金属钠的性质物理教案设计
金属钠的教案
金属钠的教案一、教学目标1.了解金属钠的基本性质和用途；2.掌握金属钠的制备方法和实验操作技能；3.能够进行金属钠的化学反应实验，并观察、记录实验现象；4.培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
二、教学内容1. 金属钠的基本性质和用途1.金属钠的物理性质：银白色金属，密度小于水，熔点低，易氧化；2.金属钠的化学性质：与水反应放出氢气，与氧气反应放出强烈的火焰，与酸反应放出氢气；3.金属钠的用途：用于制备有机合成反应的还原剂、制备高能量密度的电池、制备合成橡胶等。
2. 金属钠的制备方法和实验操作技能1.金属钠的制备方法：通过电解氯化钠溶液得到金属钠；2.实验操作技能：掌握电解池的组成和操作方法，注意安全措施，掌握实验数据的记录方法。
3. 金属钠的化学反应实验1.金属钠与水的反应：观察金属钠与水反应的现象，记录实验数据；2.金属钠与氧气的反应：观察金属钠与氧气反应的现象，记录实验数据；3.金属钠与酸的反应：观察金属钠与酸反应的现象，记录实验数据。
三、教学重点和难点1. 教学重点1.金属钠的基本性质和用途；2.金属钠的制备方法和实验操作技能；3.金属钠的化学反应实验。
2. 教学难点1.金属钠的制备方法和实验操作技能；2.金属钠与氧气反应的现象。
四、教学方法1.讲授法：通过讲解金属钠的基本性质和用途，让学生了解金属钠的重要性；2.实验法：通过实验操作，让学生亲身体验金属钠的化学反应，培养学生的实验操作能力和科学思维能力；3.讨论法：通过讨论，让学生深入了解金属钠的制备方法和实验操作技能，提高学生的学习兴趣和学习效果。
五、教学评价1.实验报告：要求学生按照实验要求，认真记录实验数据和实验现象，撰写实验报告；2.实验操作：评价学生的实验操作技能和安全意识；3.学习成果：评价学生对金属钠的基本性质和用途、制备方法和实验操作技能的掌握程度。
《金属钠的性质》教案教学设计
《金属钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：理解金属钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点等；掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、酸等的反应；学会书写金属钠与水反应的化学方程式；过程与方法：通过实验观察和分析金属钠与水的反应过程，培养学生的观察力和分析能力；学习如何安全地进行化学实验，掌握基本的实验操作技能；情感态度与价值观：认识到化学知识在日常生活中的应用，增强学习化学的兴趣和动力了解金属钠在工业上的应用，培养科学探究精神和社会责任感。
二、教学重、难点教学重点：钠的化学性质，如还原性、与水和氧气的反应等；教学难点：钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的过程以及钠与水反应的现象和原理。
三、教学方法实验演示、多媒体教学、问题引导、互动式学习四、教学过程1. 课堂导入化学小魔术“滴水成火”：在酒精灯灯芯里放置一小块金属钠，实验时，用胶头滴管向灯芯上滴一滴水，酒精灯燃起。
同学们想知道这是什么原因吗？那今天我们一起来研究金属钠的性质。
2. 物理性质我们先一起了解一下金属钠的物理性质。
教师演示金属钠的切割实验，请同学们观察一下它们的颜色、状态、硬度、密度及保存条件。
金属钠的物理性质颜色状态硬度密度保存条件固体白色不透明无味煤油或石蜡油3. 原子结构现在我们对金属钠的物理性质已经有了初步了解，下面让我们一起学习金属钠的化学性质。
我们常说“结构决定性质”，请同学们写出钠原子的原子结构示意图。
我们可以看出，钠原子的电子层最外层有1个电子，表明钠原子容易失去1个电子，达到8电子稳定结构。
4. 金属钠在空气中被氧化【教师】在金属钠物理性质的探究中，我们进行了金属钠的切割实验。
我们发现金属钠的切割面具有银白色金属光泽，现在我们已经将其空气中放置了5分钟，请同学们观察切割面，你有什么新的发现吗？【学生】金属钠的切割面变暗，失去金属光泽。
【教师】思考一下，这是什么原因呢？【学生】猜测时金属钠与空气中的物质发生了化学反应。
金属钠的性质实验教案
金属钠的性质实验教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《活泼的金属单质—钠》精品教案
《活泼的金属单质—钠》精品教案【学习目标】1.了解钠的物理性质，了解钠与氧气等非金属单质，钠与水的反应与现象。
2．通过实验探究以及钠的原子结构，了解钠的主要性质。
3．通过对钠性质的学习，了解钠在实际生产生活中的应用以及科学探究一般物质性质的研究步骤和方法。
【学习过程】环节一：情境探究，认识本质1.钠元素在自然界中的存在钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如、Na2CO3、Na2SO4等。
钠的单质可以通过化学反应制得。
2.【实验2-1】钠的保存钠常常保存在石蜡油或煤油中3.【实验2-1】钠的取用与切割用______取出一小块钠，用_____ 吸干表面的煤油，放在________上，用______切去表面被氧化的钠，多余的钠及碎屑要_________4.钠的物理性质5.钠的原子结构预测：钠的化学性质应该非常活泼，具有很强的还原性。
可以和氧气等氧化剂反应。
环节二：分组实验，探明真相1.钠与氧气在常温下的反应新切开的钠，光亮的表面很快的变暗，这是因为钠和氧气发生了反应，生成了一薄层氧化物。
反应式及电子转移：2.钠在加热条件下与氧气的反应【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热后先________，然后与氧气剧烈反应，发出火焰，最后生成________固体。
反应式及电子转移：3.钠与其它非金属单质的反应（1）钠与氯气的反应：（2）钠与硫磺的反应：4.钠与水的反应讨论：钠着火时，能否用水扑灭？若不能，从物质组成及氧化还原反应的角度，推测钠与水反应的生成物？实验探究向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。
观察和描述实验现象,分析实验现象，你能得出哪些结论？宏观现象：微观实质：阅读课本P35回答：钠着火时，应如何灭火？5.钠的用途结构决定性质环节三：提纲挈领、归纳总结钠的小结环节四：构建模型，拓展应用科学探究物质性质的步骤和方法【学习效果】一、单项选择题I1.实验室中保存金属钠的方法正确的是( )A．保存在水中B．保存在四氯化碳中C．保存在煤油中D．保存在细沙中2.下列关于钠的叙述中，不正确的是A．Na硬度小、熔点低B．金属钠着火，可以用水灭火C．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2D．实验室未用完的金属钠应放回原试剂瓶3.下列有关金属钠的说法正确的是()A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，水溶液变为红色C．将钠放在硫酸铜溶液中的离子方程式为2Na＋Cu2＋+2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑D．将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于8.0%4.将一块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是()A．稀硫酸B．Ba(OH)2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液5.将金属钠投入盛有酚酞溶液的小烧杯中，可说明钠与水反应放热的是（）A．金属钠浮在水面上B．金属钠熔成小球C．金属钠在水面上迅速游动D．反应后的溶液呈现红色6.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应也随之改变的是( )①Na和O2②NaOH和CO2③木炭（C）和O2 ④稀HCl与NaHCO3溶液A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④7.关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠离子比钠原子稳定D．钠原子、钠离子均为钠元素参考答案。
金属钠的性质教案(修改)
金属钠的性质教案教学目标：（一）知识与技能1、高一学生，利用实验和视频，思考总结归纳记忆钠的性质，钠的性质归纳记忆正确率达到80%以上。
2、高一学生，利用网络与图书资源，查阅了解钠的用途及制备方法，实施率达90%以上。
（二）过程与方法：1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。
（三）情感、态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
重点和难点：钠与氧气的反应；钠与水的反应。
教具准备：钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件教学设计：【创设情境引入】展示下列实物：铁丝、银项链。
【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反映了的就不是本质色。
【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来观察一下。
【演示实验】（3-1）切割金属钠取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。
观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。
【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中得出哪些关于钠的物理性质呢？【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。
硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。
这也就说明了钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。
反应方程式为：4Na+O2=2Na2O初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。
《金属钠》教学设计
《金属钠》教学设计教学设计：《金属钠》一、教学目标：1. 知识与技能：了解金属钠的性质、制取与用途，掌握金属钠的化学式、物理性质和化学性质。
2. 过程与方法：通过实验、讨论和展示的方式，培养学生的观察、实验设计和探究能力，培养学生的合作学习能力和创新意识。
3. 情感态度与价值观：培养学生对科学实验的兴趣和探究精神，培养学生的安全意识和环保意识。
二、教学内容：1. 金属钠的性质：化学式、外观、熔点、密度等。
2. 金属钠的制取方法：电解法、热还原法等。
3. 金属钠的用途：制取钠盐、制取合金等。
4. 金属钠的化学性质：与水、酸、氧气等的反应。
三、教学过程：1. 导入（10分钟）通过引入金属钠的应用场景，如制取钠盐、制取合金等，引发学生对金属钠的兴趣。
2. 知识讲解（15分钟）通过讲解PPT和示意图，介绍金属钠的化学式、外观、熔点、密度等基本性质。
3. 实验探究（30分钟）设计实验：用金属钠制取钠盐。
实验步骤：（1）准备实验器材和药品：金属钠、盐酸、硝酸钠。
（2）将金属钠放入试管中，加入适量的盐酸，观察反应现象。
（3）将反应产物与硝酸钠进行反应，观察是否生成钠盐。
（4）总结实验结果，得出结论。
4. 学生展示（15分钟）学生分组进行展示，展示金属钠的制取方法、用途和化学性质，并回答其他同学提出的问题。
5. 总结（10分钟）总结金属钠的性质、制取方法和用途，并引导学生思考金属钠的应用前景和环保问题。
四、教学手段和教学资源：1. 手段：讲解、实验、展示、讨论等。
2. 资源：PPT、实验器材和药品、示意图等。
五、教学评价：1. 基本要求：能够正确描述金属钠的性质、制取方法和用途，并能够设计实验验证金属钠的制取方法。
2. 评价标准：准确性、完整性、逻辑性、创新性和合作性。
六、教学延伸：1. 拓展性：引导学生了解其他金属的制取方法和用途。
2. 综合性：结合其他知识点，如金属的性质和反应等，进行综合性探究。
金属钠的性质教案
金属钠的性质教案教案标题：金属钠的性质教案教学目标：1. 了解金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。
2. 掌握金属钠在空气中的反应及其产物。
3. 理解金属钠与水反应的过程和产物。
4. 能够运用所学知识解释金属钠的一些应用。
教学准备：1. 实验室：金属钠样品、试管、蒸馏水、酚酞溶液、盖玻片等。
2. 幻灯片或教学板书。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书展示金属钠的外观，并引导学生描述其外观特征。
2. 引发学生思考：金属钠在空气中会发生什么样的变化？金属钠可以与哪些物质反应？探究：1. 实验演示：将金属钠样品放入试管中，观察其与空气中氧气的反应。
记录观察结果并讨论产物的性质。
2. 引导学生思考：金属钠与氧气反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？拓展：1. 实验演示：将金属钠样品放入蒸馏水中，观察其与水的反应。
记录观察结果并讨论产物的性质。
2. 引导学生思考：金属钠与水反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？应用：1. 引导学生思考：金属钠在日常生活中有哪些应用？为什么选择金属钠而不是其他金属？2. 分组讨论：学生分组进行小研究，选择一种金属钠的应用，并向全班展示他们的研究结果。
总结：1. 小结金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。
2. 强调金属钠的反应性和应用领域。
3. 鼓励学生进一步探索金属钠及其他金属的性质和应用。
评估：1. 布置一道与金属钠性质相关的问题，要求学生书面回答。
2. 观察学生在小组讨论和展示中的参与程度和表现。
拓展活动：1. 实验设计：学生设计一个实验，探究金属钠与其他物质的反应性质。
2. 研究报告：学生撰写一份关于金属钠的深入研究报告，包括其性质、反应机制、应用等方面的内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行实地考察，参观相关工业场所或实验室，深入了解金属钠的生产和应用。
2. 鼓励学生进行科学研究，探索金属钠的新应用或改进现有应用的方法。
教学反思：1. 教学过程中是否能够引发学生的兴趣和思考？2. 学生是否能够理解和掌握金属钠的基本性质和反应特点？3. 学生是否能够运用所学知识解释金属钠的一些应用？4. 是否需要调整教学方法和内容，以更好地促进学生的学习和理解？。
高中化学金属钠课程教案
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
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金属钠的性质物理教案设计
【教学目标】
1、知识与技能
（1）通过观察金属钠,能够简要说出钠的物理性质.
（2）通过分组实验,能够准确无误的阐述钠的化学性质,并能正确写出相关反应方程式.（3）通过分
析金属钠的结构,能够推测其性质.
（4）通过举例,能够说出生活中常见的钠的有关应用.
2、过程与方法
通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、实验能
力，提高其科学探究能力。
3、情感态度与价值观
激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦，培养学生团结协作精神。
【教学重难点】
1、教学重点：钠的化学性质
2、教学难点：钠与水反应实验现象的观察与分析
【教学用具】
1．多媒体课件
2．仪器及药品：小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、钠、蒸馏水、酚酞试液、煤油。
【课堂引入】多媒体课件展示：广州日报大洋网----《炸起千层浪，珠江金属钠“水雷”谜团待解（2001-7-9）：
【教学过渡】本堂课我们就要通过我们的探究过程来学习钠的'性质，从而解开老师的小魔术，为什么能够“滴水生火”。
【探究活动1】学生观察金属钠的保存，并完成实验1：金属钠的切割实验。
先设置问题引导学生如何正确的取用和切割金属钠，并注意切割过程中截
面的颜色变化。
【教师】设问：如何取钠？取出来之后呢？能把取来的钠整块用于实验吗？
【学生】回答：镊子；用滤纸吸干钠表面的煤油；不能，用小刀切割绿豆
大小。
总结钠的物理性质：颜色状态：银白色固体；硬度：小，质软；密度：小
于煤油。
【教师】为什么钠放在空气中会变暗呢？由银白色变暗肯定是有新的物质
生成，是什么物质呢？
【学生】我们刚才把钠放在空气中，钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成
白色的氧化钠。
【板书一】一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油。
【探究活动2】Na与H2O反应实验探究
【教师】请同学按照刚才的钠的取用过程，切一块绿豆大小金属钠投入一
只盛有水的小烧杯中，观察实验现象。
猜想可能有什么物质生成？设计方案加
以验证。
【学生】先猜想可能的产物：猜想一：有H2或O2生成？猜想二：有NaOH
生成？验证方案：H2观察有没有爆鸣声；O2用带火星的木条；NaOH用酚酞。
完成实验2：Na与H2O的反应实验并观察现象，完成表格。
【教师】ppt上完成这个表格，和学生所填写内容校对。
那么通过这个实验能不能得出钠的更完善的物理性质吗？
【学生】补充钠的物理性质：密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
【板书二】
一、钠的物理性质
密度小于水；熔点低；具有良好的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
【学以致用】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁
与硫酸铜反应置换出铜。
活泼金属能够把不活泼金属从它们的盐溶液中置换出来。
Na能置换出CuSO4中的Cu吗？并完成演示实验。
【学生】书写化学方程式，并得出结论。
2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑
CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
结论：钠与盐溶液反应时不能置换盐中的金属，因为钠先与水反应。
【教师】我们说结构决定性质，性质反应结构。
那么从钠的原子结构来看，极容易失去最外层电子，也就是说具有很强的还原性。
因此钠除了能和水反应外，还具有哪些化学性质呢？在我们专题二中氯气与什么反应了呢?
【学生】与非金属反应：2Na+Cl2 = 2NaCl
【教师】除了氯气外，钠还能与硫反应，2Na + S = Na2S。
还有其它的非
金属吗？刚才切割钠的时候钠的颜色变化是和什么反应了呢？
【学生】被氧气缓慢氧化。
4Na + O2 = 2Na2O
【教师】和氧气缓慢反应是生成了氧化钠，现在老师在点燃的条件下看看
钠和氧气反应的产物有没有什么变化？完成钠的燃烧实验。
【学生】通过观察发现生成黄色物质。
2Na + O2 = Na2O2
【教师】钠除了这些化学性质外，作为金属还能与酸反应，与熔融盐反应。
【板书三】二、钠的化学性质
2．与非金属的反应
2Na+Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
常温：4Na + O2 = 2Na2O
点燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
【教师】元素在自然界中有两种存在形式：游离态（单质）和化合态（化
合物），请同学们思
考一下，钠在自然界中会以什么形态存在呢？我们工业上如何制取金属钠？
【学生】以化合态存在，因为钠的化学性质非常活泼，很容易和空气中的
物质发生化学反应，
生成一系列的化合物。
通过电解熔融的NaCl制备金属钠。
【板书四】三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、钠的用途
【图片】归纳钠的用途：1．钠和钾组成的合金在常温时是液体，用于快中子增殖反应堆作热交换液体。
2．高压钠灯现在已经大量应用于道路和广场的照明。
钠蒸气的黄光透雾力强，由于它不降低照明水平而又能减少能源消耗，所以有取代高压汞灯的趋势。
3．金属钠能从钛、锆、铌、钽等金属元素的化合物中把它们置换出来
4．钠还用于制造过氧化钠等化合物。
【小结】总结钠的物理性质，化学性质及用途。
板书设计
一、钠的物理性质
银白色固体；硬度小，质软；密度小于煤油，小于水；熔点低；具有良好
的导电导热性。
二、钠的化学性质
1．与水的反应
2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑现象：“浮”、“熔”、“游”、“响”、“红”
2．与非金属的反应
2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na + S = Na2S
常温：4Na + O2 = 2Na2O 点燃：4Na + O2 = 2Na2O
3.钠与酸的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
4.钠与熔融盐的反应
4Na+TiCl4==Ti+4NaCl
三、钠的存在形态及制取
化合态；制备：2NaCl==2Na+Cl2 ↑
四、钠的用途。