2004-2009年天津高考化学题及答案
2009年高考天津化学试题解析(含答案)
2009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 化学部分第Ⅰ卷相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 80 1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料A 【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A 项正确；B 项，糖类不属于高分子，错；C 项，煤气化属于化学变化，错；D 项，聚酯纤维属于有机物，错。
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不正确．．．的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c (OH -)前者大于后者D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大 C 【解析】相同浓度时，Na 2CO 3的碱性强于NaHCO 3，C 项错。
3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液B 【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C 项，若原溶液中含有SO 32 －，生成BaSO 3，再加入HCl ，则与溶液的NO 3－结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
4.下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c(Na +)＞c(C 6H 5O -)＞c(H +)＞c(OH -)B.Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小C.pH=5的CH 3COOH 溶液和PH=5的NH 4Cl 溶液中，c(H +)不相等D.在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S 2-)下降D 【解析】A 项，苯酚钠为碱性溶液，故错；B 项，温度不变，则K w 是不变的，错；C 项，pH=5即代表溶液中C (H ＋)均为10-5mol/L ，错。
2009年天津市普通高中学业水平考试-化学1
2009天津市普通高中学业水平考试化学（参考试卷）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题共70分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 一、选择题（本小题包括35道小题，每小题2分，共70分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列做法有利于环境保护的是A．使用含磷洗涤剂B．工业废水直接排入河流中C．对化石燃料进行综合利用D．使用一次性塑料餐具和塑料袋2．下图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是3．下列元素不属于．．．主族元素的是A．铁B．钙C．磷D．碘4．下列各组物质，互称为同系物的一组是A．O2和O3B．CH3—CH3和CH3CH2CH2CH3C．H和D D．正丁烷和异丁烷5．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物6．不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。
下列方法中，能有效鉴别其真假的是A．观察颜色B．查看图案C．用手掂量轻重D．滴一滴硝酸在币面上，观察现象7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8．通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量B．乙烯的产量C．合成纤维的产量D．硫酸的产量9．下列各组物质间的反应属于氧化还原反应的是A．二氧化氮和水B．二氧化硫和水C．二氧化硅和氢氧化钠溶液D．氧化铁和盐酸10．维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。
例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+ 转变为易吸收的Fe2+ ，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性11．下列物质中，常温下为气体的是A．一氯甲烷B．乙醇C．苯D．四氯化碳12．坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质很多，实验时应根据物质的性质加以选择。
2009年高三化学普通高等学校招生全人教实验版国统一考试(天津卷)理科综合化学部分
2009年高三化学普通高等学校招生全人教实验版国统一考试（天津卷）理科综合化学部分【本讲教育信息】一. 教学内容：2009年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分【模拟试题】理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分。
第I 卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用B. 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. 25℃时，浓度均为0.2mol ／L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c （OH -）前者大于后者D. 分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c （-23CO ）均增大3. 下列实验设计和结论相符的是A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C. 某无色溶液中加Ba （NO 3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有-24SOD. 在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2，即可得到较纯净的FeCl 3溶液4. 下列叙述正确的是A. 0.1 mol ／L C 6H 5ONa 溶液中：c （Na +）>c （C 6H 5O -）>c （H +）>c （OH -）B. Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小C. pH=5的CH 3COOH 溶液和pH=5的NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D. 在Na 2S 溶液中加入AgCl 固体，溶液中c （S 2-）下降5. 人体血液内的血红蛋白（Hb ）易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析--卤素及其化合物
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析七、卤素1．（09全国卷Ⅱ13） 含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案:B 解析:由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2＋,然后再氧化Br －。
2Fe 2＋ + Cl 2 2Fe 3＋ + 2Cl －,2Br － + Cl 2 Br 2 + 2Cl －，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。
当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋，故A 项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe 2＋和Br －合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化Br －，而选项中没有表示，故错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案:B解析:A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
2004年高考试卷(化学部分)汇总
2004年全国各地高考试卷（化学部分）汇总一、理科综合能力测试（全国卷2－湖南等）本卷共21题，每题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：原子量；C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35．5 K 39 Ca 40 Fe566．在pH ＝l 含+2Ba 离子的溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO7．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到川匝序排列的是A ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NH 4ClB ．Na 2CO 3 NaHCO 3 NH 4Cl NaClC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaNO 3 Na 2SD ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 Na 2S NaNO 38．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -下列关系式中正确的是A ． a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞09．将0.l mol ·1L -醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A ．溶液中c （H +）和c （-OH ）都减小B ．溶液中c （H +）增大C ．醋酸电离平衡向左移动D ．溶液的pH 增大10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等11．若1 mol 某气态烃C x H y 完全燃烧，需用3 mol O 2，则A ．x ＝ 2，y ＝2B ．x ＝ 2，y ＝4C ．x ＝ 3，y ＝6D ．2＝3，y ＝812．下列分子中，所有原子不可能．．．共处在同一平面上的是A ．C 2H 2B ．CS 2C ．NH 3D ．C 6H 613．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A ．MnO 2 CuO FeOB ．(NH 4)2SO 4 K 2SO 4 NH 4ClC ．AgNO 3 KNO 3 Na 2CO 3D ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 326．（l6分）粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合 .docx
高中化学学习材料2009年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分解析第Ⅰ卷注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Br 801.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料答案：A【解析】还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；B项，糖类不属于高分子，错；C项，煤气化属于化学变化，错；D项，聚酯纤维属于有机物，错。
2. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大答案：C【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。
3.下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案：B【解析】A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C 项，若原溶液中含有S O 32 －，生成Ba S O 3，再加入HCl，则与溶液的N结合，相当于HNO 3，则可以氧化BaSO 3至BaSO 4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl 3会水解，错。
【高考试卷】2009年天津市高考化学试卷
2009年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S2﹣）下降5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为，N→⑥的单质的化学方程式为，常温下，为使0.1mol/L M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至．8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为．（2）B不能发生的反应是（填序号）．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E、E→F．（4）F的分子式为．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H 所有可能的结构（共四种）：，，，．（5）C的结构简式为：；F用系统命名法命名为：．（6）写出E→D的化学方程式．9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、、，或H2、．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：．④C中液体产生颜色为．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是．10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2009年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源2．（3分）（2009•天津）25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH﹣）前者大于后者2﹣3．（3分）（2009•天津）下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较4．（3分）（2009•天津）下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c（Na+）＞c（C6H5O﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等2﹣5．（3分）（2009•天津）人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）A．CO与HbO2反应的平衡常数B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损．根据平衡常数计算，故可知，6．（3分）（2009•天津）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol23、物质的量不符合反应物质的物质的量；+二、填空题（共4小题，满分46分）7．（14分）（2009•天津）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞O，⑧的阴离子结构示意图为．（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．a．MnO2b．FeCl3C．Na2SO3d．KMnO4（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，N→⑥的单质的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液的pH 等于7．；，都为离子化合物，电子式分别为：或故答案为：；8．（18分）（2009•天津）请仔细阅读以下转化关系：A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃．请回答：（1）B的分子式为C10H18O．（2）B不能发生的反应是（填序号）be．a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d取代反应e．与Br2加成反应．（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E取代反应、E→F消去反应．（4）F的分子式为C5H10．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构（共四种）：CH2=CHCH2CH3，CH2=C（CH3）2，，．（5）C的结构简式为：（CH3）2CHCH2COOH；F用系统命名法命名为：3﹣甲基﹣1﹣丁烯．（6）写出E→D的化学方程式．，，故答案为：9．（2009•天津）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的一种．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、Cl2、NaOH，或H2、NaClO．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br﹣，其目的为富集溴元素．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br﹣+SO42﹣，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：冷凝管．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br2腐蚀橡胶．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．④C中液体产生颜色为深红棕色．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是蒸馏．O10．（14分）（2009•天津）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是由化学能转变为电能，在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b 表示）．（2）负极反应式为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O或H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O．（3）电极表面镀铂粉的原因增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是Li，反应Ⅱ中的氧化剂是H2O．②已知LiH固体密度约为0.8g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为8.82×10﹣4．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为32mol．= =。
2009年全国高考化学试题及答案
2009年全国高考化学试题及答案绝密★启用前2009年普通高等学校招生全国统一考试(全国2卷)理科综合相对原子质量（原子量）：H–1C–12N–14O-16一、选择题（本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A.1：4B.1：5C.2：3D.2：57.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有8.下列徐树中正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2.C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出9.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子10.现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤11.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶312、1molHO 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A．5molB．4molC．3molD．2mol13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。
2009年高考各地化学试题分类汇编和解析
2021年高考各地化学试题分类汇编和解析九、几种重要的金属1．(09全国卷Ⅰ8)以下表示溶液中发生反响的化学方程式错误．．的是A. 2 Al 2NaOH 2H2O2NaAlO23H2B. 2KMnO4HCOOK KOH2K 2MnO4CO2H 2 OC MnO24HCl (浓〕MnCl2Cl22H 2OD. K2Cr2O76FeSO47 H2SO4Cr2( SO4 ) 33Fe2 (SO4 ) 3 K2 SO4 7 H2 O答案： B解析：在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是2－，故 B项错。
CO32．〔09XX卷3〕以下所列各组物质中，物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是abcA Al AlCl 3Al 〔 OH〕3BHNO3NO NO2C Si SiO2H 2SiO 3D CH 2=CH 2CH3CH2OH CH 3CHO答案： B解析： A 项：AlAlCl 3( 2 Al 6HCl 2AlCl33H 2或者 2Al3H 2SO4Al2 ( SO4 )33H2，AlCl 3Al (OH )3(AlCl 33NH3 H2O Al (OH )33NH4Cl)，Al (OH )3AlCl 3〔 Al (OH )33HCl AlCl 33H 2O 〕， Al (OH )3Al 的转化必须经过 Al (OH )3Al2O3〔反应方程式为：2Al (OH )3灼烧 Al2O33H 2O 〕和 Al2 O3Al 〔 2 Al2O3通电 4 Al 3O2〕这两步，所以 A 项不选；B 项：HNO3NO ( 8HNO33Cu 3Cu(NO3) 22NO4H2O )， NO NO2〔 2NO O22NO2〕， NO 2NO〔 3NO2H2O2HNO NO 〕， NO HNO 〔 3NO H O 2HNO NO 〕，所以B项正确；323223C 项：S i S i2 O( Si O2SiO2)， SiO2H 2 SiO3必须经过两步〔 SiO22NaOH Na2 SiO3 H 2O 、Na2SiO3H 2O CO2H 2 SiO3Na2CO3〕，D项：CH CH CH CH OH〔CH CH H O催化剂CH CH OH 〕， CHCHO CHCHO 222223322323〔 2CH CH OH O Cu或 Ag2CH CHO2H O 〕， CHCHO3CHCHO 3222323〔 CH 3CHO H 2催化剂CH 3CH 2 OH 〕， CHCHOH32 CH CH 2就必须经过两步2〔CH 3CHO H 2催化剂CH3CH2 OH和CH 3CH2OH浓硫酸CH 2CH2H2O〕3．〔09XX卷5〕化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
天津市高考真题化学2004年
2004年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合能力测试 化学部分第I 卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 641．N A 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A ．9g 重水所含有的电子数为5N AB ．1molMgCl2中含有离子数为N AC ．7.1g 氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N AD ．1molC10H20分子中共价键总数为13N A2．核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象A ．18O 31P 119SnB ．27Al 19F 12CC ．元素周期表中VA 族所有元素的原子D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子3．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl 4、NaI 溶液、NaCl 溶液、Na 2SO 3溶液，下列试剂中不能选用的是A ． 溴水B ． FeCl 3溶液C ． 酸性KMnO 4溶液D ． AgNO 3溶液4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl c B ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na cD ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c5．在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为A ． gB W 12323)(-B ． g B W 7723)(-C ． g B W 10023)(-D ． g B W )2377(-6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第Ⅱ卷7． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)B ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)8.（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
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2004化学7．A N 代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A ．9g 重水所含有的电子数为A N 5B ．1molMgCl 2中含有离子数为A NC ．g 1.7氯气与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A N 2.0D ．1molC 10H 20分子中共价键总数为A N 138．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪组原子均可产生NMR 现象 （ ） A ．O 18P 31Sn 119B ．Al 27 F 19C 12C ．元素周期表中VA 族所有元素的原子D ．元素周期表中第1周期所有元素的原子 9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、4CCl 、NaI 溶液、NaCl 溶液、32SO Na 溶液，下列试剂中不能选用．．．．的是（ ）A ． 溴水B ． 3FeCl 溶液C ． 酸性4KMnO 溶液D ． 3AgNO 溶液10．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl cB ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合， )()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合， )()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na cD ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c11． 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ） A ． g B W 12323)(- B ． g B W 7723)(-C ． g B W 10023)(- D ． g B W )2377(-12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是 （ ）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 （ ）A ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)B ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)C ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D ． 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 26．（14分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成+243)(NH Zn 。
回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
① 硫酸铝和氢氧化钠② 硫酸铝和氨水 ③ 硫酸锌和氢氧化钠 ④ 硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。
27．（19分）烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。
例如：===CH CH CH 23CCH 3CH 3①O 3②Zn/H 2O===CH CH CH 23===+O O C CH 3CH 3I. 已知丙醛的燃烧热为mol kJ /1815，丙酮的燃烧热为mol kJ /1789，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。
II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。
一种链状单烯烃A 通过臭氧化并经锌和水处理得到B 和C 。
化合物B 含碳69.8%，含氢11.6%，B 无银镜反应，催化加氢生成D 。
D 在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E 。
反应图示如下：回答下列问题：（1）B 的相对分子质量是 ；C →F 的反应类型为 ；D 中含有官能团的名称 。
（2）G F D →+的化学方程式是：。
（3）A 的结构简式为 。
（4）化合物A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。
28．（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途 。
II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a 、b 、c 、d 、e 。
在A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c 、d 、e ，则A 中有氢气发生。
在F 出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c ，取下截去底部的细口瓶C ，打开弹簧夹a ，将氢气经导管B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C ，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E ，继续通氢气，待无底细口瓶C 内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b ，无底细口瓶C 内气体经D 进入反应管E ，片刻后F 中的溶液变红。
回答下列问题：（1）检验氢气纯度的目的是 。
（2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b 的原因是 ，C 瓶内气体的成份是 。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。
反应管E 中发生反应的化学方程式是 。
29．（14分）将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。
请回答：（1）NO 的体积为 L ，NO 2的体积为 L 。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL L amol /的NaOH 溶液，恰好使溶液中的+2Cu 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L 。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为3NaNO ，至少需要30%的双氧水g 。
答案 7. D 8. C 9. D 10. B 11. A 12. B 13. B26．（14分） （1）-2AlO [或-4)(OH Al ]（2）===+NaOH Zn 2↑+222H ZnO Na [或===++O H NaOH Zn 222↑+242)(H OH Zn Na ]（3）①③④ （4）+++↓=⋅+432333)(3NH OH Al O H NH Al可溶性锌盐与氨水反应产生的2)(OH Zn 可溶于过量氨水中，生成+243)(NH Zn ，氨水的用量不易控制 27．（19分）I. ===+)(4)1(223g O CHO CH CH )1(3)(322O H g CO +；mol kJ H /1815-=∆ II. （1）86 氧化反应 羟基 （2）CHOHH C COOH CH CH 25223)(+浓硫酸O H H C COOCH CH CH 225223)(+（3）32223)(CH CHCH C CH CH = （4）328．（19分）I. 制化肥、制硝酸 II. ②④ III. （1）排除空气，保证安全（2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N 2 H 2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率223H N +铁触媒32NH29．（14分）（1）5.8 5.4 （2）14.0/)5.010(3+⋅-aV （3）57.8 05化学7．下列说法正确的是（ ）A ．H 与D ，15O 与18O 互为同位素；H 216、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和IV A 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A ．酸性溶液Na +、K +、MnO 4-、Br -B ．酸性溶液Fe 3+、NH 4+、SCN -、NO 3-C ．碱性溶液Na +、K +、AlO 2-、SO -24、D ．碱性溶液Ba 2+、Na +、CO -23、Cl-9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： )()(g CO g NO +,/2.373);()(2122mol kJ H g CO g N -=∆+达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强 10．下列除杂质的方法不可行．．．的是（ ）A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe3+B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 311．下列叙述正确的是（ ）B仅涉及消去反应类型A ．反应Na 2O 2+2HC 2NaCl+H 2O 2为氧化还原反应 C ． 10mL 0.22mol/L AgNO 3溶液与10mL0.02mol/L HCl 溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）D ．10mL0.04mol/L HCl 溶液与10mL0.02mol/L Na 2CO 3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变） 12．金属有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+）A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2++2e -Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2+和Zn 2+D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）A ．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H 2SO 4清洗B ．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C ．不慎将浓H 2SO 4沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗D ．在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24gNaOH 固体，配制10% NaOH 溶液14．下列说法中正确的是（ ）A ．一定质量的气体被压缩时，气体压强不一定增大B ．一定质量的气体温度不变压强增大时，其体积也增大C ．气体压强是由气体分子间的斥力产生的D ．在失重的情况下，密闭容器内的气体对器壁没有压强26．（14分）A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。