2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A3.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 实验室制备乙酸乙酯，若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低B. 甲醇、乙醇、丙三醇的分子结构中有羟基，三者互为同系物C. 分子式为C5H10O2的同分异构体中，属于羧酸的只有两种D. 石蜡油分解产物、苯、甲苯都能使酸性KMnO4溶液褪色4.下列装置能达到实验目的的是()A. 用于制取碳酸氢钠晶体B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体5.锂−空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。
其原理模型如图所示，下列说法不正确的是()A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液B. 锂既是负极材料又是负极反应物C. 正极反应为2Li++O2+2e−=Li2O2D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气6.在0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是()A. c(Na+)>c(HCO3−)>c(H+)>c(OH−)B. c(Na+)=c(HCO3−)>c(OH−)>c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+2c(CO32−)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3−)+c(OH−)+c(CO32−)7.X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A. X、Y、Z一定是非金属单质B. X、Y、Z中至少有一种是金属单质C. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。
利用反应Ca(s)+O2=CaO2(s)，在纯氧条件下，制取CaO2的装置示意图如下：(1)装置A中反应的化学方程式为______；(2)装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一：______；二：______。
(3)仪器安装后应进行的实验操作：a.通入氧气b.检查装置气密性c.加入药品d.停止通氧气e.点燃酒精灯f.熄灭酒精灯g.冷却至室温，正确的操作顺序为______(4)钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。
请利用下列试剂，设计试验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙______。
(简要说明现象和结论)(限选试剂：酸化的FeCl2溶液、KSCN溶液、稀硝酸)三、简答题（本大题共4小题，共49.0分）9.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。
甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应Ⅰ：CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)△H1=+85.2kJ⋅mol−1O2(g)⇌HCHO(g)+H2O(g)△H2反应Ⅱ：CH3OH(g)+12O2(g)⇌H2O(g)△H3=−241.8kJ⋅mol−1反应Ⅲ：H2(g)+12副反应：CH3OH(g)+O2(g)⇌CO(g)+2H2O(g)△H4=−393.0kJ⋅mol−1(1)计算反应Ⅱ的反应热△H2=______。
(2)750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g)⇌HCHO(g)+H2(g)，若起始压强为P0，平衡压强为P平，达到平衡转化率为α，则平衡转化率α=______(用含P0和P平的式子表示)；当P0= 101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数K p=______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。
(3)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，如图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：从平衡角度解析600℃−650℃甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因______；(4)有研究指出，催化反应的可能采取如下ⅰ和ⅰ两种机理(已知键能数据如表)历程 i：⋅CH3OH→⋅H+⋅CH2OH历程ⅰ：⋅CH2OH→⋅H+HCHO历程ⅰ：⋅CH2OH→3⋅H+CO历程 iv：⋅H+⋅H→H2共价键C−H O−H键能414460采取机理iii的原因是：______。
(5)吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423C(mg⋅L−1⋅h−1)表示(其中C为甲醛浓度)，如表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。
浓度(mg/L)100008000400020001000吹脱时间(h)07233955−1−1为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为______h。
10.PbCO3广泛用于陶瓷、油漆和颜料配制等。
一种由方铅矿(主要成分为PbS，含少量FeS)和软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备PbCO3的流程如下：已知：①“酸浸”时PbS反应的方程式为：PbS+MnO2+4Cl−+4H+=PbCl42−+Mn2++S+ 2H2O。
PbCl2易溶于热水，难溶于冷水。
在盐酸中因与Cl−形成配合离子PbCl42−而增大PbCl2的溶解度。
②常温下，几种金属离子沉淀的pH如下：(1)“酸浸”之前需要将方铅矿、软锰矿和氯化钠粉碎并混合均匀，其目的是__________。
(2)“趁热抽滤”的目的是________________________________________。
(3)铁锰滤液中阳离子主要是Mn2+，还含少量Fe3+、Fe2+。
从铁锰滤液中得到较纯锰盐溶液有两种方案：方案甲：向滤液中加入酸化的双氧水，再加入足量MnCO3粉末，过滤得到锰盐溶液。
方案乙：向滤液中加入稀硫酸酸化，然后加入二氧化锰粉末，充分反应；最后，加氨水调节溶液pH，过滤。
①方案甲中加入MnCO3的目的是________________________________________。
②用离子方程式表示方案乙中“加入二氧化锰”的作用：____________________。
已知常温下，K sp[Fe(OH)3]≈1.0×10−38，为了使溶液中c(Fe3+)=1.0×10−5mol·L−1，此时溶液的pH=__________。
③从操作、产品纯度角度考虑，方案__________(填“甲”或“乙”)优于另一种方案。
(4)研究工业生产中温度对浸出率的影响如图所示，则生产中浸出过程的最佳温度是____________________。
(5)向氯化铅(难溶于水)产品中加入氯化钠溶液和碳酸钠溶液，得到碳酸铅产品后，要经过“过滤、洗涤、干燥”等操作，检验碳酸铅是否洗涤干净的操作是__________。
11.碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。
根据要求回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
在基态 14C原子中，核外存在______________对自旋状态相反的电子。
(2)已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑①与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有____________种。
②(NH4)2CO3分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_________________(填化学式)。
(3)物质中C原子杂化方式是_____________。
(4)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中，铜原子的价电子布式为____________，BF4−的空间构型为___________。
写出与BF4−互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式：________________。
(5)碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位数为___________。
该晶体硬度超过金刚石的原因是__________。
②已知该晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数用N A表示，则该晶体的密度为___________g·cm−3。
12.光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：已知：Ⅰ.(R1,R2为烃基或氢)Ⅱ.(R1,R2为烃基)(1)B分子中所含官能团的名称为______，由F到G的反应类型为______；(2)乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E 能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为______；(3)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；(4)C的一种同分异构体满足下列条件：①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代产物只有两种。
写出该同分异构体的结构简式：______。
(5)根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
______-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.HF酸与二氧化硅反应，则可用作玻璃蚀刻剂，与其弱酸性无关，故A不选；B.干冰气化时吸热，导致周围温度降低，则可用作制冷剂，故B选；C.乙醇、水均与Na反应，不能除去水，应选蒸馏法，故C不选；D.硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧，可用作木材防火剂，与其溶解性无关，故D不选；故选：B。
A.HF酸与二氧化硅反应；B.干冰气化时吸热，导致周围温度降低；C.乙醇、水均与Na反应；D.硅酸钠溶液不燃烧、不支持燃烧．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．2.答案：D解析：本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
河南省平顶山许昌新乡2020届高三化学第二次调研考试试题新人教版
平顶山许昌新乡2020届高三第二次调研考试理综化学相对原子质量：H ．1 C ．12 N ．14 O ．16 Na ．23 Al ．27 S ．32 Cl ．35.57．下列推断正确的是A ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同B ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L ，能达到此目的的是A ．Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B ．Ba 2＋、Mg 2＋、SO 42－、Cl －C ．ClO －、I －、K ＋、Na ＋D ．H ＋、K ＋、Cl －、CO 32－ 9．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na 2S 2O 3+2HCl ===2NaCl+S+SO 2+H 2O ），可用于探究浓度对于反应速率的影响。
常温常压下，若该反应产生固体单质16 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)二氧化硫 硫代硫酸钠 转移的电子A 1mol N AB 11.2L 0.5molC 158 g 2molD 79 g 1N A10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3、Na 2S 溶液的反应情况如下：CuSO 4 +Na 2CO 3主要： Cu 2+ + CO 32- + H 2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO 2↑ 次要： Cu 2+ + CO 32-＝ CuCO 3↓（几乎不发生反应） CuSO 4 +Na 2S 主要： Cu 2+ + S 2- = CuS↓次要： Cu 2+ + S 2- + 2H 2O = Cu(OH)2↓ + H 2S↑（几乎不发生反应）据此判断，下列几种物质K sp 大小的比较中正确的是A ．Cu(OH)2<CuS< CuCO 3B ．CuS <Cu(OH)2<CuCO 3C ．CuCO 3<Cu(OH)2<CuSD ．CuCO 3< CuS < Cu(OH)211．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是A ．===2+H 2OCH 3CH 2OH B ． +HNO 3 +H 2OC ．CH 3COOH+HOCH 2CH 3 CH 3COOCH 2CH 3+H 2OD ．CH 3CH 2Cl + H 2O CH 3CH 2OH + HCl12．某有机物X 的相对分子质量小于100，1mol 有机物X 完全燃烧生成等物质的量的CO 2和H 2O ，同时消耗标准状况下的O 2 112L 。
2020年河南省六市高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年河南省六市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO2.维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关它的叙述错误的是()A. 它的分子式为C6H8O6B. 易起氧化及加成反应C. 它是一种水溶性维生素D. 在碱性溶液中能稳定地存在3.下列实验能达到实验目的是()实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B 除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样→△是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色A. AB. BC. CD. D4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 23g Na与足量H2O完全反应生成的H2所含原子数目为N AB. 16g甲烷(CH4)所含的电子数为8N AC. 标准状况下，22.4L水所含分子数为N AD. 足量的Fe在11.2L氯气中完全燃烧，转移电子数为N A5.冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离C. 上述流程中，所涉反应没有复分解反应D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外，滤液B经浓缩后也能循环使用6.短周期元素X、Y、Z、M、N位于元素周期表中五个不同的族，且原子序数依次增大，其中只有N为金属元素。
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.某含氮有机物能溶于水，它既能和酸反应，又能和碱反应，且每个分子中只含一个氮原子，实验测得其含氮量为18.67％，则下列有关说法不正确的是()A. 该有机物分子中碳原子数与氧原子数相等B. 该有机物分子中氢原子数等于碳、氧、氮原于数之和C. 该有机物为氨基酸D. 该有机物中含有硝基(−NO2)2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2N AB. 常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO−与NH4+数目均为N AC. 0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AD. 100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A3.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向MgCl2溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++NO3−=Ag++NO↑+2H2OC. 将Cu粉加入到Fe2(SO4)3溶液中：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2−+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3−4.某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。
下列说法错误的是()A. G装置作用是除去多余氯气，防止空气污染B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E中C. 用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，二者形成的一种化合物具有金刚石的结构。
X的最外层电子数等于最内层电子数，Z元素是最重要的“成盐元素”。
河南省达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
河南省达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作不当的是A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2．将镁铝合金溶于100 mL 稀硝酸中，产生1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。
下列说法不正确的是A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度C．可以求出沉淀的最大质量为3.21 克D．氢氧化钠溶液浓度为3 mol / L3．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2+)与-32-3c(HCO)c(CO)的变化关系如图所示。
下列说法正确的是（）(已知：H2CO3的K a1、K a2分别为4.2×10-7、5.6×10-11) A．a对应溶液的pH小于bB．b对应溶液的c(H+)=4.2×10-7mol·L-1C．a→b对应的溶液中2-3--3c(CO)c(HCO)c(OH)减小D．a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)4．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．b极为正极，电极反应式为O2+4H++4e -==2H2OB．H+由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O==2H2SO4D．若a极消耗2.24L(标准状况)SO2，理论上c极有6.4g铜析出5．已知反应S2O82-(aq)+2I-(aq)2SO42-(aq)+I2(aq)，若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：①2Fe3++(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)②2Fe2+(aq)+S2O82-(aq) 2Fe3+(aq)+2SO42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A．增大S2O82-浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B．Fe3+是该反应的催化剂C．因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D．往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深6．有关浓硫酸的性质或作用，叙述错误的是A．浓硫酸的脱水性是化学性质B．使铁、铝钝化表现了强氧化性C．制备乙酸乙酯的反应中起催化吸水作用D．与氯化钠固体共热制氯化氢气体时，表现强酸性7．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O，下列说法正确的是（）A．它是1682O的同分异构体B．它是O3的一种同素异形体C．1882O与1682O互为同位素O分子中含有20 mol电子D．1 mol18828．化学与生活密切相关。
2020年河南省六市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年河南省六市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。
下列说法中正确的是()A. 垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾B. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒C. 以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用D. 中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存2.维生素C是一种重要的维生素，能防治坏血病，又称为抗坏血酸，其结构简式如图，下列有关说法错误的是()A. 它的分子式为C6H8O6B. 易起氧化及加成反应C. 在碱性溶液中能稳定地存在D. 它是一种水溶性维生素3.选项实验操作及现象结论A在盛有(NH4)2SO4固体的试管口放湿润的红色石蕊试纸，加热试管，试纸变蓝(NH4)2SO4受热可发生分解B向K2Cr2O7酸性溶液(橙黄色)中加入乙醇，溶液变成蓝绿色[生成了Cr3+]乙醇具有还原性C测得相同温度下，相同浓度的NaA和NH4B两种盐溶液的pH依次为8.5、8.0HA的酸性比HB的弱D两支试管中分别盛有2mL KI3溶液(I2溶于KI溶液)，一支加入淀粉溶液变蓝，另一支加入AgNO3溶液产生黄色沉淀KI3溶液中存在平衡：I3−⇌I2+I−A B C D4.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 等质量的D2O和H2O中含有的质子数相同B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC. 2L0.5mol·L−1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AD. 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2N A5.苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，溶于乙醇，乙醚等，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：下列叙述错误的是()A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B. 当大量棕色沉淀生成，高锰酸钾的紫色变浅或消失，反应基本结束C. 操作Ⅰ为趁热过滤，并用少量热水洗涤滤渣D. 操作2为减压过滤，操作3为酸化6.X、Y、Z是短周期元素，位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W。
2020年高考化学二模试卷(含答案)
2020年高三化学在线学习效果评估试卷（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1. 从原理角度来看，下列过程属于物理变化的是A．干馏B．分馏C．裂化D．裂解2. 镆（Mc）是一种人工合成的元素，同位素的原子核内的中子数是A．115 B．144 C．173 D．2883. 对储氢材料CaH2描述错误的是A．离子半径：H- > Li+ B．H-有强还原性C．Ca2+最外层电子排布式：3s23p6 D．CaH2晶体中既有离子键又有共价键4. 下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸5.常温下，铝条与下列溶液不能持续反应的是A．氢氧化钠溶液 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜溶液6. 下列关于矿物油（汽油、煤油、柴油等）的判断正确的是A. 都是烃的衍生物B. 都有固定沸点C. 都易溶于水D. 都不能与氢氧化钠溶液反应7. 下列关于钠的叙述正确的是A．钠为银白色固体，熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在酒精中D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜8．把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是A．CuSO4 B．Fe2(SO4)3C．HCl D．FeSO49. 一定量CuCl2固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。
上述变化过程中会放出热量的是A．CuCl2向水中扩散B．Cu2+形成水合离子C．Cu2+发生水解D．电解产生Cu和Cl210. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是A．氯化氢的沸点低于溴化氢B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定D．甲烷是正四面体型分子11. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量C. 均采用边反应边蒸馏的方法D. 制备乙酸乙酯时乙醇过量12. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 原子半径：S＞ClB. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C. 还原性：I-＞Br-D. 酸性：H2SO4＞H3PO413. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、CO32－、AlO2－、SO42－C．Fe2+、Mg2+、SCN－、Cl－D．Na+、HCO3－、SO32－、I－14. 只用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、乙酸、四氯化碳B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、乙二醇、硝基苯D. 己烷、乙醇、甘油15. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸润后，置于下图装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
河南省新乡市2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题(含答案解析)
河南省新乡市2024届高三第二次模拟考试理综-化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A ．传统陶瓷是典型的绝缘材料B ．食盐、味精的主要成分都是盐类C ．硅胶可作食品袋中的抗氧化剂D ．纯碱溶液可用于除去酯类油污2．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是A ．加热FeCl 3溶液得到无水FeCl 3固体B ．实验室用海水制取蒸馏水C ．验证铁的析氢腐蚀D ．制备并收集乙酸乙酯A ．AB ．BC ．CD ．D3．一种抗胃溃疡剂M 的结构简式如图，下列有关说法正确的是A ．M 含有的含氧官能团有2种B ．1mol M 发生加成反应最多能消耗2mol2Br C ．1个M 分子中含1个手性碳原子D ．M 能发生氧化反应、取代反应4．由乌洛托品与发烟硝酸作用制得的“黑索金”（）是一种爆炸力极强的烈性炸药，引爆“黑索金”会产生等体积的2N 、2H O 及CO 气体。
下列有关说法正确的是A ．硝酸分子为非极性分子B ．第一电离能：C ＜N ＜OC ．“黑索金”分子中C 、N 原子杂化方式不完全相同D ．等物质的量的CO 和2N 分子中含有的配位键数目相等5．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．在该反应条件下，产物1比产物2稳定B ．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇C ．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变D ．生成产物1的决速步骤的活化能为36.71kcal mol -⋅6．自由基因为化学性质不稳定往往不能稳定存在，羟基自由基（·OH ）有极强的氧化性，其氧化性仅次于氟单质。
我国科学家设计的一种能将苯酚（66C H O ）氧化为2CO 和2H O 的原电池—电解池组合装置如图所示，该装置能实现发电、环保二位一体。
精品解析：河南省新乡市2020届高三第二次模拟考试(强化卷)理综化学试题(解析版)
河南省新乡市2020届高三年级第二次模拟考试（强化卷）理科综合化学试题1.冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成．核苷酸的单体由五碳糖 、磷酸基和含氮碱基构成．下列说法错误的是A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C 、H 、O 、N 等元素C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性 【答案】C 【解析】 【分析】【详解】A.蛋白质是由氨基酸脱水缩聚而成的，而所有的聚合物都是属于高分子化合物,，核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，故A 正确；B. 蛋白质的组成元素有 C 、H 、O 、N ，有的还有P 、S 等，故B 正确；C. 五碳糖( C 5H 10O 5)与葡萄糖( C 6H 12O 6)组成相差1个CH 2O ，不符合同系物的定义，故C 错误；D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性，故D 正确； 故选：C 。
2.设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A. 2250g34%H O 溶液中含H O —键的数目为A N B. 180g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为A NC. 1231L0.1mol L K SiO -⋅溶液中含2-3SiO 的数目为A 0.1ND. 反应2225NaClO 4HCl 4ClO 5NaCl 2H O +↑++，每生成21molClO 转移电子的数目为A N【答案】D 【解析】【详解】A.在22H O 中22()2()250g 34%H O H O mol 1mol 34n n -===××，数目为A N ，但溶液中存在大量水分子，水分子中也存在H O —，故H O —数目大于A N ，A 错误； B.()61052C H O n nH O + 6126nC H O ，葡萄糖的物质的量为180/162mol 〉1mol ，数目大于A N ，B 错误；C.23H SiO 为弱酸，2-3SiO 会发生水解，数目小于A 0.1N ，C 错误；D.反应中氯的化合价既升高到+4又降低到-1，生成2ClO 化合价由+3升高到+4，转移电子数目为1，则生成21molClO 转移电子的数目为A N ，D 正确。
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷
2020年河南省新乡市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 冠病毒(如图)由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。
核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。
下列说法错误的是( )A. 蛋白质和核酸均是高分子化合物B. 蛋白质中含C 、H 、O 、N 等元素C. 五碳糖(C 5H 10O 5)与葡萄糖互为同系物D. NaClO 溶液用作消毒剂，是因为NaClO 能使病毒蛋白变性2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A. 50g 34%H 2O 2溶液中含H −O 键的数目为N AB. 180g 淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为N AC. 1L0.1mol ⋅L −1K 2SiO 3溶液中含SiO 32−的数目为0.1N AD. 反应5NaClO 2+4HCl =4ClO 2↑+5NaCl +2H 2O ，每生成1molClO 2转移电子的数目为N A3. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A. NO 2通入NaOH 浓溶液中：2NO 2+2OH −=NO 2−+NO 3−+H 2OB. (CH 3COO)2Pb 溶液中滴入稀硫酸：Pb 2++SO 42−=PbSO 4↓C. NaAlO 2溶液中加入少量盐酸：AlO 2−+4H +=Al3++2H 2O D. NH 4HSO 3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HSO 3−+Ba2++OH −=BaSO 3↓+H 2O 4. 苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化，有碱性，与酸反应生成盐，硝基苯与氢气制备苯胺(沸点为184℃)的反应原理如下：+3H 2→140℃+2H 2O某同学设计的制备实验装置(部分夹持装置省略)如图：下列说法正确的是( )A. 仅用上述装置图中仪器就可以完成该实验B. 用硝酸代替盐酸，反应速率更快，实验效果较好C. 点燃酒精灯前，打开K，先通一段时间的H2D. 三颈烧瓶内的反应结束后，关闭K，先在三颈烧瓶中加入浓硫酸后蒸馏5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素可在考古时用来推算一些文物的年代；Y原子的最外层电子数为内层电子数的三倍；Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。