[小初高学习]2018高考化学备考资料：铁的知识学习总结要点
高中铁的知识点总结
高中铁的知识点总结在高中阶段学习化学，其中一个重点是铁。
铁是一种广泛被使用的金属元素，不仅广泛存在于自然界中，还是人们日常生活中不可或缺的组成部分。
学生们需要了解铁的基本知识以及它的物理和化学性质，因为这有助于他们在未来工作和学术领域中的成功。
这篇文章将总结高中铁的知识点。
1. 铁的基本知识1.1 铁的来源铁是一种重要的金属元素，存在于地球上的许多地方。
铁最常见的来源是矿石，如褐铁矿和红铁矿。
1.2 铁的物理性质铁是一种具有磁性的金属，具有银白色外观和密度较高的特点。
它是一种良好的导体和耐腐蚀性金属。
1.3 铁的纯度从化学角度来看，铁可以通过多种方法纯化。
最常见的方法是通过炉法冶炼和电解来制备纯铁。
2. 铁的化学性质2.1 铁的化学反应铁与许多元素和化合物都可以发生化学反应。
最常见的铁的化学反应是与氧气发生反应形成氧化铁。
2.2 铁的氧化状态铁的氧化数可以在不同的反应中变化。
在氧含量较高的情况下，铁的氧化数为+2或+3，而在氧含量较低的情况下，铁可以存在为+4或+6的氧化态。
2.3 铁的反应性铁的反应性较高，容易生成氧化物和其它的化合物。
铁与酸的反应会生成氢气和盐酸的反应，则会生成氯化铁。
3. 铁的应用3.1 铁的用途铁是一种广泛使用的金属元素。
它被用于制造各种工业制品、建筑材料和家电产品等。
3.2 关于铁的常用合金铁的常用合金包括钢、铸铁和不锈钢。
钢是由铁、碳和其他元素混合而成的金属。
铸铁是一种含有大量碳的铁合金。
不锈钢是含有铬、镍和其他元素的铁合金，它具有较高的防腐蚀性能。
4. 铁的环境影响4.1 铁的污染铁的生产和使用会对环境造成负面影响。
例如，工业排放和人类活动会增加环境中铁的含量，可能导致某些物种的死亡和环境的污染。
4.2 铁的循环利用钢铁行业是世界最大的回收行业之一，因为它可以重复使用作为原材料的金属。
通过回收利用废旧金属，并将其再次转变为钢铁原材料，能够减少对自然资源的消耗。
结论在高中时期学习铁的知识点对学生未来的学术和职业发展很重要。
化学高考铁的知识点
化学高考铁的知识点在高考化学中，铁是一个非常重要的知识点。
作为一种常见的金属元素，铁在人们的日常生活中起着重要的作用。
下面，我们将深入了解铁的性质、应用和化学反应等方面的知识。
第一部分：铁的性质铁是一种银白色的有光泽的金属，在常温下是固体。
它具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电器、电缆和制热设备等领域。
铁是一种活泼的金属，它可以与氧气反应生成铁的氧化物。
当铁与氧气反应时，铁会发生生锈。
这是因为铁的表面与空气中的水和氧气发生反应，形成了红棕色的氧化铁。
铁是一种有弹性的金属，具有较高的延展性。
这使得它成为制造弹簧和螺钉等产品的理想材料。
此外，铁还可以与其他元素形成合金，并赋予合金一些特殊的性质。
第二部分：铁的应用铁的应用非常广泛，主要用于制造钢铁材料。
钢铁是一种强大而坚固的材料，广泛应用于建筑、机械制造和交通工具等领域。
此外，铁还被用于制造炼钢炉和其他冶炼设备。
铁还被用于制造物体的防腐蚀涂层。
通过在铁制品表面形成一层阻隔层，可以减少铁生锈的风险。
例如，通过给汽车的车身施加涂层，可以延长车身的使用寿命并保护车身不受腐蚀。
第三部分：铁的化学反应铁在化学反应中常常与其他物质发生反应。
其中，与氧气的反应已经提到了，这是最常见的铁的化学反应之一。
此外，铁还可以与酸发生反应。
当铁与稀盐酸反应时，会产生氢气和盐。
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2这个反应是剧烈的放热反应，可以通过产生的氢气使铁片浮起来。
另一个重要的反应是铁与硫酸反应。
在这个反应中，铁会与硫酸发生置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2此外，铁还能与一些其他物质发生复杂的反应，例如与氧气和水反应生成铁的氢氧化物。
这些反应都是化学反应的基础，对我们理解铁的特性和应用非常重要。
第四部分：结语通过对铁的性质、应用和化学反应的深入了解，我们可以更好地理解和应用铁这种常见的金属元素。
无论是在日常生活中，还是在工业领域，铁都是不可或缺的材料。
最全面铁知识点总结（精华版）
最全⾯铁知识点总结（精华版）铁⼀、单质：内容铁（ Fe) 周期表中位置⼩结颜⾊状态熔沸点硬度密度导电性第 4 周期第Ⅷ族原⼦结构过渡⾦属，表现还原性银⽩⾊有⾦属光泽固体较⾼较硬较⼤，是重⾦属较好；铁具有铁磁性 +2；+3 物理性质价态点燃3Fe + 2O Fe 3O 4O2 2①在潮湿空⽓中，不纯的铁发⽣吸氧腐蚀（电化学腐蚀）。
②铁锈的形成：－ 2+⼩结+2OH =Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2+2H 2O+O 2==4Fe(OH)3↓，Fe 与单质红褐⾊的 Fe(OH)3 失去部分⽔便得到铁锈 4Fe+3O 2+nH 2 O =2Fe 2 O 3 ·nH 2O 。
也：(Fe 2O 3· nH 2O) △Cl 2 2Fe + 3Cl 2FeCl 23△Fe + SFeS Fe + IFeI 22①变价⾦属化合物。
Cu 和 Fe 与氧化性较弱的 S 、 I 2 反应只能⽣成价态较低的⾦属⼩结化学性质⾼温3Fe +4H 2O （ g ） Fe(OH)3 +4H 2↑与 H 2O 与⾮氧化性酸HCl H 2 SO 4 + 2++ H 2↑Fe + 2H = FeFe+4HN O 3( 稀 ) Fe(NO 3) 3+ NO ↑+2H 2O= HN O 3△与氧化性酸Fe+6HN O 3( 浓 )Fe(N O 3) 3+3N O2↑+3H 2O 浓 H 2SO 4 △2Fe+6H 2SO 4( 浓 )F e 2(SO 4) 3+3S O 2↑+6H 2O①浓硫酸或浓硝酸与铁在常温下发⽣钝化现象；⼩结②铁与氧化性酸反应，主要不产⽣H 2；2+③铁和硝酸、浓硫酸反应，当铁过量时⽣成能置换出活动性顺序表排在其后⾯的⾦属单质 Fe 。
:与盐溶液3+2++Cu; Fe+2Fe=3Fe⼆、氧化物：化学FeOFe 2O 3F e 3O 4式名称三氧化⼆铁（氧化铁，铁红）四氧化三铁（磁性氧化铁）俗氧化亚铁 ( 名 ) ⾊、态⿊⾊粉末红棕⾊粉末⿊⾊晶体溶性⾦价态磁性解都难溶于⽔属+2； +3 +2 +3 ⽆⽆有++F e 3O 4+8H 与 HCl 反应与FeO+2H2+ 3+2+=Fe +2Fe +4H 2 O =Fe +H 2O +Fe O+6H 2 33+=2Fe +3H 2 O+2+3+HNO 反 Fe 被氧化为 Fe 33+=3Fe +N O ↑+5H 2O应与反应与还原剂( ⾼温 )稳性⽤途+-F e 2O 3+6H +2I HI + 2+3+ 2+FeO+2H = Fe +H 2O Fe 被还原为 Fe2+=2Fe +I 2 +3HO2 H 2+FeO=Fe+2H O CO+FeO=Fe+C 2 O 3H 2+F e 2 O 3=2Fe+3H 2O3CO+F 2e O 3=2Fe+3C O 2 4H 2+F e 3O 4 =3Fe+4H 2O 4CO+F 3e O 4=3Fe+4C O 2 H 2 CO 2Al+3FeO=3Fe+A 2l O 32Al+Fe 2O 3=2Fe+Al 2O 38Al+3Fe 3O 4=9Fe+4Al 2 O 3Al定不稳定，可被氧化，在空较稳定⽓中加热被氧化成 F e 3O 4 颜料磁性材料三、氢氧化物：物质化学式氢氧化亚铁 Fe(OH)2⽩⾊絮状固体⽔溶性都难溶于⽔酸碱性都是弱碱+2+与酸反应盐酸 Fe(OH)2+2H =Fe +2H 2O3Fe(OH) 2+10HN O 3=3Fe(N O 3) 3+N O ↑ +8H 2O+3+Fe(OH)3 +3H=Fe +3H 2O硝酸不稳定易被空⽓中氧⽓氧化，⽩⾊迅速变成灰绿⾊，最终变成红褐⾊4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(O H 3) 不稳定，受热易分解稳定性△2Fe(OH)3Fe 2 O 3 +3H 2O2+-3+-实验原理Fe +2OH=Fe(OH)2↓Fe +3OH=Fe(OH)3↓室制取如何避免被氧化变质？① FeSO 4 晶体中不能含有如何制备氢氧化铁胶体？向沸⽔中滴加⼏滴 3+Fe ；FeCl 3②配制 FeSO 4 溶液加⼊少量铁粉；③配制溶液的蒸馏⽔及 NaOH 溶液均须⽤“煮沸” 等⽅法以除去其中溶解的氧⽓；④反应过程避免和空⽓接触。
高三化学铁知识点总结
高三化学铁知识点总结铁是我们日常生活中最常见的金属之一，也是化学学科中非常重要的一部分。
下面是对高三化学铁知识点的总结：一、铁的性质1. 物理性质：铁是一种有光泽的银白色金属，具有高密度和高熔点，并且容易磁化。
2. 化学性质：在常温下，铁与氧气发生反应，会氧化成黑色的铁(III)氧化物，即生锈。
铁还可以与非金属元素发生反应，形成各种化合物。
二、铁的同位素1. 铁主要有四个同位素：质量数为54的^54Fe、质量数为56的^56Fe（最丰富的同位素）、质量数为57的^57Fe和质量数为58的^58Fe。
三、铁的离子与化合物1. 铁可以形成两种离子：二价离子Fe^2+和三价离子Fe^3+。
Fe^2+离子容易氧化成Fe^3+离子。
2. 铁大多数是以三价铁存在于化合物中，例如FeCl3（氯化亚铁）、Fe2O3（氧化亚铁）等。
3. 铁的化合物具有多种性质和应用，如铁的氯化物用于分析化学中的还原试剂，而氧化亚铁常用于制备草酸的定量分析。
四、铁的衍生物质1. 铁在生物体中起着重要的作用。
例如，红细胞中的血红蛋白含有铁，它负责运输氧气。
2. 植物中的叶绿素分子中含有镁原子，而镁离子则与铁的同位素铁-54的同位素法轮磷酸结合，形成吸收光谱最大的铁-法轮磷酸络合物。
3. 铁也是合成许多药物和催化剂的重要元素。
五、铁的提取和应用1. 铁的主要提取方法是高炉法和直接还原法。
高炉法是将铁矿石与焦炭反应，得到炼铁的过程。
2. 铁广泛应用于建筑、制造业、电子产业等领域。
例如，铁可以用来制造钢材、建造桥梁和大型机械，还可以用于制造电磁铁、发电机等设备。
六、铁的环境影响1. 工业化过程中，大量的二氧化碳的排放和气候变化对铁的生产和使用产生了重要的影响。
2. 铁的生产和使用也会导致资源的消耗和环境的破坏。
因此，应该加强节约利用和环境保护意识，减少对铁资源的过度依赖。
以上是对高三化学铁知识点的总结。
通过了解铁的性质、同位素、离子与化合物、衍生物质以及提取和应用等方面的知识，我们可以更好地理解铁的重要性和其在日常生活中的广泛应用。
高考化学必考知识点铁
高考化学必考知识点铁高考化学必考知识点：铁高考化学中，铁是一个重要的知识点，也是广大考生需要掌握的内容之一。
本文将从铁的性质、应用以及与环境的关系等角度进行阐述。
一、铁的性质铁是一种常见的金属元素，属于第26号元素，化学符号为Fe。
其原子序数为26，原子量为55.845。
铁的外观为银白色，具有比较高的密度和导电性能。
在碳酸氢铁矿中产出的铁矿石是最重要的铁源。
铁的特性在化学实验和工业中有着广泛的应用。
它是一种良好的催化剂，可用于加氢反应和氧化反应中。
此外，铁具有较高的熔点和熔化潜热，适用于高温设备和冶金工业。
二、铁的应用铁是人类社会发展过程中最早应用和利用的金属之一。
其应用可以追溯到古代青铜器时代。
在现代社会，铁的应用远远超出了青铜时代的想象。
首先，铁在建筑领域有着重要的应用。
钢筋混凝土是现代建筑最常用的结构材料，其中的钢筋就是以铁为首要原材料。
它具有高强度、耐腐蚀等特点，在房屋、桥梁和其他基础设施的建设中发挥着重要的作用。
其次，铁还广泛应用于交通工具的制造。
汽车、火车、飞机等交通工具中的底盘、发动机、车架等部件都需要使用铁材料。
铁的坚固和耐用性使得交通工具更加安全可靠。
此外，铁还用于制作耐磨耐高温材料，例如刀具、锅具和高温炉等。
铁的导电性能也使其成为电力工业中的重要材料，用于制作电线电缆等。
三、铁与环境的关系铁在自然界中广泛存在，例如铁矿石和土壤中的铁元素。
铁也参与了许多有关环境的生物和地球化学过程。
一方面，铁对于生命体的正常生长和发育至关重要。
人体内的血红蛋白和肌红蛋白中都含有铁元素。
铁在体内可以进行氧气的运输和储存，维持正常的呼吸和新陈代谢。
另一方面，铁还具有催化氧化反应的作用。
一些地球化学过程如铁的氧化、颗粒物的形成，以及对污染物的吸附等都与铁元素密切相关。
这些过程对于维持环境的平衡和稳定具有重要作用。
然而，铁的过剩或缺乏都会对环境和生态系统产生不良影响。
例如，过量的铁可以导致水体和土壤的污染，对生物造成伤害。
高中化学铁知识点总结
高中化学铁知识点总结一、铁的基本信息1. 化学符号：Fe2. 原子序数：263. 相对原子质量：55.8454. 周期表位置：第四周期，第VIII族5. 物理性质：铁为银白色金属，具有良好的延展性和导电性，常温下对水和氧气相对稳定，但易在潮湿空气中生锈。
二、铁的化学性质1. 氧化反应：铁在空气中易与氧气结合生成氧化铁，即生锈。
\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]2. 还原反应：铁可作还原剂，还原其他物质。
\[ Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu \]3. 与酸反应：铁可与非氧化性酸如盐酸、硫酸反应生成相应的铁盐和氢气。
\[ Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2 \]4. 与碱反应：铁与强碱不反应，但可与某些弱碱如氢氧化钠在高温下反应。
5. 电化学性质：铁是活泼的金属，可作原电池的阳极材料。
三、铁的同素异形体1. 阿尔法铁（α-Fe）：体心立方结构，稳定于室温至910℃。
2. 伽玛铁（γ-Fe）：面心立方结构，稳定于910℃以上。
四、铁的化合物1. 氧化铁- 氧化亚铁（FeO）：黑色固体，还原性较强。
- 氧化铁（Fe_2O_3）：红棕色固体，常见于生锈。
- 四氧化三铁（Fe_3O_4）：黑色固体，磁性材料。
2. 铁盐- 硫酸亚铁（FeSO_4）：绿色溶液，常用于电镀。
- 硫酸铁（Fe_2(SO_4)_3）：黄色固体，用于制造墨水。
- 氯化铁（FeCl_3）：黄色固体，用于水处理。
五、铁的提取与应用1. 提取：铁矿石主要为赤铁矿（Fe_2O_3）和磁铁矿（Fe_3O_4），通过高炉还原法提取铁。
2. 应用：铁广泛应用于建筑、交通工具、机械制造等领域，是工业生产的基础材料。
六、铁的生物作用1. 铁是血红蛋白和肌红蛋白的组成部分，对输送氧气至关重要。
2. 铁参与细胞内许多酶的活性，影响能量代谢和DNA合成。
高中化学铁的知识点
高中化学铁的知识点
以下是高中化学中与铁相关的知识点：
1. 铁的性质：铁是一种金属元素，具有蓝灰色的外观和较高的密度。
它有良好的导电和导热性，还具有可塑性和可延展性。
2. 铁的结构：铁的原子序数为26，电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6。
铁的原子核由26个质子和中子组成，围绕核心的电子以能级和轨道的形式排布。
3. 铁的同位素：铁有多种同位素，其中最常见的是铁-56（约占自然界中铁的约
91.754%）。
同位素具有相同的原子序数，但质量数不同，因此它们的核外电子结构相同。
4. 铁的化合物：铁在化学反应中常与其他元素形成化合物。
一些常见的铁化合物包括氧化铁（例如FeO、Fe2O3）、氯化铁（FeCl2、FeCl3）、硫化铁（FeS2）和碳酸铁（FeCO3）等。
5. 铁的氧化态：铁可以以不同的氧化态存在，其中最常见的是+2和+3氧化态。
+2氧化态的铁在溶液中呈现为铁离子（Fe2+），而+3氧化态的铁则呈铁离子（Fe3+）。
6. 铁的反应：铁在氧气中会发生氧化反应，形成黑色的氧化铁。
此外，铁还可以与酸反应生成相应的盐和氢气。
7. 铁的腐蚀：铁在潮湿的环境中容易发生腐蚀，其中主要涉及水分和氧气的作用。
铁的腐蚀过程称为铁的生锈。
8. 铁的应用：由于其良好的物理和化学性质，铁得到了广泛的应用。
广泛用于制作建筑材料、机械设备、电线电缆、汽车和电子产品等。
高中铁的知识点总结
高中铁的知识点总结高中铁的知识点总结铁是一种重要的金属元素，它在自然界中广泛分布，并且在人类的生产和生活中有着重要的应用。
高中阶段学习铁的知识是化学学科中的重要内容之一，本文将对高中铁的知识点进行总结，包括铁的性质、铁的制备方法、铁的应用、铁的氧化还原反应等方面内容。
一、铁的性质1. 物理性质：铁是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性，能够制成各种器件和工具。
2. 化学性质：铁在空气中会与氧气发生反应产生铁(III)氧化物，即生锈。
铁还能与酸反应产生相应的盐类，如铁与硫酸反应得到硫酸铁。
二、铁的制备方法1. 高炉法：高炉法是最常见的铁的制备方法之一，通过高炉将铁矿石还原成铁。
2. 直接还原法：直接还原法是另一种常用的铁的制备方法，通过将铁矿石和煤等还原剂一起加热反应，直接得到纯净的铁。
3. 电解法：电解法是一种较新的铁的制备方法，通过电解铁离子溶液得到纯净的铁。
三、铁的应用1. 建筑领域：铁是建筑材料中重要的组成部分，可以用于建造桥梁、房屋等。
2. 交通运输：铁是制造铁路、汽车和船舶等交通工具的重要材料。
3. 冶金行业：铁在冶金行业中用于制造钢铁，广泛应用于机械制造、航天航空等领域。
4. 电子产品：铁材料还可以用于制造电子产品的外壳和零部件。
5. 农业领域：铁是植物体内的微量元素之一，对植物生长发育起着重要作用。
四、铁的氧化还原反应1. 铁的氧化：铁在空气中与氧气发生氧化反应，生成二氧化铁（Fe2O3），即铁的生锈反应。
2. 铁的还原：铁可以还原酸中的阳离子，如铁与硫酸反应生成硫酸铁。
3. 铁的电化学反应：铁在电解质溶液中能够发生氧化和还原反应，如铁与酸性溶液中的氧气发生反应生成铁离子。
总结：通过学习高中铁的知识，我们了解到了铁的性质及其在制备、应用和氧化还原反应中的重要性。
铁作为一种重要的金属元素，在各个领域中发挥着重要的作用，对于我们了解金属及其应用具有重要的指导意义。
高三化学铁的知识点总结
高三化学铁的知识点总结一、铁的基本性质铁是一种化学元素，符号为Fe（Ferrum），原子序数为26，在元素周期表中属于过渡金属。
铁是地壳上最丰富的金属元素之一，具有良好的导电性和热导性。
其熔点为1538°C，沸点为2861°C。
铁在自然界中以多种氧化物和矿石的形式存在。
二、铁的同位素铁存在着多种同位素，其中最稳定的是Fe-56，其相对丰度约为91.754%。
其他常见同位素有Fe-54、Fe-57和Fe-58等。
三、铁的氧化态和化合物1. 铁的氧化态：铁常见的氧化态有+2价和+3价。
+2价的铁离子（Fe2+）在溶液中呈绿色，易被氧化。
+3价的铁离子（Fe3+）在溶液中呈黄色，较稳定。
2. 铁的氧化物和氢氧化物：铁可以形成多种氧化物和氢氧化物。
其中，FeO、Fe2O3和Fe3O4是常见的氧化物，Fe(OH)2和Fe(OH)3是常见的氢氧化物。
四、铁的物理与化学性质1. 铁的物理性质：- 密度高：铁的密度约为7.87 g/cm³。
- 磁性：纯净的铁是铁磁性材料，在一定温度范围内具有磁性。
- 可锻性强：铁具有较好的可塑性和可锻性，可以通过锻造、压延等工艺加工成各种形状。
2. 铁的化学性质：- 与酸反应：铁可以与酸反应产生相应的盐和氢气。
- 与氧反应：铁能与氧气反应生成氧化铁，也可通过还原反应还原氧化铁。
- 与水和湿气反应：铁可以与水和湿气中的氧气反应生成铁（Ⅱ）氢氧化物和氢氧化铁（Ⅲ）。
五、铁的重要化合物1. 氧化铁：氧化铁由Fe2O3和Fe3O4两种形式存在，常见的有赤铁矿（Fe2O3）和磁铁矿（Fe3O4）。
2. 硫酸亚铁：化学式为FeSO4，是一种重要的亚铁盐。
常用于制备其他铁盐、农药和维生素。
3. 重铁酸钾：化学式为K3Fe(CN)6，是一种重要的化学试剂，常用于分析化学和配位化学领域。
六、铁的应用1. 铁和钢的制造：铁是制造钢的主要原材料，被广泛应用于建筑、制造业和航天航空等领域。
铁元素知识点总结
铁元素知识点总结1.化学性质铁的化学符号为Fe，是一种化合价为+2和+3的过渡金属。
在常温下，铁是一种灰色的金属，通常呈现银白色的光泽。
铁是一种相对活泼的金属，易于与氧气发生化学反应，形成氧化铁。
在空气中，铁会逐渐产生铁锈，这是由于铁与氧气反应形成了氧化铁的结果。
铁的化学性质还表现在其与其他元素的化合物中。
铁与氧的化合物主要有氧化铁、过氧化铁等；与硫的化合物主要有硫化铁、四硫化三铁等；与卤素的化合物主要有氟化铁、氯化铁等。
2.物理性质铁是一种相对密度较大的金属，其密度约为7.87克/立方厘米。
铁的熔点为1535摄氏度，沸点为2750摄氏度。
在常温下，铁为银白色的金属，具有很好的延展性和导电性。
由于其物理性质的稳定性，铁成为了一种被广泛应用的金属材料。
3.用途铁是一种重要的金属材料，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
首先，铁被用于制造钢铁，钢铁是一种非常重要的结构材料，在建筑、交通、机械制造等领域有着广泛的应用。
其次，铁也被用于制造其他金属材料，如铸铁、不锈钢等。
此外，铁还被用于制造电磁铁、电池、磁性材料等。
在生活领域，铁也有着广泛的应用。
例如，铁制品可以用于制作家具、炊具、器皿等；铁制建筑材料可以用于制作门窗、栏杆等；此外，铁还可以用于制作工艺品、装饰品等。
4.生产铁的生产主要分为两种方式，即矿石冶炼和废钢回收。
矿石冶炼是指将铁矿石经过炼铁过程，提炼出铁的方法。
矿石冶炼的方法主要包括高炉法、直接还原法等。
废钢回收是指将废弃钢铁制品经过再生产的方法，提取出铁材料。
废钢回收可以节约资源，并且有利于环境保护。
5.对人体健康的影响铁是人体所必需的微量元素之一，它参与了人体的血红蛋白和肌红蛋白的合成。
如果人体长期缺乏铁元素，就会导致贫血和免疫力下降等问题。
因此，人们应该通过合理饮食，摄入足够的铁元素，以保持身体健康。
总结起来，铁是一种重要的金属元素，它在工业生产和日常生活中都有着广泛的应用。
通过了解铁的化学性质、物理性质、用途、生产和对人体健康的影响等方面，我们可以更深入地理解这种重要的元素。
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2018高考化学备考资料：铁的知识点【化学元素铁基本介绍】
铁（iron）是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。
纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。
熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。
铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。
铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。
纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。
另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。
【制取方法】
将金属铁从含铁矿物（主要为铁的氧化物）中提炼出来的工艺过程，主要有高炉法，直接还原法，熔融还原法，等离子法。
是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢气等燃料及熔剂（从理论上说把活动性比铁的金属和矿石混合后高温也可炼出
铁来）装入高炉中冶炼,去掉杂质而得到金属铁（生铁）。
其反应式为：
Fe2+3co==2Fe+3co2
Fe3o4+2co==3Fe+2co2
c+o2==co2
c+co2==2co
【实验常见公式】
1、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+Na2co3=caco3↓+2Nacl
2、氧化钙与水反应：cao+H2o=ca2
3、二氧化硅与氧化钙高温反应：Sio2+cao高温caSio3
【用途】
最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。
铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。
还原铁粉大量用于冶金。