高中化学物质颜色大全
高中化学知识点,常见的物质颜色归纳!
高中化学知识点，常见的物质颜色归纳！高中化学知识点，常见的物质颜色归纳！高中化学常见物质颜色汇总：无色物质、白色物质、红色物质、黑色物质、灰色物质、绿色物质、紫色物质、黄色物质、蓝色物质、褐色物质、棕色物质、橙色物质。
具体的物质颜色归纳：无色物质纯净水，各种常见的稀酸、稀碱溶液，O2，还应特殊掌握SO3是无色固体等。
白色物质1、纯白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固体、NaCl粉末等。
2、银白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3、光亮的银白色：纯铁、银镜。
4、苍白色：H2在Cl2中燃烧时的焰色。
5、白烟：氨气分别与氯化氢、溴化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。
6、白雾：氯化氢、溴化氢气体遇到水蒸气。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃烧时。
红色物质1、红色pH在0—3.1时甲基橙溶液；pH在10—14时酚酞溶液；pH在0—5时的石蕊溶液；Cu2O，氖气灯光。
2、浅红色：pH在8—10时酚酞溶液。
苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)水合Fe3+等。
3、紫蓝色：氩气灯光。
黄色物质1、黄色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水(黄色→橙色)、pH在4.4—14时的甲基橙溶液、某些蛋白质遇浓硝酸等。
2、浅(淡)黄色：硫磺，Na2O2固体、AgBr， PCl5、TNT、浓硝酸(混有NO2)、浓盐酸(混有Fe3+)、硝基苯(溶有NO2)等。
3、棕黄色：六水合FeCl3、碘水(深黄→褐色)。
4、灰黄色：Mg3N2。
蓝色物质1、蓝色：pH在8—14时的石蕊溶液，Cu(OH)2，I2遇淀粉溶液，钴玻璃等。
2、浅蓝色：一氧化碳、乙醇燃烧色，硫磺在空气中燃烧色。
3、深蓝色：〔Cu(NH3)4〕2+(铜氨络离子)4、蓝紫色：硫在O2中燃烧，明亮的焰色。
褐色物质1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
棕色物质Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全一、气体：1、氢气：无色透明、无臭无味且难溶于水的气体2、氧气：无色无味气体，不易溶于水，1 L水中溶解约30 mL氧气。
液氧为天蓝色。
固氧为蓝色晶体。
3、氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳）4、硫化氢：无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。
5、二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。
6、三氧化硫：无色，常温下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。
7、氯化氢：常温常压下，为无色有刺激性气味的气体。
其水溶液俗称盐酸。
氯化氢极易溶于水，在0 ℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
8、一氧化碳：通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
难溶于水。
9、二氧化碳：常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，溶于水。
10、氮气：无色气体。
有强烈的刺激气味。
易被液化成无色的液体。
也易被固化成雪状固体。
溶于水、乙醇和乙醚。
11、一氧化氮：无色无味气体难溶于水的有毒气体。
12、二氧化氮：二氧化氮是指高温下棕红色有毒气体。
在常温下(0~21.5 ℃)二氧化氮与四氧化二氮混合而共存。
与水作用生成硝酸和一氧化氮。
与碱作用生成硝酸盐。
能与许多有机化合物起激烈反应。
13、四氧化二氮：在常温下时无色气体，在标准状况下的状态是无色液体。
14、氟化硅：无色、有毒、有刺激性臭味的气体，易潮解，在潮湿空气中可产生浓烟雾。
二、固体单质：1、锂：银白色固体，是密度最小的金属，存放于固体石蜡或者白凡士林中(在液体石蜡中锂也会浮起)。
2、钠：银白色有金属光泽固体，保存在煤油或者石蜡中。
3、铍：灰白色的碱土金属4、镁：银白色的轻质碱土金属5、钙：常温下呈银白色晶体6、碳：黑色粉状或颗粒状多孔结晶。
7、硅：有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，极少以单质的形式在自然界出现，8、硫：黄色的晶体，又称作硫磺。
高中化学常见物质颜色
高中化学常见物质颜色1、黑色系列铁粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO2、Ag2S、Ag2O、CuO、活性炭、2、绿色系列Fe2+：浅绿溶液Cu2(OH)2CO3：绿色固体Cl2、氯水：黄绿色F2：淡黄绿色气体Cu的焰色：绿色FeSO4溶液：浅绿色Ba的焰色：黄绿色3、黄色系列Fe3+：黄色溶液Na2O2：淡黄色固体S：淡黄色固体Ag3PO4：黄色沉淀AgBr：浅黄色沉淀AgI：黄色沉淀碘水：深黄色FeCl3：棕黄色固体CuCl2：棕黄色固体工工业盐酸：黄色(含Fe3+)浓硝酸发黄：(分解后溶有NO2)蛋白质遇浓硝酸：变黄4、红色系列Fe(OH)3：红褐色沉淀Fe2O3：红棕色粉末Fe(SCN)3：血红色溶液铜单质：紫红色Cu2O：红色KMnO4溶液：紫(红)色NO2：红棕色气体I2的有机溶液：紫(红)色Br2的有机溶液：橙红色I2：紫黑色固体、蒸汽为紫红色苯酚露置空气中：变为粉红色5、白色系列Al(OH)3、Fe(OH)2：白色絮状沉淀CuSO4：白色粉末白色沉淀：BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚、BaSO3、Ag2SO3、CaSO3H2SiO3、H4SiO4：白色胶状沉淀6、蓝色系列Cu2+：蓝色溶液CuSO4•5H2O：蓝色晶体Cu(OH)2：蓝色沉淀7、灰色物质灰色：Se、As、单质及Fe3C浅灰色：焦炭深灰色：石墨8、紫色物质紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8时的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液浅紫色：K的焰色，(透过钴玻璃看)紫蓝色：氩气灯光酚类物质遇Fe3+：紫色9、其它溴水：橙色溶液甲基橙变色范围(3.4.4)：红橙黄酚酞变色范围(8~10)：无粉红石蕊变色范围((5~8))：红紫蓝Cu在Cl2中燃烧时产生的烟、固体FeCl3：棕色溴苯中溶解了溴：褐色煤焦油：黑褐色。
高中化学物质颜色总结
高中化学物质颜色总结1、红色世界1基态：Fe2O3红褐色、FeOH3红棕色、FeSCN2+血红色、Cu紫红色、Cu2O砖红色、NO2红棕色、P红磷、暗红色、Br2深红棕色、红色石蕊试纸、品红溶液;2激发态：充氦气的灯光呈粉红色,充氖气的灯光呈红色,钙元素的焰色呈砖红色;3化学变化：①紫色石蕊在酸性溶液pH<中变红,②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性CO2、SO2、H2S、HCl变红,③酚酞在碱性溶液中呈浅红色<pH<或红色pH>10,④甲基橙在酸性溶液pH<中呈红色,⑤甲基红在酸性溶液pH<中呈红色,⑥pH试纸黄色遇酸性溶液pH<2变红,⑦已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色,⑧CNaHSO4>L时遇甲基橙变红;2、橙色世界1基态：浓溴水、甲基橙试剂、Br2CCl4呈橙红色;2化学变化：甲基橙在酸性溶液<pH<中呈橙色,甲基红在酸性溶液<pH<中呈橙色;3、黄色世界1基态：工业盐酸含有Fe3+、Au、S8、N2激发态：钠元素焰色呈黄色3化学变化：①甲基橙在pH>溶液中呈黄色,②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界A1基态：F2浅黄绿色、Cl2黄绿色、Cu2OH2CO3绿色CuCl2浓溶液呈绿色、FeSO4浅绿色2激发态：铜元素的焰色呈绿色3化学变化：FeOH2白色——灰绿色——FeOH3红棕色5、青色世界1基态：铁粉、银粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO22化学变化：①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑,②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑,③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS,④H2S通入PbNO32、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑色沉淀;6、蓝色世界1基态：CuSO4溶液、CuSO45H2O晶体、液氧、臭氧a2O2淡黄色、AgBr淡黄色、AgI、Ag3PO42化学变化：①紫色石蕊在碱性溶液pH>8中变蓝,②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,③无水CuSO4白色粉末遇水变蓝,④H2、H2S、CH4、C2H5OH燃烧火焰呈淡兰色,CO燃烧火焰呈蓝色,⑤S8在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰,⑥淀粉遇I2aq变蓝,⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝7、紫色世界ioqasdla吧SL;JD1基态：KMnO4H+、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色2激发态：充氩气的灯光呈紫蓝色,钾元素的焰色呈紫色透过蓝色钴玻璃观察3化学变化：①I2升华生紫烟,②NH4I受热生紫烟,③紫色石蕊在<pH<溶液中呈紫色,④锌粉与碘的混合物中滴入水会生紫烟反应放热使碘升华8、白色世界1基态：Pb蓝白色、Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3PO42、BaSO3、CaCO3、FeOH2不稳定、MgOH2、AlOH3、ZnS2化学变化：①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰,②NH3遇HCl产生白烟,③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾,⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟;高中化学元素知识点1金属及其化合物一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热;但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大;这也是金属单质的一大特点;2.金属的化学性质：还原性,可表示为M–ne-→M n+,金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应;4Na+O2==2Na2O2Na+O2Na2O22Na+Cl2==2NaCl二、知识点归纳一钠的化合物⑴钠的重要化合物⑵氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物,不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂,氧化剂保存密封密封转化Na2O→Na2O2NaHCO3：俗名小苏打,不稳定,加热易分解,在水中溶解度小于Na2CO3,饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出Na2CO3：俗名苏打,纯碱,稳定,加热难分解,晶体Na2CO310H2O易风化NaCl食盐：存在于海水中盐类NaOH：白色固体,易潮解,俗名苛性钠,烧碱碱2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑漂白剂2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2供氧剂Na2O2：淡黄色固体Na2O：白色固体,溶于水生成NaOH,不稳定,继续跟O2反应生成淡黄色的Na2O2氧化物钠的重要化合物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水,但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O H++HCO3-==CO2↑+H2O。
高中化学物质颜色及总结
高中化学物质颜色及总结高中化学物质颜色及总结 1、红色固体:铜，氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰，干冰，金刚石7、银白色固体:银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体:铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁液体的颜色11、无色液体:水，双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体二(化合价口诀一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐全;汞铜二价最常见，正负价，要分清，莫忘单质价为零三(盐的溶解性:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四常见根价口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。
五(有机化学只含C、H称为烃，结构成链或成环。
双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。
脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。
异构共用分子式，通式通用同系间。
烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。
羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。
羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。
苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。
去H加O叫氧化，去O加H叫还原。
醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。
羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。
光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。
高中化学物质颜色归类
一、气体的颜色红棕色气体： Br2（气体）、 NO2黄绿色气体：Cl2 、 CLO2浅黄绿色气体：F2O黄红色气体：CL2绝大多数气体为无色二、离子的颜色-：紫色MnO42-：墨绿色MnO4重铬酸根：橙红色铬酸根：柠檬黄色Cu2+：蓝色/绿色Fe3+:棕黄色Fe2+：淡绿色Ni2+：绿色Cr3+：绿色/蓝色Mn2+：淡粉色Co2+：粉红色[Fe(SCN)6]3-:血红色苯酚合铁络离子：紫色其中Cu2+ Fe3+ Fe2+ Ni2+ Cr3+ Mn2+ Co2+等很多离子的颜色是它们水合离子的颜色。
三、沉淀的颜色AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色（颜色由浅变深）黑色的物质：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O C、AgFe(OH)3红褐色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀 Ag3PO4黄色四、其他一些物质的颜色淡黄色的物质：S、Na2O2、T N T、PCl5、AgBr、浓 HNO3（混有NO2）、浓 HCl （混有Fe3+）、硝基苯（溶有NO2）黄色： AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
灰黄色：Mg3N2棕黄色： FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）I2（紫黑）、Si（灰黑）、KMnO4（紫黑）、石油绿色： CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4/7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：Cu2O、Cu、Fe（SCN）2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色： KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色： As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、Fe（OH）3（红褐）蓝色： CuSO4/5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu2+的稀溶液（Fe2O3红(棕)色。
高中化学物质颜色大全
高中化学物质颜色大全1.红色：Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液（红色）在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液（红色）酚酞遇碱性溶液（红色）2.紫色：石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）3.橙色：溴水（橙色）4.黄色：K2Cr2O7溶液（橙色）AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）5.绿色：Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Cl2、氯水（黄绿色）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）6.蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）7.黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
高中化学常见颜色情况汇总
高中化学物质颜色大全红色系物质固态（S）:Fe2O3 （红棕色固体） Fe(OH)3 （红褐色胶体或沉淀）铁锈 Fe2O3·nH2O (红棕色固体) Cu（紫红色固体） Cu2O（红色固体）Hg（红色） 红磷 (红棕色固体)气体（g）：溴蒸气（红棕色气体） NO2（红棕色气体）液体： 液溴（深红棕色） 品红溶液(红色) Fe(SCN)3（红色）变化过程中的红色：酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3＋和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。
1. 向品红溶液中通入氯气，溶液的红色褪去，加热不恢复红色。
（被生成的HClO漂白）2. 向品红溶液中通入二氧化硫溶液的红色褪去，加热后红色恢复，再通入二氧化硫又褪色。
3. 向酚酞溶液中通入氨气，溶液变红，加热后红色褪去，再通入氨气又变红。
橙色系物质溴水及溴的有机溶液（视溶液浓度不同，颜色由黄——橙）K2Cr2O7溶液（橙色）褐色系物质碘酒、刚制得的溴苯（溶有Br2）黄色系物质淡黄色： S（淡黄色固体） Na2O2（淡黄色固体） AgBr（淡黄色固体）三硝基甲苯(TNT) 浅黄色晶体 NaNO2（无色或浅黄色晶体）此外还有：浓硝酸粘到皮肤上会显黄色因为皮肤是天然的蛋白质，蛋白质遇浓硝酸微热变黄色黄色： Au（金属光泽黄色固体） AgI（黄色固体） Ag3PO4（黄色固体）黄铁矿 FeS2 （黄色固体）I2的水溶液（黄色） 久置的KI溶液（黄色 被氧化为I2）工业浓盐酸（黄色） 久置的浓硝酸（分解产生的NO2溶于其中）棕黄： FeCl3溶液 灰黄色： Mg3N2绿色系物质黄绿色： F2（淡黄绿色） Cl2、氯水（黄绿色）蓝绿色： CuCl2的浓溶液（蓝绿色）绿色： Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾）（浅绿色晶体）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3（铜绿）（绿色固体） K2MnO4（绿色）(2)变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH）3蓝色系物质固体（S）：Cu(OH)2 （蓝色沉淀） CuSO4·5H2O 胆矾（蓝色晶体）（无水CuSO4为白色粉末）液体： Cu2+的稀溶液（蓝色） CuSO4溶液O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）O2（液态——淡蓝色）(2)变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。
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1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液）Cu2O（红色固体）Fe2O3（红棕色固体）
红磷（暗红色固体）液溴（深红棕色）Fe(OH)3（红褐色固体）Cu（紫红色固体）溴蒸气、NO2（红棕色）品红溶液(红色) 在空气中久置的苯酚（粉红）石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）Fe3+与苯酚反应产物（紫色）I2（有金属光泽紫黑色固体）KMnO4固体（紫黑色）MnO4—（紫红色溶液）钾的焰色反应（紫色）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）AgBr（淡黄色固体）Ag3PO4（黄色固体）FeS2（黄色固体）
Na2O2（淡黄色固体）S（黄色固体）Au（金属光泽黄色固体）
I2的水溶液（黄色）碘酒（黄褐色）久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）
Na的焰色反应（黄色）TNT（淡黄色针状）工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）
NaNO2（无色或浅黄色晶体）Fe3+的水溶液（黄色）硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）
5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体）Fe2+的水溶液（浅绿色）FeSO4·7H2O（绿矾）
Cl2、氯水（黄绿色）F2（淡黄绿色）CuCl2的浓溶液（蓝绿色）
7．棕色：FeCl3固体（棕黄色）CuCl2固体（棕色）
6．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）石蕊遇碱性溶液（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）
淀粉遇I2变蓝色Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）
7．黑色：
FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS；AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4；BaSO3；BaCO3；
Ba3(PO4)2；BaHPO4；CaO；Ca(OH)2；CaCO3；MgO；Mg(OH)；
MgCO3；Fe(OH)2；AgOH；PCl5；SO3；三溴苯酚；CuSO4；
铵盐（白色固体或无色晶体）；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质）蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质）KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：p H＜5时呈红色；p H介于5～8时呈紫色；p H＞8时呈蓝色。
酚酞：p H＜8.2时呈无色；p H介于8.2～10时呈粉红色；p H＞10时呈红色。
甲基橙: p H＜3.1时呈红色；p H介于3.1～4.4时呈橙色；p H＞4.4时呈黄色。
甲基红: p H＜4.4时呈红色；p H介于4.4～6.2时呈橙色；p H＞6.2时呈黄。