高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题(附答案)

高一化学二氧化硫二氧化氮的性质练习题一、单选题1.将SO 2和X 气体分别通入BaCl 2溶液中,未见沉淀生成.若同时通入,有沉淀生成,则X 气体不可能是( )A.CO 2B.NH 3C.Cl 2D.H 2S 2.下列实验中能证明一种气体为SO 2的是( ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH 溶液中,再滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中能使溴水褪色,且滴加Ba(NO 3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明B.都不能证明C.③④⑤能证明D.只有⑤能证明3.下列离子方程式正确的是( )A.向NaOH 溶液中通入少量SO 2:-23SO +OH =HSO -B.向氯水中通入少量的SO 2:+-22224Cl +SO +2H O=4H +2Cl +SO -C.将SO 2通入到饱和NaHCO 3溶液中:+23222H +CO =H O+CO -↑ D.将SO 2通入到BaCl 2溶液中:2++223SO +H O+Ba =BaSO +2H ↓ 4.检验2SO 中是否混有2CO ,应采取的措施是( ) A.先通过()2Ba OH 溶液再通过石灰水 B.先通过酸性4KMnO 溶液再通过石灰水C.先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D.先通过澄清石灰水再通过品红溶液5.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。

向装置中缓慢加人气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。

据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y 分 ① ② ③ ④ XSO 2H 2SCO 2Cl 2Y 饱和的NaHCO 3溶液 浓硫酸 Na 2SO 3溶液 Na 2CO 3溶液A.①④B.①②C.②③D.③④6.某无色混合气体中可能含有O 2、SO 2、NO 、NO 2、CO 、CO 2中的气体.现将此透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,再通入澄清石灰水,石灰水变浑浊.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中错误的是( )A.肯定有SO2、CO2和NOB.肯定没有O2和NO2C.可能有CO和CO2D.肯定有SO2和NO7.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO3④H2S ⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部9.除去NO中混入的少量NO2,应将该混合气体通过下列试剂中的( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.H2OD.无水硫酸铜NO被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为( )10.在2A.3:1B.1:3C.1:2D.2:1SO、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) 11.下列制取2A.B.C.D.12.在一定条件下,将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中,充分反应后,容器内残留2m体积的气体,该气体与空气接触变为红棕色,则m:n 为( ) A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:813.下列关于SO 2和SO 3的叙述正确的是( ) A.通常状况下,二者均是无色气体,且均易溶于水 B.它们的水溶液均为强酸溶液C.均可使品红溶液褪色,且加热后褪色的品红溶液又恢复红色D.均能与碱反应 二、填空题14.如图所示,室温下向盛有3. 0mL NO 的试管中缓缓通入1.5mL O 2(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

试回答下列问题:1.写出观察到的现象(可不写满,也可补充): ①__________; ②__________; ③__________.2.上述过程中发生反应的化学方程式有__________3.最终试管中剩余的气体是__________,体积为__________. 三、推断题15.根据下列转化关系(反应条件略去),A 、B 、C 、D 中均含有同一种元素,回答下头问题:1.若A 为Na,则固体C 的颜色为__________,写出反应③的化学方程式__________。

2.若A 为N 2,写出反应③的化学方程式__________。

3.若A 为S,写出D 的浓溶液与Cu 在加热情况下反应的化学方程式__________。

4.若A为NH3,则__________(填“能”与“不能”)用铁制容器储存D的浓溶液。

写出过量Fe与D 的稀溶液反应(还原产物只有B)的离子方程式__________。

四、实验题16.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。

(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题:（1）装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

（2）反应后,装置B中发生的现象是________________,反应的离子方程式为________________,装置C中的现象是________________,表现了SO2的________;装置D中现象是________________,发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:____________________________。

（4）F装置的作用是_______________,漏斗的作用是_______________。

参考答案1.答案：A解析：当通入NH 3,SO 2与NH 3反应生成24SO -，再与Ba 2+生成BaSO 3沉淀；当通入Cl 2时SO 2与Cl 2反应生成24SO -,再生成BaSO 4沉淀；当通入H 2S 时，SO 2与H 2S 反应生成S 沉淀。

2.答案：D解析：①和④的实验中现象CO 2也能产生。

②的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

③2Cl 也能使品红溶液褪色。

SO 2被Br 2氧化成H 2SO 4,后者与Ba(NO 3)2的酸性条件下反应生成BaSO 4沉淀,两项实验现象的结合可确定该气体为SO 2。

3.答案：B解析：A 应为-2223S SO +O O 2OH =+H -;C 应为2323222HCO SO SO CO +H O --+=+↑;D 不反应。

4.答案：B解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡溶液都会产生白色沉淀:CO 2+Ba(OH)2=BaCO 3+H 2O 、SO 2+Ba(OH)2=BaSO 3+H 2O,再通过澄清石灰水无明显现糸,无法验证有无CO 2,A 错误;二氧化硫能与酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色,并且酸性KMnO 4溶液可将SO 2完全吸收,再通过澄清石灰水时,二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀:CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3+H 2O,能验证有无CO 2,B 正确;二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有CO 2生成,无法检验有无CO 2,C 错误;二氧化硫和二氧化碳通过澄淸石灰水都会产生白色沉淀:CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3+H 2O 、SO 2+Ca(OH)2 =CaSO 3+H 2O,氢氧化钙会将气体全部吸收,不能验证有无CO 2,D 错误5.答案：A解析：若X 为SO 2,Y 为饱和的NaHCO 3溶液时,关闭活塞,SO 2与NaHCO 3反应生成CO 2,CO 2进人到后面装置中,品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊,打开活塞时,SO 2直接通人到品红溶液中使品红溶液褪色,①符合;②③均不符合;④中关闭活塞时,Cl 2通人到Na 2CO 3溶液中会有CO 2生成,打开活塞时,Cl 2直接通入到品红溶液中,由于次氯酸的存在,品红溶液会褪色,故④符合。

6.答案：A解析：NO 2气体为红棕色,气体无色,则说明一定不含NO 2气体,能使品红褪色的气体为SO 2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,NO 和氧气反应生成红棕色的NO 2,说明原混合气体中一定无O 2;由于二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊,所以无法确定是否含有CO 2, A.根据以上分析可知,一定存在的气体为O 2和NO 2,无法确定是否含有CO 2,故A 错误; B.由以上分析可知,混合气体中一定含有O 2和NO 2,故B 正确; C.原混合气体中不能确定是否含有CO 和CO 2,故C 正确;D.品红褪色,说明一定含有二氧化硫,遇到空气变成红棕色,说明一定含有NO 气体,故D 正确; 故选A. 7.答案：B解析：2SO 的水溶液呈酸性,能使石蕊试液变红色,但不能漂白石蕊试液;2SO 能漂白品红溶液,使品红溶液褪色;2SO 的饱和溶液加入2BaCl 溶液中,2SO 与2BaCl 不反应,最终还是无色溶液;d 试管中发生反应:223223SO +2NaOH =Na SO +H O,Na SO 与2BaCl 反应生成3BaSO 沉淀。

本题选B 。

8.答案：A解析：①不行，硫的氧化性较弱，把变价金属转化为低价的，即Cu 2S ，故不符合题意；②同①，生成硫化亚铁，故正确；③硫和氧气生成SO 2，不能直接生成SO 3，故错误；④硫和氢气受热反应生成硫化氢，故正确；⑤氯气和铁反应，无论铁过量与否，都生成FeCl 3，故错误；A 选项符合题意。

考点：考查元素及其化合物的性质。

9.答案：C解析：NO 2溶于水生成硝酸和一氧化氮,若混合气体通入碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液中,硝酸会与碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳,引入新杂质。

混合气体通入水中,可以生成一氧化氮,且不引入杂质。

无水硫酸铜不与二氧化氮反应,本题选C 10.答案：C解析：223NO +H O = 32HNO +NO , 3mol 2NO 中, 1mol 2NO 被还原为NO , 2mol 2NO 被氧化为2mol 3HNO ,故发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量之比为1:2。

11.答案：B解析：A.铜和稀硫酸不反应,A 错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B 正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,C 错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小,不可用于吸收尾气,D 错误。

答案选B 。

12.答案：C解析：反应后剩余的气体为NO ,说明2O 不足。

参加反应的NO 为()2m m -体积,即2m体积,则: 223432=4NO O H O HNO ++4 32mn 故423m n=,解得:8:3m n =。

13.答案：D解析：通常状况下,SO 2是无色气体,SO 3不是气体.A 项错误;SO 2溶于水生成的H 2SO 3是弱酸,B 项错误;SO 3不具有漂白性,C 项错误;SO 2、SO 3均为酸性氧化物,均能与碱反应,D 项正确;14.答案：1.通入O 2,试管内气体由无色变为红棕色; 试管内液面上升; 试管内剩余无色气体 2.2NO+O 2=2NO 2 、3NO 2 +H 2O=2HNO 3+NO 3.NO; 1.0mL解析：1.通入的O 2与NO 发生反应生成NO 2:2NO+O 2=2NO 2,所以看到有红棕色气体生成;生成的NO 2溶于水:3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO,气体被消耗,所以会看到试管内液面上升;总反应方程式为4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3, NO 过量,故最后有无色气体剩余3.设1.5mL O 2全部参加反应,由总反应2243?2NO O H O ++=34HNO 知:K 反应(NO) =()241.52.4503V O mL mL =⨯=⨯,而NO 的总体积是3.0mL,故剩余NO 气体的体积是1.0mL 15.答案：1.淡黄色;2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2.3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO3.Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+2H 2O4.能;3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O解析：16.答案：（1）分液漏斗;圆底烧瓶;（2）或溶液褪色;SO 2+Cl 2+2H 2O=4H ++2Cl -+SO 42-;溶液紫色褪去(溶液褪色);还原性;有黄色沉淀生成;2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O;（3）将试管E 在酒精灯上加热,溶液恢复红色;（4）吸收多余的SO 2;防止倒吸解析：浓硫酸与Na 2SO 3发生反应Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O,SO 2能使氯水及酸性KMnO 4溶液褪色,在反应中SO 2表现还原性;SO 2与装置D 中的H 2S 发生反应SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O,从而使溶液变浑浊,该反应中SO 2表现氧化性;SO 2能使品红溶液褪色,但加热后溶液又恢复红色,说明SO 2与品红溶液的作用具有可逆性;装置F 用于吸收多余的SO 2,因为SO 2易与NaOH 溶液反应,因此采用倒扣漏斗吸收SO 2可防止液体倒吸。