06应用化学物化试题B
《物理化学》期未试卷B答案
《物理化学》期未试卷B 答案 共4 页 第1 页2012～2013学年第一学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学》期末试卷B 答案注意事项：一、 选择题（共20小题，每题2分，共40分）把正确选题项序号填入括号内 1. 1mol 理想气体从同一始态分别经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩都升温1K ，则两途径中均相等的一组物理量是 （C ）A. W 、ΔU 、ΔpB. ΔU 、ΔH 、ΔVC. W 、ΔU 、ΔHD. W 、ΔU 、ΔV2. 理想气体在绝热可逆膨胀过程中，对系统的ΔH 和ΔS ，下列表示正确的是 （B ）A. ΔH > 0， ΔS > 0B.ΔH <0，ΔS =0C. ΔH < 0，ΔS > 0D. ΔH > 0,，ΔS = 03. 对一定量的纯理想气体，下列关系不正确的是 （B ）A.V p T H T H ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B.V T T U p U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C.T T p U V H ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D.T H V H p T ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 4. 1 mol 单原子理想气体，由202.6 kPa 、11.2 dm 3的状态沿着p/T=常数的可逆途径变化到的101.3KPa 、22.4 dm 3状态，其ΔH 等于 （B ）A. 5674JB.3404JC. 2269JD. 0J5. 关于热力学第二定律，下列说法不正确的是 （D ）A. 第二类永动机是不可能制造出来的B. 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的C. 一切实际过程都是热力学不可逆过程D. 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功6. 一定量的某理想气体起始温度为T ，体积为V ，该气体在下面循环过程中经过三个可逆过程：（1）绝热膨胀到体积为2V ，（2）等容变化使温度恢复到T ，（3）等温压缩到原来体积V 。
2008~2009学年度第一学期应化、化教专业《物理化学》期未试卷(B)答案
2008 —2009 学年 第 一 学期化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业《物理化学》期末试卷（B ）题号 分数 一二三四（1） 四（2） 五（1） 五（2）五（3）五（4）五（5）总分 评卷人 复核人息 考 生 信 栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案）1. 某实际气体反应在温度为500K ，压力为202.6×102kPa 下的平衡常数K f ө=2，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f ө为（A ）。
A. 2B.＞2C. ＜2D. ≥22. 在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为（A ）。
A. 0B. 1C. 2D. -13. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r =（A ）。
A. N 2B. HeC. HClD. NH 34. Boltzmann 统计对于定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为（B ）。
A.B.C.D.5. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.76dm 3，当x B = 0.80时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.120dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔体积V B,m为（A ）。
华南理工大学期末考试物理化学试卷2006年试卷B附答案__2_
物理化学上学期试卷（应用化学专业上学期用）校名：华南理工大学系名：专业：得分:班级：本班排序号：姓名：日期：年月日一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(2435)2435CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4⋅5H2O三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为： ( ) (A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐2. 2 分(1192)1192用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O−−→CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。
( )(A) 0.72p∃(B) 1.11p∃(C) 2.31p∃(D) 1.72p∃3. 2 分(0485)0485氧气的燃烧热应为何值? ( )(A) 大于零(B) 小于零(C) 等于零(D) 不确定4. 2 分(1513)1513气体CO和N2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：( )(A) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(B) S t,m(CO)>S t,m(N2), S r,m(CO)>S r,m(N2)(C) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)<S r,m(N2)(D) S t,m(CO)=S t,m(N2), S r,m(CO)=S r,m(N2)5. 2 分(2392)2392将固体NH4HCO3(s) 放入真空容器中，恒温到400 K，NH4HCO3按下式分解并达到平衡: NH4HCO3(s) = NH3(g) + H2O(g) + CO2(g)体系的组分数C和自由度数f为： ( )(A) C= 2，f= 1(B) C= 2，f= 2(C) C= 1，f= 0(D) C= 3，f= 26. 2 分(0422)0422已知：Zn(s)+(1/2)O2−−→ZnO Δc H m=351.5 kJ·mol-1Hg(l)+(1/2)O2−−→HgO Δc H m= 90.8 kJ·mol-1因此Zn+HgO−−→ZnO+Hg 的Δr H m是：( )(A) 442.2 kJ·mol-1(B) 260.7 kJ·mol-1(C) -62.3 kJ·mol-1(D) -442.2 kJ·mol-17. 2 分(2329)2329相律在下列体系中何者不适用？( )(A)NaCl水溶液(B)NaCl饱和水溶液(C)NaCl过饱和水溶液(D)NaCl水溶液与纯水达渗透平衡8. 2 分(0111)0111一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机牵引的列车行走的距离: ( )(A) 较长(B) 较短(C) 一样(D) 不一定9. 2 分(0008)0008(1) 体系的同一状态能否具有不同的体积？(2) 体系的不同状态能否具有相同的体积？(3) 体系的状态改变了，是否其所有的状态函数都要发生变化？(4) 体系的某一状态函数改变了，是否其状态必定发生变化？*. 2 分(0157)0157下述哪一种说法错误? ( )(A) 焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量(B) 只有在某些特定条件下,焓变ΔH才与体系吸热相等(C) 焓是状态函数(D) 焓是体系能与环境能进行热交换的能量二、填空题( 共5题10分)11. 2 分(2438)2438含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,其组分数为 ,相数为 ,自由度数为。
06化教、应化专业《物理化学》期未试卷B答案(2008-2009学年第二学期)Word版
2008 —2009 学年第二学期化学与材料学院（系）06级化教、应化专业《物理化学》期末试卷（B）答案注意事项1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。
2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。
3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。
院（系）班级姓名学号……………………………………………装…………………………订………………………线……………………………………………考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。
考生签名：一、选择题（每题1分；填上正确答案）15分1、已知下列两电极反应的标准电极电势为：Fe 2+(aq) +2e -→Fe(s) φөFe 2+/Fe = -0.445VFe 3+(aq) +3e -→Fe(s) φөFe 3+/Fe = -0.040V由此计算Fe 3+(aq) +e -→Fe 2+(aq) 的φөFe 3+/Fe 2+ 值为： （A ）（A ）0.770V ； （B ）0.405V ； （C ）-0.485V ； （D ）-0.770V 2、在298.15K 及p ө下，反应A(s) + 2BD(aq) = AD 2(aq) + B 2(g)在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功120kJ ，放热90kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少kJ·mol -1。
（B ） （A ）30； （B)）-210； （C ）210； （D ） -90 3、如图，在一玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡。
当开启活塞使两泡相通时，两泡体积将 (A)（A ）大泡变小，小泡变大； （B ）大泡变大，小泡变小； （C ）不改变。
4、把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力p 与平面液体所受的压力p 0相比: （B ） （A ）p = p 0； （B ）p < p 0； （C ）p > p 0； （D ）不确定5、常温下非极性有机液体的表面张力γ有与水的表面张力γ水的关系存在： （C ） （A ）γ有 = γ水； （B ）γ有> γ水； （C ）γ有< γ水； （D ）不能确定。
最新物理化学(南大版)上册期末试卷B
化学、应用化学、化学工程与工艺专业 2006 级 物理化学 试卷 (B 卷)一、判断题 (每小题1.5，共15分)( ) 1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。
( ) 2．在相图中，相点就是物系点。
( ) 3．状态改变后，状态函数一定都改变。
( ) 4．理想气体绝热变化过程中，V W C T =∆可逆，V W C T =∆不可逆，所以W W =绝热可逆绝热不可逆。
( ) 5．不可逆过程的熵永不减少。
( ) 6．在同一稀溶液中组分B 的浓度可用,,B B B x m c 表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。
( ) 7．在298K 时，0.01mol/kg 糖水的渗透压与0.01mol/kg 食盐水的渗透压相等。
( ) 8．在一定温度、压力下，某反应的0r m G ∆>，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
( ) 9．Dalton 分压定律能应用于实际气体。
( ) 10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
二、单项选择题 (每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（ ）（A ）22(/)()nRT p n a V V b =+- （B ）22(/)()nRT p n a V V nb =-- （C ）22(/)()nRT p n a V V nb =++ （D ）22(/)()nRT p n a V V nb =+- 2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（ ）（A ）0U ∆= （B ）0H ∆= （C ）0T ∆= （D ）0P ∆=3．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol 氮气后，使整个系统密封。
今若将一个烧瓶保持400K 温度不变，另一个烧瓶保持300K 温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（ ） （A ）3:7 （B ）1:1 （C ）3:4 （D ）4:74．在101.325kPa 下，385K 的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（ ） （A ）0S S ∆∆>环体＋ （B ）0S S ∆∆<环体＋ （C ）0S S ∆∆=环体＋ （D ）S S ∆∆环体＋的值不能确定 5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（ ）（A ）()()0VTH H TV ∂∂==∂∂ （B ）()()00pT HH T p ∂∂==∂∂ （C ）()()0pTH H TV ∂∂==∂∂（D ）()()00TTH H V p ∂∂==∂∂6．下述说法中，哪一个错误：（ ）（A ）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B ）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值 （C ）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D ）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Q p ，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为Q V 。
西南石油大学06级应化的试卷
06级应化的试卷一、填空题（每题2分，共20分）1.(2分)由 H2和N2组成的理想混合气体的压力为 100 kPa, 其中 H2的分压为20 kPa, N2的体积百分比为 ％.2.(2分)1 mol N2气( 可看作理想气体 )由 303.9 kPa、25 ℃等温可逆膨胀到24.45 dm ，此过程的 Q＝ , △U＝ 。
3.(2分)ΔHf Θ(Cu2O,s,298K) ＝ - 169 kJ/mol, 298 K时反应：2Cu2O(s) ＝ 4Cu(s) + O2(g) 的ΔrHfΘ＝ 。
4.(2分)1 mol单原子分子理想气体从20 ℃绝热可逆膨胀至10 ℃，此过程系统所获得的功 W ＝ 。
5.(2分)一理想气体在27 ℃恒温下从状态Ⅰ变为状态Ⅱ时, 吸热 1000 J, ΔS ＝ - 10 J/K, 该过程是不可逆的, 因为 。
6.(2分)0 ℃, 101.3 kPa下, 1 mol水凝结成冰,此过程ΔS(系统) 0, ΔS(总) 0 (填 >, < 或 = ).7.(2分)均相多组分封闭系统 dU = TdS .8.(2分)稀溶液中 , , 和 的数值仅与溶液中溶质的质点数目有关而与溶质的本性无关 , 这些性质称为稀溶液的依数性.9.(2分)100 ℃, 100 kPa 水蒸气的化学势应 于100 ℃, 200 kPa液态水的化学势 ( 填＞, ＜, 或＝).10.(2分)已知水的凝固点下降常数 K ＝1.86 kg.K.mol-1, 1000克水中含有 0.51 mol 葡萄糖的水溶液,其凝固点 t ＝ ℃.二、选择题（每题2分，共20分）1.(2分)27℃, 6078 kPa时, 容积为 20 dm-3的氧气钢瓶能装重量为 的二氧化碳.A. 2.1 kg,B. 2.1 g,C. 2100 kg,D. 23.3 kg2.(2分)温度为 T 时, 体积恒定为 V 的容器中有 A 与 B 二组分的混合理想气体,分压力分别为 pA 与 pB. 若往容器中注入 n ( mol ) 理想气体 C, 则 A与 B 的分压 .A. 均不变;B. pA 增大, pB减小;C. pA 减小, pB增大; D. 均增大3.(2分)系统传热给环境后, 系统的焓值 .A. 减小,B. 增大,C. 不变,D. 难以判定.4.(2分)25℃时 H2O(g) 的生成热ΔHfΘ[H2O(g)] = - 241.8 kJ/mol, 在此温度下水的蒸发热为Δvap HfΘ[H2O(l), 298K] = 44 kJ/mol, 则25℃ 时H2O(l)的生成热ΔH fΘ[H2O(l),298K] = kJ/mol.A. - 197.8,B. - 285.8,C. 285.8,D. - 197.85.(2分)可将反应的Δr HfΘ(T) 称为 CO(g) 的标准摩尔生成焓ΔHfΘ(CO,g,T)的反应为.A. C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g),B. C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g),C. CO(g) + 1/2O2(g) = CO(g),D. CO(g) = C(石墨) + 1/2O2(g),6.(2分)一定量理想气体经一等温可逆压缩过程, 其A. ΔG > ΔA;B. ΔG < 0;C. ΔG ＝ A;D. ΔG < ΔA.7.(2分)101.3 kPa下,110 ℃的水变为110 ℃的蒸气,吸热 Q. 此过程 .A. ΔG = 0,B. ΔG < 0,C. ΔG > 0,D. ΔS(总) = 0.8.(2分)非理想气体进行绝热可逆循环,则△S .A. > 0,B. < 0,C. = 0,D. 正负难定.9.(2分)糖可以溶解在水中,这说明固体糖的化学势 于水溶液中糖的化学势.A.等;B.高;C.低;D.难以判断是否等于或高.10.(2分)以下定律中不属于稀溶液依数性的是 .A. 亨利定律;B. 沸点升高定律;C. 凝固点下降定律;D. 渗透压定律.三.(10分)今有20 ℃的乙烷-丁烷混合气体,充入一抽成真空的 200 mL容器中,直至压力达101.3 kPa, 测得容器中混合气体的质量为 0.3897 g. 试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力.四.(10分)计算反应 SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) 在25℃及600℃下的标准摩尔焓变。
06应用化学物化试题B
西北农林科技大学本科课程考试试卷2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程B 卷专业年级： 应化04级 命题教师： 杨亚提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、选择题（每题1 分,共20分）1.理想气体的内能由U 1增加到U 2，若分别按Ⅰ等压、Ⅱ等容和Ⅲ绝热过程来完成这一变化，则 （ ） A.△T Ⅲ>△T Ⅱ>△T Ⅰ B.Q Ⅰ>Q Ⅱ>Q Ⅲ C. Q Ⅲ>Q Ⅱ>Q Ⅰ D. △H Ⅲ>△H Ⅱ>△H Ⅰ2.下列各式属于化学势的是 （ ） A ．Z n P T B n U ,,)(∂∂ B. Z n P T B n H ,,)(∂∂ C. P H B n S T ,)(∂∂ D. Z n P T Bn G,,)(∂∂3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足 （ ） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>04.所谓溶胶的沉降平衡是指 （ ） A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C.粒子重力=阻力 D.粒子以浓度梯度分布5.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（ ）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是 （ ） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.乳状液的形成类型取决于 （ ） A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质 8.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时 （ ） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 9.可以应用dG = -SdT + Vdp 的过程是 （ ） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.组成一定的混合气体膨胀 C.可逆电池中恒温恒压下化学反应 D.恒温恒压相变10.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 11.若液体对毛细管壁的润湿角大于900，则当毛细管插入该液体时，毛细管中将发生： A.液面上升 B.蒸气压小于平面时的饱和蒸气压 （ ）C.液面突起D.液体能润湿毛细管壁12.某大分子溶液存在Donnan 平衡时，其渗透压 （ ） A.由大分子的浓度决定 B.由大分子溶液中各种粒子的浓度之和决定 C.由除大分子外其它粒子的浓度决定 D.由半透膜两侧粒子的浓度之差决定13．正丁醇溶于水，在溶液表面 （ ） A.正吸附 B.负吸附 C.不吸附 D.使水的表面张力增大 14.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 （ ）A.0=∆θm r GB. 0=∆θm r HC. 0=∆θm r SD.0=∑B B μν15．任一均相单组分封闭体系S V U)(∂∂ 等于 （ ） A. V B. T P G )(∂∂ C.T D. T VF)(∂∂16．n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下 由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系 （ ） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 0 17．最概然分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为 （ ） A. Ti ieg κε- B.Ti Ti iieg eg κεκε--∑C. T i e q N κε-D. T i ie g qN κε-18. 将0.001mol 的某电解质溶于100克水中形成稀溶液，其凝固点为273.094K 。
应用化工考试题目及答案
应用化工考试题目及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质不属于化工原料？A. 硫酸B. 尿素C. 聚乙烯D. 铁矿石答案：D2. 化工生产中常用的催化剂是？A. 氧化铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 硝酸答案：A3. 化工生产中，下列哪种设备用于分离液体混合物？A. 反应器B. 分馏塔C. 过滤器D. 蒸发器答案：B4. 化工生产中，下列哪种操作不属于单元操作？A. 混合B. 过滤C. 蒸馏D. 化学反应答案：D5. 在化工生产中，下列哪种物质常用作制冷剂？A. 氨B. 二氧化碳C. 氮气D. 氧气答案：A6. 化工生产中，下列哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷B. 乙醇C. 氯化钠D. 苯答案：C7. 化工生产中，下列哪种物质常用作抗氧化剂？A. 维生素CB. 硫酸亚铁C. 碳酸氢钠D. 氢氧化钠答案：B8. 在化工生产中，下列哪种设备用于加热？A. 冷凝器B. 蒸发器C. 反应器D. 热交换器答案：D9. 化工生产中，下列哪种物质常用作干燥剂？A. 氯化钙B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：A10. 在化工生产中，下列哪种操作用于控制反应速率？A. 增加反应物浓度B. 提高温度C. 增加催化剂D. 以上都是答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 化工生产中，常用的酸碱指示剂有________和________。
答案：酚酞、甲基橙2. 化工原料中的“三酸两碱”指的是硫酸、盐酸、________和氢氧化钠、________。
答案：硝酸、氢氧化钾3. 在化工生产中，________是一种重要的化工原料，广泛应用于合成橡胶、合成纤维和塑料等领域。
答案：乙烯种化工产品。
答案：氢气5. 化工生产中，________是一种常用的有机溶剂，广泛应用于油漆、涂料和清洁剂等领域。
答案：甲苯6. 化工生产中，________是一种常用的氧化剂，可用于制备多种化工产品。
答案：氧气7. 化工原料中的“三烯”指的是乙烯、丙烯和________。
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西北农林科技大学本科课程考试试卷2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程B 卷专业年级： 应化04级 命题教师： 杨亚提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩： 一、选择题（每题1 分,共20分）1.理想气体的内能由U 1增加到U 2，若分别按Ⅰ等压、Ⅱ等容和Ⅲ绝热过程来完成这一变化，则 （ ） A.△T Ⅲ>△T Ⅱ>△T Ⅰ B.Q Ⅰ>Q Ⅱ>Q Ⅲ C. Q Ⅲ>Q Ⅱ>Q Ⅰ D. △H Ⅲ>△H Ⅱ>△H Ⅰ2.下列各式属于化学势的是 （ ） A ．Z n P T B n U ,,)(∂∂ B. Z n P T B n H ,,)(∂∂ C. P H B n S T ,)(∂∂ D. Z n P T Bn G,,)(∂∂ 3.通常在定温定压下气-固吸附过程应满足 （ ） A.△G>0,△S>0,△H>0 B.△G<0,△S<0,△H<0 C.△G>0,△S<0,△H<0 D.△G<0,△S>0,△H>04.所谓溶胶的沉降平衡是指 （ ） A.各处浓度均匀一致 B.粒子恒速下沉 C.粒子重力=阻力 D.粒子以浓度梯度分布5.表面活性剂溶液浓度达到临界胶束浓度以后，再增加浓度，溶液表面吸附量将（ ）A.维持不变B.略有增加C.略有减少D.明显增加 6.溶胶稳定性中起主导作用的是 （ ） A.布郎运动 B.聚结稳定性 C.动力稳定性 D.扩散运动 7.乳状液的形成类型取决于 （ ） A.媒剂的多少 B.媒剂的性质 C.媒质的性质 D.乳化剂的性质 8.恒温恒压下，纯液体A 、B 混合成理想溶液时 （ ） A. △mix V = 0 B. △mix H < 0 C. △mix S < 0 D. △mix G = 0 9.可以应用dG = -SdT + Vdp 的过程是 （ ） A.恒温下烧杯中进行的溶液反应 B.组成一定的混合气体膨胀 C.可逆电池中恒温恒压下化学反应 D.恒温恒压相变10.将一定浓度的强电解质溶液逐渐稀释，其摩尔电导率 （ ） A.不变 B.减小 C.增大 D.先增后减 11.若液体对毛细管壁的润湿角大于900，则当毛细管插入该液体时，毛细管中将发生： A.液面上升 B.蒸气压小于平面时的饱和蒸气压 （ ）C.液面突起D.液体能润湿毛细管壁12.某大分子溶液存在Donnan 平衡时，其渗透压 （ ） A.由大分子的浓度决定 B.由大分子溶液中各种粒子的浓度之和决定 C.由除大分子外其它粒子的浓度决定 D.由半透膜两侧粒子的浓度之差决定13．正丁醇溶于水，在溶液表面 （ ） A.正吸附 B.负吸附 C.不吸附 D.使水的表面张力增大 14.恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有 （ ）A.0=∆θm r GB. 0=∆θm r HC. 0=∆θm r SD.0=∑B B μν15．任一均相单组分封闭体系S V U)(∂∂ 等于 （ ） A. V B. T P G )(∂∂ C.T D. T VF)(∂∂16．n mol 某理想气体在恒容下由T 1加热到T 2 ，其熵变为△S 1，相同量的该气体在恒压下 由T 1加热到T 2，其熵变为△S 2 ,则△S 1与△S 2的关系 （ ） A. △S 1 >△S 2 B. △S 1 = △S 2 C. △S 1 < △S 2 D. △S 1 = △S 2 = 0 17．最概然分布时，i ε能级上分布的粒子数N i 为 （ ） A. Ti ieg κε- B.Ti Ti iieg eg κεκε--∑C. T i e q N κε-D. T i ie g qN κε-18. 将0.001mol 的某电解质溶于100克水中形成稀溶液，其凝固点为273.094K 。
如果这个电解质完全电离，则此电解质可能的分子式为（水K f = 1.86K.kg.mol -1） （ ） A. A 2B B. A 3B C.AB D.A 2B 319．Na 2CO 3（s ）和H 2O(l)可以形成的水合物有Na 2CO 3.H 2O(s), Na 2CO 3.7H 2O(s)和Na 2CO 3.10H 2O(s)，在101.325kPa 下，该体系中与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有 （ ） A.一种 B.两种 C.三种 D 四种. k 1 B20．平行反应 A 若频率因子A 1 = A 2，活化能E a,1 > E a,2 ,则升高温度时 （ ） k 2 CA.可使k 1 > k 2B.可使（1）加快，（2）减慢C.可使k 1/k 2 比值增大D.可使C B > C D 二、填空题(1个空格1分，共20分)1.理想气体真空膨胀时∆U =_________。
2.理想液体混合物的混合焓 ∆mix H m =_________。
3.二元金属相图一般用______________法测定，水－盐系统（如水－硫酸铵系统）相图使用_____________法测定。
4.一定温度T、p下气体在固体表面的物理吸附过程的△H_____0，△G_____0，△S______ 0。
（填入>,<,=）5.对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制___________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。
6.凝胶在放置过程中分离出液体的现象称为_____________；溶胀是指干凝胶_________________ 。
7.电池反应中，当反应达到化学平衡时，其电池电动势为________(填入>0，<0或=0)，若计算得某电池电动势为负值时，则表示此反应向 ________ 移动。
8.一定量的高分子加入溶胶中可使溶胶絮凝，其絮凝机理是_________________。
9.氯仿-丙酮双液系具有最高恒沸点，在标准压力下，恒沸混合物含21.5%丙酮，78.5%氯仿，现将含 18.15%氯仿的丙酮溶液进行分馏，馏出物为____________，剩余物为____________。
10.不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势________，阴极电势________。
11.液体在固体表面的润湿程度用_________衡量，当_________时，称为不润湿。
12.当达到Donnan平衡时，体系中的任一电解质（如NaCl），其组成离子在膜内的浓度积与膜外的浓度积的关系为_________________。
三、是非题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”；每小题1分，共10分）( )1.绝热过程都是定熵过程。
( )2.100℃、Pa下水向真空变成同温同压下的水蒸气，因为是自发过程，所以其△G<0。
( )3.反应级数不可能为负值。
( )4.某溶质在某液体表面的表面过剩量即可以是正值，也可以是负值。
( )5.夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源，并紧闭门窗（设门窗均不传热），这可降低室内温度。
( )6.玻兹曼分布可以代表平衡分布。
( )7.弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面中心。
( )8.溶胶和高分子溶液属于牛顿型液体。
( )9.离子独立运动定律，即可应用于无限稀释强电解质溶液，又可应用于无限稀释弱电解质溶液。
( )10.乳状液的形成类型取决于媒剂的多少。
三. 计算题（共50分）1.1mol 理想气体从300K ,100kPa下等压加热到600K，求此过程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G 。
已知此理想气体300K时的S m=150.0J.K－1.mol－1，C p,m= 30.00J.K－1.mol－1。
（12分）2. 反应 2NaHCO3(s) = NaCO3(s) +H2O(g) +CO2(g)在温度为30℃和100℃时的平衡总压分别为0.827kPa和97.47kPa。
设反应焓△r Hm与温度无关。
试求：(1)该反应的反应焓△r Hm 。
(2)NaHCO3(s)的分解温度（平衡总压等于外压101.325kPa时的温度）。
（8分）3. 某金属M的氯化物MCl2是一强电解质，设下列电池：M(s) | MCl2(1mol.kg-1) | AgCl(s),Ag(s)的电动势与温度的关系为E/V = 1.200 + 4.00×10－5(t/℃) + 9.00×10－7(t/℃)225℃时的φӨ(M2+/M)=－0.9636V，φӨ(AgCl/Ag,Cl－) = 0.2223V，φӨ（Ag+/Ag）= 0.8V。
F = 96500C.mol－1。
(1) 写出电极反应与电池反应。
(2) 计算25 ℃时上述电池反应的E，△r G m，△r S m，△r H m及可逆热效应Q R。
（3）求AgCl（s）的溶度积K sp（设活度系数均为1）。
（12分）4.已知反应 NO2(g) = NO(g) + (1/2)O2(g),以NO2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为ln(k/dm3.mol－1.s－1)＝－12884/T + 20.2664(1) 试求反应的级数，活化能E a及指前因子A。
(2) 若在400 ℃时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。
（10分）5．下图为水盐体系(NH4)2SO4-H2O的溶解度图，(1)指出各相区分别由那些相组成；(2)图中的点A、线LA、AN代表哪些相平衡共存；（3）根据相图说明从30%的(NH4)2SO4溶液中提制(NH4)2SO4晶体的过程。
（8分）定压NT/K Ⅰ273 L ⅢⅡ253 AⅣ0 20 40 60 80 100H2O (NH4)2SO4的质量百分数(NH4)2SO4西北农林科技大学本科课程考试参考答案与评分标准考试课程：物理化学学年学期：2004-2005-2试卷类型：A 卷考试时间：2005-07-08专业年级：应化03级一、选择题（每题1.5分,共30分）1.B2.D3.A4.C5.B6.A7.B8.C9.D 10.C11.A 12.A 13.B 14.B 15.A 16.A 17.A 18.D 19A 20.C二、填空题(1个空格1分，共20分)1. 02. 03.热分析，溶解度4. <,<,<5.反应时间6.离浆（脱液收缩），吸收液体体积增加的现象7. =0，逆向8. 桥联9. 丙酮，恒沸物10.升高，降低11.接触角，>90°12.相等三、判断题（每小题1分，共10分）1. ×2.×3.×4.√5.×6. √7.√8.×9.√ 10. ×四. 计算题（共40分）1.(12分)解：W＝－p∆V=－p(V2-V1) =－pV2+pV1= -nRT2+ nRT1= nR(T1-T2)=1mol×8.315J.K－1.mol－1×(300K-600K)= -2494.5J(2分)∆U=nC V,m(T2-T1) =1mol×(30.00-8.315)J.K－1.mol－1×(600K-300K)= 6506J(2分)∆H= nC p,m (T2-T1) =1mol×30.00J.K－1.mol－1×(600K-300K)= 9000J(1分)Q p= ∆H =9000J(1分)∆S = n C p,m ln(T2/T1) =1mol×30.00J.K－1.mol－1×ln(600K/300K)= 20.79J.K－1.mol－1 (2分)由S mθ(600K)=S mθ(300K)+∆S = (150.0+20.79)J.K－1.mol－1=170.79J.K－1.mol－1(1分)∆TS = n(T2S2－T1S1) (1分)=1mol×(600K×170.79J.K－1.mol－1－300K×150.0J.K－1.mol－1)＝57474J∆A = ∆U－∆TS＝6506－57474J =－50968J (1分)∆G = ∆H－∆TS＝9000J－57474J =－48474J (1分)2.解：(6分)(1) 平衡时H2O和CO2的分压p=p总/2(1分)Kθ = p(H2O) p(CO2)/pθ2=( p总/2 pθ)2 (1分)所以T1=303.15K时，K1θ= [0.827kPa/(2×100kPa)]2 = 1.71×10－5(0.5分) T2=373.15K时，K2θ= [97.47kPa/(2×100kPa)]2 = 0.2375 (0.5分)∆r H mθ =RT1T2ln(K2θ/ K1θ)/(T2－T1)=8.315J.K－1.mol－1×303.15K×373.15K×ln(0.2375/1.71×10－5)/(373.15-303.15)K =128.2kJ.mol－1 (1分)(2) 在分解温度T时Kθ= [101.325kPa/(2×100kPa)]2 =0.2567 (1分)代入等压方程积分式：ln(Kθ/ K1θ)＝－(∆r H mθ /R)(1/T－1/T1)ln(0.2567/1.71×10－5) =－(128.2kJ.mol－1/8.315J.K－1.mol－1)(1/T－1/303.15K)得T=373.8K (1分)3.(12分)解：(1) 正极反应2AgCl(s) +2e－→2Ag(s) +2Cl－(2mol.kg-1) (0.5分)负极反应M→M2+(1mol.kg-1) + 2e－(0.5分)电池反应2AgCl(s) +M→2Ag(s) +MCl2(1mol.kg-1) (1分)(2) E＝(1.200 + 4.00×10－5×25 + 9.00×10－7×252)V=1.2016V (1分)∆r G m= －nFE =－2×96500C.mol－1×1.2016V= －231.9kJ.mol－1 (1分)(d E/d T)p=(4.00×10－5+ 2×9.00×10－7×25)V.K－1＝8.5×10－5V.K－1(1分)∆r S m= nF(d E/d T)p= 2×96500C.mol－1×8.5×10－5V.K－1 (2分)= 16.41J.K－1.mol－1∆r H m= ∆r G m+T ∆r S m=－231.9kJ.mol－1+298K×16.41J.K－1.mol－1=－227.0kJ.mol－1 (1分)Q r= T∆r S m=298K×16.41J.K－1.mol－1＝4.89kJ.mol－1(1分)(3)设计电池Ag（s）|Ag+（1mol.kg-1）||KCl（1mol.kg-1）|AgCl（s）,Ag（s）(1分)电池反应AgCl (s)→Ag+ + Cl-lnK sp = nE0F/RT= 1×(0.2223-0.8)V×96500C.mol-1/8.314J.K-1.mol-1×298K=-22.50(2分)K sp = 1.69×10-104．（10分）解：(1) 速率常数k的单位为dm3.mol－1.s－1，所以反应为2级。