卤族元素的结构与性质

答案
2.卤素单质性质的递变性 (1)氧化性与还原性 随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐减弱，卤素阴离子的还原 性逐渐 增强 。 (2)与H2反应的难易及氢化物稳定性 随着原子序数的递增： ①与H2反应越来越 难 ，生成的氢化物的稳定性逐渐 减，弱还原性逐渐； ②氢化增物强都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、 HI的熔、沸点依次升高。
答案
(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如 FeX3)，而I2只能生成 低价卤化物(如FeI2)。 3.元素的非金属性强弱可以从其 最高价氧化物 的酸性强弱，或从与 氢气生成气态氢化物 的难易程度以及 气态氢化物 的稳定性来判断。
答案
活学活用 3 4
3.关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 C.卤素单质的颜色从F2→I2按相对分子质量增大而加深 D.X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－，因此相对分子质量小的卤素单
元素名称 原子序数 原子结构 示意图 最外层电 子数 电子层数 原子半径
氟(F) 9
7 2
氯(Cl) 17
溴(Br) 35
7
7
3
4
由 小 到大
碘(I) 53
7 5
答案
2. 分 析 观 察 上 表 ， 卤 族 元 素 原 子 结最外构层的电子共数同都是点7 是
电子层数不同
，不随同着点原是子序数增大，，电其子变层化数逐规
答案
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经典基础题
一、卤素的原子结构及性质变化规律 1.卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是( ) A.卤素单质的最外层电子数都是7 B.从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小 C.从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力
解析答案
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5.往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下 层呈( B )
A.橙红色
B.紫红色
C.无色
D.深褐色
解析 碘化钾中加入氯水发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后 由于碘易溶于CCl4，CCl4层(下层)呈现紫红色。
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8.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属 化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO， 下列有关IBr的叙述中，不正确的是( ) A.在很多反应中IBr是强氧化剂 B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D.IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
解析答案
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7.下面的叙述正确的是( ) A.使湿润淀粉--KI试纸变蓝色的气体必为氯气 B.氟气与熔融状态下氯化钠反应可产生氯气 C.易见光分解的AgNO3晶体，应存放于棕色细口试剂瓶中 D.溴水应存放在胶头滴瓶(棕色)中
解析答案
解析答案
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二、卤素单质的活动性
4.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气 体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁
上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是( D )
依次减弱 D.卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2<Cl2<Br2<I2
解析答案
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2.下列各组物质性质比较的表示中，正确的是( D ) A.还原性：HF>HCl>HBr>HI B.稳定性：HF<HCl<HBr<HI C.与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2 D.密度：F2<Cl2<Br2<I2 解析 A项应为HI>HBr>HCl>HF； B项应为HF>HCl>HBr>HI； C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
密度
逐渐 增大
性 熔点和沸点
逐渐 升高
在水中的溶解度
逐渐 减小
答案
2.卤素单质与H2反应 (1)填写下表
反应条件
F2
暗处
Cl2 光照或点燃
Br2
加热
I2
不断加热
化学方程式
H2＋F2===2HF
H2＋Cl2
光照或点燃 =========
2HCl
H2＋Br2
△ =====
2HB当堂检测
1234
1.随着卤族元素原子序数递增，下列说法正确的是( B ) A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 C.单质的氧化性逐渐增强 D.气态氢化物的稳定性逐渐增强 解析 随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点应逐渐升高， 氧化性应逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
律渐是增_多__，__原__子__半__径__逐__渐__增__大_________
_________________________。
答案
归纳总结
1.卤族元素的原子最外层电子数相同，都易 得到一个电子，具有较强的 氧化性 。
2.随着原子序数的递增，原子核外电子层数依次 增多 径增逐大渐
，原子半
。
答案
1234
4.(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧， 最后蒸发皿中剩余的物质是__N__a_C_l_、__K_C_l__，写出反应的化学方程式： _2_N__a_B_r_＋__C_l_2=_=_=__2_N_a_C_l_＋__B_r_2、__2_K__I_＋__C_l2_=_=_=_2_K__C_l_＋__I2_______。 (2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是__无__明__显__变__化____，再滴入氯水， 现象是__溶__液__变__蓝__色__，有关反应的离子方程式为_C_l_2_＋__2_I－__=_=_=_2_C_l_－_＋__I_2 。
解析答案
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三、卤素的特殊性
6.①溴水 ②氯水 ③碘酒 ④氯化钾 ⑤酸性高锰酸钾溶液。其中能
使湿润的淀粉--KI试纸变蓝的是( C )
A.①②③
B.①⑤
C.①②③⑤ D.③④⑤
解析 单质碘可使淀粉变蓝，故加入物质中如含有单质碘或能与KI反应 生成单质碘的，均可使湿润的淀粉--KI试纸变蓝。溴水和氯水中分别存 在Br2、Cl2，可与KI反应置换出碘单质；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2 分子形式溶解在酒精中；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可将I－氧化 生成碘单质；氯化钾不与KI反应，没有碘单质生成。
解析答案
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解析答案
12
2.关于卤族元素，下列说法正确的是( B ) A.所有卤族元素的微粒都易得电子 B.和F同一主族的元素都是非金属元素 C.化合物中卤族元素都显负价 D.卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小 解析 卤族元素的阴离子如Cl－等不能得电子，A选项错误； 卤族元素都是非金属元素，B选项正确； NaClO中Cl为＋1价，C选项错误； 从F→I，原子半径逐渐增大，D选项错误。
产物稳定性 很稳定 较稳定
不如氯化氢 稳定
不稳定
答案
(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐 升高 应剧烈程度依次减弱 ，生成气态氢化物的稳定性依次减。弱 3.卤素单质间的置换反应 (1)按要求完成下列实验，并填写下表：
，反
实验操作
实验现象
化学方程式
静置后，液体分层，上 层 无色 ，下层 橙红色
解析答案
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3.砹(At)是卤族元素中位于碘后的元素，推测砹和砹的化合物最不可能
具备的性质是( B )
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色固体
D.砹化银不溶于水或稀硝酸
解析 根据卤族元素从上往下非金属性越来越弱推知B项错误；由氯化 银不溶于水或稀硝酸推知D项正确。
。
加深
增大
升高
答案
1.卤素单质性质的相似性
一定条件 (1)与 H2 反应：X2＋H2 =======
2HX
。
点燃 (2)与活泼金属(如 Na)反应：2Na＋X2===== 2NaX 。
(3)与H2O反应
①X2＋H2O
HX＋(XH＝XCOl、Br、I)；
②2F2＋2H2O===4HF＋O2。
归纳总结
质可将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来
理解感悟
解析答案
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4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其 化合物的叙述，正确的是( ) A.与H2化合能力：At2>I2 B.砹在常温下为白色固体 C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质
解析答案
A.Cl2、H2、HCl、HBr
B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.Cl2、HBr、H2、HCl
D.Cl2、HBr、HCl、H2