全国通用2021高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律热点专题突破3利用元素的“位_构_性”推断元素课件
(2019·山西孝义高三期末)X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的 四种短周期元素。X 与 Y 形成的有机物 Y2X4 能使酸性高锰酸钾溶液褪色， Y、W 为同族元素，Z 的最高价氧化物对应的水化物为强碱。下列说法一 定错误的是( )
A．X、Y、W、Z 的原子半径依次增大 B．Z 的单质在着火时不能用水灭火 C．向 W 的含氧酸的钠盐溶液中通入 Y 的一种氧化物，有沉淀生成 D．X、Y 形成的化合物一定能使溴水褪色
答案
解析 Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素， 比 Rb 质子数大 12，即为第ⅢA 族元素，A 正确；11459In 的中子数为 115－49 ＝66，电子数为 49，因此11459In 的中子数与电子数的差值为 17，B 正确；铟 和铝同属于ⅢA 族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原 子半径：In>Al，C 正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于ⅢA 族， 后者位于ⅠA 族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变 规律得：碱性 In(OH)3＜RbOH，D 错误。
解析
(2019·广东茂名高三期末)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次递增，其原子最外层电子数之和为 18。W 和 X 位于相邻周期，Y 的最 外层电子数是电子层数的 2 倍，W 的一种同位素广泛应用于考古测定文物 年代，Y 的一种氧化物和 Z 的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正 确的是( )
e．最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气 态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。
g．单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。 h．常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元 素：Hg。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反 应的元素：N；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生 氧化还原反应的元素：S。
答案
解析 X 与 Y 形成的有机物 Y2X4 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据分 子式可推测 Y 为 C 元素，X 为 H 元素，Y2X4 为乙烯；Y、W 为同族元素， 且 W 的原子序数大于 X，则 W 为第三周期的 Si 元素；Z 的最高价氧化物 对应的水化物为强碱，则 Z 为 Na。同周期主族元素，从左至右，原子半径 逐渐减小，则原子半径 Na＞Si，电子层越多半径越大，则原子半径 Si＞C ＞H，所以 X、Y、W、Z 的原子半径依次增大，故 A 正确；Z 为 Na，Na 易与水反应生成易燃的 H2，且 Na 着火生成的 Na2O2 与水反应生成氧气， 所以 Z 的单质在着火时不能用水灭火，故 B 正确；W 的含氧酸的钠盐为 Na2SiO3，Y 的氧化物为 CO2 和 CO，向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 能生成硅 酸沉淀，故 C 正确；H 和 C 形成的化合物为烃，其中烯烃、炔烃能使溴水 褪色，烷烃不能使溴水褪色，故 D 错误。
A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B．②、③处于同一周期
C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤
D．⑧号元素原子结构示意图为
答案
解析 ①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2 价，处于第ⅥA 族，没 有正价，则①为 O 元素；④、⑦都有最低价－3 价、最高价＋5 价，处于第 ⅤA 族，且④的原子半径较大，则④为 P 元素、⑦为 N 元素；⑤有＋7、 －1 价，处于第ⅦA 族，则⑤为 Cl 元素；③、⑥都有＋1 价，处于第ⅠA 族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③ 为 Li 元素、⑥为 Na 元素；②有＋2 价，处于第ⅡA 族，原子半径大于 Li， 则②为 Mg 元素；⑧有＋3 价且原子半径比 O 大，比 P 小，则⑧为 B 元素。 A 项，④为 P、⑦为 N，P 的原子序数大于 N，错误；B 项，②为 Mg、 ③为 Li，二者为不同周期的元素，错误；C 项，⑤为 Cl，O 元素无最高正 价，八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl，正确； D 项，⑧为 B，其原子序数为 5，错误。
(3)已知主族元素在周期表中的位置 ①
②在周期表中特殊位置的短周期主族元素 a．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 b．族序数等于周期数 2 倍的元素：C、S。 c．族序数等于周期数 3 倍的元素：O。 d．周期数是族序数 2 倍的元素：Li。 e．周期数是族序数 3 倍的元素：Na。 f．最高正价与最低负价代数和为零的元素：H、C、Si。
解析
题组训练 ZHISHISHULI 1．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 B、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中正确的是( )
A．常压下，五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高
B．W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高
C．Y 元素比 W 元素的非金属性强
D．Y、Z 的简单阴离子的电子层结构都与 B 原子的相同
(2019·北京高考)2019 年是元素周期表发表 150 周年。期间科学 家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定 了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷 (37Rb)同周期。下列说法不正确的是( )
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11459In 的中子数与电子数的差值为 17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
热点专题突破（三） 利用元素的“位构性” 推断元素
第五章 物质结构 元素周期律
突破方法 TUPOFANGFA 1．元素“位-构-性”三者之间的关系
2．元素推断的思维流程
(1)已知元素原子的核外电子排布
推知
推知
①核外电子排布――→电子层数、最外层电子数――→周期序数、族序
推知 数――→单质及化合物的性质
解析
2．(2019·北京东城高三期末)根据元素周期律，下列关系正确的是( )
A．原子半径：Cl>P
B．碱性：NaOH>KOH
C．热稳定性：SiH4>CH4
D．还原性：S2－>F－
解析 同周期主族元素从左到右，原子半径越来越小，所以原子半径 Cl<P，A 错误；Na、K 同主族，K 的金属性强于 Na，所以 KOH 的碱性强 于 NaOH，B 错误；C、Si 同主族，碳的非金属性强于 Si，所以 CH4 的热 稳定性强于 SiH4，C 错误；氟元素的非金属性最强，所以 F－的还原性最弱， D 正确。
②具有结构特征的短周期元素原子的推断 a．最外层有 1 个电子的元素：H、Li、Na。 b．最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。 c．最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：C；最外层电子数是次 外层电子数 3 倍的元素：O；最外层电子数是次外层电子数 4 倍的元素： Ne。 d．最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P。 e．次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素：Li、Si。 f．次外层电子数是其他各层电子总数 2 倍的元素：Li、Mg。 g．次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。 h．电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
解析
课时作业
1．下表为几种短周期元素的性质：
元素编号 ① ② ③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径 (10－1 nm) 0.74 1.60 1.52 1.10
0.99 1.86 0.75 0.82
是高或最 低化合价 －2 ＋2 ＋1 ＋5、－3 ＋7、－1 ＋1 ＋5、－3 ＋3
对上述元素有关说法正确的是( )
A．W 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B．Y、Z 元素的单质作电极，在 NaOH 溶液环境下构成原电池，Z 电 极上产生大量气泡 C．室温下，0.05 mol·L－1 U 的气态氢化物的水溶液的 pH>1 D．Y、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y>Z>U
答案
解析 本题的突破口是“Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应”，结合五种元素的原子序数依次增大知，Z 为 Al；“W 原子的 最外层电子数是次外层电子数的一半”，且原子序数：W>Al，所以 W 为 Si；由“X 与 W 位于同一主族”推出 X 为 C；由“Z、W、U 原子的最外 层电子数之和为 13”推出 U 为 S；由“Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中 可燃”推出 Y 为 Mg。SiO2 不溶于水，也不与水反应，A 错误；室温下， Al 与氢氧化钠溶液反应，Mg 与氢氧化钠溶液不反应，Mg、Al 作电极，在 NaOH 溶液环境下构成原电池，Al 作负极，在 Mg 电极上产生大量气泡， B 错误；因为 H2S 为弱酸，部分电离，所以 0.05 mol·L－1 H2S 溶液中 H＋浓 度远小于 0.1 mol·L－1，C 正确；离子半径：S2－>Mg2＋>Al3＋，D 错误。
(2)已知单质或化合物的特性 ① 单质或化合物的特性 ―推―知→ 元素名称或符号 ―推―知→ 原子结构 ―推―知→ 周期序数、族序数 ②常见元素及其化合物的特性 a．单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分 数最大的元素：C。 b．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 c．地壳中含量最多的元素：O。 d．地壳中含量最多的金属元素：Al。
解析 答案
3．(2019·陕西高三教学质量检测)W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的 短周期元素，已知 W 的一种氧化物常温下为液体，是与人类关系最密切的 物质；X 的一种核素可用于测定文物的年代；Y 位于第三周期与 Z 相邻； 在常温下，Z 的单质是黄绿色气体。下列判断错误的是( )
A．W 与 X 形成的最简单化合物在与足量的 Z 单质反应时只生成一种 产物
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Z>Y>X C．Y 的一种氧化物能与 O2 反应生成 Y 的另一种氧化物 D．W 可以与某些元素形成二元离子化合物
2021高三化学物质结构 元素周期律核心考点总结
物质结构、元素周期律授课主题高一物质结构元素周期律教学目的1、掌握元素周期表的结构以及周期和族的概念2、掌握对原子结构和位置间的关系的推导3、认识元素周期表和元素周期律的关系教学重点1、同周期、同主族的性质变化规律2、元素原子结构、位置、性质之间的关系教学内容第一节元素周期表一、元素周期表（门捷列夫）1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
称为周期（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
称为族．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数＝元素的最高正化合价2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期（2） 1 2种元素短周期第二周期（10） 2 8种元素周期第三周期（18） 3 8种元素元（7个横行）第四周期（36） 4 18种元素素（7个周期）第五周期（54） 5 18种元素周长周期第六周期（86） 6 32种元素（镧系元素）期第七周期（118）7 32种元素（锕系元素）表主族：ⅠA～ⅡA 、ⅢA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体第ⅠA族（氢除外）：碱金属元素（锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs钫Fr）第ⅡA族：碱土金属元素（铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭Ra）第ⅢA族：硼元素（硼B铝Al镓Ga铟In铊Tl）第ⅣA族：碳元素（碳C硅Si锗Ge锡Sn铅Pb）第ⅤA族：氮元素（氮N磷P砷As锑铋Bi）第ⅥA族：氧元素（氧O硫S硒Se碲Te钋Po）第ⅦA族：卤族元素（氟F氯Cl溴Br碘I砹At）0族：稀有气体元素（氦He氖Ne氩Ar氪Kr氙Xe氡Rn）二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素（锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs）①原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱②除铯Cs外，其余都是银白色，柔软，有延展性③密度都比较小，由上往下，密度逐渐增大（钾K除外ρ（K）＝0.86g/cm3＜ρ（Na）＝0.97g/cm3）④熔点比较低，导热性导电性好，由上往下，熔沸点逐渐降低碱金属的化学性质：相似性和递变性相似性：①都能与氧气等非金属反应4Li+O22Li2O 2Na+S Na2S②都能与水反应，生成氢氧化物和氢气③均为强还原剂：M－e－== M+（M代表碱金属）从锂到铯递变规律：①与氧气反应越来越剧烈。
高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件
最新考试说明要求
1 . 了解化学键的含义 2 . 了解离子键、共价键的形成
命题热点预测 1 . 化学键类型的判断及其与化合物类型的关 系 2 . 电子式的正确书写及正误判断
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
一、离子键与共价键
概念 成键粒子
成键 实质
形成条件
离子键 带相反电荷离子之间的相互 作用 阴、阳离子 静电作用:包括阴、阳离子之间 的静电吸引作用,电子与电子 之间以及原子核与原子核之 间的静电排斥作用 活泼金属与活泼非金属化合
(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化,如 HCl 溶于水,NaCl 熔化 都有化学键破坏,但无新化学键生成,故属于物理变化。
(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键,如 O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4 等。它们分子中的化学键只影响其化学 性质。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
2.氢键 (1)特点:①可看成一种较强的分子间作用力。 ②作用力的强弱:分子间作用力<氢键<化学键。 ③含氢键的物质某些物理性质反常,如熔、沸点升高,在水中的溶解度 增大。 (2)形成条件:除 H 原子外,形成氢键的原子是 F、O、N 等非金属性强 的原子。
②CO2:
· ‥‥
‥
·C·+2·O·→O︰︰C︰︰O
· ‥‥
‥
形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗?
提示:不一定。如仅由非金属元素形成的离子化合物氯化铵中,NH4+和 Cl-之间形成的是离子键。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、分子间作用力和氢键
高考一轮复习-化学 第5章 物质结构 元素周期律热点专题突破3
高考一轮总复习 ·化学
解析 根据提供信息，可以推断 x 为 H，y 为 C，z 为 N，d 为 O，e 为 Na，f 为 Al，g 为 S，h 为 Cl。A 项，离 子半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，错误；B 项，与 x 形成简单化 合物的沸点：H2O>NH3>CH4，错误；C 项，H、N、O 形 成的化合物 NH4NO3 含有离子键，正确；D 项，NaOH、 Al(OH)3、H2SO4、HClO4 中，H2SO4 和 HClO4 不能发生反 应，错误。
11
高考一轮总复习 ·化学
2．[2016·浙江高考]短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原 子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W－的最外层为 8 电 子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发 生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A．X 与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z 的最高价氧化物的水化物发生反应
B．原子半径大小：X<Y，Z>W C．化合物 Z2Y 和 ZWY3 都只存在离子键 D．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物 可作水的消毒剂
12
高考一轮总复习 ·化学
解析 结合四种元素的原子序数依次增大及 X 原子核 外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，可知 X 为 C 元素； X、Y 的核电荷数之比为 3∶4，则 Y 为 O 元素；金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为 Na 元素；又因 W－的最外层为 8 电子结构，结合四种 元素原子序数依次增大，故 W 为 Cl 元素。A 项，碳和氧形 成的化合物主要为 CO、CO2，其中 CO 不能与氢氧化钠反 应，错误；B 项，原子半径：C>O，Na>Cl，错误；C 项， 化合物 Na2O 中只存在离子键，而化合物 NaClO3 中存在离 子键和共价键，错误；D 项，O3、Cl2、ClO2 等均可用作水 的消毒剂，正确。
2021年高考化学一轮复习课件：知能拓展5 物质结构 元素周期律
元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA 族。(2)电子层数越多离 子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小， 所以 O、Na、S 三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺 序是 S2－>O2－>Na＋。(3)由 H、N、O 三种元素以原子个数比 4∶2∶3 形成的化合物 X 为 NH4NO3，硝酸铵中所含化学键类型 有：①离子键、②极性键。(4)由 H、N 两种元素以原子个数比 2∶1 形成的液态化合物 Y 中含有 18 个电子，该化合物的化学 式为 N2H4，其水合物是一种二元弱碱，则 Y 的结构简式为
断
边界，0 族元素右侧没有元素分布。
②由元素及其化合物的特性推断元素 a．形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C； b．空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的 元素：N； c．地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素 或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O； d．地壳中含量最多的金属元素：Al； e．最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金 属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最 稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F；
结构，该化合物与水反应生成 F 的单质、F 的最高价含氧酸和 G
的氢化物，三种产物的物质的量之比为 2∶1∶6，甲的电子式为
·· ·· ··
___C_··_l __S_··___C·_·l__，该反应的化学方程式为 ____3_S_C_l_2＋__4_H__2_O_=_=_=__2_S_↓__＋__H_2_S_O__4＋___6H__C__l __________。
(5)C 能分别与 A 和 D 按原子个数比 1∶2 形成化合物乙和丙，
全国通用近年高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2元素周期表元素周期律(2
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律高效演练直击高考5.2 元素周期表元素周期律的全部内容。
5.2 元素周期表元素周期律高效演练·直击高考1。
(2018·鞍山模拟)W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍.下列说法正确的是( ）A.氢化物的沸点：Z一定高于YB。
最高价氧化物对应水化物的酸性：X强于YC。
W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物D。
仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不可能属于盐类【解析】选C.W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，则W 是H。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，所以X是C.Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一,则Y是N。
Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1。
5倍,即最外层电子数是6，所以Z是O或S。
A项,若Z为S,则硫化氢的沸点低于氨气的沸点,错误；B项，碳元素的非金属性弱于氮,则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3弱于HNO3,错误；C项，W、X、Y、Z都能分别与氯元素形成共价化合物，例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2，正确；D项，仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能属于盐类，例如硝酸铵是盐类，错误。
高三化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律本章体系构建课件
基础专题整合
(3)无色 红色 无色:在过氧化钠溶液中滴加酚酞试剂;在密闭 系统中将氨气通入到酚酞稀溶液中,然后再加热。
(4)红色 无色 红色:在密闭系统中将二氧化硫通入到品红溶液 中,然后再加热。
2.紫色变化 (1)紫色 无色:将还原性的气体(如二氧化硫、硫化氢等)通入到高锰 酸钾溶液中;将具有不饱和键的气态烃(如乙烯、乙炔等)通入到高锰酸钾溶 液中;酸性高锰酸钾溶液长期放置;中性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸盐(如 K2SO3 等)。 (2)紫色溶液:苯酚和氯化铁溶液反应生成配合离子而显紫色(检验苯酚 存在的特征反应)。 3.红褐色沉淀:Fe3++3OH- Fe(OH)3↓。 4.红棕色气体:溴蒸气、二氧化氮。
基础专题整合
5.黄色现象
(1)黄色沉淀:AgI、AgBr(较 AgI 的黄色浅)、Ag3PO4、溶液中硫的生成 等。
(2)黄色溶液:FeCl3 溶液、碘水、工业盐酸(含 Fe3+,纯盐酸无色)、浓硝 酸(含 NO2,纯硝酸无色)、硝基苯(含 NO2,纯硝基苯无色)、FeSO4 在空气中 放置、KI 在空气中放置等。
(4)白烟(细小的固体颗粒):①NH3+HCl 2P2O5。
NH4Cl(s);②4P+5O2
基础专题整合
8.苍白色火焰:氢气在氯气中燃烧的火焰颜色(特征反应)。 9.黑色沉淀:Ag2S、PbS、Ag2O(略带棕色)等。 10.蓝色 (1)蓝色溶液:①硫酸铜溶液;②碘和淀粉(特征反应,用于检验碘或淀粉 的存在)等。 (2)蓝色沉淀:氢氧化铜、碱式碳酸铜在溶液中的生成等。 (3)蓝色火焰:一氧化碳在空气中燃烧为蓝色火焰、硫化氢及氢气在空 气中燃烧则为淡蓝色火焰等。 11.绿色溶液:氯化铜溶液、氯化镍溶液等。 12.白色絮状沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀:Fe2+→Fe(OH)2(被氧气 氧化)→Fe(OH)3。 13.焰色反应:黄色:钠;紫色:钾(透过蓝色钴玻璃);砖红色:钙;绿色:铜;黄 绿色:钡;紫红色:锂。
高考化学一轮总复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3讲 化学键-人教版高三全册化学试题
第3讲化学键课时规范训练[单独成册]1．下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( )A．H2、F2B．NO、O2C．稀硫酸与NaCl溶液D．BaCl2溶液与纯碱溶液解析：选D。
H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。
2．下列表示物质形成过程的电子式中，正确的是( )3．某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( ) A．Q一定能与卤素形成共价键B．Q一定能与卤素形成离子键C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D．Q的单质中不存在化学键解析：选C。
Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误，C正确，H2中存在共价键，D错误。
4．(2016·吉林模拟)X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素，Z的核电荷数等于X、Y的核电荷数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确的是( )A．Z不可能是氟B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素解析：选B。
核电荷数小于18的元素，离子最多有三个电子层，由Z离子比X离子多三个电子层，可知X是氢元素，Z是第三周期的非金属元素；又Z的核电荷数等于X(H)、Y的核电荷数之和，故Y、Z处于同一周期的相邻位置，则Y与Z不可能形成离子化合物。
5．(2016·无锡模拟)根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，判断下列变化，其中不属于化学反应的是( )A．白磷在260 ℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水解析：选C。
A、B、D三个选项的变化过程均有旧键断裂和新键形成，属于化学变化。
C选项中NaCl熔化只有旧键断裂，而无新键形成，故不属于化学变化。
6．Na3N是离子化合物，与水作用可生成NH3，下列有关说法正确的是( )A．Na＋和N3－的电子层结构不同B．Na＋的半径大于N3－的半径C．Na3N与水反应时，Na3N是还原剂D．Na3N的电子式为解析：选D。
高中一轮复习化学通用版教案第五章物质结构元素周期律
第五章物质结构元素周期律考点一原子构成、同位素1．原子的构成(1)原子的构成粒子(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数。
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带电荷数。
如Mg2＋的核外电子数是10。
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带电荷数。
如Cl－的核外电子数是18。
(3)一个信息丰富的符号[拓展归纳](1)原子结构中的“不一定”①原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。
②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。
③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。
④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构。
(2)两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不一个原子(即核素)的质量与12C质量的112同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。
如：A r(Cl)＝A r(35Cl)×a%＋A r(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征与应用①同位素的特征a．化学性质几乎完全相同，物理性质不同。
b．天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。
②常见的重要核素及其应用核素235U 14 6C 21H 31H 18 8O92用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[拓展归纳](1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。
(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也可能具有相同的中子数，如14 6C、16 8O；也可能具有相同的质量数，如11 6C、11 7N。
(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键课件
12/7/2021
第九页，共四十七页。
(6)表示方法 ①电子式、结构式
12/7/2021
第十页，共四十七页。
12/7/2021
第十一页，共四十七页。
②用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O：
HF： (7)存在：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物中。
12/7/2021
第十二页，共四十七页。
4．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单 质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组 成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。 ③既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、C2H2、 CH3CH3、C6H6 等。
第六页，共四十七页。
CaC2： Ca2＋[··C⋮⋮C··]2－
NaClO：
Na＋[··O······C····l··]－
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2：
Na2S： (6)存在：离子化合物中。
12/7/2021
第七页，共四十七页。
3．共价键 (1)概念：原子间通过
共用电子对
用。 (2)成键粒子：
12/7/2021
第二十一页，共四十七页。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学 键类型相同。( × )
(6)次氯酸的电子式为
，NaClO 的电子式为
。( × )
12/7/2021
第二十二页，共四十七页。
题组一 化学键及其类型 1．下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是 () A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2
2021版高考化学一轮复习第5章课件鲁科版
项目
离子的氧 化性、还 原性
气态氢化 物稳定性
最高价氧 化物对应 的水化物 的酸碱性
同周期(左→右)
同主族(上→下)
阳离子氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还 阴离子还原性逐渐减弱 原性逐渐增强
逐渐增强
逐渐减弱
碱性逐渐减弱酸性逐渐 增强
碱性逐渐增强酸性逐渐减弱
3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
考点1:元素周期表
【核心知识自查】
1.元素周期表的发展
世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家_________绘制完成的,随
着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。
2.原子序数
门捷列夫
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为_________,_________=核电荷
数=质子数=核外电子数。
(3)用于工农业生产。 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系,研制 农药材料等。
【基础小题诊断】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)元素周期表中Ⅰ A族是包含元素种类最多的纵行。 ( ) 提示:×。元素周期表中ⅢB族包含的元素种类最多。 (2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。 ( ) 提示:×。氢元素的主族序数与最外层电子数相等,但属于非金属元素。
价电子排布 (n-1)d10ns1～2
_(_n_-_2_)_f_0～_1_4_ _(_n_-_1_)_d_0～__2n_s_2_
元素性质特点 金属元素
镧系元素化学性质 相近,锕系元素化学
性质相近
6.元素周期表的应用 (1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料。