原子结构与元素的性质 PPT
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第二节_原子结构与元素的性质 课件
4s24p6 At 85
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb Lu
教科书<科学探究>1，2，3
s区
外围电子排布 族的序号 包括的列数 s、d、 ds 区主要是金属元素，非金属元素主要集中 ________ ______ p 区
p 区
d 区
ds 区
1 H IIA 副族 第VIII族 2 Li Be 3 Na Mg IIIB IVB VB VIB VIIB VIII
He
IB
IIB
B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As S、原子结构和性质周期性变化
元素周期律 概念：由于元素原子核外电子排布的周期 性变化，元素的性质随着核电荷数的递增 发生周期性的递变。
具体内容包括：
原子半径的周期性变化
金属性、非金属性的周期性变化
化合价的周期性变化
其他
1、原子半径的周期性变化
课堂练习
比较下列微粒的半径的大小：
（1）Ca
(2)
4、电离能
1）第一电离能： ①概念: 气态 电中性 基态 原子失去一个电子转化 为气态基态正离子所需要的最低能量.用符号Ｉ1 表示，单位：kJ/mol。
从一价气态基态正离子中再失去一个电子所 需要的能量叫做第二电离能。符号Ｉ2。
②第一电离能大小的意义：
衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 第一电离能数值越小，原子越容易失去一个 电子，元素的金属性越强。
原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
高中化学【原子结构与元素性质】优质课件
内容索引
考点一 原子核外电子排布原理 考点二 原子结构与周期表、元素性质的关系 探究高考 明确考向 课时作业
考点一
原子核外电子排布原理
知识梳理
1.电子层、能级与原子轨道 (1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的 能量是不同的，按照电子的 能量 差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依 次升高。 (2)能级：同一电子层里电子的 能量 也可能不同，又将其分成不同的能级， 通常用 s、p、d、f 等表示，同一电子层里，各能级的能量按 s、p、d、f 的 顺序依次升高，即： E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f) 。
答案
2.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元 素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元 素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大 气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： (1)写出M、R的价电子排布式：M_2_s_2_2_p_4_、R_3_s_1_。
5.对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与 右下方 的主族元素的有些性质是相
似的，如
。
正误判断·辨析易错易混 (1)价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期ⅠA族，是s区元素( × ) (2)电负性大的元素非金属性强( √ ) (3)主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大( × ) (4)在元素周期表中，同周期主族元素电负性从左到右越来越大( √ ) (5)在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价( √ ) (6)第一电离能：O＞N( × ) (7)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位 于Ⅷ族( √ ) (8)价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素( √ )
2014高考化学一轮复习课件专题十第一单元原子结构与元素的性质(60张PPT)
越小 易程度 ________。第一电离能数值______，原子______失去一个电子， 越易 越大 越强 该元素的金属性______；反之第一电离能数值_______，原子 越强 越难 ______失去一个电子，该元素的非金属性就______。
(3)规律 最小 ①同周期：从左向右碱金属元素的第一电离能______，稀有 最大 气体元素的第一电离能______，总体呈现_________________ 从左到右逐渐增大 的变化趋势。 越来越小 ②同族元素：从上至下第一电离能__________。 ＜ ③同种原子：逐级电离能越来越___ (即I1______I2_____I3…)。 ＜ 大
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有
一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的 核外电子排布式为____________________________________
_____________________________________________。
2.电负性
吸引电子 (1)含义：衡量元素在化合物中__________能力的标度。元 吸引电子 素的电负性越大，表示其原子在化合物中__________的能 强 力越____。 4.0 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为_____作为相对
标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)规律 ＜1.8 ①金属元素的电负性一般______，非金属元素的电负性一 ＞1.8 般______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、
1s22s22p63s23p63d64s2。
3．特殊原子的核外电子排布式 如24Cr：先按原子轨道能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5半充满稳定，因此需要将4s2 上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5， 再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子 排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
原子结构与元素的性质_课件
钠、钾与水反应 可以看到，钾与水的反应更为剧烈
钠、钾与水反应 总结实验现象：
钠
钾
与水反应（绿豆粒 大小）
_浮___在水面上， _熔___成银白色，
在水面上四处 _游___，滴入酚酞 呈_红___色。
_浮___在水面上， _熔___成银白色，在 水面上四处_游___， 滴入酚酞呈_红___色 ，有微弱爆炸。
教学重点 碱金属、卤素的原子结构和性质递变规律；原子结构与元素性 质之间的关系。 教学难点
金属性、非金属性强弱的判断。
我们把周期表中ⅠA族除氢以外的元素称为碱___金__属__元__素____。 为什么要把这些元素编在一个族呢？
查阅元素周期表中的信息，填写下表：
元素 名称
锂 碱 金钠 属 元钾 素
铷
元素 符号
Li
Na
K
Rb
核电 荷数
3
原子结构示意图 +3 2 1
最外层 电子数
1
电子 原子半 层数 径/nm
2 0.152
11
+11 2 8 1
1
3 0.186
19
+19 2 8 8 1
1
4 0.227
37 +37 2 8 18 8 1 1
5 0.248
铯
Cs
55 +55 2 8 1818 8 1 1
碱金属的相似性
元素 符号 原子结构
Li 原子最外层 都是( 1 )个
Na 电子 K 碱金属原子
结构相似， Rb 化学性质也 Cs 相似
化学性质
与O2 反应？
与H2O 反应？
化合价
产物中， 碱金属元
素化合价 都是( +1 )
原子结构与元素的性质ppt课件
6.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(B C ) A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水 化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的 相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递 增依次增强
7.在盛有5 mL饱和石灰水的试管中加入一小块钠，
思考：通过上述实验，能否总结出碱金属元化学性质的相似 性和递变性？
三、碱金属的性质
2.化学性质
分析和结论
碱金属化学 性质的特点
相似性 递变性
原子都易失去最外层的一个电子，性 质活泼，都能与O2等非金属单质及水 反应
从锂到铯，与O2、H2O等的反应越来越剧烈， 失电子能力越来越强，金属性逐渐增强
三、碱金属的性质
根据初中所学原子结构的知识，填写下表
金属元素失电子的能 力，越易失电子金属 性越强
元素种类
最外层电子数 e-容易得到还是
（填< 或 >）
失去
具有的性质
金属元素
< 4个
容易失去
金属性
非金属元素
> 4个
容易得到
非金属性
非金属元素得电子的 能力，越易得电子非 金属性越强
元素的性质与原子结构之间的关系？
液变为红色浮、熔、游、响、烧、爆、红
水 2K+2H2O = 2KOH+H2↑
三、碱金属的性质
2.化学性质 实验：（1）与氧气反应
思考：根据钾和钠与氧气反应的现象和方程式预测预测Li与氧气 的反应。并思考碱金属元素与氧气反应有何相似性和递变性？
4Li+O2 == 2Li2O（氧化锂）
相同条件下，碱金属从Li到Cs，电子层数逐渐增多，原子半
原子结构与元素周期系PPT
为材料科学提供支持
根据元素在周期表中的位置和性质， 可以指导新材料的合成和研究，为材 料科学的发展提供支持。
03 原子结构与元素性质关系
原子半径变化规律
01
同一周期，从左到右，随着核电 荷数的递增，原子半径逐渐减小 （稀有气体元素除外）。
02
同一主族，从上到下，随着核电 荷数的递增，原子半径逐渐增大 。
01
金属元素集中在周期表的左下方
金属元素一般具有较大的原子半径和较低的电离能，容易失去电子形成
阳离子。
02
非金属元素集中在周期表的右上方
非金属元素一般具有较小的原子半径和较高的电离能，容易得到电子形
成阴离子。
03
过渡元素位于周期表的中间
过渡元素具有介于金属和非金属之间的性质，可以形成多种化合物。
周期表应用及意义
金属性、非金属性变化规律
同一周期，从左到右，随着核 电荷数的递增，元素的金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强
。
同一主族，从上到下，随着核 电荷数的递增，元素的金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱
。
金属性最强的元素位于周期表 的左下角，非金属性最强的元 素位于周期表的右上角（稀有 气体元素除外）。
在金属和非金属的分界线附近 寻找半导体材料。
预测元素性质
通过元素在周期表中的位 置，可以预测其物理性质、 化学性质以及可能的化学 反应。
指导合成新物质
利用元素周期律，可以指 导合成具有特定性质的新 物质，如催化剂、超导材 料等。
解释化学反应机理
元素周期律有助于理解化 学反应的机理和过程，如 氧化还原反应、酸碱反应 等。
元素周期律在材料科学中的应用
核科学研究
核反应研究对于揭示物质结构和基本相互作用具有重要意 义，有助于解决能源、环境、安全等领域的重大问题。
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ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
Ⅷ
ⅠB ⅡB
S区
d区
dS区
p区
nS1-2 (n-1)d1-9nS2
nS2nP1-6
(n-1)d10nS1-2
区的名称来自按照构造原理最后填充的能级的符号
我会做……
1.按电子排布，可把周期表里的元素划分 成5个区，以下元素属于P区的是( C)
A、Fe B、Mg C、P D、Cu
2.根据下列原子的电子排布式或价电子
排布式，判断属于P区的是（A）
A.1s22s22p5 B. 1s22s22p63s1
C.3d14s2
D.[Ar]4s2
3、已知某元素在周期表中位于第五周期、 ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的 价电子排布式、电子排布式并分析该元 素在哪区？
该元素基态原子的价电子排布式为5s25p4 电子排布式为[kr]4d105s25p6
注意：He在p区，但它无p电子。
11
二、元素周期表的分区
3、d区：含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列
（镧系和锕系属f区）； 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2
4、ds区：含ⅠB与ⅡB共两族两列；
价电子层为 (n-1)d10ns1或2
12
ⅠA ⅡA
二、元素周期表的分区
0
ⅢⅢ AA ⅣⅣ AAⅤⅤAAⅥⅥAA ⅦⅦAA
一、原子结构与元素周期表
碱金属 原子 周期 价电子排 稀有 原子 周期 价电子排
序数
布式 气体 序数
布式
Li
3
2
Na
11
3
K
19
4
Rb
37
5
Cs
55
6
2s1
Ne
10
2
2s22p6
3s1
Ar
18
3
3s23p6
4s1
Kr
36
4
4s24p6
5s1
Xe
54
5
5s25p6
6s1
Rn
86
6
6s26p6
6
一、原子结构与元素周期系 (一)原子的电子排布与周期的划分
该元素在p 区
这节课我学到了……
16
课后作业： 课本P22页：1、2题
(1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素 是 _碱__金__属___元素(除第一周期外), 最外层电子排布 为__n_s_1__,每一周期的最后一种元素都是_稀__有__气__体__, 这些元素的最外层电子排布,其余都是__n_s_2n_p_6____. （除He为1s2 外） (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中 元素的__最__高_ 能层数 _.
电子层为ns1或2(n≥1) 注意：
①并不是所有价电子层为ns1或2 的 元素都在s区,He除外（它在p区）
②除H外，都是金属元素
10
二、元素周期表的分区
2、p 含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列； 区： 价电子层为ns2 np1-6(n≥2) 。
特点：①价电子总数=主族序数（零族除外） ②以非金属元素为主
原子结构与元素的性质
3
第一轮：知识抢答
第二轮：小组积分战
一、原子结构与元素周期表
写出原子的价电子排布式：
碱金属 原子 周期 价电子排 稀有 原子 周期 价电子排
序数
布式 气体 序数
布式
Li
3
2
Ne 10
2
Na
11Biblioteka 3Ar 183
K
19
4
Kr 36
4
Rb
37
5
Xe 54
5
Cs
55
6
Rn 86
6
5
7
(二)原子的电子排布与族的划分
在周期表中有18个纵列, 一般说来，每个族 序数和价电子数是 相等的。 主族序数=原子的最外层电子数=价电子数
8
我会写
原子序数 4
5
6
7
8
9
价电子排 布式
2S2
2S22P1 2S22P2 2S22P3 2S22P4 2S22P5
二、元素周期表的分区
1、s区：含ⅠA与ⅡA共两族两列；价