卤族元素
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I)原子序数9 17 35 53原子量19.00 35.45 79.90 126.90价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0 -1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm) 64 99 114.2 133.3离子半径(pm) 133 181 196 220第一电离势(kJ/mol)1681 1251 1140 1008电子亲合势(kJ/mol)-322 -348.7 -324.5 -295电负性 3.98 3.16 2.96 2.66X-离子水合能(kJ/mol)-485 -350 -320 -280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K) 53.38 172.02 265.92 386.5 沸点(K) 84.86 238.95 331.76 457.35 密度(g/cm3) 1.11(l) 1.57(l) 3.12(l) 4.93(s)溶解度(g/100g 水,293K) 分解水(放出O2)0.732(有反应)3.58 0.029离解能(kJ/mol) 154.8 239.7 190.16 148.95 标准电极电势Eθ(V)X 2+2e=2X-2.87 1.36 1.07 0.54卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素
卤族元素一、卤族元素包括：氟（F）、氯（Cl）、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质：从F2 Cl2、Br2、到I2，颜色由浅到深（浅绿色、黄绿色、红棕色、紫色），状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
H2＋F2===2HF （黑暗中反应）H2+Cl22HCl （点燃或加热）H2+Br22HBr（加热）H2+I2（持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2X2+H2O======HX+HXO (X表示Cl Br I)4、萃取和分液的概念①在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）②在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）5、卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀Ag＋+ Cl－====AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag＋+ Br－====AgBr↓I-：得黄色沉淀Ag＋+ I－====Ag I↓6、卤素特性①F元素无正价，只有-1价，AgF可以溶于水，CaF2不溶于水。
②I2可以升华（常用于分离），且能使淀粉变蓝（常用于检验碘或淀粉）7、单质氧化性从F2到I2在减弱Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2Br2＋2KI=2KBr＋I2Cl2＋2KI=2KCl＋I2二、拟卤素和卤素互化物拟卤素：⒈概念：拟卤素是指由二个或二个以上非金属元素原子组成的原子团，这些原子团在自由状态时，与卤素单质的性质相似。
有剧毒。
重要的拟卤素有氰(qíng)(CN)2、硫氰(SCN)2等。
⒉拟卤素的化学性质①与水发生歧化反应Cl2+ H2O = HCl + HClO(SCN)2+ H2O = HSCN + HSCNO①与碱反应Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O(CN)2+2OH－=CN－+CNO－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－卤素互化物⒈概念：不同卤素原子之间可通过共用电子对形成物质叫卤素互化物。
卤族元素的概念
卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。
卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。
例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。
这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。
卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。
它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。
这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。
卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。
卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。
然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。
卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。
此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。
卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。
在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。
但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。
例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。
卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。
最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。
氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。
此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。
卤族元素还具有重要的生物学功能。
例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。
卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。
总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。
它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。
卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。
它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。
无机化学 第11章 卤族元素
11.2.3 卤素单质的制备
(氧化手段的选择)
电解 F2 (g) 电解： 2KHF 2 2KF+ H2 + F2 + HF Cl2 (g) 工业 (电解)：
电解 2NaCl+ 2H2O H2 + Cl2 + 2NaOH
实验室：
MnO2 + 4HCl浓 MnCl 2 + Cl2 (g) + 2H2O 也可用KMnO4 、 K2Cr2O7等氧化剂。 15
7
解：(1)
2 1
BrO
-
BrO
3
0.4556
Br2
1.0774
Br
-
3
0.6126 - 0.4556× -1.0774× 6 1 1)V (0.6126 × 1= = 0.5357V 4 (0.4556 1 + 1.0774 1)V 2 = = 0.7665V 2 (0.6126 6 - 1.0774 1)V 3 = = 0.5196V 8 5
不能用复分解反应法 (X=Br,I) KX + H2SO 4（浓） HX + KHSO4
2HBr + H2SO 4 (浓) SO 2 + Br2 + 2H2O
8HI + H2SO （浓） H2S + 4I2 + 4H2O 4
能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?
21
卤化物的键型及性质的递变规律： 同一周期：从左到右，阳离子电荷数 增大，离子半径减小，离子型向共价型过 渡，熔沸点下降。 例如： NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b.p./℃ 1465 1412 181(升华) 57.6 同一金属不同卤素：AlX3 随着X半径 的增大，极化率增大，共价成分增多。 例如： 离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./℃ 1260 178(升华) 263 360 24
卤素的5种卤元素
卤素的5种卤元素
卤素是指周期表中第17族元素，也称为卤族元素。
它们包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和石碳（At）五种元素。
这些元素在化学性质上有很多共同点，但又有一些不同之处。
首先，卤素的原子半径逐渐增加。
氟的原子半径最小，石碳的原子半径最大。
这是因为原子序数增加，电子层数增加，电子云半径也随之增加。
其次，卤素的电负性逐渐降低。
氟的电负性最高，石碳的电负性最低。
这是因为电负性是元素吸引电子的能力，原子序数增加，电子层数增加，外层电子与原子核的距离增加，电负性也随之降低。
再次，卤素的物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变。
氟和氯是气体，溴是液体，碘和石碳是固体。
这是因为原子序数增加，分子量增加，分子间的相互作用力增强，物理状态也随之改变。
最后，卤素在化学反应中常常表现出强烈的活性。
它们容易与金属发生反应，形成盐类化合物。
此外，卤素还能与非金属元素发生反应，形成卤素化合物。
总之，卤素是一类具有相似化学性质的元素。
它们包括氟、氯、溴、碘和石碳五种元素，具有原子半径逐渐增加、电负性逐渐降低、物理状态随着原子序数的增加而逐渐改变等特点。
在化学反应中，卤素表现出强烈的活性，容易与金属和非金属元素发生反应。
高一化学新人教版同步精讲必修1第31讲卤族元素
第31讲卤族元素一、卤族元素概述1. 定义卤族元素为第VIIA族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。
2. 原子结构3. 相似性与递变性下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君①相似性：最外层电子数都是_____，容易______一个电子。
②递变性：随着核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐________，原子半径逐渐________。
【答案】7 得到增多增大增多增大二、卤素的物理性质都有颜色，有毒，在水中溶解度不大。
2.递变性随着核电荷数逐渐增大，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐______，密度逐渐______。
【答案】升高增大三、卤素单质的化学性质1.与氢气反应H2＋I22HI①与氢气反应的难易程度：_________________2. 卤素单质间的置换反应22222I2Cl2＞Br2＞I2 I－＞Br－＞Cl－3. 卤素单质与水反应①卤素单质与水发生的反应可用通式表示：X2 + H2O === HX + HXO（X表示Cl、Br、I）②F2与水反应的化学方程式为：2F2+ 2H2O=== 4HF + O2四、卤素化学性质递变性的微观解释核电荷数减少→电子层数减少→对电子引力增强→越容易得到电子→元素的非金属性增强→单质的氧化性增强。
五、元素非金属性强弱的判断方法1. 与H2化合越_______，非金属性越强。
2. 与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。
3. _______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。
4. 单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。
【答案】容易稳定最高价强强弱题型一：卤素单质的结构与性质【例1】(2021·莎车县第一中学高一期中)氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色B．均为双原子分子C．原子最外层电子数均为7D．均为非金属元素【答案】C【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项，均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项，均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。
卤族元素
卤族元素一：卤族元素的基本性质第ⅦA族包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，总称为卤素。
砹为放射性元素。
有关卤族元素的基本性质汇列于下表中。
性质氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数9173553原子量价电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p5主要氧化态-1,0-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7-1,0,+1,+3,+5,+7共价半径(pm)6499离子半径(pm)133181196220第一电离势(kJ/mol)1681125111401008电子亲合势(kJ/mol)-322-295电负性X-离子水合能(kJ/mol)-485-350-320-280二：卤素元素的通性1. 与同周期其它元素比较卤素原子的价电子层结构是ns2np5，只需获得一个电子即可形成8电子稳定构型的X-离子,因此与同周期其它元素相比，卤素有最大的电子亲合势，最大的第一电离势(稀有气体除外)，最大的电负性和最小的原子半径，因此卤素是最活泼的非金属元素。
它们的单质都是双原子分子，都具有氧化性。
2. 同族性质比较卤素在性质上十分相似，但随着原子半径或离子半径的增加，外层电子离核越来越远，尽管核电荷数也相应增加，其影响不如半径增加的影响大，结果使核对价电子的引力逐渐减小，致使卤素性质在相似性中又出现了差异性。
如卤素的电离势、电负性和卤离子(X-)的水合焓等从上到下逐渐减小。
虽然卤素的性质具有差异性，但氟与其它卤素间的差异尤为显著。
这是因为氟原子的半径很小造成的。
氟元素的特殊性见氟的性质部分。
三：卤素元素电势图卤素元素标准电极电势值如下所示。
卤素单质一：物理性质卤素单质的一些物理性质列于下表中。
性质氟氯溴碘通常条件聚集状态气气气气颜色淡黄黄绿红棕紫黑毒性剧毒毒性大毒毒性较小熔点(K)沸点(K)密度(g/cm3)(l)(l)(l)(s)溶解度(g/100g 水,293K)分解水(放出O2)(有反应)离解能(kJ/mol)标准电极电势Eθ(V)X2+2e=2X-卤素单质由双原子分子组成。
卤族元素冷知识
卤族元素冷知识卤族元素是元素周期表中的第17族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学和生物学中具有一些冷知识，下面将介绍一些有趣的冷知识关于卤族元素。
1. 氟(F)氟是自然界中最活泼的元素之一，它的活泼性主要体现在与其他元素的反应中。
氟可以与几乎所有元素反应，甚至与金属反应形成离子化合物。
氟的活泼性也使得它成为许多化学反应的催化剂。
此外，氟还是一种重要的生物学元素，它在牙齿保健中起着重要的作用，氟化物可以防止牙齿腐蚀。
2. 氯(Cl)氯是一种常见的消毒剂，常用于水处理和游泳池消毒。
氯充当氧化剂，可以杀死细菌和病毒，有效地清除水中的有害物质。
此外，氯也是许多工业化学品的重要原料，如氯乙烯用于生产塑料。
3. 溴(Br)溴是一种有毒的红棕色液体，在自然界中主要以溴化物的形式存在。
溴是一种重要的溶剂，在有机合成中广泛应用。
它还被用作火灾控制剂，溴化物可以抑制火焰的燃烧，减少火灾的危害。
4. 碘(I)碘是一种重要的营养元素，人体需要适量的碘来维持甲状腺功能正常。
碘可以通过食物摄入，主要存在于海产品和含碘盐中。
碘的不足会导致甲状腺功能减退，引发甲状腺相关疾病。
5. 砹(At)砹是一种放射性元素，它的同位素具有较短的半衰期。
砹的放射性可以用于医学诊断和治疗，特别是用于甲状腺癌的治疗。
砹化合物可以在靶细胞中释放出放射性粒子，直接杀死癌细胞。
6. 卤素的共性卤族元素具有相似的化学性质，它们都是非金属元素，具有较高的电负性。
这使得它们在反应中倾向于接受电子，形成负离子。
卤素还有一个共同的特点是它们的化合物常常呈盐状晶体，如氯化钠和碘化钾等。
7. 卤素与生命的关系卤族元素在生物体中起到重要的作用。
除了碘在甲状腺功能中的作用外，氯和溴也在生物体中发挥重要的功能。
氯离子在细胞内外的平衡调节中起到关键作用，而溴则在海洋生物中发挥重要的生物学功能。
8. 卤素的应用卤族元素在许多领域都有广泛的应用。
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下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，说法正确的是 ( ) A．原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多 B．单质颜色随核电荷数的增加而加深 C．氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D．非金属性随核电荷数的增加而增强
学习目标 学会观察并记录实验现象，并根据实验判断卤素单 质氧化性强弱. 理解并记忆单质间的置换反应.
①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③HCl的
纯度要大。
只要气体易溶于吸收剂，均可做类似于氯 化氢的喷泉实验。吸收剂可以是水、酸液、 碱液等，如下表所列的一些气体及吸收剂。
气体 HCl 吸收剂 水、NaOH溶液
NH3
CO2、Cl2、H2S、SO2
水、HCl溶液
NaOH溶液
装置内外存在较大的压强差。
盐酸 ——氯化氢HCl的水溶液 氯化氢的热稳定性良好，即使在1 000℃也只微量 分解。氯化氢不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，与 活泼金属也难反应。氯化氢极易溶于水，1体积水 课溶解500体积的氯化氢气体。 盐酸使易挥发的一元强酸，在水中氯化氢全部电离 电离方程式： HCl → H+ + Cl-
，
， 。 。 。
实验三：溴水与 KI 溶液的反应 记录KI溶液颜色： 记录氯水颜色： 记录CCl4颜色
1．取一支试管，加入约2mL的溴水， 记录实验现象 2．然后加入约2mL的KI溶液， 记录实验现象 实验现象分析： 3．然后加入约2mL的CCl4， 观察并记录实验现象 实验现象分析： 反应方程式：2KI + Br2 → 2NaBr + I2。
学习目标 理解萃取和分液的概念，掌握萃取和分液 的实验过程。掌握萃取剂的选择条件。
碘I2遇淀粉显 的存在。 碘在水中显 溴在水中显 默写下列单词 升华 汽化 熔化
颜色，可利用该特性来鉴定I2 颜色，在苯和CCl4中显 颜色，在苯和CCl4中显 凝华 液化 凝固 颜色。 颜色。
碘在海水中的含量比溴和氯更为稀少，如果用海水直接 提取碘，无法达到量产的要求，幸而海藻类植物替我们 做了这件工作，海藻具有很强的富集碘的能力。 2．单质碘是紫黑色固体，在水中的溶解度很小，几乎 不溶于水，但能溶于酒精（所得溶液俗称碘酒）、氯仿、 四氯化碳等有机溶剂中。单质碘加热时，不经过熔化就 直接变成了紫红色的蒸汽，这种由固态不经液态直接变 成气态的现象叫做升华。碘蒸汽遇冷后，又重新凝聚成 固体的单质碘。I2易升华，常利用该性质来分离提纯碘。 【思考】如何分离NaCl和I2混合物?
水 溴 碘 黄 →橙 深黄→褐
苯和CCl4 橙→橙红 紫→紫红
1．下列说法中，错误的是（ ） A．氯、溴、碘在自然界都以游离态而存在 B．氯、溴、碘的单质都是双原子分子 C．氯、溴、碘的单质中碘的熔点最高 D．氯、溴、碘的单质在有机溶剂中的溶解度比在 水中大
氯气、氟气物理及化学性质 分子式为C12，摩尔质量7lg／mol 氯气的物理性质 氯气是一种 黄绿 色、有刺激性气味的气体， 能溶于水，常温下1体积水约能溶解2体积氯气，标 准状况下氯气的密度是3.214g／L，比空气大。氯 气容易液化，常压下冷却到-34.6℃(或在常温下加 压到6×101.3kPa)，便变成黄色油状的液态氯，继 续冷却到-101，℃液态氯就变成了固态氯。
萃取剂的选择： A、萃取剂与原溶剂互不相溶；
B、溶质在萃取剂中的溶解度较大；
C、溶质与萃取剂不发生反应。
【思考】萃取剂可以用酒精吗？请解释出 原因
（填“大”或 “小”），苯的密度比水 （填“大” 或“小”）。 2．写出选择CCl4从碘水中碘的原因。
1．CCl4的密度比水
产生喷泉的根本原因是压强差。利用右图装置也可 以产生喷泉现象。在锥形瓶中加入某些物质时，反 应后也产生喷泉现象。这些物质可以是下列各组中 的_______（不止一个答案）。 A．锌片和稀硫酸 B．大理石和盐酸 C．氯化钠和浓硫酸 D．大理石和稀硫酸
学习目标 理解氯气的强氧化性。 掌握卤素氧化性规律及生成物化学式写法。 掌握卤化氢的稳定性及酸性强弱规律。
【思考】通过氯原子的结构示意图，试推断氯气的 化学性质。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入 少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸 痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。 氯气也可以用来消毒，例如：在自来水生 产中通入氯气以杀死各种细菌。原理：Cl2 + H2O ≒HCl + HClO ）可逆反应：这种 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进 行的化学反应（。反应生成的HClO（称为 次氯酸）具有强氧化性，能使细菌的蛋白 质变性从而使其死亡。
【拓展】84消毒液(主要成分是NaCl和NaClO)和洁 厕灵(主要成分是盐酸)，如若同时使用，发生如下 化学反应：NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O 放出黄绿色气体Cl2。氯气有毒，因此84消毒液和 洁厕灵不能同时使用，也不能放在一起存放。
氟是最活泼的非金属单质，剧毒。单质的氧化性很 强，在常温下，它几乎能和所有的元素化合，大多 数金属都会被氟腐蚀，碱金属在氟气中会燃烧，甚 至连黄金在受热后，也能在氟气中燃烧。只有-1价， 没有正价。氟气与水反应放出氧气，方程式是 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
1．溴有“海洋元素”之称，地球上99%以上的溴 都蕴藏在大海中，目前世界上生产的溴80%以上是 从海水中提取的，但海水中溴元素的含量还是非常 低的。溴及其溴的化合物广泛应用于医药、农药上。 2．Br2易挥发，要加少量水液封，瓶塞不能用橡胶 塞。 3．在常温时，能挥发出有强烈刺激性的烟雾，刺 激眼睛和呼吸道的粘膜，使人流泪和咳嗽，能灼伤 皮肤，产生剧烈刺痛，不易医治。液溴滴在皮肤上， 用抹布拭去后，用酒精擦洗。
次氯酸是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。 当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。 2HClO →2HCl+O2 【例题】用自来水养金鱼时通常先将自来水日晒一 段时间后再注入鱼缸，其目的是( ) A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温， 有利金鱼生长 C．增加水中氧气的含量质，重点记忆其在不同溶剂中 的颜色。 理解卤族元素原子半径，氧化性的变化规律及物理 性质变化规律
、卤族元素的原子结构
观察图，填写下面的内容。 (1)相同点：最外层电子数均为_7_。 (2)不同点：卤族元素的原子结构中，从 F 到 I，电 子层数依次增加，核电荷数逐渐增大，原子半径逐 渐_增大_。
【实验现象3】当镁条燃烧所产的强光照射到混合气 体时，瓶中的氢气和氯气迅速化合生成氯化氢气体， 放出大量的热，而发生爆炸。 H2+C12 → 2HCl
【实验现象4】发现纯净的氢气可以在氯气中安静地 燃烧，发出苍白色的火焰。且反应生成的氯化氢气 体与空气里水蒸气结合，在瓶口形成白雾。 H2+C12 →2HCl 归纳：氯气可与许多非金属单质直接化合。
实验二：氯水与 KI 溶液的反应 记录KI溶液颜色： 记录氯水颜色： 记录CCl4颜色：
1．取一支试管，加入约2mL的氯水， 记录试验现象 2．然后加入约2mL的KI溶液， 记录实验现象 实验现象分析： 3．然后加入约2mL的CCl4， 观察并记录实验现象 实验现象分析： 4．反应方程式：2KI + Cl2 → 2KCl + I2；
萃取概念：利用溶质在互不相溶的溶剂 里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它 与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方 法。 分液概念：将萃取后两种不相溶的液体 分开的操作。
以CCl4从碘水中萃取碘为例： 碘在水中的溶解度比较小，在CCl4中的溶 解度比较大，且水和CCl4不相溶。
常用的萃取剂： 密度小于水的有：苯、汽油。 密度大于水的有：四氯化碳（CCl4）
萃取与分液实验操作： 1．主要仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯 2．实验过程： A、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否 漏液； B、把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏 斗中，并盖好玻璃塞； C、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放 气，关闭活塞，把分液漏斗放正；
D、把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置， 分层； E、将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹 槽对准漏斗口上的小孔)； F、旋开活塞，用烧怀接收溶液； G、将上层水溶液从分液漏斗上口倒出。
单质碘保存在广口、配有玻璃塞的棕色玻璃瓶中， 并在暗处保存。 碘的用途很广泛,大量用于医药工业，用作分析试剂 等。含有碘元素的碘化银可以用于人工降雨。将碘 化银粉末撒布在云层里，云层中的水蒸气会以碘化 银为核心凝聚起来，成为小雨滴而降落到地面。碘 是人体的必需微量元素。它是甲状腺的主要组成部 分，具有重要的生理功能。缺碘会引起甲状腺炎和 克汀病（呆小症）。人体摄入含碘丰富的海带产品、 海盐等，可预防缺碘造成的危害。目前通常用的碘 盐是在普通食盐中加入一定量的碘酸钾。
喷泉实验
（一）实验仪器：圆底烧瓶，玻璃导管，滴管，双 孔胶塞，铁架台 （二）实验过程： 在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻 璃导管和滴管(滴管里预先吸入水)的双孔塞塞紧瓶 口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的 烧杯里，挤压滴管的胶头。
（三）实验现象： 烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红 色喷泉。 （四）实验总结：因为HCl极易溶于水，烧瓶中的 HCl溶于胶头滴管进入的少量水中，烧瓶压强迅速 减小，烧杯里的溶液倒吸入烧瓶中形成喷泉。HCl 溶于水形成盐酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红。