2020年上海市普陀区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. NaClD. HCl2.下列关于氮及其化合物，说法不正确的是()A. 人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应B. 常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输C. 铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用D. TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取3.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是()A. HgB. AgC. CuD. Al4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A. CO2B. NH3C. SO2D. HCl5.化学用语准确的是()A. 铁触煤B. 氨盐C. 硬脂酸D. 活性碳6.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D. 加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂7.检验KCl溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是A. 硫氰酸钾溶液B. 硝酸C. 盐酸D. 硫酸8.下列卤代烃能发生消去反应的是()A. (CH3)3C−CH2ClB. CH3ClC. D. CH2Cl−CH2Cl9.下列在给定状态下能导电的是()A. 固体氯化钠B. 液态氯化氢C. 乙醇溶液D. 液态氢氧化钾10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()X YZ WA. Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D. 若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A. 食盐B. 食醋C. 烧碱D. 纯碱12.有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为()A. 2：1B. 4：1C. 1：1D. 1：213.通过加入过量的化学试剂，采用恰当的方法分离提纯混合物，除去某溶液里溶解的杂质(括号内的物质为杂质)，下列做法中正确的是()A. NaCl溶液(BaCl2)：加Na2SO4溶液，过滤B. NaCl溶液(I2)：加酒精，萃取C. KNO3溶液(AgNO3)：加NaCl溶液，过滤D. KNO3溶液(I2)：加CCl4，萃取14.山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，结构简式为CH3−CH=CH−CH=CH−COOH，该化合物不可能发生的反应是()A. 水解反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 与Na2CO3溶液反应15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe−3e−=Fe3+B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O+O2+4e−=4OH−C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀16.下列是对浓硫酸与少量铜片反应的实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是()A. 实验开始时需给a试管稍微加热B. 石蕊试液先变红后褪色C. 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D. b、d试管中的红色褪去说明二氧化硫有漂白性和还原性17.向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中()A. 水电离出的c(H+)减小B. c(OH−)与c(H+)的乘积增大C. c(H+)减小D. c(OH−)增大18.如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是()A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C. 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大19.将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是()A. 通入足量SO2：Na+、S2−、OH−、AlO2−B. 通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl−、NO3−C. 通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl−、K+D. 通入足量NH3：Fe3+、Cl−、Ba2+、Al3+20.下列溶液一定呈中性的是()A. c(H+)⋅c(OH−)=10−14的溶液B. pH=7的溶液C. c(H+)=c(OH−)的溶液D. 使石蕊溶液呈紫色的溶液二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）21.在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345NO的物质的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 ______5s NO______(2)如图中表示NO2变化曲线的是______.用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______．a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内气体密度保持不变．22.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示：(1)侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________。
(2)写出上述流程中X物质的分子式________。
(3)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水中，再滴加_________。
(4)请简述与索尔维法相比，侯氏制碱法的优点：____。
(5)如图是在实验室中模拟“氨碱法”制取NaHCO3的部分装置。
完成下列填空：仔细观察两只通气导管内所处的位置，由此推断：气体a为_____，气体b为_________；两者的通入次序为_____。
为防止尾气污染，c中可放入蘸_____溶液的脱脂棉。
(6)气体a与b均可用如图装置进行制备。
当锥形瓶中固体为生石灰时，分液漏斗中应盛放_________。
用该装置制备另一种气体的方法是：_____(用离子方程式表示)。
(7)反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：________。
(8)反应过程中采用水浴加热，其优势是_____。
水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，_____，也不利于晶体析出。
(9)反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是：_________。
(10)得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质，可采用如下方法进行纯度测定：该试样中NaHCO3的质量分数为_____(精确到0.01)。
若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况：___________。
三、简答题（本大题共2小题，共30.0分）23.写出下列粒子的电子式：(1)Na2O2______ (2)氮原子______ (3)Na2S______ (4)H2O______ ．24.化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线如图：已知：(1)写出中官能团的名称______、______。
(2)反应①属于______反应(填有机反应类型)。
(3)写出反应②的化学方程式：______。
(4)写出满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：______。
①分子结构中有2个苯环；②含有3种官能团；③分子中有6种不同化学环境的氢。
(5)请你设计由A合成B的合成路线。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例如图：-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐(氯化物)，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，所以与铜反应生成高价的氯化铜，与Fe反应生成FeCl3，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以A、C、D正确，故B错误，故选：B。
氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价化合物，据此分析解答．本题考查氯气的强氧化性，氯气具有强氧化性，能把变价金属氧化生成最高价氧化物，常见的强氧化剂有：氯气、次氯酸、硝酸、氧气、高锰酸钾等．2.答案：C解析：本题主要考查了氮以及化合物的性质和应用，涉及氮的固定、铵盐和硝酸的性质等知识，物质的性质与用途等知识点是解答的关键，题目难度不大。
A.人工固氮是指氮气和氢气在高温高压催化剂条件下合成氨气的反应，该反应为放热反应，故A正确；B.常温下，浓硝酸能使铁发生钝化，故可以利用铁罐车进行运输，故B正确；C.草木灰(主要成分为K2CO3)与铵态氮肥混和会发生双水解，使肥效降低，故二者不宜混合使用，故C错误；D.TNT为2，4，6−三硝基甲苯，是甲苯与硝酸硝化反应得到，故TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取，故D正确。
故选C。
3.答案：D解析：解：结合题意，金属铝是一种非常活泼的金属，能够和比它不活泼的金属氧化物发生铝热反应，放出大量的热，可以用于冶炼难熔金属；故选D．利用还原性强的金属还原金属性弱的金属；根据金属活动性顺序表以及金属的冶炼的难易、技术与金属活动性的关系分析，铝、铜、银、汞四种金属的活动性大小顺序是：铝>铜>银>汞．本题考查了金属的冶炼方法，解答本题要充分了解各种金属的活泼性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．4.答案：B解析：解：浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，可以做为干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体，二氧化碳、氯化氢为酸性气体，能够被浓硫酸干燥，二氧化硫虽然具有还原性，但是二者含硫元素无中间价态，不能发生氧化还原反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化硫，氨气为碱性气体，与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故选：B。
浓硫酸具有吸水性，脱水性，强氧化性，酸性，可以做为干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体，据此解答．本题考查了浓硫酸的性质，明确浓硫酸做干燥剂不能干燥碱性、还原性气体是解题关键，注意同种元素间若无中间价态，不能发生氧化还原反应．5.答案：C解析：解：A.铁触媒是合成氨工业中普遍使用的主要是以铁为主体的多成分催化剂，正确名称为铁触媒，故A错误；B.氨气与酸反应生成的盐为铵盐，不是氨盐，故B错误；C.硬脂酸分子中含有18个C，为饱和一元羧酸，硬脂酸的分子式为C18H36O2，故C正确；D.活性碳的“碳”错误，应该为活性炭，故D错误；故选C．A.铁触煤中的“煤”错误，正确名称为铁触媒；B.氨盐的“氨”错误，应该为铵盐；C.硬脂酸为饱和一元羧酸，该名称书写合理；D.活性炭具有吸附性，活性炭的“炭”不是“碳”．本题考查了常见物质的组成、化学式及名称的表示方法判断，题目难度不大，明确常见物质的组成、名称为解答结构，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．6.答案：B解析：解：A、铵盐溶于水，但是不会放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，无任何现象，故A错误；B、将白色固体放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，证明该盐中含有铵根离子，这是检验铵盐的方法，故B正确；C、加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，看到白烟现象，则可以证明是铵盐，但是浓硫酸不具有挥发性，故C错误；D、氢氧化钠和氨水均是碱性的，如果氢氧化钠相对于氨水过量则均会使紫色石蕊试剂变蓝，会干扰检验，故D错误．故选B．A、铵盐和水混合后不会产生气体；B、铵盐和强碱受热反应产生的氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、浓硫酸不具有挥发性，不会和氨气迅速化合产生硫酸铵；D、氢氧化钠和氨水均能使紫色石蕊试剂变蓝．本题考查学生铵盐的检验方法，可以根据铵盐的性质以及氨气的性质来回答，难度中等．7.答案：A解析：解：检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+，否则没有铁离子，且铁离子与硝酸、盐酸、硫酸都不反应，不能用于检验，故选A．检验铁离子，可加入KSCN溶液，溶液变为红色，为铁离子的特征性质，也可加入氢氧化钠，生成红褐色沉淀，以此解答该题．本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．8.答案：D解析：解：A.(CH3)3C−CH2Cl，与氯原子相连的碳原子的邻位的C原子上不含有氢原子，所以不能发生消去反应，故A错误；B.一氯甲烷中只有1个C原子，不可能发生消去反应，故B错误；C.，苯环上连接侧链的碳原子上没有氢原子，无法发生消去反应，故C错误；D.CH2Cl−CH2Cl，氯原子相连碳原子相邻的碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故D正确；故选D．卤代烃发生消去反应结构特点：与−X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应，形成不饱和键，否则不会发生消去反应，据此进行判断．本题考查卤代烃发生消去反应结构特点，难度不大，注意掌握卤代烃能发生消去反应结构特点：与−X 相连的碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子．9.答案：D解析：解：A.固体氯化钠中不存在自由移动离子，所以不导电，故A错误；B.液态氯化氢中只存在氯化氢分子，不存在自由移动离子，所以不导电，故B错误；C.乙醇溶液中只存在乙醇分子，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；D.液态KOH中KOH电离出自由移动阴阳离子而导电，故D正确；故选D．含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此分析解答．本题考查物质与导电的关系，为高频考点，明确物质导电原理是解本题关键，知道物质中存在的微粒成分即可解答，注意：电解质不一定导电，题目难度不大．10.答案：C解析：解：A.非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强，故A 正确；B.若Y为O，W为S，W的原子序数是Y的原子序数的2倍，故B正确；C.X、Y的离子可能具有相同的电子排布，则Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小，故C错误；D.Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，Z为S，则W为Cl，氯气具有强氧化性，故D正确；故选：C。
上海市普陀区2020-2021学年高中化学等级考二模考试卷 配简答
普陀区2020学年第⼆学期⾼三质量调研化学学科试卷相对原⼦质量：C-12 O-16 S-32 Ba-137⼀、选择题（本题共40分，每⼩题2分，每题只有⼀个正确选项）1、原⼦是⼀种很⼩的微粒。
钠原⼦半径为1.91x10-a m，则a等于（ ）A、9B、10C、11D、122、关于电解质的说法错误的是（ ）A、能电离的物质是电解质B、强电解质在⽔溶液中完全电离C、能导电的物质不⼀定是电解质D、⽔是⼀种极弱的电解质3、下列晶体中，任何⼀个原⼦都被相邻四个原⼦包围，以共价键形成正四⾯体，并伸展成⽹状结构的是（ ）A、⽯墨B、⾦刚⽯C、⾜球烯D、⽔晶4、⽕箭燃料肼（N2H 4）的⼀种制备原理2NH 3+NaClO→N 24+NaCl+H 2O。
下列表述错误的是（ ）A、N 2H 4的结构式：B、NaClO的电⼦式：C、H 2O的球棍模型：D、N 2H 4燃烧的化学⽅程式：5、关于有机物甲和⼄的叙述正确的是（ ）A、甲与⼄互为同分异构体B、甲分⼦中所有碳原⼦均共⾯C、⼄的⼀氯取代物共有3种D、甲与⼄均能使溴的四氯化碳溶液褪⾊6、下列物质间的每次转化都能通过⼀步反应实现的是（ ）A、N 2→NO 2→HNO 3B、FeS→Fe 2O 3→Fe(OH)3C、NaCl→NaHCO 3→Na 2CO 3D、Al 2O 3→AlCl 3→Al7、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A、⼲冰升华B、氯⽓被活性炭吸附C、酒精溶于⽔D、碘化氢⽓体溶于⽔8、接触法制硫酸⼯业中，⽆需⽤到的设备是（ ）N 2H 4+O 2 ⎯→⎯N 2+2H 2OA、沸腾炉B、接触室C、过滤器D、吸收塔9、将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图，该实验能说明（ ）A、⽔分⼦带电，CCl分⼦不带电B、H2O是由⾮极性键形成的极性分⼦C、CCl4是正四⾯体形分⼦D、CCl4分⼦中正负电荷的中⼼是重合的10、实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使⽤的实验装置是（ ）灼烧海带→过滤海带灰浊液→配制溶液→滴定分析A B C D11、在反应前后固体质量不变的化学反应是A、H2通过灼热的C u O粉末B、CO2通过Na2O2粉末C、Al与Fe2O3发⽣铝热反应D、将铁钉投⼊C u SO4溶液12、有关卤素性质的判断正确，且可⽤元素周期律解释的是（ ）A、相对原⼦质量：I>ClB、稳定性：H I>HClC、密度：I2>Cl2D、酸性：HClO>H I O13、将体积为V1m L的某⼀元强酸溶液与体积为V2m L的某⼀元碱溶液混合，恰好完全反应，则以上两溶液中⼀定相等的是（ ）A、溶质物质的量B、溶液质量C、H+和OH-的物质的量D、物质的量浓度14、少量⼩苏打溶液与⾜量⽯灰⽔反应的离⼦⽅程式正确的是（ ）A、HCO3-+OH-→CO32-+H2OB、CO32-+Ca2+→CaCO3↓C、HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2OD、2HCO 3-+Ca 2++2OH -→CaCO 3↓+CO 32-+H 2O15、已知共价键的键能与热化学⽅程式信息如下表：则2O(g )→O 2(g )+QkJ 的Q 为（ ）A、428B、-428C、498D、-49816、向C u SO 4溶液中加⼊H 2O 2溶液，很快有⼤量⽓体逸出，同时放热；⼀段时间后，蓝⾊溶液变为红⾊浑浊（C u 2O）；继续加⼊H 2O 2溶液，红⾊浑浊又变为蓝⾊溶液。
上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．Ⅰ.立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上有广泛应用。
(1)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是，电负性最大的是。
A．碳元素B．氮元素C．氧元素(2)下列有关Si说法正确的有___________。
A．基态Si原子核外有3种能量的电子B．Si原子由基态变为激发态时会释放能量C．基态Si原子的价层电子排布式为3p2D．Si在元素周期表中属于p区元素Ⅱ.立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反应制得，下图是立方氮化硼(BN)的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。
晶体键长(pm)立方氮化硼(BN)157立方金刚石154碳化硅(SiC)184(3)已知尿素[CO(NH2)2]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式(4)依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因。
(5)立方氮化硼(BN)晶胞中含有个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有个。
已知立方氮化硼晶体的密度为3.20g·cm−3，N A为阿伏加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式为cm。
(用含N A的式子表达)已知：M(B) =10.8 g·mol−1，M(N)=14.0 g·mol−1(6)六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下图所示，若要区分某BN 样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是___________。
A．晶体X射线衍射B．原子发射光谱C．质谱D．测定晶体的莫氏硬度2．Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
2019-2020学年上海市普陀区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市普陀区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确．．．的是( )A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】【详解】A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；答案选B。
【点睛】本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
2．下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极【答案】B【解析】【分析】【详解】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M，故A错误；B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；C.因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。
下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
最新—最新学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷普陀二模
2020┄2021学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Cl-35.5 Na-23Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏 B．气化 C．液化 D．裂解2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS23、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点 B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积5、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是A．有很高的熔点和沸点 B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键 D．硬度大，可用作耐磨材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是A．MgO用于冶炼金属镁 B．NaCl用于制纯碱C．Cu（OH）2用于检验糖尿病 D．FeCl3用于净水7、是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是A．该有机物没有确定的熔点 B．该有机物通过加聚反应得到C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D．该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-8、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量 99.8%。
2020年6月上海市普陀区普通高中2020届高三下学期第二次教学质量调研(二模)化学试题(解析版)
答案选C。
【点睛】丙烯形成聚丙烯后，不再有双键，不能使酸性高锰酸及褪色，B为易错点。
4.不能用水浴加热的实验是（ ）
A. 苯的硝化反应B. 乙醛的银镜反应
C. 实验室制乙酸乙酯D. 实验室制乙酸丁酯
B. 制取镁：MgCl2(溶液) Mg+Cl2
C. 制乙烯：C2H5OH CH2=CH2+H2O
D. 制乙醇：CH2=CH2+H2O C2H5OH
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中光照条加下会发生爆炸,不能制取盐酸,应将氢气在氯气中点燃,在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染,故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的硝化反应温度在55℃到60℃，使用水浴加热，温度过高会生成多硝基苯，故A不符合题意；
B．乙醛的银镜反应温度在50℃到70℃，应使用水浴加热，故B不符合题意；
C．实验室制乙酸乙酯反应温度在60℃到70℃，温度过高会生成乙醚或乙烯等杂质，故C不符合题意；
D．实验室制乙酸丁酯反应温度要求是170°，因为水的沸点是100℃，水浴加热达不到此温度，故D不符合题意；
答案选D。
【点睛】C项实验室制乙酸乙酯可以使用水浴加热,为易错点。
5.石蕊是一种有机弱酸,石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是( )
A 蓝色B. 紫色C. 红色D. 由溶液酸碱性确定
【答案】A
【解析】
【分析】
石蕊是一种弱酸,石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ⇌H++Z-,酸溶液中石蕊显示红色,碱溶液中石蕊试液显示蓝色,石蕊试液为紫色,然后结合氢离子、氢氧根离子对该电离平衡的影响进行判断。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
【精品高考化学】2020年上海市普陀区高考化学二模试卷+答案
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、选择题1．（2分）煤干馏的目的是得到（）A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醛2．（2分）生产原料选择合理的是（）A．制耐火砖：AlCl3B．制自热餐盒发热剂：NH4ClC．制电木（绝缘塑料）：HCHOD．制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2＝CH23．（2分）医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯说法正确的是（）A．结构简式B．能使酸性KMnO4 溶液褪色C．单体中所有碳原子共面D．单体没有同分异构体4．（2分）不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制乙酸丁酯5．（2分）石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中呈现不同的颜色。
则Z﹣的颜色是（）A．蓝色B．紫色C．红色D．由溶液酸碱性确定6．（2分）不能和铁反应的溶液是（）A．H2S B．NaOH C．Fe2（SO4）3D．Cl27．（2分）洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。
则洛匹那韦（）A ．属于高分子化合物B ．属于芳香烃C ．含有酯基D ．能发生加成反应8．（2分）下列反应能发生并用于化工生产的是（ ）A ．制盐酸：Cl 2+H 2光照¯2HClB ．制取镁：MgCl 2（溶液）电解¯Mg+Cl 2↑C ．制乙烯：C 2H 5OH ⇌170浓H 2SO 4CH 2＝CH 2↑+H 2OD ．制乙醇：CH 2＝CH 2+H 2O⇌高温、高压催化剂C 2H 5OH9．（2分）肯定能得到Al （OH ）3 的一组物质是（ ） A ．Al 片和 NaOH 溶液B ．Al 2O 3 粉末和 H 2OC ．Al 2（SO 4）3 溶液和NH 3•H 2OD ．AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液10．（2分）对如图实验现象描述或分析正确的是（ ）A ．溶液变蓝色B ．Cu 片上有气泡C ．Zn 是氧化剂D ．Cu 是氧化剂11．（2分）科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列有关煤的说法正确的是()A. 煤的干馏是物理变化B. 煤就是碳，属于单质C. 煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料D. 煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程2.下列叙述错误的是()A. 氩气可作为焊接保护气B. 聚乳酸用于合成可降解塑料C. 硫铁矿主要用于接触法制硫酸D. 氯化铝可用于硬水的软化3.“塑料袋--想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯⋅舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是()A. 聚丙烯塑料的结构简式为B. 聚氯乙烯塑料单体的电子式为C. 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D. 聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同4.石蕊是一种弱酸，石蕊分子(HIn)及其酸根离子(In−)在水溶液中具有完全不同的颜色。
其中HIn的颜色是()A. 红色B. 紫色C. 蓝色D. 视溶液的酸碱性待定5.关于铁的叙述正确的是()A. 铁能被磁体吸引，纯铁易生锈B. FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C. 缺铁性贫血里的铁是指铁元素D. 工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁6.头孢克洛是一种常用的抗菌药，其成分是物质X的一水合物，X的结构如图所示，下列说法正确的是()A. 头孢克洛的分子式是C15H16ClN3O5SB. X属于芳香烃C. 每个X分子中含有7个双键D. X可以发生加成反应、酯化反应，不能发生水解反应7.下列有关物质的工业制法中，错误的是()A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B. 制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁8.下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的是()选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Al Al2O3Al(OH)3C C CO CO2D Mg MgO Mg(OH)2A. AB. BC. CD. D9.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍10.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成物质的粒子之间的四种作用力。