天津市河北区2017届高三总复习质量检测 (一)化学试题含答案
2017年天津市河北区中考化学一模试卷
2017年天津市河北区中考化学一模试卷一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．苹果榨汁B．海水晒盐C．粮食酿酒D．矿石粉碎2．下列实验操作中，不正确的是（）A.倾倒液体B.加热液体C.稀释浓硫酸D.检查气密性3．物质分类是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列分类不正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．碳元素与氧元素的本质区别是（）A．核外电子数不同B．核内质子数不同C．最外层电子数不同D．核内中子数不同5．关于物质的用途，下列说法错误的是（）A．稀酸用来除铁锈B．用石墨制作电极材料C．食品包装中充氮气以防腐D．用铁和盐酸制氯化铁6．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（）A．观察气体颜色B．伸入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清的石灰水7．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。
下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动B．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子结构不同8．下列实验现象的描述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B．木炭在空气中燃烧，产生耀眼的白光C．硝酸铵加入水中溶解，溶液温度明显下降D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟产生9．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投入相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是（）A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲10．下列操作正确的是（）A．实验后剩余的药品应该放回原瓶，避免浪费B．不小心碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用水扑灭C．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再进行测定D．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明已经洗干净二、多项选择题（本大题共5个小题，每小题2分，共10分。
天津市河北区高三总复习质量检测(一)——化学(1)化学
天津市河北区2015届高三总复习质量检测（一）化学试题第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Zn~651．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10N AB. 标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 N AC．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为N AD．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 N A3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+ HBrO 加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．对CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深4．下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。
甲乙丙下列说法正确的是A．化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基B．化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应C．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙D．化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应5．下列说法中，正确的是A．已知25℃时NH4CN水溶液显碱性，则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的K sp比在20 mL0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的K sp小C．pH试纸测得新制氯水的pH为4.5D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O36．碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用。
【全国大联考】【天津】天津市河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测(一)理综化学试题(解析版)
天津市河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测（一）理综化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：较难【题型考点分析】天津市河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测（一）理综化学试题第I卷（选择题）1．下列有关说法错误的是A．SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+ 2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0【答案】A【解析】A、SiO2是酸性氧化物，能溶于氢氟酸是其特殊性，故A错误；B、1-溴丙烷（CH3—CH2—CH2Br）分子中有三种不同化学环境的氢原子，峰面比为3:2:2，而2-溴丙烷（CH3—CHBr—CH3）分子中有两种不同化学环境的氢原子，峰面比为6:1，所以可用核磁共振氢谱进行鉴别，故B正确；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，所以水解产物中都有甘油，故C正确；D、反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，即△H-T△S<0，根据反应方程式可知△S<0，则△H一定小于0，故D正确。
本题正确答案为A。
2．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3 的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3 中混有的NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质【答案】D【解析】A、由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B、用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C、由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C错误；D、由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(天津卷,附解析)
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分1．下列有关水处理方法不正确．．．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+4【答案】C【解析】A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反应，故可用于处理废水中的酸，A正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，酥松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C错误；D、烧碱可与铵根离子反应产生氨气，D正确。
故选C。
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 【答案】A 。
4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3 将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液 分别加新制氯水后，用CCl 4萃取【答案】D【解析】A 、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能达到使用目的；B 、直接蒸发AlCl 3溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3；C 、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D 、NaBr 和NaI 都能与氯水反应生成对于的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。
天津市河北区2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年天津市河北区高考化学三模试卷一.本卷共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物2．下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存3．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a﹣两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞bB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性．．．．5．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（）A．放电时负极有CO2生成B．正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣C．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子D．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性3＞c（H2CO3）B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO二、解答题（共4小题，满分64分）7．Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．以下问题均用化学用语回答：（1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对环境产生污染，写出反应的化学方程式（5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入（填试剂）调节pH=，再过滤．（已知：Fe（OH）3的K sp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．）（6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移mol电子．8．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F 的工艺流程如下：已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH（1）A的名称为，C分子中含氧官能团的名称为，反应E→F的反应类型为．（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为，吸收峰面积之比为，1molB在一定条件下最多能与molNaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：．9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是．装置D的作用是．装置E中为溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．①C装置生成Na2SO3的化学方程式为．②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：、、过滤、洗涤、干燥．（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），滴定终点的现象为，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度．10．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2=；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量d．CO的体积分数（3）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2⇌一定条件2NH3，该过程中正极反应的方程式为．（4）若往20mL 0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图2所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）2017-2018学年天津市河北区高考化学三模试卷参考答案与试题解析一.本卷共6题，每题6分，共36分．在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．以下数据可供解题时参考：1．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素B．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同C．近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质D．汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物【考点】微量元素对人体健康的重要作用；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【分析】A、在酱油中加入铁强化剂，能预防缺铁性贫血病，补充人体需要的铁元素；B、生物柴油是指以动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种“绿色能源“，含有C、H、氧三种元素，石油中提取的柴油含有C、H两种元素；C、增塑剂对人体有害；D、NO是空气中氮气和氧气在电火花的作用下生成的；【解答】解：A、在酱油中加入铁强化剂，铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素，故A正确；B、生物柴油是指以动物油脂、餐饮垃圾油等为原料油通过酯交换工艺制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一种“绿色能源“，含有C、H、氧三种元素，石油中提取的柴油含有C、H两种元素，两者成分不同，故B正确；C、近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康有害的物质，故C正确；D、NO是空气中氮气和氧气在电火花的作用下生成的，不是汽油和柴油的不完全燃烧产物，故D错误；故选D．2．下列说法正确的是（）A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0.05N A电子B．向NH4Al（SO4）2稀溶液中逐滴加入过量Ba（OH）2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2OC．常温下，由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Fe2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣可能大量共存D．葡萄糖（C6H12O6）溶液中：SO42﹣、MnO4﹣、K+、H+可以大量共存【考点】阿伏加德罗常数；离子方程式的书写；离子共存问题．【分析】A、氯气与水的反应为可逆反应；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，据此分析所需的Ba2+和OH﹣的物质的量，据此分析离子方程式；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化．【解答】解：A、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.05N A 个，故A错误；B、设量少的NH4Al（SO4）2的物质的量为1mol，在溶液中能电离出2molSO42﹣、1molAl3+、和1molNH4+，故所需的Ba2+的物质的量为2mol，由于Ba（OH）2过量，故铝离子要转化为AlO2﹣，所需的OH﹣的物质的量共为5mol，故离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++5OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O+NH3•H2O，故B正确；C、由水电离出的H+浓度为10﹣13mol•L﹣1的溶液中，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，Fe2+不能存在；在酸溶液中，Fe2+能被NO3﹣氧化而不能共存，故C错误；D、葡萄糖是还原性糖，能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸，故D错误．故选B．3．有a、b、c、d四种元素，均为原子序数依次增大的前20号元素．a存在a+和a﹣两种离子，b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2﹣和d2+的电子层结构相同．下列叙述正确的是（）A．b、c与a形成化合物的稳定性一定为c＞bB．a和d形成的化合物与水反应产生气体可以作燃料C．c、a和b可形成的化合物为离子化合物D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可以为酸性、也可以为碱性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a﹣两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2﹣和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，结合元素化合物的性质及元素周期律解答．【解答】解：a、b、c、d为原子序数依次增大的前20号元素，a存在a+和a﹣两种离子，且原子序数最小，应该为H元素；b和c为同一主族元素，c的次外层有8个电子，则b为第二周期、c为第三周期元素，c2﹣和d2+的电子层结构相同，则c为S元素、d为Ca元素，b为O元素，A．b是O、c是S元素、a是H元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性b＞c，水的稳定性大于硫化氢，但双氧水的稳定性小于硫化氢，故A错误；B．a是H、d是Ca元素，二者形成的化合物是氢化钙，氢化钙能和水反应生成可燃性气体氢气，故B正确；C．a是H、b是O、c是S元素，三种元素形成的化合物可能是亚硫酸或硫酸，硫酸和亚硫酸都是共价化合物，故C错误；D．a、b、c、d四种元素组成的化合物可能是硫酸氢钙，也可能是亚硫酸氢钙，硫酸氢钙和亚硫酸氢钙溶液都呈酸性，故D错误；故选B．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动；B ．NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO 3溶液，AlO 2﹣与HCO 3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝；C ．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子；D ．硫酸镁和NaOH 溶液反应时NaOH 过量，过量的NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A ．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，升高温度，平衡向吸热方向移动，升高温度，溶液颜色加深，说明溶液碱性增强，则升高温度促进碳酸钠水解，盐类水解是吸热反应，故A 正确；B ．NaAlO 2溶液中滴加饱和NaHCO 3溶液，AlO 2﹣与HCO 3﹣电离出的氢离子、水反应生成氢氧化铝沉淀，HCO3﹣电离出的氢离子促进AlO 2﹣的水解，AlO 2﹣的水解促进HCO 3﹣电离，故B 错误；C ．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子亚铁离子生成铁离子，盐酸的弱氧化性不能氧化亚铁离子，故C 错误；D ．硫酸镁和NaOH 溶液反应时NaOH 过量，过量的NaOH 和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不是发生沉淀的转化，所以不能据此判断溶度积常数大小，故D 错误；故选A ．5．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示．则下列推断错误的是（ ）A ．放电时负极有CO 2生成B ．正极反应为O 2+2CO 2+4e ﹣═2CO 32﹣C ．反应CH 4+H 2O 3H 2+CO ，每消耗1molCH 4转移6mol 电子D ．该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性【考点】化学电源新型电池．【分析】甲烷和水经催化重整生成CO 和H 2，反应中C 元素化合价由﹣4价升高到+2价，H 元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO 和H 2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO 32﹣，以此解答该题．【解答】解：A．负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32﹣﹣4e﹣=H2O+3CO2，有二氧化碳生成，故A正确；B．正极为氧气得电子生成CO32﹣，反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，故B正确；C．反应CH4+H2O3H2+CO，反应中C元素化合价由﹣4价升高到+2价，每消耗1molCH4转移6mol 电子，故C正确；D．熔融碳酸盐为电解质，应在高温下进行工作，常温下不能形成原电池，故D错误．故选D．3＞c（H2CO3）B．在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═CO32﹣+2HClO【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸的电离常数越大，其酸性越强；B．水解程度增大，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液的碱性均减弱；C．根据Cl原子与C原子相等，结合溶液中物料守恒分析；D．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸判断．【解答】解：A．酸的电离常数越大，其酸性越强，所以等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，故A错误；B．稀释过程中酸根离子的水解程度都增大，但是溶液中氢氧根离子的浓度都减小，则溶液的碱性都减弱，故B错误；C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中，Cl原子与C原子相等，由溶液中物料守恒可知：c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=c（Na+），则：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故C正确；D．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣，故D错误；故选C．二、解答题（共4小题，满分64分）7．Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 是地壳中含量最高的金属元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物．以下问题均用化学用语回答：（1）Q单质的电子式为．W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为S2﹣＞O2﹣＞Al3+（用离子符号回答）（2）X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（3）Na2Y溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na）＞c（S）＞c（OH）＞c（HS）＞c（H+）（4）ZO在高温下被Q的简单气态氢化物还原为Z单质，且生成的其它产物不会对环境产生污染，写出反应的化学方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（5）室温下，ZCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入CuO（填试剂）调节pH=4，再过滤．（已知：Fe（OH）3的K sp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全．）（6）工业上可用高温条件下Z2Y+O2=2Z+YO2冶炼金属Z，生成1molZ时转移3mol电子．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】Q、W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大，W原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，故W为氧元素，Q、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，故Q、Y为S或N元素，依据原子序数依次增大，故Q为氮元素，Y为硫元素，X是地壳中含量最高的金属元素，故X是铝元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，故Z是铜元素，据此解答各小题即可．【解答】解：依据分析可知：Q为N，W为O，X为Al，Y为S，Z为Cu，（1）Q为氮元素，氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为：，元素离子电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同的离子，原子序数越小，离子半径越大，故O、Al、S的离子半径由大到小的顺序为：S2﹣＞O2﹣＞Al3+，故答案为：；S2﹣＞O2﹣＞Al3+；（2）Al和S组成的化合物放入水中发生双水解反应，反应的化学方程式是：Al2S3+6H2O=2Al （OH）3↓+3H2S↑，故答案为：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑；（3）Na2S溶液中存在S2﹣微弱的水解，溶液呈碱性，即：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）；（4）CuO在高温下与氨气生成氮气，反应的化学方程式为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案为：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；（5）Fe（OH）3的Ksp=10﹣35，化学上认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全，故此时溶液中c（OH﹣）==10﹣10，故此时c（H+）==10﹣4，故此时pH值为4，当CuCl2溶液中混有FeCl3杂质时，可加入氧化铜调节pH为4，然后再过滤，故答案为：CuO；4；（6）工业上可用高温条件下Cu2S+O2═2Cu+SO2来冶炼金属Cu，反应中Cu的化合价由+1价变为0价，2molCu元素转移2mol电子，O元素由0价变为﹣2价，1mol氧气转移4mol 电子，故生成2molCu时转移电子数为6mol，生成1molCu转移3mol电子，故答案为：3．8．有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F 的工艺流程如下：已知：R﹣Cl RCH（COOC2H5）2RCH2COOH（1）A的名称为3﹣甲基氯苯，C分子中含氧官能团的名称为酯基，反应E→F的反应类型为取代反应．（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应．（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为．（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种．①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH2（COOC2H5）2为有机反应原料制备的合成路线流程图（注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：．【考点】有机物的合成．【分析】化合物A（相对分子质量为126.5）系列转化得到C，由C的结构可知A为，结合信息可知B为，C发生信息中反应生成D为，D中羧基中﹣OH被氯原子取代生成E，E发生取代反应生成F，同时还生成HCl．（6）中乙烯与氯气发生加成反应生成1，2﹣二氯乙烷，再与CH2（COOC2H5）2反应得到（C2H5OOC）2CHCH2CH2CH（COOC2H5）2，水解得到HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，最后与甲醇发生酯化反应．（5）F先与氢气发生加成反应，将羰基转化为醇羟基，再发生消去反应形成碳碳双键，然后以HCl发生加成反应生成，再与CH2（COOC2H5）2反应得到，最后水解得到．【解答】解：化合物A（相对分子质量为126.5）系列转化得到C，由C的结构可知A为，结合信息可知B为，C发生信息中反应生成D为，D中羧基中﹣OH被氯原子取代生成E，E分子取代反应生成F，同时还生成HCl．（1）A的结构简式为：，名称为3﹣甲基氯苯，C分子中含氧官能团为酯基，B→C的反应类型为取代反应，故答案为：3﹣甲基氯苯；酯基；取代反应；（2）B为，核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为5，吸收峰面积之比为1：1：1：1：2，B水解得到酚羟基、醇羟基与HCl，1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应，故答案为：5；1：1：1：1：2；3；（3）已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）满足下列条件的有机物D（）的同分异构体：①属于1，3，5﹣三取代苯；②能发生银镜反应，说明含有醛基，③能与氯化铁溶液显紫色，含有酚羟基，其中一个取代基为﹣OH，另外2个取代基为﹣Cl、﹣CH2CH2CHO，或者﹣Cl、﹣CH （CH3）CHO，或者﹣CH2Cl、﹣CH2CHO，或者﹣CH2CH2Cl、﹣CHO，或者﹣CHClCH3、﹣CHO，或者﹣CH3、﹣CHClCHO，故共有6种，故答案为：6；（5）F先与氢气发生加成反应，将羰基转化为醇羟基，再发生消去反应形成碳碳双键，然后以HCl发生加成反应生成，再与CH2（COOC2H5）2反应得到，最后水解得到，合成路线流程图为：，故答案为：．9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．①C装置生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】根据装置图可知，A中的亚硫酸钠中加入浓硫酸生成二氧化硫，装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，烧瓶C中发生反应生成Na2S2O3（aq），反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3晶体，D装置中进气管短，目的是防止倒吸，E中盛放NaOH溶液进行尾气处理，防止含硫化合物排放在环境中，（1）由于本装置中有气体参加，所以实验前要检验装置的气密性；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气；（3）①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠；②Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，据此答题；（4）酸性K2Cr2O7溶液中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，当达到滴定终点时，溶液蓝色会褪去，K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，据此计算该产品的纯度；【解答】解：（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好，所以向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；装置E 起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，故答案为：检验装置的气密性；防止倒吸；NaOH；（2）二氧化硫能溶于水生成亚硫酸，二氧化硫和亚硫酸钠、碳酸氢钠反应，为防止二氧化硫溶解，应该用亚硫酸氢钠溶液洗气，故选c；（3）①二氧化硫与碳酸钠反应可生成亚硫酸钠，反应的方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故答案为：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；②Na2S2O3中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，根据溶解度曲线，Na2CO3、Na2SO3溶解度受温度影响较小，而Na2S2O3受温度影响较大，所以从混合溶液中制得Na2S2O3的操作步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶；（4）酸性K2Cr2O7溶液中加入过量的KI晶体（Cr2O72﹣被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用Na2S2O3溶液滴定，当达到滴定终点时，溶液蓝色会褪去，所以滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，K2Cr2O7的物质的量为0.1mol/L×0.02L=0.002mol，根据反应Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O可知，I2的物质的量为0.006mol，根据反应I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，可知Na2S2O3的物质的量为0.012mol，所以2.0g产品含有Na2S2O3的质量为0.012mol×158g/mol=0.1896g，所以产品的纯度为×100%=94.8%，故答案为：溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复；94.8%．10．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2。
天津市河北区高考化学一模试卷
B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O
C．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HCl
D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O
详细信息
3.难度：中等
高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐（已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定），总反应式为：Fe+2H2O+2OH- 3H2↑+FeO42-．下列说法正确的是（ ）
D．①③④⑦
详细信息
6.难度：中等
室温下，下列叙述正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成 ______ 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 ______ ．
已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
（4）7℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．计算反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的平衡常数K值为 ______ ．（保留至0.1）
2017年天津高考理综化学试题(有答案和解释)
2017年天津高考理综化学试题（有答案和解释）2017年高考天津卷—化学试题第Ⅰ卷本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列有关水处理方法不正确的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物．用氯气处理水中的u2+、Hg+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度的废水并回收利用氨【答案】【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。
展现学科价值，灌输绿色化学思想。
2．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为16H13B．该物质遇Fel3溶液显色．1 l该物质与溴水反应，最多消耗1 l Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B。
【解析】考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分”汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。
从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。
通过挖掘历史献和顶级科研论寻找合适资料，以中国古代科技明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技化对人类发展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。
3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。
【解析】试题分析：A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能学科#网时，涉及到生理氧化过程。
天津市河北区2017届高三总复习质量检测(一)理科综合试卷(含答案)
天津市河北区2017届高三总复习质量检测（一）理科综合生物试题第Ⅰ卷1.下列关于细胞的结构与功能的说法中错误的是A.大肠杆菌基因的转录不仅发生在拟核区B.溶酶体能合成水解酶用于分解抗原或衰老的细胞器C.蛋白质合成分泌旺盛的细胞内高尔基体的数量也多D.大肠杆菌、蓝藻、酵母菌都具有核糖体这种细胞器2.某实验室做了如图所示的实验研究，下列与实验相关的叙述错误的是A.过程①导入的诱导基因使成纤维母细胞发生基因重组B.过程②属于动物细胞在培养过程中进行分化C.过程③所用的培养基中需要含有聚乙二醇D.丙细胞既能持续分裂，又能分泌多种抗体3.为研究影响线粒体耗氧速率的因素，按图示顺序依次向测定仪中加入线粒体及相应物质，测定氧气浓度的变化，结果如图（注：图中呼吸底物是指在呼吸过程中被氧化的物质）下列分析正确的是A.过程①没有水的生成B.加入的呼吸底物是葡萄糖C.过程②比⑤耗氧速率低的主要原因是[H]不足D.过程④比③耗氧速率低的主要原因是呼吸底物不足4.给实验鼠静脉注射不同剂量的胰岛素，测得血糖的补充速率和消耗速率如图所示。
下列相关分析正确的是A.随着曲线a的下降，非糖物质向葡萄糖转化的速率减慢B.曲线b的上升是胰高血糖素作用于肝脏、肌肉等细胞的结果C.当胰岛素浓度为40 μU/mL时，在较长时间内血糖浓度会维持相对稳定D.高浓度胰岛素条件下，下丘脑中控制胰岛A细胞分泌的神经中枢处于抑制状态5.如图1为细胞的部分结构示意图，图2为一个细胞周期中RNA相对含量的变化。
下列分析正确的是A.图1中与核膜的外膜相连的细胞器是高尔基体B.图1中基因A在所有细胞中都能转录，基因b只在特定细胞中转录、翻译，说明基因表达具有随机性C.图2中分裂期RNA含量低，原因之一应是染色体高度螺旋花D.图2中出现两个高峰主要是因为转运氨基酸的tRNA增多6.对一个受到轻度农药污染的湖泊进行调査，测量得该湖泊内具有食物链关系的甲、乙、丙、丁4个种群所同化的总能量如下表，下列说法中不正确的一项是生物种群甲乙丙丁能量（kJ） 1.3×108 2.8×109 2.9×1079.1×107A.在这四个种群中，甲和丁属于竞争关系B.除乙种群外，其他3个种群的同化作用类型都属于异养型C.按照生物富集原理，丙种群体内的农药残留量是最多的D.从4个种种群的营养关系上看，它们之间只能形成一条食物链第II卷本券共4题，每空2分，共44分7.某科研人员将绿色的小麦叶片放在温度适立的密闭容器内，在不同的光照条件下，测定该容器内氧气量的变化如下图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第 I 卷选择题本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 13g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为 0.2N AB. 71g 氯气通入足量的水中，反应中转移的电子总数为 N A C ．由 D 和 18O 所组成的水 11g ，所含的中子数为 4N AD. 1molBrCl 与 H 2O 完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子数为 N A2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A ．用 H2O2 酸性溶液，将海带灰中的 I-转变为 I2：H2O2+2I-=I2+2OH-B ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C ．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na ++2Cl -2Na+Cl 2↑D. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32-＋4H +＝SO 42-＋3S ↓+2H 2O3．I 2 在 I 溶液中存在下列平衡：I 2(aq)+I -(aq)===I 3-(aq)，某 I 2、I 混合溶液中，c(I3-)与温度 T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是A ．温度为 T 1 时，向该平衡体系中加入 I 固体，平衡正向移动 B.反应 I 2(aq)+I -(aq)===I 3-(aq)H<0C.若 T 1 时，反应进行到状态 d 时，一定有 v 正＞v 逆 D ．状态 a 与状态 b 相比，状态 b 时 I 2 的转化率更高4.将标准状况下 2.24LCO 2 缓慢通入 1L 0.15mol/L 的 NaOH 溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是A ．c(Na +)＋c(H ＋)＝c(OH -)+c(HCO 3-)＋2c(CO 32-) B.2c(Na +)=3[c(H 2CO 3)＋c(HCO 3-)+c(CO 32-) C. c(Na +)>c(CO 32-)>c(HCO 3-)>c(OH -)D.2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)5.下表中的因果关系完全正确的是选项结论原因A将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，导管口处发出红光，产生大量的气泡该反应是放热反应，H2O2显示氧化性BCnS能溶解在稀盐酸中，CuS不能溶解在稀盐酸中在BaCl2和氨水混合溶液中通入CO2，有白色沉淀生CuS的sp比nS的sp小NH3在反应中作催化剂成D单质硅不溶于浓硫酸和浓硝酸硅被强氧化性酸钝化6．查处酒后驾驶采雨的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH-2e-+2H+。
下列说法中正确的是A．电池内部H+由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O第Ⅱ卷7.（14分）下图是元素周期表的一部分。
I.用化学用语回答下列问题：（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
（用化学式表示）（3）As的原子结构示意图为_______；其氢化物的化学式为_______。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________，当消耗1mol还原剂时，电子转移了______mol。
Ⅱ.A、B、C、D、E、是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去），若常温下A为红棕色气体，B为强酸，为常见金属单质。
（5）A 与水反应的化学方程式为_______________。
（6）工业上常用热还原法冶炼，写出其化学方程式___________。
（7）某温度下（>100℃）若 m 克与 H 2O 反应放出 QJ （Q>0）的热量。
写出该反应的热化学方程式_______________。
8.（18 分）人类最初使用的有机物大多自于自然界，从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：（1）甲中含氧官能团的名称为______，甲分子中处于同一平面的碳原子数量最多为___个。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（己略去各步反应的无关产物，下同）其中反应 I 的反应类型为______，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）________。
（3）己知：RCHCHR´RCHO+R´CHO；2HCHO HCOOH+CH3OH由乙制丙的一种合成路线图如下（A ～F 均为有机物，图中 Mr 表示相对分子质量）① 下列物质不能与 C 反应的是______（选填序号）a ．金属钠b.HBrc.Na 2CO 3 溶液 d ．乙酸②D 有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的同分异构体结构简式_____。
a ．苯环上连接着三种不同官能团b ．能发生银镜反应c ．能与 Br 2/CCl 4 发生加成反应d ．遇 FeCl 3 溶液显示特征颜色③ 写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应化学方程式________。
④ 写出 F 的结构简式_________。
⑥ 写出 C 和 D 反应生成丙的化学方程式__________。
)9. (18 分)硫化碱法是工业上制备 Na 2S 2O 3 的方法之一，反应原理为： 2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO △2（该反应 >0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na 2S 2O 3·5H 2O 流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置 B 的作用是检验装置中 SO 2 的吸收效率，B 中试剂是________，表明 SO 2 吸收效率低 的实验现象是 B 中溶液________________。
②为了使 SO 2 尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_______、_______。
（写出两条）（2）假设本实验所用的 Na 2CO 3 含少量 NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验。
（室温时 CaCO 3 饱和溶液的 pH=12）, 限用试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3 溶液、CaCl 2 溶液、Ca(NO 3)2 溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管、序号实验操作 预期现象 结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_________。
有白色沉淀生成 样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水， 有白色沉淀生成，上层充分振荡溶解，_________。
清液 pH>10.2样品含NaOH（3）Na 2S 2O 3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 agIO3（相对分子质量：214）固体配成溶液，第二步：加入过量 I 固体和 H 2SO 4 溶液，滴加指示剂，第三步：用 Na 2S 2O 3 溶液滴定至终点，消耗 Na 2S 2O 3 溶液溶液的体积为 vmL 则 c(Na 2S 2O 3 溶液)＝_______mol ·L -1。
（只列出算式，不作运算）已知：IO 3-＋I -＋6H +=3I 2+3H 2O ，2S 2O 32-＋I 2=S 4O 62-＋2I -某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na 2S 2O 3 的浓度可能_____（填“不受影响”、“偏低”或“偏高” ，原因是________（用离子方程式表示）。
10.（14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料制备甲醇。
（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ICH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。
①己知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均速率为_______。
②图中的P1_____P2（填“<”“>”或“=”），100℃时平衡常数的值为______。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)Ⅱ④该反应的△H____0，△S____0。
（填“<”“>”或“=”）。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_____。
A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1molCO和3molH2⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
请在下表空格中填入剩余的实验条件数据。
实验编号T（℃）N(CO)/n(H2)P(MPa)ⅰⅱⅲ1503501/30.1551-6：ACDCB D7.(14分)（1）Cl->O2->Na+（1分）（2）HClO4>H3PO4>H2CO3（1分）（3）（1分）AsH3（1分）（4）NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+NaCl（2分）5（2分）（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（6）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2分）（7）3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)△1=-168Q/mJ/mol（2分）8.（18分，每空2分）（1）羟基9（2）加成反应（3）①C②③④⑤9.（18分，每空2分）（1）①品红、溴水或酸性MnO4溶液；溶液颜色很快褪色（或其他合理答案）②控制SO2的流速、适当升高温度（或其他合理答案）（2）序号①②实验操作滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测量上层清液pH（3）6000a/214V或3000a/107V；偏低；O2+4H++4I-=2I2+2H2O10.（14分）（1）①0.003mol/(L·min)(2分）②<(2分）2.25×10-4(2分）③减小(1分）④<(1分）<(1分）⑤BD(2分）⑥150(1分）1/3(1分）1/3(1分）。