呼和浩特市2020-2021版高一上学期期末化学试卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（ ）
蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸
⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A . ①④⑥
B . ②③④
C . ②③⑤
D . ①⑤
2. （2分） (2016·汽开区模拟) 含铝抗酸药容易引起便秘，最好与下列哪种物质共同服用以降低或抵消其副作用（ ）
A . 三硅酸镁
B . 氢氧化镁
C . 碳酸氢钠
D . 碳酸镁
3. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3； ② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3
A . ①③⑤⑥
B . ③④⑤⑥
C . ①②③④
第 2 页 共 11 页 D . ②③⑤⑥
4.
（2分）
下列单质或化合物性质的描述正确的是
：
A . NaHSO4水溶液显中性
B . SiO2与酸、碱均不反应
C . NO2溶于水时发生氧化还原反应
D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
5. （2分） 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]．
A . ①⑤
B . ②③④⑥⑦
C . ①②③④
D . 全部
6. （2分） (2018高一上·台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . NA个H2分子占有的体积一定为22.4 L
B . 标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数
C . 标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NA
D . 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA
7. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 铁粉放入稀硫酸溶液：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C . 石灰石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
第 3 页 共 11 页 D . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
8. （2分） (2012·阜新) 在一个可以加热的密闭容器中，加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol，将容器加热至400℃，待充分反应后排出气体，则容器中剩余的固体是（ ）
A . Na2CO3
B . Na2CO3和Na2O2
C . NaOH
D . Na2CO3和NaOH
9. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
序号 实验操作及现象 解释或结论
A. 将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 Cl2的氧化性强于I2
B. 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中，用手触摸试管外壁感觉变热 镁条与稀盐酸反应是放热反应
C. 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该盐一定是Na2CO3
D. 向某溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2016·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定错误的是（ ）
A . 分子数为0.1NA 的N2 和NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
B . 2 mol SO2 和1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA
第 4 页 共 11 页 C . 1.5 mol NO2 与足量水反应，转移的电子数为1.5NA
D . 常温条件下，分子数为NA 的CO，N2混合气体质量为28 g
11. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是（ ）
A . Na+、H+、Cl-、NO3-
B . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C . K+、Ba2+、OH-、I-
D . Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
12. （2分） (2017高二上·长春期末) “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它可能的有效成分是（ ）
A . SO2
B . Na2CO3
C . 氯水
D . NaClO
13. （2分） (2018高一上·醴陵开学考) 在强酸性、无色透明的溶液中，能够大量存在的离子组是 （ ）
A . Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
B . Na+、K+、CO32-、NO3-
C . K+、Ba2+、SO42-、Cl-
D . Na+、K+、MnO4-、SO42-
14. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（ ）
第 5 页 共 11 页
A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性
B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应
15. （2分） (2015高一下·深圳期中) 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A . 利用紫外线杀死水中的细菌
B . 提高水温，有利于金鱼生长
C . 增加水中氧气的含量
D . 促使水中的次氯酸分解
16. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列情况属于离子反应的是（ ）
A . 胆矾失水
B . 用食醋除去水垢
C . KMnO4加热制O2
D . C和O2反应生成CO2
二、 非选择题 (共4题；共26分)
第 6 页 共 11 页 17.
（8分） (2018高三下·城中开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：
已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2
请完成下列填空：
（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式________。
（2） 在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是________。
（3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是________。
（4） 请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）
① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；
② 将K2FeO4粗产品溶解在________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；
③ 将K2FeO4晶体再用少量________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。
（5） 从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有________（写化学式）。
18.
（6分） (2016高二下·扶余期末) 化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．
②Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
第 7 页 共 11 页 Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5.0～6.0，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1） Ⅰ中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是________．
（2） 由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是________．
（3） Ⅲ中生成B的离子方程式是________．
（4） Ⅳ中B溶解的离子方程式是________．
（5） 沉淀C的化学式是________．
（6） 若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是________;
19. （5分） (2018高一上·北京期末) 某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸净其表面的煤油，用切刀切下数块，分别进行实验研究：
（1） 切下的钠块表面变暗，其反应的化学方程式为________。
（2） 将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：________，反应的化学方程式是________。
（3） 过氧化钠是钠的一种重要化合物，其中一种用途是用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为________。若15．6gNa2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为________L。
20. （7分） (2018高三上·曲阜期中) 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:
回答下列问题:
（1） 步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后
上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷
第 1 页 共 14 页 上海市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共24题；共48分)
1. （2分） 化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A . 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
B . 燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
C . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
D . 用食醋可以除去热水壶内壁的水垢
2. （2分） 分离水和1-氯丁烷的混合物的正确方法是（ ）。
A . 分馏
B . 过滤
C . 分液
D . 加入溴水
3. （2分） (2018·安顺模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A . 标准状况下，33.6L氦气所含的原子数目是3NA
B . 2.2gKHCO3与Mg3N2的混合物中含有的质子数目为1.1NA
C . 0.3molNaHSO4固体在熔融状态下所含的SO42-数目为0.3NA
D . 25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA
4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 只用一种试剂，能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）
A . NaOH溶液
B . Ba(OH)2溶液 第 2 页 共 14 页 C . BaCl2溶液
D . AgNO3溶液
5. （2分） 在给定条件下，下列物质的转化均能实现的是（ ）
A . Na
Na2O2 NaOH
B . HCl（浓） Cl2
漂白粉
C . Si SiO2 H2SiO3
武汉市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷C卷
第 1 页 共 12 页 武汉市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共20题；共20分)
1. （1分） (2019高二下·白城期末) 分类法是学习化学常用的方法。下列分类方法错误的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A . ①④⑤⑥
B . ③④⑤⑥
C . ①③⑤⑥
D . 全部
3. （1分） 下列说法正确的是（ ）
A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B . 电解质在通电时发生电离
C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D . NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
4. （1分） (2017高一上·金山期中) 某元素一价阴离子，核外电子数是18，其原子的质量数是35，则核内中子数与质子数之差 （ ）
A . 1 第 2 页 共 12 页 B . 0
C . 35
D . 17
5. （1分） (2018高二上·汕头期末)
根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（ ）
A . 食醋除垢
B . 胆矾晶体受热由蓝色变白色
C . 在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液变红
D . 液氨变成氨气
6. （1分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
呼和浩特市2020-2021版高一上学期期末化学试卷
第 1 页 共 11 页 呼和浩特市2020-2021版高一上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·辽源期中) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到（ ）
蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④分散质粒子能透过滤纸
⑤分散质粒子不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A . ①④⑥
B . ②③④
C . ②③⑤
D . ①⑤
2. （2分） (2016·汽开区模拟) 含铝抗酸药容易引起便秘，最好与下列哪种物质共同服用以降低或抵消其副作用（ ）
A . 三硅酸镁
B . 氢氧化镁
C . 碳酸氢钠
D . 碳酸镁
3. （2分） (2019高一上·颍上期末) 下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3； ② Na2CO3；③ Al(OH)3；④NH4Cl；⑤ Al；⑥Al2O3
A . ①③⑤⑥
B . ③④⑤⑥
C . ①②③④
第 2 页 共 11 页 D . ②③⑤⑥
4.
（2分）
下列单质或化合物性质的描述正确的是
：
A . NaHSO4水溶液显中性
B . SiO2与酸、碱均不反应
C . NO2溶于水时发生氧化还原反应
D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
5. （2分） 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦Na[Al（OH）4]．
A . ①⑤
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (25)-0724(解析版)
第1页，共13页 2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (25)
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是( )
A. 木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火
B. 炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖
C. 运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑
D. 化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭
2. 下列实验的基本操作中，正确的是( )
A. 用同一个滴管取用不同的药品
B. 将实验中剩余的药品放回原试剂瓶
C. 实验前对实验装置进行气密性检查
D. 将实验室制备的可燃性气体直接点燃
3. 下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
4.
将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：
物质 密度(g/ml−3) 沸点(℃) 水溶性 溶解性
甲 0.7893 78.5 溶 溶于乙
乙 1.220 100.7 溶 溶于甲
则采用的分离方法是( )
A. 分液 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 萃取
5. 下列叙述错误的是( )
A. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
B. 0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C. 在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式应指明粒子的种类
D. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
6. 下列叙述正确的是( )
A. 1 mol H2SO4的质量为98 g⋅mol−1
B. H2SO4的摩尔质量为98g
C. 6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g
D. 9.8 g H2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子
7. 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是( ) 第2页，共13页 A. 它们的分子数之比为2：3
2020-2021学年度高一上学期期末考试物理试卷及答案
2020-2021学年度高一上学期期末考试物理试卷及答案
2020-2021学年度高一上学期期末考试物理试卷及答案
一、单项选择题（每小题3分，共45分,每小题只有一个答案是正确的）
1.下列叙述中正确的是：
A.我们所学过的物理量：速度、加速度、位移、路程都是矢量。
B.物体从静止开始的下落运动叫自由落体运动。
C.通常所说的压力、支持力和绳的拉力都是弹力。
D.任何有规则形状的物体，它的重心一定与它的几何中心重合，且也一定在物体内。
2.下列关于惯性的说法正确的是：
A.速度越大的物体越难让它停止运动，故速度越大，惯性越大。
B.静止的物体惯性最大。
C.不受外力作用的物体才有惯性。
D.行驶车辆突然转弯时，乘客向外倾倒是由于惯性造成的。
4.在国际单位制中，力学基本单位有三个，这三个基本单位是：
A.m、kg、s
B.m、s、N
C.m、kg、N
D.XXX、s、N
5.用手握住瓶子，使瓶子在竖直方向静止，如果握力加倍，则手对瓶子的摩擦力：
A.握力越大，摩擦力越大。
B.只要瓶子不动，摩擦力大小与前面的因素无关。
C.方向由向下变成向上。
D.手越干越粗糙，摩擦力越大。
6.一小球从空中由静止下落，已知下落过程中小球所受阻力与速度的平方成正比，设小球离地足够高，则：
A.小球先加速后匀速。
B.小球一直在做加速运动。
C.小球在做减速运动。
D.小球先加速后减速。
7.如图所示，光滑斜面的倾角为α，一个质量为m的物体放在斜面上，如果斜面以加速度a水平向左做匀加速直线运动，物体与斜面间无相对运动，则斜面对物体的支持力的大小为：
A.mgcosα
D.mg2+a2
9.红军在长征时，遇到的环境十分恶劣。在过草地时，有的地方看上去是草，而下面可能就是淤泥，一不小心就会陷入到淤泥中，这是因为：
B.地面给红军的支持力大于红军给地面的压力。
D．地面对红军的支持力等于红军受到的重力。
10．建筑工人使用定滑轮装置运送建筑材料。一个质量为70kg的工人站在地面上，通过定滑轮将一个质量为10kg的空桶从静止开始以2m/s²的加速度降下。忽略绳子和定滑轮的质量及定滑轮的摩擦，则工人对地面的压力大小为780N（g取10m/s²）。
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (21)-0724(解析版)
第1页，共13页 2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (21)
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 下列说法正确的是( )
A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1 B. Mg2+的摩尔质量是24g
C. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1 D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−1
2. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
A. B.
C. D.
3. 实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的是( )
A. 用装置甲氧化废液中的溴化氢 B. 用装置乙分离CCl4层和水层
C. 用装置丙分离CCl4和液溴 D. 用仪器丁长期贮存液溴
4. 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )
A. 除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气
B. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤
C. 除去Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，过滤
D. 除去Fe2O3中混有少量的Fe(OH)3：加热灼烧
5. 下列有关离子检验的说法中正确的是( )
A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在SO 42−
B. 加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO 32−
C. 加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO 32−
D. 无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I−
6. 某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中不正确的是( ) 第2页，共13页
A. 试剂Ⅰ可能为BaCl2溶液
B. 步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2+
C. 步骤③包含过滤操作
内蒙古自治区2020-2021年高一下学期化学开学考试试卷
第 1 页 共 8 页 内蒙古自治区2020-2021年高一下学期化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共7题；共14分)
1.
（2分） (2016高一下·襄阳月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 在澄清透明的溶液中：H+、Na+、SO42﹣、Cu2+
B . 在 =1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、CO32﹣
C . 在0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：K+、Fe2+、C1﹣、NO3﹣
D . 在能使甲基橙显黄色的溶液中：Ca2+、Ba2+、Br﹣、C1﹣
2. （2分） (2015高一上·兴国月考) 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ）
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3 ．
A . H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B . HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4
C . HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2
D . NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
3. （2分） (2018·潍坊模拟) 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A . 用装置Ⅰ可制取NH3 第 2 页 共 8 页 B . 用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
C . 用装置Ⅲ除去Cl2中的HCl和H2O
D . 用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
4. （2分） 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A . 铜和浓硝酸反应
B . 铜和稀硝酸反应
C . 氧化铜和硝酸反应
黄山市2020_2021学年高一化学上学期期末考试试题
1 安徽省黄山市2020—2021学年高一化学上学期期末考试试题
满分：100分 考试时间：90分钟
注意事项：
1。答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内.
2。选择题必须使甩2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3。请按照题序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4。保持答题卷卷面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀.
5.考试结束后,将本试卷和答题卷一并交回.
可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O-16 Na-23
Al-27 S—32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：共16小题,每小题3分,满分48分.每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.
1。化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确的是（ ）
A。古诗“磁石引铁;于金不连”中“磁石"主要成分是四氧化三铁
B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物
C。制作馒头时,人们常用小苏打作膨松剂
D。米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）
2.我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合
2 金。其与纯铜相比较有关性质不正确的是( ）
A.合金的硬度更大 B.合金的耐腐蚀性能更好
C。合金不能导电 D。合金的熔点更低
3。下列化学用语的表述正确的是( ）
A。次氯酸的结枸式:H-Cl—O
B.含8个中子的氧原子:18 8O
C。BCl3的电子式
D.用电子式表示MgCl2的形成过程:
4。有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（ ）
A.碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多
B.碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠
C.将足量的22NaO、2NaO分别加到酚酞溶液中,最终溶液均为红色
济南市2020-2021版高一上学期化学期末考试试卷B卷
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姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高二上·枣阳开学考) 下列变化属于物理变化的是（ ）
A . 石油裂解
B . 石油的分馏
C .
石油的裂化
D .
甲烷和氯气混合后光照
2. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
A . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C . Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
3. （2分） (2019高二下·乾安月考) 体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A . 原子数相等
B . 密度相等
C . 质量相等
D . 摩尔质量相等
4. （2分） (2017高一上·福建期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
A . 常温常压下，8gCH4中含有的氢原子数为2NA 第 2 页 共 11 页 B .
含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C .
常温常压下，48氧气和臭氧（O3）混合物中所含氧原子总数为3NA
D .
物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
5. （2分） 下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（ ）
A . 蒸发皿和烧杯均可用于加热
B . 为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒
2020-2021学年高一(上)第一次月考化学模拟试卷 (20)-0724(解析版)
第1页，共12页 2020-2021学年高一（上）第一次月考化学模拟试卷 (20)
一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）
1. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )
A. 酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭
B. 用排水法收集气体时，先撤酒精灯后移出导管
C. 少量氢氧化钠溶液沾在皮肤上，立即用水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液
D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
2. 下列实验操作中有错误的是( )
A. 用蒸馏水润湿的试纸测某溶液的pH，一定会使结果偏低
B. 蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 蒸发操作时，当有较多晶体析出时，停止加热
3. 下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )
A. 过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁
B. 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体
C. 当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热
D. 实验完毕后，用手直接取走蒸发皿
4. 下列关于胶体和溶液的叙述正确的是( )
A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性
B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能
C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系
D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有
5. 分离沸点不同又互溶的液体混合物，常用的方法是( )
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 分液
6. 关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是( )
A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子
B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子
C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生
D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生
7. 下列现象与胶体的性质无关的是( )
A. 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐