人教版初三化学中考复习题及答案

3．现有一包由 5.6g 铁、7.2g 镁、1.0g 碳混合而成的粉末，把它加入一定量的 CuCl2 溶液 中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是 A．26. 2g
B．26.6g C．26. 0g D．25. 8g 【答案】B 【解析】 【分析】 镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后， 铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。 【详解】 设 7.2g 镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为 x
y=6.4g
若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g
铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于 25.8g，小于 26.6g。 故选 B。 【点睛】 实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或 部分反应。
4．不能正确对应变化关系的图像是（ ）
A．A 图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量 B．B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性 C．C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量 D．D 图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量 【答案】A 【解析】 【详解】 A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质 量从 0 逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A 图中横坐标可以表示加入铁粉 的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的 苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为 0，一段时间后逐渐增加， 完 全反应后质量不再变化，A 图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A 选项图像 不能正确表示对应变化关系，符合题意； B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙 完全反应后，氢氧化钙随着反应的进行逐渐减少至 0，溶质质量逐渐减小至 0，溶液中阴阳 离子逐渐减少至 0，溶液的导电性逐渐减弱至 0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和 水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增 加，溶液的导电性逐渐增加，B 图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电 性，B 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守 恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二 氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C 图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示 加入二氧化锰质量，C 选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫 酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶g-5.4g
z
56 = 4.2g 2z z=0.15g
【详解】 A．反应后的黑色固体质量是 9.6g，9.6g＞8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故 A 正确； B．试管中残留固体质量为 9.6g，故 B 错误； C．实验过程中参加反应的 CO 的质量为：6.6g-2.4g=4.2g，故 C 正确； D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为 0.15g，故 D 正确。 故选：B。
Mg + CuCl2 = MgCl2 + Cu
24
64
7.2g
x
24 = 64 7.2g x
x=19.2g
若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g
设 5.6g 铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为 y
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
56
64
5.6g
y
56 = 64 5.6g y
一、选择题（培优题较难）
1．一包固体粉末可能含有 Mg（NO3）2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca（NO3）2 中的 一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案，下列判断正确的是（ ）
A．沉淀Ⅰ是氢氧化铜沉淀 B．无色溶液 A 中一定有 NaOH C．原固体粉末肯定有 NaCl D．原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、Mg（NO3）2、CuCl2 和 Ca（NO3）2 【答案】B 【解析】 根据 “一包固体粉末可能含有 Mg(NO3)2、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl 和 Ca(NO3)2 中的一种 或几种”，结合图框，则推测铜离子在溶液中显蓝色，NaOH 和 CuCl2 会生成氢氧化铜沉 淀，而氢氧化铜沉淀与稀硝酸反应生成硝酸铜溶液；CaCO3 和硝酸反应会生成气体，则蓝色 溶液 B 中有硝酸铜、硝酸钙、硝酸钠、稀硝酸，而原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、CuCl2 和 Ca(NO3)2，无法确定是否含有 NaCl；Mg(NO3)2。 A.由分析可知，沉淀Ⅰ中有氢氧化铜沉淀和 CaCO3 沉淀，故错误； B. 无色溶液 A 中一定有 NaOH，正确； C. 原固体粉末是否有 NaCl，无法确定，故错误； D. 原固体粉末一定有 CaCO3、NaOH、CuCl2 和 Ca(NO3)2，故 D 错误。
二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为 6.6g 16 100%=2.4g ，试管中残留固体质量 44
为12g-2.4g=9.6g ；
如果试管中残留固体全部是 FeO，设 FeO 的质量为 x
Δ Fe2O3 + CO 2FeO + CO2
160
144
12g
x
160 = 12g 144 x x=10.8g
设 12gFe2O3 完全反应生成 Fe 的质量为 y
Δ Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
160
112
12g
y
160 = 12g 112 y y=8.4g
试管中残留固体中含
FeO
的质量为
9.6g-8.4g
16 72
100%
=5.4g
设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为 z
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
2．将 CO 通入盛有 12.0g 的 Fe2O3 的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入 CO 至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量 NaOH 溶液中，溶液质量增重 6.6g。 Fe2O3 还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列说法错误的是 A．反应后的黑色固体为混合物 B．试管中残留固体质量为 10.8g C．实验过程中参加反应的 CO 的质量为 4.2g D．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为 0.15g 【答案】B 【解析】 【分析】 生成二氧化碳的质量为 6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g