无机化学综合试卷
无机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
无机化学综合试卷大全
无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( )3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+ 溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( )9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分)11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为×10-10，×10-12，×10-12，×10-13，×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( ) A ．+/2 B ．×3+/2 C ．×/2D ．+/3E ．14．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．816．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2B．CaCl2C．CO2(S) D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F-B．Br-C．Cl-D．I-E．H+18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+B．Ca2+C．K+D．Al3+E．Mg2+19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4-B．HPO42-C．PO43-D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO3 22．考虑离子强度，L CaCl2溶液中Ca2+和Cl- 的活度系数分别是和，则Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．和B．和0.24 C．和D．和E．和23．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH3[Ag(NH3)2]+B．Cu2++ 2en [Cu(en)2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝NaHSO4 + HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的K0sp为×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．×10-4B．×10-5C．×10-5D．×10-6E．×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+B．Ti4+C．Mn2+D．Cu2+E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入HCl，再加入NaOH，最后加入H2SD．先加入NaOH，再加入H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+B．[Zn(NH3)4]2+C．[CuCl4]2-D．[ICl4]- E．SF4 28．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+B．Na+C．F-D．NH3E．I-29．配制SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O 31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S203中S 的氧化值为( )A．增多B．减少C．先减少再增多D．先增多再减少E．不变36．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入NaCl 固体，使沉淀量( ) 37．在含CaSO4沉淀的CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H 2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+B．Ni2+C．Sn2+D．Ag+E．Pb2+ 42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2)E．(3，3，-3，1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42- 44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( ) A．H3O+B．[Fe(H2O)(OH)]2+C．HAc D．H2PO4-E．S2-45．在HAc 溶液中加入NaCl，将有( )A．溶液pH值升高B．溶液中离子强度增加C．溶液pH值降低D．同离子效应E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形D．BF3为锥形E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN-E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝I2 + 2H2OB．Cl2 + H2O2＝2HCl + O2C．3H 2O2 + 2CrO2-+ 2OH-＝2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2 + 2OH＝2[Fe(CN)6]4- + O2 + 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )A．Zn + 2H+H2 + Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+Sn4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+Fe2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
无机化学综合试卷5
无机化学综合试卷5一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．在NH3水溶液中加入固体NH4Ac，在混合溶液中不变的量是()A．电离度B．pH值C．电离常数D．pOH值E．H+的浓度2．下列缓冲溶液中，缓冲能力最强的是()A．0.5 mol/LHAc-0.5 mol/LNaAc B．2.0 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAcC．0.1mol/LHAc-2.0 mol/LNaAc D．0.1 mol/LHAc-0.1 mol/LNaAcE．0.1 mol/LHAc-4.0 mol/LNaAc3．Ag2CrO4的Ksp为1.1×10-12，它的溶解度是()A．10-4B．6×10-4C．6.5×10-5D．2.1×10-6 E．9.1×10-64．在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[NaAc] < [HAc]，则该缓冲溶液()A．抗碱能力强于抗酸能力B．抗碱能力弱于抗酸能力C．抗酸能力等于抗碱能力D．无法判断E．抗酸和抗碱能力均失去5．在室温下，0.0001 mol/LHAc溶液中的pKw是()A．14 B．10 C．4 D．8 E．76．在相同温度下，0.01 mol/L下列各溶液渗透压最小的是()A．C6H12O6 B．HAc C．NaCl D．Na2CO3 E．NaHCO37．在等浓度的Cl-、Br-、I-混合液中滴加稀AgNO3溶液，沉淀顺序是()A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgClC．AgBr、AgCl、AgI D．AgBr、AgI、AgClE．AgI、AgCl、AgBr8．下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是()A．AgI B．AgCl C．AgBr D．Ag2S E．无法判断9．在近中性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是()A．棕色沉淀B．紫色褪去C．绿色溶液D．紫红色溶液E．都不对10．在饱和H2S溶液中()A．[H+]＞[S2-]B．[H+]＝2[S2-] C．[H+]＜[S2-]D．[H+]＜[HS-] E．[H+]＝[S2-]11．当pH = 1.0时，氢电极的电极电势是()A．0.000VB．0.030V C．-0.030V D．0.059VE．-0.059V12．向原电池(-)Zn│Zn2+(1 mol/L)‖Cu2+(1 mol/L)│Cu(+) 的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将()A．增大B．减小C．不变D．先减小后增大E．先增大后减小13．当n = 3时，l取值正确的是()A．2,1,0B．3,2,1 C．D．1,0,-1 E．0,±1,±214．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是()A．ns2np3B．ns2np4 C．ns2np5D．ns2np6 E．无法判断15．在多电子原子中，电子的能量由决定()A．n B．n，l C．l D．n，l，m E．n，l，m，ms16．基态C原子的电子排布若写成1s22s22p x2，则违背了()A．最大重叠原理B．玻尔理论C．能量最低原理D．洪特规则E．对称性原则17．Ag的价电子层结构是()A．3d104s1 B．3d94s2 C．4d105s1 D．4d104s2 E．3d54s118．下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是()A．BF3B．HCHO C．C2H4D．NH3E．HNO319．按分子轨道理论，O2的键级是()A．1B．1.5C．2D．2.5 E．320．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用()A．电离能B．电子亲合能C．水合能D．解离能E．电负性21．已知[Fe(H2O)6]2+离子为高自旋配合物，则中心原子的单电子数为()A．1B．3 C．4 D．5 E．622．下列偶极矩等于零的分子是()A．HCl B．NH3C．H2O D．H2S E．CO223．下列氢键中最强的是()A．S—H…O B．N—H…N C．F—H…FD．C—H…NE．O—H…O24．硝酸盐热分解可以得到单质的是()A．AgNO3B．Pb(NO3)2 C．Zn(NO3)2 D．NaNO3 E．KNO325．Fe(CN)63-配离子中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()A．d2sp3B．sp3d2 C．p3d3D．sd5 E．dsp2二、多项选择题（每小题2分，共20分）26．Br2与H2O之间存在()A．取向力B．诱导力C．色散力D．氢键E．共价键27．增加AgCl溶解度的方法有()A．加Na2S2O3 B．加NH4Cl C．加NaClD．加NH3 E．加HCl28．某元素价电子结构为3d54s1，下列描述电子运动状态的四个量子数正确()A．4,0,0,＋B．4,0,0,－C．4,1,0,＋D．3,2,1,＋E．3,3,1,＋29．下列离子为9-17电子构型的是()A．Mn2+B．Fe2+C．Co3+D．Ni2+ E．Zn2+30．根据对称性匹配原则能与Px 轨道形成分子轨道的原子轨道是()A．s B．px C．py D．pz E．dx2-y231．下列配合物中属于外轨型的是()A．[Fe(H2O)6]2+ B．Fe(CN)64－C．Fe(CO)5D．Co(H2O)62+E．FeF63-32．在一定条件下随酸度增加氧化能力增强的是()A．Cr2O72-B．Fe3+C．Cl2 D．MnO4-E．Mn2+33含以下各离子的溶液中加入AgNO3溶液可生成沉淀的是()A．Cl－B．Br－C．I－D．NH4+E．S2－34．下列各组物质，能自发发生反应的是()A．MnO2、Mn2+B．Cr2O72-、Cr3+ C．SO32 -、H2S D．SnCl4、Sn E．Cu、Cu2+35．下列各物质不能直接溶于水配制溶液的是()A．NaOH B．Bi(NO3)3C．NaCl D．SnCl2E．FeSO4三、判断题（每小题1分，共20分）36．配合物中心原子的配位数在数值上就等于配体数。
无机化学综合试卷17
无机化学综合试卷17一、单项选择题（每小题1分，共40分）1．电子构型中4s轨道上只有1个电子的元素是()A．K、Mo、Co B．K、Cr、Mn C．K、Mn、Zn D．K、Cu、Cr E．K、Cu、Zn2．5%的甘油溶液中存在的分子间作用力是()A．取向力、诱导力、色散力B．取向力、色散力、氢键C．取向力、诱导力、氢键D．诱导力、色散力、氢键E．取向力、诱导力、色散力、氢键3．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是()A．溶解度小的物质先沉淀B．溶度积小的物质先沉淀C．溶解度大的物质先沉淀D．被沉淀离子浓度大的先沉淀E．浓度积先达到的先沉淀4．将0.020mol/kgMgSO4和0.020mol/kg NaCl溶液等体积混合后，离子强度(单位mol/kg)是()A．0.02 B．0.03C．0.04D．0.05E．0.065．实验测得[CoF6]3+的分裂能Δ=13000cm-1，电子成对能P=21000 cm-1，中心原子（Co为27号元素）的d电子排布为()A．B．C．D．E．6．已知298K时，反应2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)，ΔH＜0，若升高温度，则值变化情况和平衡移动的方向为()A．＞，平衡向左移动B．＞，平衡向右移动C．＜，平衡向左移动D．＜，平衡向右移动E．＞，平衡不移动7．310K时，将红细胞置于体积比为1∶4的生理盐水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将()A．萎缩B．无法判断C．不受影响D．膨胀E．破裂8．在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化数分别是()A．+6，+4，+2B．+6，+2.5，+4 C．+6，+4，+3D．+6，+2，+2.5E．+6，+2，+39．按照现代价键理论和杂化轨道理论，NH4+离子中存在的共价键类型是()A．3个σ键,1个σ配键B．2个σ键,2个σ配键C．3个σ键,1个π配键D．2个σ键,2个π配键E．3个σ键,1个π键10．邻硝基苯酚的沸点比对硝基苯酚的沸点低的原因是()A．邻硝基苯酚分子间形成氢键B．前者色散力增大C．前者色散力减小D．邻硝基苯酚分子内形成氢键E．前者极性比后者大11．下列物质中显顺磁性的是()A．N2 B．O2 C．H2 D．Xe E．Ba12．HgNH2Cl的名称是()A．白降汞B．黄降汞C．甘汞D．朱砂E．升汞13．向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液得到的是Ag2CrO4，其原因是()A．溶液中CrO42-和Cr2O72-之间存在着平衡B．Ag2CrO4比Ag2Cr2O7难溶C．发生了氧化反应D．溶液酸碱性发生了变化E．发生了还原反应14．已知[Co (NH 3) 6 ] 3+的磁矩为0 μB，有关该配合物的杂化方式及空间构型的叙述正确的是()A．sp3d2杂化，正八面体形B．dsp3杂化，三角双锥形C．d2sp3杂化，正八面体形D．dsp2杂化，平面正方形E．sp3杂化，正四面体形15．下列化合物中含有过氧链(-O-O-)的是()A．K2Cr2O7 B．K2S2O8 C．Na4P2O7D．Na2S2O3 E．Na2S4O616．室温下，一密闭容器中放a,b两个烧杯，a杯盛半杯纯水，b杯盛半杯蔗糖水溶液。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
无机化学考试试卷及答案
.化学考试试卷及答案(样卷2)1.一、填表题〔20分〕写出反响最终产物物质Ni2++Cr3+2+Hg(NOMn3参加过量氨水并放置[Ni(NH3)6]2+HgO?NH2HgNO3Cr(OH)3MnO(OH)22.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型spsp3sp2不等性sp3分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对上下Si C原子晶体Si原子、C原子共价键高NH 3氢键型分子晶体NH3分子分子间力、氢键低二、填空题〔20分〕2 -4-2-E值将分别减1.随着溶液的pH值增加，以下电对Cr/Cr+2的O、Cl/Cl、MnO/MnO小、不变、不变。
2．Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__Na2SO4_。
根θ24-22，可以判断在组成电对的六种据+++物质.E E4(Sn/Sn (PbO/PbSO)>(MnO/Mn)>中，氧化性最强的是，复原性最强的是Sn2+。
PbO-2+组成的原电池，其正极反响为-+5e2+ 4.用电对MnO/Mn，Cl/Cl MnO+8H→Mn+444H2O，负极反响为2Cl--2e→Cl，电池的电动势等于，电池符号为-2++θ-2+；-〕(-)Pt,Cl 2p)Cl44E(Cl‖MnO,Mn,H Pt(+)。
〔E(MnO/Mn/Cl以下各溶液浓度均为mol?L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3,NH4F,NH4OAc,KCN,Na2CO3。
KCN,NHF,NHOAc,NHNO,NaC O。
4Kθ323KθKθ(已知2×5×4×11, -5(NH1-71-11Kθ×,Kθ23×Kθ23×)1 0(H10(H16 .EA/272-Cr+Cr+Cr，那么Eθ22-2+，C(/Cr)=VrO CrOCr2+能否发生歧化反响不能。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (13)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(A 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,O H 2p = 1.227 kPa)A 、0.012 dm 3B 、0.988 dm 3C 、0.908 dm 3D 、0.992 dm 3 答案：B2、当 1 mol 难挥发非电解质溶于 4 mol 溶剂中, 溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比为 A 、 1:5 B 、 1:4 C 、 4:5 D 、 5:4 答案：C3、下列叙述正确的是A 、m r S ∆= (∑ S ∆生成物－∑ S ∆反应物)B 、 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs 自由能)减少等于体系对环境所作最大功 -G = WC 、 某气相反应m r G ∆是指反应物与产物都处于298K ，且气体总压为101.3 kPa 时 该反应的自由能变(Gibbs 自由能)D 、 同类型的二元化合物可用它们的NH 4+值直接比较其热力学稳定性 答案：D4、已知 Zn(s) +21O 2(g)= ZnO(s) m rH ∆ 1= -351.5 kJ ·mol -1Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ，红) m rH ∆ 2= -90.8 kJ ·mol -1则 Zn(s) + HgO(s ，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 mrH ∆为(kJ ·mol -1)A 、 442.3B 、 260.7C 、 -260.7D 、 -442.3 答案：C5、液态水在100℃、101 kPa 下蒸发，下述正确的是 A 、 ΔU = 0 B 、 ΔH = 0 C 、 ΔG = 0 D 、 ΔS = 0 答案：C6、在一定温度下，将1.00 mol SO 3放入1.00 dm 3的反应器中，当反应： 2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 达到平衡时，容器内有SO 2 0.60 mol ，反应的平衡常数K c 为A 、0.36B 、0.68C 、0.45D 、0.54 答案：B7、某溶液中含有0.01 mol ·dm -3 AgNO 3、0.01 mol ·dm -3 Sr(NO 3)2和0.01 mol ·dm -3 Pb(NO 3)2、0.01 mol ·dm -3 Ba(NO 3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K 2CrO 4溶液时，则沉淀的先后顺序是A 、Ag 2CrO 4，PbCrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4B 、 PbCrO 4，Ag 2CrO 4，SrCrO 4，BaCrO 4C 、 SrCrO 4，PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4D 、PbCrO 4，Ag 2CrO 4，BaCrO 4，SrCrO 4(注：K sp (Ag 2CrO 4) =1.1 ⨯ 10-12，K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14 K sp (BaCrO 4) = 1.2 ⨯ 10-10，K sp (SrCrO 4) = 2.2 ⨯ 10-5) 答案：D8、铅蓄电池放电时，电解质密度的变化是 A 、 密度不变 B 、密度变大 C 、密度变小 D 、不能确定 答案：C 9、对于反应I 2+ 2ClO-3=2IO-3+ Cl 2，下面说法中不正确的是A 、此反应为氧化还原反应B 、I 2得到电子，ClO-3失去电子C 、I 2是还原剂，ClO -3是氧化剂D 、 碘的氧化数由0增至 +5，氯的氧化数由 +5 降为0答案：B10、一个氧化还原反应在特定温度下的m r G ∆可由下列测量计算的是 A 、该温度下反应的平衡常数 B 、速率常数随温度的变化C 、该温度下相应电池的电动势D 、该温度下反应的 m r H ∆ 答案：A11、某一级反应的半衰期t 1/2是30 min ，则其反应速率常数k 为 A 、0.023 min -1 B 、20.8 min -1 C 、0.23 min -1 D 、不能确定 答案：A12、在确定的温度范围内，Arrhenius 公式适用的条件是 A 、仅适用于基元反应 B 、可适用于任何反应C 、仅适用于具有简单级数的反应D 、适用于有明确反应级数及速率常数k ，且在该温度区间内E a 近似不随温度变化的一些反应 答案：D13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH 3C NH 2S+ H 2O −→−H 2S +CH 3C NH 2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、已知H 2O 2分解是一级反应， 若浓度由1.0 mol ·dm -3降至0.60mol ·dm -3需20 min ， 则浓度从0.60 mol ·dm -3降至0.36 mol ·dm -3，所需的时间是 A 、超过 20 min B 、20 min C 、低于 20 min D 、无法判断 答案：B15、设有两个化学反应A 和B ，其反应的活化能分别为E A 和E B ，E A > E B ，若反应温度变化情况相同(由T 1→T 2)，则反应的速率常数k A 和k B 的变化情况为 A 、k A 改变的倍数大 B 、k B 改变的倍数大 C 、k A 和k B 改变的倍数相同 D 、k A 和k B 均不改变 答案：A16、下列元素电负性大小顺序中，正确的是 A 、Be > B > Al > Mg B 、B > Al > Be ≈ Mg C 、B > Be ≈ Al > Mg D 、B ≈ Al < Be < Mg 答案：C17、NaCl 结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子占据的是 A 、所有八面体空穴 B 、 所有四面体空穴 C 、二分之一的八面体空穴 D 、四分之一的八面体空穴 答案：A18、根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是A 、+22OB 、+2OC 、O 2D 、-2O答案：A19、下列分子中偶极矩大于0的分子是 A 、SF 4 B 、 PF 5 C 、SnF 4 D 、BF 3答案：A20、下列分子或离子中，键角最大的是 A 、XeF 2B 、NCl 3C 、-23COD 、+4PCl答案：A二、填空（20小题，共20分）1、30℃时纯水的蒸气压为 4243 Pa 。
无机化学综合试卷13
无机化学综合试卷13一、填空题 (每空1分，共20分)1．BCl3为正三角形分子，中心原子采取杂化，NF3分子中N原子进行了___________杂化。
2．欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3，所需 NaOH 固体的质量是(相对原子质量：Na 23 )___________。
3．CO分子间的主要范德华力是___________。
4．配位化合物氯化二氯·三氨·水合钴(Ⅲ)的化学式为___________。
5．稀释弱电解质溶液，其电离度将_________，发生同离子效应其电离度将_________。
6．已知磷酸的，，H3PO4的共轭碱为_______，其为________。
7．Fe(OH)2的溶解度为2.3×10-6 mol/L，其= ___________。
8．根据VSEPR理论判断，ClF3分子的中心原子为____，价层电子对数为______，分子构型为_________。
9.根据分子轨道理论, 在He2+, B2, C2 , Be2 中, 能存在的是__________。
10．稀溶液依数性的本质是_______________________，产生渗透的基本条件是：_________________________、___________________________。
11．已知 298 K 时，0.010 mo l·L-1 某一元弱酸溶液的 pH = 4.00，则该酸的为________；当把该溶液稀释一倍，则其 pH 值将变_________。
12．已知 Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2配平该反应方程式为___________________________________。
二、单项选择题 ( 每题1分，共20分)1．已知某一反应2A+B→C，其反应速率方程式则( )A．只是一个基元反应，反应级数是3 B．以上说法都不对C．该反应的反应级数等于反应的分子数D．该反应符合质量作用定律，是一个三分子反应E．该反应的反应级数为22．当基态原子的第四电子层只有2个电子时，则原子的第三电子层的电子数为( )A．18 B．8 C．32 D．8-18 E．18-32 3．实际浓度为0.1 mol/L NaCl溶液，其有效浓度为0.078 mol/L对此现象最恰当的解释是( )A．NaCl分子部分电离 B．离子间相互牵制C．水发生了电离D．NaCl与水发生了反应 E．该溶液产生了渗透现象4．下列几种溶液的浓度表示法与溶液所处温度有关的是( )A．质量摩尔浓度 B．摩尔分数C．物质的量浓度D．质量分数 E．以上均有关系5．原电池中正极发生的是( )A．氧化反应 B．水解反应 C．氧化还原反应D．电池反应E．还原反应6．大量向体内输入20g/L的葡萄糖溶液，将会出现( )A．先溶血再皱缩B．皱缩 C．溶血D．正常现象 E．先皱缩再溶血7．下列物质中，可做作螯合剂的是( )A．H2N-CH2-CH2-NH2 B．H2N—NH2 C．Cl- D．SO42- E．H2O 8．下列分子中共价键的键角最小的是( )A．NH3 B．CO C．CO2 D．SO3 E．H2O 9．已知反应A(g)+2B(l)(4C(g)的平衡常数K=0.123，那么反应2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数K=_____。
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无机化学综合试卷1(试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1．元素24Cr 的价电子层结构为 3d 44s 2 ( )2．按酸碱质子论，在液氨中，HAc 是强酸，在 H 2O 中 HAc 是弱酸( ) 3．弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4．pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( ) 5．当金属 Fe 与稀H 2SO 4 反应时，得到的是Fe 2+( )6．在 Cr 2O 72- 溶液中加入 Ba 2+溶液，得到的是 BaCrO 4 沉淀( )7．乙烯分子中两个碳原子均采用是sp 2杂化( )8．H 2SO 4 中的 S 处于最高氧化值，因此H 2SO 4 有较强的氧化性( ) 9．次卤酸的氧化性顺序为 HClO ＜HBrO ＜HIO ，酸性顺序为 HClO ＞HBrO ＞HIO( )10．Zn 2+、Cu 2+、Hg 2+都能与NH 3水形成氨配合物( )二、A 型题：(共20分，每题1分) 11．下列各对元素中，最难分离的是( )A ．Li 和NaB ．K 和CaC ．Cu 和ZnD ．Co 和NiE ．Zr 和Hf12．下列难溶盐的饱和溶液中，［Ag +］最大的是( )A ．AgClB ．Ag 2CO 3C ．Ag 2CrO 4D ．AgBrE ．AgSCN(θsp K 依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12)13．已知34.00/-=+Tl Tl E Ｖ，72.00/3+=+Tl Tl E Ｖ，则0/3++Tl Tl E 的值为( )A ．(0.72+0.34)/2B ．(0.72×3+0.34)/2C ．(0.72×3-0.34)/2D ．(0.72+0.34)/3E ．(0.72-0.34)/314．在HAc 溶液中，加入少量NaAc 固体，则HAc 的电离度减小了，这种效应是( )A ．盐效应B ．同离子效应C ．缓冲作用D ．水解现象E ．酸效应15．在配合物［CoCl(NH3)(en)2］Cl2中，Co3+的配位数是( )A．4 B．2 C．3 D．6 E．8 16．加热熔化只需克服分子间力的物质是( )A．SiO2 B．CaCl2C．CO2(S)D．Na E．LiH17．在下列离子中，还原能力最强的是A．F- B．Br- C．Cl- D．I- E．H+ 18．下列离子中，水解度最大的是( )A．Na+ B．Ca2+ C．K+ D．Al3+ E．Mg2+ 19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )A．HAc-NaAc B．HCl-NaCl C．H3PO4-NaH2PO4D．NaH2PO4-Na2HPO4E．NH3·H2O-NH4Cl20．按酸碱质子理论，H3PO4的共轭碱是( )A．H2PO4- B．HPO42- C． PO43- D．H2O E．OH-21．下列碳酸盐中最不稳定的是( )A．CaCO3 B．PbCO3C．Na2CO3D．BaCO3E．MgCO322．考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2溶液中 Ca2+和 Cl- 的活度系数分别是 0.24和 0.70，则 Ca2+和Cl-的活度分别是( )A．0.067和0.134 B．0.70和0.24 C．0.24和0.70D．0.016和0.094 E．0.016和0.04723．下列各反应方程式中有错误的是( )A．Ag+ + 2NH33)2 ]+B．Cu2++ 2en2]2+C．NaBr + H2SO4(浓) ＝ NaHSO4+ HBrD．8NaI + 5H2SO4(浓) ＝ H2S + 4I2+ 4Na2SO4+ 4H2OE．3I2 + 6NaOH NaIO3+ 5NaI + 3H2O24．Mg(OH)2的 K0sp为1.8×10-11，它的溶解度(mol·L-1)为( )A．1.7×10-4B．2.6×10-5C．1.9×10-5D．4.2×10-6 E．1.0×10-525．下列离子中，磁矩最大的是( )A．Zn2+ B．Ti4+ C．Mn2+ D．Cu2+ E．Cr3+26．加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+和Mg2+时，试剂加入的顺序是( )A．先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB．先加入 H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC．先加入 HCl，再加入NaOH，最后加入 H2SD．先加入 NaOH，再加入 H2S，最后加入HClE．先加入H2S，再加入NaOH，最后加 HCl27．下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )A．[Cu(NH3)4]2+ B．[Zn(NH3)4]2+ C．[CuCl4]2- D．[ICl4]- E．SF428．下列物质中，哪一个是软酸( )A．Ag+ B．Na+ C．F- D．NH3E．I-29．配制 SnCl2溶液时，必须加( )A．H2O B．HCl C．NaOH D．Cl2E．NaCl30．下列分子中偶极矩不等于零的是( )A．CCl4 B．PCl5C．PCl3D．SF6E．CO2三、B型题：(共10分，每题1分)A．FeSO4·7H2O B．CuS C．FeS2D．MnO2E．Na2SO4·10H2O31．无名异的主要成分是( )32．芒硝的主要成分是( )33．自然铜的主要成分是( )A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 E．+834．H2S2O8中S 的氧化值为( )35．H2S23中S 的氧化值为( )A．增多 B．减少 C．先减少再增多 D．先增多再减少 E．不变36．在含 CaSO4沉淀的 CaSO4饱和溶液中加入 NaCl 固体，使沉淀量( )37．在含 CaSO4沉淀的 CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，使沉淀量( )A．0Dq B．-4 Dq C．-6 Dq D．-20 Dq E．-24 Dq 38．[Fe(CN)6]3-的晶体场稳定化能( )39．[Fe(H2O)6]2+的晶体场稳定化能( )40．[Fe(H2O)6]3+的晶体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分)41．具有18+2电子构型的离子是( )A．Cr3+ B．Ni2+ C．Sn2+ D．Ag+ E．Pb2+42．下列各组量子数正确的是( )A．(1，0，0，-1/2) B．(1，0，1，+1/2 ) C．(2，1，-1，+1/2) D．(3，2，+3，+1/2) E．(3，3，-3， 1/2)43．下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )A．Na2SO3B．H2S C．MnO2D．NH3E．CrO42-44．按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )A．H3O+ B．[Fe(H2O)(OH)]2+ C．HAc D．H2PO4- E．S2-45．在 HAc 溶液中加入 NaCl，将有( )A．溶液pH值升高 B．溶液中离子强度增加 C．溶液pH值降低D．同离子效应 E．溶液的pH值根本不变46．关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A．配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B．温度升高，配位数增大C．中心原子的半径越大，配位数越大D．配位体半径越大，配位数越大E．中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47．下列分子或离子的构型描述正确的为( )A．SO42-为四面体形 B．NH3为平面三角形C．NO3-为平面三角形 D．BF3为锥形 E．PCl3为三角锥形48．能与金属离子形成螯合物的是( )A．CH3NH2B．H2NCH2CH2NH2C．SCN-D．CN- E．EDTA49．下列反应中，H2O2作为还原剂的有( )A．2I- + 2H+ + H2O2＝ I2+ 2H2OB．Cl2 + H2O2＝ 2HCl + O2C．3H2O2+ 2CrO2- + 2OH-＝ 2CrO42-+ 4H2OD．PbS(s) + 4H2O2＝ PbSO4+ 4H2OE．2[Fe(CN)6]3- + H2O2+ 2OH＝ 2[Fe(CN)6]4- + O2+ 2H2O50．下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( ) A．Zn + 2H+ H2+ Zn2+B．Sn2+ + 2Fe3+4+ + 2Fe2+C．Pb + 2Ag+ 2Ag + Pb2+D．Fe + Ni2+2+ + NiE．Cd + Cl2Cd2+ + 2Cl-(试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51．近似能级图中，E4s ＜E3d是由于4s电子的____________大于3d之故。
52．根据杂化轨道理论，BF3中B原子采用____________杂化。
53．Cu+在水溶液中的歧化反应式为____________。
54．在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液具有______个依数性。
55．分子间作用力（范德瓦尔斯力）包括________________________。
56．25℃时 Cl2、Br2、I2的键能变化规律为____________。
57．凡能提供____________称为路易斯碱。
58．d区元素价电子层结构的特点是____________。
59．所有金属中熔点最高的是______。
60．元素的原子在分子中吸引电子的能力称为____________。
六、简答题：(共10分，每题5分)61．什么叫离子极化？比较最外层分别为8电子和18电子构型的两种阳离子的极化作用的大小。
62．为何 HNO3可溶解 Ag2CO3，而不能溶解 AgCl?七、完成和配平下列反应方程式(共10分，每题2分)63． NaCrO2+ Br2+ NaOH →64． As2O3+ Zn + H2SO4→65． H 2O 2 + HI → 66． Hg 2+ + H 2S → 67． CuSO 4 + KI → 八、计算题(共20分) 68．反应 2Ag + + Zn2Ag + Zn 2+，开始时 Ag + 和 Zn 2+ 浓度分别为 0.10mol/L 和 0.30 mol/L ，求达平衡时溶液中剩余的 Ag + 离子浓度。
已知0/Ag Ag E += +0.7996V ，0/2ZnZn E += -0.7618V 。
72．在含有 CrO 42-及 SO 42- 离子的浓度皆为 0.10 mol/L 的水溶液中逐滴加入 Pb 2+离子溶液时，哪种离子先沉淀? Pb 2+离子浓度增大到何值时才能同时沉淀?此时最先沉淀的离子浓度降为多少?(已知：θ13sp 4() 2.810K PbCrO -=⨯，θ8sp 4() 2.5310K PbSO -=⨯)73．为使氨水中的OH -浓度为10-5 mol/L ，应向 1 升 0.10 mol/L 氨水溶液中添加多少克NH 4Cl ？（设NH 4Cl 的加入不影响溶液的体积）已知氨水θ5b 3() 1.7410K NH -=⨯，Cl 的原子量为35.5。