3===H2O+CO2↑ 6.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 02 氧化还原反应 1.氢气还原氧化铜： H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜： C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 3.焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 03 置换反应 1.锌和稀硫酸： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑04 酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.锌和稀硫酸： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2.铁和稀硫酸： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3.镁和稀硫酸： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 4.铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
高中化学方程式汇总情况
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
高中化学方程式汇总大全(含离子式)
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)
专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；
C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；
高中化学定律公式
高中化学定律公式Revised on November 25, 2020
高中化学定律和公式 一、物质的量的单位——摩尔 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。它的符号是n 。 我们把含有×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol 。 物质的量（n ）、粒子个数（N ）和阿伏加德罗常数（A N ）三者之间的关系用符号表示：n= A N N （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号M 。 物质的量（n ）、物质的质量(m)和摩尔质量（M ）三者间的关系: 3.物质的量（mol ）= 1 ()()g g mol 物质的质量摩尔质量 符号表示：n=M m 在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体，具有相同的体积。在标准状况下(0 ℃、101 kPa)1 mol 任何气体的体积都约是 L 。 1.气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为m V m V V n = (V 为标准状况下气体的体积，n 为气体的物质的量) 单位：L/mol 或(L·mol -1 ) m 3 /mol 或(m 3 ·mol -1 ) 定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。用符号B C 表示，单位mol·L -1（或mol/L ）。表达式：B B n C =
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 1、原子核的构成 原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。 1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷 核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数 2、质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量 3、阳离子a W m+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m 阴离子b Y n- ：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
全国高考化学试题元素周期律专题汇编含答案与解析
2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构 1．（2017?北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S ，T S 的原子核外最外层电子数是7，下列 说法不正确的是 A．T S 是第七周期第ⅦA族元素 B．T S 的同位素原子具有相同的电子数 C．T S 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的T S 核素符号是 117 176Ts 【答案】D 【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。 B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S 的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S 在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为： 117 293Ts，故D错误；
【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表 【专题】元素周期律与元素周期表专题 【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。 2．（2017?新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞a B．4种元素中b的金属性最强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 【答案】B 【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素． A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确； C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；