高中化学选修选修五知识点整理(详细讲解)
高中化学知识点选修五
高中化学知识点选修五高中化学知识点选修五第1篇1、能发生消去反应的是：乙醇(浓硫酸，170℃);卤代烃(如CH3CH2Br)醇发生消去反应的条件：C—C—OH、卤代烃发生消去的条件：C—C—XHH2、能作为衡量一个国家石油化工水平的标志的是：乙烯的产量3、能发生酯化反应的是：醇和酸4、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H65、属于天然高分子的是：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)6、属于三大合成材料的是：塑料、合成橡胶、合成纤维7、常用来造纸的原料：纤维素8、常用来制葡萄糖的是：淀粉9、能发生皂化反应的是：油脂10、水解生成氨基酸的是：蛋白质11、水解的最终产物是葡萄糖的是：淀粉、纤维素、麦芽糖12、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸13、能与Na2CO3反应而不能跟NaHCO3反应的有机物是：苯酚14、有毒的物质是：甲醇(含在工业酒精中);NaNO2(亚硝酸钠，工业用盐)15、能与Na反应产生H2的是：含羟基的物质(如乙醇、苯酚)、与含羧基的物质(如乙酸)16、能还原成醇的是：醛或酮17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯高中化学知识点选修五第2篇1、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。
2、能发生缩聚反应的物质：苯酚(C6H5OH)与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸与二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羟基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。
3、需要水浴加热的实验：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛树脂(沸水浴)、银镜反应、醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应(热水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。
4、光光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯与氯气加成反应(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在铁催化下取代到苯环上)。
高中化学选修五笔记(按章节)详解
3、常见异类异构
具有相同C原子数的异类异构有：
a、烯烃与环烷烃(CnH2n)
b、炔烃、二烯烃和环烯烃(CnH2n-2)
c、苯的同系物、二炔烃和四烯烃等(CnH2n-6)
d、饱和一元醇和醚、烯醇和烯醚等(CnH2n+2O)
e、饱和一元醛和酮、烯醛和烯酮等(CnH2nO)
原子
同种物质
组成、结构、性质都相同
分子式、结构式的形式及状态可能不同
无机物或有机物
第三节有机化合物的命名
一、链状有机物的命名
1、烷烃的命名
1）烷基的认识
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团叫做烃基。烷烃失去一个氢原子剩余的原子团就叫烷基，用“—R”表示。
2）烃基的同分异构
碳数较多的烷烃，失去不同位置的氢原子所形成的烃基有所不同，呈现同分异构现象
结构式
乙烯
具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；能完整地表示出有机物分子中每个原子的成键情况的式子，但不表示空间结构
结构简式乙醇CH源自CH2OH结构式的简便写法，着重突出官能团
键线式
乙酸
表示有机化合物分子的结构，只要求表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图式中的每个拐点和终点均表示一个碳原子
书写结构简式时要注意：
两者的关系：“官能团”属于“基”,但“基”不一定是“官能团”。
b、基与根
类别
基
根
实例
羟基
氢氧根
区别
电子式
电性
电中性
带一个单位负电荷
存在
有机化合物
无机化合物
电子数
9
10
6）常见有机物的主要类别、官能团和代表物质*
高中化学选修五——有机化学基础入门(知识点总结)
有机化学基础入门一、有机物概述1．概念：有机化合物简称有机物，是指含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等之外。
2．特点：①一般不溶于水，易溶于有机物；②熔沸点较低，易气化；③一般可燃；④一般为非电解质，故其水溶液一般不导电；⑤有机反应速率小，副反应多，故化学反应方程式一般用“→”。
3．成键方式：有机化合物中的原子的化学键数必需满意：4．表达方式：同一有机物有多种不同的表示方法，其中最常用的为结构简式。
结构简式能体现结构，但省略了一些键①仅．能省略单键，双键、三键均不行省略；②单键中仅横着的键可省略，竖着的键不能省略；③碳氢键均可省略；④支链（即竖直方向的键）写在上下左右均可，且无区分键线式用线表示键，省略碳氢原子①仅．碳和氢可以省略；②每个转角和端点均表示碳原子，但若端点写出了其它原子，则表示碳原子被取代球棍模型球表示原子，键表示化学键①必需符合每种原子的键数；②球的大小必需与原子半径对应一样比例模型化学键被省略球的大小表示原子的相对大小构简式。
5．同分异构现象：即相同分子式，不同结构的现象。
相互间互称为同分异构体。
如：6．取代基与官能团（1）取代基：指有机物去氢后剩余的原子或原子团，它们均是一个有机片段，可以相互连接成有机物。
如：（2）官能团：指能体现有机物特别性质的原子或原子团，由此可划物质类别。
如：7．有机物的分类二、烷烃1．定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
（1）关键词：①烃：指只含C和H的有机物；②饱和烃：指只含单键，不含碳碳双键、碳碳三键的烃。
类似有饱和醇、饱和醛等；③链状：链状的饱和烃叫烷烃，环状的饱和烃叫环烷烃。
（2）烷烃的通式：C n H2n+2。
任何有机物的氢原子数都不能大于烷烃，比如C10H24O3N不存在。
2．同系物：即同一系列的物质。
比如烷烃这一系列互称为同系物，环烷烃之间也互为同系物，但烷烃和环烷烃之间不是同系物。
高中化学选修五知识点归纳与整理
高中化学选修五知识点归纳与整理化学是重要的基础科学之一，化学对社会的科技发展具有重要意义。
那么你知道高中化学选修五知识点有哪些吗？下面是由店铺为您带来的高中化学选修五知识点归纳与整理，希望对大家有所帮助。
高中化学选修五知识点归纳与整理(一)1.周期表中特殊位置的元素①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。
③族序数等于周期数3倍的元素：O。
④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C。
⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半径最小的元素：F。
⑨短周期中离子半径最大的元素：P。
2.常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
3、热化学方程式正误判断——“三查”1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)2.检查△H的“+”“-”是否与吸热、放热一致。
(注意△H的“+”与“-”，放热反应为“-”，吸热反应为“+”)3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行，可不予注明;⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;⑶△H与化学计量系数有关，注意不要弄错。
化学选修五基础知识点大全
化学选修五基础知识点大全化学选修五是高中化学学科的一门重要选修课程，该课程主要是为了更深入、更全面地了解化学知识，并通过多样化的知识、实验和活动来培养学生的创新思维和实践能力。
下面，我们来通过对化学选修五的基础知识点进行归纳总结，以期为广大学习者提供一份有价值的参考资料。
一、有机化学有机化学是化学选修五的核心知识点之一，主要涵盖有机物的结构和性质、有机反应、有机合成等方面的内容。
在学习有机化学时，学生需要掌握以下基础知识点：1.有机物的结构和性质：构成有机物的元素、有机物的分子结构、有机物的物理性质、有机物的化学性质、有机物的环境化学等。
2.有机反应：有机化学反应的基本分类、酸碱反应、加成反应、消除反应、取代反应、氧化还原反应、合成反应等。
3.有机合成：有机化学合成的基本原理、有机化学合成方法的分类，如热合成、催化合成、光化学合成、生物合成等。
二、无机化学无机化学是研究无机物质的结构、性质以及它们之间的变化的一门化学科学，其主要内容包括无机化学基础知识、无机物质的主要分类、无机化学反应等。
在学习无机化学时，学生需要掌握以下基础知识点：1.无机化学基础知识：无机化学的含义和范围、元素的分类、分子和离子的区别、强弱电解质等。
2.无机物质的主要分类：氢氧化物、盐、酸、碱等。
3.无机化学反应：氧化还原反应、酸碱反应、复分解反应、沉淀反应等。
三、物理化学物理化学是研究物质基本结构、性质以及它们之间的相互作用规律的一门化学科学，其主要内容包括热力学、动力学、电化学等方面的内容。
在学习物理化学时，学生需要掌握以下基础知识点：1.热力学：热力学基本定义、热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律、热力学函数等。
2.动力学：化学反应速率、化学平衡等。
3.电化学：电解质溶液的电离和导电性、电解质溶液中的电解过程、铁系电池和电解池等。
四、化学实验化学实验是化学选修五课程的重要组成部分，它是学生巩固化学理论知识和提高实践能力的有效手段。
高中化学选修5知识点归纳
高中化学选修5知识点归纳对于选修五的化学内容，大部分学生都不是特别的熟悉，选修五的内容主要是围绕有机物的知识点展开的，你想知道具体包括哪些知识点吗?下面是店铺为大家整理的高中化学选修知识点，希望对大家有用!高中化学选修五基础知识一、有机化学反应类型1、取代反应指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应：⑴烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应;⑵芳香烃的硝化反应;⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应;⑷酯类(包括油脂)的水解反应;⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2、加成反应指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应：⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应、氢化或还原反应);⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应;⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。
3、聚合反应指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
参加聚合反应的小分子叫作单体，聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应：加聚反应：指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
较常见的加聚反应：二、有机化学计算1、有机物化学式的确定(1)确定有机物的式量的方法①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M =22.4ρ(标准状况)②根据气体A对气体B的相对密度D，求算气体A的式量：MA = DMB③求混合物的平均式量：M = m(混总)/n(混总)④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数，在假设它们的个数为1、2、3时，求出式量。
(2)确定化学式的方法①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。
可以根据有机物的通式，求算n 值，确定分子式。
④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。
高中化学选修五笔记(按章节)详解
选修五部分第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类一、有机物和无机物的区分有机物的含义1、旧义：含碳元素的化合物碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物二、有机物的分类1、按碳原子骨架区分1）链状化合物：分子中碳原子连接成链例如：丁烷 CH3-CH2-CH2-CH3、乙醇 CH3-CH2-OH 、乙酸 CH3-COOH 等2）环状化合物：分子中碳原子连接成环a、脂环化合物：如环己烷、环戊烷，分子中不含有苯环b、芳香化合物：如苯、苯甲酸分子中只含有一个苯环2、按官能团分类1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团2）烃：只含有碳、氢元素的有机化合物，如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃3）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成的一系列新的化合物a、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物b、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团所取代而形成的化合物4）常见的官能团*碳碳双键羟基—OH酯基碳碳三键醛基醚键卤族原子—Cl羧基羰基15）官能团和根 (离子 )、基的区别 *a、基与官能团基：有机物分子里含有的原子或原子团。
官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
两者的关系：“官能团”属于“基”但,“基”不一定是“官能团”。
b、基与根类别基根实例羟基氢氧根电子式电性电中性带一个单位负电荷区别存在有机化合物无机化合物电子数9106）常见有机物的主要类别、官能团和代表物质*2第二节有机化合物的结构特点一、有机化合物中碳原子的成键特点1、碳原子有 4 个价电子，能与其他原子形成4 个共价键，碳碳之间的结合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂，数量庞大。
2、单键——甲烷的分子结构CH4分子中 1 个碳原子与 4 个氢原子形成 4 个共价键，构成以碳原子为中心、 4 个氢原子位于四个顶点的正四面体结构甲烷的电子式甲烷的结构式甲烷分子结构示意图在甲烷分子中， 4 个碳氢键是等同的，碳原子的 4 个价键之间的夹角 (键角)彼此相等，都是 109°28′。
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，沸点为 13.5℃）选修 5 有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性（1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3） 具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有 此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2. 有机物的密度（1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] （1） 气态：① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类：一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃）环氧乙烷（（2） 液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。
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..选修5有机化学基础知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一．氯．甲．烷．（．C．．H．C．．l，．沸．点．为．-．2．4．.．2．℃．）．氟．里．昂．（．C．．C．l．F．．，．沸．点．为．-．2．9．.．8．℃．）．322氯．乙．烯．（．．C．H2氯．乙．烷．（．．C．H3 23Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2) 4CH3环己烷甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；3+(aq)作用形成紫色[H☆苯酚溶液与Fe3Fe(OC6H5) 6]溶液；word完美格式..☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。
☆C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH-==5Br-==5Br -+BrO -+3H3 2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-==Br-+BrO-+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2、SO2-、SO2-、I2-、SO2-、I3 -、Fe2++褪色的物质2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H（1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2、SO2-、SO2-、Br-、I2-、SO2-、Br-、I3 -、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚．羟．基．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COO、H—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
word完美格式.. 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质+3+--（1）2Al+6H==2Al+3H2↑2Al+2OH+2H2O==2AlO+3H2 2↑+==2Al3++3H （2）Al2O3+6H2OAl 2O3+2OH-==2AlO-==2AlO2-+H-+H2O+==Al3++3H-==AlO （3）Al(OH)3+3H2OAl(OH)3+OH 2-+2H-+2H2O（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S↑NaHS+NaOH==Na2S+H2O（5）弱酸弱碱盐，如CH3COON4H、(NH4)2S等等2CH3COON4H+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COON4H+NaOH==CH3COONa+NH3↑+H2O(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S↑(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3↑+2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COONa+H2O（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱．性．、．水．浴．加．热．若在酸性条件下，则有Ag(NH3) ++OH2-+3H+==Ag++2NH ++H4 2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O银镜反应的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+RCOON4H+3NH3+H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag↓+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+H2O葡萄糖：CH2OH(CHOH4C)H O+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH4C)O ON4+H3N H3+H2O（过量）（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱．过．量．、．加．热．煮．沸．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O↓+2H2OHCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+5H2OOHC-CHO+4Cu(OH2)HOOC-COOH+2C2O u↓+4H2OHCOOH+2Cu(OH2)CO2+Cu2O↓+3H2OCH2OH(CHOH4C)H O+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH4C)O OH+Cu2O↓+2H2O（6）定量关系：—COO～H?Cu(OH)2～?Cu 2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。