2020年高考化学专题复习专题6第18讲化学反应中的热效应
高考化学复习 化学反应中的热效应含答案及解析
化学反应中的热效应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( ).A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应只有在加热条件下才能发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案D解析反应在加热条件下进行,不一定是吸热反应,例如:Fe+S FeS属于加热条件下进行的放热反应,A错误;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应,B错误;有些吸热反应不加热也能反应,如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体常温下就能反应,C错误。
2.(2018·宁波十校第一次联考)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH 2=-571.6 kJ·mol-1;据此判断,下列说法正确的是( )A.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH3=+X kJ·mol-1,X小于571.6B.2 mol氢气和1 mol氧气的总能量大于2 mol液态水的能量C.1 mol H2O(l)转变成 1 mol H2O(g)放出 44.0 kJ 热量D.1 mol H2O(g)转变成 1 mol H2O(l)放出 88.0 kJ 热量答案B解析热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值,即X为571.6,故A错误;氢气的燃烧是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,即2mol氢气和1mol氧气的总能量大于2mol液态水的能量,故B正确;给已知热化学方程式依次编号为①②,即①2H2(g)+O2(g)2H2O(g),②2H2(g)+O2(g)2H2O(l),由盖斯定律可知,(①-②)×得H2O(l)H2O(g)ΔH=×(571.6-483.6)kJ·mol-1=+44.0kJ·mol-1,即1molH2O(l)转变成1molH2O(g)吸收44.0kJ的热量,C错误;根据C选项的分析可知,1mol水蒸气转化成1mol液态水,放出的热量为44kJ,故D错误。
化学反应的热效应ppt课件
请问：氢气的燃烧热是多少？
2、中和热 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时 的反应热。
温馨提示：
⑴书写中和热的热化学方程式时，一般以1mol H2O为 标准来配平其余物质的化学计量数。 ⑵中和热与酸碱的物质的量无关 ⑶对于稀溶液中强酸与强碱的反应，其中和热基本上 是相等的，都约是57.3KJ/mol 要记住哦！ H+（aq）+OH- （aq）=H2O（l） △H=－57.3KJ/mol ⑷对于强酸与弱碱，弱酸与强碱，弱酸与弱碱的稀溶 液反应， 其中和热一般低于57.3KJ/mol， 因为弱电解质的电离是吸热过程
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请你接招：
请你接招
△H =－195.4kJ /mol 不是
1、C(S) +1/2 O2(g) ＝CO(g)
请问：碳的燃烧热为195.4kJ /mol 吗？ 2、已知： H2(g) +1/2 O2(g) ＝H2O(g) 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l)
△H1 =－241.8 kJ /mol △H2 ＝－571.6 kJ /mol 285.8 kJ /mol
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2、正误判断 例1. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳 气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化 学方程式正确的是 A A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=－2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+b kJ/mol
备战2020年高考化学考点一遍过08化学反应中的热效应(含解析)(最新整理)
考点08 化学反应中的热效应一、焓变与反应热1．化学反应中的能量变化（1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
（2）化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
（3）化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等.通常主要表现为热量的变化。
2．反应热(焓变）（1)定义:在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫作反应热,又称为焓变。
（2）符号：ΔH。
（3）单位：kJ/mol.（4）规定：放热反应的ΔH为“−”，吸热反应的ΔH为“+”。
注意:（1）任何化学反应都伴随着能量的变化，不存在不发生能量变化的化学反应。
（2）反应热的单位是kJ/mol，热量的单位是kJ，不能混淆。
（3）比较反应热大小时，应带“+”、“−”一起比较。
反应热的理解1．从微观的角度说，反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量;c表示反应热。
2．从宏观的角度说，反应热是生成物的总能量与反应物的总能量的差值，图中a表示活化能，b表示活化分子结合成生成物所释放的能量，c表示反应热。
3．吸热反应和放热反应化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应,把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
4化学反应过程中释放或吸收的能量,都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(1）理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH>0时,反应吸热；当ΔH<0时,反应放热.ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量〉反应物分子断键吸收的总能量时,该反应表现为放热反应，即ΔH〈0;当生成物分子成键释放的总能量<反应物分子断键吸收的总能量时,该反应表现为吸热反应，即ΔH>0。
高中化学化学反应的热效应知识点讲解
为放热反应,从图中可看出b放出热量更多,故ΔH2<ΔH1。
3.两个有联系的不同反应,常利用已知的知识进行比较。如:
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0
②C(s)+ 1 O2(g)
2
CO(g) ΔH2<0
反应①为C的完全燃烧,反应②为C的不完全燃烧,|ΔH1|>|ΔH2|,所以ΔH1<ΔH2。
中生成,则CH3OH是反应的催化剂,C项错误;反应②③④中有极性键的断 裂和生成,反应②④中还有非极性键(H—H)的断裂,D项正确。 答案 C
方法总结 分析循环图题时,重点在于判断各物质的类型。一般来说,通 过一个箭头进入循环的是反应物;通过一个箭头离开循环的是生成物;先 参加反应,又在后续反应中生成的是催化剂;先生成后又消耗掉的是中间 产物。
例2 (2022重庆三调,11)香草醛(
)高效加氢脱氧合成4-甲
基愈创木酚(
)是研究木质素转化成高附加值生物质柴油
的重要模型反应,其反应历程如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
B.在催化剂作用下可能发生反应:
+H2
+H2O
C.甲醇是反应的中间产物 D.该过程中有非极性键和极性键的断裂以及极性键的形成
3.燃烧热与中和反应反应热的比较
比较项目
燃烧热
中和反应反应热
能量变化
放热,ΔH<0
含义
在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成 在稀溶液里,酸和碱发生中和反
指定产物时所放出的热量
应生成1 mol水时所放出的热量
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
2020届高三化学总复习课件——化学反应的热效应(共14张PPT)
[答题送检]·······································来自阅卷名师报告
[解析] A项，燃烧反应一定是放热反应，而图甲表示的是吸热反应，错误；B 项，酶在一定温度下，催化效果好，反应速率快，但是如果温度过高或过低，酶的 活性会降低，反应速率慢，正确；C项，弱电解质电离时，开始时分子电离为离子 的速率较大，而离子结合成分子的速率较小，当二者的速率相等时，则建立了电离 平衡，正确；D项，向强酸中滴加强碱，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的 pH会发生突变，正确。
的热量，通常用符号Q表示，单位：kJ/mol或kJ·mol－1。 (4)焓变与反应热的关系：对于__等__压___条件下进行的化学反应，如果反应中物
质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：__Δ_H__＝__Q_p____。
3．吸热反应和放热反应 >
大于 <
< 小于
>
判断依据
放热反应
反应 过程 图示
④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥浓H2SO4稀释 ⑦酸碱中和反应
A．①②⑤
B．①⑤⑦
C．①④⑤⑥⑦
D．③⑥⑦
正确理解反应过程、能量图像
E1：旧键断裂吸收的能量表示正反应的活化能。 E2：新键形成放出的能量表示逆反应的活化能。 ΔH＝E1－E2，为此反应的焓变。 催化剂的作用：降低E1、E2，但不影响ΔH，反应 放热还是吸热取决于起点(反应物)和终点(生成物)能量
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化。( √ ) (2)伴有能量变化的物质变化都是化学变化。( × ) (3) 同 温 同 压 下 ， 反 应 H2(g) ＋ Cl2(g)===2HCl(g) 在 光 照 和 点 燃 条 件 下 的 ΔH 不 同。( × ) (4)放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生。 ( × )
【高考】化学化学反应中的热效应ppt课件
热化学方程式
导学诱思
写出1 mol C(s)与适量水蒸气反应,生成CO(g)和H2(g)吸收131.5
kJ热量的热化学方程式:
。
答案: C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
ΔH=+131.5 kJ·mol-1
-18-
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
核心素养专项提升
关键能力•考向突破
落实基础
(8)H2(g)的标准燃烧热 ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则 2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
(× )
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
考点二
核心素养专项提升
关键能力•考向突破
解析:(1)中,汽油、甲醇本身热值不同,错误;(2)中,没有注明完全
燃烧、生成液态水,错误;(3)中,化学反应过程中一定伴随着能量的
第1讲
化学反应中的热效应
第八单元
考点一
考点二
核心素养专项提升
考纲要求:1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形
式。
2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反
应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决
与酸或水的反应,④大多数化合反应,⑤铝热反应。
常见的吸热反应有:①盐的水解,②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,
③C与CO2、C与H2O的反应,④大多数分解反应。
第八单元
考点一
必备知识•自主预诊
化学反应中的热效应知识点讲解
化学反应中的热效应知识点讲解知识点1. 化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:概念:1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.2. 放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3. 吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.4. 燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.5. 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。
《化学反应中的热效应》 知识清单
《化学反应中的热效应》知识清单一、什么是化学反应中的热效应化学反应中的热效应，简单来说，就是在化学反应过程中所释放或吸收的热量。
当反应物转化为生成物时，由于化学键的断裂和形成，能量会发生变化，这种能量变化通常以热的形式表现出来。
如果反应过程中释放出热量，使体系的温度升高，我们称之为放热反应；反之，如果反应吸收热量，使体系温度降低，则称为吸热反应。
例如，燃烧煤炭、甲烷等燃料的反应通常是放热反应，而碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应则是吸热反应。
二、热效应的衡量指标——焓变在化学反应中，用来衡量热效应大小的物理量叫做焓变（ΔH）。
焓变是指在恒压条件下，化学反应的反应热。
如果焓变的值为负（ΔH ＜ 0），则表示反应为放热反应；若焓变的值为正（ΔH ＞ 0），则反应为吸热反应。
焓变的大小与反应物和生成物的能量差有关。
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应会放出热量，焓变值为负；反之，反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应需要吸收热量，焓变值为正。
三、影响热效应的因素1、反应物和生成物的状态物质的状态不同，所具有的能量也不同。
一般来说，同种物质在气态时的能量高于液态，液态时的能量高于固态。
例如，氢气和氧气反应生成液态水时放出的热量，比生成气态水时放出的热量多。
2、反应的条件反应条件如温度、压强等也会对热效应产生影响。
有些反应在不同的温度或压强下，反应的热效应可能会有所不同。
3、反应物和生成物的化学键化学键的强度和类型会影响反应的热效应。
化学键越牢固，断裂时所需的能量就越多，形成时释放的能量也越多。
四、热化学方程式热化学方程式是用来表示化学反应与热效应关系的化学方程式。
它不仅表明了化学反应中的物质变化，还标明了反应的焓变。
例如：H₂(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(l) ΔH ＝－2858 kJ/mol在热化学方程式中，需要注意以下几点：1、要注明物质的状态，通常用“g”表示气态，“l”表示液态，“s”表示固态。
化学反应的热效应
化学反应的热效应化学反应中的热效应是指反应过程中产生或吸收的热量变化。
热效应的正负值可以判断反应是吸热反应还是放热反应，同时也可以揭示反应的能量转化规律。
本文将介绍热效应的概念、计算方法以及与化学反应的关系。
一、热效应的概念热效应指的是在化学反应中释放或者吸收的热量变化。
当一种化学物质转变为另一种化学物质时，会伴随着化学键的形成和断裂，能量的吸收或者释放。
这种能量转化的结果通常以热量的形式表现出来，称为热效应。
热效应可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中，系统向其周围环境放出热量，即反应产生的热量为负值。
吸热反应则相反，系统从外界吸收热量，反应产生的热量为正值。
二、热效应的计算方法1. 反应焓变（ΔH）反应焓变（ΔH）是描述反应热效应最常用的指标之一。
反应焓变可以由热量变化计算得到，其单位常用焦耳（J）或者千焦（kJ）。
反应焓变的计算公式为：ΔH = H(产物) - H(反应物)其中ΔH为反应焓变，H(产物)为产物的焓值，H(反应物)为反应物的焓值。
2. 反应热（q）反应热（q）是指在恒定压力下，化学反应过程中释放或者吸收的热量。
反应热的计算公式为反应焓变与反应物质的摩尔量之间的关系：q = ΔH × n其中q为反应热，ΔH为反应焓变，n为反应物质的摩尔量。
三、热效应与化学反应热效应与化学反应密切相关，可以通过热效应的性质来分析化学反应的特点。
1. 利用热效应判断反应类型根据反应热的正负值，可以判断化学反应是放热反应还是吸热反应。
放热反应的反应热为负值，意味着反应释放能量，反应物质的化学键被释放出来的能量远大于产生的化学键，这种反应往往是自发进行的。
吸热反应的反应热为正值，意味着反应需要吸收能量，反应物质的化学键被产生的化学键所吸收的能量远大于释放的能量，这种反应往往需要外界提供能量才能进行。
2. 热效应与反应速率的关系热效应也会对反应速率产生影响。
放热反应会释放能量，使反应体系的温度升高，从而加快反应速率；而吸热反应则冷却反应体系，降低反应速率。
高中化学高考总复习 6.18 第18讲 化学能与热能
ΔH
图1：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝－c kJ·mol－1，表示_放__热_反应 图2：ΔH＝(a－b) kJ·mol－1＝＋c kJ·mol－1，表示_吸__热_反应
3.放热反应与吸热反应的判断 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析
吸热
放热
(2)从化学键变化的角度分析
吸收
放出
吸热 > <
放热
(3)常见的放热与吸热反应
放热反应 ①可燃物的燃烧 ②酸碱中和反应 常见 ③金属与酸的置换反应 反应 ④物质的缓慢氧化 ⑤铝热反应 ⑥大多数化合反应
吸热反应
①弱电解质的电离 ②盐类的水解反应 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和H2O(g)、C和CO2的反应 ⑤大多数的分解反应
4．热化学方程式 (1)概念：表示参加反应物质的量和__反__应_热___关系的化学方程式。 (2)意义：表明了化学反应中的___物_质____变化和___能__量___变化。 如2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示25 ℃、 101 kPa条件下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时 _放__出__5_71_._6_k_J_的热量。式区别与普通方程式，一般不注“↑”“↓”以及 “点燃”“加热”等。
(2)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 “物质的量”，可以是整数，也可以是分数。
(3)同素异形体转化的热化学方程式除注明状态外，还要注明名称。 (4)ΔH表示反应完全进行时的热量变化，与反应是否可逆无关。如 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示25 ℃、101 kPa 条件下1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3可释放92.4 kJ热量。