《2024年人教版中考化学一轮复习课件(全国通用)》+主题10：酸和碱+课件
2024年初中化学中考化学初三化学全套课件
2024年初中化学中考化学初三化学全套课件
2024年初中化学中考化学初三化学全套课件
一、第一单元 走进化学世界
1、什么是化学？ 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2、化学与生活：介绍化学在生活中的应用和化学学科的发展史。
3、化学实验的基本操作：实验室规则、实验仪器的认识和使用、实验安全知识。
二、第二单元 我们周围的空气
1、空气的组成和性质：空气的成分、含量及意义，空气的物理性质和化学性质。
2、氧气、二氧化碳的性质和用途：氧气的性质和用途，二氧化碳的性质和用途。
3、氧气的制取实验：实验原理、实验步骤及注意事项。
三、第三单元 物质构成的奥秘
1、原子、分子的概念和性质：原子的概念及性质，分子的概念及性质。 2、元素周期表：元素周期表的构成、周期和族的概念及元素周期律。
3、化学式与化合价：化学式的概念及化合价的概念和规律。
四、第四单元 自然界的水
1、水的组成和性质：水的组成成分及意义，水的物理性质和化学性质。
2、水的净化实验：实验原理、实验步骤及注意事项。
3、硬水和软水：硬水的概念及软化的方法。
五、第五单元 化学方程式
1、质量守恒定律：质量守恒定律的原理和应用。
2、化学方程式：化学方程式的概念和书写方法。
3、根据化学方程式的计算：根据化学方程式的计算方法和步骤。
六、第六单元 碳和碳的氧化物
1、碳的几种单质：金刚石、石墨、C60等。
2、碳的化学性质：碳的稳定性、氧化性等。
3、二氧化碳的制取实验：实验原理、实验步骤及注意事项。 4、一氧化碳的性质和用途：一氧化碳的物理性质和化学性质，一氧化碳的用途。
七、第七单元 燃料及其利用
1、燃烧和灭火：燃烧的条件和灭火的原理和方法。
2、燃料和能源：常见燃料的种类和能源的利用。
3、化石燃料和石油：化石燃料和石油的开采和利用。
八、第八单元 金属材料
1、金属的物理性质和化学性质：金属的物理性质，金属的化学性质。
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
2024年初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
一、教学内容
本节课选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习内容。详细内容包括：酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化；酸碱中和反应及其应用；盐的溶解性规律；常见酸碱盐的识别和制备。
二、教学目标
1. 让学生掌握酸碱盐的基本概念、性质、分类及相互转化，提高学生的化学知识素养。
2. 培养学生运用酸碱中和反应解决实际问题的能力，提高学生的实践操作技能。
3. 培养学生运用所学知识分析、解决化学问题的能力，培养学生的科学思维。
三、教学难点与重点
教学难点：酸碱盐的相互转化、酸碱中和反应的应用、盐的溶解性规律。
教学重点：酸碱盐的基本概念、性质、分类；酸碱中和反应的原理及实际应用。
四、教具与学具准备
1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、酸碱盐模型、板书材料。
2. 学具：课本、笔记本、实验器材、酸碱盐样品。
五、教学过程
1. 实践情景引入：通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考酸碱盐在我们生活中的应用，激发学生的学习兴趣。 2. 例题讲解：讲解一道关于酸碱盐的例题，引导学生运用所学知识解决问题，巩固知识点。
3. 知识回顾：带领学生回顾酸碱盐的定义、性质、分类及相互转化等知识点，查漏补缺。
4. 随堂练习：布置一些关于酸碱盐的选择题、填空题和简答题，让学生独立完成，检验学习效果。
5. 实验演示：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，加深对酸碱中和反应的理解。
6. 互动环节：组织学生分组讨论酸碱盐在日常生活中的应用，培养学生学以致用的能力。
六、板书设计
1. 酸碱盐的定义、性质、分类
2. 酸碱中和反应的原理及实际应用
3. 盐的溶解性规律
七、作业设计
1. 作业题目：
（1）简述酸碱盐的定义、性质、分类。
（2）解释酸碱中和反应的原理，并举例说明其在生活中的应用。
（3）列出常见酸碱盐的名称，并说明它们的溶解性规律。
答案：
（1）略。
2024年初中化学同步讲义(人教版)第10单元 酸和碱 复习与测试(学生版)
第十单元酸和碱复习与测试【思维导学】
【考点梳理】
考点1酸碱指示剂及pH
1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
2.酸碱度
溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。
酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：加水稀释。
化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质
加水稀释后，溶液的pH变化是酸性(或碱性)溶液的pH增大(或减小)至无限靠近7，但不能达到7。
测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
使用pH试纸时的注意事项：
✪不能把pH试纸浸在待测液体中。
✪pH试纸不能用水润湿(待测液为酸性则数值偏大，待测液为碱性则数值偏小，待测液为中性则数值不偏大也不偏小)。✪pH试纸测出的pH值是整数。
考点2常见的酸
1.浓盐酸
具有性(性质)，打开浓盐酸瓶盖时会看到，原因是，浓盐酸敞口放置时质量会，溶质质量分数。
2.浓硫酸
浓硫酸有性(性质)，敞口放置时质量会，溶质质量分数。
浓硫酸遇水会放出大量的热，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质脱水性(化学性质)。
浓硫酸具有强腐蚀性(化学性质)
3.其它的酸：盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
2024年新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
2024年新课标初三化学公开课 酸碱盐复习课件
一、教学内容
本节课复习的内容为初三化学教材第十一章“酸碱盐”的内容。详细内容包括：酸、碱、盐的概念及其性质，酸碱中和反应，盐的化学性质，常见酸碱盐的识别和应用。
二、教学目标
1. 理解酸、碱、盐的概念，掌握其基本性质。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，分析、解决与酸碱盐相关的化学问题。
三、教学难点与重点
重点：酸、碱、盐的概念及性质，酸碱中和反应，盐的化学性质。
难点：酸碱中和反应的实质，盐的化学性质的应用。
四、教具与学具准备
1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2. 学具：试管、滴管、玻璃棒、白纸、pH试纸等。
五、教学过程
1. 实践情景引入：展示酸碱盐在日常生活中的应用，如柠檬汁、肥皂、食盐等，激发学生兴趣。
2. 例题讲解：讲解典型例题，引导学生运用所学知识解决问题。
3. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，巩固所学知识。 （1）判断下列物质属于酸、碱、盐的是：
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠
氢氧化钠 + 稀盐酸 →
碳酸钠 + 稀盐酸 →
4. 讲解酸碱中和反应，进行实验演示，让学生观察实验现象，分析反应实质。
5. 讲解盐的化学性质，引导学生运用所学知识解释实际问题。
六、板书设计
1. 酸、碱、盐的概念及性质
2. 酸碱中和反应
3. 盐的化学性质
七、作业设计
1. 作业题目：
（1）简述酸、碱、盐的概念及其性质。
氢氧化钠 + 稀盐酸 →
碳酸钠 + 稀盐酸 →
（3）结合实际，说明酸碱盐在日常生活中的应用。
2. 答案：
八、课后反思及拓展延伸
1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等方式，帮助学生巩固了酸碱盐的相关知识。但在实验环节，部分学生对实验现象的观察不够仔细，需要在以后的教学中加强实验指导。
(中考化学)酸和碱【复习讲义】-年中考一轮化学复习过过过(人教版)
单元10 酸和碱
第1讲 常见的酸和碱
复习导入
中考对于常见的酸和碱的考查通常都与中和反应、复分解反应等知识点结合，主要题型为实验
探究题，涉及常见的酸和碱的性质以及相关化学方程式的书写等。
命题热点
命题点一 常见的酸的性质及用途
命题点二 常见的碱的性质及用途
考点梳理
知识点一 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 溶液的酸碱性
酸碱指示剂 酸性 中性 碱性
紫色石蕊试液 红色 紫色 蓝色
无色酚酞试液 无色 无色 红色
【特别提醒】①发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；②酸溶液一定是酸性溶液，酸
性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液为显酸性的盐溶液；③碱溶液一定是碱性溶液，碱性
溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液。 知识点二 常见的酸及其化学性质 1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。 2.浓盐酸和浓硫酸 常见的酸
性质和用途 浓盐酸 浓硫酸
溶质(化学式) HCl H2SO4
色、态、味 无色、有刺激性气味的液体 无色、无气味、黏稠状液体
密度(与水比较) 大于水 大于水
挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生 无明显现象
敞口放置在空气中溶质质量有挥发性，HCl气体挥发，浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有 分数的变化及原因 溶质质量减小，溶剂质量不
变，溶液质量减小，溶质质
量分数变小 吸水性，溶质质量不变，溶剂质
量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小
保存 密封保存，玻璃塞 密封保存，玻璃塞
主要用途 重要化工产品。用于金属表
面除锈、制造药物等；人体
胃液中含有盐酸，可帮助消
化 重要化工原料。用于生产化肥、
农药、火药、染料以及冶炼金
属、精炼石油和金属除锈；浓硫
酸有吸水性，在实验室中常用做
干燥剂
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 3.浓硫酸的特性
2022年科粤版化学中考一轮复习知识点14常见的碱的作业设计
科粤版九年级 总复习
知识点14：常见的碱
（复习课作业设计）
【知识梳理】
常见的碱（含有OH-）
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH、
一水合氨NH3·H2O等
碱的化学性质
（1）与指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞遇碱变红。
（2）与非金属氧化物反应：非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O
（3）与酸反应：酸 + 碱 → 盐 + H2O
（4）与盐反应：盐 + 碱 → 另一种盐 +另一种碱
氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2的用途
【设计原则】
1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理 作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣
【作业目标】
1. 掌握碱的定义，构建完整的物质分类观；
2. 结合具体的情境掌握常见的碱的性质及应用；
3. 掌握碱的化学性质及反应通式；
【学情分析】
常见的碱是中考必考知识点之一，常结合控制变量法进行对比性考察。是化学知识在一个综合层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
【作业内容】
本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-5题，必须做）
★能力提升★（6-8题，认真做）
★创新应用★（9-10题，选择做）
★【自主强化】★11-15题
自主根据作业量和掌握情况进行选做。
一、单选题
1．如表中各物质名称、化学式和所属分类都正确的选项是
选项 名称 化学式 类别
A 烧碱 Na2CO3 碱
人教版2020中考化学单元考点解读《第十单元 酸和碱》
1 第十单元 酸和碱
【考试要求】
1.会使用酸碱指示剂来区分酸溶液和碱溶液;认识溶液具有酸碱性的原因。
2.知道盐酸、硫酸的主要性质和用途;了解浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
4.知道酸碱具有相似化学性质的原因，知道酸和碱之间发生的中和反应。
5.了解用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。
6.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。
【命题分析解读】
1． 常见的酸和碱的化学性质是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综合性，有一定难度。
2．对于酸碱的化学性质，要以常见酸碱为核心，将其同类物质的性质归纳整理，将不同物质的性质进行对比，从而加深对其的化学反应的理解和掌握，寻找规律及性质差异将其知识网络化，并能综合运用。
3．氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。
4.对pH概念的理解,题目不是抽象的给予，而是放在一定的生活情景中，要求用所学的知识，以生活实际作为切入点，解决实际生活问题。
5.中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件，根据中和反应发生的特点解答。
【中考命题规律】
考点 考查内容 题型
常见的酸 酸碱指示剂与溶液的酸碱性 选择题
浓盐酸与浓硫酸的物理性质及稀释 选择题及简答题
酸的化学性质 酸与指示剂作用 选择题
酸与金属反应 填空及简答题
酸与金属氧化物反应 填空及简答题
常见的碱 氢氧化钠的物理性质及化学性质 选择及探究题 2 【考点详览】
考点一 盐酸和硫酸
1． “XX洁厕精”产品特性或使用注意事项如下：①轻松去除锈迹；②勿与碱性物质混合使用；③不适用于大理石地面．其中，与洁厕精含有盐酸有关的是（ D ）
2020-2021年中考初中化学一轮复习：专题4.4 化学式和化合价(第1课时)知识归纳总结教案+测试
中考初中化学一轮复习：专题4.4 化学式和化合价（第1课时）知识归纳总结教案+测试题
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1．定义：用元素符号表示物质的式子叫做__________。
2．表示的意义：由分子构成的物质的化学式，可以表示________，可以表示该物质的________；可以表示该物质的__________；还可以表示该物质的____________。
3．由两种元素组成化合物的名称，一般从右到左读作________，有时还要读出_________。
4．书写化合物的化学式时，除要知道这种化合物含有哪几种元素及不同元素原子的个数比之外，还应注意以下几点：
（1）组成元素原子个数比为_________时，省略不写。
（2）氧化物一般把氧元素的符号写在________，另一种元素符号写在__________。
（3）金属元素与非金属元素形成的化合物，金属元素符号写在________，非金属元素符号写在__________。
二、化合价
1．化合价有______和______之分。
2．在许多化学反应中常作为一个整体参加，这样的原子基团叫做_____，也叫根。
3．应用化合价推求物质化学式的根据：
（1）这种化合物_________；
（2）化合物中各元素代数和为_____。
【答案】一、1．化学式
2．这种物质
组成元素 1个分子 1个分子的构成
3．某化某 原子个数
4．（1）1
（2）右方 左方
（3）左方 右方
二、1．正价 负价
2．原子团
3．（1）确实存在 （2）零
一、化学式
1．概念 用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
水 H2O
氧气 O2
二氧化碳 CO2
注意啦！
（1）纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式有一种，但一个化学式不一定只表示一种物质，如金刚石和石墨的化学式都是“C”；混合物的组成不固定，所以没有化学式。
2023年中考一轮复习第三部分考点15物质的变化和考点16质量守恒定律
第三部分 物质的化学变化
考点15 物质的变化和性质
知识结构
夯实基础
一、物质的变化
变化类型 物理变化 化学变化
概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化
特征 物质的形态、形状改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀等
举例 蒸发、熔化、研碎、溶解等 燃烧、腐烂、生锈等
判断依据 是否有新物质生成
二、物质的性质
性质类型 物理性质 化学性质
概念 物质不需要发生______________就表现出来的性质 物质在____________中表现出来的性质
举例
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性、导电性等 可燃性、助燃性、酸碱性、氧化性、还
原性、稳定性、腐蚀性等
三、化学反应类型
1.四种基本反应类型
反应类型 概念 反应特征 情况分类（任写一个化学方程式）
化合反应 由______________物质生成___________物质的反应 A+B+→C
“多变一”
①有化合价改变，如______________________________________
②没有化合价改变，如______________________________
分解反应 由______________反应物生成___________；其他物质的反应 C→A+B+…
“一变多” ①有化合价改变，如_____________________________
②没有化合价改变，如______________________________
置换反应 由一种______________与一种
______________反应，生成另一种____________和另一种____________的反应 A+BC→AC+B
“单换单”
①金属与酸反应，如________________________
②金属与盐溶液反应，如_____________________
③木炭或氢气还原金属氧化物，如________________________
12中考化学重点难点酸碱盐反应及应用
中考化学重点难点酸碱盐反应及应用
1 中考化学重点难点酸碱盐反应及应用
教学内容
一、相关知识
1.酸性氧化物：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸的化合物。
SO3+H20=H2SO4; CO2+H20=H2CO3; SO2+H20=H2SO3 ；N205+H20=2HN03
2.酸是化合物，酸溶液是混合物。
二、复习酸碱盐的化学反应
1.有关酸的反应
（1）可使指示剂显色
盐酸遇紫色石蕊试液变红；与无色酚酞试液不变色。
（2）可与活泼金属反应产生H2
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2 ↑ ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Al+H2SO4=；Zn+H2SO4
（3）盐酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
现象：铁锈可被除掉，溶液由无色变为黄色。【拓展】3价铁离子的溶液的颜色为浅黄色
思考：盐酸用于铁制品表面除锈时，能否长时间浸泡？
CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
现象：盐酸可与氧化铜反应，溶液由无色变为蓝色。【拓展】铜离子的溶液的颜色为蓝色
Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（4）能与某些盐反应（复分解反应）。
①强碱制弱碱
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=2NaCl+H2O+CO2↑
②生成沉淀
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3——应用用此反应可检验溶液中是否存在Cl-。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl——检验钡离子
【拓展】复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种新的化合物的反应。
2.碱之间的反应