(重庆)同步解析与测评 化学 必修1 答案
知识点二 １．互 不 相 溶 溶 解 度 溶 剂 提 取 出 来
过滤
２．分 液 漏 斗
１
课堂精讲 变式训练
C 课后测评
１．D ２．D ３．C ４．下 上 防 止 液 体 暴 沸 ５．(１)c b d a h g e f
(２)分液漏斗下 端 应 紧 靠 小 烧 杯 内 壁,及 时 关 闭 活 塞, 不要让上层液体流出.保证分液漏斗内外压强一致, 让下层液体从分液漏斗顺利流出 (３)碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四 氯 化 碳与水互不相溶
CuO＋２HCl������������ CuCl２＋H２O ② 碳 酸 钙 ;AgNO３ 盐 固 体 逐 渐 溶 解 ,有 气 泡 放 出 ;有 白 色 沉 淀 生 成
CaCO３＋２HCl������������ CaCl２＋H２O＋CO２↑ AgNO３＋HCl������������ AgCl↓＋HNO３ ③NaOH;Ca(OH)２ 碱 无明显现象
第 １ 课 时 物 质 的 量 的 单 位 ——— 摩 尔 课前导引 二 、课 前 预 习 知识点一 １．物 理 量 集 合 体 n 摩 尔 摩 mol ２．国 际 单 位 制 (SI) 七 ３．０．０１２ ６．０２×１０２３ 知识点二 １．１ mol任何粒子的粒子数 ２．６．０２×１０２３ 知识点三 １．单 位 物 质 的 量 质 量 M ２．g/mol g������mol－１ ３．g������mol－１ 相 对 分 子 (原 子 )质 量 课堂精讲 变式训练
⑤H２SO４ ⑥ 碱 ⑦KNO３ ⑧ 氧 化 物
点燃 ７．(１)３Fe＋２O２ ������������Fe３O４ 化合
(２)２KClO３
MnO２ ������������������������２KCl＋３O２
↑
分
解
△
(３)Zn＋２HCl������������ZnCl２ ＋ H２ ↑ 置 换
C 变式训练
C 变式训练
A 变式训练 Fe(OH)３ 胶体 (１)生 成 了 红 褐 色 沉 淀 NaCl是 电 解 质,加入 NaCl溶液,破坏了 Fe(OH)３ 胶 体 的 稳 定 性,使 Fe(OH)３ 胶体发生 聚 沉 (２)先 生 成 了 红 褐 色 沉 淀,后 沉淀溶解 稀 硫 酸 是 电 解 质 溶 液,开 始 加 入 稀 硫 酸 时, 胶体发生 聚 沉 生 成Fe(OH)３ 沉 淀,当 稀 硫 酸 过 量 时,将 Fe(OH)３ 沉 淀 溶 解 (３)阴 极 Fe(OH)３ 胶 体 粒 子 带 正电荷 电泳 课后测评
方案
现象和结论
５．(１)灯内酒精挥发 (２)装 置 发 生 爆 炸 (３)水 槽 中 的 水被倒吸入制备装置中
６．(１)水槽中的水发生倒吸进入试管中 (２)试管外 壁 有 水 珠 (３)试 管 安 装 时 管 口 倾 斜 向 上
７．B
①将 所 得 固 体 C 加 入 若 溶 液 变 红,则 白 色 固 体
由移动的阴、阳离子)的化合物 在水溶液里和熔 融 状 态下不能导 电 (或 不 能 够 电 离 成 自 由 移 动 的 阴、阳 离 子 )的 化 合 物 ２．产 生 自 由 移 动 的 离 子 (１)溶 于 水 加 热 至 熔 融 状 态 ３．(１)生成的阳离子全部是 H＋ (２)生成的阴离子全部是 OH－ (３)生 成 金 属 离 子 (或 铵 根 离 子 )和 酸 根 离 子 知识点二 １．用 化 学 式 和 离 子 符 号 来 表 示 电 解 质 电 离 过 程 的 式 子 ２．化学式 分子式 阴、阳离子 ２H＋ ＋SO２４－ 课堂精讲 变式训练
１．A ２．C ３．C ４．C ５．B ６．C ７．(１)① (２)⑤ (３)③ (４)⑥ ８．沸 腾 沸 水 煮 沸 ９．C １０．A １１．C １２．D
第二节 离子反应
第 １ 课 时 酸 、碱 、盐 在 水 溶 液 中 的 电 离 课前导引 二 、课 前 预 习 知识点一 １．在水溶液里或熔 融 状 态 下 能 够 导 电(或 能 够 电 离 成 自
(４)① 偏 小 ② 无 影 响
２
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
第１课时 简单分类法及其应用 常见化学物质及分类 课前导引
二 、课 前 预 习
知识点一
１．学 习 和 研 究 化 学 物 质 及 其 变 化 ２．化学物质及其变化 分门别类 物质及其变化 行 之 有效 简单易行 ３．合 理 知识点二
课前导引
第２课时 气体摩尔体积
二 、课 前 预 习
知识点一
１．构 成 物 质 的 粒 子 的 大 小 粒 子 之 间 的 距 离 ２．粒 子 的 大 小 不 相 同 ３．气 体 粒 子 之 间 的 距 离 知识点二
１．温 度 压 强 体 积 数 目 ２．单位物质的量 Vm L/mol m３/mol ３．２２．４ 课堂精讲
mol/L 课堂精讲
变式训练
２５．９％ ５．３ 变式训练
C 变式训练
D 课后测评
１．B ２．A ３．B ４．D ５．A ６．B ７．B ８．(１)①量筒、玻璃 棒、胶 头 滴 管 ② 将 玻 璃 棒 插 入 容 量
瓶 刻 度 线 以 下 ,使 溶 液 沿 玻 璃 棒 慢 慢 地 倒 入 容 量 瓶 中
②再 向 试 管 中 滴 入 稀 盐酸
若 有 气 泡 产 生,则 白 色 固 体 C 中 含 有 CaCO３;若 无 气 泡 产 生,则 白 色 固 体 C 中不含有 CaCO３
课前导引 二 、课 前 预 习 知识点一
第３课时 蒸馏与萃取
变式训练
１．溶 解 沸 点
(１)溶 解 (２)过 滤 (３)蒸 发 玻 璃 棒 变式训练
BaCl２＋Na２SO４ ������������ BaSO４↓＋２NaCl
盐 酸 过 滤 甲 、丙 课后测评
１．A ２．C ３．B ４．(１)铁 架 台 漏 斗 (２)引 流
(３)滤纸破损(或 过 滤 器 内 的 液 面 高 于 滤 纸 边 缘;盛 装 滤液的烧杯不洁净等) ５．(１)Ca(OH)２ CaCO３ CaO＋ H２O ������������ Ca(OH)２、 Ca(OH)２＋CO２ ������������ CaCO３＋H２O (２)放热 ①取适量 固 体 B 放 入 烧 杯 中,加 入 少 量 水, 用手触摸 烧 杯 外 壁 ② 取 适 量 固 体 B 放 入 烧 杯 中,加 入少量水,立即用温 度 计 测 定 溶 液 温 度 的 变 化 ③ 在 试管中加入适量固体 B,加入少 量 水,立 即 塞 上 带 导 管 的单孔橡皮塞,同时 将 导 管 的 另 一 端 放 入 盛 水 的 水 槽 中 ,观 察 导 管 口 是 否 有 气 泡 冒 出 (或 其 他 合 理 答 案 ) (３)氢 氧 化 钙 和 碳 酸 钙 的 混 合 物
C 变式训练
C 课后测评
１．B ２．A ３．C ４．D ５．D ６．(１)① ② ④ ⑦ ⑧ (２)③ ⑤ ⑧ ⑨ (３)① ② ③ ⑤ ⑧
３
Байду номын сангаас
７．(１)NaNO３ ������������ Na＋ ＋NO３－ (２)H２SO４ ������������２H＋ ＋SO２４－ (３)Ba(OH)２ ������������ Ba２＋ ＋２OH－ (４)Mg(NO３)２ ������������ Mg２＋ ＋２NO３－ ８．D
２．粒 子 的 大 小 溶 液 胶 体 浊 液 粒 子 的 大 小 不 同 知识点二
１．１~１００nm ２．(１)最 稳 定 很 不 稳 定 介 稳
(３)当光束通过 胶 体 时,由 于 胶 体 粒 子 对 光 线 散 射,可 以 看 到 一 条 光 亮 的 “通 路 ” ３．(１)沸 腾 红 褐 (２)FeCl３＋３H２O ������△������Fe(OH)３(胶体)＋３HCl 课堂精讲 变式训练
C 变式训练
B 变式训练
４NA ２７ 课后测评
１．B ２．A ３．A ４．C ５．A ６．C ７．A ８．４ ２ １．２０４×１０２４ １．５ ９．B １０．①９８g/mol ②１ mol ③１８ ④６．０２００×１０２３
⑤１７g/mol ⑥１ mol ⑦５６ ⑧６．０２００×１０２３ １１．(１)３９６g/mol ２８∶４４∶１ (２)１．２５g (３)C １２．B
６．D ７．(１)①B ② 液 体 分 层 ,上 层 几 乎 无 色 ,下 层 呈 紫 色
(２)取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试 管 中 并加入约２ mL蒸 馏 水,使 其 溶 解,向 试 管 中 滴 几 滴 淀 粉 溶 液 . 溶 液 变 蓝 ,证 明 有 碘
８．B
第二节 化学计量在实验中的应用
参考答案
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
第１课时 化学实验安全 课前导引 二 、课 前 预 习 知识点一 １．实 验 室 规 则 ２．安 全 措 施 ３．正确的操作方法 仪器和药品的使用 加热 气 体 收
集 ４．污 染 物 和 废 弃 物 的 处 理 方 法 知识点二 八 课堂精讲 变式训练 A 课后测评 １．B ２．B ３．B ４．
变式训练
C 变式训练
D 课后测评
１．D ２．B ３．B ４．B ５．D ６．D ７．A
８．１∶１ ２∶３ １∶１
９．B １０．A２B 阿 伏 加 德 罗 定 律 和 质 量 守 恒 定 律 １１．C １２．B
第３课时 物质的量在化学实验中的应用 课前导引
二 、课 前 预 习
知识点一
１．单 位 体 积 物 质 的 量 c(B) ２．溶质 或 粒 子 的 物 质 的 量 浓 度 物 质 的 量 体 积
③加水至距刻度 线 １~２cm处,改 用 胶 头 滴 管 滴 加 水 至液面与刻度线相切
(２)不正确.不能用量筒配制溶液,不能将水加入 浓 硫 酸中
高一化学必修1 课后习题参考答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
高一化学必修1课本问题答案解析(全册)
媒体接待座谈会发言稿尊敬的嘉宾、各位代表：大家上午好！欢迎各位出席我们今天的媒体接待座谈会。
首先，我代表公司向大家表示衷心的欢迎和诚挚的感谢。
今天是我们与媒体朋友面对面交流的机会，也是我们向社会各界介绍公司最新动态和成果的重要时刻。
在此，我愿借此机会，回顾和总结公司过去一段时间的工作，分享公司的发展成就和展望，希望各位媒体朋友继续关注和支持我们的工作。
首先，我想强调的是，在过去的一年里，公司始终秉持“服务客户，开拓创新，精益求精，责任担当”的经营理念，不断加强内部管理，不断提高产品质量和服务水平，注重科技创新和人才培养，努力推动企业持续健康发展。
在这个过程中，舆论监督和媒体宣传的作用是非常重要的。
值得一提的是，公司在过去一年取得了一系列显著的成绩。
例如，在产品研发领域，我们引进了最先进的生产设备和技术，不断提高产品质量和生产效率。
在市场营销方面，我们采取了一系列创新的营销策略，不断拓展市场和提升品牌知名度。
在客户服务方面，我们注重提高客户满意度，建立了一套完善的客户服务体系，提供了更加优质的服务。
此外，在社会责任方面，我们积极回馈社会，关注公益事业，取得了一系列优秀的社会效益。
这些成绩的取得，离不开各级媒体朋友的理解、支持和帮助。
在公司的发展历程中，媒体朋友们为公司树立了良好的企业形象，并发挥了监督、引导、宣传和报道的重要作用。
因此，在此，我代表公司向各位媒体朋友表示诚挚的谢意和崇高的敬意。
但是，同时我也要诚实地说，公司当前依然面临着一些困难和挑战。
全球市场竞争激烈，国内外经济环境错综复杂。
同时，我们所面对的市场环境也在快速发生变化。
因此，我们需要更加深入地了解市场和客户需求，提升自身的核心竞争力和抗风险能力。
面对这些困难和挑战，公司将继续坚持以市场为导向，以客户需求为中心，加强与各级媒体朋友的沟通和合作，不断完善自身的管理制度和服务体系，积极引进和培养专业人才，加强科技创新和品牌建设，不断提高企业核心竞争力和市场影响力。
高中化学(新人教版)必修第一册同步习题：全书综合测评(同步习题)【含答案及解析】
全书综合测评(满分:100分;时间:90分钟)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意)1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.“朝坛雾卷,曙岭烟沉”中的雾是一种胶体,能产生丁达尔效应C.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,“剂钢”指铁的合金2.下列有关化学用语表示正确的是( )A.818O2-的结构示意图:B.质子数为53、中子数为78的碘原子:5378IC.N2的结构式:D.H2O2的电子式:3.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )A.都是主族元素B.都是副族元素C.有5种副族元素和2种主族元素D.有5种主族元素和2种副族元素4.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是( )A.金属钠保存在煤油中B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C.过氧化钠应密封保存D.用白色广口试剂瓶存放氯水5.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色D.浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色6.(原创)“清肺排毒汤”治疗新型冠状病毒肺炎具有良好的疗效。
“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,可用于治疗新型冠状病毒感染的肺炎轻型、普通型、重型患者,在危重症患者救治中也可结合患者实际情况合理使用。
其中的一味中药成分黄芩苷的提取方法及结构如图所示,下列说法错误的是( )A.操作①为过滤B.由提取方法可知黄芩苷在水中的溶解度较小C.黄芩苷所含三种元素形成的化合物显酸性的只有一种D.黄芩苷分子中既含极性键又含非极性键7.已知反应:①2Br O3-+Cl2 Br2+2Cl O3-②5Cl2+I2+6H2O 2HIO3+10HCl③Cl O3-+5Cl-+6H+ 3Cl2+3H2O下列物质氧化能力强弱顺序排列正确的是( )A.Cl O3->Br O3->I O3->Cl2B.Br O3->Cl2>Cl O3->I O3-C.Br O3->Cl O3->Cl2>I O3-D.Cl2>Br O3->Cl O3->I O3-8.对下列各实验现象的判断正确的是(夹持装置已省略)( )A.图1产生红褐色沉淀B.图2溶液变红C.图3放出大量气体D.图4先出现白色胶状沉淀,后沉淀溶解9.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB.标准状况下,7.1 g氯气与足量氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.1N AC.1 mol Fe(OH)3胶体中含有的胶粒数目为N AD.2 L 0.5 mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A10.碘在自然界中有很多存在形式,在地壳中主要以NaIO3 形式存在,在海水中主要以I-形式存在,几种粒子与Cl2之间有如下转化关系:以下说法不正确的是( )A.①中发生的反应是:2I-+Cl2 I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是:I-+3Cl2+3H2O I O3-+6Cl-+6H+C.以上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素的化合价由0价降低为-1价D.通过以上信息可预测:若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,不能观察到溶液变蓝的现象二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
2020版高中同步新教材化学人教版必修1和必修2教材习题答案
第三节 氧化还原反应
－
１２．答案 氯元素化合价降低，ＣｌＯ 为氧化剂；铁元素化合价升
高，Ｆｅ ３＋ 为还原剂。
解析 由反应的离子方程式可知，ＣｌＯ →Ｃｌ ，氯元素的化合
－
－
２－
价降低，发生还原反应，ＣｌＯ 为氧化剂；Ｆｅ ３＋ →ＦｅＯ ２－
４ （ ＦｅＯ ４ 中
－
铁元素的化合价为＋ ６ 价） ，铁元素的化合价升高，发生氧化
７ Ｆｅ
３＋
解析 Ｃｒ ２ Ｏ ２－
７ 中 Ｃｒ 的化合价为＋ ６ 价，生成 Ｃｒ 的过程中，发
２＋
生了还原反应，Ｃｒ ２ Ｏ ２－
被
７ 为氧化剂；铁元素化合价升高，Ｆｅ
（２） ＨＮＯ ３ ＋ＮａＯＨ ＮａＮＯ ３ ＋Ｈ２ Ｏ
（３）２ＨＮＯ ３ ＋Ｎａ ２ ＣＯ ３ ２ＮａＮＯ ３ ＋ＣＯ ２ ↑＋Ｈ２ Ｏ
（４） ＣｕＳＯ ４ ＋Ｆｅ ＦｅＳＯ ４ ＋Ｃｕ
（ 答案合理即可）
８．答案 （１） Ｚｎ＋２Ｈ Ｚｎ ２＋ ＋Ｈ２ ↑ （ ２） Ｚｎ＋Ｃｕ ２＋ Ｚｎ ２＋ ＋
酸） 、弱酸（ 氢硫酸） ；
酸和硝酸） 、二元酸（ 硫酸和氢硫酸） 、三元酸（ 磷酸） 。
３．答案
分散系
分散质粒子的直径大小
举例
溶液
小于 １ ｎｍ
氯化钠溶液
１ ～ １００ ｎｍ
胶体
乳浊液或悬浊液
氢氧化铁胶体
大于 １００ ｎｍ
油水混合物或泥水
４．Ｃ 能够产生丁达尔效应的是胶体，Ｆｅ（ ＯＨ） ３ 胶体是液溶胶、
云和雾是气溶胶，三者能够产生丁达尔效应；水是纯净物，蔗
糖溶液和 ＦｅＣｌ ３ 溶液属于溶液，三者均不能产生丁达尔效应。
人教版高中化学必修一课堂同步检测与答案解析
人教版高中化学必修一课堂同步检测与答案解析一、选择题1.[答案：D] 解析：根据题意，A、B、C三种物质都可以在常温下为人体提供能量，而D是室温下常见的物质，因此答案选D。
2.[答案：C] 解析：化学中常用量单位有分子、摩尔等，而重量一般用克表示，因此答案选C。
3.[答案：A] 解析：根据题意，电解可以将化合物分解为其组成的元素，因此答案选A。
4.[答案：B] 解析：根据题意，A和C都是化学现象，而B是物理现象，因此答案选B。
5.[答案：D] 解析：根据题意，化学中常用的物质分为元素和化合物两大类，其中氧气和水都属于化合物，而金属铝是一种元素，因此答案选D。
二、简答题1.简答题1题目：请简要介绍一下化学反应的三要素。
答案解析：化学反应的三要素是反应物、产物和反应条件。
反应物是指参与化学反应的物质，产物是指由反应物经过化学反应而生成的新的物质。
反应条件包括温度、压力、催化剂等，在化学反应中起到调节反应速率和方向的作用。
2.简答题2题目：请简要解释化学方程式的含义。
答案解析：化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的式子。
化学方程式的左边表示反应物，右边表示产物，通过化学方程式可以明确表示反应物与产物之间的定量关系。
化学方程式中的化学符号表示元素和化合物，化学方程式的平衡表示反应物与产物之间的摩尔比例关系。
三、综合题1.综合题1题目：一支火柴在点燃后会发生燃烧反应，试给出该反应的化学方程式，并说明反应物和产物。
答案解析：火柴燃烧的化学方程式可以表示为：木质素 +氧气→ 二氧化碳 + 水蒸气。
其中，反应物为木质素和氧气，产物为二氧化碳和水蒸气。
2.综合题2题目：某化学反应的反应物为氢气和氧气，反应产物为水。
请列出该化学反应的化学方程式，并用化学符号表示该反应物料的摩尔比。
答案解析：该化学反应的化学方程式可以表示为：2H2 + O2 → 2H2O。
根据化学方程式，反应物氢气和氧气的摩尔比为2：1。
部编人教版高一化学必修1《第1章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2课时蒸馏和萃取》同步练习与测评
练习与作业一、选择题1．在实验室里进行分液操作，下列实验仪器一定用不着的是()A．锥形瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．温度计解析：分液操作中，对温度没有要求，不需要温度计，实验中，分液漏斗用于对分层状态的液态混合物的；锥形瓶用来盛放分离出的液体，在向分液漏斗中倾倒待分离的混合液可用玻璃棒来引流。
答案：D2．下列有关混合物的分离方法中，正确的是()A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用蒸发的方法B．除去酒精中含有的少量水采用萃取的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去采用蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法解析：本题考查物质的分离。
NaCl的溶解度受温度影响较小，采用蒸发法，A正确；酒精与水互溶，应加生石灰后蒸馏出酒精，B错误；可用碘升华的方法除去碘中的沙子，C错误；可先将碘水中的碘萃取出来，然后再用蒸馏的方法除去有机溶剂，D错误。
答案：A3．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是()A．蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下进上出解析：蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处。
答案：B4．使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是()A．上层液体从漏斗下口放出B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C．分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D．若分液时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中吸出解析：上层液体要经漏斗上口倒出，不可从下口放出，若不小心有少量上层液体流下来，则需重新将烧杯中的液体倒回到漏斗中振荡分液。
振荡时漏斗要拿在手中，分液时则要将漏斗固定在铁架台的铁圈上。
磨口塞上的凹槽或小孔要与漏斗上的小孔对准，保持内外压强一致，使漏斗内的液体能顺利流下来。
答案：C5．以下实验装置一般能用于分离物质的是()A．只有①② B．只有②③C．只有①③ D．①②③解析：①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。
重庆考试试卷化学答案高一
重庆考试试卷化学答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 海水D. 石油答案：B2. 化学反应中，能够作为氧化剂的物质是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 碳答案：B3. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量： \[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]假设氢气和氧气的摩尔比为1:1，则生成水的质量是：A. 36gB. 18gC. 12gD. 6g答案：B4-10. （省略，根据实际题目内容填充）二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，如果反应物A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为32g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，求生成物C的摩尔质量。
答案：（根据具体题目计算）2. 某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半，剩余溶液的质量分数为：答案：20%3-10. （省略，根据实际题目内容填充）三、简答题（每题10分，共20分）1. 什么是化学反应的平衡状态？请简述其特点。
答案：化学反应的平衡状态是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
其特点包括反应物和生成物的浓度不变，正逆反应速率相等，以及反应体系的宏观性质保持不变。
2. 什么是酸碱中和反应？请简述其过程。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。
在反应过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合生成水，同时酸和碱的阳离子和阴离子结合生成盐。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中，含有一定量的硫酸（H2SO4），已知废水样品中硫酸的质量分数为5%，求废水中硫酸的摩尔浓度。
答案：（根据具体题目计算）2. 某化学反应的速率常数为0.05s^-1，反应物A的初始浓度为0.1mol/L，求10秒后反应物A的浓度。
答案：（根据具体题目计算）五、实验题（每题10分，共10分）1. 设计一个实验来验证铁和铜的活泼性顺序，并写出实验步骤和预期结果。
高中化学必修一课后习题参考答案
《化学（必修）1》课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH-(2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4(2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H22(4) 不反应。
化学必修1全册课时及章节练习(含解析和答案)(共106页)
第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。
故C项正确。
答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。
图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。
其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
人教版高中化学必修一课堂同步检测与答案解析
人教版高中化学必修一课堂同步检测与答案解析第一部分：选择题1.下列元素中，图谱和电子排布式都与其它元素不同的是：A. 氧B. 硅C. 磷D. 硫答案：B解析：图谱是用表示元素符号的点排成多行多列的形制，表示元素的周期性特征。
电子排布式是用方块表示电子，用↑和↓表示自旋方向，次序按能级顺序填的电子组合式，相当于少电子的原子链模型。
在图谱和电子排布式中，硅与硫、氧、磷等元素不同，因为硅含有位于3s轨道上的电子，而硫、氧、磷等元素的最外层都只有p轨道上的电子。
第二部分：解答题1.铁的原子量为56，已知铁的相对原子质量约为56，求铁的质子、中子和电子的个数。
答案：铁的原子量是指铁原子的质子和中子的总数。
因此，铁的质子和中子的个数是一样的，都是56。
而电子的个数与核外电子的个数相等，根据电中子数的规则，铁的核外电子数等于26，因此铁的电子个数也是26。
2.氯气可以溶于水，生成盐酸溶液。
请写出氯气溶液离子反应式，并解释为什么这种反应是一个氧化还原反应。
答案：氯气溶液离子反应式为：Cl2 + H2O → HCl + HClO这是一个氧化还原反应的原因是：在这个反应中，氯气被还原，氢氧化还原为盐酸，而氯气被氯酸离子（ClO-）氧化。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
在这个反应中，氯气的氧化态由0增加到+1，它失去了一些电子，因此氯气被氧化。
而氢氧化则由+Ⅰ降到-Ⅰ氧化态，它得到了一些电子，因此被还原。
所以这个反应是一个氧化还原反应。
第三部分：综合题1.根据你对化学式和离子方程的理解，请解释一下它们之间的关系。
答案：化学式是用元素符号和小整数表示化合物的组成，而离子方程是描述化学反应中物质之间离子变化的方程式。
化学式可以很直观地表示化合物的组成，包括元素的种类和相对的个数。
它告诉我们化合物中包含哪些元素以及元素的相对比例，从而使我们能够了解化合物的性质和特征。
而离子方程则更加具体地描述了化学反应中离子的变化。