高中化学书本中-实验装置图(详细!)

1、过滤一贴二低三靠。仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）

2、蒸发仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯

操作要领：（1）蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

（2）蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅。

（3）当加热至(大量)固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。

（4）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。

（5）坩埚钳用于夹持蒸发皿。

3、蒸馏仪器：蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，酒精灯，石棉网，铁架台，锥形瓶，橡胶塞

操作要领：（1）在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下端位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3。

（4）冷凝管中冷却水从下口进，上口出。

4、分液和萃取仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯

操作要领：液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体沿烧杯壁流下。上层液体从分液漏斗上口倒出。

5、一定物质的量浓度溶液的配制

仪器：托盘天平、××mL容量瓶、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

操作步骤：

容量瓶检漏：向容量瓶内加入多量的水后倒置容量瓶，并观察容量瓶口处是否漏出液体。若不漏，将瓶塞旋转1800，再按刚才操作检查是否漏出液体。若不漏，则容量瓶的瓶塞与瓶口的密封性合格。

用NaOH固体配制250mL1.0mol/LNaOH溶液为例

⑴计算：所需NaOH的质量为：1.0 mol/L×0.25 L×40 g/mol=10.0 g

⑵称量：用托盘天平在烧杯中迅速称量10.0 g NaOH固体

⑶溶解：取适量蒸馏水注入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌使之完全溶解，冷却至室温

⑷转移：用玻璃棒引流将烧杯中溶液转移入250mL容量瓶

⑸洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤溶液一并转移入容量瓶

⑹定容：继续加蒸馏水至离刻度线2～3 cm时，改用胶头滴管滴加到凹液面最低处与刻度线相切

⑺塞紧瓶塞，摇匀，装瓶，贴好标签。

6、胶体的制备

7、铁粉与水蒸气反应

8、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 9、氢气在氯气中燃烧

10、加热铝箔

11、碳酸钠、碳酸氢钠的碱性强弱

12、钠的燃烧

13、钠与水的反应

14、Fe3+离子的检验 15、氨与氯化氢的反应

16、

喷泉实验

17、钠与氯气反应

18、制备氨气的实验（棉花的作用：防止对流和吸收溢出的氨气）

19、浓硫酸与铜的反应 20、铝热反应

21、锌铜原电池装置 22、电解池

23、重结晶

24、乙醇的消失反应－制备乙烯

25、乙炔的实验室制取及性质

26、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应

27、苯酚的性质

苯酚与溴水的反应

28、乙醛－银镜反应

29、生成乙酸乙酯的反应

30、浓硫酸的脱水性

31、酸碱滴定

（注：可编辑下载，若有不当之处，请指正，谢谢!）