鲁科版高中化学练习物质结构与性质4第2节化学键与分子间作用力检测试卷含答案
第2节 化学键与分子间作用力
[课后达标检测]
1．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。请回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是________________，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用______杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H 键角大，原因为______________________________________________。
答案：(1)2s22p3 2 (2)三角锥形 sp3
(3)sp3 H2O中氧原子有2对孤对电子，H3O＋中氧原子有1对孤对电子，孤对电子数越多，排斥力越大，键角越小
2．(2019·郑州模拟)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。
分子式 结构简式 外观 熔点 溶解性
C12H10ClN3O
白色结晶粉末 170～172
℃ 易溶于水
回答下列问题：
(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为____________________。
(2)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有______________________。
A．离子键 B．金属键
C．极性键 D．非极性键
E．配位键 F．氢键
(3)查文献可知，可用2氯4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
反应过程中，每生成1 mol氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。
(4)波尔多液是果农常用的一种杀菌剂，是由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上，再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为4的配合物，其化学式为____________________。
(5)上述沉淀溶解过程的离子方程式为________________________________。
解析：(1)氮原子在氯吡苯脲中以两种形式出现，一种是N—C，另一种是NＦC，前者sp3杂化，后者sp2杂化。(3)反应过程中，异氰酸苯酯断裂的是NＦC键中的1个π键，2氯4氨吡啶断裂的是1个σ键。(5)溶解过程是Cu(OH)2蓝色沉淀溶解在氨水中生成四氨合铜离子，形成蓝色透明溶液。
答案：(1)sp2、sp3杂化 (2)CDF (3)NA NA (4)[Cu(NH3)4](OH)2
(5)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
3．(2019·哈尔滨模拟)已知 A、D、E、G、L、M 是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中 A
的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M 基态原子的最外电子层均有2个未成对电子。R＋ 核外有 28 个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R 用所对应的元素符号表示)
(1)E、G、M 的第一电离能由大到小的顺序为________。
(2)1 mol 晶体L中含有σ键的数目为________。
(3)G与M可形成 MG3与MG2，MG3分子的空间构型是__________，MG2中M原子的杂化方式是______________________________________________。
(4)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有________(填字母)。
a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键
解析：根据题意，可知 A、R分别是氢和铜，D、G、L、M 分别是碳、氧、硅和硫，E 是氮。
(1)N和O处于同一周期，但是N位于第ⅤA 族，2p轨道半充满，所以第一电离能N＞O；O和S处于同一主族，所以第一电离能 O＞S 。
(2)晶体硅中，每个 Si 形成4个Si—Si 键，但是每个 Si—Si 键均为两个 Si 共用，所以平均每个
Si 形成2个 Si—Si 键，故1 mol晶体硅中含有2NA个σ键。
(3)SO3中成键电子对数为3，孤电子对数为6－2×32＝0，所以价电子对数为3，价电子对互斥模型为平面三角形，分子空间构型为平面三角形。SO2 中成键电子对数为2，孤电子对数为6－2×22＝1，所以价电子对数为3，有3个杂化轨道，即 sp2 杂化。
(4)含有金属元素和活泼非金属元素，所以存在离子键；NH＋4中有一个H原子与N原子形成配位键。
答案：(1)N＞O＞S (2)2NA (3)平面三角形 sp2杂化 (4)ac
4．(2019·太原重点中学模拟)第二周期元素形成的化合物种类繁多、应用广泛。
(1)第二周期中电负性最大的元素是________，其核外电子排布式为_______________。
(2)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。它们的结构简式如下，请写出Be的杂化轨道类型：
(3)[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________________。
(4)已知固态HF、H2O、NH3的氢键结构和键能如下，请解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因：_______________________________________________________________。
物质 氢键X—H…Y 键能/(kJ·mol－1)
(HF)n F—H…F 28.1
冰 O—H…O 18.8
(NH3)n N—H…N
5.4
答案：(1)F 1s22s22p5
(2)①sp ②sp2 ③sp3
(3)平面正方形
(4)单个氢键的键能大小顺序是(HF)n>冰>(NH3)n，而平均每个固态分子含氢键数：冰中有2个，(HF)n和(NH3)n中均只有1个，从固态到气态要克服的氢键的总键能：冰>(HF)n>(NH3)n
5．在人类文明的历程中，许多物质发挥过重要作用，如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等。
(1)Fe3＋在基态时，价电子排布式为____________。
(2)KNO3中NO－3的空间构型为________，写出与NO－3互为等电子体的另一种阴离子的化学式：_____________________________________________________。
(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示。结构中S原子的杂化方式是________。
(4)富勒烯(C60)的分子结构如图所示，该物质能与氯气反应形成C60Cl10分子，1 mol C60Cl10分子中含有碳碳单键的数目为________。
(5)已知配合物CrCl3·6H2O的中心离子Cr3＋的配位数为6，向含0.1 mol CrCl3·6H2O的溶液中滴加2 mol·L－1 AgNO3溶液，反应完全后共消耗AgNO3溶液50 mL，则该配离子的化学式为________________________________________________________。
答案：(1)3d5 (2)平面三角形 CO2－3 (3)sp3
(4)65NA (5)[CrCl2(H2O)4]＋
6．(2019·山西四校联考)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式：________，它位于周期表________区。 (2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。
①第一电离能：As________Ga(填“>”“<”或“＝”)。
②SeO2分子的空间构型为________。
(3)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2＋4NH3=====CuNF3＋3NH4F，该反应中NH3的沸点_____________(填“>”“<”或“＝”)HF的沸点，NH4F固体属于_____________晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________________________________________。
答案：(1)3d84s2 d (2)①> ②V形 (3)< 离子 F的电负性比N大，N—F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键
7．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体
b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为__________________________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
(4)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数
分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1
CH4 0.436 16.40
CO2 0.512 29.91
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是
高考化学一轮复习 第11章 物质结构与性质 跟踪检测(四十三)化学键与分子间作用力 鲁科版
1 跟踪检测（四十三） 化学键与分子间作用力
1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：选D 单键均为σ键，双键和叁键中各存在一个σ键，其余均为π键。
2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A．两个碳原子采用sp1杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子形成两个π键
解析：选B 乙炔分子(CH≡CH)中每个碳原子形成2个π键，碳原子采用sp1杂化，A、D正确，B错误；每个碳原子中两个未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，C正确。
3．(2018·奎屯模拟)下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是( )
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
解析：选B 丙烯(CH3—CH===CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C与C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。
4．(2018·荆州模拟)下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形
B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形
C．CS2中C原子sp1杂化，为直线形
D．H2S分子中，S为sp1杂化，为直线形
解析：选D PCl3分子中P原子形成3个σ键，孤对电子数为5＋3×12－3＝1，为sp3杂化，三角锥形，A正确；BCl3分子中B原子形成3个σ键，孤对电子数为3＋3×12－3＝0， 2 为sp2杂化，平面三角形，B正确；CS2分子中C原子形成2个σ键，孤对电子数为42－2＝0，为sp杂化，直线形，C正确；H2S分子中，S原子形成2个σ键，孤对电子数为6＋2×12－2＝2，为sp3杂化，V形，D错误。
鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 过关练习 含答案
绝密★启用前
鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 过关练习
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.下列实验事实不能用氢键来解释的是( )
A． 冰的密度比水小，能浮在水面上
B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D． H2O比H2S稳定
2.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）
A． 它们互为等电子体
B． CO2为直线形而CS2为V形
C． 它们分子中的化学键类型不同
D． CS2比CO2稳定
3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A． 直线形 sp杂化
B． 三角形 sp2杂化
C． 三角锥型 sp2杂化
D． 三角锥型 sp3杂化
4.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ）
A． 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素
C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D． 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+
5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A． NO和NO2
B． C2H4和 N2
C． NH4+和 OH﹣ D． NO 和CO2
6.下列叙述不正确的是( )
A． 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强
B． 以极性键结合的分子，不一定是极性分子
C． 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力专项训练 鲁科版选修3
1 化学键与分子间作用力
专项训练
题组1 化学键的分类及其综合考查
1．金属键的形成是通过( )
A．金属原子与自由电子之间的相互作用
B．金属离子与自由电子之间强烈的相互作用
C．自由电子之间的相互作用
D．金属离子之间的相互作用
答案 B
2．下列微粒中存在离子键、共价键和配位键的是( )
A．Na2O2 B．H3O＋
C．NH4Cl D．NaOH
答案 C
解析 Na2O2中Na＋与O2－2之间以离子键结合，O2－2内O与O之间以共价键结合；H3O＋中有配位键和共价键，无离子键；NH4Cl中NH＋4与Cl－以离子键结合，NH＋4中存在配位键和共价键；NaOH中Na＋与OH－以离子键结合，OH－中O与H之间以共价键结合。
3．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是( )
A．分子中原子的最外层均满足8电子结构
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不能和氢氧化钠溶液发生反应
答案 A
解析 (CN)2分子中每个C、N原子分别形成4个键、3个键，原子的最外层均满足8电子结构，且含有3个σ键，4个π键。成键原子半径越大，键长越长，N原子半径小于C，故N≡C键比C—C键的键长短；由(CN)2与卤素性质相似，卤素能和NaOH溶液反应，知(CN)2也可以和NaOH溶液反应，所以D错误。
4．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是( )
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2OHClO＋HCl 2 D．NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O
答案 A
解析 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。A反应中既有Na＋与O2－2的离子键，O—O非极性键，H—O极性键的断裂，反应后又有碱的离子键，氧分子中O—O非极性键及O—H极性键的形成，符合题意；B反应中缺少非极性共价键的形成，不符合题意；C反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性共价键的形成，不符合题意；D反应中没有非极性共价键的断裂和形成，不符合题意。
高考化学一轮复习真题专训第十一章物质结构与性质基础课时2化学键与分子间作用力鲁科版
基础课时2 化学键与分子间作用力
1．[2015·课标Ⅱ，37(2)(3)]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
(1)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是_______________________________________________________________。
(2)C和D反应可生成组成比为1∶3的化合物E，E的空间构型为________________，中心原子的杂化轨道类型为________。
答案 (1)O3 O3相对分子质量较大，范德华力大
(2)三角锥形 sp3
2．[2014·课标Ⅱ，37(1)(2)(3)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为________；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
解析 依题给信息可直接判断a为氢(H)，c为氧(O)，d为硫(S)，e为铜(Cu)，又知b的价电子层中未成对电子数有3个，且其原子序数介于a、c之间，可确定b为氮(N)。(1)N、O、S三种元素中第一电离能最大的是N；Cu的价电子轨道示意图为。(2)NH3分子呈三角锥形，分子中N原子采取sp3杂化；分子中含有极性键和非极性键的化合物有H2O2和N2H4等。(3)这些元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3、H2SO4、H2SO3等，其中中心原子价电子对数为3的是HNO2和HNO3，酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。
高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型学业分层测评8鲁科版选修3
分子的空间构型与分子性质
（建议用时：45分钟）
[学业达标]
1 •下列分子是由极性键构成的非极性分子的是 （ ）
B. NH3 C. HHO D. HF A. CH
【答案】 A
2.已知H2C2的分子空间结构可在二面角中表示 ，如图所示,则有关HbCb的结构的说法中
正确的是（ ）
A. 分子的正、负电荷重心重合
B. 分子的正、负电荷重心不重合
C. H2C2是含极性键的非极性分子
D. H2C2是只含非极性键的极性分子
【解析】 由HLC2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合，HLC2为含极性键和非
极性键的极性分子。
【答案】 B
3 .下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是 （ ）
A.A + [ : B :]- B. : B : B :
A
9 V I- 1
C+ A : B : D. [ A : B : A *
【解析】 A项为离子化合物，不存在分子； B项为非极性分子；D项为阳离子；C项正 确。 【答案】 C
4 .下列叙述正确的是（ ）
A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B. CCI4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H20是极性分子，分子中0原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO是非极性分子，分子中C原子不处在2个0原子所连成的直线的中央
【解析】 本题主要考查常见物质的极性和空间构型。 NH是三角锥形的立体极性分子 ，
A错；CCI4是以C原子为中心的正四面体形结构 ，B错；CO是C原子在2个0原子中央的直
线形分子，D错；而水分子是 0原子在2个H原子中间的V形分子，即 \ / ，故选Co
0
【答案】 C
5. 膦又称磷化氢，化学式为PH3,在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体 ,它的分
子呈三角锥形。以下关于 PH的叙述中正确的是（ ）
A. PH3是非极性分子
B. PH中有未成键电子对
鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 寒假复习题含答案
绝密★启用前
鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 寒假复习题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)
1.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是( )
A． N—H配位键不是化学键
B． N—H配位键属于共价键
C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同
D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同
2.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）
A． PCl5
B． CCl4
C． NF3
D． N
3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A． 配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6
B． 该配合物可能是平面正方形结构
C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D． 配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位
4.关于氢键，下列说法正确的是( )
A． 每一个水分子内含有两个氢键
B． 冰、水和水蒸气中都存在氢键
C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
5.下列叙述正确的是( )
①离子化合物中可能含有共价键 ②构成晶体的粒子一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④晶体中含阳离子时一定含阴离子。 A． ①②
B． ①③
C． ②④
D． ③④
6.下列过程中，共价键被破坏的是( )
A． 碘升华
B． 溴蒸气被活性炭吸附
C． 蔗糖溶于水
D． HCl溶于水
鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 第2章 第4节 分子间作用力
第1页 共22页 第4节 分子间作用力
A级必备知识基础练
1.下列有关范德华力的叙述正确的是( )
A.范德华力是一种很强的作用力
B.范德华力是影响所有物质物理性质的因素
C.因为相对分子质量Mr(I2)>Mr(Br2),所以范德华力I2>Br2,I2比Br2稳定
D.范德华力比较弱,范德华力越大,物质的熔点和沸点越高
2.下列事实与氢键无关的是( )
A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B.冰的密度比液态水的密度小
C.乙醇能与水以任意比混溶,而甲醚
(CH3—O—CH3)难溶于水
D.NH3比PH3稳定
3.下列说法正确的是( )
A.由于氢键的存在,冰才能浮在水面上
B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
C.由于氢键的存在,沸点:HCl>HBr>HI>HF
D.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5° 第2页 共22页 4.如图中每条折线表示元素周期表中ⅣA~ⅦA族中的某一族元素简单氢化物的沸点变化,其中a点代表的是( )
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
5.下列说法不正确的是( )
A.共价键有方向性
B.氢键有方向性
C.冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低
D.在冰的晶体中,每个水分子周围只有六个紧邻的水分子
6.下列几种氢键:①O—H…O ②N—H…N
③F—H…F ④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是( )
A.③>①>④>②
B.①>②>③>④
C.③>②>①>④ 第3页 共22页 D.①>④>③>②
7.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( )
A.在相同条件下,N2在水中的溶解度小于O2
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高
高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末综合测评 鲁科版选修3(2021年整理)
2017-2018年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末综合测评 鲁科版选修3
1 2017-2018年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末综合测评 鲁科版选修3
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2017-2018年高中化学 第2章 化学键与分子间作用力章末综合测评 鲁科版选修3
2 章末综合测评（二) 化学键与分子间作用力
（时间45分钟，满分100分）
一、选择题（本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1．下列各组物质中，都属于共价化合物的是（ )
A．H2S和Na2O2 B．H2SO4和HClO
C．NH3和N2 D．H2O2和CaF2
【解析】 A项中过氧化钠是离子化合物；B项中均是共价化合物；C项中N2是单质;D项中CaF2是离子化合物。
【答案】 B
2．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子的共价键形成方式分析正确的是( )
A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键
C．既有σ键,又有π键 D．除CH4外，都是σ键
【解析】 题给分子中没有双键或叁键结构，故所含共价键都是σ键,没有π键。
【答案】 A
3．老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是（ )
2020-2021学年鲁科版选修3高二化学第二单元 化学键与分子间作用力(基础过关解析版)
第二单元 化学键与分子间作用力
基础过关卷
班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在试卷上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在试卷上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质同时含有共价键、离子键和范德华力中两种作用力的组合是（ ）
①22NaO ②2SiO ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷
A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤
【答案】B
【解析】
①22NaO中含共价键和离子键；②2SiO中只含共价键；③石墨中含共价键和范德华力；④金刚石中只含共价键；⑤NaCl中只含离子键；⑥白磷的分子式为4P，分子内P原子之间是共价键，4P分子之间存在范德华力，综上所述，选B，故答案为：B。
2．下列物质的分子中，键角最小的是( )
A．H2O B．BF3 C．NH3 D．CH4
【答案】A
【解析】
在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小，H2O中O原子含有2个孤电子对，BF3中B
原子不含孤电子对，NH3分子中N原子含有1个孤电子对，CH4分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H2O，故A符合题意，BCD不符合题意。答案选A。
【点睛】
本题时判断简单分子或离子的构型，键能、键长、键角及其应用。在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。据此解答。
2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质练习1鲁科版
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实用文档 2021-2022年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质练习1鲁科版
夯基达标
1下列关于范德华力的叙述不正确的是( )
A．是一种较弱的化学键
B．范德华力较弱，破坏它所需能量较少
C．范德华力对物质的熔、沸点有影响
D．稀有气体原子之间存在范德华力
2下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是( )
A．碘的升华 B．氨的液化
C．铝的熔化 D．食盐的溶解
3下图中每条折线表示周期表IVA～VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl
C．PH3 D．SiH4
4下列实验事实与氢键有关的是( )
A．乙醇可以与水以任意比互溶
B．H2O的热稳定性比H2S强
C．HF能与SiO2反应生成SiF4，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中
D．冰的密度比水小，冰是一种具有许多空洞结构的晶体
5下列叙述错误的是( )
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径 精品文档
实用文档 6如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现“冰→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用力依次是( )
A．氢键、极性键、非极性键
B．氢键、氢键、极性键
C．氢键、氢键、非极性键
D．氢键、非极性键、极性键
7下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是( )
A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4