物理化学模拟试卷(6)答案
物理化学模拟题及答案
模拟题及答案一．名词解释(20分)1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池5. 表面张力6. 零级反应7. 催化剂8. 乳状液9. 熵判据10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分)1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。
这种标准电池所具备的最基本条件是(A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大(B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定(C) 电池可逆，电势具有热力学意义(D) 电动势精确已知，与测量温度无关6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。
它说明的问题是(A) 通过电解池的电流与电势之间的关系(B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系(C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系(D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力8. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于(A) 不要控制反应温度(B) 不要准确记录时间(C) 不需要很多玻璃仪器和药品(D) 可连续操作、迅速、准确10. 下列哪种说法不正确(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡(C) 催化剂具有选择性 (D) 催化剂不参与化学反应三．论述题（20分）（1）试论述热力学基本方程dU=TdS-pdV的适用条件。
成人高考成考物理化学(高起本理科)试卷及解答参考(2025年)
2025年成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列关于物质状态的叙述，正确的是：A、固体具有一定的体积和形状，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
B、固体具有流动性，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
C、液体具有一定的体积，固体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
D、固体没有流动性，液体没有一定的体积，气体没有一定的体积和形状。
2、下列关于物质的量浓度的说法中，哪一个是正确的？（）A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量。
B. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，加入的溶剂越多，最终得到的溶液浓度就越高。
C. 若将1摩尔NaCl溶解于1升水中，则该溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
D. 当两种不同浓度的同种溶质溶液混合后，混合液的浓度总是介于两者之间。
3、下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是：A、反应速率越快，反应所需时间就越短。
B、温度越高，反应速率就越快。
C、反应物浓度越高，反应速率就越慢。
D、催化剂的加入会使反应速率减慢。
4、在标准状况下，1 mol的任何理想气体所占的体积大约为多少？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 0.0821 L5、以下物质中，哪种物质在常温下为液态？（）A、氧气（O2）B、铁（Fe）C、氯化钠（NaCl）D、二氧化碳（CO2）6、在下列物质中，属于非电解质的是：A、氯化钠（NaCl）B、葡萄糖（C6H12O6）C、硫酸（H2SO4）D、氢氧化钠（NaOH）7、下列关于化学反应速率的说法，错误的是：A、反应物浓度越大，化学反应速率越快。
B、温度越高，化学反应速率越快。
C、使用催化剂可以加快化学反应速率。
D、反应物的物理状态不影响化学反应速率。
8、下列关于溶液的说法中，正确的是（）A. 溶液的浓度越高，其沸点越高B. 溶液的浓度越高，其凝固点越低C. 溶剂的质量分数等于溶质的质量分数D. 所有的溶液都呈中性9、下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A、化学反应速率与反应物的浓度成正比。
物理化学课件及考试习题 试卷 答案第6章 相平衡习题及解答.
第五章 相平衡一、填空题1、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
2、纯物质在一定温度下两相共存时的自由度数等于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3、NaCl(S)和含有稀盐酸的NaCl 饱和水溶液的平衡系统，其独立组分数是＿＿＿＿＿＿＿。
4、设下列化学反应同时共存时并达到平衡（900-1200K ）：()()()g CO s CaO s CaCO 23+=()()()()g O H g CO g H g CO 222+=+()()()g H s CaCO s CaO g CO g O H 232)()(+=++则该系统的自由度数为＿＿＿＿＿＿。
5、含KNO 3和NaCl 的水溶液与纯水达到渗透平衡时，其组分数为＿＿＿＿，相数为＿＿＿， 自由度数为＿＿＿＿。
6、在氢和石墨的系统中，加一催化剂，H 2和石墨反应生成n 种碳氢化合物，此系统的独立 组分数为＿＿＿＿＿＿。
7、完全互溶的双液系中，在x B =0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成为x B =0.4的溶液在 气液平衡时，x B （g ）、x B （l ）、x B (总)的大小顺序为＿＿＿＿＿＿。
将x B =0.4的溶液进行 精馏时，塔顶将得到＿＿＿＿＿＿。
8、对于渗透平衡系统，相律的形式应写成＿＿＿＿＿＿。
9、NH 4Cl 固体分解达到平衡时，())()(s Cl NH 34g NH g HCl +=，系统的独立组分数为＿＿＿，自由度为＿＿＿。
10、将AlCl 3溶于水中，全部水解，生成Al(OH)3沉淀，此系统自由度数f=＿＿＿＿。
11、已知100o C 时水的饱和蒸气压为101.325KPa,用公式＿＿＿＿＿＿＿＿＿可求出25o C 时 水的饱和蒸气压。
答案1、22、03、24、35、3;2:46、27、x B （g ）>x B (总)>x B （l ） x B =0.6恒沸混合物 8、3+Φ-=k f 9、1;1 10、2 11、⎪⎪⎭⎫⎝⎛-∆=211211lnT T RH p p mr二、单选题1、右图为H 2OA.-(NH 4)2SO 4B.的沸点-组成图。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
应化物理化学试卷下答案
06应化物理化学试卷（下）A 答案一、选择题（每题1分，共10分）1. 298K 时浓度为kg 的K 2SO 4溶液的715.0=±γ,其活度为：（ B ）(A)×10-2； (B)×10-6；(C)×10-2； (D)×10-3。
2. 若向一定体积的摩尔电导率为×10-2sm 2mol -1的CuCl 2溶液中,加入等体积的纯水,这时CuCl 2摩尔电导率为：（ A ）(A) 增高； (B) 降低； (C)不变； (D)不能确定。
3. 常用甘汞电极的电极反应为 Hg 2Cl 2(s)＋2e ＝2Hg(l)＋2Cl -(a q)若饱和甘汞电极,摩尔甘汞电极和dm -3甘汞电极的电极电势分别为1、2、3,则298 K 时,三者的相对大小为：（ B ）(A)1 > 2 > 3 ； (B)1 < 2 < 3 ；(C)2 > 1 > 3 ； (D)3 > 1 = 2 。
4. 为求AgCl 的活度积，应设计电池为: （ C ）(A)Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl 2(p )(Pt)； (B)(Pt)Cl 2(p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag ；(C)Ag|AgNO 3(aq)||HCl(aq)|AgCl|Ag ；(D)Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag5. 当有电流通过电极时, 电极发生极化。
电极极化遵循的规律是（ B ）(A) 电流密度增加时, 阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少；(B) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少；(C) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电解池中, 阳极电势增加, 阴极电势减少；(D) 电流密度增加时, 在原电池中, 正极电势减少而负极电势增大, 在电解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大。
2022年专升本物理化学模拟试卷5套带答案
物理化学复习思考题一一、填空1、1mol理想气体在298K下，从2×10-3m3等温可逆膨胀到20×10-3m3，此过程中系统的熵变ΔS为 J·K-1。
2、在U、H、S、G四个热力学量中，系统发生恒温恒压可逆相变，不变的量是，而绝热可逆过程中不变的量是。
3、已知EΘCu2+/Cu= 0.337V，EΘCu+/Cu= 0.521V，由此可求出EΘCu2+/Cu+= V。
4、0.1mol·kg-1的BaCl2溶液的离子强度I为 mol·kg-15、水蒸气通过蒸汽机对外作出一定量的功后恢复原状，以水蒸气为体系，该过程∆G=__ __。
6、在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相数为___________ 。
（7、理想气体恒温可逆膨胀（体积增大）W 0, ∆U 0。
(填“＞”、“＜”、“=” )8、热力学规定，系统从环境吸热，Q取值（正或负）。
二、判断1、在恒温、恒压、非体积功为零的条件下，某反应的△rG m<０，则反应物全部变成产物，反应将进行到底。
（）2、按Clausius不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。
（）3、反应级数为1、2、3的反应都是基元反应。
（）4、物理吸附无选择性、化学吸附有选择性。
（）5、液体表面张力的存在力图扩大液体的表面积。
（）6、在铜锌原电池中，Zn电极发生氧化反应，所以是阳极，也就是电池的正极。
（）7、在铜锌原电池中，Cu电极发生还原反应，所以为阴极，也就是电池的正极。
（）三、选择1、已知反应 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的△rHΘm（T）＜0，当上述反应达到平衡后，若要平衡向产物方向移动，可以采取（）的措施。
A. 升高温度，减小压力B. 升高温度，增大压力C. 降低温度，减小压力D. 降低温度，增大压力2、恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将（）。
A．降低 B．增加 C．不变 D．不能确定3、不论是电解池还是原电池，极化的结果都将使（）。
《物理化学》模拟题及参考答案
CO和 N 2 的摩尔熵的大小关系为
（）
a. Sm (CO) Sm (N 2 ) b. Sm (CO) Sm (N 2 )
c. Sm (CO) Sm (N 2 ) d. 不确定
二、简答题（20 分，4 分/个） 1．简述什么是链反应及其一般特征，直链反应速率方程的建立一般采用什么近 似方法？
2．试将反应 H2 ( p ) 2AgCl(s) 2Ag(s) 2HCl(m) 设计成原电池，说明
6.84 1010 mol dm3 s1
若反应掉
A 的量： cA
0.5mol 5dm3
0.1.mol dm3
则所需时间为：
t
0.1 6.84 1010
sec
1.46
108
s
e
c
4.解：
Tf Tf Tf 4K
kf bB 1.86.K mol1 kg bB
解之： bB 2.15mol kg 1 1000 /18
a. G b. U
c. F d. S
3．某化学反应恒温恒压下在可逆电池中完成时从环境吸热，则
（）
a. G 0 b. U 0 c. H 0 d. S 0
4．化学反应
Ag(s)
1 2
O2
(g)
Ag
2O(s) 的平衡体系中，可能平衡共存的相数最
多有
（）
a. 2 相
b. 3 相
c. 4 相 d. 5 相
() ()
a.
K
p
b.
K
c
c. K y
d.
K
f
19．1mol 理想气体 A，已知 298K 时其分子的配分函数为 1.6,假定基态能量ε 0 0,
成人高考成考物理化学(高起本理科)试卷及解答参考
成人高考成考物理化学(高起本理科)模拟试卷(答案在后面)一、Ⅰ卷-选择题（本大题有15小题，每小题4分，共60分）1、下列物质中，不属于电解质的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化钠（NaOH）2、在下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与催化剂种类无关D、反应速率与反应物分子大小成正比3、下列关于原子结构的描述，正确的是：A、原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
B、电子云表示电子在原子中的分布区域，具有固定的形状和大小。
C、原子的电子排布遵循泡利不相容原理，即同一原子轨道上的两个电子自旋相反。
D、原子核的电荷数等于电子数，原子整体呈中性。
4、下列物质中，属于离子化合物的是：A、H2OB、CO2C、NaClD、CH45、下列物质中，熔点最低的是（）A、铁（Fe）B、汞（Hg）C、银（Ag）D、铂（Pt）6、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应的平衡常数越大B. 在相同条件下，所有反应的速率都相同C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 增大反应物的浓度，可以降低反应速率7、在下列物质中，属于金属元素的是：A、氢（H）B、氧（O）C、氮（N）D、钠（Na）8、在标准状况下，1摩尔任何理想气体所占的体积大约为多少？A. 22.4升B. 11.2升C. 5.6升D. 33.6升9、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 二氧化碳（CO2）10、下列反应中，哪一个反应的标准摩尔熵变（ΔS°）最有可能为正值？A. H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)B. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)C. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g)D. NH₄Cl(s) → NH₃(g) + HCl(g)11、在下列物质中，属于电解质的是（）A、二氧化碳（CO2）B、氯化氢气体（HCl）C、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）D、冰醋酸（CH3COOH）12、已知某理想气体反应 A(g) ⇌ B(g) + C(g)，在恒定温度下，当体系的总压增加时，该反应的平衡常数 Kp 将如何变化？A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小13、在下列化学反应中，不属于置换反应的是：A、Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuB、Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑C、2H2 + O2 → 2H2OD、CaCO3 → CaO + CO2↑14、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积大约为多少升？A. 22.4 LB. 11.2 LC. 5.6 LD. 44.8 L15、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A. 反应物浓度越高，反应速率越快B. 温度越高，反应速率越快C. 压强增大，反应速率一定增大D. 催化剂的使用一定会增加反应速率二、Ⅱ卷-填空题（11题，共57分）1、在标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积约为22.4升。
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物理化学模拟试卷（6）答案一、名词解释（每题2分，共16分）1、功：当体系发生过程时，在体系与环境间除热以外其它各种形式的传递的能量。
2、第三类电极：又叫氧化还原电极，将惰性电极插入含有同一种元素的不同价态离子的溶液中。
3、半衰期：反应物消耗初始浓度的一半是所需要的时间4、拉乌尔定律：在等温下的稀溶液中，溶剂的蒸气压等于纯溶剂蒸气压*A p 乘以溶液中溶剂的物质的量分数x A 。
5、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。
6、赫斯定律：保持温度、压力反应条件不变的情况下，不管反应是一步完成的，还是分几步完成的，其热效应相同。
7、稳态近似处理：反应进行一段时间后，体系基本上处于稳态，这时，各中间产物的浓度可认为保持不变。
8、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。
二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（√）1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。
（×）2、表示化学反应速率，用参与反应的任一物质B 的浓度对时间的变化率dc B ／dt 表示都是一样的，只要注意对反应物加以负号就行了。
（×）3、凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
（×）4、在同一稀溶液中组分B 的浓度可用x B 、m B 、c B 表示，因而标准态的选择是不相同的，所以相应的化学势也不同。
（√）5、在标准电极电势表上，凡电极电势为正数的电极不一定作原电池的正极，电极电势为负数的电极不一定作负极。
（×）6、在一定的温度压力下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以顺利进行。
（×）7、单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。
（√）8、在等温等压不做其它功的条件下吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。
（×）9、析氢腐蚀比吸氧腐蚀更容易发生。
（√）10、三组分体系最多同时存在5个相。
三、选择题（共10题，每题2分，共20分）：（C）1、反应2NO+O2=2NO2的△r H m＜0，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以A、升温加压B、升温降压C、降温加压D、降温降压（C）2、由CaCO3(s), CaO(s), BaCO3(s), BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为：A、f =2B、f = 1C、f = 0D、f = 3（D）3、由A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p *B ，x为液相组成，y为气相组成，若p*A > p*B( *表示纯态)，则：A、x A > x BB、x A > y AC、无法确定D、x A < y A。
（D）4、下列有关热的阐述正确的是:A、系统从环境吸热，其温度一定升高B、在无热传递的过程中，系统和环境间一定无温度差C、系统的温度降低，它一定向环境传递了热D、密闭系统和环境间没有温度就无热传递（A）5、电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为Cu＋Cu2+＝2Cu+，以下说法中哪些是不对的:A、r G m相同，E不相同B、r G m、E都相同C、r G m不相同，E相同D、r G m、E均不相同（B）6、已知298K，½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：A、c + a - b；B、2a - b + 2c；C、2c - 2a + b；D、2a - b + c。
（A）7、4．以下列答案中的第一个物理量表示纵坐标，则下图中曲线可以表示：A、电解池阳极电流密度与电势的关系；B、原电池负极电流密度与电势的关系；C、原电池正极电流密度与电势的关系；D、浓差过电势与电流密度的关系。
（D）8、有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：A、t1/2 = t1/2' ；B、t1/2 > t1/2' ；C、t1/2 < t1/2' ；D、两者大小无法确定。
（A）9、在利用反应AgNO3+KI = KNO3 + AgI配制AgI溶胶时，若AgNO3过量，则胶粒: A．带正电荷B．带负电荷C．不带电荷D．不能确定带何种电荷（D）10、体系经历一个正的卡诺循环后试判断下列哪一种说法是错误的A、体系本身没有任何变化B、再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环最后体系和环境都没有任何变化C、体系复原了但环境并未复原D、体系和环境都没有任何变化四、填空题（共20空，每空１分，共20分）1、298 K 时,已知φ°(Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, φ°(Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排成自发电池时的表示式为Pt│Sn4+,Sn2+‖Fe3+,Fe2+│Pt，电池电动势为E°＝0.62 V。
2、一级反应以lnC 对t作图得一直线，二级反应以1/C 对t作图得一直线，直线的斜率为k2。
3、在__等温__、___等压___、_不做非体积功__的条件下,自发变化总是朝着吉布斯自由能减小的方向进行的,直到体系达到平衡。
4、低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：K p只是温度的函数, K c是____温度___的函数，K x是_温度、压力___ 的函数。
5、电解过程中，极化作用使消耗的电能__增加_；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度__降低__ 。
（填写增加或降低）6、苯和甲苯能形成理想溶液，20℃时其饱和蒸气压分别为9.96kPa, 2.97kPa,当液相中苯的摩尔分数为0.4时,液相上方的总蒸气压为___5.766__kPa, 气相中苯的摩尔分数为__0.69_____。
7、PCl 5(g)在真空容器中分解为PCl 3(g)和Cl 2(g)并达平衡，体系的独立组分数C = 1 ，自由度f = 2 。
8、根据热力学基本关系式，可导出=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂Tp G ___-S___，根据麦克斯关系式，可用V T P ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂代替_____TS V ∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭___。
9、浓度均为m 的不同价型电解质，设1-3型、2-2型电解质的离子强度分别是I 1, I 2，则I 1/I 2等于_1.5__。
10、写出根据燃烧热计算反应热效应的计算公式（1）()r m B C m BH v H B ∆=-∆∑五、简答题（共3题，每题4分，共12分）1、证明VA A U T T ∂∆⎛⎫∆=∆+ ⎪∂⎝⎭ 证明：根据HelmHoltz 自由能的定义A U T S ∆=∆-∆， 而根据对应系数的关系式V A S T ∂⎛⎫-= ⎪∂⎝⎭，VA S T ∂∆⎛⎫∆=- ⎪∂⎝⎭ 代入上式，得：VA A U T T ∂∆⎛⎫∆=∆+ ⎪∂⎝⎭ 证毕。
2、解释理论分解电压和实际分解电压，并简要说明两者不一致的原因。
答：理论分解电压—可逆电解时的分解电压，在数值上等于可逆电池的电动势；实际分解电压—实际电解时的最小分解电压，在数值上等于电流-电压曲线上直线部分外延到电流为零点的电压。
两者不一样的原因：实际电解过程中电流不为零，电极有极化。
3、如果在水中加入少量的乙醇，则四个依数性将发生怎样的变化？为什么有这样的变化？如果加入NaCl 则又怎样？答：水中加入乙醇后，溶液蒸气压上升，沸点下降。
冰点仍是下降，渗透压仍存在。
这是由于乙醇是挥发性的，并且挥发性又很大。
但乙醇水溶液凝固时，析出的固态仍是纯冰。
如果溶入 NaCl ，由于每个分子完全电离成二个粒子，则蒸气压降低，沸点升高，所呈依述性数值加倍。
3、六、计算题（共4题，第一二题每题5分，第三四题每题6分，共26分）1、已知某药物溶液的质量浓度为5g·L -1，一年后质量浓度降为4.2 g·L -1。
若此药物分解反应为一级反应，计算此药物的半衰期。
解：-101115ln ln 0.174y 1 4.2c k t c === 1-12ln 20.69340.174yt y k === 2、在291～333K 温度范围内，下述各物质的C p,m /(J·K -1·mol -1)分别为CH 4(g): 35.715 O 2(g): 29.36CO 2(g): 37.13 H 2O(l): 75.30在298.2K 时，反应CH 4 (g) + 2O 2(g)==CO 2(g) + 2H 2O(l)的恒压反应热效应为－890.34kJmol -1。
求 333K 时该反应的恒容反应热效应。
解：求333K 时恒压反应热效应：ΔH (333K) =ΔH (298.2K)+333298p C dT ∆⎰= -887.0 kJ mol -1 求恒容反应热效应：ΔU (333K) =ΔH (333K) - 333298()p B BC dT v g RT ∆∑⎰= -881.6kJmol -13、分析相图并填写表格。
4、298.15K 时原电池： Pb(s)| PbSO 4(s)| SO 42-(a )| Pb 2+(a )| Pb(s)的f m H ∆=－224.08kJ·mol -1，r m S ∆=－90.0J·K -1·mol -1。
（1）写出电极反应及电池反应；（2）计算298.15K 时电池的E ；（3）计算PbSO 4的溶度积。
负极反应：Pb(s)+H 2SO 4(a )= PbSO 4(s)+2H ++2e －正极反应：PbO 2(s)+ 4H ++SO 24-++2e －→PbSO 4(s)+2H 2O(l)电池反应：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(a )→2PbSO 4(s)+2H 2O(l) ①r m G ∆=f m H ∆－T r m S ∆=－224.08kJ·mol -1－298.15K×（－90.0J·K -1·mol -1） =－197.246kJ·mol -1②E =－r m G ∆/F =2.0447V。