初三化学上学期期末知识点总结
初三化学上册期末复习知识点汇总
第1单元走进化学世界一、物理变化和化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化化学变化：生成其他物质的变化叫化学变化本质区别：是否有新物质生成本质区别：构成物质的分子是否发生变化联系：发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
二、物理性质和化学性质定义：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质，如颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、仪器的连接把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。
三、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
四、固体药品的取用1.固体药品通常保存在广口瓶里。
2.固体粉末一般用药匙或纸槽取用。
操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。
（“一倾、二送、三直立”）3.块状药品一般用镊子夹取。
操作时做到“一横、二放、三慢竖”五、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
1.取用不定量（较多）液体——直接倾倒，使用时的注意事项：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上b. 瓶口必须紧挨试管口，c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处较少液体——使用胶头滴管，使用时的注意事项：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置；2.取用一定量的液体——使用量筒，使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。
九年级化学知识点归纳 九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇
九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记优秀5篇九年级化学知识点归纳九年级上册化学知识点总结笔记篇一1、溶液(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性。
注意：a、溶液不一定无色(如：cuso4为蓝色；feso4溶液为浅绿色；fe2(so4)3溶液为黄色);b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂；c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积；d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、溶液的组成：溶质和溶剂，溶质可以有多种，溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断：①液态的为溶剂，固态或气态的为溶质；②都为液态时量多的为溶剂，量少的为溶质；③有水时，水一定是溶剂，其它的为溶质；④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液，前面的为溶质，后面的为溶剂。
3、乳浊液：不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化：由于表面活性剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液(1)概念：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法：继续加入该溶质，看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：初中化学知识点总结：溶液①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象：① 溶解的过程：a、扩散吸热；b、水合放热；两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热；②溶解吸热：如nh4no3溶解；③溶解放热：如naoh溶解、浓h2so4溶解；④溶解没有明显热现象：如nacl。
初三第一学期期末复习化学知识要点
初三第一学期期末复习化学知识要点第一章1．物理变化：没有生成其他物质的变化，如同一种物质的三态变化（如：石蜡熔化、水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等2．化学变化：生成了其他物质的变化，如各种燃烧、钢铁生锈、钢铁冶炼、食物腐败、动植物的呼吸作用、光合作用、煤的干馏；酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；酒醋的酿造、农家肥的腐熟；生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等。
不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)，石灰水变浑浊(通CO 2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化)两种变化的关系：①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了)②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了)③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。
3．物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性、挥发性、吸附性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰等。
4．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性、金属活动性、稳定性、毒性等。
两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。
5．吸烟有害健康：吸烟的主要有毒物质焦油（含有多种致癌物质，苯并芘等）、烟碱（尼古丁，成瘾性）、一氧化碳（缺氧、心血管衰竭）物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。
佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药6．化肥的合理施用及存放 实验：碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3)的受热分解（应该放在避光阴凉处，密封保存）现象：固体变少，有刺激性气味，产生的气体能使澄清石灰水变混浊，在试管口有液体NH 4HCO 3 === NH 3↑ + H 2O + CO 2 ↑7．化学指导人类合理利用资源（在自然资源方面的应用）（1）合理利用的保护水资源的问题（污水净化，海水淡化）（2）钢铁的合理使用（增强性能，延长寿命）实验：在盐水中的铁生锈实验； 现象：铁丝表面出现了红色物质，红色水柱上升（3）白色污染问题（可降解塑料）（4）全球变暖问题（温室效应，植树造林，控制二氧化碳的排放量）（5）臭氧层空洞（氟里昂） （6）酸雨（二氧化硫等酸性气体的排放，使用清洁能源）实验：含硫火柴的燃烧 现象：有刺激性气味，并且一段时间后，红色高锰酸钾溶液褪色用木条做对比试验，高锰酸钾溶液没有变化CO 2和SO 2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO 2能使KMnO 4溶液褪色而CO 2不能。
初三化学上册期末考试知识点
初三化学上册期末考试知识点【导语】我们想要学好化学这门课程，课前一定要预习好。
把不懂的地方做好标记，课堂上带着问题去听，效率会更高，课堂上一定要做好笔记，这样也有利于课落后行复习。
记笔记也要掌控好方法，抓住老师讲的重点和难点。
下面是作者为您整理的《初三化学上册期末考试知识点》，仅供大家查阅。
1.初三化学上册期末考试知识点篇一1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一样有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
7、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
8、空气污染的危害、保护：危害：严重侵害人体健康,影响作物生长,破坏生态安稳.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
保护：加强大气质量监测，改进环境状态，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
9、水的净化成效由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏(均为物理方法)，其中净化成效的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引发爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能产生爆炸。
2.初三化学上册期末考试知识点篇二1、分子是保持化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3、分子和原子的主要区分是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6、相对原子质量=质子数+中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。
初三化学上册知识点归纳总结
初三化学上册知识点归纳总结初三化学上册知识点归纳总结1.化学的基本概念化学是研究物质性质、组成、结构和变化规律的学科。
物质是组成世界的基本单位，化学研究的也是各种物质。
化学基本概念包括：化学元素、化合物、分子、质量、化学式和化学反应等。
2.化学元素和周期表化学元素是指由同一种原子构成的纯粹物质，目前已知元素118种。
元素按照原子序数和性质进行分类，排列成为周期表。
周期表包括7个主族和18个次族，主族元素具有相似的化学性质。
主族元素的原子数是其电子层中的电子数，依次为1、2、3、4、5、6、7。
3.化合物和分子化合物是由两种或以上元素化合而成的物质，如H2O（水）、CO2（二氧化碳）、NaCl（氯化钠）等。
分子是化合物中两个或以上原子（包括同种和不同种原子）通过共价键结合在一起的粒子。
4.原子和分子质量原子是元素的最小单位，原子质量是指一个原子质量相对于碳-12原子的质量，用原子量（常用符号为u）来表示。
分子的质量是由分子中各个元素的原子质量之和计算得到的，其中1mol分子质量的物质的质量是1个摩尔的物质量，用摩尔质量（常用符号为M）来表示。
5.化学式和化学反应分子式是化合物分子中各种原子的数目和种类，以化学符号表示；离子式是化合物中离子的种类和数目，用化学式表示。
化学反应是指在特定条件下，物质之间的成分和性质发生变化的过程。
化学反应要满足质量守恒和能量守恒定律。
6.化学键和化学键类型化学键是通过原子间电子的相互作用而形成的。
化学键类型包括共价键、离子键、金属键和氢键等。
共价键是指两个原子中的电子在空间上成对或共同占据，共享对两个原子结合起来的键；离子键是指发生电荷转移的两个离子之间的相互作用；金属键是由金属原子排成离子晶体结构形成的键，其特点是形成电子海；氢键是指弱分子间相互作用力中，带有极性分子之间的相互吸引力。
7.化学反应中化学计量的关系化学计量是指反应物和生成物之间的量的关系。
反应物的量与生成物的量之间满足化学计量比例，即化学方程式中配比的系数就是化学计量比例。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
初三化学上册知识点 初三化学上册知识点期末归纳总结(精选8篇)
初三化学上册知识点初三化学上册知识点期末归纳总结（精选8篇）总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性结论的书面材料，他能够提升我们的书面表达能力，不如我们来制定一份总结吧。
你想知道总结怎么写吗？读书破万卷，下笔如有神，下面是小编帮大家整理的初三化学上册知识点期末归纳总结（精选8篇），欢迎阅读。
原子的构成篇一（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定：决定元素化学性质：较外层电子数决定元素种类：质子数（核电荷数）决定原子的质量：原子核（5）相对原子质量≈质子数+中子数说明：较外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He较外层电子数为2）较外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）九年级上册化学必背重要知识点篇二1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2.9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上较重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
【精品】初三化学上学期知识点总结
初三化学上学期总复习第一讲物质构成的奥秘考点一、构成微粒：分子，原子，离子（1）分子与原子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
共同性质：体积小、质量小不断运动，温度越高，分子运动越快有间隔：气态>液态>固态联系：分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
物理变化实质：分子本身不发生变化，而是分子之间的间隙改变。
化学反应实质：分子本身改变，原子不改变。
旧分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
温馨提示1.热胀冷缩是分子间间隔大小发生变化，而不是分子体积大小发生变化。
2.原子不一定比分子小。
如汞原子无论是质量还是体积都比氢分子大。
但由某原子构成的分子，该原子则比其构成的分子小。
3.由原子直接构成的物质有金属、稀有气体等。
（2）原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类：质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）温馨提示1.在原子核内，中子数不一定等于质子数。
2.不是所有的原子都有中子，普通氢原子不含中子。
（3）离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）质子数=电子数为原子结构示意图*原子数≠电子数则为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示温馨提示1.离子也是构成物质的基本微粒。
考点二、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质（如O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
初三上册化学知识点总结5篇
初三上册化学知识点总结5篇第1篇示例：初三上册化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。
在初中化学学习中，我们主要学习了物质的基本性质、化学反应、常见元素、化合物、化学方程式等知识点。
下面就初三上册化学知识点进行一个总结。
一、物质的基本性质1. 物质的物态：我们学习了固态、液态和气态三种物态，以及各自的特点和相互之间的转化关系。
2. 物质的颜色、气味、溶解性等基本性质。
3. 物质的燃烧性：燃烧是指物质和氧气反应放出能量的过程，我们学习了燃烧现象的基本特点和燃烧的条件。
二、化学反应1. 化学反应的观察：我们学习了化学反应的标志，包括颜色变化、气体的产生、沉淀的生成等。
2. 化学反应的能量变化：化学反应会释放或吸收能量，我们学习了燃烧反应、酸碱中和反应等不同类型的化学反应对能量的影响。
三、常见元素和化合物1. 常见元素：我们学习了元素的符号、名称和一些性质，包括氧气、氢气、氮气等。
2. 化合物：我们学习了化合物的命名方法和一些常见的化合物，包括氧化物、酸、碱等。
四、化学方程式和化学计算1. 化学方程式：我们学习了化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的原则，以及如何根据化学方程式进行计算。
2. 化学计算：我们学习了摩尔、相对原子质量、化学计算中的单位换算等知识点。
以上就是初三上册化学知识点的一个简要总结。
通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的规律，为今后的化学学习打下坚实的基础。
希望同学们能够在课堂上认真学习，多做化学实验，加深对化学知识的理解和掌握。
【如果有相关知识点的实例或者案例，可以在文章中加以说明，以增加文章的实用性和趣味性。
】化学是一门需要动手实验的学科，希望同学们能够保持好奇心，勇于探索，善于思考，在实践中不断积累化学知识和实验技能。
祝愿大家在化学学习中取得更好的成绩。
第2篇示例：初三上册化学知识点总结一、物质的分类在初三上册化学中，我们学习了物质的分类，主要包括了元素、化合物、混合物这三种。
初三上化学知识总结(5篇)
初三上化学知识总结(5篇)初三上化学学问总结(5篇)初三上化学学问总结范文第1篇其次单元自然界中的水第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水上升温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的基本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑵分子不断运动，获得能量运动加快。
⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的自然循环：水的自然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环供应里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的自然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法（沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯洁物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯洁物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：分别沸点不同的液体其次节水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增加导电性。
2、现象：两乐观有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气；②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
4、化学反应：2H2O2H2+O25、结论：①水是由氢氧两种元素组成；②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。
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第一单元：走进化学世界1．化学变化：生成了其它物质的变化。
２.物理变化:没有生成其它物质的变化。
3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器--试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（２）测容器-－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器－－托盘天平(左物右码）。
（4)加热器皿--酒精灯。
(5）分离物质及加液的仪器－-漏斗、长颈漏斗、分液漏斗6.化学实验基本操作第二单元：空气1.组成：Ｎ2占７8%、O2占21%、稀有气体占0．94%、ＣＯ2占０.03%,其它气体与杂质占0.03%。
2．空气中氧气的测定原理:压强差(1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求:气密性良好。
操作要求:冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后,广口瓶内液面上升约１/５体积。
(４)结论:O2约占空气体积的1／５。
(5）探究①液面上升小于1/5原因：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷?不能,原因:铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、ＣO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷?不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
３.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质:支持燃烧，供给呼吸。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO２,防止其污染空气。
(2)氧气的制备工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同，物理变化)实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
ｂ.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）：查—装—定—点—收—离—熄。
c．催化剂（触媒）:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）。
4．常见气体的用途:(1）氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。
(2）氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥）、液氮冷冻。
(3稀有气体（He、Ne、Ａr、Kr、Xe等的总称）:保护气、电光源（通电发不同颜色的光)、激光技术。
5.常见气体的检验方法(1)氧气：带火星的木条。
(2）二氧化碳:澄清的石灰水。
(3）氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者,先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。
第三单元物质构成的奥秘1.分子（１）概念：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
（2）三个基本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)。
2.原子（１）概念:原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。
(2)三个基本性质（一小二动三间隔)。
(３）构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔-〕。
核电荷数＝质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+中子数３.离子（１）概念：带电的原子或原子团。
（2）表示方法及意义如Fｅ3+:一个铁离子带３个单位正电荷。
４.元素(１)概念:具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（2）质子数决定元素种类。
(3）元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2)。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（Hｅ，Ne均为稳定结构)。
5.化合价和化学式(1)化合价ａ．写法及意义MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b．几种数字的含义Fｅ2+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3Ｆe２＋:3个亚铁离子。
ｃ.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。
(２）化学式①写法:a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成,其化学式表示为O2、Ｈ２、Ｎ2。
b.化合物:正价在前,负价在后（NH3、ＣH４除外）。
②意义如化学式H2Ｏ的意义：4点，化学式Ｆe的意义：３点。
③计算:a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。
b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。
ｃ.计算物质中某元素的质量分数。
第四单元:自然界的水1.水（１)水的组成测定方法和原理（电解水)结论:水是由氢氧元素组成的,H2（负极）与O２(正极）的体积比为2：1，质量比为1:８。
(２）自来水的净化过程和净化原理沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用:吸附（色素和异味）。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法:(生活中）煮沸,(实验室）蒸馏。
2.物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物:由一种物质组成。
单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。
第五单元：化学方程式1.质量守恒定律(1）概念(反应物和生成物前后质量不变。
)（２）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变。
)(3)化学方程式有关计算。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2.基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应:一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第六单元碳和碳的氧化物1．碳的几种单质(1）金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
（2）石墨（Ｃ）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO２的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
(3)无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却相同。
（1）常温下的稳定性。
（２）可燃性。
完全燃烧(氧气充足），生成ＣO2。
C+O２点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足）,生成CO。
2C+O2点燃2ＣO(３)还原性。
C＋2CｕＯ高温2Ｃu+ＣＯ2↑（置换反应）应用:冶金工业现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
２Fe2Ｏ３+３C高温４Fｅ＋3ＣO２↑3.二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法１）原理:用石灰石和稀盐酸反应。
ＣaＣO3+2HCl==ＣaCl2+Ｈ２O+CO2↑2）选用固液不加热装置3)气体收集方法：向上排空气法。
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口，木条熄灭。
则已集满二氧化碳（２）二氧化碳的工业制法:煅烧石灰石:CaCO3高温CａＯ+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+Ｈ2O=Ca(OH)２４．二氧化碳的性质(1)物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体－-－－干冰(2）化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸: ＣO2+H2O==Ｈ2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H２CO３==H2O+ ＣO2↑碳酸不稳定，易分解。
3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(ＯH)2==CaCO３↓+H2Ｏ用于检验二氧化碳4)与灼热的碳反应：C+ＣO2高温2CO（吸热反应）(3)用途：灭火原理：Nａ2ＣO3+2HＣl＝＝2ＮaCｌ+H2O+ＣＯ2↑既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂。
５.一氧化碳（1）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
（2）有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃２ＣO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CＨ４和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：Ｈ2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2)还原性：ＣO＋CuＯ△Cu＋ＣＯ2应用:冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Ｆe2O3＋３CO高温2Fe+3ＣO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。
)除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2＋２ＮaＯＨ==Nａ２CO3+Ｈ2ＯCO2[CO]通过灼热的氧化铜：CO＋CuO△Cu+ＣＯ2CaO[ＣaCO3］只能煅烧(不可加盐酸）：CaCＯ3高温CaO+CＯ2↑注意:检验ＣaＯ是否含ＣａCＯ3加盐酸:CaCＯ3+2HCl=＝CaCl2＋H２O+CＯ2↑（CＯ32-的检验：先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。
)第七单元燃料及应用1.燃烧和灭火(1）燃烧的条件：(缺一不可）a.可燃物b.氧气（或空气)c.温度达到着火点（2)灭火的原理:（只要消除燃烧条件的任意一个即可)ａ.消除可燃物ｂ．隔绝氧气（或空气）。
c.降温到着火点以下。
(3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：a.要有足够多的空气。
ｂ.燃料与空气有足够大的接触面积。
（4)化学反应中的能量变化：CａO+H2Ｏ=Ca（OH)2放热反应2、化石燃料（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气(主要成分甲烷）。
甲烷的化学式: CH4(最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。
)物理性质：无色,无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质:可燃性。
CH４＋２Ｏ２点燃ＣＯ2+２H2O（蓝色火焰)（２)乙醇汽油――汽油中加入适量的乙醇。
乙醇（俗称：酒精,化学式:C2H５OH）。
化学性质:可燃性。
C２H５ＯH＋3Ｏ2点燃２CＯ2＋3Ｈ２O优点：a.减少环境污染。
b.节约化石燃料。
ｃ.促进农业发展。
(3）新能源:氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
第八单元金属和金属材1.物理性质（1)金属的物理性质:a．常温下一般为固态（汞为液态),有金属光泽。
ｂ.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)。
ｃ.有良好的导热性、导电性、延展性。