上海市2021版高一上学期化学期中考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共18题；共36分)

1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。雾与下列分散系中属于同一类的是（）

A . 食盐水溶液

B . 碘的四氯化碳溶液

C . 泥水

D . 淀粉溶液

2. （2分） (2018高一下·吉安期末) 长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（）

A . H、D、T之间互称为同素异形体

B . 氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂

C . LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3

D . LiH易与水反应生成H2 ，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2NA

3. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）

A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间

B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C . 用平行光照射溶液和胶体时，产生的现像相同

D . 明矾溶于水形成胶体，吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

4. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列反应的离子方程式能用H++OH﹣═H2O来表示的是（）

A . 氢氧化钾溶液和稀硝酸反应

B . 氢氧化镁和稀稀盐酸反应

C . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中

D . 二氧化碳通入澄清石灰水中

5. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（）

A . 过滤

B . 蒸馏

C . 蒸发

D . 分液

6. （2分） (2015高一上·宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（）

A . 质量

B . 原子数

C . 质子数

D . 体积

7. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（）

A . 胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C . 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D . 光束通过胶体时有丁达尔效应

8. （2分）关于物质分类正确的组合是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

9. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列关于钠的说法正确的是（）

A . 钠是活泼的非金属

B . 金属钠着火，立即用水扑灭

C . 钠与水反应放出氢气

D . 钠不能保存在易燃品煤油中

10. （2分）将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（）

A . FeAl合金

B . ZnAl合金

C . CuMg合金

D . MgAl合金

11. （2分） (2018高二下·北京期末) 已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（）

A . 还原性：I->Fe2+>Br-

B . 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol

C . 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3

D . 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

12. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A . 原子半径 A＞B＞D＞C

B . 原子序数d＞c＞b＞a

C . 离子半径 C＞D＞B＞A

D . 单质的还原性 A＞B＞D＞C

13. （2分）某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . H+,Ba2+,Mg2+,Cl-

B . K+,Cl-,SO42-,AlO2-

C . K+,OH-,SO32-,MnO4-

D . Ca2+,H+,Cl-,NO3-

14. （2分）下列离子方程式正确的是（）

A . 高锰酸钾与浓盐酸反应：2 MnO4- + 10 Cl- + 16 H+ = 2 Mn2+ + 5 Cl2↑ + 8 H2O

B . 标准状况112 mLCl2通入10 mL 1mol/LFeBr2溶液：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

C . 浓盐酸和KClO3反应：

D . 硫化钠溶于水显碱性：S2- + 2H2O = H2S + 2OH-

15. （2分）下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（）

A . Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

B . NaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂

C . NH3能与Cl2生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏

D . K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2 ，可用于自来水的净化和杀菌消毒

16. （2分） (2016高三上·莆田期中) 将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）

A . Mg和Al的总质量为8 g

B . 硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C . NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D . 生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

17. （2分）(2020·合肥模拟) LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（）

A . LiAlH4中AlH4－的结构式可表示为：

B . 1 mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3 mol电子

C . LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化剂

D . LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH4＋2H2O＝LiAlO2＋4H2↑

18. （2分） (2018高三上·天津期末) 已知某离子反应为：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列说法不正确的是（）

A . Fe2+为还原剂，NO3-被还原

B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子8 mol

C . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1︰8

D . 若把该反应设计为原电池，则负极反应式为 Fe2+-e-＝Fe3+

二、非选择题 (共7题；共56分)

19. （8分） (2018高三上·天水开学考) 以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：

（1）序号为⑦和⑧的仪器的名称分别为________、________。

（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________;(填序号)。

（3）能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的________;(填名称)。

（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是________(填序号)。

（5）仪器上标有温度的是________;(填序号)。

（6）如上图所示是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是__________

A . ①是量筒，读数为2.5 mL

B . ②是量筒，读数为2.5 mL

C . ③是滴定管，读数为2.5 mL

D . ②是温度计，读数是2.5 ℃

20. （6分） (2016高一上·天门期中) 现有14.4gCO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96L．回答下列问题：

（1）该混合气体中CO物质的量为________mol；CO2物质的量为________mol；

（2）混合气体中碳原子的个数________；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

（3）将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中．

①气球中收集到的气体的摩尔质量________；

②标况下气球中收集到的气体的体积为________；

③气球中收集到的气体的电子总数为________；（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

21. （3分） (2018高一上·南通期中) 饮用水中的NO3?对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3?的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3?还原为N2 ，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子。

（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：________;

10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

22. （6分）(2018·南京模拟) 含重金属离子(如铬、锰、铅等)废水的常见治理方法有化学还原法、化学氧化法、吸附法等工艺.

（1）化学还原法除Cr2O72-：取含Cr2O72-的模拟水样，分别在不同pH条件下，向每个水样中分别加一定量的FeSO4、NaHSO3，搅拌，充分反应，然后滴加Ca(OH)2悬浊液，静置沉淀，测定铬去除率，实验结果如图1所示。

①在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：________

②pH>8时，亚铁盐对+6价Cr的去除效果反而下降，可能的原因是________

③分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除+6价Cr的效果。

Ⅰ.亚铁盐在中性和碱性条件下，对+6价Cr的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；Ⅱ.________。

（2）化学氧化法除Mn2+：

①相同条件下，按Ⅰ、Ⅱ两种方案氧化除去水样中Mn2+，测定不同pH，相同反应时间的c(Mn2+)，结果如图2所示，产生该差异的可能原因是________

②氧化实验中除Mn2+的最佳条件为________

（3）石墨烯吸附法除Pb2+：不同的pH会使石墨烯吸附剂表面带上不同的电荷，图3为pH对Pb2+吸附率的影响，发生如图变化的原因是________;

23. （7分） (2018高三上·临沂期中) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

（1）自来水厂常用高铁酸钾(K2FeO4)改善水质。简述高铁酸钾用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理________。

（2）电镀废水中含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。

①写出该反应的离子方程式：________。

②处理a m3含NaCN bmg·L-1的废水，至少需要NaC1O的质量为________g。

（3）某工业废水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、Fe3+、NH4+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，为确定其成分，设计如下实验：

a．取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；

B.另取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到4.66g白色沉淀；

C.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液，产生沉淀的质量随所加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。

根据上述实验和图表数据回答：

①该工业废水中一定不存在的离子有________(写离子符号)。

②c(NaOH)=________。

③NO3-是否存在?________(填“存在”、“不存在”或“不确定”)，理由是________

24. （20分） (2018高一上·苏州期末) 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.

（1）硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示：________ .

铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：________

（2）生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是________(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的被________(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有________性.

（3）含硫的物质在生产和生活中有重要作用.

Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.

停止反应后，b处产生的现象是：________；

写出a处发生反应的化学方程式：________；

蘸有溶液的棉花的作用是：________；

（4）Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 )中的的含量.

若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气→________→________→________→________→e；已知装置Ⅱ中反应为： .当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止同期.若溶液的浓度为0.05 ，体积为20mL，此时收集到的

与的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得的体积分数为________.

（5）下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是(填代号).

A . 酸性溶液

B . 溶液

C . 溴水

D . 氨水

（6）Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是(填代号)

A . 铜和浓硫酸的反应

B . 铜和稀硫酸的反应

C . 氧化铜和硫酸的反应

D . 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解

25. （6分） (2016高一上·黑龙江期中) 根据题意填空

（1）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比________，质量比为________．

（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为________．

（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）分别用p（Ne）p（H2）p（O2）表示，由大到小的顺序是________;

（4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种．当溶液中存在大量H+时，________不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，________不能在溶液中大量存在．

参考答案一、选择题 (共18题；共36分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

17-1、

18-1、

二、非选择题 (共7题；共56分) 19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、

19-6、

20-1、

20-2、

20-3、

21-1、

21-2、

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、