人教版九年级上册化学试题分类汇编之计算题
计算题
可能用到的相对原子质量 C：12 O：16 H：1 N：14 Ca：40 Na：23 Mg：24 S：32 C1：35．5 Fe：56 Al：27 K：39 Ba：1 37 Zn 65
1、2009年4月中，墨西哥公布发生人传人的甲型H1N1流感案例
2009年4月30日世界卫生组织、联合国粮食及农业组织和世界动物卫生组织宣布，一致同意使用A（H1N1）型流感指代当时疫情，并不再使用“猪流感”一词
目前治疗甲流的一种药物是葛兰素史克公司生产的乐感清。
下面是该药品的部分使用说明书。
请回答下列问题；
该物质的相对分子质量：
该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比：
该物质中氮元素的质量分数（保留一位小数）：
2、课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不反应)。
求（1）生成二氧化碳的质量；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
3、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（1）赤铁矿（主要成分为23Fe O ）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是____________。
（2）计算：①5000t 含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是____________t ； ②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁____________t 。
4、取13.8g 23R C O （R 为未知金属元素）固体完全溶于水得到100g 溶液，加入一定质量溶
质质量分数为34.2%的Ba 2()O H 溶液，恰好完全反应，过滤，得到3BaC O 沉淀19.7g 。
向
所得的滤液中滴入酚酞试液，溶液变红，逐滴加入20g 一定溶质质量分数的稀盐酸，溶液刚好变成无色，试计算：
（1）R 的相对原子质量；
（2）所加2()Ba O H 溶液的质量；
（3）最后所得RCI 溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）
5、实验室里易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为了探究其成分，进行如下实验分析：取2.3g 该物质，在足量的氧气中使其充分燃烧，测知只生成了2.7g 水和4.4g 二氧化碳，请你通过计算，得出探究结果。
（1)该物质中含有氢元素_____________g ，含有碳元素_____________g 。
(2)该物质中_____________(填“含有”或“不含有”)氧元素)。
6、用13．0g 含锌95％的锌片（所含杂质不与酸反应)跟足量的稀盐酸反应，可制得多少克氢气?
7、实验室现有98%的浓硫酸20g ，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？
8、甲醇3()C H O H 有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明用氨气3()N H 处理
含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。
有关反应的化学方程式为：
32322
51263519C H O H O N H B C O H O ++++细菌 （1）上述反应中B 物质的化学式为________。
甲醇中氧元素的质量分数为_______
（2）若处理含有0.32%甲醇的工业废水500t ，理论上需要氨气多少吨？
9、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，在向烧杯中加入91.9g稀硫
酸，恰好与铁合金中铁完全反应，（碳不与稀硫酸反应），所得氢气的质量为0.3g，已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答该铁合金是生铁还是钢？（计算过程中保留到0.1%）
10、“嫦娥一号”的发射是我国探月计划的第一步。
用于发射的火箭是长征三号甲运载火箭，
它装有大量的液氢和液氧燃料。
若现有20 t的液氢燃料，则需要液氧多少吨？
11、小东从海边捡来一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙），为测定碳酸钙的含量，他
做了如下实验：首先称取50 g贝壳样品，然后将150 mL的盐酸分5次加入（假设其余杂质均不与盐酸反应）。
实验过程中的数据记录如下：
（1）X = g；
（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是；
（3）若把二氧化碳收集起来，共有_____________g。
人教版九年级上册化学试题分类汇编之计算题
计算题可能用到的相对原子质量 C：12 O：16 H：1 N：14 Ca：40 Na：23 Mg：24 S：32C1：35．5 Fe：56 Al：27 K：39 Ba：1 37 Zn 651、C12H20N4O7该物质的相对分子质量：C12H20N4O7该物质中碳、氢、氮、氧元素的质量比：C12H20N4O7该物质中氮元素的质量分数（保留一位小数）：2、课外小组的同学研究的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取25g贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入100g稀盐酸后发现不再产生气泡,并测得烧杯内固体和液体总质量为120.6g (杂质不反应)。
求（1）生成二氧化碳的质量；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数。
3、工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
（1）赤铁矿（主要成分为23Fe O）在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是____________。
（2）计算：①5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，氧化铁的质量是____________t；②上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁____________t。
4、实验室里易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某同学为了探究其成分，进行如下实验分析：取2.3g该物质，在足量的氧气中使其充分燃烧，测知只生成了2.7g水和4.4g二氧化碳，请你通过计算，得出探究结果。
（1)该物质中含有氢元素_____________g，含有碳元素_____________g。
(2)该物质中_____________(填“含有”或“不含有”)氧元素)。
5、用13．0g 含锌95％的锌片（所含杂质不与酸反应)跟足量的稀盐酸反应，可制得多少克氢气?6、实验室现有98%的浓硫酸20g ，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？7、甲醇3()C H O H 有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。
最新研究证明用氨气3()N H 处理含有甲醇的工业废水，使其转变成无毒的物质。
九年级化学上册分类计算题
九年级上册计算题专项复习一、常见题型1、有关化学式的计算：（1）关于相对分子质量的计算（2）根据化学式计算物质中元素质量（3）计算物质中某一元素的质量分数（4）计算物质中某一元素的质量（5）求样品某物质的纯度或质量分数2、根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设二写三标四列五解六答）（1）直接根据化学方程式的简单计算（2）有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算（3）有关工业炼铁的计算二、经典例题及巩固练习1、计算下列化学式的相对分子质量CaCO3的相对分子质量2H2O的相对分子质量CO(NH2)2的相对分子质量CuSO4·5H2O的相对分子质量2、计算下列化学式各元素的质量比NH4NO3中N、H、O元素的质量比Ca(OH)2中N、H、O元素的质量比3、某铁的氧化物常用作录音磁带和电讯器材的原料。
实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为（）A、FeOB、Fe2O3C、、Fe3O4D、Fe(OH)34、已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9：1:12。
则维生素C的化学式为标签题5、儿童缺锌会引起食欲不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）每支口服液中锌的质量分数为；（2）若儿童1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg的儿童每天还需服该口服液几支，才能满足身体的需要？6、我在路边的围墙上看到一则化肥广告（如图）：回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告．（1）碳酸氢铵的相对分子质量（2）碳酸氢铵中氮氢碳氧四种元素的质量比．（3）我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？7、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I （碘-131）的相关报道成为热门话题．为避免核辐射，需一次性口服100毫克不具放射性的碘原子（碘-127），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：（1）碘-131是一种相对原子质量为131、中子数为78的碘原子，则该原子核外电子数．（2）假设所处的环境已受碘-131污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘-127）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．【分析与结论】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐，所以日常服用加碘食盐（“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的．【讨论与反思】专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是．8、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签上的部分文字．请回答：该肥料的实际纯度是多少？表格题9、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（）A．反应中物质N为反应物、P为生成物B．反应后物质M的质量为13gC．反应中物质P、N变化的质量比为4：5D．物质Q可能是该反应的催化剂10、在一密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：）这一反应类型是（2）反应；X= g．（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加反应，也可能是该反应的11、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M，在一定条件下充分反应，（1）根据质量守恒定律，你认为X的值应为．（2）未知物M中一定含有的元素为（填元素符号）．（3）已知未知物M的相对分子质量为46，推出其化学式为．（4）该反应的化学方程式为．11、在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体试求：（1）表中m值为；（2）混合物中KClO3的质量；（3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．12、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为g．（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．13、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下：（1）加热到时刻氯酸钾已经完全反应．（2）完全反应产生氧气的质量为g（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）坐标题14、镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（）A．B．C．D．15、广西具有丰富的石灰石资源．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取石灰石样品15g，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算：（1）CaCO3的相对分子质量（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数答案为：（1）100 （2）答案为：66.7%某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求：（1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量．（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量．解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X，生成氯化钾为yK2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑138 73 14910×13.8% x yX=0.73克 y=1.49克所以HCl质量为0.73g，设和碳酸钾反应的氯化钙为a，生成氯化钾为b，生成的碳酸钙质量为cK2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓138 111 149 10020×13.8% a b ca=2.22克b=2.98克c=2g所以CaCl2的质量为2.22g．（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．答：所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量分别是0.73g，2.22g；得到固体的质量是7.85g．文字型16、实验室用16g高锰酸钾放在试管中加热，反应一段时间后称得试管剩余物质14.4克．（1）求生成氧气多少克？（2）求参加反应的高锰酸钾的质量？17、宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g（提示：假定杂质不反应）．计算：（1）生成二氧化碳的质量是多少g？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO2密度为1.977g/L）（2）制得生石灰的质量是多少g？其产品的纯度是多少？答案（1）4.45L（2）90.9%18、为测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，小丽进行实验．测得相关数据如下所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为．（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？（3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？答案（1）3.96g；（2）9g（3）90%。
人教版九年级化学上册考点训练：计算题【含答案】
人教版九年级化学上册考点训练：计算题(基础）1．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量_______；（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。
【答案】（1）9.6g （2）24.5g【解析】（1）在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，生成的氧气会逸散到空气中，故固体减少的质量即为生成的氧气的质量。
生成氧气的质量 m(O2)=28.0g-18.4g=9.6g；（2）利用化学方程式，根据氯酸钾与氧气反应的质量比即可计算出氯酸钾的质量。
设氯酸钾的质量为x；2KClO3 2KCl+3O2↑245 96x 9.6gx=24.5g答：生成氧气的质量为9.6g，原混合物中氯酸钾的质量为24.5g。
(基础）2．实验室新进一批块状大理石，某化学小组成员称取12.5 g该大理石样品，加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量，完全反应后，称得固体剩余物的质量为2.5 g，样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应，请回答下列问题：（1）该样品中碳酸钙的质量为__________。
（2）计算12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量，写出必要的计算过程__________。
【答案】（1）10 g （2）4.4g【解析】（1）大理石样品中的碳酸钙与足量的稀盐酸反应，剩余固体则是不能跟稀盐酸反应的杂质。
根据题意可知：该样品中碳酸钙的质量=样品质量-杂质质量=12.5g-2.5g=10g。
（2）已知碳酸钙的质量为10g，可根据反应方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量关系计算二氧化碳的质量。
具体过程如下：解：设最多可生成二氧化碳的质量为x。
3222+2HCl =CaCl +CaC H O +CO 1004410gxO10010g=44x解得x=4.4g答：最多可制得二氧化碳的质量为4.4g 。
(基础）3．某同学称取了15g 石灰石样品（主要成分为碳酸钙），放入到质量为20g 的烧杯中，再加入50g 足量的稀盐酸，充分反应后，称得剩余总质量为80.6g 。
中考化学真题分类汇编 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。
（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。
【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。
CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。
2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。
研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。
(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。
2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。
3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。
请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。
100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
化学人教版九年级上册计算题专题复习
第五单元 化学方程式5.1质量守恒定律【归纳小结】质量守恒定律1、内容：参加．．的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：■注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
）3、应用：⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。
例：12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气________g⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
例：硝化甘油（C 3H 5N 3O 9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A 气体：4C 3H 5N 3O 9＋5O 2＝12A ＋12CO 2＋10H 2O ，则A 的化学式为（ ）A ．NOB ．NO 2C ．N2 D ．N 2O解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变 所以12A 中共有12个氮原子和12个氧原子，A 的化学式为NO⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。
例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。
解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。
现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。
【阅读】书P 93、94，完成以下问题：1.化学方程式：______________________________________________________２.化学方程式提供的信息（意义）：①___________________________________________②___________________________________________③___________________________________________３.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例） ⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ；⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳；⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。
中考化学试题分项版解析汇编(第02期)专题13 综合计算(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题
专题13 综合计算1．【2017年某某省眉山市】(6分)某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2实验数据：读数反应前质量/g 反应后质量/g电子天平a电子天平b请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
【答案】6：1：8有机物中碳、氢、氧三种元素质量比为3.6g:0.6g:4.8g=6:1:8第34题图2．【2017年某某省某某市】有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ．取样品20g，倒入容积为200ml的锥形瓶中，然后在分流漏斗中加入水，置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ．打开活塞，加入足量的水充分反应，直到没有固体剩余，静置一段时间，测出总质量m2。
Ⅲ．实验数据如下表：反应前总质量m1反应后总质量m2回答下列问题：（1）配平化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O_______NaAlO2+3H2↑（2）根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
（3）以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末 B．在反应过程中有水蒸气逸出C．没有等装置中氢气全部排尽就称量【答案】（1）2 （2） 27%。
（3）BC54/x=6/ 解得x=Al%=m铝/m样品×100%=/20g×100%=27%答：该样品中铝的质量分数为27%。
（3）A．向锥形瓶中倒入样品时，撒出了部分粉末，不影响测定结果； B．在反应过程中有水蒸气逸出，导致氢气的质量偏多，计算的铝的质量偏大；样品中铝的含量偏高；C．没有等装置中氢气全部排尽就称量，导致氢气的质量偏少，计算得出铝的质量比实际偏低，样品中铝的含量偏低。
人教版九年级化学上册阶段性考试复习精选练计算题专项训练2(原卷版+解析)
计算题专项训练2（原卷版）注意：1、训练范围：人教版九年级上册第4单元2、训练范围：有关元素化合价的计算、元素质量比的的计算、元素的质量分数的计算、化合物中某元素的质量计算。
1．（2021秋•牟平区期末）目前芯片制造已上升到国家战略高度，某氧化物RO2在芯片行业有着广泛应用，实验测得该氧化物中R与O的质量比为7：8，通过计算写出RO2的化学式。
2．（2022•苏州模拟）某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比是3：1，该化合物的化学式量为16，写出它的化学式。
（写出必要的计算过程）3．（2021秋•宁安市期末）依题意回答下列问题：（1）过氧乙酸是国家卫健委公布的消毒剂之一，其分子的结构如图所示：过氧乙酸的相对分子质量为，碳、氢、氧元素的质量最简比为；（2）等质量的NO和NO2中，NO和NO2的分子个数最简比为。
4．（2022•益阳）2022年6月5日，神舟十四号载人飞船发射圆满成功，再次彰显我国航天科技实力。
发射火箭常用的化学推进剂之一偏二甲肼是一种无色液体，化学式为C2H8N2。
请计算：（1）C2H8N2的相对分子质量；（2）C2H8N2中碳、氢、氮三种元素的质量比。
5．（2022•海拉尔区模拟）杜冷丁化学名为哌替啶，为白色结晶性粉末，味微苦，无臭；具有镇静、止痛作用，但是反复作用可成瘾，所以法律规定，杜冷丁是一种毒品，其化学式为：C15H21NO2。
（1）一个杜冷丁分子中共含有个原子。
（2）杜冷丁中氮元素与氧元素的质量比为（填最简整数比）。
6．（2022•济宁）我们在享受夏日阳光的同时还饱受蚊虫的侵扰。
为此，不少家庭都备有杀虫剂，其中最常用的是气雾剂，这些气雾剂中往往含有二甲醚（化学式为C2H6O）。
请回答：（1）二甲醚的相对分子质量为；（2）二甲醚中C、H、O三种元素的质量比为。
7．（2022•阿荣旗一模）硫酸是一种重要的化工原料，计算；（1）一个硫酸分子中含有的原子个数为（2）硫酸中H、S、O元素的质量比为8．（2021秋•呼伦贝尔期末）蓝莓中含有的花青素（化学式为C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。
化学人教版九年级上册化学计算题总复习
15年---36.同学用锌和稀硫酸制取氢气。向 气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g 稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量 如下表。请计算： (1)共制得氢气________g。 (2)所用稀硫酸的溶质小明取40g废水样品加入到锥形瓶中逐滴加入l0的稀硫酸至恰好完全反应时消耗稀硫酸49g
特点八：压轴计算，四种形式
15年---36.同学用锌和稀硫酸制取氢气。向气 体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分 三次加入，每次生成气体的质量如下表。请计 计算题的四种形式：1、 算： 纯文字， 2、辅以图表， 3、 (1)共制得氢气 ________g 。 辅以图像，4、辅以流程图。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数。
12年---36．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质 量分数，小明取25.0 g 过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。 请计算：(1)反应后产生气体的质量为＿g.(2）此过氧 化氢溶液的溶质质量分数。
13年----36．造纸厂会产生含氢氧化钠的废 水，需经处理呈中性后排放。为测定此废 水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水 样品加入到锥形瓶中，逐滴加入l0％的稀硫 酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。 计算废水中氢氧化钠的质量分数。
考查的内容始终是关于化学 方程式的计算结合 溶质质 量分数计算以及质量守恒定 律的应用等。
14年----36.某兴趣小组用图22所示装置制取氧气，试 管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后， 将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰 固体，并得到氯化钾溶液100g。 （1）共制得氧气 g。 （2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。 0 t1 t2 t3 加热时间/min 28.0 23.2 18.4 18.4 固体质量/g
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-附带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40 S:32 Mg：24 Mn：55一、计算题。
1．空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%．小江老师让同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星的木条复燃。
请计算：（1）本实验中瓶内氧气约占瓶总体积的百分比是（结果保留整数）（2）另一同学需要 2.5g氮气（氮气密度为 1.25g/L），理论上她大致需要空气多少升？（结果保留一位小数）。
2．现有200升空气，问其中含有氧气多少升，氮气多少升？氧气与氮气的质量比为多少？（写成分数）（已知氧气的密度为1.429克/升，氮气的密度为1.250克/升）3．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。
乳酸的化学式为C x H6O3，已知乳酸的相对分子质量为90。
请计算：（1）C x H6O3中x＝。
（2）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（填最简整数比）。
（3）乳酸中氧元素的质量分数为（结果精确到0.1%）（4）180g乳酸中含碳元素多少g？（写出计算过程）4．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳。
现煅烧含有200kg碳酸钙的贝壳，最多可得到氧化钙多少千克？5．在通常情况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升。
①空气的成分按体积计算，氮气占，氧气占。
②则按质量分数计算，氧气占多少？③一个成年人每天需要氧气大约是8.4升，则相当于需要空气多少升呢？6．用如图所示的装置测定空气中氧气含量，集气瓶的容积为350mL，装置气密性良好，实验前止水夹关闭。
实验前预先在集气瓶中放入30mL水，烧杯中盛有足量水，用凸透镜引燃燃烧匙中的红磷，冷却后打开止水夹，测得烧杯中的水少了64mL。
（1）请出红磷燃烧的符号表达式；（2）计算空气中氧气的体积分数。
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案
人教版九年级化学上册期末考试计算题专项练习-带答案可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 Ca：40一、计算题。
1．某实验小组同学利用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，在100mL的集气瓶中装满的水，不小心造成集气瓶的水洒出一部分。
然后用排水集气法将集气瓶内的水全部排出，收集一瓶气体，将带火星的木条伸入集气瓶中，小木条复燃。
请回答：（1）通过上述实验可以看出，使用带火星的木条检验氧气集满的方法。
（填“可靠”或“不可靠”）（2）计算收集100mL氧气体积分数为60%气体时，集气瓶中的应注入水的体积是多少？（空气中氧气体积分数按20%计，写出计算过程）2．一般情况下，正常成年人每次吸入的空气体积约为0.6L，每分钟呼吸15次，则一个成年人每天吸入的氧气大约是多少升？3．乙醇俗称酒精，它是一种重要的化工原料，还常用作酒精灯和内燃机的燃料。
乙醇的化学式是C2H5OH，计算：（1）乙醇中C、H、O三种元素的质量比是多少？（2）乙醇中氢元素的质量分数是多少？（3）230kg乙醇中含有氢元素的质量是多少千克？4．葡萄酒中含有白藜芦醇（C x H12O3），现代科技证明，白藜芦醇具有美容美颜之功效，其相对分子质量为228。
试计算：（1）x＝。
（2）22.8g白藜芦醇中氧元素的质量g。
5．2020新春以来全球各国先后出现了罕见的新型冠状病毒肺炎疫情，过氧乙酸（CH3COOOH）是杀灭病毒的主要消毒剂之一，请计算：（1）过氧乙酸的相对分子质量为；（2）过氧乙酸中碳、氧的元素质量比为；（3）列式计算152g的过氧乙酸中碳元素的质量为多少？6．在一次作业批改中，王老师发现4位同学在同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，纠正错误。
某工厂需要96kg氧气作原料，若用电解水的方法制取氧气，消耗水的质量是多少？7．（1）已知某粒子符号为R m+，其核外电子数为n，则其质子数为；（2）一个OH﹣中所含质子数为，电子数为，原子核个数为；（3）已知一个氧原子的质量为akg，一个碳﹣12原子的质量为bkg，求氧原子的相对原子质量。